7/26/2019 Ph Dapar Tari
1/24
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Buffer atau larutan penyangga dapat didefinisikan sebagai campuran
asam/basa lemah dan basa/asam konjugasinya yang dapat mempertahankan
pH disekitar daerah kapasitas buffer. Larutan penyangga
(buffer) digunakanuntuk menjaga (mempertahankan) pH-nya dari
penambahan asam, basa, maupun pengenceran oleh air. pH larutan buffer
tidak berubah (konstan) setelah penambahan sejumlah asam, basa, maupun
air. Larutan buffer mampu menetralkan penambahan asam maupun basa dari
luar.
ifat dari larutan buffer yaitu pH larutan tidak berubah jika
diencerkan dan tidak berubah pula jika ditambahkan kedalamnya sedikit
asam atau basa .
Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar merupakan
suatu larutan yang dapat menahan perubahan pH yang besar ketika ion ! ion
hidrogen atau hidroksida ditambahkan, atau ketika larutan itu
diencerkan. Buffer dapat dibagi menjadi " jenis sesuai kapasitasnya, yaitu
buffer yang kapasitasnya #, buffer yang kapasitasnya tak
hingga, serta buffer yang kapasitasnya dibatasi sebanyak n. Buffer dengan
kapasitas terbatas inilah yang disebut sebagai bounded-buffer .
7/26/2019 Ph Dapar Tari
2/24
Larutan penyangga dibedakan atas larutan penyangga asam dan
peyangga basa. Larutan peyangga asam misalnya larutan penyangga yang
mengandung $H"$%%H dan $H"$%% dengan kesetimbangan &
$H"$%%H(a')$H"$%%-(a') H(a') .
I.2 Tujuan praktikum
a. enentukan pH beberapa *at cair
b. embuat larutan dapar pada berbagai pH
c. enghitung kapasitas dapar yang telah dibuat
7/26/2019 Ph Dapar Tari
3/24
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Teri Umum
enurut teori +rrhenius, *at yang dalam air menghasilkan ion H disebut
asam dan basa adalah *at yang dalam air terionisasi menghasilkan ion %H -.
emudian Bronsted ! Lory mengemukakan teori baha asam adalah spesi yang
memberi H ( donor proton ) dan basa adalah spesi yang menerima H (akseptor
proton). amun Leis lebih menekankan pada perpindahan elektron bukan pada
perpindahan proton, sehingga ia mendefinisikan & asam penerima pasangan
elektron dan basa adalah donor pasangan elekton (ilady, #0#).
Larutan penyangga atau larutan buffer atau dapar merupakan suatu larutan
yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu.+dapun sifat yang paling menonjol
dari larutan penyangga ini seperti pH larutan penyangga hanya berubah sedikit
pada penambahan sedikit asam kuat.1isamping itu larutan penyangga merupakan
larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu asam lemah dengan basa konjugatnya
ataupun oleh basa lemah dengan asam konjugatnya.2eaksi ini disebut sebagai
reaksi asam-basa konjugasi. 1isamping itu mempunyai sifat berbeda dengan
komponen-komponen pembentuknya (3ulfiky, ##").
4ada dasarnya suatu larutan penyangga yang tersusun dari asam lemah dan
basa konjugasi merupakan suatu sistem kesetimbangan ion dalam air, yang
melibatkan adanya kesetimbangan air dan kesetimbangan asam lemah. 1i samping
itu, terdapat ion basa konjugasi yang berasal dari garam atau hasil reaksi antara
asam lemah tersebut dengan basa kuat (udarmo, ##5).
7/26/2019 Ph Dapar Tari
4/24
Buffer dapat di defenisikan sebagai campuran asam/basa lemah dengan
garamnya. 6ungsi buffer adalah untuk mempertahankan pH larutan saat
ditambahkan asam/basa lemah dalam jumlah relatif sedikit. apasitas buffer adalah
parameter kuantitatif yang menunjukkan kekuatan (resistensi) untuk
mempertahankan pH ($hang 2, ##7).
6aktor-faktor yang mempengaruhi pH larutan dapar. 4enambahan garam-
garam netral ke dalam larutan dapar mengubah pH larutan dengan berubahnya
kekuatan ion. 4erubahan kekuatan ion dan pH dapar dapat pula disebabkan oleh
pengenceran. 4enambahan air dalam jumlah cukup, jika tidak mengubah pH dapat
mengakibatkan penyimpangan positif atau negati8e sekalipun kecil sekali, karena
air selain dapat mengubah nilai koefisien kereaktifan ia juga dapat bertindak
sebagai asam lemah atau basa lemah. ilai pengenceran yang positif menunjukkan
baha harga pH akan naik akibat pengenceran sedang nilai pengenceran negati8e
menunjukkan baha nilai pH turun dengan adanya pengenceran dapar (artin,
099#).
Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar merupakan
suatu larutan yang dapat menahan perubahan pH yang besar ketika ion ! ion
hidrogen atau hidroksida ditambahkan, atau ketika larutan itu diencerkan.
Buffer dapat dibagi menjadi " jenis sesuai kapasitasnya, yaitu buffer yang
kapasitasnya #, buffer yang kapasitasnya tak hingga, serta buffer yang
kapasitasnya dibatasi sebanyak n. Buffer dengan kapasitas terbatas inilah
yang disebut sebagai bounded-buffer (:nderood, ## ).
Larutan buffer sering digunakan dalam bidang kimia analisis seperti
pada pembuatan fase gerak pada $; dan ekstraksi obat dari larutan
berair.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
5/24
yang dikombinasikan dengan asam/basa kuat. istem buffer yang umum
adalah sistem natrium asetat atau asam asetat. $ara langsung yang
digunakan untuk membuat buffer adalah dengan menambahkan natrium
hidroksida pada asam asetat sampai pH yang dikehendaki tercapai. isaran
pH yang paling efektif untuk membuat buffer adalah satu unit pH disekitar
nilai pa asam atau basa lemah yang digunakan untuk membuat buffer.
ebagai contoh, nilai pa asam asetat adalah =,>7 karenanya kisaran pH
buffer yang paling efektif adalah ",>7 hingga 5,>7 (2ohman, ##>).
ebutuhan buffer kadang menyulitkan karena hampir setiap analisa
membutuhkan kondisi pH tertentu yang relatif stabil. arena banyaknya
macam dan jenis buffer, pemilihan buffer yang akan digunakan menjadi
masalah tersendiri. 1alam memilih buffer, yang harus diperhatikan adalah
pH optimum serta sifat-sifat biologisnya. Banyak jenis buffer yang
mempunyai impak terhadap sistem biologis, akti8itas en*im, substrat, atau
kofaktor (2iyadi, ##?).
eberadaan katalis bufferjuga memiliki pengaruh yang kuat terhadap
laju pengerasan, reaksi degradasi dan derajat pembentukan perekat :6
(@santo, #00).
Buffer juga dapat digunakan dalam melihat rentang asam/basa,
melalui diagram potensial-pH tidak dapat mencakup seluruh daerah pH,
karena terbatasi oleh trayek rentang pH sistem buffer. Aalaupun demikian,
rentang pH ",-9,#" adalah salah satu daerah pH penting dalam kajian
7/26/2019 Ph Dapar Tari
6/24
korosi baja karbon, karena daerah itu meliput sebagian besar daerah
peralihan korosi aktif ke keadaan pasif (Bundjali, ##=).
+sam asetat dengan konsentrasi yang relatif tinggi memiliki kapasitas
buffer yang lebih besar, yang artinya baha dengan semakin banyak
tersedianya ion asetat, akan mendorong ion H untuk berikatan dengan ion
asetat sehingga penurunan pH akibat ion H tidak terjadi. 1engan kapasitas
buffer yang besar, pada kondisi larutan yang leat jenuh, partikel-partikel
produk korosi dapat terbentuk lebih seragam. 4artikel-partikel tersebut
mampu membentuk lapisan pelindung yang lebih rapat sehingga
meminimalisi serangan spesi korosif terhadap permukaan logam.
ebaliknya, pada kapasitas buffer yang rendah, perbedaan pH antara sisi
anodik dan katodik cukup tinggi. ;ingginya perbedaan pH tersebut
menyebabkan perbedaan potensial antara sisi anodik dan katodik semakin
tinggi sehingga proses korosi berlangsung semakin cepat.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
7/24
2umus struktur &H - % ! H
2 / B & H% / 0?,#
2umus struktur & H ! % ! H
4emerian &$airan jernih, tidak berarna, tidak berbau, dan
tidak berasa
4enyimpanan &1alam adah tertutup baik
egunaan &ebagai pelarut
. . ++ L%2@1+ ( 1itjen 4%, 09>9 )
ama resmi & +$@1: HD12% $HL%2@1:
ama lain & +sam klorida
2 / B & H$L/"7,=7
2umus struktur & H-$l
4emerian & ;idak berarna, berasap, bau merangsang, jika
diencerkan dengan dua bagian air
elarutan &Larut dalam air, dietil eter, etanol (95E),
metanol
4enyimpanan & 1alam adah tertutup rapat
egunaan & ebagai sampel
". atrium Hidroksida ( 1itjen 4%, 09>9 )
ama resmi & HD12%F@1:
ama lain & atrium Hidroksida
2 / B & a%H / =#,##
7/26/2019 Ph Dapar Tari
8/24
2umus struktur & a !%H
elarutan & angat mudh larut dalam air, dalam etanol
(95E)P.
4emerian & Butiran massa hablur, atau keeping keras,rapuh
dan menunjukkan susunan hablur, mudah
meleleh, basah, sangat alkalis korosif, segera
menyerap karbondioksida.
4enyimpanan & 1alam adah tertutup rapat
egunaan & ebagai sampel
II.# Pr$e%ur kerja &Annim' 2(1#)
+. enentukan pH beberapa *at cair &
1. Hitunglah pH larutan dibaah ini&
Larutan H$l 0,# G #,0 G #,#0 G dan#,#%0 .
Larutan a%H 0,# G #,0 G #,#0 G dan #,##0.
2. emudian ukur pH larutan diatas menggunakan pH meter dan
kertas pH uni8ersal, kemudian bandingkan denga hasil
hitunganmu.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
9/24
B. 4engamatan terhadap penggunaan larutan isotonis, hipertonis dan
hipotonis &
0. Hitung dan tentkan pH larutan dapar dari 5# ml natrium hidroksida
#,0 dan 5# ml asam asetat #, .
. emudian buatlah larutan dapar tersebut
". :kurlah pH larutan dapar tersebut.
=. Hitunglah kapasitas dapar larutan tersebut
5. Buktikan kemampuan dapar yang dibuat dengan menambahkan
H$l #,0 da a%H #,0 kedalam larutan dapar, kemudian ukur
kembali pHnya.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
10/24
BAB III
*A+A KE+JA
III.1 Alat
+lat yang digunakan dalam pratikum adalah botol semprot, gelas
kimia 5# ml, magnetik stirrer kecil, pH meter, pH uni8ersal.
III.2 Ba"an
Bahan yang digunakan dalam praktikum adalah a'uadest, aluminium
foil, larutan asam asetat, larutan a%H #,0G #,#0G #,##0 I 0 , larutan H$l
#,0 G #,#0G #,##0 I 0 .
III.# Langka" per,!aan
+. enentukan pH beberapa *at cair &
Hitunglah pH larutan H$l 0,# G #,0 G #,#0 G dan#,#%0 . 1an
larutan a%H 0,# G #,0 G #,#0 G dan #,##0. emudian ukur
pH larutan diatas menggunakan pH meter dan kertas pH uni8ersal,
kemudian bandingkan denga hasil hitunganmu.
B. 4engamatan terhadap penggunaan larutan isotonis, hipertonis dan
hipotonis &
Hitung dan tentkan pH larutan dapar dari 5# ml natrium hidroksida #,0
dan 5# ml asam asetat #, . emudian buatlah larutan dapar
tersebut. etelah itu ukurlah pH larutan dapar tersebut, kemudian
hitunglah kapasitas dapar larutan tersebut dan buktikan kemampuan
7/26/2019 Ph Dapar Tari
11/24
dapar yang dibuat dengan menambahkan H$l #,0 da a%H #,0
kedalam larutan dapar, kemudian ukur kembali pHnya.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
12/24
BAB I-
HASIL DAN PEBAHASAN
I-.1 Ha$il per,!aan %an per"itungan
enentukan pH !e!erapa /at ,air
ama *at cair pH hasil perhitunganpH cairan
pH meter ertas 4h
H$l #,##0 " ",09 7
H$l #,#0 ,0" =H$l #,0 0 #,7>
H$l #,##0 # #,#5 0
a%H #,##0 00 ?,97 ?
a%H #,%0 0 00,97 00
a%H #,0 0" 0,57 0"
a%H 0 0= 0" 0=
4erhitungan &
- H$l #,##0
pH J
+H
log
J log [103 ]
- H$l #,#0
pH J +H
log
J log [102 ]
J
- H$l #,0
7/26/2019 Ph Dapar Tari
13/24
pH J
+H
log
J log [101 ]
J 0
- H$l 0
pH J
+H
log
J log [1 ]
J #
- a%H #,##0
p%H J
OH
log
J log [103 ]
J "
pH J 0= p%H
J 0= "
J 00
- a%H #,#0
p%H J
OH
log
J log [102 ]
J
pH J 0= p%H
J 0=
7/26/2019 Ph Dapar Tari
14/24
J 0
- a%H #,0
p%H J
OH
log
J log [101 ]
J 0
pH J 0= p%H
J 0= 0
J 0"
- a%H 0
p%H J
OH
log
J log [1 ]
J #
pH J 0= p%H
J 0= #
J 0=
pH Dapar
7/26/2019 Ph Dapar Tari
15/24
penambahan asam ",9? =
4erhitungan &
5# ml $H"$%%H #, J 5# ml #, J
0# mmol
5# ml a%H #,0 J 5# ml #,0 J
5 mmol
$H"$%%H a%H $H"$%%a H%
0# mmol 5 mmol - -
B 5 mmol - 5 mmol -
5 mmol - 5 mmol -
[CH3COOH ] JM
Vtotal
J5
50
J #,0
[CH3COONa ] JM
Vtotal
J5
100
J #,#5
pH J pa log[garam ][asam ]
J =,>7 log0,05
0,1
J =,>7 log #,5
J =,>7 ( 0,301
J =,=57
apasitas dapar
$ J [garam ]+ [asam ] J #,#5 #,0
J #,05
H"% J anti log [PH] J anti log =,=59
J ",=>. 105
a J anti log pa
J anti log =,>7
J 0,>" . 105
7/26/2019 Ph Dapar Tari
16/24
= ," $
+H3O
+H30
KaKa
," . #,05(1,73.105 )(3,47 .1010)
(1,73 .105 ) (3,47.105 )
J ," . #,05
6,0031 .1010
(5,2 .105 )
J ,". #,56,0031.10
10
(5,2 .105)
J ,". #,56,0031.10
10
5,2.1010
J #,"=5 0,05= J #,"9?0"
et &
- $ J konsentrasi dapar total -+
H3O
J anti
log %H
- a J anti log pa
I-.2 Pem!a"a$an
4ada percobaan kali ini ialah mengenai pH dan dapar. Larutan
penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar merupakan suatu larutan
yang dapat menahan perubahan pH yang besar ketika ion ! ion hidrogen
atau hidroksida ditambahkan, atau ketika larutan itu .
pH atau potensial Hydrogen adalah ukuran kasaman atau kebebasan
dari larutan air. +ir murni memiliki pH netral , yaitu mendekati > pada suhu
5 $. Larutan dengan pH kurang dari > disebut asam dan larutan denga
pH diatas > disebut basa atau alkali.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
17/24
etode umum yang digunakan dalam percobaan pH ada dua yaitu,
metode kolorimetri dan metode potensiometri
+da beberapa cara atau perhitungan untuk menyusun larutan buffer.
4enyusunan larutan buffer phosfat dapat dilakukan dengan perhitungan. pH
buffer tergantung pada a asamnya dan pada konsentrasi relatif asam dan
basa penyusunnya. :ntuk membuat larutan buffer phosfat dilakukan dengan
mencari perbandingan antara konsentrasi garam dan konsentrasi asamnya.
.1alam percobaan ini yang digunakan adalah larutan H$L #,0 G #,#0 G #,##0
I 0 , dan larutan a%H #,0 G #,#0G #,##0 G 0 ..1ari hasil percobaan
didapatkan hasil yaitu pH meter dan kertas pH H$l #,##0 G #,#0 G #,0 I 0
berturut-turut adalah 0,09 G ,0" G #,#> G #,#5G dan 7G = GG 0. :ntuk larutan a%H
1idapatkan hasil yaitu pH meter dan kertas pH a%H #,##0 G #,#0 G #,0 I 0
berturut-turut adalah 5,97 G 0,7G 0,57G 0,5 dan 5G 00G 0"G 0=.1idapatkan pula hasli
perhitungan pH dapar yaitu =,=59 dan hasil perhitungan dari kapasitas dapar
yaitu#,"9?0"
1ari percobaan yang dilakukan, perubahan pH yang terjadi secara
umum mengalami perubahan yang meningkat, dimana perubahan pH ini
akhirnya menjadi stabil dan konstan seperti yang ditunjukkan pada
kur8a. 1alam bidang farmasi (obat-obatan) banyak *at aktif yang harus
berada dalam keadaan pH stabil. 4erubahan pH akan menyebabkan khasiat
*at aktif tersebut berkurang atau hilang sama sekali. :ntuk obat suntik
atau obat tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pH
cairan tubuh. pH untuk obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air
mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada
7/26/2019 Ph Dapar Tari
18/24
mata. Begitu juga obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar
tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah.
BAB -
KESIPULAN DAN SA+AN
-.1 Ke$impulan
1ari hasil percobaan dapat disimpulkan baha G
a. pH H$l #,##0 G #,#0 G #,0 I 0 menggunakan pH meter dan kertas
berturut-turut adalah 0,09 G ,0" G #,#> G #,#5G dan 7G = GG 0.
b. pH larutan a%H #,##0 G #,#0 G #,0 I 0 menggunakan meter dan
kertas pH berturut-turut adalah 5,97 G 0,7G 0,57G 0,5 dan 5G 00G 0"G 0=.
-.2 Saran
7/26/2019 Ph Dapar Tari
19/24
ebaiknya para praktikan mempersiapkan segala sesuatu yang
berhubungan dengan praktikum (alat, bahan, dan atribut) dengan baik dan
tidak membuat keributan saat berada di dalam laboratorium.
DA0TA+ PUSTAKA
+nonim. #0". KPenuntun Praktikum Farmasi FisikaI. :ni8ersitas uslim
@ndonesa& akassar
Bundjali Bunbun. urdia ... Liang %eiBan. +riahjoedi Bambang.##=. ons
truksi 1iagram 4otensial-pH untuk Baja arbon dalam Buffer+setatsecara 4otensiodinamik Cksperimental.Jurnal Matematika dan Sains. Mol.
9 o. =.
$hang 2. ##7.Kimia Dasar Jilid 2. 9. KFarmakope Indonesia Edisi III. 1epartemen esehatan 2@&
7/26/2019 Ph Dapar Tari
20/24
@santo Heri +pri. ;ito ucipto. 6ebrianto 6au*i. #00. easaman 1an apasitas
4enyangga Beberapa # 1ilingkungan
$o.Jurnal Teknik Material dan Metalurgi
udarmo, unggul, ##5,Kimia untuk SM# Kelas %I&4;. Crlangga& urakarta.
Pen!erapan Ion Tembaga 'II)$&Makara Sains, -l.1, o.0, Hal. -07.
usiloati, Cndang, ##9, KT(eor and #ppli*ation of +(emistr for ,rade %I$,
;igaerangkai,olo:nderood.##.KimiaFarmasi.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
21/24
C+ C2
7/26/2019 Ph Dapar Tari
22/24
Hitung pH larutan dapar dari 5# ml a%H #,0 I H$l %,0
Buat larutan dapar
:kur pH larutan dapar
Hitung kapasitas dapar larutan
Buktikan kemampuan dapar, H$l dan a%H #,0
:kur kembali pHnya.
7/26/2019 Ph Dapar Tari
23/24
L+B%2+;%2@: 6+2+C:;@
6+:L;+ 6+2+@
:@MC2@;+ :L@ @1%C@+
L+4%2+
pH dan 1apar
7/26/2019 Ph Dapar Tari
24/24
++ & :;+2@ :;+@+H
;+B: & 05# #0 #090
L/ CL%4% & A-+ / " (;@N+)
+@;C & +B1. 2+H+ :@2
6+:L;+ 6+2+@
:@MC2@;+ :L@ @1%C@+
+++2
#0"
Top Related