UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURAAO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA

FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS

E.P. DE INGENIERIA QUIMICA

TEMA : PROCESO DE OBTENCION DE HIDROXIDO DE SODIO

INTEGRANTES : ALVAREZ PANTA JOSE JESUS SANTAMARIA FLORES MAYRA NADHIR M.

CURSO : PROCESOS UNITARIOS I

PROFESOR : ING.SEGUNDO J. CABALLERO CARDENAS

CICLO : 2013-I

I. TITULO: OBTENCIN DEL HIDRXIDO DE SODIO (NaOH)

II. BREVE RESEA HISTORICA: El Hidrxido de Sodio es una sustancia incolora higroscpica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. En forma pura es un slido blanco quebradizo que fcilmente absorbe humedad y bixido de carbono del aire. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolucin acuosa se denomina leja de sosa. Tanto la sosa custica como la leja atacan la piel.En su mayor parte la sosa custica y la leja de sosa se obtienen en la electrlisis cloro- lcali. Sin embargo, se obtiene una pequea parte por caustificacin de Carbonato de Sodio. Se calienta una solucin de Carbonato de Sodio con la cantidad correspondiente de cal apagada (Hidrxido de Calcio) as precipita el Carbonato de Calcio insoluble y en la solucin queda Hidrxido de Sodio. De este mtodo se obtiene el nombre de sosa custica para el Hidrxido de Sodio. Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 NaOH

III. PROPIEDADES DEL PRODUCTO:

Propiedades fsicas y termodinmicas: Punto de ebullicin: 1388C (a 760 mm de Hg) Punto de fusin: 318.4 C Presin de vapor: 1mmHg (739 C) Densidad: 2.13 g/ml (25 C) Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y ter. pH de disoluciones acuosas (peso/peso): 0.05 %:12; 0.5 %: 13 y 5 %: 14 Calor especfico: 0.35 cal/g C (20C) Calor latente de fusin: 40 cal/g Propiedades qumicas:El hidrxido del sodio est totalmenteinico, conteniendo los iones del sodio eiones hidrxido. El ion del hidrxido hace del hidrxido de sodio una base fuerte que reacciona con los cidos y formaaguay las sales correspondientes, ej. Concido clorhdrico, se forma cloruro de sodio:NaOH (aq) +HCl (del aq)NaCl(aq) +H2O(l)

En general tales reacciones deneutralizacin son representadas por una ecuacin inica neta simple:OH(aq) +H3O+(aq) 2H2OEste tipo de reaccin con un cido, desprende un calor fuerte de los lanzamientos, y por lo tanto se refiere comoexotrmico. Tales reacciones de cido-base tambin se utilicen paratitulaciones, que es un mtodo comn para determinar la concentracin de cidos. Otro tipo de reaccin que el hidrxido del sodio est implicado adentro est con los xidos cidos. La reaccin debixido de carbonose ha mencionado ya, solamente otros xidos cidos por ejemplodixido de sulfuro(SO2) tambin reaccione totalmente. 2NaOH +CO2Na2CO3+ H2OEl hidrxido del sodio reacciona lentamente con el cristal a la formadel silicato de sodio, El hidrxido del sodio no atacahierropuesto que el hierro no tiene caractersticas anfotericas. Algunos metales de la transicin, sin embargo, pueden reaccionar con el hidrxido del sodio de una manera vigorosa.IV. MTODOS DE OBTENCIN:El Cloro y elhidrxido de sodiose producen, casi totalmente, por la electrlisis de soluciones acuosas de cloruros de metales alcalinos, o a partir de cloruros fundidos. La electrlisis de salmueras produce cloro en el nodo, e hidrgeno, junto con el hidrxido alcalino, en el ctodo. Si el cloro y el hidrxido alcalino son los productos finales, el diseo de la celda debe ser tal que impida que se mezclen. Se han inventado muchos diseos ingeniosos para celdas prcticas. En la actualidad, tres tipos dominan la industria, las celdas de diafragma, la celda de membrana, y la celda de mercurio. Hay muchas variantes de cada tipo de las cuales el proceso de la clula de la membrana es econmicamente el ms viable.Durante la electrolisis, el cloro es formado en el nodo, y los iones hidrgeno e hidrxido son formados en el ctodo.Reaccin en el nodo:2 Cl------------>Cl2+ 2 eReaccin en el ctodo:2 H2O + 2 e------------>H2+ 2 OHDebido a que elCl2formado en el nodo y el H2formado en el ctodo puede reaccionar explosivamente entre s, ellos deben mantenerse lejos uno del otro. Adems, los iones del hidrxidoformados en el ctodo pueden reaccionar con cualquier cloro permanezca disuelto en la salmuera. Para mantener los productos formados en los electrodos lejos uno del otro, se coloca un diafragma poroso entre los dos electrodos en el aparato de la electrlisis.En la electrlisis de salmuera, el agua es reducida en el ctodo. Esto ocurre porque el agua es ms fcilmente reducida que los iones de sodio. Esto se refleja en sus potenciales de reduccin normales,2.71 voltios para Na+ contra0.83 voltio para el agua. En el nodo dnde la oxidacin ocurre, la situacin no est bastante clara. El potencial normal de oxidacin del agua es1.23 voltios, mientras que para los iones de cloro es1.36 voltios. Esto significa que el agua se oxida ms fcilmente que los iones del cloruro. A pesar de esto,los iones del cloruro se oxidan en el nodo, no el agua. La reaccin que ocurre no es la que podra ser predecida considerando slo los potenciales de oxidacin normales, porquelos potenciales normales del electrodo reflejan condiciones de equilibrio, cuando ninguna corriente est fluyendo. Cuando la corriente empieza a fluir, la distribucin de iones alrededor de los electrodos cambia, y los potenciales de equilibrio del electrodo ya no se aplican con precisin. Predicciones de reacciones del electrodo basadas en los potenciales normales del electrodo sern usualmente correctas. Sin embargo, en la electrlisis de cloruro de sodio acuoso, el sobrevoltaje para la oxidacin de agua es bastante grande para hacerlo ms difcil de oxidar que los iones del cloruro. (El sobrevoltaje grande para la oxidacin de agua tambin permite recargar las bateras de almacenamiento. Si no fuera por este sobrevoltaje grande, la corriente de carga podra oxidar el agua a oxgeno gas en lugar de PbSO4a PbO2.)Solucin comercial 50% (en peso) de hidrxido de sodio se obtiene concentrando la forma electroltica obtenida de los aparatos de electrlisis de salmuera. La solucin se concentra calentndolo para sacar el agua por ebullicin. Puede obtenerse el hidrxido de sodio slido de la solucin si toda el agua es removida.Elcloro gas e hidrgeno gas son recogidos separadamente y conducidos por tuberas fuera del aparato de electrlisis. El cloro es seco, comprimido, y licuado para enviar y almacenamiento. Aunque el hidrgeno puede comprimirse y puede guardarse en los cilindros, el valor comercial del hidrgeno no es suficiente para garantizar esto. El hidrgeno normalmente se quema en la planta de electrlisis para proporcionar la energa trmica para evaporar el agua de la solucin de hidrxido de sodio.4.1. TIPOS DE CELDASHace apenas unos cuantos aos pareca que la celda de mercurio dominara pronto debido a su alta calidad y a la reducida evaporacin que se requiere, pero surgieron dificultades inesperadas. La descarga de mercurio en las aguas cercanas, aunque pequea en cantidad, result ser la fuente del metil mercurio, que causa una enfermedad que produce graves procesos degenerativos observados primero en algunos nios japoneses. Esta circunstancia llev a reducciones drsticas en las descargas permisibles de mercurio en el aire o en el agua, y ahora ha hecho que algunos pases prohban por completo la produccin con celdas de mercurio. Los diseos mejorados de las celdas de membrana y las tcnicas de purificacin ms modernas y ms baratas han reducido los costos y mejorado las eficiencias hasta el punto de que la celda de membrana con nodos de titanio que sean estables desde el punto de vista dimensional, es ahora la que parece estar a punto de predominar. En este negocio de crecimiento lento, los cambios llegarn tambin lentamente. En 1979, el 50% de la produccin mundial se obtena por celdas de mercurio, y el 49% por celdas de diafragma. En EE.UU., el 74.3% de las plantas empleaban celdas de diafragma y el 20.3% celdas de mercurio. En Japn, donde las celdas de mercurio debieron serreemplazadas en su totalidad para 1984, las celdas de membrana seran, con toda seguridad, la tcnica de preferencia.Nada estimula tanto las mejoras en los procesos como una competencia tan severa que amenace la existencia, as que es probable que las celdas de mercurio y las de diafragma sean mejoradas rpidamente y persistan durante mucho tiempo.4.1.1. celdas de diafragmaLas celdas de diafragma contienen un diafragma, generalmente hecho de fibras de asbesto, para separar el nododel ctodo. Esto permite que los iones pasena travs de l por migracin elctrica, pero reduce la difusin de los productos. Los nodos, por lo general, se han hecho de grafito, y los ctodos, de hierro fundido. Los diafragmas permiten la construccin de celdas compactas, de resistencia disminuida, porque los electrodos pueden colocarse juntos. Los diafragmas se obstruyen con el uso, lo que se manifiesta por una mayor cada de voltaje y por una presin hidrosttica ms alta en la alimentacin de salmuera, por lo que deben reemplazarse con regularidad. El diafragma permite un flujo de salmuera del nodo al ctodo, y reduce as en gran medida, o evita, las reacciones laterales (por ejemplo, la formacin de hipoclorito de sodio).Las celdas con ctodos metlicos (titanio recubierto con xidos de tierras raras, platino o metales nobles u xidos) rara vez llegan a tener diafragmas obstruidos y operan de 12 a 14 meses sin requerir cambios de diafragma. Se espera que los diafragmas de plsticos resistentes a la corrosin aumentaran la vida til y evitarn las objeciones de los ambientalistas sobre cualquier proceso que pueda liberar fibras de asbesto en el medio.Una gran ventaja de la celda de diafragma es que puede funcionar con salmuera diluida (20%), bastante impura. Estas salmueras diluidas producen hidrxido de sodio diluido (soluciones tpicas de 11% de NaOH con NaCl de 15%) contaminando con cloruro de sodio como un producto. Se requiere concentraciones de la fuerza usualde embarque, de 50%, y esto consume gran cantidad de energa aun cuando se empleen evaporadores de efecto mltiple. Se deben evaporar aproximadamente 2600 kg de agua para producir una tonelada de custico al 50%. Aunque la sal no es muy soluble en soluciones custicas concentradas, la pequea cantidad de ion cloruro que queda es muy objetable para algunas industrias (por ejemplo, la manufactura de rayn). El clorato de sodio es tambin objetable cuando el hidrxido va a utilizarse en la manufactura de la glicerina, pentaeritinol, sulfato de sodio, hidrosulfato de sodio, celofn y otros productos qumicos. Una reduccin cataltica con hidrgeno puede eliminar ste, sin recurrir a la extraccin con amoniaco.

4.1.2. celdas de membranaLas Celdas de membrana tienen una membrana semipermeable para separar los compartimientos de nodo y el ctodo. En las celdas de diafragma, la migracin inversa de los iones se controla con el gasto del fluido a travs del diafragma, y esto se regula con un control cuidadoso de los niveles de lquido en los compartimentos. En las celdas de membrana se separan los compartimentos con hojas porosas de plstico qumicamente activas, que permiten el paso de los iones sodio, pero rechazan los iones oxidrilo. Se han desarrollado varios polmeros para este servicio exigente.Du Pontha desarrollado un polmero de cido perfluorosulfnico (Nafion), mientras queAshaiemplea una membrana de capas mltiples de polmeros de cido perfluorosulfnico, recubierto por un lado con un polmero de cido perfluorocarboxlico. El propsito de esta membrana es excluir los iones OHy Clde la cmara del nodo, haciendo as un producto mucho ms bajo en sal que el obtenido en una celda de diafragma. Las celdas de membrana operan con una salmuera ms concentrada y dan un producto ms puro, y ms concentrado (NaOH al 28% que contiene 50 ppm de NaCl; se asegura haber obtenido un producto con NaOH al 40%). Este producto requiere slo la evaporacin de 715 kg de agua para producir una tonelada mtrica de custico al 50%; as, representa un ahorro considerable. Debido a las dificultades y gastos de la concentracin y la purificacin, slo las instalaciones con grandes celdas de diafragma son factibles. Las celdas de membrana, que producen NaOH relativamente concentrado, ofrecen la posibilidad de operar segn se use el custico, ahorrando as fletes. Las unidades pequeas y eficientes pueden causar una revolucin en la distribucin de la industria de cloro-lcali, en particular si las eficiencias se mantienen altas en las unidades pequeas. No haba unidades de membrana de tamao comercial operando en Estado Unidos en 1982.Se ha sugerido seriamente que una planta combinada en las que se emplee el producto de las celdas de membrana como alimentacin para las celdas de diafragma, podra dar como resultado la aplicacin ptima de ambas y presentar una considerable reduccin global de costo. Estas combinaciones se han realizado utilizando el producto de las celdas de mercurio como alimentacin para celdas de diafragma, as que parte del ahorro se pierde debido a la necesidad de pre-tratar la salmuera alimentada para eliminar el calcio y el magnesio antes de la electrlisis.Ya se ofrece una celda de membranas 20 veces ms grande que las anteriores (1981). Esta unidad de celda puede producir 240 tn de cloro por ao, y el consumo de energa se reduce sustancialmente, quedando abajo del de las celdas de mercurio o de diafragma. Una unidad de celda bipolar es capaz de producir 20.000 t/ao con una densidad de corriente de 4 kA/m2.2NaCl (aq) + 2 H2O (l) ---> H2(g) + Cl2(g) + 2 NaOH (aq)

Fig. Tpica celda de membrana cloro-lcali4.1.3. celdas de mercurioLas celdas de mercurio operan de forma muy diferente de cmo lo hacen las de otros tipos. Los nodos siguen siendo de grafito, o bien de titanio modificado, como antes, pero el ctodo es una pileta fluida de mercurio. La electrlisis produce una aleacin de mercurio y sodio (amalgama) que no es descompuesta por la salmuera presente. La amalgama se descompone en un recipiente separado, segn la reaccin:

2Na x Hg+2H2O ------------>2NaOH+H2+Hg

Cuandose emplea la cantidad exacta de agua correcta, el producto directo est constituido por NaOH 50% con un contenido muy bajo de sal (30 ppm.), sin que se requiera evaporacin. La pequea perdida de mercurio hacia el ambiente presenta grandes problemas.Japn prohibi el empleo de celdas de mercurio despus de 1975 (plazo que se extendi posteriormente hasta 1984). Aunque se haban logrado reducciones importantes en el mercurio descargado, la fabricacin de celdas de mercurio en Estados Unidos se detuvo abruptamente. El control cuidadoso del proceso, combinado con el tratamiento de los efluentes del agua y del aire, haran posible que las plantas de mercurio cumplieran con las normas ambientales y sobrevivieron, pero la mayor parte de las compaas dudan si deben levantar nuevas unidades. Las celdas de diafragma y de membrana utilizan casi la misma cantidad de energa elctrica; las de mercurio un poco ms. La relacin es de aproximadamente 3:4.

REACCIONES QUMICAS:

Voltaje de descomposicin y eficiencia de voltajes.La energa consumida en la electrlisis de la salmuera es el producto de la corriente que fluye y del potencial de la celda. El voltaje terico, o mnimo, que se requiere para el proceso, puede derivarse de la ecuacin de Gibbs-Helmholz, en la que se expresa la relacin entre energa elctricay el calor de reaccin de un sistema.Dnde: E= Voltaje terico de descomposicinDH=Cambio de entalpa de la reaccinJ= Equivalente elctrico del calorT= temperatura absolutaF= Constante de Faradayn=Nmero de equivalentes que intervienenEl calor de reaccin para la electrlisis de la sal puede encontrarse a partir de los calores de formacin de los componentes de la reaccin global, que es:NaCl(aq)+ H2O(l)--------->NaOH(aq)+ 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)Esto se puede desglosar en las siguientes reacciones de formacinNa(s)+ 1/2 Cl2(g)--------->NaCl(aq)DH= 407 kJH2(g)+ 1/2 O2(g)--------->H2O(l)DH= 286 kJNa(s)+ 1/2 O2(g)+ 1/2 H2(g)--------->NaOH(aq)DH= 469 kJLaDHneta para la reaccin global resulta de+ 407+ 286 469 = 224 kJCuando este valor deDHse sustituye en la ecuacin de Gibbs-Helmholz y se desprecia el cambio de voltaje con la temperatura, se halla que el valor deEes 231v. La omisin deT dE/dTintroduce un error de menos de un 10% para la mayor parte de las celdas.La relacin entre este voltaje terico y el que se emplea realmente es la eficiencia de voltaje de la celda. Las eficiencias de voltaje varan entre 60 y 75%. De acuerdo con la Ley de Faraday, 96500 C de electricidad que pasan a travs de la celda, producen 1g-eq de reaccin qumica en cada electrodo. Debido a las reacciones laterales, las celdas requieren por lo general ms de esta cantidad. La relacin entre la corriente terica consumida y la real se define comoeficiencia de la corriente. Las eficiencias de la corriente van de 95 a 97% y, a menos que se especifique otra cosa, se entiende que son eficiencias de corriente en elctodo. La corriente, dividida entre el rea sobre la cual acta, se conoce comodensidad de corriente. Es deseable un valor elevado. El producto de las eficiencias del voltaje por la eficiencia de la corriente es la eficiencia de energa de la celda. Otra consideracin es la eficiencia de descomposicin, que es la relacin de los equivalentes producidos en las celdas entre los equivalentes cargados. En la celda comercial comn, la eficiencia de descomposicin es alrededor de 60 a 65%. Se dice que algunas celdas de membrana, ms nuevas y ms grandes, tienen eficienciahasta de 75 a 80%. Las celdas de diafragma, que se operan para obtener eficiencias de descomposicin muy altas, encuentran dificultades con la migracin de los iones oxhidrilos que regresan al nodo, lo que da como resultado la formacin del ion hipoclorito. Los iones oxhidrilos se descomponen en el nodo segnla reaccin:2OH------------>H2O+1/2 O2+2eEl oxgeno formado reacciona con el grafito de los nodos y causa una disminucin en la vida del nodo. En las celdas con nodos metlicos, el oxgeno no reacciona.V. PROCESO DE PRODUCCIN INDUSTRIAL:Purificacin de la salmueraTodos los compuestos de calcio, hierro y magnesio tienden a obturarlos diafragmas. La precipitacin con carbonato de sodio y con sosa custica es una prctica comn. Se requiere tratamiento adicional con fosfatos y aun con otras sustancias todava no divulgadas para las celdas de membranas. Los sulfatos pueden ser eliminados con tratamientos con cloruro de bario. La salmuera se calienta a expensas de otras corrientes para reducir los requerimientos de energaElectrolisis de la salmueraIndependientemente del tipo de celda que se emplee, se requieren entre 3 y 4,5 V por celda. Cuando las celdas se conectan en paralelo y se proporciona un voltaje bajo a cada una, se dice que la conexin es monopolar. Cuando las celdas se conectan en serie, lo que permite la generacin y el uso de energa a voltajes ms elevados, se dice que la celda es bipolar. Para los sistemas bipolares se requieren barras colectoras ms pequeasFLOW SHEET (DIAGRAMA) DE BLOQUES

CalentadorAlmacenamiento de salmueraPurificador Salmuera Calentador

Ca y Mg H2

BombaTanque de almacenamientoCelda electroltica Caustico dbil

H2O(V)

Evaporadores mltiplesSeparador

FiltroSal a la salmuera

H2O(v)

CristalizadorCentrifugaEvaporadorAlmacenamiento de caustico conc.

Sal de salida

EscamadorTamboresTanque de sedimentacin

Ventas de caustico liquido escama para ventasFLOW SHEET (DIAGRAMA) DE EQUIPOS

VI. USOS DEL PRODUCTO OBTENIDO:

Usos generalesEl hidrxido del sodio es la principal base fuerteutilizada en la industria qumica. En bulto se dirige lo ms a menudo posible como acuososolucin, puesto que las soluciones son ms baratas y ms fciles dirigir. Se utiliza para conducir reacciones qumicas y tambin paraneutralizacinde materiales cidos. Puede ser utilizado tambin como agente que neutraliza en la refinacin del petrleo. Se utiliza a veces como limpiador. Pinte a separadorUna solucin del hidrxido del sodio en agua fue utilizada tradicionalmente como el separador ms comn de la pintura en objetos de madera. Debido a su naturaleza custica y al hecho de que puede daar la superficie de madera que levanta el grano y que mancha el color, su uso ha llegado a ser menos comn. Produccin del almina -Proceso de BayerEl hidrxido del sodio se utiliza en la refinacin el mineral (bauxita) para producir el almina (xido de aluminio) que es la materia prima para producirmetal aluminio vaproceso de fundicin. Uso en anlisis qumicoEnqumica analtica, las soluciones del hidrxido del sodio son de uso frecuente para medirconcentracinde cidos. Puesto que el NaOH no es aestndar primario, las soluciones se deben primero estandarizar por la titulacin contra un estndar por ejemploKHP.Buretasexpuesto al NaOH debe ser aclarado hacia fuera inmediatamente despus de uso de evitar el congelar de la llave de paso. El hidrxido del sodio fue utilizado tradicionalmente para probar paracationesenAnlisis inorgnico cualitativo, as como proporcionar los entornos alcalinos para algunas reacciones que lo necesitan, tal comoBiuretprueba. Produccin del jabnEl hidrxido del sodio fue utilizado tradicionalmente en la fabricacin de jabn (proceso frojabn,saponificacin).Los rabescomenzaron a producir el jabn de esta manera en el 7mo siglo, y el mismo proceso bsico se utiliza hoy. Fabricacin de papelEl hidrxido del sodio era tambin ampliamente utilizado en la fabricacin del papel. Junto consulfuro de sodio, El NaOH es un componente dominante de la solucin blanca del licor usada para separarseligninadecelulosafibrasenProceso de Kraft. Tambin desempea un papel dominante en varios fases ms posteriores del proceso deblanquear la pulpa marrnel resultar del proceso que reduce a pulpa. Estas etapas incluyenoxgenodelignificacion,extraccin oxidativa, y extraccin simple, que requieren un ambiente alcalino fuerte con un pH > 10.5 en el extremo de las etapas. BiodieselPara la fabricacin debiodiesel, el hidrxido del sodio se utiliza como acatalizadorparatransesterificaciondel metanol y de los triglicridos. Esto trabaja solamente conanhidrohidrxido del sodio, porque estando combinada con agua la grasa dara vuelta en jabn. Se utiliza ms a menudo quehidrxido del potasioporque es ms barato y una cantidad ms pequea es necesaria. Aguafuerte del aluminioAtaque fuerte de las basesaluminio. Esto puede ser til en grabar al agua fuerte con un resistir o en convertir una superficie pulida a satn-como final, pero fuera fomentapasivacinpor ejemploanodizacino alodining la superficie puede degradarse, cualquiera bajo uso normal o en condiciones atmosfricas severas. Preparacin de alimentoLas utilizaciones alimenticias del hidrxido del sodio incluyen lavarse o la peladura qumica defrutasyvehculos,chocolateyproceso de cacao,carameloproduccin del color,aves de corralel escaldar,bebida suaveproceso, y espesamientohelado.Aceitunasse empapan a menudo en hidrxido del sodio para ablandarlos. Debido a la dificultad en la obtencin del hidrxido del sodio de la categora alimenticia en las cantidades pequeas para el uso casero,el carbonato de sodioes de uso frecuente en lugar del hidrxido del sodio. Aplicaciones domsticasEl hidrxido del sodio se utiliza en el hogar como un agente de limpieza. Se distribuye como cristal seco o como gel lquido grueso. El mecanismo qumico empleado es la conversin de la grasa a una forma dejabn. El jabn es soluble en agua, y puede ser disuelto limpiando con un chorro de agua con agua. Drogas ilegalesEl hidrxido del sodio es un reactivo dominante en curso de fabricacin demetanfetaminay otras drogas ilegales. El contrario a lo que los medios populares divulga, no es realmente un ingrediente en estas drogas, sino simplemente una base fuerte usada para manipular el pH en los varios puntos en una sntesis qumica. Agente de limpiamientoEl hidrxido del sodio se utiliza con frecuencia como limpiador dentro decerveceras, donde simplemente se llama custico. Se agrega al agua, se calienta, y despus se utiliza para limpiar los tanques de acero inoxidables grandes donde se elabora cerveza, se fermenta, y se almacena la cerveza. Puede disolver los aceites y los depsitos a base de protenas. 6.1. PRODUCTORES IMPORTANTESEn los Estados Unidos, el productor principal del hidrxido del sodio esDow ChemicalCompany, que tiene produccin anual alrededor de 3.7 millonestoneladasde sitios enFreeport, Tejas, yPlaquemine, Luisiana. Otros productores importantes de los E.E.U.U. incluyenOxychem,PPG,Olin, PioneerCompanies, Inc. (PIONA), yFormosa. Todas estas compaas utilizanproceso del cloro-alcal.6.2. CARACTERSTICAS DE LOS SUBPRODUCTOS OBTENIDOS

CLOROEs un gas verde amarillento de olor picante y muy venenoso. Es dos veces ms pesado que el agua y su punto de fusin es 100,9 C . Se disuelve moderadamente en agua y es uno de los elementos ms reactivos. Debido a su gran reactividad no existe en estado elemental en la naturaleza. Los metales no nobles, son atacados formando Cloruros. Mezclado con Hidrgeno forma una mezcla detonante.El Cloro tiene muchas aplicaciones en la industria qumica, para la fabricacin de disolventes, aditivos de la gasolina, plsticos, fibras qumicas, lquidos refrigerantes, etc. HIDRGENOElemento gaseoso reactivo, inspido, incoloro e inodoro.Sus puntos de ebullicin y fusin son los ms bajos de todas las sustancias, a excepcin del Helio. El Hidrgeno lquido, obtenido por primera vez por el qumico britnico James Dewar en 1898, es incoloro (excepto en capas gruesas, que tienen un aspecto azul plido). Si se deja evaporar rpidamente bajo poca presin se congela transformndose en un slido incoloro. El Hidrgeno en estado libre slo se encuentra en muy pequeas cantidades en la atmsfera. El hidrgeno reacciona con una gran variedad de elementos no metlicos. Tambin se combina con ciertos metales como Sodio y Litio, formando hidruros. Acta como agente reductor de xidos metlicos como el xido de Cobre, extrayendo el Oxgeno y dejando el metal en estado puro. Industrialmente se producen grandes cantidades de Hidrgeno a partir de los combustibles gaseosos. El Hidrgeno se separa del vapor de agua, del gas natural y del gas de hulla, bien por licuacin de los dems componentes del gas, o bien por conversin cataltica del Monxido de Carbono en Dixido de Carbono, que resulta fcilmente extrable. El Hidrgeno es un producto derivado importante en muchas reacciones de electrlisis. Se emplean grandes cantidades de Hidrgeno en la elaboracin del Amonaco y en la sntesis de Alcohol Metlico. La hidrogenacin de aceites para producir grasas comestibles, la de la hulla para producir petrleo sinttico, y la que tiene lugar en el refinado del petrleo, requieren grandes cantidades de Hidrgeno. Es el gas menos pesado que existe y se ha utilizado para inflar globos y dirigibles. Sin embargo, arde fcilmente y varios dirigibles, como el Hindenburg, acabaron destruidos por incendios de Hidrgeno. El Helio, que tiene un 92% de la capacidad de elevacin del Hidrgeno, y adems no es inflamable, se emplea en su lugar siempre que es posible. Tambin se usa el Hidrgeno en sopletes para corte, fusin y soldadura de metales. SODIO:Es un elemento metlico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. Es uno de los metales alcalinos de la tabla peridica. El sodio elemental es un metal tan blando que puede cortarse con un cuchillo. Tiene una dureza de 0,4. Se oxida con rapidez al exponerlo al aire y reacciona violentamente con agua formando hidrxido de sodio e hidrgeno. Tiene un punto de fusin de 98 C, un punto de ebullicin de 883 C y una densidad relativa de 0,97. Su masa atmica es 22,9898. Slo se presenta en la naturaleza en estado combinado. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como Cloruro de Sodio. El Sodio ocupa el sptimo lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Es un componente esencial del tejido vegetal y animal. 6.3. ALMACENAJE Y TRANSPORTEComo la sosa custica slida es fuertemente higroscpica y reacciona rpidamente con el Dixido de Carbono del aire, formando Carbonato de Sodio:2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OSe envasa hermticamente en tambores y as se la amacena y distribuye. Como material de construccin para envases y depsitos es adecuado el hierro. El aluminio no puede emplearse, porque la leja de sosa la disuelve formando aluminato, pero es posible emplear plsticos para el recubrimiento de vasijas. En el trabajo con sosa o con leja es necesario utilizar gafas protectoras, porque tanto trocitos de slido como gotas de solucin atacan rpidamente los ojos. 6.4. TRATAMIENTO DE LOS PRODUCTOS DE ELECTRLISIS:El Hidrgeno producido en los mtodos de diafragma y de la amalgama es de 95 %. La mayor parte de las veces se saca con cido Sulfrico concentrado y mediante compresores se le almacena en botellas de acero si no se tiene para l la aplicacin en fbricas propias.La leja de Sosa del mtodo de diafragma es solamente del 12 % y contiene mucho Cloruro de Sodio. Se la concentra fuertemente en evaporadores de mltiple efecto, con lo que la mayor parte de Cloruro de Sodio precipita y se separa por centrifugacin (no dibujado). La leja de Sosa purificada de sta manera es de 50 % y contiene todava 2 % de Cloruro de Sodio. Si se requiere de mayor pureza debe recurrirse a un tratamiento de cristalizacin, el cual es muy laborioso. En el mtodo de la amalgama se obtiene una leja de sosa muy pura, completamente exenta de Cloruro de Sodio y otras impurezas, con una concentracin de 50 %, que se puede aumentar fcilmente hasta un 75 %.La leja de sosa de 50 % se vende como tal o se evapora hasta obtenerla slida y se envasa en barriles El Cloro se liquida y se expende en vagones tanques a presin o en botellas de acero.El Sodio metlico, procedente de la electrlisis en fase fundida, no necesita ms purificacin y se envasa en latas o barriles hermticos para su distribucin al comercio

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