Telaah Skl No.03 Larutan Koligatif

5/22/2018 Telaah Skl No.03 Larutan Koligatif

1/43

6.Menganalisis daya hantar listrik beberapa larutan

No Larutan Nyala lampu Pengamatan lain

1. spiritus tidak nyala tidak ada gelembung gas

2. Jambu biji tidak nyala ada gelembung gas

3. Air aki nyala gelembung gas bamyak

4. garam

dapur

nyala gelembung gas bamyak

Larutan yang termasuk golongan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit

adalah...

1, 2 dan 32, 3 dan 4

3 , 4 dan 1

3, 2 dan 1

4, 3 dan 2

Data percobaan daya hantar listrik larutan


2/43

Pada 25oC harga Kw= 1 x 10-14

KW=[H+][OH-]

Air murni pada 25oC : [H+] = [OH-] sehingga

[H+] = [OH-] = 10-7M

pH = - log [H+] = - log 10-7= 7

pOH = -log [OH-] = - log 10-7= 7

Jika [H+] > [OH-] larutan bersifat asam

Mendeskripsikan konsep pH larutan

7. Mendeskripsikan konsep pH larutan


3/43

Trayek perubahan warna dr bbrp indikator

Indikator Trayek pH Perubahan warna

Metil Jingga 2,94,0 Merah-kuning

Lakmus 4,5-8,3 Merah-biru

Metil merah 4,2-6,3 Merah-Kuning

Bromtimol biru 6,07,6 Kuning- biru

Fenolftalein 8,310,0 Tak berwarna-

merah


4/43

pH

asam

0 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 143

[H+] 10o 10-2 10-4 10-6 10-9 10-11 10-1310-7

[OH-]10

-14

10

-12

10

-10

10

-8

10

-7

10

-5

10

-3

10-1

basa

netral Basa makin kuatAsam makin kuat


5/43

Kw= [H+] [OH-]

Harga Kw bergantung pada temperatur

Pada 25 o C Kw = 10-14mol2L-2

Pada 0oC Kw= 0,1x10-14mol2L-2

Pada 100oC Kw= 51x10-14mol2L-

pH = - log[H+] pOH = - log[OH-]

Asam kuat Asam lemah Basa lemah

[H+] = a . Ma

Basa kuat [H+] =. Ma [OH-] = . Mb[OH-] = b . Mb Ka=

2. Ma Kb= 2. Mb

.


6/43

8.Menghitung konsentrasi asam /basa pada

proses titrasi asam basa

Pada titik ekivalen / titik akhir reaksi (saat mol asam tepat habis

bereaksi dg mol basa) , berlaku rumus :

JmlH+xMasamx V asam= JmlOH-xMbasax V basa

Sebanyak 25 mL larutan Ca(OH)2 dititrasi dengan larutan HCl

0,2 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Pada saat

akhir titrasi ternyata volume HCl yang dibutuhkan sebanyak 30

mL. Tentukan: a. konsentrasi Ca(OH)2

b. Massa Ca(OH)2yang terlarut dalam 1 liter

larutan ( Mr Ca(OH)2= 74 )


7/43

a.


8/43

.


9/43

[HCl] 0,100 M V HCl 25 mL

mmol HCl 2,5

[NaOH] 0,100 M

V NaOH [H3O+] [OH] pH pOH

0 0,1 1 13

1 0,092308 1,034762 12,96524

10 0,042857 1,367977 12,63202

20 0,011111 1,954243 12,04576

23 0,004167 2,380211 11,61979

23,5 0,003093 2,50965 11,49035

24 0,002041 2,690196 11,3098

24,5 0,00101 2,995635 11,00436

24,6 0,000806 3,093422 10,90658

24,7 0,000604 3,219235 10,78076

24,8 0,000402 3,396199 10,6038

24,9 0,0002 3,698101 10,3019

24,95 0,0001 3,999565 10,00043

25 0 7 7

26 0,001961 11,29243 2,70757

27 0,003846 11,58503 2,414973

30 0,009091 11,95861 2,041393

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20 25 30 35

V NaOH (mL)

pH

pH pada Titrasi

Asam Kuat + Basa Kuat

pp

btb

mo


10/43

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20 25 30 35

V NaOH (mL)

pH

pH pada Titrasi

Asam Lemah + Basa Kuat

pp

btb

mo

HOAc 0,100 M V HOAc 25 mL

mmol HOAc 2,5 Ka 1,80E-05

[NaOH] 0,100 M


0 0,001342 2,872364 11,1276

1 0,000432 3,364516 10,6355

10 0,000027 4,568636 9,4313620 4,5E-06 5,346787 8,65321

23 1,57E-06 5,805425 8,19457

23,5 1,15E-06 5,939704 8,0603

24 7,5E-07 6,124939 7,87506

24,5 3,67E-07 6,434924 7,56508

24,6 2,93E-07 6,533603 7,4664

24,7 2,19E-07 6,660303 7,3397

24,8 1,45E-07 6,838149 7,1618524,9 7,23E-08 7,140927 6,85907

24,95 3,61E-08 7,442828 6,55717

25 5,27E-06 8,721849 5,27815

26 0,001961 11,29243 2,70757

27 0,003846 11,58503 2,41497

30 0,009091 11,95861 2,04139


11/43

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20 25 30 35

V NaOH (mL)

pH

pH pada Titrasi

Asam Kuat + Basa Lemah

pp

btb

mo

[HCl] 0,100 M V HCl 25 mL

mmol HCl 2,5 Kb 1,80E-05

[NH4OH] 0,100 M


0 0,1 1 13

1 0,09230769 1,034762 12,96523789

10 0,04285714 1,367977 12,6320232120 0,01111111 1,954243 12,04575749

23 0,00416667 2,380211 11,61978876

23,5 0,00309278 2,50965 11,49034952

24 0,00204082 2,690196 11,30980392

24,5 0,0010101 2,995635 11,00436481

24,6 0,00080645 3,093422 10,90657831

24,7 0,00060362 3,219235 10,78076487

24,8 0,00040161 3,396199 10,6038006524,9 0,0002004 3,698101 10,30189945

24,95 0,0001001 3,999565 10,00043451

25 5,2705E-06 5,278151 8,72184875

26 0,000188 10,27385 3,726148835

27 0,000263 10,42015 3,579850421

30 0,000405 10,60694 3,39306009


12/43

0

2

4

6

8

10

12

14

0 5 10 15 20 25 30 35

V NH4OH (mL)

pH

pH pada TitrasiAsam Lemah + Basa Lemah

pp

btb

mo

HOAc 0,100 M V HOAc 25 mLmmol HOAc 2,5 Ka 1,80E-05

[NH4OH] 0,100 M

V NH4OH [H3O+] [OH] pH pOH

0 0,0013416 2,872364 11,12764

1 0,001289 2,889745 11,11026

10 0,0008783 3,056352 10,94365

20 0,0004472 3,349485 10,65051

23 0,0002739 3,562469 10,43753

23,5 0,0002359 3,627189 10,37281

24 0,0001917 3,717462 10,28254

24,5 0,0001348 3,870181 10,12982

24,6 0,0001205 3,919075 10,08093

24,7 0,0001042 3,981981 10,01802

24,8 8,502E-05 4,070463 9,929537

24,9 6,006E-05 4,221414 9,778586

24,95 4,245E-05 4,372146 9,627854

25 0,0000001 1E-07 7 7

26 0,000188 10,27385 3,726149

27 0,000263 10,42015 3,57985

30 0,000405 10,60694 3,39306


13/43

9.Menganalisis sifat larutan penyangga

Perhatikan data hasil uji pH beberapa larutan berikut

Larutan pH Awal pH Setelah DitambahSedikit Asam Sedikit Basa Sedikit Air

1 7 4,0 10 8

2 5 4,9 5,1 5,0

3 8 7,9 8,1 8,04 4 3,7 4,9 4,8

5 6 2,0 3,5 5,5

Berdasarkan data tersebut yang bukan larutan penyangga adalah ... .A.1 dan 2

B. 1 dan 5

C. 2 dan 3

D. 3 dan 4

E. 4 dan 5


14/43

. 10. Perhatikan pernyataan tentang sifat larutan berikut ini !

1. PH larutan tidak berubah pada pengenceran2. Larutan terjadi dari campuran antara asam lemah dengan

garamnya basa kuat

3. Larutan terjadi dari campuran antara basa lemah dengan asamkuat

4. PH larutan tidak berubah pada penambahan sedikit asam atausedikit basa .

Pernyataan yang menunjukkan sifat larutan penyangga adalah .....

A.1,2

B.1,3

C.1,4

D.2,3E.3,4


15/43

buffer


16/43


17/43

11. Dari campuran zat-zat berikut yang merupakan

larutan penyangga adalah ....

A.50 ml CH3COOH 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,1MB.50 ml CH3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1M

C.50 ml HCl 0,2 M dan 100 ml NH3(aq) 0,1 M

C.50 ml HCl 0,2 M dan 50 ml NH3(aq) 0,1 MD.50 ml HCl 0,2 M dan 50 ml NaOH (aq) 0,1 M


18/43

10.Menghitung pH larutan garam yang

terhidrolisis

JIKA TDK ADA MOL YG SISA-> HIDROLISIS JIKA YG

BERSISA MOL BASA LEMAH/asam lemah -> BUFFER

JIKA YG BERSISA ASAM KUAT/basa kuat-> Ph

ditentukan oleh asam / basa kuat SISA

JIKA TDK ADA MOL YG SISA-> HIDROLISIS


19/43

JIKA TDK ADA MOL YG SISA-> HIDROLISIS

JIKA YG BERSISA MOL BASA LEMAH/asam lemah -> BUFFER

JIKA YG BERSISA ASAM KUAT/basa kuat-> Ph ditentukan oleh asam / basa kuat

SISA

Asam lemah bs.kuat garam basa air

50ml, 0,2M 50ml,0,2MCH3COOH + KOH CH3COOK + H2O(hidrolisis)

m 10 mmol 10 mmol Blm ada Blm ada

r10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

s 0 0 10 mmol 10 mmol


20/43

jawabannya


21/43

Sebanyak 13,2 gram (NH4)2SO4(Mr = 132 )

dilarutkan dalam air hingga volume larutan

menjadi 2 liter . Jika Kb NH4OH = 10-5 makapH larutan adalah ....

n(mol) Gr/Mr 13,2/132 0,1 mol

M = -------- = -------- = ---------- = ---------=0,05 M

V(liter) V(liter) 2 2 liter

(NH4)2SO4

akan terhidrolisis, karena garamnya berasaldari basa lemah(NH4OH) dg asam kuat (H2SO4)

NH4)2SO42NH4++ SO4

-2


22/43

penyelesainnya


23/43

Sebanyak 1,44 gram natrium benzoat dilarutkan dalam

250 mL air dan akan digunakan untuk mengawetkan

suatu produk makanan. Jika Ka asam benzoat tersebut

sebesar = 1 x 10-10dan Mr dari natrium benzoate =

144, maka harga pH larutan garam tersebut adalah .

A.2log 3 B. 3 - log 2 C. 11 + log 2

D. 12 + log 3 E. 12 + log 4


24/43

11. Menyimpulkan terbentuknya

endapan/larutan dari data KSP

Tepat 200 ml BaCl20,004 M ditambah pada tepat 600 ml

K2SO40,008 M. Apakah akan terbentuk endapan jika

KSP BaSO4= 1,2 x 10-10

Jawab:

[BaCl2] setelah dicampur =


25/43

.

Maka terbentuk endapan BaSO4

M l bih d h l t b k l t dl i


26/43

Mana yg lebih mudah larut banyak larut dlm air

AgI atau Ag2CrO4, jika diketahui :


27/43

12.Menyimpulkan sifat koligatif larutan berdasarkan data

Sifat koligatif larutan

Larutan non elektrolit* P =Po. Xt

P = PoP

P = Po

. XpXp + Xt = 1

* Tb = m . Kb

Tb = Tb Tbo

* Tf = m . Kf

Tf = TfoTf

* = M.R.T

Sifat koligatif larutan Larutan elektrolit

( i = 1+(n-1))

P =Po. Xt . i

Tb = m . Kb . i

Tf = m . Kf . i= M.R.T . i

Keterangan :=derajat ionisasi

Xt= fraksi mol zat terlarut

Xp= fraksi mol zat pelarutTbo= titik didih pelarut

Tfo= titik beku pelarut

Tf = titik beku larutan

Tb= titik didih larutan

i = faktor vanthoff,n=jml ion


28/43

Pada temperatur 370C tekanan osmotik darah 7,63 atm, berapa

gram glukosa yg harus dilarutkan dalam 1 liter larutan agar

isotonik dengan darah pada suhu tersebut..(Ar C= 12, H= 1 O=

16 )

Hipotonik =tekanan osmotiknya lebih kecil

Hipertonik = tekanan osmotiknya lebih besar

Isotonik = tekanan osmotiknya sama besar

jawab:

darah = glukosa

7,63 atm = M .R. T

7,63 = gr/Mr . 1000/1000 . 0,082 . 3107,63 = gr/180 . 1000/1000 . 0,082 . 310

gr = 54,03 gram

13 M li i di PT b k it


29/43

13.Menganalisis diagram PT yang berkaitan

dengan sifat koligatif larutan

.


30/43

.

tekanan

AB=garis didih air

AC=garis beku air

DE=garis didih larutanB E=kenaikan titik didih larutan

FC = penurunan titik beku

larutan

B L = penurunan tekanan uap

larutan


31/43

14.Menyimpulkan penerapan sifat koloid

didalam kehidupan sehari hari

SIFAT SIFAT KOLOID

1.EFEK TYNDALL(langit yang tampak berwarnabiru atau terkadang merah/orange, partikel-partikel koloid kanji dapat menhamburkan sinar

2.GERAK BROWN

3.ELEKTROFORESIS(pergerakan partikel,koloiddlm medan listrik)

4.ADSORPSI(pada proses penjernihan air)5.DIALISIS

6.KOAGULASI(pengumpalan partikel koloid)


32/43

. Efek Tyndall adalah penghamburan cahaya

oleh larutan koloid, peristiwa di mana jalannya

sinar dalam koloid dapat terlihat karena partikel

koloid dapat menghamburkan sinar ke segala

jurusan.

Contoh: sinar matahari yang dihamburkanpartikel koloid di angkasa, hingga langit

berwarna biru pada siang hari dan jingga pada

sore hari ; debu dalam ruangan akan terlihat jika

ada sinar masuk melalui celah.


33/43

. Gerak Brown adalah gerak partikel koloid

dalam medium pendispersi secara terusmenerus, karena adanya tumbukan antara

partikel zat terdispersi dan zat pendispersi.

Karena gerak aktif yang terus menerus ini,

partikel koloid tidak memisah jika

didiamkan.


34/43

. Adsorbsi Koloid adalah penyerapan zatatau ion pada permukaan koloid. Sifatadsorbsi digunakan dalam proses:

Pemutihan gula tebu.

Norit.

Penjernihan air.

Contoh: koloid antara obat diare dan cairandalam usus yang akan menyerap kuman

penyebab diare.


35/43

Contoh: cerobong pabrik yang dipasangi lempeng logamyang bermuatan listrik dengan tujuan untuk

menggumpalkan debunya Elektroforesis adalah gerakan partikel koloid karena

pengaruh medan listrik.

Karena partikel koloid mempunyai muatan maka dapatbergerak dalam medan listrik. Jika ke dalam koloiddimasukkan arus searah melalui elektroda, maka koloidbermuatan positif akan bergerak menuju elektrodanegatif dan sesampai di elektroda negatif akan terjadipenetralan muatan dan koloid akan menggumpal(koagulasi).

Koagulasi Koloid


36/43

Koagulasi koloid adalah penggumpalan koloid karena elektrolityang muatannya berlawanan.

Contoh: kotoran pada air yang digumpalkan oleh tawas sehingga airmenjadi jernih.

Faktor-faktor yang menyebabkan koagulasi:

Perubahan suhu.

Pengadukan.

Penambahan ion dengan muatan besar (contoh: tawas).

Pencampuran koloid positif dan koloid negatif.

Koloid akan mengalami koagulasi dengan cara:

1. MekanikCara mekanik dilakukan dengan pemanasan, pendinginan atau

pengadukan cepat.

2. Kimia

Dengan penambahan elektrolit (asam, basa, atau garam).

Contoh: susu + sirup masam > menggumpallumpur + tawas > menggumpal

Dengan mencampurkan 2 macam koloid dengan muatan yangberlawanan.

Contoh: Fe(OH)3 yang bermuatan positif akan menggumpal jikadicampur As2S3 yang bermuatan negatif.


37/43

Soal.

Norit adalah arang aktif yang digunakan untuk

menyerap racun pada pasien yang keracunan

makanan. Sistem penyerapan racun tersebut

merupakan sifat koloid....

A.Adsorbsi

B.Dialisis

C.Elektroforesis

D.Koagulasi

E.Effek tyndall


38/43

Soal

Pernyataan dibawah ini merupakan

penerapan sifat koloid dalam kehidupan

sehari-hari , kecuali....

A.Proses cuci darahB.Pembuatan tinta

C.Penggunaan norit untuk diare

D.Penyarigan debu pabrikE.Penambahan tawas pada air PAM


39/43

Soal

Pada proses masuknya sinar matahari

melalui kisi jendela dan proses pemutihan

gula, keduanya merupakan penerapan sifat

koloid berturut-turut adalah.A.koagulasi dan adsorbsi

B.gerak Brown dan dialisis

C.effek Tyndall dan adsorbsiD.koagulasi dan dialisis

E.gerak Brown dan koagulasi


40/43

Soal

Berikut ini fenomena sehari-hari yang menunjukkan

sifat koloid:1.proses cuci darah

2.pemberian tawas pada pengolahan air

3.penyaringan debu pabrik

4.pembentukan delta di muara sungai

penjernihan airSifat elektroforesis koloid dapat ditunjukkan dalam

contoh kejadian nomor . . . .

A. 1

B. 2C. 3

D. 4

E. 5


41/43

.


42/43


43/43

.

Telaah Skl No.03 Larutan Koligatif

Documents

Transcript of Telaah Skl No.03 Larutan Koligatif