Aulão Revisão de Química

Tabela Periódica1

IA

2

IIA

3

IIIB

4

IVB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

8 109

VIIIB

11

IB

12

IIB

13

IIIA

14

IVA

15

VA

16

VIA

17

VIIA

18

0

Famílias Especiais

1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr

2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra

6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po

7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At

8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn

Informações da Tabela

ZEA

Isótopos

1H1

1H2

1H3

IsóbAros

20Ca40

18Ar4026Fe56

25Mn55

IsótoNos

Massa atômica = prótons + nêutrons

Número atômico

Z A p e n

Números Quânticos

Número Quântico Principal (n)

K L M N O P Q

n 1 2 3 4 5 6 7

e- 2 8 18 32 32 18 2

Números Quânticos

Número Quântico Secundário (l)

s p d f

l 0 1 2 3

e- 2 6 10 14

Diagrama de Linus Pauling

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2

Fenômenos Físicos e Químicos

Físicos

Mudança de Estado

Cair, quebrar..

Sublimação

Químicos

Oxidação

Combustão

Queima

Reagiu

Substâncias

Simples – formada por um único elemento

químico

Composta – formada por mais de um

elemento químico

Misturas

Homogênea – uma única fase

Soro fisiológico

H2O + NaCl + C6H12O6

Heterogênea – mais de uma fase

hidrocarboneto

H2O

Histórico Orgânica

Berzélius

– cria a

Teoria da

Força Vital

Bergmann

divide a

química em

orgânica e

Inorgânica

Somente organismos vivos são capazes de produzir compostos orgânicos.

Wohler – derruba a teoria da força vital

NH4CNOCianato de

amônio uréia

C

O

NH2NH2

Histórico Orgânica

1º - Tetravalência

2º - Tetravalência igual

3º - Formação de cadeias

Histórico Orgânica

CH3 C

CH3

CH3

C

CH3

C

OH

CH3

Classificação de Carbonos

Carbonos 1º, 2º, 3º e 4º

CH3 C

CH3

CH3

C

CH3

C

OH

CH31º

1º 1º

1º

1º 2º 3º 4º

Classificação de Carbonos

Saturado Insaturado

CH3 C

CH3

CH3

C

CH3

C

OH

CH2 C

O

C C H

Classificação de Carbonos

Ligação Denominação Hibridização ângulo

C Sigma ( ) sp3

(tetraédrico)

109º28’

C Sigma ( )

Pi ( )

sp2

(trigonal planar)

120º

C Sigma ( )

2 Pi ( )

sp

(linear)

180º

C Sigma ( )

2 Pi ( )

sp

(linear)

180º

Classificação de Cadeias Abertas

Abertas

Acíclicas

ou

Alifáticas

•Normal

•Ramificada

•Saturada

•Insaturada

•Homogêneas

•Heterogêneas

Quanto à disposição

dos átomos

Quanto aos tipos

de ligações

Quanto à natureza

dos átomos

Classificação de Cadeias Fechadas

Fechadas

ou

Cíclicas

•Saturada

•Insaturada

•Homocíclicas

•Heterocíclicas

Quanto aos tipos

De ligações

Quanto à natureza

dos átomos

•Alicíclicas

•Aromáticas•Mononucleares

•Polinucleares

•Isolados

•Condensados

Funções Orgânicas

Hidrocarbonetos

•Alcanos - CH4 - metano

•Alcenos - CH2=CH2 -eteno

•Alcinos - - etino

•Aromáticos - - tolueno

C C HH

CH3

Continuação Funções Orgânicas

CH3 CH2 OH

OH

CH2 C

OH

H

CH3 C

O

OH

Álcool - etanol

Fenol – hidroxi benzeno

Enol - etenol

Ácido carboxílico –

Ac. etanóico

............ Funções Orgânicas

CH3 C

O

O CH3

CH3 CH2 O CH2 CH3

CO

H

H

NH2

C O

CH3

CH3

C

O

NH2NH2

Éster – acetato de metila

Éter – etóxi etano

Aldeído - metanal Cetona - acetona

Amina - anilina

Amida - uréia

Isomeria

fenômeno caracterizado pela ocorrência de duas ou mais

substâncias diferentes,que apresentam a mesma fórmula

molecular mas diferentes fórmulas estruturais.

Isomeria

Planar

Espacial

função

cadeia ou núcleo

posição

compensação ou metameria

Dinâmica ou tautomeria

geométrica

óptica

Isomeria Plana

Isomeria de função: os isômeros pertencem a funções diferentes.

Isomeria Plana

Isomeria de cadeia ou núcleo: os isômeros pertencem à mesma função,mas

apresentam diferentes tipos de cadeia.

Isomeria Plana

Isomeria de posição: os isômeros pertencem à mesma função e têm o

mesmo tipo de cadeia,mas apresentam diferença na posição de um

grupo funcional,de uma ramificação ou insaturação.

Isomeria Plana

Isomeria de compensação ou metameria: os isômeros pertencem à mesma

função e apresentam o mesmo tipo de

cadeia,mas apresentam diferença na

posição de um heteroátomo.

Isomeria Plana

Isomeria dinâmica ou tautomeria: esse é um caso particular de isomeria de

função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.

Isomeria espacial

Isomeria Geométrica Cis-Trans - Os compostos acíclicos devem apresentar

pelo menos uma dupla ligação entre carbonos,

e cada um dos carbonos da dupla deve

apresentar grupos ligantes diferentes.

Isomeria espacial

Isomeria óptica e assimetria molecular

A presença de 1 carbono assimétrico (1 C*) determina a existência de dois

Isômeros opticamente ativos: o ácido d-láctico e o l-láctico, que são química e

fisicamente iguais e fisiologicamente diferentes, provocando o mesmo desvio

angular, porém em sentidos opostos.

Um par de isômeros opticamente ativos [(d) e (l)], os quais apresentam o mesmo

ângulo de desvio, são denominados antípodasópticos ou enantiomorfos. Sua

mistura em quantidades eqüimolares resulta numa mistura opticamente inativa,

denominada mistura racêmica, conhecida também como isômero racêmico [(dl)

ou (r)].

Química - professsor Charles

Reações orgânicas

Substituição

Reações Orgânicas

Adição

Reações Orgânicas

Eliminação

Polímeros

Polímeros

Polímeros