AMINOACIDOS

PROF: SANTIAGO LANTERNA6TO M4QUIMICA

Son sólidos cristalinos incoloros, no volátiles, que se funden a temperaturas superiores a los 200 °C.

Son solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos no polares

CARBONO

Es alfa: se refiere a la posición del átomo (principalmente carbono) unido al grupo funcional

Es asimétrico o carbono quiral: es un átomo de carbono que está enlazado con cuatro sustituyentes o elementos diferentes. Presenta isomería óptica.

CLASIFICACIÓNDe acuerdo a la posición del grupo amino

con respecto al grupo carboxilo:AlfaBetaGamma

CAPACIDAD PARA INTERACTUAR CON EL AGUA

APOLARESPOLARES NEUTROSACIDOSBASICOS

APOLARES: contienen principalmente grupos R formados por cadenas hidrocarbonadas que no llevan carga ni positiva ni negativa. Son hidrófobos debido a su poca interacción con el agua, y gracias a esto participan de manera importante en la estructura tridimensional de las proteínas.

POLARES NEUTROS: aquellos aminoácidos que presentan en su R grupos que puedan formar puentes de hidrógeno con el agua, por lo tanto se pueden disolver en ella.

ACIDOS Y BASICOS: ACIDOS: tienen un grupo carboxilo en la cadena lateralBASICOS: tienen un grupo amino en la cadena lateralson hidrofílicos, inestables por lo que reaccionan facilmente

ESENCIALES y NO ESENCIALES

PROPIEDADES

A pH isoelectrico, los aminoácidos existen como iones dipolares, o sea iones con una carga positiva y una carga negativa.

Los iones dipolares también se conocen como zwitteriones. Un aminoácido que existe como un ion dipolar puede actuar como acido ( dona su H+ ) o como base ( acepta H+ ) en una solución

Este tipo de sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases se conocen como sustancias anfóteras.

Los Aminoácidos existen en las formas L- y D-pero solamente la forma L- es usada por las células.

Cada aminoácido (excepto la glicina) puede tener dos formas isoméricas, por la posibilidad de formar dos diferentes enantiómeros (estereoisómeros) alrededor el átomo central de carbono. Por convención, se llaman formas L - y D - analógicamente a configuraciones levógiras y dextrógiras.