7. Guia Inf. Precipitacin Por Cementacin
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7/23/2019 7. Guia Inf. Precipitacin Por Cementacin
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INGENIERÍA METALÚRGICA UIS
LABORATORIO DE METALURGIA EXTRACTIVA II
PRÁCTICA: PRECIPITACIÓN DE METALES POR CEMENTACIÓN
OBJETIVO
Realizar experimentalmente la precipitación de cobre desde soluciones acuosas que lo contienen mediante la adición de hierro
metálico, estudiando la influencia de algunas variables: Temperatura, agitación y área superficial del precipitante (hierro!
MATERIALES E INSTRUMENTAL NECESARIO" #gitador mecánico, $aso de vidrio de %&, 'alanza analtica!
" )olución acuosa rica en cobre (≅ * gpl +u
" -untillas y polvo de hierro
PROCEDIMIENTO
%! -reparar el equipo para realizar las experiencias utilizando:
-untillas: #%" +ementación a temperatura ambiente sin agitación! #." +ementación a temperatura ambiente con agitación!
-olvo de /e: '%" +ementación a temperatura ambiente con agitación!
'." +ementación a T0 12°+ con agitación!
.! Tomar una muestra de la solución dada y analizar para +u, ácido libre y /e, medir p3!4! -ara 122 ml de solución determinar el /e teórico necesario de acuerdo a las concentraciones de +u y 3.)5* y tomar
hasta un 42 6 de exceso!*! -esar exactamente la cantidad de /e a usarse, observar las caractersticas del /e!
1! 7edir 122 ml de solución en un vaso de vidrio de % &!
8! 9espus de obtener las condiciones de experimentación agregar el hierro y tomar la hora de iniciación!
;! Tomar muestras de .2 m& a los 1, %1, 42, *1 y 82 minutos, midiendo el p3!<! #nalizar las muestras de solución tomadas: +u y /e totales y ácido libre!
=! /inalizada la precipitación medir el p3!
%2! 9ecantar y filtrar la solución, luego medir el volumen de la solución final
%%! &avar rápidamente con agua el producto sólido (cemento de cobre y residuo de hierro y secar sin quemar!%.! )eparar con ayuda de un imán, lo mas completamente posible, el cemento de cobre y el residuo de hierro!
%4! -esar los productos obtenidos, cemento de cobre y residuos de hierro!
%*! -reparar para análisis qumico el cemento de cobre y los residuos de hierro!
PREINFORME
%! -resentar un resumen sobre: a +oncepto del proceso de precipitación por cementación> b -rincipales aplicaciones de este
mtodo de precipitación!
.! ?tilizando dibu@os describir los equipos utilizados en la precipitación de metales por cementación tanto para cobre como para oro!
4! 7ediante elaboración de gráficas plantear los resultados esperados para: a +onsumo de hierro $s tiempo> b +onsumo de
ácido $s tiempo> c +obre precipitado (6 $s tiempo!
INFORME
%! Terminada la experiencia y los análisis qumicos hacer los siguientes cálculos: +onsumo de hierro total, +onsumo de ácido total
y -orcenta@e de cobre precipitado total!
.! Araficar el +obre precipitado ( 6 en función del tiempo!4! +onclusiones y recomendaciones!
BIBLIOGRAFÍA
%! 9omic B! 3idrometalurgia, +aptulos %8! )antiago de +hile, .22%!.! Aill +! '! 7etalurgia Bxtractiva no /errosa Bd! &imusa, %a Bdición, 7xico, %=<=! (Conferrous Bxtractive 7etallurgy,
Dohn Eiley F )ons! Gnc!!
4! #puntes del -rofesor!
D?&G5 B! -B9R#H# R!
-rofesor
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INGENIERÍA METALÚRGICA UIS
LABORATORIO DE METALURGIA EXTRACTIVA II
PRÁCTICA: PRECIPITACIÓN ELECTROLÍTICA DE METALES EN SOLUCIONES ACUOSAS
OBJETIVO
Realizar la precipitación electroltica (electroprecipitación de cobre a partir de una solución proveniente de etapas previas de
lixiviación y purificación, estudiando el efecto de la temperatura y de la agitación sobre la eficiencia de la electrólisis de
metales en soluciones acuosas!
FUNDAMENTOS TEÓRICOS Y PRÁCTICOS
&eer detenidamente el material dado por el profesor y extractar los aspectos más importantes relacionados con la
electroprecipitación del cobre y contrastarlos con los datos dados en el procedimiento aba@o indicado!%! +on base en el conocimiento de todos los estudiantes del grupo y con ayuda del laboratorista elaborar un esquema de un
sistema de electrólisis!
.! +on base en el conocimiento de todos los estudiantes del grupo plantear las principales reacciones (anódicas y catódicas
que tienen lugar en la electroprecipitación de cobre!
PROCEDIMIENTO
%! 9e acuerdo al volumen de traba@o de la celda a utilizar en la práctica medir el volumen requerido de solución provenientede procesos de lixiviación y extracción por solventes (12 gpl de ácido sulfIrico y 12 gpl de cobre y medir el p3! Bsta
solución actuará como electrolito!.! -esar los electrodos utilizando como ánodo una lámina de plomo y como cátodo una de acero inoxidable 42* !
4! 3acer el monta@e de la celda de electrólisis, teniendo cuidado de que los electrodos queden conectados a la fuente deenerga o de potencia a la polaridad correspondiente!
*! Realizar las siguientes experiencias:
i! Blectrodepositación con la solución de traba@o a temperatura ambiente y sin agitación!
ii! Blectrodepositación con la solución de traba@o a *2o+ sin agitación!iii! Blectrodepositación a temperatura ambiente con agitación!
iv! Blectrodepositación a *2o+ con agitación
/i@ar las siguientes variables:
$olta@e = .!!. voltios9ensidad de corriente 0 %8 amperesJpie.
Tiempo de electrodepositación 0 82 minutos
$elocidad de agitación 0 %.2 rpm
PREINFORME
%! -resentar un resumen sobre: a +oncepto del proceso de precipitación por electrolisis> b -rincipales aplicaciones de este
mtodo de precipitación!
.! ?tilizando dibu@os describir las celdas y plantas utilizados en la precipitación de metales por electrólisis tanto para cobre como para oro!
4! 7ediante elaboración de gráficas plantear los resultados esperados para: a +onsumo de energa elctrica $s -eso teórico de
metal depositado> b Aeneración de ácido $s tiempo> c +obre precipitado (6 $s tiempo!
INFORME DE RESULTADOS
%! +alcular el 6 de precipitación del cobre!
.! +alcular la eficiencia de la corriente utilizada!
4! +alcular la energa utilizada!*! +alcular el costo de producir de una tonelada de cobre en 'ucaramanga!
1! 5bservaciones y conclusiones!
BIBLIOGRAFÍA
%! 9omic B! 3idrometalurgia, +aptulos %8! )antiago de +hile, .22%!
.! Aill +! '! 7etalurgia Bxtractiva no /errosa Bd! &imusa, %a Bdición, 7xico, %=<=! (Conferrous Bxtractive
7etallurgy, Dohn Eiley F )ons! Gnc!!4! #rroyo #! 5ptimización de la precipitación electroltica del cobre! -royecto de Arado ?G)! Gngeniera
7etalIrgica, %=<.!
*! #puntes del -rofesor!
Dulio B! -edraza R!
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