Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes
-
Upload
yussy-jhoana-r-vidal -
Category
Documents
-
view
270 -
download
1
Transcript of Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 1/33
1
ALFONSO BETTIN MARTINEZ
BIOLOGOMASTER EN MICROBIOLOGIA
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 2/33
TEMAS
AGUA Y PH
MACROMOLECULAS
CARBOHIDRATOS,
LIPIDOS,
PROTEINAS,
COLAGENO Y MATRIZ EXTRACELULAR I
COLAGENO Y MATRIZ EXTRACELULAR II ENZIMAS
2
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 3/33
3
AGUA Y PH
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 4/33
4
El agua fue considerada como un cuerpo simple hasta el siglo XVIII.
En 1781 el químico (y teólogo) inglés Joseph Priestley realizó síntesis deH2O por combustión del hidrógeno.
Los químicos Antoine-Laurent Lavoisier y Henrv Cavendish demostraronque el agua estaba formada por hidrógeno y oxigeno. 1790
Más tarde, en 1805, el químico francés Louis-Joseph Gay-Lussac y el sabio
prusiano Alexandei- von Humboldt determinaron que el cociente devolúmenes hidrógeno/oxigeno valía 2, lo cual condujo finalmente a lafórmula molecular H20.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno deoxígeno.
HISTORIA
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 5/33
5
representa entre el 70 y 90% del peso Esencial en los procesos vivos.
Formada por 2 átomos de Hidrogeno
y 1 de Oxigeno
Tiene forma tetraédrica y electrones
sin compartir.
Carácter dipolar: Cargas Opuestas al campo eléctrico. Enlace polar: Los electrones se desplazan más hacia un polo.Enlace Apolar: Equilibrio en la polaridad, la molecula es lineal.
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 6/33
6
2 átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.
El en lace entre esto átomos es covalente polar (presentan dos polos: + y - ), ysiendo polar porque el átomo más electronegativo atrae el par electrónico del H conmás fuerza y queda desplazado hacia él.
se produce así una cierta asimetrí a en la distribución de las cargas.
Estructura Molecular del agua
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 7/33
7
Son débiles, se rompen fácilmente.Comprende:
Enlace de H.
Enlace iónico
Fuerzas de V
ander Walls. Interacciones hidrófobas
INTERACCIONES DEL H2O
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 8/33
8
os H. con deficiencia de electrones de una molécula son atraídos
por el par de electrones sin compartir del oxigeno, de otra molécula
de agua
S e forma entre H y átomos de : O, N, S , F.
1 molécula de agua puede formar 4 enlaces de H con 4 moléculas
más
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 9/33
ENLACE IONICO Transferenciade electrones
Ionizable
Na+ , Cl -
FUERZA DE VANDER WALLS
Débiles De atracción yRepulsión
INTERACCIONHIDROFOBA Aversión porel agua Ej.:Hidrocarburos.
9
Enlace No Covalentes
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 10/33
El agua pura es un líquido incoloro, inodoro e insípido.
Su densidad máxima a 4ºC es de 1 g por centímetrocúbico.
Cuando la temperatura baja de 4ºC , la densidadcomienza a disminuir y aumenta el volumen.
Se le considera como el disolvente universal de laquímica.
El agua pura no conduce la electricidad.
10
Propiedades físicas del H2O
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 11/33
11
Importante en la regulación térmica de los seres vivos.
Balance de agua
PROPIEDADES TERMICAS DEL AGUA
Alimentos 850 ml./día Orina:1500ml./ día
Bebidas 1300 ml./día Pulmones: 400 ml. / día
Oxidaciónde Nutrimentos
350 ml./día Piel: 500 ml. / día
Heces:100 ml/ día
Total 2500 ml./día 2500 ml.dia
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 12/33
El agua es el medio por lo cual los constituyentes químicosse transportan de un lugar a otro en el ecosistemas.
cuando respiramos, el oxígeno inhalado se disuelve
primero en agua presente en la pared del pulmón, antesde cruzar la membrana mucosa y ser absorbido por la
sangre.
Reacciona con los óxidos ácidos y con los óxidos básicos
formar oxácidos y hidróxidos.
Es un líquido ligeramente ácido. Reacciona con muchos
metales, desprendiendo hidrógeno.12
Propiedades Químicas
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 13/33
13
GLUCOSA 6 H2O= 0,6 gr. de agua
LIPIDOS: 1,1 gr. de Agua
PROTEINA: 0,4 gr de agua
LA COMBUSTION DE ALIMENTOS QUE PRODUZCA
2000 Kcal. / día GENERARA 300 ml DE AGUA
INTRACELULARCitosol y
Estructuras
70%
EXTRATRACELULAR
30%
23%INTERTICIAL
LCRHUMOR ACUSO
LIQ INTERTICIAL
7%PLASMATIC A
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 14/33
14
OSMOSIS: moléculas pasan de una solución de menor concentración a mayor concentración.
SOLUCION ISOTONIC A: [Soluto] = [agua]
Ej.: Los eritrocitos son isotónicos en una solución de NaCl. 0.9%
SOLUCION HIPOTÓNIC A = Entra agua , Produciendo Hemólisis
SOLUCION HIPERTONIC A = La célula se encoge , se produce Plasmolisis o Crenacion
PRESION OSMOTIC A
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 15/33
15
H2O H+ + OH-
K.eq. = [H] [OH] n=W/M=1000/18[H2O] n= 55,5
K.eq. [H2O]= [H] [OH]
K.eq. [55,5]= [H] [OH] K.eq.1,8x10-6
[1,8x10-6] [55,5]= [H] [OH]
1x10-14 = [H] [OH]
Kw= [H] [OH] = 1x10-14
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 16/33
ACIDOS Y BASES
ACIDO Dona H HCl
BASES AceptaH
NaOH
Ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua
Ácidos orgánicos no se disocian completamente = Ácidos débiles.
Bases con grupos aminos = Bases débiles
acidos BASES
ORIGINA H+
CEDE PROTONES
ACEPTA UN P AR e-
ORIGINA OH-
ACEPTA PROTONES
CEDE UN P AR DE e-
BRONSTED Y
LOWRY
LEWIS
ARRHENIUS
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 17/33
ACIDOS BASES Y PH
17
H+
H+
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 18/33
DISOCIACION DE UN ACIDO ORGANICO
18
HA H.+ + A-Protón Base con jugada
Ka = Keq =[H+] [A-]
[HA]
PKa = -log Ka
A menor pKa y mayor Keq. más fuerte es el acido
PH < 7 ( ACIDO
PH > 7 ( BASE )
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 19/33
AMORTIGUADORES
19
La sangre humana : 7,35 7,45PH < 7,35 ( Acidosis)
PH > 7,45 ( Alcalosis)
Mantienen la [H ] constante
Evitan cambios de PH
Los amortiguadores mas eficaces son los que contienen igual concentración de ácido acético ( Ácido débil) yacetato sodico ( Base con jugada ) excepto el amortiguador bicarbonato.
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 20/33
AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS
20
BIC ARBONATO( HCO3) FOSFATO ( PO4)
PROTEINAS
INTRACELULARES
HCO3 H2CO3
Principal amortiguador de la sangre
PKA = 6,37
BICARBONATO
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 21/33
FOSFATO
21
H2PO4 H.+ + HPO4-Fosfato diácido fosfato ácido
Tiene un P
Ka = 7,2 Se encuentra muy poco en sangre ( 4 meq/l)
Es un amortiguador importante de los líquidos
intracelulares ( Célula).
Concentración intracelular 75 meq / lt.
AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 22/33
PROTEINAS
22
Aminoácidos unidos por enlaces peptídico
Están presentes en concentraciones significativas en losseres vivos.EJ: Hemoglobina, Albúmina serica
Existen otros ácidos que no son importantes como amortiguadores por tener concentraciones muy ba jas ,
y sus PKA menor que el PH intracelular.
Ej.: Ácido Láctico PKa = 3,86
AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 23/33
Principales parámetros en el equilibrio Acido Base
Na + = 140 meq / l Cl - = 100 meq / l Potasio: 3.8-4.4mEq/L Albúmina: 4 gr./dl Diferencia aniónica = 10-15 meq /L Aniones No Medibles= Lactato, Sulfato, Piruvato,
Fosfato, cuerpos ce tónicos y aminoácidos23
par ámetro indicador valor de Referencia
pH acidez alcalinidad 7,35 - 7,45
PCO2
funcionalidad de las ví as
respiratorias 35 - 45 mmHg
PO2
capacidad de la sangre
arterial para suministrar O2 80 - 100 mmHg
HCO3-
regulación del pH
plasmático, funcionalidad del
sistema renal 24 +- 2 mEq/L
SaO2 % hemoglobina saturada 95 - 99%
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 24/33
Cuando sospechar la existencia de trastornos
Acido - Base
Datos Clinicos: (cambios primarios)Relativamente inespecificos
Alteracion de la funcion renal
Alteracion pulmonar
Datos de laboratorio:Factores de riesgo
Perdida de liquidos corporales
Electrolitosa sericos
Gases arteriales
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 25/33
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICOALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO
25
ACIDOSISRESPIRATORIA
ACIDOSISMETABOLIC A
pH
ALC ALOSISRESPIRATORIA
ALC ALOSISMETABOLIC A
pH
simples
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 26/33
DESEQUILIBRIO C AUSAS PRODUCE
ACIDOSIS
PH < 7,35
Exceso de ácidos en los te jidos.Perdida de bases de
líquidos corporales
Fallo renal paraexcretar metabolitos ácidos
Depresión del Sistema Nervioso,coma y muerte
ALCALOSIS
PH > 7,45
Vómitos
Ingestión de fármacos alcalinos
Sobreexcitación del
S.N.C.Espasmo muscular
Paro respiratorio
ESCILDA BENAVIDES BENITEZ 26
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 27/33
Acidosis metabólica
Pueden aparecer ácidos en el plasma
( acidosis láctica
Cetoacidosis
intoxicación)
INSUFICIENCIA RENAL
HCO3 <24 meq / l ( Riñon,Colon)PH <7,35
Diferencia Anionica = 10 15 meq/l
Compensacion= Hiperventilacion
? CO2A disminuye 1- 2 horas
Tratamiento= Sol isotonicaligeramente alcalina
27
Desequilibrios Químicos
Alcalosis metabólicaEs causada por:
Perdida de protones por el estomago (vomito) , el colon( se pierde cloro se aumenta bicarbonato) el riñón. Lasucción nasogastrica.
Ingestión de productos alcalinos
Transfusiones masivas( Citrato)
PH > 7,45HCO3 > 25 meq / l ( Riñon,Colon)
Diferencia Anionica = 10 15 meq/l
Compensacion= Hipoventilacion
Tratamiento= Sol isotonicaligeramente acidas
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 28/33
Acidosis Respiratoria
Causada por: Hipoventilación,alteraciones pulmonares
PH <7,35
PCO2 > 40 Torr
HCO3 = 25 meq / l
Compensacion= retención de HCO3 (Tubulo Renal)
Tratamiento= Respiracion asistida
Alcalosis Respiratoria
Causada por: Hiperventilación sin
hipoxia (Ansiedad, , fiebre,intoxicación por salicilatos
O por hiperventilación con hipoxia
( alteraciones pulmonares)
PH > 7,45PCO2 < 40 torr
HCO3 = 25 meq / l
Compensacion= Disminuir el HCO3 serico .
Tratamiento= Inspirar CO2
28
Desequilibrios Químicos
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 29/33
Equilibrio acido baseTIPO pH CAMBIO PRIMARIO COMPENSACION
Acidosis metabólica disminuido Bicarbonato bajo PCO2 disminuye1.0-1.3 por cada 1
meq que baja HCO3
Alcalosis metabólica aumentado Bicarbonato alto PCO2 aumenta 0.6-0.7 por cada 1
meq que sube HCO3
Acidosis respiratoria disminuido PCO2 alta
Aguda
Cefaleas
Somnolencia
latargia
HCO3 aumenta 1 meq por cada
aumento de 10 mm de Hg. de
PCO2
Crónica
Enfermedad de base:
EPOC
Fumadores
Obesidad
HCO3 aumenta 3 meq por cada 10
mm de Hg. que aumenta PCO
Alcalosis respiratoria aumentado PCO2 disminuida
aguda HCO3 baja 2 meq por cada
disminución de 10 mm de Hg. En la
PCO2
crónica HCO3 baja 5 meq por cada
disminucion de 10 mm de Hg. en laPCO2
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 30/33
30
CASOS CLINICOS
1) Paciente que acude a consulta por malestar general , disnea, nausea.Los resultados de laboratorio son:
Glucosa = 350 mg/dl , PH = 7,05, PCO2 = 40 torr ,
HCO3 = 5,6 meq/l, Na = 142 meq/l, Cl= 105 meq/l
2) Mujer con bulimia ha tenido cerca de 20 vómitos , se presenta con
malestar general , pH = 7,55 PCO2 = 45 Torr , HCO3 = 40 meq/l ,
Na = 140 meq/l , Cl = 87 meq/l.
3) Paciente con asma, que presenta disnea, sibilancias y cianosis,
PCO2 = 56 Torr , HCO3 = 25 meq/l, PH = 7,15, Na = 139 meq/l ,
K = 5,7 meq/l, Cl= 105 meq/l.
4) Mujer de 40 años que presenta mareos , lipotimias y parestesias enmanos y labios , pH = 7,7 , PCO2 = 20 Torr , HCO3 = 25 meq/l.
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 31/33
Preguntas de bioquímica básica Clínica
Que tipo de desequilibrio acido-básico presentael paciente?
Es de origen metabólico o respiratorio?
Cuales son las causas de ese trastorno?
5/14/2018 Agua y Ph Clase 1 Med Bioquimica Martes - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/agua-y-ph-clase-1-med-bioquimica-martes 32/33
32
Preguntas???