UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

ESCUELA DE ENFERMERIA

Laboratorio

Bioquímica

Electrolito

Docente

Bioq. Carlos García MsC

Estudiante

Miguel Andrés Rivera Ávila

Curso

Primer semestre “B”

TEMA

TEMA:

Electrolito

OBJETIVO:

Comprobar el paso de energía.

MATERIALES

1Cuba Hidráulica

1Varilla de Vidrio

1 Cable Solido

1 Cable Gemelo

1 Cinta Adhesiva

1 Foco

1 Boquilla

SUSTANCIAS

Agua (H2O)

Cloruro de sodio (NaCl)

GRÁFICOS

Materiales:

Cuba Hidráulica Varilla de vidrio Cable solido Boquilla

Cable gemelo Cinta adhesiva Foco

SUSTANCIA:

Cloruro de sodio (NaCl) Agua (H2O)

PROCEDIMIENTO

Llenamos la cuba hidráulica con agua y le colocamos cloruro de sodio,

mezclamos bien con la varilla de vidrio hasta que haiga una mezcla

homogénea.

El docente hizo la instalación de los cables con la boquilla.

Adaptamos los cables a un toma corriente

Una vez que los cables estén listos tomamos cada cable y empezamos a

introducir las puntas en la solución creada.

Metemos el dedo al agua para comprobar si pasa energía.

OBSERVACIONES

Al momento que los cables hicieron contacto con el agua inmediamente se

encendió el foco

Al introducir el dedo sentíamos un poco de corriente.

CONCLUSIONES

Con esta práctica concluimos que los electrolitos es un buen conductor de

energía.

RECOMENDACIONES

Utilizar mandil

Hacer la instalación correctamente

No tocar el foco con los cables

Tener cuidado de unir los dos polos diferentes.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es ánodo y cátodo?

Ánodo: El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación,

mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de

oxidación.

Cátodo: Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de

reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle

electrones.

Pila galvánica Celda electrolítica

Tipo de transformación Energía química → Energía eléctrica Energía eléctrica → Energía química

Electrodo positivo Cátodo (reducción) Ánodo (oxidación)

Electrodo negativo Ánodo (oxidación) Cátodo (reducción)

2. ¿Qué es un anión y un catión?

Anión:Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha

ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de

oxidación negativo. Los aniones poli atómicos se describen como un conjunto de

átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de

oxidación individuales y tiene cargas negativas.

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poli atómicos:

Aniones monoatómicos:

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su

capa de valencia.

Anión Nombre

Cl- anión cloruro

H- anión hidruro

S2-

anión sulfuro

NH2-

anión amiduro

CN- anión cianuro

Aniones poli atómicos:

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado

electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Sustancia Nombre

H2SO3 ácido sulfuroso

SO32-

anión sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico

SO42-

anión sulfato

Catión:Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es

decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de

oxidación positivo. Esto se debe a que han ganado o perdido electrones de su

dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.

Cationes frecuentes

Nombre IUPAC Símbolo Nombre tradicional

Cationes simples

Catión aluminio Al3+ Catión aluminio

Catión bario Ba2+ Catión bario

Catión berilio Be2+ Catión berilio

Catión cesio Cs+ Catión cesio

Catión calcio Ca2+ Catión calcio

Catión cromo (II) Cr2+ Catión cromoso

Catión cromo (III) Cr3+ Catión crómico

Catión cromo (VI) Cr6+ Catión percrómico

Catión cobalto (II) Co2+ Catión cobaltoso

Catióncobalto (III) Co3+ Catión cobáltico

Catión cobre (I) Cu+ Catión cuproso

Cationes poli atómicos:

Catión amonio NH4+

Catión hidronio H3O+

Catión nitronio NO2+

Catión mercurio (I) Hg22+ Catión mercurioso

3. En nuestro organismo ¿A que ayudan los electrólitos?

Los electrolitos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo

un complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular. Cada

electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el

líquido intersticial y el líquido celular.

El espacio intracelular contiene grandes cantidades de Potasio, Fosfato, Magnesio

y proteínas; por el contrario los electrolitos más importantes en el espacio

extracelular son el Sodio, el Cloro y el Calcio.

La distribución de los iones entre las células y el espacio extracelular depende de

su transporte activo y pasivo a través de las membranas celulares.

Pero, para qué sirve cada uno de los electrolitos:

Potasio, ayuda en la función muscular, en la conducción de los impulsos

nerviosos, la acción enzimática, el funcionamiento de la membrana celular,

la conducción del ritmo cardiaco, el funcionamiento del riñón, el

almacenamiento de glucógeno y el equilibrio de hidratación.

Sodio, ayuda a la regulación de la hidratación, disminuye la pérdida de

fluidos por la orina y participa en la transmisión de impulsos electroquímicos

a través de los nervios y músculos. La transpiración excesiva provoca

pérdida de sodio.

Calcio, participa en la activación de nervios y músculos y en la contracción

muscular. Es el principal componente de huesos y dientes. Actúa como un

ión esencial para muchas enzimas y es un elemento de proteínas y sangre,

que fortalece las funciones nerviosas.

Magnesio, participa en la activación enzimática, en el metabolismo de

proteínas en la función muscular. Las principales fuentes dietéticas incluyen

cereales, nueces, productos lácteos y vegetales de hoja verde.

El magnesio ejerce sus efectos fisiológicos en el sistema nervioso, en forma

semejante al calcio. Una elevación en su concentración sanguínea produce

sedación y depresión del sistema nerviosos central y periférico, una concentración

baja determina desorientación y convulsiones.

La pérdida de cualquiera de los electrolitos ocasiona cambios en la función

metabólica, que se pueden ver reflejados de diversas maneras: mareos,

desmayos, pérdida de peso, inconciencia y otros síntomas.

Causas del desequilibrio electrolítico:

Pérdida de fluidos corporales por períodos prolongados con vómitos,

diarrea o sudoración.

Dieta inadecuada y falta de vitaminas en los alimentos

Mala absorción

Trastornos hormonales

Enfermedades renales

Es muy importante evitar la pérdida reestablecerlos de inmediato para evitar

complicaciones, por ello se deben tomar diariamente de litro y medio a dos litros

de agua y en caso de deshidratación, acudir a un centro de salud para la

aplicación de suero, ya sea vía oral o intravenosa.

BIBLIOGRAFÍA

WEB GRAFÍA

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo

http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo

http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://www.esmas.com/salud/home/recomendamos/430218.html

AUTORÍA

ANDRÉS RIVERA

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