INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERA QUMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERA QUMICA INDUSTRIAL

ACADEMIA DE QUMICA ORGNICA Y POLMEROS.CURSO TERICO DE QUMICA DE GRUPOS FUNCIONALES.

PRACTICA5

PROFESORA: APOLONIA MURILLO VILLAGRANA.ALUMNA: DULCE YARED FUENTES SOSA

2IM71

LA TCNICA AL SERVICIO DE LA PATRIA

MARZO 21 DEL 2014 OBTENCIN DE LA BENZOFENONA MEDIANTE LA SNTESIS DE FRIEDEL/CRAFT OBJETIVOS1. Obtener la benzofenona por acilacin del benceno.2. Establecer la importancia del estudio de las cetonas en la qumica orgnica, con respecto a su obtencin.3. Conocer las aplicaciones de las cetonas a nivel industrial.4. Establecer la importancia del mtodo de sntesis de friedel craft, mediante la acilacin del benceno, usando cloruro de benzoilo.5. Ejemplificar el estudio de una reaccin de acilacin.6. Conocer los tipos de reacciones que se presentan durante el desarrollo de la sntesis.7. Realizar otro tipo de reacciones que impliquen acilaciones de tipo especfico de diferentes productos orgnicos.8. Identificar el producto obtenido mediante pruebas especficas como el IR.

ALCANCES:1. Lograr los objetivos de la prctica.2. Establecer los mtodos de obtencin de las cetonas y sus mecanismos.3. Reconocer los tipos de reacciones orgnicas que se llevan a cabo en la sntesis.4. Definir el concepto de acilacin en qumica orgnica.5. Establecer las principales propiedades de la benzofenona.6. Conocer las aplicaciones que tiene la benzofenona.7. Hacer las implementaciones de los procesos a seguir terico-prcticos para la implementacin de la prctica.8. Manejar correctamente el material empleado en la prctica.9. Aprender a observar y analizar las reacciones llevadas a cabo en la experimentacin.10. Mejorar el trabajo en equipo durante la prctica mediante la distribucin del trabajo para as realizar una buena experimentacin.

METAS1. Hacer la investigacin bibliogrfica.2. Resolver el cuestionario de la prctica.3. Elaborar el diagrama de bloques del proceso a seguir en la sntesis de friedel craft.4. Establecer el equipo bsico fundamental para la realizacin de la prctica.5. Conocer los reactivos empleados durante la prctica.6. Analizar los pasos llevados a cabo en la prctica e identificar aquellos errores que pudieron presentarse.

INVESTIGACIN BIBLIOGRFICA.

SNTESIS DE FRIEDEL CRAFTLa reaccin Friedel-Crafts es una reaccin de sustitucin electrflica que se da en los compuestos aromticos, para dar compuestos coloreados. Puede ser de alquilacin o acilacin. Esta reaccin ocurre cuando se hace reaccionar un compuesto halogenado con uno aromtico en presencia de cloruro de aluminio (III) anihidrido, el cual es un cido de Lewis, obtenindose el compuesto coloreado y cido clorhidirco (HCl) como subproducto.Esta reaccin es posible porque se emplea cloruro de aluminio (III) como catalizador; este compuesto sirve como intermedario en el halogenuro de alquilo y el compuesto aromtico. El cloruro de alumino (III), acepta un par electrnico del halogenuro que est unido a un grupo alquilo, formndose un complejo que sustituye a uno de los hidrgenos del anillo aromtico por el grupo alquilo presente en el complejo, formndose un compuesto coloreando; esto se debe a que los compuestos aromticos son grupos cromforo y los aquilos sustituidos actuaran como grupos auxocromos, los cuales le dan el color caracterstico a los compuestos obtenidos.Las reacciones de acilacin FC fueron descubiertas en el ao 1877 por el qumico francs Charles Friedel y por el qumico americano James M. Crafts, y corresponden a una sustitucin electroflica aromtica (SEAr) en las cuales, el anillo reacciona con un carbocatin que se genera cuando el catalizador ayuda al halogenuro de alquilo a ionizarse; la reaccin finaliza con la prdida de un protn, como lo muestra la figura.

Reaccin general de una acilacin FC.Las reacciones de FC son muy importantes en los compuestos aromticos y podemos encontrar comnmente su uso industrial en la elaboracin de perfumes, saborizantes, plsticos, antioxidantes, fungicidas, estabilizadores, pesticidas y en la sntesis de medicamentos como la Dopamina a partir de la acilacin del Catecol.

Mecanismo de la reaccinLos haluros de alcanoilo interaccionan con los cidos de Lewis generando cationes acilo, este catin se estabiliza por resonancia.El catin acilo es buen electrfilo y es atacado por el benceno, dando lugar al mecanismo de sustitucin electrfila aromtica.

BENCENOPerteneciente a la familia de los compuestos aromticos (anillo aromtico), de formula C6H6, el cual posee una estructura electrnica nica de entre los compuestos aromticos que le da un comportamiento qumico caracterstico.Este compuesto presenta un alto grado de instauracin, y parece evidente que es una molcula simtrica y que la instauracin de cualquier hidrgeno por el bromo es equivalente a la sustitucin de cualquiera de los 5 hidrgenos restantes.Es un compuesto particularmente estable, pues puede soportar el calor durante largo tiempo y presin alta manteniendo su identidad estructural.El benceno no reacciona tan fcilmente con reactivos que tpicamente lo hacen con alquenos y alcadienos. Por ejemplo el Bromo Br2 en CCl4 o el Permanganato de Potasio acuoso con el ciclohexeno y los ciclohexadienos. Se tiene que utilizar otro tipo de condiciones y/o catalizadores, como el Bromo en presencia de FeBr3 a temperatura ambiente, donde se da una reaccin de sustitucin entre el hidrgeno y el bromo.Las longitudes de enlace carbono carbono son de 1.39 en el benceno y no el tpico 1.34 del C C en un doble enlace, y mucho menos el 1.54 del enlace sencillo C C.Los ngulos son de 120 y es completamente plana.Respecto a su estructura electrnica, los tomos hbridos del carbono son sp2 dando su planaridad a la molcula; y cada uno de estos tomos tiene un orbital p perpendicular a los sp2 donde tiene un solo electrn.Los orbitales p no se traslapan en pares aislados con enlace tipo _, ms bien los seis orbitales p se traslapan entre si para formar una nube _. Logrando con ello que los electrones internos de la nube no estn relacionados con uno o dos tomos de carbono especficos, proporcionando una deslocalizacin de los mismos aumentando la estabilidad de la molcula al dispersar la carga sobre un rea mucho mayor. A esta estabilidad adicional se le denomina Energa de Deslocalizacin.Las reacciones del benceno mediante sustitucin aromtica son las siguientes:Nitracin del Benceno: Monosustitucin.Se deja reaccionar en una mezcla al benceno con el cido Ntrico y cido Sulfrico concentrado a temperaturas de 50 y 60C, convirtindose suavemente a nitrobenceno. A ms de 60C produce la disustitucin.

Halogenacin del Benceno: Monosustitucin.Cuando se deja reaccionar el benceno con bromo o cloro en presencia de hierro metlico o haluro frrico en cantidades catalticas la reaccin se lleva a cabo suavemente y se forma el halobenceno; tambin se libera haluro de hidrgeno.

Sulfonacin del Benceno: Monosustitucin.Se lleva a cabo normalmente con cido sulfrico fumante (contiene trixido de azufre, SO3) aunque se emplea cido sulfrico concentrado (95% H2SO4, 5% H2O) para anillos activados. Alquilacin de Friedel Crafts: Monosustitucin.Esta reaccin es importante para introducir grupos alquilo en un anillo aromtico. Involucra un haluro de alquilo y un catalizador cido de Lewis, generalmente tricloruro de Aluminio, AlCl3: Falla con Haluros de arilo y vinilo.

Alquilacin del Benceno por Alcoholes:La reaccin entre el alcohol ter butlico y el benceno, en presencia de cido sulfrico concentrado, produce ter butilbenceno.

Alquilacin del benceno con Alquenos:Cuando se deja que un alqueno entre en contacto con el benceno en presencia de un catalizador cido ocurre la Alquilacin.

BENZOFENONA

La benzofenona tiene un punto de fusin de 48 C. Es un slido en forma de cristales de color blanco, es un compuesto de toxicidad relativamente baja. Tienen aplicacin en diversos campos de la industria, fundamentalmente como precursor de otros compuestos y en la industria fotoqumica.

ACTIVIDADES PREVIASPRINCIPALES PROPIEDADES Y SUS APLICACIONES

FUENTES NATURALES Y USOS DE LAS CETONAS

Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en lanaturaleza. El importante carbohidratofructuosa, las hormonascortisona,testosterona(hormona masculina) yprogesterona(hormona femenina) son tambin cetonas, as como el conocidoalcanforusado como medicamento tpico.La propanona comnmente llamada acetona, CH3COCH3, es el primer miembro de la clase de cetonas alifticas mientras que la benzofenona y la acetofenona son las ms simples de las cetonas diarlicas y las alquilo arilcas respectivamente. Las cetonas aromticas reciben el nombre de felonas.PROPIEDADES FISICASLas cetonas en general presentan un olor agradable, de hecho, algunas cetonas forman parte de los compuestos utilizados en las mezclas que se venden como perfumes.Elpunto de ebullicinde las cetonas es en general, ms alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; as, la acetona y elbutanocon el mismopeso molecular(58) tienen un punto de ebullicin de 56C, y -0.5C respectivamente. Lasolubilidaden agua de las cetonas depende de la longitud de la cadena, hasta 5 tomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en losalcoholes,cidos carboxlicosyteres.A partir de 5 tomos la insolubilidad tpica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente. La presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares. Los compuestos de hasta cuatro tomos de carbono, formanpuente de hidrgenocon elagua, lo cual los hace completamente solubles en agua. Igualmente son solubles en solventes orgnicos.Punto de Ebullicin: los puntos de ebullicin de losaldehdosy cetonas son mayores que el de losalcanosdel mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y cidos carboxlicos comparables. Esto se debe a la formacin de dipolos y a la ausencia de formacin de puentes de hidrgeno intramoleculares en stos compuestos.

PROPIEDADES QUIMICASLas cetonas se comportan comocidosdebido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones tpicas de adicin nucleoflica.REACCIONES DE ADICIN NUCLEOFLICAEstas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a unalcohol. Elmetanalforma alcoholes primarios y los demsaldehdosforman alcoholes secundarios. Otras reacciones de adicin nucleoflica pueden producirse con elcido cianhdrico, el sulfito cido de sodio, lahidroxilamina,hidracina, semicarbacida,fenilhidracinay con el2,4 dinitrofenilhidracina, para dar origen a diferentes compuestos qumicos.Las cetonas pueden dar origen a otros compuestos mediante reacciones de sustitucin halogenada, al reaccionar con los halgenos sustituyen uno o varios hidrgenos del carbono unido al carbonilo.Este mtodo permite obtener la monobromoactona que es un poderosogas lacrimgeno.REACCIONES DE CONDENSACIN ALDLICA

En esta reaccin se produce la unin de dos aldehdos o dos cetonas en presencia de una solucin de NaOH formando un polmero, denominado aldol.

REACCIONES DE OXIDACINLas cetonas slo se oxidan ante oxidantes muy enrgicos que puedan romper sus cadenas carbonadas. Es as que las reacciones de oxidacin permiten diferenciar los aldehdos de las cetonas en el laboratorio.

SINTESIS DE ALDEHIDOS Y CETONAS Los aldehdos y cetonas pueden ser preparados por oxidacin de alcoholes, ozonlisis de alquenos,hidratacin de alquinos y acilacin de Friedel-Crafts como mtodos de mayor importancia.

a) Ozonlisis de alquenos:Los alquenos rompen con ozono formando aldehdos y/o cetonas. Si el alqueno tiene hidrgenos vinlicos da aldehdos. Si tiene dos cadenas carbonadas forma cetonas.

La ozonlisis de alquenos cclicos produce compuestos dicarbonlicos:

Los alquenos terminales rompen formando metanal, que separa fcilmente de la mezcla por su bajo punto de ebullicin.

b) Oxidacin de alcoholes:Los alcoholes primarios y secundarios se oxidan para dar aldehdos y cetonas respectivamente. Deben tomarse precauciones en la oxidacin de alcoholes primarios, puesto que sobreoxidan a cidos carboxlicos en presencia de oxidantes que contengan agua. En estos caso debe trabajarse con reactivos anhdros, como el clorocromato de piridino en diclorometano (PCC), a temperatura ambiente.Los aldehdos y cetonas reaccionan en medio cido acuoso para formar hidratos. El mecanismo consta de tresetapas. La primera y ms rpda consiste en la protonacin del oxgeno carbonlico. Esta protonacin produce un aumento de la polaridad sobre el carbono y favorece el ataque del nuclefilo. En la segunda etapa el agua ataca al carbono carbonilo, es la etapa lenta del mecanismo. En la tercera etapa se produce la desprotonacin del oxgeno formndose el hidrato final.

MECANISMOEtapa 1. Protonacin del oxgeno carbonlico.

Etapa 2. Ataque nuclefilo del agua al carbonilo protonado.

Etapa 3. Desprotonacin del hidrato

Los hemiacetales se forman por reaccin de un equivalente de alcohol con el grupo carbonilo de un aldehdo o cetona. Esta reaccin se cataliza con cido y es equivalente a la formacin de hidratos.

MECANISMOEtapa 1. Protonacin del oxgeno carbonlico.

Etapa 2. Ataque nuclefilo del metanol al carbonilo protonado.

Etapa 3. Desprotonacin del hemiacetal

Los aldehdos y cetonas reaccionan con alcoholes bajo condiciones de catlisis cida, formando en una primera etapa hemiacetales, que posteriormene evolucionan por reaccin con un segundo equivalente de alcohol a acetales.

MECANISMOEtapa 1. Protonacin del grupo hidroxilo

Etapa 2. Prdida de agua.

Etapa 3. Ataque del alcohol al carbocatin

Etapa 4. Desprotonacin del acetal

Propiedades y usos de la benzofenonaLa benzofenona es el compuesto orgnico con los 2CO frmula, generalmente abreviado Ph2CO. Benzofenona es un elemento muy utilizado en la qumica orgnica, siendo el diarilcetona padres.SntesisBenzofenona se puede preparar por la reaccin de benceno con tetracloruro de carbono, seguido por hidrlisis de la diphenyldichloromethane resultante, o por acilacin de Friedel-Crafts de benceno con cloruro de benzoilo en presencia de un catalizador de cido de Lewis. La sntesis industrial se basa en la oxidacin catalizada por cobre de difenilmetano con el aire.La benzofenona es un fotosensibilizador comn en la fotoqumica. Se cruza por el estado S1 al estado triplete con casi el 100% de rendimiento. El dirradical resultante se resumen un tomo de hidrgeno a partir de un donante de hidrgeno adecuado para formar un radical cetilo.Benzofenona radical aninSodio reduce benzofenona al anin radical color profundo, diphenylketyl:Na + Ph2CO? Na +-Ph2COEste cetilo se utiliza en la purificacin de disolventes orgnicos, en particular los teres, debido a que reacciona con el agua y el oxgeno para dar productos no voltiles. Muy disolventes secos se obtienen por calentamiento a reflujo sobre sodio y benzofenona de metal antes de la destilacin. El cetilo es soluble en el disolvente orgnico que se est secando, por lo que reacciona rpidamente con el agua residual y oxgeno. En comparacin, el sodio es insoluble, y su reaccin heterognea es mucho ms lento. El radical cetilo generalmente aparece de color azul o prpura, dependiendo del disolvente.

REACCIN GLOBAL

MECANISMO

Preparacin de reactivosDiagrama experimental.

Colocar en un matraz de fondo redondo previamenbte sumergido en agua fra 5g de tricloruro de aluminio anhdrido finamente pulverizado y 16 ml de benceno recin destilado

Acilacion del Benceno

Agregar lentamente, mediante el embudo de separacin 4 ml de Cloruro de Benzoilo agitando constantemente

Retirar el bao de agua helada y reflujar a bao Mara durante 60 min con T= 70C constante

Dejar enfriar la mezcla y pasarla a un Mataz Erlenmeyer que contenga 10g de Hielo, 30 Ml de H2O y 5mLde HCL concentrado

Agitar perfectamente la mezcla

Separacion del producto

10g de hielo picado ms 30 mL de agua, 5 mL de HCL concentrado, ms 20 Ml de Benceno

Se vierte el contenido del matraz en el Vp y se mezcla hasta total disolucin

Se vacia el producto en un frazco de Gerber , Pesar y calcular rendimiento

Verter el contenido en el matraz Erlenmeyer a un embudo de separacin y adicionar un poco de Benceno para aumentar la separacin de las fases

Dejar cristalizar la benzofenona obtenidaSe hace la separacin con BencenoCLCULOS ESTEQUIOMTRICOSCompuesto: CLORURO DE BENZOILOPM=140.57g/mol, Densidad= 1.21g/mLBENCENOPM= 78.11g/mol, Densidad=0.8790 g/ml, AlCl3 PM=133.34g/molBENZOFENONAPM= 182.21, Densidad= 1.1108 g/ml

PARA EL REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO.AlCl3 = (5g)(1 mol)/ 133.34 g = 0.03749 mol

Benceno = (0.8790g/ml)(16ml)(1mol)/78.11g= 0.1800 mol

Cloruro de benzoilo = (1.21g/ml)(4ml)(1mol)/140.57g = 0.03443 mol

REACTIVO LIMITANTE: CLORURO DE BENZOILOREACTIVO EN EXCESO: BENCENO Producto a obtener:

Benzofenona = (0.03443 mol Cloruro de benzoilo)(1 mol Benzofenona)/ 1 mol Cloruro de benzoiloBenzofenona = 0.03443 mol de Benzofenona0.03443 mol de Benzofenona (182.21g/1mol)= 6.2734g de Benzofenona Tericos

Como todava no haba cristalizado mi producto no pude sacar mi eficiencia.%EFICIENCIA = REAL 100 = % TEORICO%EFICIENCIA = 0g 100 = 0% 6.2734g

CUADRO DE COMPARACIN.sustanciaEdo fisico y colorPMPto de ebillicion OCPto de fusion OCDensidad g/mlSolubilidadtoxicidad

aguaSolventes

Cloruro de Benzoilolido (incoloro olor picante)140.57197.2-11.21Se descompone en agua y alcoholMiscible en Benceno, ter, disulfuro de carbonoIrritante para mucosas y piel ( lacrimogeno)

BencenoLiquido incoloro, flamabre,olor aromatico78.1180.15.50.8770Insoluble Etanol, ter, cloroformo, tetracloruro de carbono, acetonaPor inalacion, ingestion, y contacto prolongado ( cancerigeno)

Tricloruro de AluminioCristales blancos o amarillentos, olor a HCL, fumante133.341781902.44Se descompone con elH2O Cloroformo, Benceno, ter, tetracloruro de CarbonoIrritanto, toxico por inalacion

BenzofenonaSolido cristalino, blanco rosado182.21305.448.51.083insolubleEtanol, ter, CloroformoPor inlalacion o ingestin

cido ClorhidricoLiquido incoloro36.46-84.9-1141.48Fra y CalienteBenceno, terCorrosivo, toxico por inalacion o ingestin

Parametros de control de la practica

ParametrosTiempo

Preparacin de reactivos.Montar el Equipo. Agregamos en un matraz bola AlCl3 (5gr) color amarillo claro + 16ml de benceno y despues 4 ml de cloruro de benzoilo pero en estos se le agregan en bao de hielo.

10:20

Comienzo del experimento: Al inicio la temperatura en el bao de hielo fue de 2C. No hay cambios de estado, ni de coloracin. El cloruro de benzoilo tiene un olor muy fuerte que irrita la nariz y los ojos. Cuidar siempre la temperatura que no pase de los 70C. Reflujar 1 hora. Mezcla de reactivos con un tono amarillo claro.

11:00

Ligero burbujeo Sistema de reflujo constante y vigoroso. Coloracin un poco caf claro. Olor a cido clorhidrico.

11:30

Ultimos minutos del experimento. Olor a cido clorhidrico. Sigue con ligero burbujeo. Sin cambios de edo. Misma coloracin caf claro. El AlCl3 sigue como precipitado

11:55

Preparacin de los otros reactivos para la extraccin: Formacin de burbujas aceitosas (dos fases). Se vierte el contenido del matraz en los reactivos que estaban en el vaso de precipitado y agitamos

12:03

Pasamos todo la mezcla a un embudo de separacin para separar la parte acuosa de la organica Se forman dos fases Una color caf clarito y la otra fase blanco lechoso. Se lava con benceno. 12:08

Esperar la cristalizacin del producto. Coloracin caf claro. En el vaso que el AlCl3 precipitado con un color blanco. 12:15

Costos-Beneficios.En una empresa dedicada a la fabricacin y distribucin de productos qumicos para la industria en general es muy recomendable, ya que La benzofenona es una cetona aromtica que ayuda a filtrar las radiaciones. Esta cetona absorbe la radiacin y la disipa en forma de calor. Por esa principal caracterstica es utilizada en la produccin de perfumes, jabones y protectores solares. Se exporta y distribuye productos a diversas ramas de la economa tales como Higiene, Jardinera, Lubricantes, Microelectrnica, Papel,etc.Existen empresas que a nivel internacional se dedican a la produccin de materia prima, reactivos. En el caso de los perfumes y jabones, la benzofenona provoca que ni el olor ni el color, pierdan sus propiedades debido a la exposicin con los rayos UV, mientras que en los protectores solares tienen como funcin absorber la radiacin y transformarla en energa no nociva para la salud de la piel.2CH 3 CH=CH 2 + 2CO + 3H 2 O CH 3 CH 2 CH 2 CHO + (CH 3 ) 2 CHCHOUSOS Y APLICACIONES DE LA BENZOFENONABenzofenona se puede utilizar como un iniciador de foto en aplicaciones de curado UV, tales como tintas, imgenes, y barnices de acabado en la industria de la impresin. Benzofenona evita que la luz ultravioleta de los olores nocivos y los colores en los productos tales como perfumes y jabones. Tambin se puede aadir a los envases de plstico como un bloqueador de UV. Su uso permite a los fabricantes para empaquetar el producto en vidrio transparente o de plstico. Sin ella, sera necesario envases opacos u oscuros.En aplicaciones biolgicas, benzofenonas se han utilizado ampliamente como sondas fotofsicas para identificar y mapear las interacciones pptido-protenaCUESTIONARIO.

1. Cul es el objetivo principal de la prctica?Obtener la benzofenona por acilacin del benceno.2. Cules son los dos tipos de reacciones que se pueden llevar a cabo en la sntesis de friedel craft?Alquilacin o acilacin.3. Para qu sirve el tricloruro de aluminio?Se emplea como catalizador; este compuesto sirve como intermediario entre el halogenuro de alquilo y el compuesto aromtico.4. Menciona tres de las reacciones del benceno:Halogenacin, nitracin y sulfonacin.5. Cuntas fases se obtuvieron en el producto?2 fases, aunque solo una es la que nos import a nosotros, ya que una de ellas era la benzofenona.OBSERVACIONES: En la experimentacin siempre se tuvo cuidado de mantener la temperatura de 70C, no hubo cambio de estado, pero si cambio de color de amarillo claro a color caf clarito, hubo desprendimiento de gases porque el AlCl3 tiene olor a HCl. Esperamos un reflujo de 1 hora y despus mezclamos el producto del reflujo con nuestros reactivos preparados para continuar con la extraccin. Obtuvimos dos fases la primera con una tonalidad caf claro, casi incolora y la segunda blanca y lechosa. Procedimos a separar y dejar secar. Sin embargo no se obtuvo aun la benzofenona porque an no haba cristalizacin, al contrario del equipo 5.En la el reporte hace falta el clculo para el rendimiento prctico y la eficiencia, esto debido a que nuestro producto an no ha cristalizado, por lo que estos clculos se entregarn posteriormente en una hoja anexa cuando la benzofenona est completamente cristalizada y lista para pesarse.

CONCLUSIONES:Al trmino de la prctica no se logr la obtencin de la benzofenona por medio de la acilacin del benceno ya que nos falt tiempo para que sta cristalizara Se estableci la importancia que tiene el estudio de las cetonas en la qumica orgnica.Se conocieron las diversas aplicaciones que tienen las cetonas a nivel industrial.Se identific la importancia que tiene el mtodo de la sntesis de friedel craft mediante la acilacin del benceno empleando cloruro de benzoilo.Ahora se tiene la capacidad de poder ejemplificar el estudio de diferentes reacciones de acilacin.Se identificaron, conocieron y analizaron los tipos de reacciones que se presentaron durante el desarrollo de la sntesis.Practica No. 5

BIBLIOGRAFA

* QUIMICA ORGANICAAutor: Paula Yurkanis BruiceQuinta edicionEditorial: perason educacin, mex, 2008

* PERRYMANUAL DEL INGENIERO QUIMICOAutor: Robert H. Perry, Don W. Green, James O. MaloneyEditorial McGRAW HILL / INTERNACIONAL DE ESPAA

www.quimicaorganica.net/quimica-organica/aldehidos-cetonas/aldehidos-cetonas.htmhttp://132.248.103.112/organica/lab1413/a1413b.pdfLpez Caro Gumesindo, Berinstain Bonilla Bladimir y Camacho Figuerola Pablo.