ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADE CHIMBORAZO

FACULTAD DE MECÁNICA

INGENIERÍA MECÁNICA

INFORME DE LABORATORIO TEMA: REACCIÓN QUÍMICA DE SÍNTESIS O DE COMPOSICIÓN

1.- DATOS INFORMATIVOS

PERIODO ACADÉMICO: 5 OCTUBRE 2015 – 15 MARZO 2016

OBJETIVOS

OBTETIVO GENERAL.- Analizar los cambios que se presentan en una reacción química.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Comprobar que cuando las sustancias reaccionan químicamente, adquieren propiedades diferentes a las que poseían antes de la reacción.

Diferenciar entre un cambio químico y un cambio físico. Experimentar como se manifiesta los cambios entre los reactantes al

producirse la reacción quimica.

MARCO TEÓRICO.

REACCION QUÍMICA: Proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos ) de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

Podemos considerar ciertos tipos de reacciones tales como:

Combinación o síntesis:Se presentan cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.Es así que    A +B  → ABUn ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:2H2 + O2  →  2H2O

Descomposición:Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.AB   →   A + BComo ejemplo tomamos el carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamientopara producir oxido de calcio y dióxido de carbono.CaCo3   →   CaO + CO2

Desplazamiento o sustitución:En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.En este tipo se da que:A + BC  →  AC + B*Ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br2   →  2NaBr + I2

Intercambio o doble sustitución:Al reaccionar dos compuestos estos  intercambian sus  elementos y se producen dos nuevos compuestos.Se representa  de esta manera:AB + CD   →  AC + BD*Ejemplo:La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

Según el intercambio de calor:Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor. Las endotérmicas absorben el calor.*Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3

Reacción de combustión:La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.En toda combustión existe un elemento que arde y otro que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.COMBUSTIBLE +O2    → H2O + CO2+ ENERGÍA.

LOS CAMBIOS EN LA MATERIA

    La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

CAMBIOS FÍSICOS

    En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

Cambios de estado. Mezclas. Disoluciones. Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

  CAMBIOS QUÍMICOS

    En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

    Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamados reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la

reacción.C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los

reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta

MATERIALES

Espátula Pinza de Crisol Mechero de Bunsen Vidrio de reloj Tubos de ensayo Balanza Palillo de madera

PROCEDIMIENTO

Detallar el procedimiento

1.- Preparar todos los instrumentos a utilizar en proceso.

2.- Preparar y medir los reactantes que serán utilizados para obtener el producto.

3.- Mezclar las sustancias para formar la reacción química.

4.- Análisis del producto obtenido.

OBSERVACIONES

Minutos transcurridos para el vire de color: 19 minutos.

¿Qué papel juega el naranjado de metilo en la reacción? Detecta la presencia de ácidos.

Los reactivos al combinarse desprendían CO2 que produce calor al entrar en contacto con algún combustible en este caso un palillo de dientes de madera.

En esta reacción obtenemos una sustancia blanca.

La reacción produjo calor .

RECOMENDACIONES

La recomendación primordial, es siempre estar atento a las indicaciones de la persona a cargo para así no causar ningún accidente; con lo cual garantizaremos mayor entendimiento

Es importante tener gran cuidado y precaución con el manejo de los materiales de laboratorio, con ello estaremos colaborando con nuestra propia seguridad y a la vez estaríamos evitando que se produzca algún accidente,

Se debe utilizar los instrumentos solo en la función para la que fue diseñado. No se debe jugar con los utensilios, especialmente con los de vidrio por el riesgo

de quebrarse y producirse heridas u otro accidente. Se debe emplear los materiales correctos de acuerdo a la práctica.

CONCLUSIONES

En nuestra primera práctica se pudo conocer y revisar las políticas y las normas del laboratorio las cuales presentó el responsable del mismo. Así mismo se revisó las medidas de seguridad que se debe tener en el laboratorio en el que vamos a trabajar para así no tener accidentes o percances con cualquiera de los materiales a utilizar en el curso.

Los materiales, utensilios e implementos del Laboratorio de Químicas son muy importantes, porque son ellos los que nos ayudan a llevar a cabos nuestras prácticas. Por esta razón es importantísimo conocer sus nombres, usos y características para su fácil identificación y uso.

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo.

Las reacciones tienen diferentes formas de manifestar los efectos que producen, como cambiando de color, sufriendo un cambio de temperatura o sufriendo un cambio de estado de materia.

Las propiedades de los compuestos son muy diferentes antes y después de una reacción química.

Al terminar la práctica se pudo visualizar la diferencia entre un cambió físico y un cambio químico  y se fundamenta en que  este último cambia por completo su forma y composición inicial y es irreversible, mientras que el primero cambia en forma pero puede invertirse y llegar a la forma origina.

BIBLIOGRAFIA

MONOGRAFIAS (2012). Laboratorio de química. Recuperado de: http://www.monografias.com/trabajos81/practica-1-laboratorio-quimica/practica-1-laboratorio-quimica3.shtml#ixzz3pKtdoYlE

QUIMICA WEB (2010). Reacciones químicas. recuperado de: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

SCRIBD (2012). Química General, tipos de reacciones químicas. Recuperado de:http://es.scribd.com/doc/54986041/Informe-N%C2%BA-4-Quimica-General-A1#scribd

ANEXOS

Fig 1. Mechero, espátula y pinza.

Fig. 2. Vidrio de reloj.

Fig. 3. Tubos de ensayo y pinza.

Fig. 4. Midiendo la cantidad exacta de sustancia.

Fig. 5. Mezclando las sustancias para formar la reacción.

Fig. 6. Obtención exitosa del producto

Fig. 7. Los reactivos al combinarse desprendían CO2 que produce calor al entrar en contacto con algún combustible en este caso un palillo de dientes de madera.

Fig. 8. En esta reacción obtenemos una sustancia blanca.

Fig. 9. Comprobando si esta reacción producía calor.