UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERA QUMICA

Escuela Profesional de Ingeniera Qumica

ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II

GRUPO DE LABORATORIO: 90 G

PRCTICA N1: SISTEMAS DISPERSOS

INTEGRANTES: RODAS ANGELES, GUIDO

PONTE VALVERDE, ERICK

RIOS RODRIGUEZ, LUIS

VARGAS VILLENA, EDSON

PROFESOR: ING. RONALD PORTALES

BELLAVISTA 1 DE SETIEMBRE DEL 2014

I. INTRODUCCION

En este informe se identificaran las distintas mezclas de acuerdo a sus

propiedades fsicas que estas presentan. Se identificaran mezclas heterogneas el

cual tambin se divide en dos tipos, coloide y suspensin; en el caso de la mezcla

homognea se encuentran las soluciones.

La solucin es lo que se profundizara ms en este informe debido a los tipos y

formas que este presenta. Las soluciones son importantes por las diversas

propiedades que estos presentan, como la capacidad que tienen estos al conducir

la corriente y como otras soluciones no pueden.

Se acompaara con una investigacin bibliogrfica para explicar los fenmenos

que ocurren dentro de una reaccin. Adems de explicar cmo se relacionan sus

componentes, soluto y solvente.

II. OBJETIVOS

1. Diferenciar los sistemas dispersos realizados en clase y observando sus

propiedades fsicas generales, clasificarlos en suspensin, coloide y

solucin.

2. Diferenciar las soluciones segn la energa involucrada y clasificarlas en

endotrmicas o exotrmicas.

3. Preparar soluciones de sales hidratadas y anhidras, y calcular la variacin

de energa involucrada.

4. Clasificar las soluciones con respecto a su conductividad elctrica, si es

electroltica o no electroltica.

III. MARCO TEORICO

3.1 Sistemas Dispersos

Los sistemas dispersos son mezclas de dos o ms sustancias simples o

compuestas en la que una fase es dispersa o discontinua, generalmente en menor

cantidad, y otra es dispersante o continua, generalmente en mayor proporcin.

3.2 Clasificacin de Sistemas Dispersos

Existen diferentes criterios para clasificar las dispersiones. Uno de ellos es el

tamao de las partculas de la fase dispersa, que nos permite agrupar a los

sistemas dispersos en: suspensiones, coloides y soluciones.

a) Suspensin

Las suspensiones se definen como dispersiones heterogneas, donde la sustancia

dispersada sedimenta fcilmente al encontrarse en reposo. El tamao de sus

partculas es mayor a 1000nm. Se puede separar a travs de filtracin,

decantacin, filtracin y evaporacin.

Ejemplos: jarabes, tinta china, agua turbia, mylanta, leche de magnesia, etc.

b) Coloide

Son mezclas heterogneas. Son sistemas en los que un componente se encuentra

disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las

molculas del disolvente. El tamao de las partculas dispersas son mayores a

1nm pero menores a 1000nm. Sus partculas no se pueden apreciar a simple ya

que estos no sedimentan, debido a que se encuentran en constante movimiento.

Presentan las siguientes propiedades generales:

Efecto Tyndall: Se conoce como efecto tyndall, al fenmeno a travs del

cual se hace presente la existencia de partculas de tipo coloidal en las

disoluciones o tambin en gases, debido a que estas son capaces de

dispersar a la luz.

Movimiento Browniano: Las partculas dispersas en sistemas coloidales se

mueven constantemente en zigzag, este movimiento se debe a choques

que se dan entre molculas debido a su polaridad.

Los coloides se clasifican segn la afinidad de la fase dispersante de la dispersa,

estn pueden ser lioflicos, que poseen fuerte afinidad sus dos fases, son fciles

de reconstruir si el sistema coloidal es roto; liofobos, si sus dos fases tienen poca

afinidad, son difciles de reconstruir cuando sus sistema coloidal es roto.

Clasificacin de las soluciones segn su estado fsico

Cuadro de clasificacin de los distintos sistemas dispersos

c) Solucin o disolucin

Es una mezcla homognea, de una fase donde cualquier porcin de su volumen

tiene la misma composicin qumica, toda solucin est construida por un solvente

y uno o ms solutos, en proporciones variables. Sus componentes se separan por

mtodos fsicos como la destilacin, la vaporizacin, la osmosis inversa, etc.

Componentes de una solucin

Soluto: Llamado tambin fase discontinua, es la sustancia que se dispersa

en forma de tomos o molculas, razn por lo cual no se visualiza por

ningn medio ptico. En la solucin el soluto se presenta menor proporcin

que el solvente, y puede encontrarse en cualquier estado fsico.

Solvente: Llamado tambin fase continua, es la sustancia que dispersa el

soluto y se caracteriza por tener la misma polaridad que el soluto. El

solvente se encuentra en mayor cantidad en una solucin.

Clasificacin de soluciones

Segn la energa involucrada:

Solucin exotrmica: Es aquella solucin que libera energa en el proceso

de disolucin hacia el medio externo, el soluto tiene energa suficiente para

que sus enlaces se rompan, reordenarse en la solucin. La energa que

libera es la energa en exceso que quedo luego del reordenamiento.

Solucin endotrmica: Es la solucin que durante el proceso de disolucin

absorbe energa del medio externo, el soluto no tiene la energa necesaria

para su formacin posterior en la solucin, por ello debe absorber del medio

externo energa.

Segn la conductividad elctrica:

Solucin electroltica: Es la solucion donde el soluto se disocia

completamente en iones por lo cual es un buen conductor elctrico.

Solucin no electroltica: Es la solucion donde el soluto se encuentra

dispersa en forma de molculas neutras, por lo cual no es un buen

conductor.

IV. MATERIALES Y REACTIVOS

4.1 Materiales

Bagueta.

Pisceta con agua des ionizada.

3 vasos precipitados.

3 tubos de ensayo.

1 probeta de 25 ml.

1 pipeta de 2.5 ml.

1 matraz aforado (fiola) de 50 ml.

Balanza digital.

Termmetro.

Puntero lser.

Circuito elctrico.

4.2 Reactivos

CaSO4.2H2O (tiza molida)

Detergente.

NaCl(s)

C12H22O11(s)

NaOH

H2SO4(ac)

CO(NH2)2(s)

Na2CO3(s) y Na2CO3.10H2O

Metanol y Etanol.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Diferenciar entre suspensin, coloide y solucin.

1. A tres vasos de precipitado vierta cada uno 50mL de agua des ionizada.

2. Agregar a cada vaso de precipitado 2g de CaSO4.2H20 (tiza molida), 2g de

detergente y 2g de NaCl(s), respectivamente.

3. Agitar cada vaso de precipitado y dejar reposar por 5 minutos (ver figura 5.1).

4. Clasificar cada mezcla y justificar.

De la mezcla con NaCl: Es una mezcla homognea ya que al dejarlo reposar 5

minutos se mantuvo en una sola fase, adems que al pasar el puntero laser no

afecto su trayectoria ya que el cloruro de sodio se disoci completamente en iones

y no obstrua el paso del laser.

De la mezcla con CaSO4.2H2O: Es una mezcla heterognea, especficamente

suspensin, ya que al dejarlo reposar 5 minutos este sedimento y presento dos

Figura 5.1 En la figura se aprecia las siguientes mezclas; contienen NaCl, Tiza molida y detergente, respectivamente de izquierda a derecha.

fases, adems que al pasar el puntero laser, no pasaba por el conglomerado de

molculas en ella.

De la mezcla con detergente: Es una mezcla heterognea, especficamente

coloide; al dejarlo reposar 5 minutos este no sedimento, pero cuando se paso el

puntero laser, esta lo disperso debido a sus molculas (ocurra el efecto tyndall).

B. Identificacin de una solucin endotrmica y exotrmica.

1. A tres tubos de ensayo se le agrega 10mL de agua des ionizada; la temperatura

del agua es de 24C.

2. Al tubo uno agregar 1.2g de NaOH, luego de la disolucin completa, la

temperatura de la solucin aumenta hasta los 41C.

3. Al tubo dos agregar 1.5mL de H2SO4(ac), el cido debe verterse por las paredes

del tubo con mucho cuidado, luego agitar y al medir la temperatura esta aumenta

hasta los 53C.

4. Al tubo tres adicionar 1.7g de CO(NH2)2(s), luego de la disolucin completa la

temperatura desciende hasta los 11C.

5. Clasificando cada solucin:

La solucin de hidrxido de sodio es exotrmica, ya que durante el proceso libera

energa. El NaOH tiene suficiente energa como para romper sus enlaces, y la

energa que excede es liberada.

La solucin de acido sulfrico es exotrmica, durante el proceso de su disociacin

en iones, esta tiene suficiente energa para formarse despus de su ruptura de

enlaces, y la energa que excede es liberada.

La solucin de CO(NH2)2 es endotrmica, requiere energa del medio exterior

para su reorganizacin en molculas.

C. Diferencia en el proceso de una sal hidratada y una sal anhidra.

1. Se agrega 10mL de agua des ionizada en 2 tubos de ensayo; la temperatura es

de 24C.

2. Al tubo uno se agrega 1.6g de Na2CO3(s), luego de disolver la temperatura fue

de 24C.

3. Al tubo dos se agrega 1.6g de Na2CO3.10H2O, luego de disolver la temperatura

descendi fue de 15C.

4. La sal hidratada necesita ms energa que una sal anhidra, debido al agua que

contiene entre sus molculas.

D. Diferencia entre una solucin Electroltica y una solucin no Electroltica.

1. A cada uno de los vasos de precipitado que contienen las soluciones del

experimento B aadir agua des ionizada hasta 250 mL. En un vaso precipitado

adicional con el mismo volumen de agua des ionizada se agregara azcar.

2. Luego a cada una de las soluciones llevar al circuito elctrico, para comprobar

la conductividad elctrica de las soluciones preparadas.

3. Clasificacin de cada solucin segn su conductividad elctrica.

De la solucin de NaOH: Es una solucin electroltica debido a que conduce la

corriente elctrica, debido a que se disocia completamente en iones Na+ y OH-.

De la solucin de H2SO4: Es una solucin electroltica, conduce la corriente

elctrica y se disocia completamente en iones H+ y SO4-2.

De la solucin de CO(NH2)2: Es no electroltica, no conduce la corriente elctrica.

Por ser un compuesto orgnico, no se disocia en iones.

De la solucin con C12H22O11: Es no electroltica, no conduce la corriente elctrica.

Esta no se disocia en iones, solo se diluye hasta formar molculas.

E. Tendencia de una solucin real a ser solucin ideal.

1. Mida dos veces 25mL de agua des ionizada, vierta en la fiola de 50mL, luego

marque el aforo de los 50mL de agua des ionizada en la fiola.

2. Luego se agrega 25mL de agua des ionizada mas 25mL de metanol, el volumen

total no llega al aforo indicado antes por el agua des ionizada.

3. Se repite el paso anterior cambiando el metanol por el etanol, el volumen total

no llega al aforo indicado, pero con un poco ms a comparacin con el metanol.

4. El etanol tiende a ser una solucin ms ideal que el metanol, ya que las

molculas del etanol con las molculas del solvente tienen un poco menos de

atraccin que tiene el metanol con el solvente, pero sigue siendo fuerte ya que el

volumen disminuy.

VI. RESULTADOS Y ANALISIS EXPERIMENTAL

6.1 Diferencia entre mezclas y su clasificacin

a) En este parte de la experiencia se realizo las siguientes mezclas con el

agua des ionizada: NaCl(s), detergente y CaSO4.2H2O.

b) Luego de haber hecho la mezcla, se deja reposar por 5 minutos.

c) En la mezcla que contiene cloruro de sodio, despus de los 5 minutos, se

pudo observar que seguir en una fase (no sedimenta). Al pasar el puntero

laser por dicha mezcla, esta paso sin que su recorrido cambie. Se clasifico

como mezcla homognea, solucin.

d) En la mezcla con detergente, despus de 5 minutos, no sedimento pero no

se poda decir que es una solucin, al pasar el puntero laser este en su

recorrido se disperso en su trayectoria, esto era ocasionado por sus

molculas y macromolculas. Se clasifico como mezcla heterognea,

coloide.

e) En la mezcla con CaSO4.2H2O, despus de 5 minutos, sedimento y al pasar

el puntero laser este no pasaba. Esta mezcla se clasifico como mezcla

heterognea, suspensin.

6.2 Identificacin de soluciones segn la energa involucrada

a) Se colocan a 3 tubos de ensayos 10mL de agua des ionizada y la

temperatura medida es de 24C.

b) En el primer tubo que se agrego 1.2g de hidrxido de sodio, la temperatura

ascendi hasta 41C. Se clasifica como una solucin exotrmica por la

energa liberada, el exceso de energa del soluto para romper sus enlaces

hace que se libere en el medio externo.

c) En el segundo tubo que se agrego 1.5mL de acido sulfrico, la temperatura

ascendi hasta los 53C, debido a la gran energa en exceso que contena

el soluto. Se clasifica como una solucin exotrmica.

d) En el tercer tubo que se agrego 1.7g de CO(NH2)2, la temperatura

descendi hasta los 11C. El soluto tena que absorber energa del exterior

para poder reorganizarse nuevamente en la solucin.

6.3 Diferencia en la disolucin de una sal hidratada y una sal anhidra

a) En dos tubos de ensayo se coloca 10mL de agua des ionizada. La

temperatura medida era de 24C.

b) En el primer tubo se agrego Na2CO3, la temperatura de la solucin

permaneci constante a 24C.

c) En el segundo tubo se agrego Na2CO3.10H2O, la temperatura de la solucin

descendi hasta los 15C debido al agua que contena entre sus molculas,

requera de ms energa del exterior para poder reorganizarse al final de la

solucin.

6.4 Diferencia entre una solucin Electroltica y no Electroltica.

a) En 4 vasos de precipitado se agrego 250mL de agua des ionizada.

b) En el primer vaso de precipitado se agrego la muestra anterior con H2SO4 y

se coloco en un circuito elctrico. Al prender el interruptor el foco encenda,

esto indicaba que es una solucin electroltica por lo que se disocia

completamente en iones.

c) En el segundo vaso de precipitado se agrego la muestra con NaOH y se

coloco en un circuito elctrico. Al prender el interruptor el foco encenda,

demostrando as que la solucin es elctrica. Debido a que se disocia

completamente en iones, facilitando el paso de la corriente elctrica.

d) En el tercer vaso de precipitado se agrego la muestra con CO(NH2)2 y se

coloco en un circuito elctrico. Al prender el interruptor el foco no encenda,

esto indica que es una solucin no electroltica por ser un compuesto

orgnico, no se disocia en iones.

e) En el tercer vaso de precipitado se agrego la muestra de C12H22O11 y se

coloco en un circuito elctrico. Al prender el interruptor el foco no encenda,

indicando que es una solucin no electroltica, no conduce la corriente

elctrica. Esta solucin no se disocia en iones, solo se diluye hasta formar

molculas.

6.5 Tendencia de una solucin real a ser solucin ideal.

a) Utilizando una probeta de 25mL y una fiola de 50mL se demostrara la

tendencia del etanol y metanol, a ser una solucin ideal.

b) En la probeta se mide 25mL de agua des ionizada y se vierte en la fiola,

luego se mide 25mL de etanol en la probeta y se vierte en la misma fiola, y

se observa que el volumen no alcanza el aforo que marca la fiola.

c) Igualmente se hace el mismo procedimiento con el agua des ionizada, y se

agrega metanol a la fiola. Se observa que tampoco llega al aforo indicado.

d) El metanol llego a medir en volumen con el agua 46mL, mientras el etanol

llego a 48mL. Quien tiene mayor tendencia a ser mas ideal es el etanol, ya

que sus molculas tienen un poco menos de fuerzas de atraccin con el

solvente, a comparacin del metanol con el solvente.

Por ello ocurre esa desviacin de volumen ocasionado por las fuerzas de

atraccin que existen entre sus componentes, en el caso del etanol las

fuerzas que tiene con el solvente son fuertes y hace que el volumen

disminuya, el volumen final sera una solucin real.

VII. CONCLUSIONES

1. Se concluye que las distintas mezclas se clasifican en heterognea y

homognea con respecto a sus propiedades fsicas, comprobndolo con el

puntero laser y tambin por haberlo dejado reposar 5 minutos, y si este

sedimentaba o no.

2. Se diferencia las soluciones si durante el proceso liberan calor o absorben

calor, se clasifica en exotrmica o endotrmica respectivamente.

3. Se concluye que la energa que se debe utilizar para formar una solucin

con sal hidratada es mayor a la que se debe utilizar en una solucin con sal

anhidra, debido al agua que se encuentra en espacios del compuesto.

4. Se concluye que la solucin ser electroltica si por esa solucin puede

circular la corriente elctrica, esto quiere decir que la solucin tiene iones.

Si es no electroltica, la solucin no tiene iones; como en el ejemplo de la

solucin de azcar, solo se disocia en molculas neutras.

VIII. RECOMENDACIONES

1. Se recomienda utilizar las medidas exactas que se colocan, ya que si se

logra colocar ms de lo indicado ya sea en el soluto o solvente no s

lograr obtener una buena diferenciacin entre suspensin, coloide y

solucin.

2. Se recomienda dejar reposar un rato el termmetro en las soluciones para

as obtener una mejor medida de sus temperaturas.

3. Se recomienda utilizar agua des ionizada en el diferenciacin de una

solucin electroltica y no electroltica.

4. Se recomienda que las medidas sean las ms exactas posibles en la

probeta al realizar los experimentos.

IX. BIBLIOGRAFIA

1. QUIMICA GENERAL. R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F. G. Herring. Ed.

Prentice Hall, 2003.

2. QUIMICA. R. Chang. Ed. Mc Graw-Hill, 1997.

3. FUNDAMENTOS DE FISICOQUIMICA. S.H. Maron y C.F. Prutton. Ed.

Limusa, 1998.

4. QUIMICA CURSO UNIVERSITARIO. B.M. Mahan y R.J. Myers. Ed.

Addison-Wesley Iberoamericana, 1990.

5. QUIMICA GENERAL. J.B. Umbland y J.M. Bellana, Ed. Thomson, 1999.

6. PROBLEMAS DE QUIMICA. J.A. Lpez, Ed. Pearson Educacion, S.A.,

2006.

X. ANEXOS

CUESTIONARIO

1. Indique los factores que influyen en el Movimiento Browniano

Los factores que de una u otra manera afectan al Movimiento Browniano son:

La temperatura: Dado que la energa cintica de traslacin debido a la agitacin

trmica por parte de las partculas aumenta a medida que las condiciones trmicas

se elevan; incrementando el sentido de la velocidad con las que se mueven.

Existencia de fuerzas:

Fuerza resistente: Fuerza que se opone a la cada de una partcula coloidal

en el seno de la dispersin

Fuerza debido al empuje hidrosttico

Fuerza gravitatoria: La nica manera de aumentar su velocidad de

sedimentacin sin transformar la dispersin coloidal (es decir, sin alterar la

naturaleza de la fase dispersante ni el tamao de la partculas coloidales)

es aumentando el valor de la gravedad.

FIGURA 10.1.-Movimiento browniano de una partcula

coloidal observada al microscopio .Al ultramicroscopio la

partcula seria visible y la trayectoria de la misma

aparecera como una luz luminosa

2. Indique los factores que influyen en el Efecto Tyndall.

Los factores que influyen en el Efecto Tyndall:

Radiaciones incidentes: Como ya se sabe las partculas coloidales, tiene un

tamao y la longitud de onda de la luz visible .Esto

sugiere que sean fundamentalmente radiaciones monocromticas de menor

longitud de onda las que sufrirn difraccin.

La intensidad de la luz dispersa en un ngulo determinado cualquiera, es funcin

de la concentracin de las partculas dispersas, de su tamao, de su forma, de la

diferencia entre su ndice de refraccin de las partculas y el medio.

3. Concepte solucin ideal y solucin real.

Solucin ideal: Es toda aquella solucin que obedezca la Ley de Raoult.

Esta ley bsicamente trata de forma semejante las molculas del soluto con

las del solvente. Basndome en la experiencia realizada en laboratorio, la

cantidad de agua des ionizada con la cantidad de volumen de etanol

debera haberse sumado.

Solucin real: Son las soluciones que sufren desviaciones con respecto a la

ley de Raoult. Dicha ley no se cumple para toda solucin, ya que las

distintas fuerzas que pudiera haber entre soluto y solvente, hace que el

volumen aumente o disminuya.

FIGURA 10.2.- Efecto Tyndall en una

dispersin coloidal

4. Cuando una solucin tiende a ser ideal.

Una solucin tiende a ser ideal cuando la desviacin con la ley de Roault sea

mnima. Como en la experiencia realizada con el etanol y el metanol, el etanol era

el ms ideal porque se acercaba ms al volumen ideal que se deba obtener (en

este caso 50mL).

5. Por qu las sales hidratadas son endotrmicas.

Porque estas necesitan energa del medio externo para poder reorganizarse

nuevamente. Son ms endotrmicas que las sales anhidras, debido a que las

sales hidratadas tienen molculas de agua dentro de su composicin y necesitan

ms energa para poder evaporar esas molculas de agua.

6. Con la ayuda de grficos explique solvatacin inica y solvatacin

molecular

SOLVATACION IONICA: Si disolvente se descompone en sus iones, que llaman

a estas soluciones inicas. cidos, bases y sales de producir soluciones inicas.

Dado que estas soluciones incluyen iones, que conducen la electricidad. Ejemplos

de soluciones inicas son los siguientes:

NaNO3(s) Na+(aq) + NO3

-(ag)

(NH4)2SO4(s) 2NH4+(aq) + SO4-2(ag)

Mg(NO3)2(s) Mg+2(aq) + 2NO3

-(ag)

NaCl(s) Na+(ag) + Cl-(ag)

FIGURA 10.3- Solvatacin inica del NaCl.

SOLVATACION MOLECULAR: Si un asunto se descompone en sus molculas,

que llaman a estas soluciones soluciones moleculares. Disolucin de azcar en

el agua es un ejemplo de solvatacin molecular. Puesto que no hay iones en la

estructura de estas soluciones, que no conducen electricidad. Ejemplos de

solvatacin molecular se indican a continuacin:

C6H12O6(s) C2H12O6(ag)

glucosa

O2(g) O2(aq)

C2H5OH(l) C2H5OH(aq)

Alcohol

7. Describa el proceso de potabilizacin del agua del rio Rmac mediante un

flujo grama sencilla e indique en cada una de las operaciones el tipo de

sistema disperso involucrado.

FIGURA 10.4.-Solvatacion molecular del etanol acuoso

POTABILIZACIN DEL AGUA DEL RIO RIMAC

1.- CAPTACIN.- Las aguas provenientes del

rio Rmac se van captando a travs de

bocatomas

2.-DESARENADO.-Se va sedimentando

la arena (SUSPENSION). Dispersa

(arena), dispersante (agua).

3.-PRECOLORACIN.-Se utiliza el cloro

para ir disminuyendo la cantidad de

bacterias.(SOLUCIN). Dispersa (cloro),

dispersante (agua)

4.-EMBLASES REGULADORES.-

Aprovisionan agua y regulan el caudal

de abastecimiento

5.-TRATAMIENTO.-El Agua se trata con Cu(SO4)

para eliminar las algas.(SOLUCION).

Dispersa(Cu(SO4), Dispersante (agua)

6.-DECANTACIN.-Se agrega coagulantes y se va

formando el mato de lodos(FLOCK).

(SUSPENSION) Dispersa (coagulante),

Dispersantes (Agua)

7.-FILTRACION.-

7.1.-Fase de filtracin.- El lodo se

desprende por desplazamiento de agua

limpia

7.2.-Fase de lavado.-El agua sobrante se

recicla para su posterior re-tratamiento.

8.-COLORACION.-Se utiliza cloro para su

desinfeccin final y se deja un sobrante de

este.

SOLUCION. Dispersa (Cloro), dispersante

(Agua)

9.-RESERVORIOS.-Se almacena el agua

purificada para su posterior distribucin

8. Describe el proceso de obtencin de la caa de azcar mediante un flujo

grama sencilla e indique en cada operacin el tipo de sistema disperso

involucrado.

MOLIENDA CLARIFICACION EVAPORACION

CRISTALIZACION CENTRIFUGACION REFINADO

SECADO

PROCESO DE OBTENCION DEL AZCAR DE CAA

MEDIANTE LOS MOLINOS SE

OBTIENE LA SACAROSA Y EL

BAGAZO COMO MATERIA PRIMA

PARA PRODUCCION DE PAPEL

REDUCCION DE SU GRADO DE

ACIDEZ. SE SEDIMENTAN Y

DECANTAN LOS

SOLIDOS.REDUCCION DE LA

ACIDEZ DEL JUGO

EXTRACCION DEL 75%DE

AGUA AL JUGO

CLARIFICADO

COCIMIENTO DE LA

SACAROSA.PRODUCCION

DE AZUCAR CRUDO

,BLANCO O PARA

REFINACION

SEPARACION DE LOS

CRISTALES ,PASANDO A

DISOLVERSE EN AGUA PARA

SEPARARLA DE LA MIEL

EL AZUCAR SE TRATA CON

ACIDO Y SACARATO DE CALCIO

PARA RETENCION DE

IMPUREZAS EN EL

CALRIFICADOR

El azcar refinado se lava con

condensado de vapor, se seca con

aire caliente, se clasifica segn el

tamao del cristal y se almacena en

silos para su posterior empaque.