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LABORATORIO DE QUMICAPFR

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CURSO: LABORATORIO QUMICA LABORATORIO N 05REACCIONES QUMICAS

Alumno (s):Apaza Cabana, Vctor

Programa : C 2 GRUPO : ENota

Profesor :Robert Almendriz

Fecha de entrega :120615Hora:

INTRODUCCION

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el rea de qumica, se quiere dar a conocer detalladamente mediante la prctica en el laboratorio los diferentes tipos de reacciones, para as poder establecer una relacin entre los principios tericos y los hechos experimentalesS realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.

1. OBJETIVOS: Realizar, observar y analizar diferentes reacciones qumicas, en cuanto a los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenmenos. Escribir correctamente ecuaciones qumicas, clasificar, balancearlas e indicar los estados de agregacin respectivamente. Identificar el tipo de reaccin que sucede en cada procedimiento. Comprobar que cuando las sustancias reaccionan qumicamente, adquieren propiedades diferentes a las que posean antes de la reaccin.

2. MATERIALES:

EQUIPOS Y MATERIALES

tem

MaterialCaractersticacantidad

1Mechero BunsenGas propano01

2Tubo de ensayo16*160 mm06

3Gradilla P/12 tubos01

4Vaso precipitado100 ml01

5Pipeta graduada5 ml01

6Balanza Elctrica 01

7Superficie planaMadera 01

8Esptula Metlica 01

9Gotero Cuenta gotas01

REACTIVOS Y SOLUCIONES

tem

Reactivo Caractersticacantidad

1Agua destiladaLiquido50ml

2Fsforos o encendedorSolido1 unidad

3Oxido de cobre (II)Solido0.4 g

4Cinc en polvoSolido 0.32 g

5cido clorhdrico 2MLiquido

6cido ntrico concentradoLiquido

7Nitrato de plomo (II) 2MSolido 0.2 g

8Yoduro de potasio 0.2MSolido 0.2 g

9Dicromato de potasioSolido 0.3 g

10cido sulfrico Concentrado 3 gotas

11Etanol 96liquido20 ml

Fig. 1 fig. 2 fig. 3

Fig.4 fig.5 fig. 6

Fig.7 fig. 8

3. MARCO TEORICO

3.1. REACCION QUMICA: Proceso en el que una o ms sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reaccin. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de xido de hierro producida al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin qumica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segn cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el nmero de cada tipo de tomo presente, la carga elctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenmenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentacin, respiracin etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones qumicas.

3.2. CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUMICAS: Al analizar las reacciones qumicas se puede observar que existe una amplia gama de reacciones. En un intento por agrupar las reacciones qumicas ms frecuentes, se ha visto por conveniente realizar la siguiente clasificacin: 3.2.1. Por el mecanismo. Tomando en cuenta el mecanismo de la reaccin, las mismas se pueden clasificar en:

COMBINACION. Se define reaccin de combinacin a la unin de dos o ms substancias simples o compuestas para formar un nico compuesto. Por ejemplo: S + Fe ------ FeS2H2 + O2 ------- 2 H2OCaO + H2O -------- Ca (OH)2 La unin de dos compuestos para formar una nica substancia se denomina ADICION.

DESCOMPOSICION. Descomposicin es la formacin de dos o ms substancias sencillas (elementales o no) a partir de un compuesto determinado. Muchos compuestos se comportan de esta forma cuando se calientan. Por ejemplo: 2HgO --------- 2Hg + O22KClO3 --------- 2KCl + 3O2 Si lo productos formados en la descomposicin se vuelven a combinar para formar la substancia original, el proceso se denomina DISOCIACION. Por ejemplo: NH4Cl ---------- NH3 + HClPCl5 ------------ Cl2 + PCl3

DESPLAZAMIENTO o SUSTITUCION. Desplazamiento o sustitucin es cuando un elemento sustituye a otro en un compuesto, como resultado de esta reaccin se tiene la liberacin de uno de los elementos que forman el compuesto original, debido a la diferencia de electronegatividades. Por ejemplo: CUSO4 + Zn --------- ZnSO4 + Cu2HCl + Fe ---------FeCl2 + H2

DOBLE DESCOMPOSICION o METATESIS. Es la reaccin ocurrida entre dos compuestos con intercambio mutuo de sus cationes, existiendo la formacin de dos compuestos nuevos qumicamente anlogos a los reaccionantes. Por ejemplo: AgNO3 + HCl---------- AgCl + HNO3CaCl2 + Na2CO3--------- 2NaCl + CaCO3

3.2.2. Por el cambio en el estado de oxidacin. Existen reacciones en las cuales se produce un cambio de oxidacin en los reactivos, en tal sentido las reacciones se clasifican en: REACCION DE OXIDACION. Se denomina reaccin de oxidacin a toda reaccin en el cual el reactivo al cambiar de estado pierde laboratorio de qumica general electrones. REACCION DE REDUCCION. Por el contrario la reaccin de reduccin es la reaccin que gana electrones. En las reacciones redox, se emplea nombres como agente oxidantes (aquella sustancia que oxida al otro reactivo y a su vez se reduce), agente reductor (sustancia que reduce al otro reactivo y a su vez se oxida), sustancia oxidada (sustancia producto de la oxidacin) y sustancia reducida (sustancia producto de la reduccin). El siguiente ejemplo ilustra lo mencionado: 2MnO4- + 5HCHOH + 6H+ ----------- 2Mn+ + 5HCOOH + 3H2O Agente Agente sustancia sustancia Oxidante reductor reducida oxidada (Se reduce) (Se oxida)

3.2.3. Por el grado de conversin. Tomando en cuenta el grado de conversin de los reactivos en productos y la direccin de la reaccin, las reacciones pueden ser: REACCIONES IRREVERSIBLES. Reaccin irreversible es aquella reaccin que tiene un sentido nico de transformacin, tomando en cuenta la transformacin de los reactivos la misma termina cuando el reactivo limitante desaparece del sistema. Por ejemplo:2C6H6 + 15O2 ---------12CO2 + 6H2O

REACCION REVERSIBLE. Se denomina reaccin reversible a aquella reaccin que se efecta en ambos sentidos, la reaccin se realiza parcialmente ya que los productos vuelven a recombinarse entre s para formar los reactivos iniciales. Por ejemplo:

CH3COOH + C2H5OH ----------- CH3COO C2H5 + H2O

3.2.4. Por el flujo energtico. De acuerdo con el intercambio de calor con el medio ambiente las reacciones se pueden clasificar en:

REACCIONES EXOTERMICAS. Reaccin exotrmica es toda reaccin en la cual el sistema libera calor al medio ambiente. Por ejemplo: C (graf) + O2 (g) ------------- CO2 (g) + 9405 Kcal/mol

REACCIONES ENDOTERMICAS. Por el contrario reaccin endotrmica es toda reaccin en la cual para que se efectu la transformacin se necesita adicionar calor al sistema. Por ejemplo: N2O4 (g) + 14,7 Kcal -------------2NO2 (g)

3.2.5. Por su naturaleza

REACCION DE NEUTRALIZACION. Es la reaccin de cido con una base. Dando como producto una sal + agua. Por ejemplo:

HCl (aq) + NaOH (aq) --------- ClNa (aq) + H2O (l)

REACCION DE HIDROGENACION. Es la adicin de una o ms molculas de hidrgeno a un hidrocarburo insaturado para transformarlo en un hidrocarburo saturado. Por ejemplo:

C2H2 + 2H2 ----------- C2H6

REACCION DE COMBUSTION. Es la combinacin de un compuesto orgnico con el oxgeno del aire, produciendo anhdrido carbnico y agua. Las reacciones de combustin son reacciones rpidas que producen llama.

2C2H6 (g) +7O2 (g) ---------- 4CO2 (g) + 6H2O (l)

REACCION DE POLIMERIZACION. Consiste en la adicin de dos hidrocarburos insaturados entre s para formar una cadena ms larga. Por ejemplo:

CH2=CH2 + CH2=CH2 ---------- * CH2-CH2-CH2-CH2 *Adems de las reacciones anteriormente enunciadas existen otras ms, las cuales resultara muy largo de enumerar.3.2.6. Influencia del medio. Reacciones REDOX Algunas sustancias se oxidan y/o reducen de manera distinta, de acuerdo al medio en que se hallan presentes Medio fuertemente cido Por ejemplo el permanganato (MnO4)- de color violeta, si el medio es fuertemente cido (en H2SO4 1.5 M) se reduce a Mn- (incoloro). 8H++ Mn-4 + 5e ------- Mn- + 4H2O (reduccin) Violeta incoloro Medio neutro En solucin neutra o ligeramente alcalina, el permanganato se reduce a MnO2, este ltimo es un slido de color castao: MnO-4 + 4H+ + 3e- -------- MnO2(S) + 2H2O (reduccin)

Medio fuertemente alcalino En soluciones fuertemente alcalinas (como NaOH 2M) el permanganato se reduce a ion manganato (MnO-4), de color verde. Mn4 + 1e- -------- Mn-4

4. PROCEDIMIENTO:4.1. IO4.2. BG 4.3. EXPERIMENTO 3:Reaccion entre el CH3CH2OH(ac) y el K2Cr2O7(s)Con la ayuda de una balanza electrnica, se dispuso a pesar 0.3g de dicromato de potasio en un vaso precipitado de 100ml, luego con una pipeta graduada se verti 20ml de etanol 96como se muestra en la figura 4.3.1 , despus por ultimo a esta mezcla se le aadi tres gotas de cido sulfrico concentrado que se observa en la figura 4.3.2

Cr2O-7(ac) + 3CH3CH2OH(ac) + 8H+(ac) ----------- 3CH3CHO(ac) +2Cr+(ac) + 7H2O(l)

Fig. 4.3.1 Fig.4.3.2

4.3.1. Qu ocurri cuando se agreg el etanol al dicromato de potasio?qu color se apreci?El dicromato de potasio se disolvi completamente en el etanol, obtenindose una sustancia de color naranja como se pareca en la figura 4.3.14.3.2. El color obtenido a cual elemento corresponde? Corresponde al dicromato de potasio, ya que el etanol es incoloro4.3.3. La reaccin observada es una reaccin tpica de oxidacin .Cual es agente oxidante?El dicromato de potasio es un oxidante y podra oxidar el alcohol a aldehdo o a cido5. CUESTIONARIO:5.1. Industria qumica promesa y retos.

Cuales son las principales actividades de la industria qumica?Industria Qumica. La industria qumica realiza la extraccin y procesamiento de las materiastanto naturales como sintticas. En la vida cotidiana ya son normales los productos qumicos, como Pinturas,cosmticos,conservantes,medicinas, etc. Transformar las sustancias proporcionndoles caractersticas diferentes de las que tenan originalmente, para satisfacer las necesidades de las personas mejorando su calidad de vida. Su objetivo principal es elaborar un producto de buena calidad con el costo ms bajo posible, y tratando de ocasionar el menor dao posible almedio ambiente.

5.2. Escriba las ecuaciones qumicas del proceso de produccin para el cido sulfrico, urea, fosfato de amonio, cido ntrico, amoniaco a nivel industrial

cido sulfrico SO3 + H2O --> H2SO4 UREA Industrialmente se obtiene con amoniaco lquido y dixido de carbono en dos pasos:

2NH3 + CO2 --> H2N-COONH4 (carbonato amnico) y luego ste se deshidrata para dar urea:

H2N-COONH4 --> H2N-CO-NH2 (urea) + H2O. cido ntrico NH3 (g) + 2 O2 (g) -------- HNO3 (ac) + H2O (l) Ho = -412.6 kJmol-1 AmoniacoN2(g) + 3H2(g) -------- 2NH3(g); Hr = -92,4 kJ

5.3. Defina in, anin, catin, valencia y estado de oxidacin.

IN: En qumica, se define al in como una especie qumica, ya sea un tomo o una molcula, cargada elctricamente. ANIN: Unanines unin concarga elctricanegativa, es decir, que ha ganadoelectrones. Los aniones monoatmicos se describen con unestado de oxidacinnegativo. Los aniones poliatmicos se describen como un conjunto de tomos unidos con una carga elctrica global negativa, variando susestados de oxidacinindividuales. CATIN: Uncatines uninconcarga elctricapositiva, es decir, que ha perdidoelectrones. Los cationes se describen con unestado de oxidacinpositivo. En trminos qumicos, es cuando un tomo neutro pierde uno o ms electrones de su dotacin original, ste fenmeno se conoce como ionizacin.

VALENCIA: Lavalencia,es el nmero deelectronesque tiene un elemento en su ltimo nivel de energa, son los que pone en juego durante una reaccin qumica o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con ms de una valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el de nmeros de oxidacin que a fin de cuentas representa lo mismo. ESTADO DE OXIDACIN: El estado de oxidacin es un trmino convenido por los qumicos y se representa por un numero de carcter artificial que resulta de un modo particular de contar los electrones que pertenecen a un tomo en una sustancia, comparado con la cantidad de electrones de valencia que tiene en el estado libre el elemento

ANALISIS DE TRABAJO SEGURO (ATS)

NTAREASRIESGOS IDENTIFICADOSMEDIDAS DE CONTROL DEL RIESGO

1Trabajar con los reactivosQuemaduras,salpicaduras de cido hacia los ojosTrabajar de forma segura y ordenada y usar gafas protectoras

2Utilizacin de materialesCortes, heridas con instrumentos punzocortantesObservar detalladamente los instrumentos de trabajo ,que estn en buen estado y listos para su uso

3Encendido del mechero bunsenQuemaduras , incendio, explosinFijarse bien que la manguera del gas este en buen estado para su uso respectivo

4Lavar materiales para su usoCadas , resbalones , golpesLavar adecuadamente los materiales sin derramar liguidos al piso,

OBSERVACIONESSe trabaj de manera conjunta en la mesa de trabajo, haciendo de la experiencia, ms sencilla para nosotrosLas reacciones qumicas son de suma importancia ya que son fenmenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realizacin de las funciones vitales y las dems actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiracin es una reaccin qumica, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Adems todas las sustancias que usamos o usan los dems seres vivos fueron producto de reacciones qumicas.

CONCLUSIONESTambin es que todo lo que hemos visto en qumica, aunque no hayamos puesto mucha atencin a ello es primordial en estas reacciones, para poder realizar esto, se tuvo que tener en cuenta mucho sobre el tema, ya que cualquier concepto sencillo es algo muy importante en la elaboracin de este trabajo.Las reacciones qumicas deben ser balanceadas .El nmero de tomos de cada tipo de elemento en los reactivos y en los productos debe ser el mismoLo ms importante es que se pueden reconocer experimentalmente algunos tipos de reacciones en el laboratorio, pudimos identificarlas , y ver como es reaccin en el mismo laboratorioConcluimos este trabajo con la satisfaccin de haber conocido algunos tipos de reacciones qumicas tales como son las de sntesis, descomposicin, sustitucin y las de doble descomposicin entre otras.

BIBLIOGRAFIASherman, A., Sherman, S. J., y Russikoff L. (2006).Conceptos bsicos de Qumica(7a ed.). Mxico: CECSA.Petruci, R. H., Harwood, W. S., y Herring, F. G. (2003).Qumica General(8a ed.). Madrid: Pearson Educacin.Chang, R., y Collegue, W. (2002).Qumica(7a ed.). Colombia: McGarw-Hill.