ПРИГАДАЄМО!

1. Що таке хімічне явище?

2. Що називається хімічним рівнянням?

3. Наведіть і запишіть приклад хімічного рівняння.

4. Що показує хімічне рівняння?

5. Які речовини називаються вихідними речовинами або реагентами?

6. Які речовини називаються продуктами реакції?

7. Які типи реакцій ви знаєте з курсу за 7 і 8 класи?

Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками

Ознайомитись із ознаками класифікації хімічних реакцій

Навчитись розрізняти реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну

Вміти наводити приклади реакцій сполучення, розкладу, заміщення та обміну

МЕТА:

КЛАСИФІКАЦІЇ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції

За тепловим ефектом

За оборотністю(за напрямком)

За зміною ступенів

окиснення

сполучення

розкладу

заміщення

обміну

екзотермічні

ендотермічні

необоротні

оборотні

Без зміни ступенів

окиснення

Окисно-відновні

КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ЗА КІЛЬКІСТЮ І СКЛАДОМ

РЕАГЕНТІВ І ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇ

Zn + S → ZnS

CaO +H2O → Ca(OH)2

Р Е А К Ц І Ї С П ОЛ У Ч Е Н Н Я -

Х І М І Ч Н І Р Е А К Ц І Ї , В Р Е З УЛ ЬТАТ І Я К И Х І З Д В ОХ А Б О К І Л Ь К ОХ Р Е Ч О В И Н У Т В О Р Ю Є Т Ь С Я ОД Н А Н О ВА С К Л А Д Н А Р Е Ч О В И Н А .

А + В = А В

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

Cu(OH)2 → CuO + H2O

РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ –

ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ , В РЕ ЗУЛ ЬТАТІ ЯКИХ ІЗ ОДНІЄЇ СКЛ АДНОЇ РЕЧОВИНИ У ТВОРЮ ЄТЬСЯ ДВІ ЧИ Б ІЛ Ь ШЕ НОВИХ

РЕЧОВИН. АВ → А +В

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ –

ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ МІЖ ПРОСТОЮ І СКЛАДНОЮ РЕЧОВИНАМИ, ПІД ЧАС ЯКИХ АТОМИ ПРОСТОЇ

РЕЧОВИНИ ЗАМІЩУЮТЬ АТОМИ ОДНОГО З ЕЛЕМЕНТІВ У СКЛАДНІЙ РЕЧОВИНІ, УТВОРЮЮЧИ

НОВУ ПРОСТУ І НОВУ СКЛАДНУ РЕЧОВИНИ.

А +ВС = АС + В

NaOH + HCl → NaCl + H2O

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

РЕАКЦІЇ ОБМІНУ -

ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ, ПІД ЧАС ЯКИХ ДВІ РЕЧОВИНИ ОБМІНЮЮТЬСЯ СВОЇМИ СКЛАДОВИМИ ЧАСТИНКАМИ,

УТВОРЮЮЧИ ДВІ НОВІ СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ . АВ +СD = АD + CВ

Зміна або відсутність зміни ступенів окиснення елементів, що входять до

складу реагуючих речовин.

Окисно-відновні – реакції у процесі яких змінюються ступені окиснення елементів, що входять до складу реагуючих речовин

Без зміни ступенів окиснення елементів

Виділення або поглинання енергії під час реакції

Екзотермічні- протікають з виділенням енергії S+O2=SO2; ∆H=297кДж

Ендотермічні – протікають з поглинанням енергії

N2+O2=2NO; ∆H= -181 кДж

Класифікація за наявністю каталізатора

Каталізатор – речовина, яка беручи участь у хімічній реакції, збільшує її швидкість, але на кінець реакції залишається

незмінною.

Каталітичні - відбуваються за участю каталізатора

Некаталітичні

Перебіг реакції до кінця

Оборотні – одночасно відбуваються в обох напрямках за таких самих умов

Необоротні – відбуваються тільки в одному напрямку

ЗАСТОСУЙ СВОЇ ЗНАННЯ!

Запишіть рівняння реакцій за поданою схемою.

Вкажіть тип кожної реакції.

Сu → CuO →CuCl2→Cu(OH)2→CuO

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ