Disoluciones acuosas
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SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA DIRECCIÓN GENERAL DE OPERACIÓN DE SERVICIOS EDUCATIVOS EN EL DISTRITO FEDERAL COORDINACIÓN SECTORIAL DE EDUCACIÓN SECUNDARIA DIRECCIÓN OPERATIVA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA II EN GUSTAVO A MADERO ESCUELA SECUNDARIA DIURNA N° 189 “OLOF PALME” TURNO MATUTINO CICLO ESCOLAR 2014 – 2015 AVANCE PROGRAMÁTICO SEGUNDO BIMESTRE CIENCIAS III, ÉNFASIS EN QUÍMICA PROFA.: ERIKA SANTOS GONZÁLEZ OCTUBRE DE 2014
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SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
DIRECCIÓN GENERAL DE OPERACIÓN DE SERVICIOS EDUCATIVOS EN EL
DISTRITO FEDERAL
COORDINACIÓN SECTORIAL DE EDUCACIÓN SECUNDARIA
DIRECCIÓN OPERATIVA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA II EN GUSTAVO A MADERO
ESCUELA SECUNDARIA DIURNA N° 189
“OLOF PALME”
TURNO MATUTINO
CICLO ESCOLAR 2014 – 2015
AVANCE PROGRAMÁTICO
SEGUNDO BIMESTRE
CIENCIAS III, ÉNFASIS EN QUÍMICA
PROFA.: ERIKA SANTOS GONZÁLEZ
OCTUBRE DE 2014
TEMAS:
HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS CON BASE
EN LOS PROPIEDADES FÍSICAS DE SUS
COMPONENTES.
BL
OQ
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I L
AS
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S D
E L
OS
MA
TE
RIA
LE
S
APRENDIZAJES ESPERADOS:
Identifica los componentes de las mezclas y las
clasifica en homogéneas y heterogéneas.
Identifica la relación entre la variación de la
concentración de una mezcla ( porcentaje en masa y
volumen) y sus propiedades.
Deduce los métodos de separación de mezclas con
base en las propiedades físicas de sus componentes.
Una disolución acuosa es una mezcla homogénea formada por un
soluto y un disolvente.
El soluto es la sustancia que se disuelve y quese encuentra siempre en menor cantidad.
El solvente o disolvente es la sustancia quedisuelve al soluto y que está siempre presenteen mayor cantidad
TIPOS DE DISOLUCIONES
DILUIDA CONCENTRADA SATURADAS SOBRESATURAD
AS
Contiene muy
poca cantidad
de soluto
respecto al
disolvente.
Contiene una
proporción
mayor de
soluto pero
sin llegar a
saturar al
disolvente.
Son aquellas
que contienen
la mayor
cantidad de
soluto que el
disolvente
puede
aceptar.
Contiene
mayor
cantidad de
soluto del que
el disolvente
acepta.
Se preparan
elevando la
temperatura.
PORCENTAJE EN MASA Y EN VOLUMEN
La concentración de una disolución se
refiere a la cantidad de soluto disuelto
en una determinada cantidad de
disolvente. Una de las maneras de
expresar concentraciones es mediante
porcentajes.
FÓRMULAS DE PORCENTAJE EN MASA Y
VOLUMEN
EJEMPLO PARA CALCULAR EL PORCENTAJE EN
MASA Y VOLUMEN
1.- Para preparar un vaso de agua de naranja se agregaron 10 g de
azúcar
(una cucharadita) en 240 g de agua.¿ Cuál es el porcentaje en
masa de
la disolución?
1.- DATOS
Masa de soluto= 10g
Masa del disolvente= 240g
Masa total de la disolución= 10g + 240 g=
250g
2.- FÓRMULA
3.- SUSTITUCIÓN
% en masa = 10 g X 100 ò 10g
250 g 250gX 100
4.- OPERACIONES ( multiplicación , división)
5.- RESULTADO
% en masa= 4 % de azúcar ( soluto)
96 % de agua ( disolvente)
Recuerda que la disolución es del 100 %
DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓ
N
OPERACION
ES
RESULTAD
O
PARA CALCULAR EL PORCENTAJE
EN VOLUMEN
ES EL MISMO PROCEDIMIENTO
REALIZADO EN PORCENTAJE
EN MASA .
RECUERDA QUE…
LAS UNIDADES DE MASA SON
GRAMOS (g) Y DE VOLUMEN SON
MILILITROS ( mL).
Volumen del soluto =% en volumen X volumen de la
disolución
100
Masa del soluto =% en masa X masa de la
disolución
100
NOTA : También se puede aplicar regla de
tres.
(matemáticas) .
Ejemplo:
El alcohol utilizado en curaciones leves, es una solución al 90% de
alcohol etílico ( CH3 -- CH 3 -- OH).¿ Cuánta agua se necesita para
preparar 2.5 litros de este alcohol de curación?
Masa de agua = ?
% en masa= 90 % de alcohol
Masa de la disolución= 2.5 L Ò 2500 mL en su caso 2500 g.
Masa de soluto = _ 90 %__x 2500 g = 225000__ = 2250 alcohol
100 % 100
Resta el volumen total de la disolución
2500
-2250 Se requiere 250 g de agua
0250
Masa del soluto =% en masa X masa de la
disolución
100
