Manual de Química General MQG -LQ01 - uacj.mx Descriptivas/BAS110105 Manual de Química... ·...

Manual de Química General MQG-LQ-01

Introducción Intro

ICB Página 1/11 1. Perspectiva general de la asignatura

La química es una disciplina basada en observaciones, leyendo se aprenden los principios y teorías, el problema es que si solo se disponen de lecturas es fácil olvidar que esas teorías aplican en la vida real, por lo que el trabajo de laboratorio nos permite poner en práctica esos principios y teorías.

El presente manual de prácticas ha sido desarrollado como apoyo y complemento a los temas vistos en el programa teórico, así como también para comprobar los conceptos adquiridos en la asignatura a fin de que sean aplicados y verificados en el trabajo de laboratorio.

En la formación integral de los estudiantes del Programa de Química es importante “CONOCERLA”, ya que es el encuentro del estudiante con la “QUIMICA”, conocer sus conceptos fundamentales con diversas actividades de laboratorio y construir conocimientos básicos en esta ciencia. En estas prácticas se abordan los aspectos de identificación y manejo adecuado de materiales, reactivos, equipos e instrumentos de laboratorio, fundamentos de estequiometria, estructura atómica, tabla periódica y soluciones, etc., conociendo al mismo tiempo las medidas de seguridad, criterios de disciplina, orden, limpieza y responsabilidad propios del trabajo en un laboratorio.

Se dará un enfoque general sobre las Buenas Prácticas de Laboratorio (BPL), para que el alumno “entienda lo que debe hacerse y como debe hacerse” y con esta forma de trabajo obtener resultados exactos, precisos y confiables.

Las BPL se refieren a condiciones y lineamientos bajo los cuales se debe trabajar en un laboratorio: normas de seguridad para manipular sustancias químicas, normas de seguridad para señalizar tuberías, medidas de seguridad para no generar condiciones de riesgo y en consecuencia accidentes, uso correcto del material, técnicas correctas de trabajo, requisitos que debe cumplir el personal que tra baja en un laboratorio, la disposición adecuada de los desechos generados durante las prácticas de laboratorio para no dañar su entorno etc. Su aplicación requiere de conocimiento, sentido común y apoyo en el ambiente de trabajo.

2. Objetivo general

• El alumno conocerá el reglamento con que se trabaja en los laboratorios de la UACJ.

• El alumno conocerá y trabajara en base a las BPL, en relación a los siguientes aspectos: requisitos de personal, instalaciones y, ambiente adecuado de trabajo, materiales.

• El alumno adquirirá habilidad y destreza en el manejo de técnicas de trabajo en un laboratorio.


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ICB Página 2/11 3. Medidas de seguridad

3.1. Reglas de seguridad en un laboratorio químico

• ¿Qué es la Seguridad?

Conjunto de medidas técnicas, educacionales, médicas y psicológicas utilizadas para prevenir accidentes, tendientes a eliminar las condiciones inseguras del ambiente y a instruir o convencer a las personas acerca de la necesidad de implementar prácticas preventivas.

El alumno estará obligado a utilizar el llamado equipo de protección personal y seguir al pie de la letra las indicaciones dadas por el profesor acerca de cómo preparar reactivos y como llevar a cabo la práctica. El equipo de protección personal, se refiere a los objetos diseñados para proteger a los alumnos y al profesor durante su estancia en el laboratorio, éstos son de uso personal para cada individuo y podrán variar según lo requiera la práctica a realizar.

Normativas generales Todas las personas que se encuentren en un laboratorio químico deberán conocer y observar las siguientes reglas generales:

1. Respetar el Reglamento General de Laboratorios. 2. El laboratorio es un lugar de trabajo, solamente se desempeñarán actividades que

estén relacionadas con este. 3. No se admitirán visitas. 4. Ubicar salidas de emergencia, extintores, regaderas, lavaojos y botiquín. 5. Los útiles escolares deben estar fuera del área de trabajo. No se permiten bromas

ni juegos. Su teléfono celular ponerlo en modo silencioso 6. No deben consumirse alimentos o bebidas dentro del laboratorio. 7. Antes de realizar un experimento es obligatorio leer la práctica para saber qué

hacer en cada momento. Despejar dudas antes de iniciarlo. 8. Revisar las hojas de seguridad de las sustancias químicas va utilizar o a sintetizar,

para tener en cuenta las medidas de seguridad requeridas y evitar condiciones de riesgo. Nunca realizar un experimento sin conocer las reglas y procedimientos aplicables. MINIMIZAR RIESGOS.

9. Usar siempre bata de algodón con mangas largas y botones abrochados. 10. Nunca traer el cabello suelto. 11. No usar lentes de contacto durante el desarrollo de un experimento en el que

manipule sustancias volátiles o peligrosas. Usar lentes de seguridad durante las prácticas.

12. Usar guantes apropiados durante las sesiones de laboratorio. 13. Prohibido usar zapatos abiertos o de tacón (mujeres) en el laboratorio.


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14. Para identificar olores de las sustancias, pasar la mano por encima dos o tres veces en forma de abanico dirigiendo la corriente de aire hacia la nariz para percibir el olor de forma indirecta.

15. NUNCA pipetear con la boca, auxiliarse con las propipetas. 16. Al calentar un tubo de ensayo directamente al fuego, mantenerlo inclinado y nunca en

forma vertical para evitar proyecciones, nunca mirar hacia el interior del tubo ni lo dirija hacia otra persona. La mejor manera de calentar un tubo de ensayo es en baño maría.

17. Cuando trabaje con líquidos inflamables evite tener mecheros encendidos cerca. Y cuando trabaje con mechero apagarlo cuando no esté en uso.

18. Evitar el contacto directo con las sustancias químicas. En caso de que esto ocurra, como medida urgente, lavar inmediatamente con abundante agua.

19. NUNCA adicionar agua sobre un ácido concentrado, para diluirlos se deben agregar poco a poco el ácido al agua con agitación constante, ya que el calor que se libera durante la reacción puede proyectar el ácido.

20. Para hacer conexiones con tubos, mangueras y tapones horadados, éstos se humedecen con agua para facilitar su manejo y se insertan en forma giratoria.

21. Manejar el material caliente con precaución utilizando guantes de protección especial. 22. La disposición de los sobrantes o productos de un experimento deberán ser rotulados con

claridad y su disposición será indicada por parte del docente. 23. Cualquier accidente debes ser notificado inmediatamente al docente o auxiliar de

laboratorio. 24. Lavarse las manos después de terminar la práctica. 25. Rotular siempre el material con que esté trabajando. 26. El lugar de trabajo y el material deberá quedar perfectamente limpio y ordenado al finalizar

su sesión de laboratorio, cada alumno tiene la misma responsabilidad en este aspecto. 27. Uso obligatorio de Bitácora de trabajo personal.

3.2. Pictogramas y símbolos de seguridad

Para minimizar el riesgo de accidentes durante la realización de las prácticas experimentales se debe cumplir con los elementos mínimos de seguridad, entre ellos es obligatorio el uso de los siguientes equipos de protección:

Figura 1. Equipos de protección


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ICB Página 4/11 Dentro del trabajo cotidiano en el laboratorio es necesario el uso de una gran gama de sustancias químicas, las cuales presentan ciertas características que deben tenerse en cuenta para su correcto manejo y disposición. Estas características se encuentran especificadas en los frascos del reactivo mediante el uso de símbolos o dibujos (pictogramas) de seguridad.

3.2.1. Pictogramas de seguridad

Los pictogramas de seguridad son ilustraciones que se presentan en los envases de reactivos, y poseen una coloración naranja. Estas ilustraciones mencionan las características de reactividad tales como la flamabilidad, la capacidad oxidante, la capacidad explosiva. Otra de las características que se representan son el daño que pueden causar al ser humano y al ambiente, al señalar si es toxico, irritante, nocivo para la salud, corrosivo o de carácter peligroso para el medio ambiente (ver figura 2) y finalmente, otro aspecto a señalar por parte de estos últimos son los equipamientos de seguridad con los que se debe contar antes de utilizar esa sustancia.

Figura 2. Pictogramas de seguridad más comunes

3.2.2. Código NFPA (National Fire Protection Association)

Se trata de un esquema que resume las cuatro características más importantes de reactividad como lo son: el riesgo a la salud, la flamabilidad, la reactividad y ciertas consideraciones especiales.

El símbolo consiste en un rombo dividido en cuatro cuadrantes, cada uno de ellos identificado con un color específico y un número que indica el nivel esa propiedad en el reactivo (Figura 3)


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Figura 3. Código NFPA

3.2.3. Código de colores para tuberías de servicio en los laboratorios

Tuberías de Color Agua Azul Gas Amarillo Aire Verde Electricidad Rojo

3.3. Sustancias peligrosas y consideraciones en caso de accidentes

3.3.1. Indicaciones generales

Todas las sustancias que se utilizan y las reacciones efectuadas son potencialmente peligrosas por lo que, para evitar accidente, deberá trabajarse con cautela y normar el comportamiento en el laboratorio por las exigencias de la seguridad personal y del grupo que se encuentra realizando la práctica.

Un gran número de sustancias orgánicas como inorgánicas son corrosivas, se absorben fácilmente por piel, inhalación o ingesta.; produciendo desde ligera irritación en la piel hasta intoxicación por lo que se debe de evitar su contacto directo. Reactivos químicos en el laboratorio: Grados o Calidades

3.3.2. Clasificación de reactivos

De acuerdo a su uso, pureza y residuos los reactivos se clasifican en varios grados.


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• Grado técnico o comercial: Su calidad no está garantizada y por ello no se utilizan para análisis químico, pueden usarse en experimentos cualitativos donde no se requiere cuantificar ni obtener resultados exactos.

• Grado USP (United States Pharmacopeia): Cumplen con las especificaciones que exigen las norma de Estados Unidos en cuanto a contenidos máximos de contaminantes dañinos a la salud. Pueden contener contaminantes no peligrosos, pero que interfieren en determinados procesos analíticos por lo que su uso no es aconsejable para estos propósitos.

• Grado reactivo: Estas sustancias cumplen las especificaciones del Comité de Reactivos Químicos de la Sociedad Química Americana (Reagent Chemical Committee of the American Chemical Society) y son los indicados para el trabajo analítico. Se identifican por las siglas en inglés ACS que aparecen en la etiqueta, la cual además declara el porcentaje máximo de impurezas permitido por dicha entidad internacional, así como el porcentaje de las impurezas que contiene.

• Grado estándar primario: Son de alta pureza, se emplean como patrones primarios en la preparación de soluciones estándares.

3.3.3. Consideraciones de reactivos

3.3.3.1 Ácido Nítrico

Este ácido daña los ojos permanentemente en unos cuantos segundos y es sumamente corrosivo en contacto con la piel, produciendo quemaduras dolorosas; manchas amarillentas por oxidación de las proteínas.

3.3.3.2 Ácido Sulfúrico, fosfórico y clorhídrico

Las soluciones concentradas de estos ácidos lesionan rápidamente la piel y los tejidos internos. Sus quemaduras tardan en sanar y pueden dejar cicatrices. Los accidentes más frecuentes se producen por salpicaduras y por pipeteo directo con la boca.

3.3.3.3 Hidróxido de sodio, potasio y amonio

Los hidróxidos de sodio y potasio son sólidos y las soluciones concentradas de hidróxido de amonio pueden lesionar la piel y las mucosas. Los vapores de hidróxido de amonio son irritantes y pueden dañar tanto a los ojos como a los pulmones.

3.3.3.4 Materiales Oxidantes

Los agentes oxidantes, tales como los cloratos, peróxidos, percloratos entre otros, en contacto con los compuestos orgánicos, incluso con la madera pueden causar explosiones es incendios.


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a) Cloratos y percloratos: Cuando se mezclan con solventes o materiales combustibles, pueden ocasionar un incendio. Debe evitarse el contacto con compuestos con azufre, metales pulverizados, sales de amonio y cualquier compuesto orgánico.

b) Peróxidos: Los peróxidos de sodio y de bario pueden causar incendio o explosiones al humedecerse en contacto con papel o materiales orgánicos. El peróxido de hidrógeno en contacto con la piel puede causar ampollas. Los Peróxidos Orgánicos son sustancias térmicamente inestables que pueden descomponerse autoacelerada y exotérmicamente.

c) Además, pueden tener una o más propiedades siguientes: descomponerse con explosión, quemarse rápidamente, ser sensibles al impacto o al rozamiento, reaccionar peligrosamente con otras sustancias y afectar la vista.

d) Éter: Además de existir peligro de incendio, los éteres son oxidados por el oxígeno atmosférico si sus gases se concentran en el laboratorio, formando peróxidos con los problemas previamente señalados.

3.3.3.5 Solventes orgánicos

Prácticamente todos los solventes y compuestos orgánicos presentan riesgo potencial de incendio o explosión. Los vapores de estos solventes pueden formar mezclas explosivas con el aire. Entre los más peligrosos se encuentran los éteres, el benceno, el tolueno, acetona. El éter etílico es el más peligroso por su bajo punto de ebullición y de ignición.

Se consultara al instructor cuando se intente evaporar un solvente para que él de las recomendaciones correspondientes ha dicho procedimiento. Los incendios provocados por solventes orgánicos no se deben intentar apagar con agua, ya que dichos compuestos al no ser miscibles y en general menos densos que esta última, flotan y se esparcen más. Se debe usar una manta, arena o un extintor de polvos químicos.

3.3.4 Primeras acciones al presentarse un accidente

En caso de un accidente en el laboratorio, hay que comunicarlo inmediatamente al instructor, actuar con calma y realizar los siguientes procedimientos, en cada caso:

a) Salpicadura con ácidos y bases: lavarse inmediatamente y con abundante agua la parte afectada. Si la quemadura fuera en los ojos, llevar al lesionado al lava ojos, realizar el lavado correspondiente con abundante agua durante 10 a 15 minutos. Posteriormente acudir al servicio médico. Si la salpicadura fuese extensa, llevar al lesionado a chorro de agua en la regadera de seguridad y acudir al servicio médico.


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b) Quemaduras por objetos, líquidos o vapores calientes; Aplicar pomada (picrato o pasta dental) en la parte afectada. En caso de ser necesario, proteger la piel con una gasa y acudir al servicio médico.

c) Heridas: Si se llegara a producir una herida, dependiendo de la magnitud de la misma, se debe proceder a lavar la parte afectada, a su desinfección y a cubrirla con gasa estéril; trasladando al lesionado al servicio médico de ser necesario.

d) Pérdida del sentido: si alguna persona llegara a desmayarse en el laboratorio, sacarla al aire libre, acostarla boca arriba, aflojarle la ropa ajustada, abrigarla y llamar a un médico.

e) Incendio: En caso de que se produzca un incendio de pequeña magnitud, tratar de apagar el fuego cubriéndolo con una toalla, bata, franela o tela disponible en ese momento. Mantener la calma en todo momento. En el caso de los incendios provocados por los reactivos orgánicos, utilizar el extintor de polvos químicos (A, B y C), tanto si se extiende por la mesa y el suelo como si se desarrolla en un recipiente. El chorro del polvo del extintor debe dirigirse a la base del fuego.

4. Consideraciones generales

4.1. Limpieza del material

Lavar el material de vidrio y para ello emplear detergente, luego enjuagarlo bien con abundante agua corriente, después con porciones pequeñas de agua destilada con ayuda del frasco lavador.

Si se observa películas de grasa se debe recurrir a la mezcla crómica y después eliminar con bastante agua.

Marcar el material de vidrio con marcadores de acetato permanentes. Para el material de porcelana se emplea cloruro férrico que al secarlo queda fijo.

Como recomendación general, revise las condiciones y limpieza de su material al recibirlo en el área correspondiente, esto le garantizará un buen resultado en general

4.2. Desechos

En general pequeñas cantidades de reactivos no peligrosos y solubles en agua pueden ser eliminados al desagüe dejando correr abundante agua. Los reactivos peligrosos y sólidos, los disolventes orgánicos no halogenados y los halogenados, se deberán disponer en contenedores dispuestos para tal efecto. Ejemplo sustancias solubles en agua similares a los ácidos y bases podrán ser descargadas al drenaje previo ajuste de su pH, una vez descargado al drenaje dejar fluir agua de la llave.


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ICB Página 9/11 Considerar la ocurrencia de reacciones espontáneas, explosiones etc., marcar los recipientes que contengan los desechos indicando con claridad las características del mismo.

4.3. Bitácora personal

La bitácora es la memoria del químico, para un científico experimental no hay herramienta más importante que la bitácora de laboratorio, y en la “vida real”, es un documento de tipo legal que puede ser usado en una corte. Una bitácora mal llevada puede resultar en pérdidas millonarias para una compañía.

Por lo que es importante tener y aprender a mantener una bitácora de trabajo de laboratorio.

Definición de Bitácora presentada en la Norma Mexicana NMX-AA-005-SCFI-2000.

“Se entiende por bitácora al cuaderno de laboratorio debidamente foliado e identificado, en el cual los analistas anotan todos los datos de los procedimientos que siguen en el análisis de una muestra, así como todas las informaciones pertinentes y relevantes a su trabajo en el laboratorio. Es a partir de dichas bitácoras que los inspectores pueden reconstruir el proceso de análisis de una muestra tiempo después de que se llevó a cabo”.

Herramienta de trabajo científico o técnico, esencial durante el trabajo de laboratorio, por lo que se debe seguir el método científico, en el orden, organización y planeación, siendo de suma importancia el desarrollo de la habilidad para llevar una bitácora correctamente a través de la práctica constante.

Una bitácora es un diario del trabajo desarrollado en el laboratorio, es de tipo personal y una fuente de información primaria, por lo que todas las actividades realizadas en el laboratorio deberán registrarse en ella, procedimiento, cálculos, conclusiones, la información deberá ser legible, lógica, clara y la presentación de los datos deberá ser rápidamente accesibles, indicando con claridad las unidades empleadas. Las notas deberán hacerse inmediatamente, no dejar nada a la memoria, no hacer anotaciones en papeles ni hojas sueltas, se debe anotar todas las experiencias que permitan la reconstrucción en caso necesario de cada una de las acciones llevadas a cabo.

El cuaderno exclusivo para la materia, de preferencia de pasta dura, con hojas cocidas y foliadas consecutivamente en la parte superior derecha (puede foliarse a mano). No se permite arrancar hojas. Para su escritura solo se deberá utilizar pluma indeleble (nunca lápiz), jamás borrar (no usar corrector) ni tachar, en caso necesario CANCELAR con una línea diagonal y a continuación escribir el dato corregido, no utilizar abreviaturas, no dejar hojas en blanco.


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ICB Página 10/11 Siempre traer su bitácora a cada sesión de laboratorio. Sin bitácora no podrá realizar su experimento.

Lo primero a escribir en una bitácora de trabajo (primera página), son datos relativos al estudiante (nombre, dirección y teléfono), los datos relativos al laboratorio cursado (ICB. Programa de Química, materia, etc), ubicación del laboratorio, nº de grupo, horario y nombre del profesor etc.). En segundo lugar dejar espacio para un índice del contenido de la misma (se irá actualizando durante el transcurso del semestre).

Cada experimento deberá iniciar en página nueva y cada registro de trabajo en el laboratorio deberá incluir:

• Fecha, número y título del experimento. Hora de inicio y fin del experimento. • Introducción-fundamento (principio resumido del método). • Objetivo. • Equipo y Material. Reactivos. • Precauciones y medidas de seguridad: revisión de MSDS Procedimiento (diagrama

de flujo) o un resumen del mismo. • Cálculos previos y posteriores. Reacciones químicas balanceadas en cada

experimento. • Observaciones personales y resultados: resumidos en tablas. Registrar los datos

de peso cuando sea necesario utilizar balanza. Registrar todas las lecturas realizadas

• Respuestas al Cuestionario. • Conclusión-Discusión: resumen sobre lo aprendido de la técnica, interpretación de

sus observaciones en relación a la teoría, ¿Qué hizo? Como lo hizo y que resultados obtuvo, fuentes posibles de error asociados a los resultados, interferencias, etc. sugerencias.

• Bibliografía • Firma del maestro y alumno al término de la sesión de laboratorio.

Recuerde que el registrar con objetividad y honestidad las observaciones y resultados de las mediciones realizadas durante su sesión de laboratorio es de suma importancia, estás anotaciones le serán de utilidad al hacer su reporte final.


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ICB Página 11/11 5. Referencias

6. Aprobación

Fecha de creación: Agosto 2015

Elaboró Revisó Aprobó Ing. Rodolfo Barraza

M. en C. Patricia Ramírez Rodríguez

Dra. Katya Aimeé Carrasco Urrutia

7. Control de cambios

No. de versión Fecha Descripción de cambios

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Practica #1: Conocimiento del material de laboratorio. Introducción al trabajo en el

laboratorio de química

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ICB Página 1/4 1. Objetivo

• El alumno se familiarizará con el material básico en un laboratorio químico, para utilizarlo y seleccionarlo adecuadamente a la actividad a efectuar.

• Aprender a utilizarlo con precaución y seguridad. • Reconocer la importancia de mantenerlo en óptimas condiciones incluyendo su

limpieza.

2. Introducción

Palabras claves: Laboratorio químico, prácticas de laboratorio, trabajo experimental, materiales de laboratorio, criterios de clasificación del material de laboratorio, que son los reactivos químicos, grados de pureza de los reactivos químicos, agua para laboratorio químico, tipos de agua para laboratorio, importancia de la limpieza del material de laboratorio

3. Materiales y reactivos

Se dispondrán sobre las mesas de trabajo diferentes materiales para que los alumnos los reconozcan, nombren y expliquen su utilidad (figura 4).




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Figura 4. Material de laboratorio.




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ICB Página 4/4 4. Procedimiento.

El alumno deberá realizar la investigación sobre clasificación de materiales, equipos e instrumentos, solicitada durante la introducción, observará y reconocerá el material proporcionado.

5. Preguntas

1. Explicar la importancia de conocer el material de laboratorio. 2. ¿Cuáles son las características de los materiales de laboratorio a tener en cuenta

para una actividad en especial, poner ejemplos? 3. ¿Qué es un equipo y que un instrumento de laboratorio? 4. ¿Cómo se clasifica el material de laboratorio, mencione al menos dos criterios

diferentes? 5. ¿Qué significa que un material de laboratorio, por ejemplo una pipeta tenga las

siglas: TD, TC o TB? 6. ¿Cómo se debe lavar el material de laboratorio de análisis químicos en general? 7. Mencione la razón por la cual la dilución de ácidos se efectúa vertiendo el reactivo

concentrado en el agua, por las paredes del recipiente y/o auxiliado por una varilla, y no el agua sobre el reactivo concentrado.

8. Explicar por qué no se debe calentar material de vidrio que se encuentre quebrado.

9. Describir y dibujar en su bitácora el uso y características de al menos 50 artículos de laboratorio: materiales, equipos e instrumentos.

10. Explique la importancia de elegir correctamente la calidad de los reactivos de laboratorio para un trabajo específico.

11. ¿Qué es una hoja de seguridad de un reactivo químico, cuáles son sus partes y para le es útil a un químico?

12. ¿Qué es una medida de seguridad y que una norma de seguridad? 13. ¿Qué es prevención de riesgos? 14. ¿Qué es un riesgo de tipo químico, físico y biológico?

6. Referencias

7. Aprobación








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ICB Página 5/4 8. Control de cambios


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Practica #2: Operaciones cotidianas de laboratorio

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• El alumno llevara a cabo algunas operaciones básicas de laboratorio para familiarizarse con algunas de las más utilizadas.

2. Introducción

Palabras claves: Habilidad, destreza, técnicas de laboratorio y como se clasifican, que es una rutina, que es una unidad de medida, medición, magnitud, peso, masa, aforo, filtración, disolver, balanza, tipos de balanzas, cuidados a tener con las balanzas, exactitud, precisión, error, calidad en las mediciones químicas, quemometría, que son las buenas prácticas de laboratorio.


Experimento 1 Material Reactivos

1 Mechero Bunsen 5 mL Agua 1 Fósforos o Encendedor 1 Tubo de Ensayo 1 Manguera de látex 1 Pinzas para tubo de ensayo


1 Balanza analítica 1 Balanza granataria 3 Monedas


2 Papeles filtro 30 mL Nitrato férrico 0.25 M 2 Vasos de Precipitado 20 mL NaOH 0.5 M 1 Papel indicador 1 Embudo Buchner 1 Matraz Kitazato 1 Bomba de vacío 1 Manguera de látex


2 Vasos de precipitado 50 mL Agua destilada 1 Pipeta volumétrica 10 mL 0.5 g NaCl 1 Probeta



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ICB Página 2/6 1 Vidrio de reloj 1 Matraz aforado 100 mL con tapa


1 Vidrio de reloj 0.5 g Cloruro de sodio 1 Vaso de precipitado de 50 mL 100 mL Agua 1 Varilla de vidrio 1 Matraz aforado de 100 mL

4. Metodología

4.1. Experimento 1. Manejo del mechero y calentamiento de muestras

1. Examine cuidadosamente el mechero anotando todas sus partes, tanto las ajustables como las fijas; ubique las válvulas de entrada de aire y de gas, asegurándose que estén cerradas.

2. Prenda un fósforo o un encendedor colocándolo al lado de la boca del mechero, gire la llave del gas un cuarto de vuelta y luego abra la válvula de entrada de gas al mechero. Ajuste la entrada de aire hasta obtener una llama azul pálida en el cono interno. (Conocer zonas de calentamiento en la llama).

3. Observe la llama formada y los cambios que en ella suceden cuando usted mueve las partes ajustables del mechero.

4. Vuelva a graduar hasta obtener la llama azul. 5. En un tubo de ensayo adicione 5 mL de agua corriente, sostenga el tubo de ensayo

con unas pinzas, manténgalo en un ángulo de 45° y caliéntelo en el mechero hasta ebullición. No caliente únicamente su base, mueva el tubo hacia delante y hacia atrás. No dirija la boca del tubo que está calentando hacia sí mismo u otra persona (figura 5).



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Figura 5. Partes del mechero y de la flama

4.2. Experimento 2. Manejo de la balanza

1. Ubique las balanzas que hay en el laboratorio, observe sus partes, capacidad máxima y atienda al titular sobre los cuidados para su manejo.

2. El titular le explicará la forma de calibrar tanto la balanza analítica como la balanza granataria.

3. Consiga 3 monedas de la misma denominación, determine la masa de cada una de ellas utilizando la balanza gran ataría calibrada, sin calibrar y finalmente la balanza analítica.

4. Registre los resultados en una tabla de datos. NOTA: En Anexo II se indica el uso de balanza analítica y granataria.

4.3. Experimento 3. Filtración por gravedad y al vacío

1. Transferir 15 mL de la disolución de nitrato férrico 0.25 M, a un vaso de precipitados, y añadir 10 mL de la disolución NaOH 0.5 M poco a poco, hasta verificar que la reacción haya terminado. Se puede usar un papel indicador para asegurar que la reacción ha sido completada. Repetir el proceso en un segundo vaso de p.p

2. Esperar 5 minutos en lo que el producto termina de sedimentar. 3. El coloide formado se debe filtrar utilizando gravedad y al vacío, con un embudo

Büchner adaptado a un matraz kitazato (ver figura 6). Observar.



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Figura 6. Sistema de filtración. Fuente: http://www.uclFum.es/profesorado/jfbaeza/practicasdelaboratorio.htm

4.4. Experimento 4. Manejo de material volumétrico: Uso de la pipeta y la probeta. Matraz aforado.

1. Pesar un vaso de p.p. y registrar su peso. 2. Con ayuda de una pipeta volumétrica de 10 mL, medir 10 mL de agua destilada. 3. Transferir la cantidad medida al vaso de precipitados previamente pesado. 4. Pesar el vaso con el agua y registrar el valor. 5. Repetir la operación anterior con una probeta en lugar de la pipeta. 6. Determinar la densidad del agua, para cada medida. Comparar.

Nota: Densidad = D = Masa / Volumen

Que se puede expresar como: d = M / V

4.5. Experimento 5. Uso del matraz aforado

En un vidrio de reloj pese aproximadamente 0,5 g de cloruro de sodio y transferirlo a un vaso de precipitados de 50 mL y adicionar aproximadamente 20 mL de agua destilada y disuelva con agitación utilizando la varilla de vidrio.

Pase todo el contenido del vaso de precipitados a un matraz aforado de 100 mL, lave el vaso con dos porciones de 10 mL de agua destilada y pase las aguas de lavado al matraz aforado.

Con el mayor cuidado posible, complete el volumen del balón aforado hasta el AFORO, tape y homogenice. Observar en la siguiente figura como se lee el menisco.

Figura 7. Menisco.



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4.6. Resultados

Complete la siguiente tabla de observaciones

Procedimiento Observaciones Manejo del mechero Calentamiento de muestra Uso del material volumétrico

Complete la siguiente con los datos de filtración.

Datos:

Masas (g)

Masa del papel filtro

Masa del papel filtro con el precipitado

Masa del precipitado

Hacer una tabla igual para los datos de la filtración con vacío, incluir reacción balanceada

Complete la siguiente tabla con los datos obtenidos del experimento de la balanza:

Datos Balanza granataria Sin calibrar

Balanza granataria Calibrada

Balanza analítica

Marca Capacidad Peso moneda 1 Peso moneda 2 Peso moneda 3

Completa la tabla con los datos obtenidos del uso de la pipeta y la probeta

Instrumento Volumen Masa Densidad Pipeta Probeta



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4.7. Discusión

Realice su discusión con base a las siguientes cuestiones.

1. ¿Qué importancia tiene la coloración de la flama?, ¿Qué se controla con el flujo de aire?, ¿Qué otros tipos de mechero existen?

2. ¿Cuáles son las diferencias entre pesar con una balanza granataria calibrada y sin calibrar?, ¿Cuál es la diferencia en pesar con una balanza granataria y una analítica?

3. En los procesos de filtración ¿Se recuperó todo el sólido?, ¿Qué factores afectan la recuperación?, ¿Cuál fue más rápido y cual más eficiente?

4. ¿Fueron iguales las masas de agua medidas con el material volumétrico? ¿Por qué no?

5. ¿Qué consideraciones de cuidado se deben tener al usar el material volumétrico? 6. ¿Qué significa error de paralaje?

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #3: Mediciones y errores comunes en química

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• El alumno evaluara la exactitud de una medición, mediante la consideración del error absoluto y el error relativo; además de evaluar la precisión de los datos mediante la consideración de las medidas de dispersión de los datos.

• El alumno aplicara criterios de exactitud y precisión para la selección de un instrumento de medición, ante cualquier situación experimental El alumno examinara los criterios básicos para reportar los resultados experimentales con un determinado número de dígitos y expresar cualquier resultado proveniente de una operación matemática, con el número de cifras significativas correspondientes.

2. Introducción

Palabras clave: Medida, propiedades de las sustancias, error, tipos de errores, cifras significativas, análisis dimensional, exactitud, precisión, reproducibilidad, repetibilidad, valor verdadero, error absoluto, error relativo, media, moda, mediana, coeficiente de variación, desviación estándar, apreciación, incertidumbre de la medición, materiales de referencia, materiales certificados, sistema calidad, gestión de la calidad, laboratorios acreditados, laboratorios certificados.



1 Matraz Aforado 50 mL 50 mL Agua destilada 1 Vaso de Precipitados 150 mL 1 Termómetro 1 Tripie 1 Malla de asbesto 1 Mechero bunsen con manguea


1 Termómetro 1 Probeta 25 mL 1 Pipeta graduada 10 mL 1 Pipeta volumétrica 25 mL


1 Vaso de precipitado 150 mL 150 mL Agua destilada 1 Probeta 25 mL 1 Pipeta volumétrica 25 mL



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ICB Página 2/4 1 Balanza analítica 1 Propipeta


1 Pipeta 5 mL 15 mL Muestra problema (Solicitada por maestro)

1 Vaso de precipitado 150 mL 4. Métodos y actividades complementarias

4.1. Errores sistemáticos de método y humanos

1. Observe detalladamente las características e indicaciones del matraz volumétrico que va a utilizar. Caliente agua destilada aproximadamente a 60 °C en un vaso de precipitados y con ésta llene el matraz hasta la marca.

2. Espere a que el agua alcance la temperatura ambiente y observe el volumen del líquido con respecto a la marca de aforo del matraz volumétrico de 50 mL

4.2. Error instrumental

1. Al termómetro, probeta de 25 mL, pipeta graduada de 10 mL y pipeta volumétrica de 25 mL Determinar cuál es el valor mayor y menor que pueden medir, y el número de divisiones presentes en ellos.

2. Registra los datos en una tabla de resultados

4.3. Exactitud y precisión al medir

1. Pesar un vaso de precipitado limpio y seco. 2. Tome una probeta de 25 mL y mida 25 mL de agua destilada. 3. Vierta el líquido en el vaso de precipitados previamente pesado. 4. Pesar el conjunto y determine la densidad del agua contenida en el vaso mediante

la fórmula de densidad. 5. Realice la experiencia por triplicado 6. Repita el procedimiento anterior con una pipeta volumétrica de 25 mL. Comparar.

4.4. Precisión y exactitud de las medidas

Siguiendo los procedimientos anteriores, con una pipeta de 5 mL repetir el experimento anterior, y determine la densidad de una muestra problema que le será entregada en el laboratorio.

Efectuar las determinaciones por triplicado.



PRA-03

ICB Página 3/4 Densidad = Masa / Volumen

4.5. Resultados

1. ¿Qué observa cuando se lleva al aforo con agua caliente y deja que ésta alcance la temperatura ambiente?

2. ¿A qué atribuye este cambio? 3. Determina la apreciación y el error instrumental, para la probeta, las pipetas y el

termómetro 4. Realice una o varias tablas en las cuales concentre los datos obtenidos durante la

práctica. 5. La precisión de las medidas realizadas, expresadas en función de la desviación

estándar y el coeficiente de variación. 6. La exactitud de los instrumentos utilizados, en función del error y porcentaje de error.

(Tome como valor verdadero el volumen que reporta el fabricante, así para la probeta graduada y para la pipeta volumétrica el valor verdadero será 25 mL).

7. Calcular el error absoluto y la desviación estándar para la densidad de la muestra problema del experimento 4.

4.6. Discusión y conclusión

1. Realiza tu discusión con base a las razones de las diferencias en exactitud y precisión de los instrumentos y medidas. De una explicación considerando el error sistemático y otra con el error indeterminado.

2. Compare los errores instrumentales con los señalados en los materiales e indique la razón de las diferencias.

3. Explica como los errores en las condiciones experimentales pueden afectar tus resultados al medir.

4. Diferencia entre exactitud y precisión.

5. Referencias

6. Aprobación








PRA-03

ICB Página 4/4


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Practica #4: Base experimental de la teoría cuántica.

PRA-04


• Observar el espectro de emisión generado por las sales de un metal, cuando un electrón es excitado al exponerse a calentamiento.

2. Introducción

Palabras clave: estructura atómica, modelo atómico, teorías cuántica, orbitales de un átomo, estado basal de un electrón, estado excitado de un electrón, transición electrónica, espectros atómicos, emisión, absorción, fluorescencia, espectroscopia, ensayos a la flama, longitud de onda, espectro electromagnético, radiación electromagnética, energía, fotón o cuanto, etc.



1 Asa (Cr-Ni ) HCl concentrado (para limpiar el asa)

1 Mechero Bunsen 1 pizca NaCl 1 Manguera látex 1 pizca KI 1 Cerillos o encendedor 1 pizca BaCl2 1 pizca LiCO3 1 pizca CuCl2 1 pizca Mg ° 1 pizca CaCl2 1 pizca Fe

4. Métodos y actividades complementarias

1. Limpiar perfectamente el asa, introduciéndola en ácido clorhídrico concentrado y someter a calentamiento, repetir el procedimiento hasta que no se observe coloración en la flama.

2. Tome una muestra de sal a analizar con el asa y calentar en la flama. 3. Observe lo que ocurre. 4. Repita esté procedimiento con cada una de las sales proporcionadas.

4.1. Resultados

Llene la siguiente tabla y realice los cálculos correspondientes

Fórmula de la sal

Color emitido Longitud de onda

Energía Transición electrónica


Practica #4: Base experimental de la teoría cuántica.

PRA-04

ICB Página 2/2 4.2. Discusión y conclusión

Realiza tu discusión con base a las siguientes preguntas.

1. ¿A qué se debe la coloración presentada? 2. ¿Por qué solo se emite cuando se pone al fuego? 3. ¿Quiénes son los responsables de esta coloración? 4. ¿Cómo relacionas los resultados con el modelo de Bohr? 5. ¿Por qué no todas las coloraciones son iguales? 6. ¿Dónde has visto antes esto?

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #5: Propiedades periódicas de los elementos

PRA-05


• Observar las variaciones periódicas en las propiedades químicas de los elementos.

2. Introducción

Palabras clave: Tabla periódica, Ley periódica, periodos, grupos, número atómico, masa atómica, propiedades periódicas, historia de la Tabla periódica, elemento, clasificación de los elementos en la tabla periódica (diferentes criterios), configuración electrónica, reactividad, electronegatividad, metales, no metales, metaloides, halógenos, radiactividad, etc.



6 Tubos de Ensayo Agua destilada 1 Mechero Bunsen 6 gotas Fenolftaleína 1 Manguera de Látex 2 trozo Sodio metálico 1 Goteros 2 trozo Magnesio 1 Gradilla 2 trozo Aluminio

15 mL HCl 1:1 Experimento 2

Material Reactivos 5 Tubos de Ensayo 1.5 mL HClc 1 Pinzas para tubo de ensayo 6 mL NaCIO 5 % 1 Pipeta graduada 5 mL 6 mL Bromuro de Sodio 1 Propipeta 12 mL Yoduro de Sodio 4 Goteros


4.1. Experimento I. Reactividad de los elementos del periodo 3

4.1.1. Reactividad con agua

1. En tres tubos de ensayo coloque 1/3 de agua, y 2 gotas de fenolftaleína. 2. En el primer tubo de ensayo añada un pequeño trozo de sodio metálico y observe la

reacción.



PRA-05

ICB Página 2/3 3. En el segundo tubo agregar un pequeño trozo de magnesio y observe el

comportamiento, en caso de no observar reacción, caliente el tubo con cuidado hasta que hierva el agua. CUIDADO.

4. Repita el procedimiento del paso 3 con Aluminio en el tubo 3. 5. Anote las observaciones percibidas.

4.1.2. Reactividad con un ácido (HCl)

1. En tres tubos de ensayo agregar la misma cantidad de una solución de ácido clorhídrico 1:1

2. Agregar en el tubo 1 un pedazo de sodio metálico, en el tubo número 2 agregar Magnesio y en el tubo número 3, agregar Aluminio, observar lo que ocurre.

4.2. Experimento II. Reactividad de los elementos del grupo o familia VII A

4.2.1. Producción de cloro y reactividad con sales de los halógenos

1. Agregar en dos tubo de ensaye 1.5 mL de HCl concentrado y 6 mL de NaClO 5%. Observar que ocurre.

2. Divida la solución resultante de uno de los tubos, en dos tubos de ensayo (1/2 en cada uno).

3. A uno de los tubos de ensayo anteriores agregar 6 mL de solución de Bromuro de sodio

4. Observar que sucede. 5. Al segundo, tubo de ensayo de los anterior agregar 6 mL de solución de solución de

Yoduro de sodio. 6. Observar lo que sucede. 7. Al tubo de ensayo al cual se le agregó bromuro de sodio, dividirlo en dos tubos más

(1/2 en cada uno). 8. A uno de los tubos agregar 6 mL de yoduro de sodio. Observar que ocurre.

4.3. Resultados

Llene las siguientes tablas

Elemento Reactividad con H2O Reactividad con HCl

Elemento no metálico Sal con la que reacciona Observación



PRA-05

ICB Página 3/3

4.4. Discusión


1. ¿Cómo afecta su posición en la tabla periódica su comportamiento? 2. ¿Qué diferencia en las propiedades periódicas modifican los comportamientos

observados? 3. ¿Qué diferencias existen entra las familias del periodo 3 analizadas? 4. ¿Qué diferencias en propiedades tienen los elementos de la familia VII A? 5. Escribir las reacciones para cada uno de los puntos.

4.5. Conclusión

Escribe tus conclusiones en base a tus resultados y la discusión realizada.

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #6: Números de oxidación de los elementos

PRA-06


• Observar mediante algunas reacciones los estados de oxidación de un elemento.

2. Introducción

Palabras clave: átomos, moléculas, iones, número de oxidación, estado de oxidación, electrones de valencia, valencia, oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor, reacción redox, elementos de transición, etc.



6 Tubos de Ensayo 6 mL Permanganato de potasio 2 % 1 Gradilla 4.5 mL Agua Destilada 4 Pipetas graduadas 5 mL 1.5 mL NaOH 6 M 1 Propipeta 3 mL HCl 6 M 3 Goteros 3 mL Dicromato de potasio 2 %

15 mL Na2S2O3 3% 4. Métodos y actividades complementarias

4.1. Estados de oxidación del manganeso

1. Etiquetar 4 tubos de la siguiente manera: Mn+7, Mn+6, Mn+4, Mn+2 2. Adicionar en cada tubo 1.5 mL de solución de permanganato de potasio. 3. Adicionar en el tubo etiquetado como Mn+7, 1.5 mL de agua destilada y observar el

color en la disolución. 4. Adicionar en el tubo etiquetado como Mn+6, 1.5 mL de solución de hidróxido de sodio.

Agregar la solución de tiosulfato de sodio gota a gota hasta que se produzca un cambio de color.

5. Adicionar en el tubo etiquetado como Mn+4, 1.5 mL de agua destilada. Agregar la solución de tiosulfato de sodio gota a gota hasta que se presente un cambio de color.

6. Adicionar en el tubo etiquetado como Mn+2, 1.5 mL de solución de ácido clorhídrico. Agregar la solución de tiosulfato de sodio gota a gota hasta que se presente un cambio de color.

4.2. Números de oxidación del cromo

1. Etiquetar 2 tubos de la siguiente manera: Cr+6, Cr+3 2. Adicionar en cada tubo 1.5 mL de solución de dicromato de potasio.


Practica #6: Números de oxidación de los elementos

PRA-06

ICB Página 2/2 3. Adicionar en el tubo etiquetado como Cr+6, 1.5 mL de agua destilada y observar el

color en la disolución. 4. Adicionar en el tubo etiquetado como Cr+3, 1.5 mL de solución de ácido clorhídrico.

Agregar la solución de tiosulfato de sodio gota a gota hasta que se produzca un cambio de color.

4.3. Resultados

Llene la tabla siguiente

Elemento Estado de oxidación

Reacción química

Configuración electrónica del

ion

Medio de reacción

4.4. Discusión

1. ¿Por qué es posible identificar los estados de oxidación mediante cambios de color?

2. ¿Cómo afecta el medio de reacción a los cambios de estado de oxidación? 3. ¿Qué relación tiene la estructura electrónica del átomo con los números de

oxidación exhibidos en esta práctica?

4.5. Conclusión

Escribe tus conclusiones con base a tus resultados y la discusión realizada.

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #7: Reacciones químicas PRA-07


• El alumno observará como interactúa la materia y cambia, que es reactividad química.

• El alumno conocerá la clasificación de las reacciones químicas y podrá diferenciarlas.

• El alumno realizará diferentes reacciones químicas y reconocerá por evidencias experimentales cuando esto ocurre.

2. Introducción

Palabras clave: Reacción química, partes de una reacción química, criterios de clasificación de las reacciones químicas, ecuación química, coeficientes y subíndices en las reacciones químicas, estequiometría, relaciones estequiométricas, concepto de mol, número atómico, masa atómica, masa molar, enlace químico, cambio químico, cambio físico, indicios de que una reacción química ha ocurrido, factores que afectan las reacciones, que es un catalizador, velocidad de reacción, leyes estequiométricas, etc.



1 Tubo de Ensayo 5 mL Agua oxigenada 1 Espátula 0.5 g Dióxido de magnesio 1 Vara de Madera 1 Cerillos o Encendedor 1 Gradilla


1 Caja Petri o vaso de p.p 15 mL Nitrato de mercurio 1% 1 Pinzas 1 Objeto de cobre


1 Pinza para tubo de ensayo 1 cinta Magnesio 1 Mechero Bunsen 2 mL Agua 1 Manguera 2 gotas Fenolftaleína o papel de pH 1 Capsula de porcelana


2 Tubos de Ensayo 2 mL Nitrato de Plomo



ICB Página 2/4 2 Pipetas graduadas de 5 mL 2 mL Yoduro de Potasio 1 Propipeta Gotas HCl concentrado


1 Tubo de Ensayo 2 mL Cloruro de Bario 0.1 M 2 Pipetas graduadas de 5 mL 1 mL H2SO4 concentrado 1 Propipeta


1 Tubo de Ensayo 5 mL Dicromato de Potasio 1 % 3 Pipetas graduadas de 5 mL 1.5 mL Alcohol etílico 1 Propipeta 1 mL Ácido Sulfúrico concentrado


4.1. Experimento I

1. Agregar en un tubo de ensayo 5 mL de agua oxigenada. 2. Utilizando la espátula, agregar aproximadamente 0.5 g de dióxido de manganeso

(punta de una espátula). 3. Inmediatamente (al mismo tiempo) encender el extremo de una varita de madera, y

apagarla de modo que se conserve el carbón incandescente e introdúzcalo al tubo de ensayo (sin tocar el líquido).

4. Observara que se aviva la combustión, lo cual indica la presencia de oxígeno.

4.2. Experimento II

Precaución: Debemos despojarnos de objetos de oro y plata ya que el mercurio forma amalgama con ellos.

1. Deposite en una caja Petri o en un vaso de p.p. 15 mL de solución de nitrato de mercurio.

2. Introduzca en dicha solución un objeto de cobre durante 15 min. 3. Utilizando las pinzas, saque el objeto de cobre se ha recubierto de una capa de

mercurio formando una amalgama. Secarlo y pulirlo.

NOTA: Introducir los objetos de cobre de los 4 equipos.

4.3. Experimento III

1. Tomar un pedazo de cinta de magnesio, aprecie su color y su dureza. 2. Sujetar la cinta por un extremo, con una pinza para tubo de ensayo calentar al

mechero.



ICB Página 3/4

NOTA: No mirar directamente la cinta al calentarla. 3. Observara que la cinta se inflama con una luz muy intensa quedando un polvo

blanco como residuo. 4. Colocar el residuo en una cápsula de porcelana y añadir 2 mL de agua sobre el

residuo, agregar unas 2 gotas de indicador de fenolftaleína o verificar con papel de pH. 5. Observar.

4.4. Experimento IV

1. Deposite en dos tubos de ensayo 2.0 mL de solución de nitrato de plomo a cada uno. 2. Agregar 2.0 mL de solución de yoduro de potasio a uno de ellos, y al otro gota a

gota ácido clorhídrico concentrado. 3. Observar.

4.5. Experimento V

1. Deposite en un tubo de ensayo 2.0 mL de solución de cloruro de bario 0.1 M. 2. Agregar 1.0 mL de ácido sulfúrico concentrado, dejando resbalar por las paredes. 3. Observar

4.6. Experimento VI

1. Deposite en un tubo de ensayo 5.0 mL de solución de dicromato de potasio 1%. 2. Agregar 1.5 mL de alcohol etílico. 3. A continuación adicionar 1 mL de ácido sulfúrico concentrado gota a gota,

mezclar vigorosamente 4. Observar cambios (temperatura, color, etc).

4.7. Resultados

Reportar para caso la reacción ajustada y observaciones pertinentes, indicando de qué tipo de reacción se trata, justificando la elección.


Responde las siguientes cuestiones.

1. ¿Qué es una reacción química y que es una ecuación química, que datos nos aportan, que condiciones deben reunir?

2. ¿Qué es estequiometria, y mencione las leyes que la apoyan? 3. ¿Qué significa “BALANCEAR O AJUSTAR” una ecuación química, mencione los

métodos que conozca y explique el método de Balanceo? 4. ¿Explique la clasificación de las reacciones químicas considerando la formación o

ruptura de enlaces moleculares y su consumo o liberación de energía?



ICB Página 4/4

5. Definir: mol, peso atómico, masa atómica, isótopo, número de oxidación, valencia.

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #8: Determinación de fórmula mínima de un CuxSy

PRA-08


• Relacionar los fundamentos teóricos que permiten determinar la fórmula de una sustancia química apoyándose en datos experimentales obtenidos de su composición.

• Combinar químicamente el cobre en polvo con el azufre, hasta formar un compuesto estable, y realizar los cálculos correspondientes para determinar la fórmula de compuesto preparado.

2. Introducción

Palabras clave: Sustancias químicas, compuesto, elemento, molécula, mol, composición química, fórmula química, fórmulas: mínima, empírica, estructural y molecular, como se determinan estos tipos de fórmulas, Ley de las proporciones constantes, etc.



1 Crisol de porcelana con tapa 1 g Cobre en polvo 1 Pinzas para crisol 3 g Azufre en polvo 1 Balanza granataria 1 Balanza analítica 1 Triangulo de porcelana 1 Tripie 1 Mechero Bunsen 1 Manguera de látex 1 Malla de asbesto 1 Espátula 1 Pesa sustancias


1. Pesar un crisol de porcelana con tapa, limpia y seco. Registrar su peso (M1) en la tabla que aparece en resultados.

2. Con las pinzas colocar el crisol en la balanza granataria y agregar aproximadamente 1 gramo de cobre, registrar el nuevo peso (M2).

3. Con las pinzas colocar el crisol sobre el triángulo de porcelana y cubrir el cobre con el azufre (2 gramos aproximadamente).

4. Tapar el crisol y calentar en el soporte universal bajo la campana de extracción de gases. El azufre se funde y reacciona con el cobre, el exceso de azufre se quema, formando dióxido de azufre (SO2) que se desprende en forma de gas.



PRA-08

ICB Página 2/3 5. Cuando ya no se desprenda dióxido de azufre, dejar de calentar y enfriar el crisol

hasta la temperatura ambiente, pasarlo con las pinzas a la balanza y pesar, anotar el peso (M4) en la tabla de resultados.

6. Asegurarse que todo el cobre reaccionó, añadir nuevamente al crisol 1 gramo de azufre y, repetir los pasos 4 y 5, pesar de nuevo cuando el crisol se haya enfriado, y comprobar que el peso es igual al anterior.

7. Si el peso no resultara igual al anterior, utilizar la media aritmética de las pesadas. 8. Registrar las características físicas del compuesto obtenido.

Figura 8. Montado del experimento

4.1. Resultados

Registrar las observaciones realizadas durante la práctica.

Material Masa (g) Crisol (M1) Crisol + cobre (M2) Cobre (M3 = M2 –M1) Crisol + compuesto (M4) Compuesto (M5 = M4 – M1) Azufre que se combinó con el cobre (M6 = M5 – M3)

1. Determinar la fórmula mínima empírica empleando el procedimiento siguiente: a) Determinar el peso del cobre utilizado en el experimento. b) Calcular el peso del azufre que se combinó con el cobre. c) Determinar el número de moles de cada elemento dividiendo su peso en

gramos (M3 y M6) empleados, entre su peso atómico d) Calcular la relación de números enteros dividiendo los números de moles

determinados antes para cada elemento entre el más pequeño de ellos.



PRA-08

ICB Página 3/3

e) Ajustar la relación de los números que se obtienen para formar los subíndices de la fórmula empírica.

2. Anotar las conclusiones a las que ha llegado. 3. ¿Qué compuesto se produjo en la práctica y cuál es su fórmula? 4. ¿Por qué se usó exceso de azufre en el experimento?

4.2. Discusión

Realiza tu discusión considerando las forma en la cual de manera práctica se determina la formula mínima.

Compare los errores presentes en el procedimiento y las causas de ellos. Explicar porque uno de ellos tuvo que quedar en exceso para el procedimiento

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #9: Reactivo limitante y rendimiento de reacción

PRA-09


• Relacionar los fundamentos teóricos de estequiometria de reacción con la práctica experimental, determinando el reactivo limitante.

• Comparar el rendimiento teórico y el real.

2. Introducción

Palabras clave: Reactivo limitante y en exceso, reactivos, productos, rendimiento de una reacción, estequometría, ecuación química, coeficientes de una ecuación química, moléculas y moles, ecuación química ajustada, soluciones molares.



8 Tubos de Ensayo 50 mL Cloruro de Calcio 0.1 M 1 Gradilla 40 mL Oxalato de Sodio 0.1 M 1 Embudo tallo largo 2 Soporte universal 1 Aro metálico pequeño 1 Matraz Erlenmeyer 125 mL 2 Buretas 50 mL 2 Pinzas para bureta 1 Balanza analítica 2 Papeles filtro previamente pesados


1. Etiquetar los 8 tubos de ensaye con números del 1 al 8. 2. Al primer tubo de ensaye agregar 1 mL de la solución de cloruro de calcio y 7 mL de

la solución de oxalato de sodio. 3. Observar lo que ocurre. 4. Al segundo tubo agrega 2 mL de solución de cloruro de calcio y 6 mL de solución de

oxalato de sodio. 5. Agregar a los siguientes tubos de ensaye las cantidades marcadas (el número de

tubo) de solución de cloruro de calcio, y los mL restantes de la solución de oxalato de sodio para obtener un volumen final de 8 mL.

6. Una vez finalizada la adición comparar los tubos de ensaye, para determinar en cuál o cuáles de ellos se produjo una mayor cantidad de precipitado (material sólido que se depositó en el fondo del tubo, (para una mejor selección del tubo es necesario dejar en reposo los tubos por al menos 24 horas).



PRA-09

ICB Página 2/3 7. Filtrar con gravedad el producto del tubo que tenga una mayor cantidad de

precipitado, para evitar pérdidas. 8. Dejar secar a temperatura ambiente y determine su peso.

Tubo/Volumen 1 2 3 4 5 6 7 8 Cloruro de calcio 1 2 3 4 5 6 7 8 Oxalato de sodio 7 6 5 4 3 2 1 0 Precipitado?

4.1. Resultados

Conteste las siguientes interrogantes

Datos Valores Reactivo Limitante Reactivo en exceso Masa de Reactivo Limitante Moles del reactivo limitante usados Moles del reactivo en exceso usados Masa teórica esperada de oxalato de calcio Masa real del oxalato de calcio Rendimiento porcentual


1. Realizar su discusión señalando cuál de los reactivos fue el limitante y como lo pudo saber

2. Considerando los moles de cada reactivo que intervino en la reacción, según sus resultados, ¿la siguiente reacción corresponde a la reacción efectuada? ¿Se conservó la relación estequiométrica?

2H2O + CaCl2 + Na2C2O4 CaC2O4 + 2NaCl 3. Discuta como fue el resultado teórico del oxalato de calcio en relación al experimental

(real). 4. Discuta las causas posibles de dicha diferencia (si hubo diferencia).

5. Referencias

6. Aprobación




PRA-09

ICB Página 3/3






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Practica #10: Determinación de la pureza del carbonato de sodio

PRA-10


• Relacionar los fundamentos teóricos de estequiometria de reacción con la práctica experimental, determinando la pureza de un reactivo.

2. Introducción

Palabras clave: Pureza de un reactivo, impurezas químicas, balanceo o ajuste de reacciones químicas, reactivo limitante, reactivo en exceso, relación molar, número de moles, relación estequiométrica, rendimiento de reacción teórico, rendimiento de reacción real o experimental, Ley de los gases ideales, etc.



1 Probeta 500 mL 1 g Carbonato de sodio impuro 1 Matraz Kitazato 50 mL HCl 1:3 1 Soporte universal 1 Cristalizador o cuba

hidroneumática

Papel parafilm 1 Aro pequeño para probeta de 500

mL

1 Tapón monohoradado para matraz Kitazato

1 Embudo de decantación 125 mL 1 Manguera de látex 1 Probeta 50 mL 1 Balanza 1 Termómetro 1 Espátula 1 Pesa sustancias

Nota: Importante, revisar el ajuste perfecto del tapón al matraz kitazato y al embudo.

La muestra problema de carbonato de calcio impuro, la solicitará el docente, en la proporción que considere adecuada (ejemplo 70%).

Importante para el desarrollo del experimento, el ácido proporcionado deberá ser de buena calidad.



PRA-10

ICB Página 2/3 4. Métodos y actividades complementarias

1. Armar el dispositivo de recolección de gases en agua como se muestra en la figura 9.

2. Comprobar el estado de todas las conexiones y hacer los ajustes necesarios para evitar fugas del gas.

3. Pesar con exactitud 1.0 g de la muestra problema de carbonato de sodio impuro, registre el dato en su bitácora.

4. Depositarla en el matraz kitazato, procurando que no se adhiera a las paredes del matraz.

5. Preparar 50 mL de solución de HCl 1:3, recordar que esto significa 1 volumen de ácido concentrado por 3 volúmenes de agua y transferirlos al embudo de decantación, cuidar que la llave se encuentre cerrada.

6. Revisar una vez más que no existan fugas, el gas también puede escapar si no opera con cuidado el embudo de decantación.

7. Dejar caer el ácido sobre la muestra, inmediatamente observará el desprendimiento del gas que llega a la probeta ocasionando un desplazamiento de agua. Mezclar para asegurar la reacción.

8. Determinar el volumen de gas que se produjo. Registrar en bitácora. 9. Así mismo registrar la temperatura del laboratorio, e investigar la presión atmosférica

de Cd. Juárez.

Figura 9. Sistema de montado.



PRA-10

ICB Página 3/3 4.1. Resultados

Llene la siguiente tabla y realice los cálculos correspondientes.

Datos Valores Datos Valores Reactivo limitante Moles de Na2CO3

reaccionados

Reactivo en exceso Gramos pesados de Na2CO3

Volumen de Co2 Gramos reales de Na2CO3

Moles de CO2 Pureza Na2CO3


1. Realiza tu discusión señalando cual de tus reactivos fue el limitante, cual fue la pureza de tu reactivo y como llegaste a esa conclusión.

2. Discute como fue tu resultado teórico con respecto al real. 3. Discute cuales pueden ser las causas, si es que hubo diferencias entre el valor teórico

y práctico del CO2 obtenido

5. Referencias

6. Aprobación







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Practica #11: Preparación de soluciones PRA-11


• El alumno identificará y expresará las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones.

• Será capaz de realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivos a utilizar en la preparación de una solución y llevar a cabo su preparación.

2. Introducción

Palabras clave: Sustancias puras, compuestos, mezcla y tipos de mezclas, disoluciones, tipos de disoluciones y definiciones de cada una de ellas, partes de una solución, importancia de las soluciones, características de las disoluciones, soluto, disolvente o solvente, tamaño de partícula, estados de agregación, propiedades de las soluciones, concentración, solubilidad, formas de expresar concentración y definición de cada una de ellas, factores que modifican la solubilidad en las disoluciones, que es una dilución, etc.



2 Matraces Volumétricos 50 mL 5 mL Etanol 2 Matraz Volumétrico 100 mL 325 mL Agua destilada 1 Embudo de vidrio de tallo largo 0.41 mL HCl concentrado 1 Probeta de 25 mL 0.68 mL H2SO4 concentrado 2 Pipetas graduadas de 1 mL 2 g NaCl 2 Pipetas volumétricas de 5 mL 1 Propipeta 1 Espátula 1 Balanza analítica 2 Vasos de pp. de 250 mL


1. Preparación de 50 mL de una disolución 0.5 N de H2SO4

2. Preparación 25 mL de una disolución etanol-agua al 20 % en volumen. 3. Preparar 50 mL de una disolución de HCl 0.1 M. Convertir esta concentración a

molalidad. 4. Preparar 100 mL de una disolución 0.005 M de HCl a partir de la 0.1 M. 5. Preparar 100 mL de una disolución de cloruro de sodio, adicionando 2.0 del

mismo, reportar concentración



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NOTA: LOS INTEGRANTES DE CADA EQUIPO PASARAN A EXPLICAR EL PROCEDIMIENTO DE PREPARACIÓN DE UNA DE LAS SOLUCIONES SOLICITADAS AL RESTO DE SUS COMPAÑEROS. RECUERDE: Nunca pipetee un ácido, y ningún reactivo en general, con la boca y siempre adicione el ácido al agua, nunca el agua al ácido! Use su bata cerrada (completamente abotonada) y trabaje en la campana de extracción cuando se trate de ácidos fuertes.

4.1. Resultados

Anotar todas sus observaciones y cálculos durante la preparación de todas las soluciones.

1. Explique cada una de las unidades de concentración conocidas en la preparación de soluciones.

2. ¿Porque para calcular el peso equivalente de una sustancia, se debe indicar la reacción química, en la cual participará

3. ¿Qué entiende por equivalente químico? ¿Qué es densidad? ¿Qué es pureza? 4. ¿Qué es una dilución? 5. ¿Una vez terminada la práctica, como desecharía los residuos generados? 6. Indicar los cálculos realizados en la preparación de las siguientes soluciones:

a) Preparar 10 mL de una solución de fenolftaleína al 1 % en etanol. b) 500 mL de una solución de H2SO4 de 0.5 N.

c) Una solución etanol-agua al 20 % en volumen. d) 100 mL de una solución de HCl 0.1 N. e) A partir de la solución anterior preparar 100 mL de una solución 0.005 M

4.2. Discusión y conclusiones

¿Cumplió los objetivos de la práctica? ¿Cómo considera le servirá esta experiencia en la asignatura de química? ¿Propondría cambios para mejora de esta práctica?

NOTA: Neutralizar ácidos y bases y descartar al drenaje.

5. Referencias

Harris, D.C., “Análisis Químico Cuantitativo”, Grupo Editorial Iberoamérica, 1992.

Skoog, D.A., West, D.M., Holler, F.J., “Química Analítica”, Sexta Edición, Mc Graw-Hill, 1995.

6. Aprobación





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Practica #12: Propiedades físicas de las soluciones

PRA-12


• Comprobar experimentalmente las propiedades coligativas por la modificación del punto de ebullición de una serie de soluciones.

2. Introducción

Palabras clave: Propiedades físicas, tipos de propiedades físicas, propiedades coligativas y definición de cada una de ellas, soluto, concentración, formas de expresar concentración, molaridad, molalidad, etilenglicol, regresión lineal, métodos estadísticos, correlación de variables, punto de ebullición, punto de congelación, presión de vapor, etc.



1 Pipeta graduada de 2 mL 54 mL Etilenglicol 5 Matraces volumétricos de 50 mL Agua destilada 1 Propipeta


1 Mechero Bunsen Aceite de cocina 1 Manguera de Látex Agua destilada 2 Capilares 1 Termómetro 1 Liga 3 Tubos de Ensaye mediano 1 Pinza para Bureta 1 Pinza de 3 Dedos 1 Soporte universal 2 Vasos de pp. 250 mL 1 Aro de hierro


4.1. Preparación de una solución molar

1. Realiza los cálculos para determinar la masa necesaria para preparar 50 mL de las siguientes soluciones: 0.82 M, 2.5 M, 4.5 M, 5.4 M y 6 M de etilenglicol. Una concentración para cada mesa, según lo indique el profesor.

2. Mide con ayuda de una pipeta el volumen necesario para preparar la solución. 3. Coloque el etilenglicol en el matraz aforado de 50 mL.



PRA-12

ICB Página 2/4 4. Añade un poco de agua y agite de manera que todo el soluto se disuelva. 5. Después de que el soluto se haya disuelto por completo, agrega más agua hasta el

nivel de la marca de aforo. 6. Agite de manera que se homogenice toda la solución

4.2. Propiedades coligativas de las soluciones

1. Sellar en la llama del mechero un extremo del tubo capilar. 2. Introducir el fragmento del tubo capilar sellado con el extremo abierto hacia abajo en el

tubo de ensayo. 3. Introducir aproximadamente 2 mL de la solución problema en el tubo de ensayo y

agitar para asegurar que el líquido se introduce en el capilar. 4. Llenar ¾ del vaso de precipitado con aceite y colocar sobre la parrilla de

calentamiento. 5. introducir en el baño de aceite el tubo de ensayo con el termómetro y fijarlo con la

pinza de tres dedos al soporte de manera que no toque el fondo del tubo de ensayo. 6. Proceder a calentar, hasta que en el tubo capilar se observe un burbujeo continuo, es

decir un rosario. 7. Suspender el calentamiento, y en el momento que el líquido ascienda por el tubo

capilar de nuevo registrar la temperatura, la cual será su punto de ebullición. 8. Repetir el procedimiento anterior para cada una de las soluciones de etilenglicol.

Determinar también el punto de ebullición del agua destilada.

Figura 10. Montaje para determinar puntos de ebullición.



PRA-12

ICB Página 3/4 4.3. Resultados

1. Llene la siguiente tabla y realice los cálculos correspondientes

Molaridad “M”

Volumen de etilenglicol

Masa de etilenglicol

Masa de agua

Molalidad “m”

Temperatura de ebullición

0 0.82 2.6 4.5 5.4 6

2. En base a los datos anteriores construir una gráfica de molalidad de etilenglicol contra temperatura de ebullición (m VS Teb )

3. Realizar a la gráfica anterior una regresión lineal con intercepto en la temperatura de ebullición del agua.

4. La pendiente obtenida reportarla como la constante ebulloscópica de agua.

4.4. Discusión


1. ¿Cómo fueron las temperaturas de ebullición de las soluciones con respecto al agua pura?

2. ¿Por qué? 3. ¿Por qué el valor de la pendiente corresponde a la constante ebulloscópica? 4. ¿Cómo es el valor de tu constante con respecto al valor real? 5. ¿Por qué no se utiliza molaridad? 6. ¿Cómo esperarías que se comportara la gráfica usando la molaridad? 7. Explica la diferencia entre “m” y “M”.

5. Referencias

6. Aprobación







PRA-12



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Practica #13: Ley de conservación de la materia

PRA-13


• Relacionar los fundamentos teóricos de estequiometria de reacción con la práctica experimental, partiendo de un reactivo para realizar reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento sencillo y doble, además de óxido-reducción.

• Volver al material inicial y calcular el porcentaje de rendimiento.

2. Introducción

Palabras clave: Antonio Lavoisier, cambio químico, Ley de conservación de materia, cobre, decantar, reacción química, tipos de reacciones químicas, etc.



1 Matraz Erlenmeyer 250 mL 0.5 g Cu 1 Mechero Bunsen 1.2 g Zn o Mg en polvo 1 Manguera de Látex 5 mL HNO3 concentrado 2 Vasos de p.p 250 mL 15 mL H2SO4 6 M 1 Tripie 15 mL NaOH 6 M 1 Malla de asbesto 10 mL HClc 37 % 2 Probetas 25 mL Agua destilada 1 Capsula de Porcelana 7 mL Acetona 1 Agitador de vidrio 7 mL Metanol o etanol 1 Espátula 1 Pesa sustancias 1 Balanza Analítica Papel Filtro

1 Pipeta graduada 5 mL 1 Propipeta


1. Pesar 0.5 g de cobre metálico y colocarlo en matraz E.M. de 250 mL, pesar y registrar el dato en su bitácora.

2. Agregar 4 mL de HNO3 concentrado bajo campana (o la cantidad suficiente para disolución total del cobre). Anotar una descripción completa. Puede acelerar la reacción sumergiendo el matraz en agua caliente de ser necesario. Adicionar agua destilada hasta completar un volumen total de 100 mL aproximadamente. Retirar de campana.



PRA-13

ICB Página 2/4 3. Añadir 15 mL, de solución de hidróxido de sodio hasta obtener un precipitado, anotar

aspecto y color. Verificar que no se produce más producto agregando unas gotitas del hidróxido de sodio.

4. Calentar en la parrilla suavemente, mezclando con agitador de vidrio de vez en cuando para evitar que la solución ebulla (sin sacar la varilla para evitar pérdida de producto), por aproximadamente 8-10 minutos. La reacción termina cuando observe un sólido negro, que se asienta y en la parte superior un líquido cristalino.

5. Retirar el matraz Erlenmeyer y dejar que el sólido sedimente. Aparte en otro vaso de precipitado de 250 mL calentar 150 mL de agua destilada, hasta ebullición.

6. Decantar y extraer con la pipeta Pasteur el líquido sobrenadante del matraz Erlenmeyer con el precipitado negro formado, teniendo cuidado de no perderlo.

7. Una vez que el agua del paso 4 este casi a punto de ebullición, transferirla al vaso de precipitado que contiene el precipitado negro y agitar, esperar a que se vuelva a sedimentar de nuevo el precipitado y posteriormente desechar el líquido sobrenadante (evite perder cualquier parte del sólido).

8. Agregar 15 mL de H2SO4 6 M lentamente mezclando hasta observar un cambio de color, (solución se vuelve azul transparente), se debe disolver todo el sólido.

9. El siguiente paso debe realizarse en la campana. Pesar 1.5 g de Zn en polvo y adicionarlo a la solución y mezclar. Dejar que la reacción proceda hasta que la formación de gas cese y volver a agitar. Se recuperara el cobre reducido. El líquido sobrenadante debe quedar completamente incoloro, decantar el líquido. NOTA: Los metales más apropiados para la reducción del cobre son el magnesio y el cinc, dado que son los que menos energía consumen. Mientras más negativo sea el cambio de energía mejor efectividad va a tener en la reacción.

10. En caso de observar en el sólido obtenido zinc sin reaccionar, añadir gota a gota HCl concentrado hasta asegurarse que todo el zinc ha reaccionado (puede calentar ligeramente, sin ebullición, para acelerar la reacción), decantar una vez más el líquido sobrenadante.

11. Lavar el producto con 2 porciones de agua destilada extrayéndola con la pipeta Pasteur.

12. Lavar con etanol o metanol extrayéndola también con la pipeta Pasteur y por ultimo con acetona.

13. Evaporar el residuo de acetona, dejando a temperatura ambiente y pesar. 14. Comparar el peso del cobre resultante con el peso del cobre inicial para poder

determinar el porcentaje de rendimiento y el porciento de error.



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ICB Página 3/4

Figura 11. Procedimiento de decantación.

4.1. Resultados

1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método que usted desee.

2. ¿Cuál fue el aspecto de los diferentes productos de cobre? 3. ¿Qué peso de cobre obtuvo al final? 4. ¿Qué rendimiento de la reacción se obtuvo? 5. En base al peso de cobre inicial y las ecuaciones balanceadas, calcula los pesos de cada uno

de los compuestos de cobre obtenidos en cada uno de los pasos. Mostrar datos en tabla.


1. Realiza tu discusión considerando las causas por los cuales tu rendimiento fue o no el esperado.

2. Discute como las ecuaciones balanceadas son herramientas para el cálculo químico. 3. Discute como las propiedades de los productos permiten identificarlos

NOTA: REDUCCION DEL COBRE

Reacción cinc y cobre



PRA-13

ICB Página 4/4 Cu + 2 + 2e Cu0 E°= 0.340

Zn0 Zn+2 + 2e- E°=- 0.763

Zn0 + Cu +2 Zn+2 + Cu0

Reacción magnesio y cobre

Cu +2 + 2e Cu0 E°= 0.340

Mg0 Mg+2 + 2e E°=-2.356

Mg0 + Cu +2 Mg+2 + Cu0

5. Referencias

6. Aprobación







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Anexo I: Elaboración de informe de laboratorio

Anexo I

ICB Página 1/3 1. Elaboración de informe de laboratorio

El informe se elabora por equipo y se entregará a la semana siguiente de haber concluido la práctica, solo habrá una tolerancia máxima en esa semana, es decir si no la entregó el lunes puede ser entregada el viernes a más tardar.

La redacción del informe es un elemento esencial, no deberá ser demasiado extenso, deberá contener los elementos teóricos indispensables para entender la metodología y en base a ese conocimiento justificar los resultados obtenidos.

Lista de verificación. Las prácticas de laboratorio deberán presentarse en un formato tipo artículo, conteniendo los siguientes apartados:

1. Portada. 2. Resumen. 3. Introducción. 4. Materiales y métodos. 5. Resultados. 6. Discusión. 7. Conclusiones. 8. Citas bibliográficas.

La portada corresponde a la carátula de presentación del trabajo, al menos debe contener el nombre de la institución y la asignatura, título del proyecto, nombres de los participantes y fecha.

El resumen, describe con claridad el problema y su justificación, los objetivos, la hipótesis, la metodología, así como los resultados y principales conclusiones; debe ser breve, de no más de 250 palabras.

Debe decir qué se hizo, porqué se hizo, cómo se hizo y que se obtuvo.

La introducción o marco teórico, es el primer elemento del cuerpo del trabajo en el que se presenta y señala la importancia y orientación del trabajo, los objetivos, sus alcances y limitaciones. En este apartado se debe explicar con toda claridad la naturaleza y el alcance del producto y justificar la razón por la que es importante la elaboración del producto (máximo una cuartilla).

Los materiales y métodos no son una lista de materiales ni una serie de pasos numerados. Deberán describir con claridad cómo se realizó el trabajo en tiempo pasado, constituyendo una guía estructurada y exacta para los procedimientos, descripción del tipo de reactivos, recolección, descripción y análisis de datos. Aquí importan mucho los cambios de color y demás detalles. Podrá contener los siguientes elementos:



Anexo I

ICB Página 2/3

• Técnica empleada (con las referencias correspondientes). • Fundamento. • Muestras o materias primas (condiciones, fabricantes, etc.). • Material, reactivos y equipo (indicando marcas comerciales). • Procedimiento. • Cálculos (en su caso, diseño experimental). • Diagrama de flujo.

En los resultados se describen los hallazgos obtenidos de manera clara y breve, especificando las variables que serán presentadas según el problema, los objetivos y las hipótesis planteadas. Se puede hacer uso de cuadros, figuras, gráficos, etc.

La discusión consiste del análisis e interpretación de resultados. Se lleva a cabo analizando las variables consideradas y estableciendo cómo se relacionan entre sí.

Las conclusiones se desprenden únicamente de los resultados del trabajo práctico realizado. El objetivo de este apartado es proporcionar al lector la información acerca de cómo se lograron los objetivos planteados, la comprobación de la hipótesis y el contraste encontrado entre los antecedentes y resultados.

En la sección de citas bibliográficas se ubicará la relación de las fuentes documentales consultadas: libros, artículos científicos, artículos de periódicos, conferencias y ponencias en seminarios y congresos, documentos electrónicos en línea o en bases de datos, entre otros.

Estas referencias bibliográficas se enlistarán en orden alfabético y se adoptará cualquier estilo de citar que contemple los elementos estándares de la cita.

2. Referencias

3. Aprobación







Anexo I



01 Documento nuevo


Anexo II: Balanza analítica Anexo II

ICB Página 1/8 1. Balanza analítica

Posiblemente, la operación que con mayor frecuencia se realiza en un laboratorio sea la de pesar sustancias. La operación de pesar no presenta gran dificultad, pero debe realizarse tomando algunas precauciones: prestar atención a lo que se hace y seguir una serie de normas al operar la balanza para llegar al peso correcto del objeto o sustancia que se pesa. En más de una ocasión un trabajo analítico se ha echado a perder por un error cometido en una pesada.

2. Diferencias entre masa y peso

Es importante comprender la diferencia entre masa y peso. La masa es la cantidad de materia en un cuerpo, independiente de su volumen o de la atracción que la gravedad ejerza sobre él. El peso de un objeto es en cambio la fuerza de atracción entre él y la tierra. Esa fuerza varia con la latitud del lugar, por lo que el peso no es una propiedad constante.

El peso y la masa se relacionan entre sí de manera sencilla por la expresión:

P = m * g

Dónde:

P = es el peso del objeto,

m = su masa y

g = la aceleración debida a la gravedad.

Este último valor varía en los diferentes lugares de la superficie de la tierra, por lo tanto el producto “mg” también variará, en la igualdad anterior lo único que permanece constante es la “masa”

En análisis químico interesa la determinación de masas, esto se consigue fácilmente comparando la masa desconocida de un objeto con la masa conocida de otros objetos (masas estándares o pesas) mediante el uso de una balanza.

Como la gravedad afecta por igual a la masa conocida y a la desconocida en un lugar determinado, una igualdad en sus pesos indica una igualdad en sus masas.

En lo cotidiano, con frecuencia se pierde la distinción entre masa y peso, y al proceso de comparación de masas se le denomina pesada. Además, al resultado de la operación de pesada se lo denomina peso del objeto en cuestión.



ICB Página 2/8 Aunque en lo sucesivo los dos términos peso y masa se utilizan sinónimamente, estrictamente hablando es su “masa” a la que nos referimos.

Existen diversos tipos de balanza que difieren en su aspecto, detalles de construcción y en su resolución y sensibilidad, pero los principios básicos de su funcionamiento son muy similares.

Llamamos resolución o sensibilidad de una balanza a la menor cantidad que es capaz de apreciar y medir. Por ejemplo, decimos que una balanza tiene una resolución de 1 mg cuando permite pesar 1 mg de cualquier sustancia o permite apreciar diferencias de 1 mg.

Se fabrican balanzas con resoluciones comprendidas entre márgenes bastante amplios, así en el laboratorio podemos encontrar balanzas con resoluciones que oscilan entre el cg (0,01 g) y una milésima de mg (0,001 mg). Para la mayoría de las necesidades del análisis cuantitativo basta una balanza cuya carga máxima sea de 100 – 200 g y de ± 0,1 mg de sensibilidad.

La Balanza analítica, es una balanza (monoplato automática) que permite hacer pesadas con gran rapidez y exactitud, es muy utilizada en todos los laboratorios.

3. Material utilizado para pesar

Una sustancia a pesar no debe colocarse directamente sobre el platillo, debe colocarse un recipiente sobre el platillo limpio y en él colocar la sustancia a pesar.

Lo mejor, siempre que sea posible, es pesar en el recipiente en el que luego se va a trabajar. Los recipientes más utilizados son:

• Vidrio reloj: es útil para pesar pequeñas cantidades de sustancia que no absorban humedad, es decir, que no sean higroscópicas.

• Pesafiltros: al disponer de una tapa permite pesar sustancias higroscópicas, es útil sobre todo cuando se trabaja con una balanza capaz de apreciar cantidades muy pequeñas.

• También se utilizan vasos de precipitados, Erlenmeyers, placas de Petri, cápsulas de porcelana, etc.

• Los sólidos se transfieren de un recipiente a otro por medio de una cucharita o de una espátula (vienen en diferentes medidas).



ICB Página 3/8

Figura 12. Material de laboratorio usado para pesar.

4. Métodos para pesar una sustancia

4.1. Pesada de solidos

Para pesar una porción de sustancia sólida, podemos utilizar dos procedimientos:

4.1.1. Pesada directa

Este método de pesada es adecuado cuando la muestra no se altera al exponerse al aire y se quiere tener un peso exacto y predeterminado de la misma.

En este método se obtiene primero el peso del recipiente vacío y seco al cual se va a transferir la sustancia y luego se agrega ésta poco a poco hasta obtener el peso requerido. Se procede de la siguiente manera: supongamos que deseamos pesar 0,25 g de cloruro de bario. En primer lugar hay que tarar el recipiente donde se va a pesar la sustancia (pesa filtro, vidrio de reloj, etc.) por ejemplo, su masa de 25,6 g. Una vez fijada la balanza se suma a la masa del recipiente la de la sustancia que se desea pesar, en este caso será: 25,6 + 0,25 = 25,85 g.

Mediante una cuchara o espátula se van colocando porciones de sustancia hasta alcanzar el peso deseado en forma exacta. Esta operación la realizamos en pesada completa.

Si por cualquier circunstancia se excede el peso deseado, se arresta la balanza, se retira una porción de sustancia, que debe permanecer en la cuchara, se dispara la balanza, y si el peso es inferior al deseado se va agregando de a poco sustancia de la cuchara hasta obtener el peso correcto, el resto de sustancia que queda en la cuchara no se devuelve al frasco sino que se dispone en un recipiente para tal acción, para evitar la contaminación de la misma.

Puede ocurrir también, que haya una tolerancia en más o en menos en la cantidad de sustancia a pesar (por ejemplo, +/- 0,5 %), en este caso, se debe proceder a realizar un



ICB Página 4/8 ajuste de peso por defecto o por exceso según no se haya alcanzado o se haya excedido el mismo respectivamente.

Las sustancias que son higroscópicas, eflorescentes o volátiles no pueden pesarse exactamente por este modo.

4.1.2. Pesada pro diferencia

Este método, caracterizado por su rapidez es el que se utiliza, en general, para pequeñas muestras que no necesitan tener un peso predeterminado, pero sí interesa conocer con exactitud la cantidad pesada.

Muchas drogas se pesan por diferencia, para evitar que éstas estén expuestas a la atmósfera por espacio de varios minutos, por ejemplo, puede que la sustancia sea higroscópica (absorba humedad del medio ambiente) o tenga tendencia a combinarse con el CO2 del aire, tendencia a oxidarse con O2 del aire, etc. Si la sustancia a pesar se ha secado en estufa, se la coloca en un pesa filtro mientras se enfría y se coloca el conjunto en un desecador hasta el momento de efectuar la pesada.

En este método, primero se coloca una cantidad suficiente de sustancia (cantidad estimada) en un pesa filtro de vidrio y se tapa, a continuación, se pesa el conjunto con la máxima aproximación de la balanza (o sea, con la mínima división).

Se retira el pesa filtros de la balanza tomándolo con los dedos secos y limpios (es mejor con guante sintético limpio y seco) y se lo destapa directamente encima del recipiente al cual se va a transferir la muestra.

La tapa se sostiene con la mano izquierda y el frasco con la derecha, se vierte cuidadosamente la cantidad de muestra que se considere conveniente, inclinando levemente el pesa filtro y rotándolo. Se mantiene el pesa filtro sobre el recipiente mientras se vuelve a la posición vertical. Al colocar la tapa se debe cuidar de no perder partículas de polvo. Se vuelve a pesar el pesa filtro y, por diferencia con el peso tomado anteriormente se obtiene el peso de la sustancia tomada.

Este método de pesada no es adecuado para pesar exactamente una cantidad pre-determinada de muestra. Por ejemplo, para una determinada operación necesitaremos alrededor de 2 gramos de cierta sustancia, pero no afectará el resultado del trabajo la presencia de +/- 0,2 g (10%) de dicha sustancia, por lo tanto, será aceptable pesar una cantidad de sustancia que esté entre 1,8000 y 2,2000 g. Operativamente se procede como sigue: pesamos un pesa filtro en el que hemos colocado una cierta cantidad de la sustancia que se desea pesar, obteniendo un valor de 21,9550 g; sacamos una cierta cantidad (estimando lo que necesitamos usar); pesamos de nuevo, obteniendo un valor de 20,1090 g; la diferencia entre ambos pesos será la masa de sustancia retirada.



ICB Página 5/8 Masa total (recipiente más sustancia) . . . . . . . . . . 21,9550 g

Masa después de retirar la sustancia . . . . . . . . . . . 20,1090 g

Masa de la sustancia retirada . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,8460 g

Por lo tanto, hemos pesado 1,8460 g valor que está dentro de los límites marcados. Para ello hemos tenido que disparar sólo dos veces la balanza.

Si la sustancia es higroscópica, eflorescente o volátil no es conveniente pesar varias porciones provenientes del mismo pesa filtro.

4.2. Pesada de líquidos

En general, las muestras líquidas pueden medirse mejor por volumen que por peso. No es conveniente pesar líquidos, especialmente, si éstos son corrosivos y/o volátiles.

En el primer caso, para que no ataquen químicamente las superficies de la balanza; en el segundo, porque los líquidos muy volátiles evaporan mientras los estamos pesando, provocando errores en las determinaciones.

En caso de ser indispensable pesar un líquido, lo mejor es evitar el uso de recipientes abiertos. Pueden pesarse líquidos en recipientes especiales que tienen salida en pico con una llave o en recipientes que poseen tapa con un buen ajuste, como por ejemplo, los picnómetros.

El método más conveniente consiste en pesar el recipiente vacío con su correspondiente tapón; introducir luego la muestra líquida a pesar mediante pipeta o tubo de vidrio; finalmente pesar el recipiente con su contenido. Por diferencia, se determina el peso de la muestra líquida. Si la muestra es muy volátil o corrosiva, se debe encerrar en una ampolla de vidrio tarada antes de la pesada.

5. Reglas para el uso de la balanza

En general, es más ventajoso “evitar errores, que tratar de corregirlos una vez cometidos”. Como ayuda conviene repasar la siguiente lista de precauciones:

1. La balanza debe colocarse en un lugar adecuado, de preferencia un lugar separado del área de laboratorio, para protegerla de los vapores y gases corrosivos. Es conveniente que la temperatura se mantenga lo más constante posible. La balanza no debe estar cerca de ventanas ni expuesta a calor, no debe exponerse a los rayos del sol ni a corrientes de aire.

2. El cuarto de la balanza debe mantenerse lo más limpio y pulcro posible. Todo movimiento dentro del cuarto de balanza debe hacerse teniendo en cuenta los



ICB Página 6/8

peligros que supone hacer vibrar la balanza en funcionamiento. La balanza debe colocarse sobre una mesa firme, protegida cuando sea necesario, con un medio absorbente de vibraciones, por ejemplo, una plancha de goma que se coloca entre la mesa y la balanza.

3. De preferencia, los objetos se manejarán con pinzas, guantes sintéticos, tenazas apropiadas o paños sin pelusas.

4. La acumulación de polvo en el platillo o en cualquier parte del interior de la caja puede quitarse mediante un cepillo seco de pelo de la mejor calidad. No usar líquidos.

5. La balanza debe estar a nivel. Este ajuste se efectúa mediante los tornillos de nivelación que la misma posee (patas de la balanza). Periódicamente, se debe verificar el nivel y registrar el control.

6. Las puertas de la caja deben permanecer cerradas, abriéndose sólo para introducir o retirar objetos.

7. En el platillo sólo deben colocarse directamente objetos de vidrio o metal, pesa sustancias, pesa filtros, crisoles o vasos pequeños. Los materiales particulados de cualquier tipo, los objetos húmedos y productos químicos en general no deben colocarse directamente sobre el platillo; se pesarán en recipientes adecuados: pesa filtros, vidrio de reloj, cápsulas y crisoles de porcelana, vidrio o metal, etc. Siempre que sea posible es preferible pesar en el mismo recipiente en el que se va a trabajar a continuación para evitar pérdidas de sustancia en el trasvase. Los líquidos corrosivos o volátiles deberán pesarse en recipientes cerrados herméticamente.

8. El punto de reposo inicial de la balanza (puesta a cero) debe comprobarse frecuentemente a fin de lograr máxima exactitud en el trabajo, preferentemente antes y después de cada pesada.

9. Nunca debe ponerse en la balanza una carga mayor a la de su capacidad. Averiguar cuál es la carga máxima de la balanza antes de usarla.

10. El objeto debe quedar centrado en el platillo con el fin de que el soporte del platillo cuelgue verticalmente. Cuando se realiza el ajuste final del peso deben cerrarse las puertas de la caja de la balanza.

11. Los objetos a pesar deben estar en equilibrio térmico con la balanza. Los que hayan sido previamente calentados o enfriados, deben quedar cierto tiempo expuestos al ambiente donde está la balanza hasta que alcancen su misma temperatura antes de efectuar la pesada. Las corrientes de aire producidas por convección originadas por diferencias en las temperaturas pueden provocar errores en la pesada. El tiempo requerido varía con el tamaño, material, etc. del objeto, pero como regla general, son suficientes 30-40 min de espera.

12. Cuando se termine de pesar no debe quedar nada sobre el platillo. Si se derramó alguna sustancia sobre éste o sobre el piso de la caja de la balanza, se debe limpiar inmediatamente.



ICB Página 7/8 6. Balanza granataria

6.1. Partes de que consta una balanza granataria

1. Platillo: Parte donde se colocan los objetos que se desean pesar, los cuales deben estar limpios y secos y a temperatura ambiente.

2. Brazo: Constituido por las barras que están graduadas y poseen unas piezas corredizas llamadas pesas, las cuales al moverse deben encajar en las ranuras para lograr una pesada correcta

3. Eje o fiel: Es la aguja punta de flecha que oscila en un espacio graduado en el cual el cero es el punto de equilibro.

4. Botón calibrador o de enrase: Ubicado debajo del plato; se utiliza para llevar la balanza a cero o al punto de equilibrio, ya sea agregando o restando peso al brazo mediante el giro del botón.

Figura 13. Balanza granataria.

6.2. Instrucciones para el manejo y uso de la balanza granataria

1. Asegurarse que la balanza este en equilibrio, observando que todas las pesas marquen cero y el platillo este limpio de residuos y polvo. En caso de no estarlo tare la balanza mediante el uso del botón calibrador.

2. Colocar en el platillo el objeto que se desea pesar. 3. Mover las pesas de mayor a menor hasta que se logre restablecer el equilibrio. 4. Anotar la cantidad indicada por la pesa de cada barra en orden descendente. Hacer la

suma de estas cantidades. 5. Colocar todas las pesas en el cero antes de retirar el objeto.

Nota: En un experimento que se requiera de pesadas sucesivas, estas deben hacerse en la misma balanza donde pesó por primera vez. No mover la balanza de un sitio a otro ya que se desequilibra.



ICB Página 8/8

7. Referencias

8. Aprobación







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Anexo III: Abreviaturas más usuales en química

Anexo III

ICB Página 1/1 L litro

mg miligramo

mL mililitro

Kg kilogramo

g gramo

µg microgramo

µL microlitro

°C grados Celsius

°F grados Fahrenheit

K grados Kelvin

M Molaridad

N Normalidad

m molalidad

m/v masa sobre volumen

etc.

1. Referencias

2. Aprobación







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Anexo IV: Unidades Anexo IV

ICB Página 1/1 1. Unidades de masa

1 mg = 10-3

g

1 µg = 10-6

g = 10-3

mg

1 ng = 10-9

g = 10-6

mg = 10-3

µg

1 pg = 10-12

g = 10-9

mg = 10-6

µg = 10-3

ng

2. Unidades de volumen

1 mL = 10-3 L

1 µL = 10-6

L = 10-3

mL

1 nL = 10-9

L = 10-6

mL = 10-3 µL

1 pL = 10-12

L = 10-9

mL = 10-6 µL = 10

-3 nL

3. Referencias

4. Aprobación







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Anexo V: Tabla periódica Anexo V

ICB Página 1/2


Anexo V: Tabla periódica Anexo V

ICB Página 2/2 1. Referencias

2. Aprobación







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