Molalidad

MOLALIDAD1Ya vimos que:MOLARIDAD (M)

M=molaridad (mol/l)moles de soluto (n) (mol)Volumen en litros (l)M=moles de solutoVolumen2Ya vimos que:Qu molaridad tiene una solucin de cido sulfrico (H2SO4) si 600 mL de la solucin contienen 50 g del cido?

Datos:V= 600ml= 0.6 litrosg= 50gPM= 98 g/mol

3DESARROLLO:Se sustituyen los valores en la formula y listo.n=50 g98 g/mol= 0.51 molM=0.51 mol0.6 l= 0.85 mol/l4Ya vimos que:Cuntos gramos de hidrxido de calcio (Ca(OH)2) se necesitan para preparar 750 mL de una solucin 0.15 M?

Datos:V= 0.75 lM=0.15 mol/lPM= 74 g/mol

5DESARROLLO:Se sustituyen los valores en la formula y listo.g = 0.15 mol/l x 0.75 l x 74 g/molg = 8.325 gg = M x V x PM6MolalidadDefinicion:Molalidad (m): se define como los moles de soluto por kiligramos de disolvente 8Principal ventaja:La principal ventaja de este mtodo de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucin depende de la temperatura y de la presin, cuando stas cambian, el volumen cambia con ellas. En la MOLALIDAD no est en funcin del volumen, es independiente de la temperatura y la presin, y puede medirse con mayor precisin.

Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

9Formulas aplicables: Las formulas que se utilizan son las mismas de la molaridad por que son semejantes solo se agregara una nueva formula para determinar la MOLALIDAD:

m=moles de solutoKg de disolvente10Formulas aplicables: m=moles de solutokg de disolventen=masa en gramospeso molecular11Ejemplo:Qu molalidad tiene una solucin de acido sulfrico (H2SO4) si 600ml de la solucin contienen 50g del acido?

Datos:g= 50gPM= 98 g/mol

n=masa en gramospeso molecular12Desarrollo:n=masa en gramospeso molecularn=50 g98 g/mol= 0.51 molm=moles de solutokg de disolventem= 0.51 mol 0.050 kgkg=gramos1000m= 10.2 mol/kg13Ejercicio:Cual es la molalidad de una solucin que contiene 64 g de metanol (Ch3OH) en 500ml de solucin?

Datos:g= 64 gPM= 32 g/mol

n=masa en gramospeso molecular14Desarrollo:n=masa en gramospeso molecularn=64 g32 g/mol= 2 molm=moles de solutokg de disolventem= 2 mol 0.064 kgkg=gramos1000m= 31.25 mol/kg15Ejercicio:Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidrxido.

Datos:g= 50 gPM= 56 g/mol

n=masa en gramospeso molecular16Desarrollo:n=masa en gramospeso molecularn=50 g56 g/mol= 0.89 molm=moles de solutokg de disolventem= 0.89 mol 0.050 kgkg=gramos1000m= 17.8 mol/kg17Ejercicio:Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de solucin. Determinar Molalidad.

Datos:g= 40 gPM= 98 g/mol

18Desarrollo:n=masa en gramospeso molecularn=40 g98 g/mol= .408 molm=moles de solutokg de disolventem= .408 mol 0.040 kgkg=gramos1000m= 10.2 mol/kg19NormalidadDefinicion:Normalidad (N): Cantidad de equivalentes qumicos de soluto que hay por cada litro de disolucin.Frmula:N = EQ / litro

N = NormalidadEQ = Equivalente QumicoLitro de Disolucin21Equivalente quimicoTambin se denomina peso equivalente.

Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparacin que suele ser: hidrgeno u oxgeno y que puede sustituirse en una reaccin qumica.Es igual a la masa atmica del elemento dividido entre su valencia.22Equivalente qumicoEquivalente quimico de un atomoFormula: EQ = A (masa atmica) / Valencia

Ejemplo: equivalente qumico del aluminio(A=27, Valencia =3) EQ = 27/3 EQ = 923Equivalente qumicoEquivalente Quimico de un Acido: Es igual al cociente de la masa molecular por el nmero de hidrgenos que existe en la molcula.Formula:EQ = P.M. / No de H+

Ejemplo:EQ del H3BO3 (Acido Brico)

(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O3 16x3 = 48

P. M. = 62

EQ = 62/3 = 20,624Equivalente quimicoEquivalente Qumico de una Base: Es igual al cociente del peso molecular por el nmero de oxidrilos (OH) que existen en la molcula.Frmula: EQ = P.M. / No de OH

Ejemplo:EQ del Mg (OH)2 (Hidrxido de Magnesio)(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32

P. M. = 58

EQ = 58/2 = 2925Equivalente quimicoEquivalente Qumico de una Sal: Es igual al cociente del peso molecular por el nmero de valencia total del anin o catin.Frmula: EQ = P.M. / VT del anin o catin

Ejemplo:EQ del CuSO4(Sulfato de Cobre)

(Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O4 16x4 = 64

P. M. = 159EQ = 159/2 = 79.526EjercicioCalcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32

P. M. = 58EQ = 58/2 = 29N = EQ / litroN = 29 / 1 litroN = 29/litro27EjercicioCalcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes qumicos de CuSO4 es de 39.(Cu=63, S=32, O=16)Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O4 16x4 = 64

P. M. = 159EQ = 159/2 = 79.5

N = EQ / litroLitro = EQ / 39Litro = 79.5/392.03 Litros28EjercicioCalcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:

EQ del H3BO3 (Acido Brico)

(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O3 16x3 = 48

P. M. = 62

EQ = 62/3 = 20.6N = EQ / litroN = 20.6 / .500N = 41.2 eq/litro29