UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO

NÚCLEO GUAYANA

ESCUELA DE INGENIERÍA CIVIL

LABORATORIO DE INGENIERÍA SANITARIA

PRÁCTICA #9

DETERMINACIÓN DE CLORO RESIDUAL

Equipo:

Barrios Javier C.I 20 223 262

Figueroa Daniel C.I 19 095 188

Huggins Joanny C.I.20 804 317

Rendón Jennifer C.I. 23 503 299

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 6/06/2012

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 20/06/2012

Profesor:

- Seijas Antonio

Técnico de Laboratorio

- Petit Manuela

TABLA DE CONTENIDO

o RESUMEN

o INTRODUCCIÓN………………………………………………………….. 4

o OBJETIVOS……………………………………………………………….... 5

o MATERIALES, INSTRUMENTACIÓN Y REACTIVOS………………… 5

o PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL……………………………………. 5

o CÁLCULOS E INCERTIDUMBRE DE LOS

RESULTADOS……………………………………………………………..…6

o CONCLUSIONES………………..……………………………………….…..8

o ANEXOS ……..……………………………………………………….….…....9

o BIBLIOGRAFÍA…..…………………………………………………………...12

RESUMEN

Se determinó la concentración de cloro residual presente en en una muestra

extraida de la planta de tratamiento de aguas residuales de la UCAB

(#201222042), utilizando el método yodométrico, con muestras de 500ml, cuyo

resultado obtenido fue 5,4593mg/ml de concentración de cloro residual. Por otra

parte se realizó una medición por el método de la Ortotolidina, es cual dio un

resultado de 0.2 ppm de concentración.

INTRODUCCIÓN

Es bien conocida la necesidad de potabilizar el agua antes de su consumo.

Como parte de esta potabilización, se incluye normalmente un tratamiento de

desinfección. Este proceso se realiza actualmente de varias maneras;

ultrasonidos, radiaciones, calor, oxidantes químicos, etc.

El cloro se utiliza bajo la forma de gas o de derivados clorados (hipocloritos,

cloraminas) en el tratamiento del agua. El objetivo fundamental de este proceso es

la desinfección o destrucción de los microorganismos patógenos, pero bajo

condiciones controladas, permite también mejorar la calidad química del agua, al

reaccionar con impurezas como el amoníaco, hierro, manganeso, sulfuros y

proteínas.

Las condiciones del medio que optimizan el resultado de esta desinfección

son la concentración de cloro, pH, temperatura y tiempo de contacto.

El cloro gaseoso se combina con el agua formando ácido hipocloroso,

HClO. Los hipocloritos, OCl-, al disolverse en el agua se disocian, y el ión

hipoclorito reacciona con iones hidrógeno libres, formando ácido hipocloroso. La

proporción de ión hipocloroso a ácido hipocloroso depende del pH. A medida que

el pH aumenta por arriba de 4, se eleva también la proporción de HClO. Las

reacciones son:

Cl2 + H2O = HOCl + H+ + Cl-

Ca(OCl)2 + H2 = Ca 2+ + H2O + 2OCl-

OCl- + H+ = HOCl

El cloro en el agua puede encontrarse bajo la forma de cloro libre,

representado por el ácido hipocloroso o el ión hipoclorito, o bien como cloro

combinado. La acción desinfectante se debe al ácido hipocloroso, que actúa como

un poderoso oxidante que destruye la materia orgánica.

La característica principal del cloro para su uso como desinfectante es su

presencia continua en el agua como cloro residual, para asegurar su potabilidad y

para protegerla contra una posible contaminación post-cloración.

OBJETIVOS

- Obtener la cantidad de cloro residual de una muestra de agua de la planta de tratamiento de aguas residuales de la UCAB Guayana

EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

Equipos y Materiales:

Erlenmeyers de 100, 250 y 500 mL

Cilindros graduados de 100 y 1000 mL

Pipetas volumétricas de 1 mL

Matraces aforados de 100 mL

Pipetas graduadas de 1, 5 y 10 mL

Buretas de 10 mL

Varillas de vidrio

Soporte para la bureta

Reactivos:

Solución de KI al 10 % p/v.

Ácido acético concentrado (glacial)

Solución estándar de tiosulfato de sodio 0,1 N.

Titulante de tiosulfato de sodio estándar 0.01 N.

Solución patrón de dicromato de potasio 0,1 N

Solución indicadora de almidón

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Para la presente práctica se tomó una muestra de 500ml tanto en la entrada como en la salida de la planta de tratamiento

- Preparación de la muestra para titulación:

Se colocaron 5ml de acido acético (glacial) en un erlenmeyer de capacidad apropiada, de acuerdo al volumen de muestra. Se añadieron 10 ml de solución Kl al 10%. Se agregó la muestra en el erlenmeyer (500ml) y se agito nuevamente.

- Titulación de la muestra:

Se adicionó lentamente y con agitación constante la solución de Na2S2O3

0,01 N (tiosulfato de sodio) desde una bureta hasta la casi total desaparición del color amarillo del yodo liberado. Se agregaron 2 ml de solución de almidón y se continuó valorando hasta la desaparición del color azul.

- Titulación en blanco:

Se realizó una titulación en blanco utilizando un volumen de agua destilada igual al de la muestra al que se le agregaron 5 ml de acido acético glacial, 10 ml de solución de Kl al 10 % y 2 ml de solución de almidón.

CÁLCULOS

Para determinar la concentración de cloro residual en la muestra, se emplea la siguiente ecuación:

Cloro Residual :mgLCl=

( A±B ) x N x 35.45mlde muestra

x 1000

Donde:

A = volumen de Na2S2O3 para la muestra, mL

B = volumen de Na2S2O3 para el blanco (puede ser positivo o negativo), mL

N = normalidad del Na2S2O3 , obtenida por titulación con el K2Cr2O7, meq/mL

35,45 = peso mili equivalente del cloro, mg/meq

1000 = factor de conversión de L a mL

Con los datos obtenidos en la experiencia, los resultados fueron los siguientes:

Tiosulfato de Sodio (ml) ml de muestra Cloro Residual ( mg/L)Muestra 201222042 0,6 500 0,4963

Sol. Patron 7,6 500 5,4593Blanco (ml) 0,1

Tiosulfato de sodio (N) 0,01

CONCLUSIONES

En las redes de distribución tanto de agua potable como residual, para

garantizar la buena calidad del agua es fundamental conservar ciertas

concentraciones de cloro residual para así mantener un agua “desinfectada”.

Una vez realizado el ensayo Yodométrico con la muestra #201222042

extraída inmediatamente después de aplicarse el cloro en las aguas tratadas, se

obtuvieron resultados con cantidades muy altas de concentración de cloro según

las especificaciones de la norma Covenin 2685-90, por lo que es recomendable

mejorar el proceso de cloración utilizando parámetros más adecuados para la

dosificación de este componente en el proceso de tratamiento de aguas

residuales.

El tipo de componente y la caducidad del producto juegan un papel

importante, ya que el cloro utilizado (Nevex), estaba vencido, pudiendo ser esta la

causa de la obtención de cantidades tan altas de cloro residual. Sin embargo, el

hecho de haber obtenido concentraciones altas de cloro residual no implica que el

agua se esté clorando en exceso, es probable que a pesar de las grandes

cantidades de cloro que se encuentran en el agua, éste no esté funcionando

eficazmente ya que por estar vencido ya no tiene la misma capacidad

desinfectante.

BIBLIOGRAFÍA

- SEIJAS, Antonio. Guía de Laboratorio de Ingeniería Sanitaria [CLORO

RESIDUAL]. UCAB-GUAYANA, 2011.

ANEXOS

Fig 1. Material de Ensayo Fig 2. Solución de Ioduro de Potasio

Fig 3 y 4. Muestra preparada para Titulación