ENLACES QUIMICOS
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ENLACES QUIMICOS
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OBJETIVOS DE LAS CLASES Conocer como se forma un enlace
quimico y cuales son sus caracteristicas principales.
Reconocer el enlace quimico como la base para las estructuras quimicas.
Identificar los diferentes modelos de enlaces quimicos, para entender el comportamiento de las sustancias.
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ENLACE QUÍMICO
FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ATOMOS
Buscar estabilidad energética
Ganar o perder electrones
Compartir electrones
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ELECTRONES DE VALENCIA
SON LOS ELCTRONES QUE SE ENCUENTRAN EN EL ULTIMO NIVEL DE
ENERGÍA
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ESTRUCTURA DE LEWIS
Representación de los electrones de valencia. Se anota el elemento y los electrones se
representan con puntos o cruces.
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REGLA DEL OCTETO
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REGLA DEL DUETO
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ELECTRONEGATIVIDAD
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UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA:
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Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
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ENLACE IÓNICOMETAL + NO METAL = TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
METAL NO METAL
CEDE ELECTRONES
CAPTA ELECTRONES
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PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos Soluble en disolventes polares como el
agua e insoluble en disolventes no polares.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
En solución generan iones por lo que conducen la electricidad (electrolitos).
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ENLACE COVALENTENO METAL + NO METAL = COMPARTIR DE
ELECTRONES
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TIPOS ENLACE
COVALENTE APOLAR
ENLACE COVALENTE POLAR
MOLECULA SIMETRICA MOLECULA ASIMETRICA
∆EN = 0 – 0.3 ∆EN = 0.3 – 1.7
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PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
• Son gases, líquidos o sólidos con puntos de fusión bajos (por lo general menores de 300°C).
• Muchos de ellos son insolubles en solventes polares.
• La mayoría es soluble en disolventes no polares,
• Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
• Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.
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ENLACE METÁLICO:
Se origina entre iones metálicos. Se forma por un número indeterminado de iones
positivos (cationes) que se encuentran rodeados por una nube de electrones que se
mueven libremente y que mantienen unidos a los cationes
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¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na + Cl 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5
(Sodio) • Metal alcalino blando.• Color plateado.• Muy reactivo.• Reacciona
violentamente con el agua descomponiéndola.
• Electronegatividad: 0,9
(Cloro) • En estado puro forma el
dicloro.• Gas muy tóxico amarillo
verdoso.• Olor asfixiante.• Electronegatividad: 3,0
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¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Na+ Cl- (1s22s22p6) (1s22s22p63s23p6)
(cloruro de sodio) • Sólido a temperatura ambiente.• Blanco cristalino.• Fácil disolución en agua.
e-
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ACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDE
• Elabora un listado de propiedades del carbono y oxígeno mediante el uso de la tabla periódica.
• Compara con las propiedades de los compuestos monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).
• ¿Son muy diferentes las propiedades de cada uno de los compuestos con respecto a la de los elementos?
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SÍMBOLO DE LEWIS
• Símbolo de Lewis de un elemento consiste en la representación de los electrones de valencia mediante la localización de puntos alrededor del símbolo químico.
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SÍMBOLO DE LEWIS
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SÍMBOLO DE LEWIS
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EJERCICIOS• Escribe la configuración electrónica de los
siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus respectivos símbolo de Lewis:
a) S Z= 16
b) Ar Z= 18
c) Al Z= 13
d) Si Z= 14
e) O2- Z= 8
f) N 3- Z= 7
g) Ca2+ Z= 20
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EJERCICIOS• Determina cuántos electrones deben ganar o
perder los siguientes elementos para tener una configuración de gas noble más cercano ¿Qué ión podrían formar?
a) Li Z= 3
b) Al Z= 13
c) F Z= 9
d) S Z= 16
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UNA PRIMERA APROXIMACIÓN PARA INTERPRETAR EL ENLACE
A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETO
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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO CON LA REGLA DEL OCTETO Metales: baja electronegatividad, baja
energía de ionización. Tienden a soltar electrones.
No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones
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SEGÚN EL TIPO DE ÁTOMOS QUE SE UNEN: Metal – No metal: uno cede y otro coge
electrones (cationes y aniones) No metal – No metal: ambos cogen
electrones, comparten electrones Metal – Metal: ambos ceden electrones