ppp Enlaces quimicos
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EnlacQuímic
Un enlace químico es el químico-físico responsablinteracciones de atraccióátomos y moléculas y co
estabilidad a los compuesto
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Regla del octeto de LewisGilbert N. e!is.
os átomos tienden a perder" #anar o compaelectrones en forma tal que queden con un totaelectrones en su ni%el ener#ético más e&terior
con#uración les proporciona #ran estabilid
a notación oestructura
de e!is '(cido brom)ídrico* bromuro de
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Es la capacidad de un átomo tiene que atelectrones de otro átomo cuando los dos f
enlace químico.
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+ara lo#rar ese estado idealestable" los átomos puedenutili,ar al#n método que les
acomode" eli#iendo entreceder o captar electrones"compartir electrones con otroátomo o ponerlos en comn /unto con otros muc)os.
0e estas tres posibilidades nacen
tres tipos de enlace químicoiónico"
covalente y metálico.
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Cuando una molécula de
contiene átomos de metales y no
electrones son atraídos con más
no metales, que se transforman
carga negativa; los metales
convierten en iones con c
Este enlace se origina cuando se
o varios electrones de un
Debido al intercambio electrónic
se cargan positiva ne
estableciéndose así una fuerza
electrostática qu
nlace iónico
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Enlace covalente apolar: Molé
(Usando la Notación de Lew
Enlace covalente!e presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos
átomos cua diferencia de electronegatividad es peque"a.
Enlace covalente apolar (o no polar)!i los átomos enlazados son no metales e idénticos #como en $
% o en &
%', los
electrones son compartidos por igual por los dos átomos.
!e establece entre átomos con igual electronegatividad.
Enlace covalente polar
#polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo otro negativo,
covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma
desigual'.
!i los átomos son no metales pero distintos #como en el ó(ido nítrico, $&', los
electrones son compartidos en forma desigual. !e establece entre átomos con
electronegatividades pró(imas pero no iguales.
Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o
maleabilidad.
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)ara que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de e
orbital e(terior el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en s
valencia.
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+23+4E0(0E5
Enlaces covalentes
• Son gases, líquidos o sólidos de bajopunto de fusión.
• La mayoría son insolubles en disolventes
polares.
• La mayoría son solubles en disolventes
apolares.
• Los líquidos y sólidos fundidos noconducen la electricidad.
• Las disoluciones acuosas son malas
conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas cargadas.
Enlaces iónicos
• Son sólidos de elevado pu
y ebullición.
• La mayoría son solubles epolares como el agua.
• La mayoría son insolubles
disolventes apolares como el be
hexano.
• Las sustancias iónicas con
electricidad cuando estn en eso en disoluciones acuosas.
• !l intentar deformarlos se rom
son frgiles.
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Enlace metálico
+5i los átomos enla,ados sonelementos metálicos
os electrones son compartidospor los átomos y pueden mo%erse
a tra%és del sólido proporcionandoconducti%idad térmica y eléctrica"brillo" maleabilidad y ductilidad.
os electrones que participan en él se mue%en libremente" a causa de la poca f
atracción del ncleo sobre los electrones de su periferia.
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