Obtencion de Velas
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OBTENCION DE METANO 1 DEPARTAMENTO CIENCIAS DE LA VIDA CARRERA DE INGENIERÍA AGROPECUARIA SANTO DOMINGO INFORME LABORATORIO Asignatura: Química Orgánica Grupo: 2 Practica #: 2 Integrantes: Paul Añasco Jeremy Muentes Jhonatan Montatigse Jonathan López Nivel: Segundo Docente: Dr. Fernando Hurtado Fecha: 03 de abril del 2013 Período: Feb 2013- Jun2013 Santo Domingo- Ecuador
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OBTENCION DE METANO
1
DEPARTAMENTO CIENCIAS DE LA VIDA
CARRERA DE INGENIERÍA AGROPECUARIA
SANTO DOMINGO
INFORME LABORATORIO
Asignatura: Química Orgánica
Grupo: 2
Practica #: 2
Integrantes: Paul Añasco
Jeremy Muentes
Jhonatan Montatigse
Jonathan López
Nivel: Segundo
Docente: Dr. Fernando Hurtado
Fecha: 03 de abril del 2013
Período: Feb 2013- Jun2013
Santo Domingo- Ecuador
OBTENCION DE METANO
2
TEMA
Obtención de Metano (hidrocarburo) y elaboración de velas
RESUMEN
El metano
Compuesto de carbono e hidrógeno, de fórmula CH4, es un hidrocarburo, el primer miembro
de la serie de los alcanos. Es más ligero que el aire, incoloro, inodoro e inflamable. Se
encuentra en el gas natural (entre un 75% y un 90%), como en el gas grisú de las minas de
carbón, en los procesos de las refinerías de petróleo, y como producto de la descomposición
de la materia en los pantanos. Es uno de los principales componentes de la atmósfera de
los planetas Saturno, Urano y Neptuno. El metano puede obtenerse mediante la
hidrogenación de carbono o dióxido de carbono, por la acción del agua con carburo
de aluminio o también al calentar etano ato de sodio con álcali. El metano es apreciado como
combustible y para producir cloruro de hidrógeno, amoníaco, etino y formaldehído.
El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, es un gas.
- Propiedades
Propiedades
Generales
Nombre Metano
Estructura de Lewis: H
|
H-C-H
|
H
Fórmula química CH4
OBTENCION DE METANO
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Peso atómico 16.04 una
Otras denominaciones Gas del pantano; Hidruro de metilo
Cambios de fase
Punto de fusión 90.6 K (-182.5°C)
Punto de ebullición 111.55 K (-161.6°C)
Punto triple 90.67 K (-182.48°C)
0.117 bar
Punto crítico 190.6 K (-82.6°C)
46 bar
ΔfusH 1.1 kJ/mol
ΔvapH 8.17 kJ/mol
Propiedades del gas
ΔfH0gas -74.87 kJ/mol
ΔfG0gas -50.828 kJ/mol
S0gas 188 J/mol·K
Cm 35.69 J/mol·K
Seguridad
Efectos agudos
Asfixia; en algunos casos inconsciencia, ataque
cardíaco o lesiones cerebrales. El compuesto se
transporta como líquido criogénico.
Su exposición causará obviamente la congelación.
Flash point -188°C
Temperatura de autocombustión 600°C
Límite explosivos 5-15%
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
(Sandoval Pérez , Ruciles Cervantes, Cruz Hernández , & Barriga Corral , 2008)
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Parafina
Parafina es el nombre común de un grupo de hidrocarburos alcanos de fórmula
general CnH2n+2, donde n es el número de átomos de carbono. La molécula simple de la
parafina proviene del metano, CH4, un gas a temperatura ambiente; en cambio, los miembros
más pesados de la serie, como el octano C8H18, se presentan como líquidos. Las formas
sólidas de parafina, llamadas cera de parafina, provienen de las moléculas más pesadas C20 a
C40. La parafina fue identificada por Carl Reichenbach en esta forma, en 1830. (Wikipedia,
2013)
OBJETIVOS
Obtención de metano
Elaboración de velas
MATERIALES
Pinza Cal so dada
Balanza Acetato de sodio
Parafina Agua de bromo
Mechero Permanganato de potasio
Barillas de agitación Iodo
Tubos de ensayo
Mortero
Tubo de desprendimiento
Tina
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METODOS
- usamos el método de observación mediante la practica
PROCEDIMIENTO
Pesamos 6g de acetato de sodio CH3COONa, luego secamos con la ayuda del
mechero
Una vez seco colocamos en el mortero y trituráramos
El acetato de sodio se
vuelve en un aspecto de
agua
De ahí como que se
evapora y se va secando
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Añadimos 8g de cal sodada CaONa(OH) y mezclamos bien los dos compuestos
Colocamos la mezcla en el tubo de desprendimiento
Llenamos la tina con agua hasta la mitad y sumergimos el otro extremo del tubo de
desprendimiento
Introducimos 1 tubo de ensayos boca abajo en la tina lleno de agua
Acercamos al mechero el tubo de desprendimiento
Para no desperdiciar la
mezcla hicimos un
embudo y se tuvo un
buen resultado
El tubo se lo coloca en posición
media inclinada para que se mas
fácil la salida del gas
Se asegura bien el tapón
para impedir la salida del
gas
El mechero se lo mueve
muy despacio por todo el
tubo para que el calor
actuara uniformemente
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Esperamos hasta que por el extremo del tubo de desprendimiento que estaba en la tina
empiece a salir burbujas de gas.
El tuvo que se encontraba dentro de la tina, llenamos del gas que se desprendía de la
manguera hasta llenarlo totalmente.
Introdujimos las manos hasta el fondo de la tina y con los dedos pulgares tapamos la
boca del tubo de ensayo
Sacamos el tubo de ensayo, quitamos el dedo pulgar, y rápidamente prendimos un
fosforo en la boca del tubo y observamos cómo se inflamaba el gas.
En un segundo tubo de ensayo colocamos aproximadamente 20mL de agua de bromo
y sumergimos la manguera que desprendía el gas y observamos lo que sucedía.
El gas dentro del tubo se
inflama debido al calor
ejercido la reacción fue
muy rápida
El gas desaloja el agua
que está dentro
La sustancia es
transparente, no se logra
observar ninguna
reacción al aplicar bromo
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En un tercer tubo de ensayo colocamos permanganato de potasio y sumergimos
nuevamente la manguera que desprendía el gas y observamos.
En el cuarto tubo de ensayo agregamos yodo y volvimos a colocar la manguera y
observamos lo que sucedió.
Preparación de velas con parafina
Colocamos la parafina en una olla y hervimos en una cocineta hasta que se derritió
por completo la parafina.
La sustancia es de color
morado
La sustancia reacciono
dando una tonalidad
verde azulado
La sustancia tiene una
tonalidad café obscura
Reacciona dándonos un
color rojizo hasta se
podría decir que se
volvió un poco morado
Se intentó poner en
pequeños trozos para
que se diluya más rápido
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Según la guía debíamos agregar acido aspártico a la parafina hirviendo, pero no lo
hicimos, lo que si colocamos un aromatizante.
Luego colocamos la mecha en el molde, llenamos de la parafina derretida, dejamos
secar y obtenemos una vela con esencia de coco.
RESULTADOS Y DISCUSIONES.
Resultados:
- Bueno en la primera parte de la práctica que era la obtención de metano en cada tubo
de ensayo obtuvimos los siguientes resultados:
En el primer tubo de ensayo logramos observar que al momento de acercar el
fosforo se encendió muy levemente, esto se dio por la razón de presencia de
metano el cual es inflamable.
En el segundo tubo de ensayo es cierto colocamos la manguera con agua de
bromo pero no se observó ningún cambio visible.
No se lo puso acido
aspártico debido que no
disponíamos del mismo
Para aromatizar se le
coloco esencia de coco
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En el tercer tubo de ensayo en el cual ubicamos permanganato de potasio si
divisamos un cambio visible el cual fue el cambio de coloración de morado
que es el del reactivo a un verde azulado que ya es el producto de la mezcla
del metano con el permanganato de potasio.
Y por último en el cuarto tubo de ensayo en el que se ubicaba el yodo
observamos que se tornaba de un color café que es el inicial a un rojizo con
tendencia a morado que es lo que se vio.
- Ahora en la segunda parte de la práctica en la elaboración de velas a partir de
parafina, la cual también tiene en su estructura metano como observamos en la
literatura consultada, el cual debió ser el motivo por la que realizamos esta práctica,
obtuvimos una vela con esencia a coco.
Discusiones
- Bueno en este caso obtuvimos todos los resultados esperados, pudimos constatar que
el metano si es inflamable, además que es un gas peligroso pero muy útil a la vez por
la razón de que como en la segunda parte de la práctica nos damos cuenta al momento
de la elaboración de la vela por el motivo que en su composición se encuentra la
presencia de metano en su composición y simplemente ¿Quién no ha usado velas en
su vida? Respondiéndonos esta pregunta podemos llegar a una conclusión, el metano
es muy útil y muy usado en la vida diaria sin ni siquiera darnos cuenta.
CONCLUSIONES.
- Con los resultados podemos finalmente llegar a las conclusiones siguientes:
El metano es inflamable como constatamos en la práctica y en la literatura
consultada.
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El metano se encuentra en nuestra vida diaria como nos dimos cuenta en la
práctica encontramos metano hasta en la velas, esta tan cerca y ni siquiera
sabíamos.
El metano puede ser usado para la identificación de ciertos elementos como
vemos en la práctica podemos identificar yodo y potasio por el cambio de
color mas no el bromo en este caso.
RECOMENDACIONES
- Nuestro grupo recomienda siempre seguir las normas y las guías de laboratorio para
poder lograr un buen desarrollo en las prácticas.
- Siempre debemos tener en cuenta que podemos estar trabajando con sustancias acidas
o inflamables por lo que debemos tener sumo cuidado para cualquier práctica por que
podríamos salir afectados.
- También al momento de manipular los instrumentos del laboratorio hacerlo con
cuidado por la razón que se pueden romper.
- Y otra recomendación de la parte de nuestro grupo, es que al momento de trabajar con
reactivos peligrosos siempre debemos usar la protección adecuada.
BIBLIOGRAFIAS
Romina. (2010). El Rincon del Vago. Recuperado el lunes 25 de marzo de 2013, de
http://html.rincondelvago.com/analisis-cualitativo-de-compuestos-organicos.html
Sandoval Pérez , U., Ruciles Cervantes, J., Cruz Hernández , C., & Barriga Corral , F. (2008).
monografias.com. Recuperado el 02 de Abril de 2013, de monografias.com:
http://www.monografias.com/trabajos36/metano/metano2.shtml
OBTENCION DE METANO
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Wikipedia. (16 de marzo de 2013). wikipedia@. Recuperado el 1 de abril de 2013, de
es.wikipedia.org/wiki/Parafina
