Prof. Luciane2014

Partículas subatômicas

Representação dos elementos

Isótopos, isótonos e isóbaros

Íons (cátions e ânions)

Radioisótopos

I - Partículas subatômicas

PAG. 203

Partícula Descoberta por Massa/kgMassa

relativa

Carga

relativa

Próton (p)

Wilhelm Wien em 1898,

confirmada em 1910 por

Thomson e nomeado próton

por Rutherford em 1919.

1,672648 10-27 1 +1

Nêutron

(n)James Chadwick em 1932 1,674954 10-27 1 0

Elétron (e-) Thomson em 1897 9,10953 10-31 0 -1

Quadro 2. Características das partículas subatômicas

Reformulando o conceito de elemento químico

Elemento

químicoPrótons Nêutrons Elétrons

Número

atômico

(Z)

Número

de massa

(A)

Hidrogênio (H)

1 0 1

1 1 1

1 2 1

Sódio (Na) 11 12 11

Magnésio (Mg) 12 12 12

Cloro (C)17 18 17

17 20 17

Potássio (K) 19 20 19

Carbono (C)6 8 6

6 6 6

Nitrogênio (N) 7 7 7

Reformulando o conceito de elemento químico

Elemento

químicoPrótons Nêutrons Elétrons

Número

atômico

(Z)

Número

de massa

(A)

Hidrogênio (H)

1 0 1 1 1

1 1 1 1 2

1 2 1 1 3

Sódio (Na) 11 12 11 11 23

Magnésio (Mg) 12 12 12 12 24

Cloro (C)17 18 17 17 35

17 20 17 17 37

Potássio (K) 19 20 19 19 39

Carbono (C)6 8 6 6 14

6 6 6 6 12

Nitrogênio (N) 7 7 7 7 14

II – Representação dos elementos

Representação fora da tabela periódica:

Cloro-37 ou C-37

III– Isotopos, isótonos e isóbaros

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8350/open/file/abundancia.

swf?sequence=4

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/m

ec/8350/open/file/abundancia.swf?sequence=4

Elemento

químicoPrótons Nêutrons Elétrons

Número

atômico

(Z)

Número

de massa

(A)

Hidrogênio (H)

1 0 1 1 1

1 1 1 1 2

1 2 1 1 3

Sódio (Na) 11 12 11 11 23

Magnésio (Mg) 12 12 12 12 24

Cloro (C)17 18 17 17 35

17 20 17 17 37

Potássio (K) 19 20 19 19 39

Carbono (C)6 8 6 6 14

6 6 6 6 12

Nitrogênio (N) 7 7 7 7 14

PAG. 203

IV – íonsESPÉCIES

ÁTOMOS NEUTROS ÍONS

NO DE PRÓTONS

NO DE ELÉTRONS

CÁTIONS ÁNIONS

NO DE ELÉTRONS

NO DE PRÓTONS

NO DE ELÉTRONS

NO DE PRÓTONS

ÍON ÍON

PAG. 204

RepresentaçãoNo de

Prótons

No de

Nêutrons

No de

Elétrons

Número

atômico (Z)

Número de

massa (A)

A 13 27

10 13 27

35 35 80

36 35 80

H+ 1

H- 1 2

20 20 18

O2- 18

PAG. 204

RepresentaçãoNo de

Prótons

No de

Nêutrons

No de

Elétrons

Número

atômico (Z)

Número de

massa (A)

A 13 14 13 13 27

A3+ 13 14 10 13 27

Br 35 45 35 35 80

Br- 35 45 36 35 80

H+ 1 0 0 1 1

H- 1 1 2 1 2

Ca2+ 20 20 18 20 40

O2- 8 10 10 8 18

V – Radioisótopos

PAG. 208

http://ansatte.uit.no/webgeology/webgeology_files/brazil/atoms_iso_bra.swf

http://ansatte.uit.no/webgeology/webgeology_files/brazil/at

oms_iso_bra.swf

PAG. 208

http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd3/conteudo/recursos/26_a

nimacao/atividade1.htm

PAG. 208

Radiação alfa

Radiação beta

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (possuem o

mesmo número de prótons), mas com número de massa diferente (já

que tem número de nêutrons diferentes). Por exemplo, carbono-12 e

carbono-14

Radioisótopos são isótopos radioativos, ou seja, isótopos que

possuem núcleo instável.

A estabilidade do átomo depende de uma certa relação entre a

quantidade de prótons e nêutrons.

Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82

Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81

Radiação Beta

Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82

Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81

14C → 14N + β Elemento formado = nitrogênio

Radiação Alfahttp://200.156.70.12/sme/cursos/BIO/BFIS/modulo1/aula8/imagens/04_BFIS_8_ra

diacao%20ALFA.swf

ATENÇÃO: HÁ 2 EQUÍVOCOS NO RECURSO APRESENTADO

ZAX → Z-2

A-4Y + 42α

2+

Radiação Alfa

Tempo

Ativid

ad

e

Animação: W. Jr. E G.C.S.

Meia-vida de um elemento radioativo

T1/2 T1/2 T1/2

Tempo necessário

para que a atividade

caia pela metade

T1/2 : Meia-Vida

A0/2

A0/4

A0/8

A0

27

DESINTEGRAÇÕES

RADIOATIVAS

MEIA VIDA

É o tempo que leva para

que a metade dos núcleos

de determinada amostra

radioativa sofra

decaimento, isto é, se

desintegre.

Isótopo radioativo

Criptônio (Kr – 93)

Urânio (U – 239)

Iodo (I – 131)

Carbono (C – 14)

Plutônio (Pu – 239)

Urânio (U – 238)

Tempo de meia vida

1,3 segundos

23,5 minutos

8 dias

5.730 anos

24.000 anos

45.000.000.000 anos

Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82

Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81

14C → 14N + β Elemento formado = nitrogênio

230Th → 226Ra + α Elemento formado = rádio

Podemos blindar a radiação por meio de placas de chumbo. No caso

do raio-X, coletes de chumbo são utilizados para proteger as partes

do corpo que não devem ficar expostas ao raio-X

Radiação Gama

Radiação ionizante é a radiação que possui energia suficiente para

ionizar (transformar em íons) átomos e moléculas. As radiações alfa,

beta e gama são radiações ionizantes.

Efeito imediato: provocar queimaduras.

Efeito a longo prazo: mutações genéticas (câncer)

O valor máximo de exposição a radiação recomendado pela Comissão Internacional de

Proteção Radiológica (ICRP) para o público e para um profissional que trabalha com radi

ação ionizante é chamado de limite de dose.

O limite de dose anual público é de 1 mSv ( 1000 μSv)

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