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FÍSICO-QUÍMICA | MAURÍCIO MONTEIRO 1

01. (UFAC) Uma reação atinge o equilíbrio químico:

I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às

concentrações dos produtos.III. Quando a velocidade da reação direta é igual à

velocidade da reação inversa.IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos

tornam-se constantes.V. Quando não existe mais reação química.

As afirmações corretas são:a) I e IIb) II e IIIc) III e IVd) IV e Ve) III e V

02. (UESPI) A produção de amônia em escala industrialpode ser resumidamente descrita por meio do equilíbrio

químico N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). Observando a figura aseguir, podemos afirmar que, quando o equilíbrio éatingido:

a) as concentrações de reagentes e produtospermanecem constantes.b) a concentração do produto é maior que a dos

reagentes.c) as concentrações de reagentes e produto são iguais.d) as velocidades das reações direta e indireta são iguais

a zero.e) N2 e H2 são consumidos completamente.

03. (UESPI) O sistema )g()CO( Ni )g(CO4)s( Ni 4→←+ é um

sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrio químico écaracterizado por apresentar:

a) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; econcentrações de reagentes e produtos iguais.b) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e

concentrações de reagentes e produtos constantes.c) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; econcentrações de reagentes e produtos variáveis.d) velocidade da reação direta igual à da reação indireta;e concentrações de reagentes e produtos iguais.e) velocidade da reação direta igual à da reação indireta;e concentrações de reagentes e produtos constantes.

04. (ITA SP) Qual das opções abaixo contém a afirmaçãoCORRETA a respeito de uma reação química representadapela equação:

1A + 2B 1C Kc(25ºC) = 1,0

H (25ºC) > ZERO

(aq) (aq) (aq)

∆

a) O valor de Kc independe da temperatura.b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) Kc terávalor igual a 1,0 independentemente da concentração deA e/ou de B.c) Como o valor da constante de equilíbrio não é muitogrande, a velocidade da reação nos dois sentidos nãopode ser muito grande.

d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a adiçãode água ao sistema reagente não desloca o ponto deequilíbrio da reação.e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o pontode equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicaçãoda concentração de B.

05. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por seruma dinâmica em nível microscópico. Para se ter umainformação quantitativa da extensão do equilíbrioquímico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São

Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagemtem sobre equilíbrio

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a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade dasquantidades sempre é de produtos, e a outra metade éde reagentes.b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, asconcentrações de produtos e as de reagentes podem serdiferentes, mas são constantes.

c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentraçõesde reagentes e as de produtos sempre são iguais, desdeque o equilíbrio não seja perturbado por um efeitoexterno.d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, asconcentrações dos produtos sempre são maiores que asdos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetadopor um fator externo.

01. (FUVEST SP) A transformação de um composto A em

um composto B, até se atingir o equilíbrio (A→

← B), foiestudada em três experimentos. De um experimento parao outro, variou-se a concentração inicial do reagente A oua temperatura ou ambas. Registraram-se asconcentrações de reagente e produto em função dotempo.

Com esses dados, afirma-se:

A

A

A

B

B

B

9

6

3

0tempo →

c o n c e n

t r a ç

ã o

Com esses dados, afirma-se:

I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesmatemperatura, pois as constantes de equilíbriocorrespondentes são iguais.II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura maiselevada que o experimento 1, pois no experimento 3 oequilíbrio foi atingido em um tempo menor.

III. A reação é endotérmica no sentido da formação doproduto B.

Dessas afirmações,

a) todas são corretas.b) apenas I e III são corretas.c) apenas II e III são corretas.d) apenas I é correta.e) apenas II é correta.

02. (PUC SP) O gráfico abaixo correlaciona os valores daconstante de equilíbrio (Kc) em função da temperaturapara a reação de síntese da amônia:

N2(g) + 3H2(g) →

← 2NH3(g)

0,30

0,25

0,20

0,15

0,10

0,05

0,00

700 750 800 850 900 950 1000T (K)

Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo detemperatura considerado no experimento, foram feitasalgumas afirmações:

I. A reação é exotérmica no sentido de formação daamônia.II. Com o aumento da temperatura, a velocidade dareação diminui.III. Com o aumento da temperatura, o rendimento dareação diminui, formando-se menos amônia na situaçãode equilíbrio.SOMENTE está correto o que se afirma ema) I.b) II.c) III.

d) I e II.e) I e III.

03. (UNIRIO RJ) "O conceito de equilíbrio é fundamentalna química, mas não é exclusivo da química. Vivemos emuma situação social e econômica que constitui equilíbriodinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupossociais, comportamo-nos de maneira a manter asrelações mais cordiais possíveis. Na realidade,procuramos atingir um equilíbrio".

(Kotz e Treichel, 1998)

Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que:a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, maisfavorável será a formação dos produtos.

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b) A constante de equilíbrio não é alterada quando sãoalterados os coeficientes estequiométricos da equação.c) A adição de um catalisador altera o valor da constantede equilíbrio.d) O estado físico das substâncias deve ser levado emconsideração na expressão da constante de equilíbrio.

e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, maisfavorável será a regeneração dos reagentes.

04. (UNIFICADO RJ) O gráfico a seguir representa avariação das concentrações das substâncias X, Y e Zdurante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é:

a) X + Z→ Y

b) X + Y→ Z

c) X→ Y + Z

d) Y→ X + Z

e) Z→ X + Y

05. (PUC MG) Em uma experiência, estuda-se avelocidade de reação, numa determinada temperatura,entre os íons persulfato e iodeto. A estequiometria dareação entre esses íons é a seguinte:

−−−+→+

2

42

2

82 2SOI2IOS

O gráfico a seguir representa a evolução da concentração

de duas das espécies presentes durante o acontecimentoda reação.

00

10 20 30 40 50 60 70 80

4,0

8,0

12,0

16,0

20,0Concentração mol/L

Tempo/min

I

II

É CORRETO afirmar que as curvas 1 e 2 representam,respectivamente, a evolução das concentrações dasespécies:a) iodo e íon sulfato.b) íon persulfato e íon iodeto.c) íon iodeto e íon persulfato.

d) íon sulfato e iodo.

06. (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol dePCl5(g) foram adicionados a um recipiente, que,imediatamente, foi fechado e mantido emtemperatura constante. Observou-se, então, que oPCl5(g) se decompôs, transformando-se em PCl3(g) eCl2(g).

A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com otempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, comomostrado neste quadro:

4t

4t

6t

10t

/molPCldematériadeQuantidade

Tempo

4

3

2

1

5

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmarque,

a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema émaior que em t1.b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têmvelocidades iguais.c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual azero.d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das trêssubstâncias é igual.

07. (UFOP MG) A propanona (C3H6O) pode ser produzidaa partir do 2-propanol (C3H8O), utilizando-se um

catalisador à base de zinco e cobre, de acordo com aseguinte equação:

2(g)(g)63(g)83 HOHCOHC +→

←

Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa avariação das velocidades das reações direta e inversaquando o 2-propanol reage para formar uma mistura emequilíbrio com propanona e hidrogênio.

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a)

b)

c)

d)

08. (UFPB) A reforma de hidrocarbonetos, em presençade vapor, é a principal via de obtenção de hidrogênio de

alta pureza. Esse processo envolve diversas etapas,incluindo a conversão de monóxido em dióxido decarbono. Na indústria, essa etapa remove o monóxido decarbono residual e contribui para o aumento da produçãode hidrogênio. A equação da reação reversível deconversão do CO e o gráfico da variação da concentraçãodesses reagentes e produtos, em função do tempo, estãoapresentados a seguir:

CO (g) + H2O (g) →← H2(g) + CO2(g)

Considere que ocorre um aumento da concentração dos

reagentes, deslocando o equilíbrio dessa reação. Nessecontexto, a variação da concentração dos reagentes eprodutos em função do tempo, qualitativamente, édescrita pelo gráfico:

a)

b)

c)

d)

e)

09. (UESPI) O sistema

)g()CO( Ni )g(CO4)s( Ni 4→←+

é um sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrioquímico é caracterizado por apresentar:a) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; econcentrações de reagentes e produtos iguais.b) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; econcentrações de reagentes e produtos constantes.c) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; econcentrações de reagentes e produtos variáveis.d) velocidade da reação direta igual à da reação indireta;e concentrações de reagentes e produtos iguais.e) velocidade da reação direta igual à da reação indireta;e concentrações de reagentes e produtos constantes.

10. (FUVEST SP) A uma determinada temperatura, assubstâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essatemperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foiestudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma

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mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somentede HI (experimento B).

Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão totalno interior do recipiente, até que o equilíbrio sejaatingido.

b) no experimento B, as concentrações das substâncias(HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.c) no experimento A, a velocidade de formação de HIaumenta com o tempo.d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols)de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio(K1) é maior do que 1.

EXERCÍCIO

SALA PROPOSTO

01. C 01. A 06. A

02. A 02. E 07. D

03. E 03. D 08. A

04. B 04. E 09. E

05. B 05. A 10. E

"O coração ansioso deprime o homem, mas uma palavrabondosa o anima".

Provérbios 12.15

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