1° SECC - QUIMICA - III BIM - 2015

ESTUDIANTE:

INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA

“VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–76; RD 624–91

RUC: 20445255182

1ºGRADO

EDUCACIÓN SECUNDARIAIII BIMESTRE

PROFESOR:

Sami GALICIA MENDEZ

ÁREA:

C.T.ASUB ÁREA:

QUÍMICA

ESTUDIANTE:

UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL“DEL SANTA” – CHIMBOTE

I.E.P. “VIRGEN DE GUADALUPE”RDZ 1740–75; RD 120–78; RD 0624–91

ÁREA/SUB C.T.A. / QUÍMICA

PRACTICA DE CLASE N° 01

BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CARGA DEL ÁTOMOPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015

GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015

INSTRUCCIONES Estimado Estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS, la PARTE TEÓRICA del tema y la

PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.

ACCIONES PREVIAS

Responda las siguientes preguntas en una hoja aparte, cuya entrega es en la fecha señalada por el profesor:

1) Referente al ÁNODO, responda lo siguiente:a) ¿Qué es?b) ¿Cuál es su significado?c) Generalmente su polaridad se le relaciona con

el signo:

2) Señale el concepto de ANIÓN.

3) Referente al CÁTODO, responda lo siguiente:a) ¿Qué es?b) ¿Cuál es su significado?c) Generalmente su polaridad se le relaciona con

el signo:

4) Señale el concepto de CATIÓN.

TEORÍA

1) CARGA DEL ÁTOMO (CARGA RELATIVA).- Se determina de acuerdo al número de protones y electrones que posee el átomo, como se indica en la siguiente relación:

CARGA DEL ÁTOMO = p+ – e– = Z – e–

Teniendo en cuenta esta carga, el átomo puede ser NEUTRO e IÓN (anión y catión)

2) ÁTOMO NEUTRO .- Sus características son:

Poseen el mismo número de protones y electrones

Su carga es igual a ceroCARGA DEL ÁTOMO = 0 p+ = e– = Z

ACTIVIDAD N° 01 De acuerdo al dato indicado completo los cuadros

ATOMO A Z p+ e– NOTACIÓN CARGA ATOMO A Z p+ e– NOTACIÓN CARGA

Azufre 32 16 16 16 S1632

16 – 16Ca20

40

0

27 13 Cobre 63

3) CATIÓN .- (Ión positivo) Sus características son:

Se forma cuando el átomo PIERDE electrones

Se carga POSITIVAMENTECARGA DEL ÁTOMO = + p+ – e– = Z – e– = +

ACTIVIDAD N° 02 Empleando el concepto de catión (Ión positivo) completo los cuadros referentes a su representación y el número de electrones.

ATOMO NEUTRONº DE e–

PERDIDOS

Nº TOTAL

DE e–CARGA REPRESENTACIÓN DEL

CATIÓNSE LEENOTACIÓ

N p+ e– p+ – e–

Al13❑

13 13 313 – 3 13 – 10

Al13❑ 3+¿¿ Al13

❑ +3 Al13❑ +++¿¿

Catión trivalente10 + 3

K19❑

1

4

Pb82❑

4) ANIÓN .- (Ión negativo) Sus características son:

Se forma cuando el átomo GANA electrones

Se carga NEGATIVAMENTECARGA DEL ÁTOMO = – p+ – e– = Z – e– = –

ACTIVIDAD N° 03 Empleando el concepto de anión (Ión negativo) completo los cuadros referente a su representación y el número de electrones

ATOMO NEUTRONº DE e–

GANADOS

Nº TOTAL

DE e–CARGA REPRESENTACIÓN DEL

ANIÓNSE LEE

NOTACIÓN p+ e– p+ – e–

O8❑

8 8 28 + 2 8 – 10

O8❑ 2−¿¿ O8

❑ −2 O8❑ ¿

Anión divalente10 – 2

P15❑ 3

Cl17❑ 1

PRÁCTICA EN CLASE N° 01PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.

1) Si un átomo neutro pierde e– se forma un:a) Ión b) Anión c) Catiónd) F.D. e) N.A.

2) Si un átomo neutro gana e– se forma un:a) Ión b) Anión c) Catiónd) F.D. e) N.A.

3) Si la carga de un átomo es cero, es un átomo:a) Ión b) Anión c) Catiónd) Neutro e) F.D.

4) Si un átomo neutro gana 3 electrones, su carga es . . . . y se denomina. . . . . . . .:a) +3 ; catión trivalente b) –3 ; catión trivalentec) ± 3 ; anión trivalente d) –3 ; anión trivalentee) N.A.

5) Si un átomo neutro pierde 2 electrones, su carga es . . . . y se denomina . . . . . . . .:a) +2 ; catión divalente b) –2 ; catión divalentec) ± 2 ; anión divalente d) –2 ; anión divalentee) N.A.

6) Si la carga de un átomo es – 2, se denomina:a) Catión binegativo b) Catión divalentec) Anión binegativo d) Anión divalente e) F.D.

7) Si la carga de un átomo es + 3, se denomina:a) Catión tripositivo b) Anión trivalentec) Anión tripositivo d) Catión trivalente e) F.D.

8) Si un ión es catión monovalente, su carga es:a) 1 b) ± 1 c) – 1d) + 1 e) N.A.

9) Si un ión es anión trivalente, su carga es:a) 3 b) ± 3 c) – 3d) + 3 e) N.A.

10) Señala la respuesta incorrecta para: Al3+¿1327 ¿

a) Es catión trivalenteb) Tiene 14 neutrones y 13 protonesc) Carga nuclear es 13d) Contiene 10 electronese) Contiene 36 partículas fundamentales

SEGUNDA PARTE Desarrolla cada pregunta según corresponda.

1) A partir de los datos del cuadro, escriba en los casilleros y línea del átomo:

ESPECIEATÓMICA 11

23Na 1635S=

1940 K+1

1223Mg++

29___Cu+

___35 Cl3− ___

236 U+3______ I−

NOMBRE DEL ELEMENTO

TIPO DE ÁTOMO

CARGA

NOMBRE DEL ÁTOMO

A 63 75

Z 92

p+ 53

e– 20

No

TERCERA PARTE Resuelva los problemas, cuya justificación indica en el cuaderno.

1) Se tiene el catión divalente de Ca–40 y el anión monovalente de Cl–35, el número total de neutrones y electrones es:a) 20 – 18 b) 18 – 18 c) 38 – 36d) 36 – 38 e) N.A.

2) Un catión trivalente tiene 17 protones. Halla el número de electrones.a) 17 b) 18 c) 19d) 20 e) N.A.

3) Si un anión trivalente tiene 20 electrones y 18 neutrones; halla el número másico:a) 17 b) 18 c) 35d) 36 e) N.A.

4) Si A– posee 16 protones y B+++ 13 protones. Halla la suma de sus electrones.a) 24 b) 26 c) 28d) 30 e) N.A.

5) Un anión trivalente posee como número de masa 52 y 18 neutrones, halla el número de electronesa) 14 b) 15 c) 16d) 17 e) N.A.

6) Si “E” presenta 5 neutrones, halla el número electrones:

2X3X+ 2 E4−

a) 2 b) 6 c) 10d) 12 e) N.A.

7) Dado tres elementos químicos “X”–“E”–“M”:

1939 M+

1633 X=

80118E

Halla:n ( p + 1 )

3 e , sin p e

Número total de neutrones

Número total de protones

Número total de electrones

a) 20 b) 22 c) 25d) 27 e) N.A.

8) En un catión divalente, la diferencia entre el número de masa y su número atómico es 19 y la suma es 59. ¿Cuántos electrones posee dicho catión?a) 22 b) 21 c) 20d) 19 e) N.A.




PRACTICA DOMICILIARIA N° 01

BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CARGA DEL ÁTOMOPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015


INSTRUCCIONES Estimado estudiante, esta práctica debe desarrollarse en casa, guiándose de la práctica de clase. La práctica consta de dos partes, cuyas respuestas serán desarrolladas en el cuaderno o en la

misma de acuerdo a las instrucciones dadas, luego archiva en el folder del área de C.T.A.

PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.

1) Si un átomo neutro gana 2 electrones, su carga es . . . . y se denomina . . . . . . . .:a) +2 ; catión divalenteb) –2 ; catión divalentec) ± 2 ; anión divalented) –2 ; anión divalentee) N.A.

2) Si un átomo neutro pierde 3 electrones, su carga es . . . . y se denomina . . . . . . . .:a) +3 ; catión trivalenteb) –3 ; catión trivalentec) ± 3 ; anión trivalented) –3 ; anión trivalentee) N.A.

3) La carga de un anión divalente es:a) F.D. b) 2 c) – 2

d) + 2 e) 0

4) La carga de un catión tetravalente es:a) 4 b) ± 4 c) – 4d) + 4 e) N.A.

5) Si la carga de un átomo es – 3, se denomina:a) Catión trinegativob) Catión trivalentec) Anión trinegativod) Anión trivalentee) F.D.

6) Si la carga de un átomo es + 2, se denomina:a) Catión dipositivob) Anión divalentec) Anión dipositivod) Catión divalentee) F.D.

7) Respecto a

1735 Cl3−

la respuesta incorrecta es:a) Es anión trivalenteb) Tiene 18 neutrones y 17 protonesc) Carga nuclear es 17d) Contiene 20 electronese) Contiene 36 partículas fundamentales

SEGUNDA PARTE Completa los cuadros según corresponda:

1) A partir de los datos del cuadro, escriba en los casilleros y línea del átomo:

ESPECIEATÓMICA 50

129Sn 51127Sb3−

2965Cu+ 2

19___ K+

___32 S2−

______ Br−3

______Ca++

NOMBRE DEL ELEMENTO

TIPO DE ÁTOMO

CARGA

NOMBRE DEL ÁTOMO

A 39 80

Z 20

p+ 17

e– 38

no 19

TERCERA PARTE Resuelva los problemas, cuya justificación indica en el cuaderno.

1) Se tiene el catión monovalente de K–40 y el anión divalente de S–35, el número total de neutrones y electrones es:a) 39 – 18 b) 38 – 18 c) 38 – 36d) 36 – 38 e) N.A.

2) Si el número de neutrones, de un catión divalente, es 19 y el número de electrones es 18; halla el número másico:a) 37 b) 38 c) 39d) 40 e) N.A.

3) Un catión trivalente tiene 13 protones. Halla el número de electronesa) 16 b) 14 c) 12d) 10 e) N.A.

4) Si A–2 posee 16 protones y B+ tiene 19 protones. Halla la suma de sus electrones.a) 34 b) 36 c) 38d) 40 e) N.A.

5) El número de masa de un anión divalente es 35 y posee 18 neutrones, halla el número de electrones.a) 14 b) 15 c) 16d) 17 e) N.A.

6) Si “E” tiene 9 neutrones, halla el número e–:

2X2X+2 E−4

a) 12 b) 14 c) 16d) 18 e) N.A.

7) Dado tres elementos químicos “X”–“E”–“M”:

1531M 3−

1223 E++

1429 x

Halla:

n . pe , si

n p eNúmero total de

neutronesNúmero total de

protonesNúmero total de

electronesa) 42 b) 56 c) 55d) 57 e) N.A.





BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA TIPOS DE ÁTOMOS

PROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015GRADO 1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015

INSTRUCCIONES Estimado estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS (a desarrollarse según formato), la

PARTE TEÓRICA del tema y la PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.

ACCIONES PREVIAS


1) ¿Qué son los radioisótopos?2) Describa la aplicación de 1 radioisótopo

TEORIAISÓTOPO 1 ISÓTOPO 2 ISÓTOPO 3

S1631 S16

32 S1634

A = A = A =

Z = Z = Z =

p+ = p+= p+ =

no = no = no =

REPRESENTACION

1) ISÓTOPOS o HÍLIDOS .- Llamado también HILIDOS

a) Proviene de:ISO igual TOPOS lugar

b) Son átomos de un mismo elemento químicoc) Ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos químicosd) Tienen igual número de protones y número atómicoe) Tiene diferente número de neutrones y número de masa

2) ISÓBAROS.-

a) Proviene de:ISO igual BAROS peso

b) Son átomos de elementos químicos diferentesc) Ocupan lugares diferentes en la tabla periódica de

los elementos químicosd) Tienen igual número de masae)

Tienen diferente número protones, número atómico y número de neutrones

3) ISÓTONOS.-

a) Son átomos que pertenecen a diferentes elementos químicos y ocupan lugares diferentes en la tabla periódica de los elementos químicos

ISÓBARO 1 ISÓBARO 2 ISÓBARO 3

Ca2040 Ar18

40 K1940

A = A = A =

Z = Z = Z =

p+ = p+ = p+ =

no = no = no =

REPRESENTACIONISÓTONO 1 ISÓTONO 2

As3378 S34

79 eA = A =

Z = Z =

p+ = p+ =

no = no =

REPRESENTACION

b) Tienen igual número de neutronesc) Tienen diferente número de protones, número atómico y número másico

ACTIVIDAD N° 01 Emplea las acciones previas y completa el cuadro, referidas al objeto y campo de estudio de las ciencias de la vida y de la tierra

U92238 O8

17 H13 N7

13 F918 C6

13 U92235 Na11

23 H12 Mg12

23

PAR DE ÁTOMOS TIPO DE ÁTOMOS JUSTIFICACIÓN

a

b

c

d

e

PRÁCTICA DE CLASE N° 02PRIMERA PARTE Marca la alternativa correcta, cuya justificación indica en el cuaderno.

1) Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de:a) protones b) neutrones c) electronesd) masa e) N.A.

2) Los isóbaros son átomos que tienen el mismo número de:a) protones b) neutrones c) electronesd) masa e) N.A.

3) Los isótonos son átomos que tienen el mismo número de:a) protones b) neutrones c) electronesd) masa e) N.A.

4) Los átomos Na–23 y Mg–23, representan a un: a) Isótopo b) Isótono c) Isóbaro

d) a y b e) N.A.

5) Los átomos C–12 y C–14, representan a un: a) Isótopo b) Isótono c) Isóbaro

d) a y b e) N.A.

6) Los átomos Li–7 y B–9, representan a un: a) Isótopo b) Isótono c) Isóbaro

d) a y b e) N.A.

7) ¿Cuál de los pares de átomos son isótopos?

a) C; C614

613

b) C; N714

614

c) Ne ; C612

1020

d) O; Mg1224

816

e) B; C612

511

8) ¿Qué par de átomos son isóbaros?

a) Ca ; K1940

2040

b) C; B511

612

c) C; N714

614

d) C; C613

612

e) a y c

9) ¿Qué par de átomos son isótonos?

a) 613

713C C;

b) 612

714C N;

c) 714

816N O;

d) 2040

2140Ca K;

e) 612

511C B;

10) Señalar el isótono de O816

a) N715 b) O8

17 c) C612

d) Cl1736 e) H1

3

11) Señalar el isóbaro de: 614C

a) 714N b) 6

13Cc) 8

16O

d) 1736Cl

e) 511B

12) Señalar el isótopo de 816O

a) 715N b) 8

19 O c) 612C

d) 1736 Cl

e) 13H

SEGUNDA PARTE Completa los cuadros según corresponda.

1) Completa el cuadro comparativo de tipos de átomos:


a 614

714C N;

b5

116

12B C;

c 612

613C C;

d 1020

820X Y;

e 1020

1820Ne Ar;

f 2040

2042A A;

g 2040

1940Ca K;

h 612

511C B;

i 614

714C N;

j 1022

1024X X;

2) En el cuadro, señala las características de los isótopos, isóbaros e isótonos:

CARACTERÍSTICA ISÓTOPO ISÓBARO ISÓTONO

Voces etimológicas

Elementos

Ubicación en la T.P.

Representación

Número atómico

Número de protones

Número de masa

Número de neutrones

TERCERA PARTE Desarrolla los problemas, cuya justificación indica en el cuaderno

1) Si el átomo 1020X

es isótono con 5aY

hallar “a”a) 10 b) 5 c) 15d) 20 e) 22

2) Si: x N20

; 80S son isóbaros. Hallar "x".

a) 50 b) 70 c) 80d) 60 e) 90

3) Si: a X y X402142

son isótopos, hallar “a”:a) 90 b) 94 c) 30d) 21 e) 32

4) Calcula el número de masa de dos isóbaros, si la suma de sus números atómicos es 38 y sus neutrones suman 42.a) 80 b) 40 c) 38

d) 4 e) N.A.

5) La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números atómicos es 36, halla sus números atómicos

6) La suma de los neutrones de dos isótopos es 14 y la diferencia de sus números de masa es 2. Calcula el número atómico.a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) N.A.

7) La diferencia de los números atómicos de dos isóbaros es 2 y la suma de sus neutrones 66, halla el número de neutrones de cada átomo.a) 34 – 32 b) 32 – 30 c) 30 – 34d) 34 – 36 e) 36 – 32

8) Los números de masa de dos isótonos están en relación de 7 a 5; si estos difieren en 20 protones. Halla la suma de sus números de masa.a) 480 b) 240 c) 120

d) 50 e) N.A.

9) Los números de masa de dos isótopos suman 84 y sus neutrones suman 44. Halla su número atómicoa) 20 b) 40 c) 30d) 44 e) N.A.

10) Si X – 40 y X – 43 son isótopos y el segundo tiene 23

a) 24–12 b) 24–16 c) 36–18d) 36–12 e) N.A

neutrones, halla el número de neutrones de X – 40.a) 19 b) 20 c) 21d) 22 e) N.A.





BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA TIPOS DE ÁTOMOS





1) Relaciona las proposiciones, según corresponda:A) Igual número de neutrones I) IsótopoB) Igual número de masa II) IsótonoC) Igual número de protones III) Isóbaroa) I – A ; II – B ; III – C b) I – B ; II – C ; III – Ac) I – C ; II – A ; III – B d) I – C ; II – B ; III – Ae) I – B ; II – A ; III – C

2) Los átomos que tienen el mismo número de neutrones se llaman:a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) a , b , c

3) Si dos átomos tienen el mismo "Z" pero diferente "A" se trata de:a) Nucleones b) Isótopos c) Mesonesd) Átomos ligeros e) Isóbaros

4) Los isótonos no tienen el mismo número:a) de electrones b) atómico c) de masad) de neutrones e) a, b y c

5) Los átomos: 612

612C C;

representan a:a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) N.A.

6) Los átomos: 511

612B C; representan a:

a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) N.A.

7) Los átomos: 2040

2140Ca K; representan a:

a) Isótopo b) Isóbaro c) Isótonod) Elemento e) N.A.

SEGUNDA PARTE Completa los cuadros según corresponda.

1) De acuerdo al cuadro indicado, identifica los tipos de átomos:


a Al ; Si1427

1327 b Cd ; Cd48

11348

114 c O; C612

814 d S ; S16

321635

e Zn ; ¿2860

3060 f K; Ca20

401939 g I ; I53

12653

127 h Se ; As3378

3479

TERCERA PARTE Desarrolla los problemas cuya justificación indica en el cuaderno.

1) Hallar "x" si los dos átomos son isóbaros:2x+1A ; 51B

a) 21 b) 22 c) 28d) 25 e) 26

2) Si: 20a Y

es isótono con 2040 Ca Hallar el valor a.

a) 20 b) 10 c) 15d) 30 e) 35

3) Halla la suma de neutrones de los isótopos:

612

613

614C C C; ;

a) 6 b) 18 c) 21d) 25 e) 39

4) Los números atómicos de dos isóbaros son 6 y 7, si sus neutrones suman 15, halla el número de masa.a) 14 b) 13 c) 12d) 11 e) N.A.

5) El átomo neutro “25EA, es Isótono con 72Ge. Halla

el número de masa de E

a) 76 b) 75 c) 48d) 40 e) N.A.

6) Si “E“ y “M“ son isótonos, calcula:

A −Z2

Z42 M

18A E

a) 20 b) 30 c) 40d) 60 e) N.A.

7) Halla el número de masa de cada átomo de 2 isótopos, si la suma de sus números másicos es 26 y la diferencia de sus neutrones es 2.a) 13 – 13 b) 15 – 11 c) 14 – 12d) 15 – 16 e) N.A.

8) Halla el número de protones de cada átomo de 2 isótonos, si la diferencia de los números másicos es 4 y la suma de sus números atómicos es 20.a) 12 – 8 b) 13 – 15 c) 14 – 16d) 4 – 20 e) N.A.





BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA NÚMEROS CUÁNTICOSPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015


INSTRUCCIONES Estimado estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS (a desarrollarse según formato), la

PARTE TEÓRICA del tema y la PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.

ACCIONES PREVIAS


1) ¿Qué es REEMPE?

TEORIA

1) CONCEPTO.- Los números cuánticos dan la probabilidad de determinar:

La energía La orientación El movimiento

2) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n).-

a) Indica el nivel de energía donde se desplaza el electrón

b) Indica el tamaño o volumen de la nube electrónica

c) Sus valores son:

d) El número máximo de electrones que hay en un

determinado nivel es 2n2

DESIGNACIÓNESPECTROSCÓPICA K

DESIGNACIÓNCUÁNTICA 1

NÚMERO MÁXIMO DE

ELECTRONES

(2n2)

DE LOS ELECTRONES EN LA ENVOLTURA DE UN ÁTOMO

Los 4 números cuánticos son: Principal (n) Secundario (l ) Magnético (m) ó (ml) Spin (s) ó (ms)

n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 . . . MINIMO VALOR

3) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l ).- Llamado también azimutal o momento angular

a) Determina el sub-nivel de energía, para el electrón, dentro del nivel de energía

b) Indica la forma de la nube electrónicac) Sus valores dependen de “n”d) Para cada nivel toma los valores:

Desde “0” Hasta “n – 1”

DENOMINACIÓNESPECTROSCÓPICA

SHARP PRINCIPAL DIFFUSE FUNDAMENTAL

DESIGNACIÓNESPECTROSCÓPICA s

DESIGNACIÓNCUÁNTICA

FORMA

ESFÉRICA DILOBULAR TETRALOBULAR

Compleja

4) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml).-

a) Determina las orientaciones que toma la nube electrónica cuando está sometida a un campo magnético

b) Sus valores depende de los valores de “l”c) En cada subnivel puede tomar los valores:

Desde “– l” Hasta “+ l ”

NÚMERO CUÁNTICO

SECUNDARIO

0 1 2 3s p d f

VALORES DEL NÚMERO

CUÁNTICO MAGNÉTICO

0 –1 0 +1 –2 –1 0 +1 +2 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3

N° DE e– 2 e– 6 e– 10 e– 14 e–

OBSERVACIONES

ml = – l ;. . .; - 1 ; 0 ; + 1 ;. . .; + l MÍNIMO MÁXIMO VALOR VALOR

Subnivel “s” Subnivel “d”

s1 ; s2 d1 ; d2 ; d3 ; d4 ; d5 ; d6 ; d7 ; d8 ; d9 ; d10

Subnivel “p” Subnivel “f”

p1 ; p2 ; p3 ; p4 ; p5 ; p6 f1 ; f2 ; f3 ; f4 ; f5 ; f6 ; f7 ; f8 ; f9 ; f10; f11 ; f12 ; f13 ; f14

5) NÚMERO CUÁNTICO SPIN (mS).- Llamado también de giro

a) Determina el sentido de rotación del electrónb) Se asumen dos valores:

+ ½ (sentido antihorario) – ½ (sentido horario)

c) Los valores están asociadas a flechas (espines)

6) NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL.- Se representa de la siguiente manera:

n l# en nivel de energía (número cuántico principal)

l subnivel de energía (número cuántico secundario)

# e número de electrones

ACTIVIDAD N° 01 Empleando el concepto de números cuánticos principal y secundario completa el siguiente cuadro.

SUBNIVEL n l NÚMERO DE ELECTRONES S E L E E

2p5 2 p 5 En el segundo nivel de energía, el subnivel “p” posee 5 electrones

4f10

1s2

3d7

5p1

ACTIVIDAD N° 02 Empleando el concepto de números cuánticos principal y secundario completa el siguiente cuadro

3 s 2 p 5 d 4 fn l n l n l n l n l n l n l n l n l

5 3 2 0 6 2 1 0 4 3

ACTIVIDAD N° 03 A partir del subnivel indicado identifica los cuatro números cuánticos, como se indica en el ejemplo del cuadro

SUBNIVEL n l ml ms RESUMEN

7p4 7 1( p ) – 1 0 + 1 – 2

1

(7 ; 1 ; – 1; – 21

)

5f 13– 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3

3s20

6d7– 2 – 1 0 + 1 + 2

4f 5

+ 21

- 21

– 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3


1) Los números cuánticos nos da ubicación del ...a) átomo b) probable átomoc) nivel d) probable sub-nivele) electrón en el átomo

2) El número cuántico principal se relaciona con el ………… de energía:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) Nivel e) a y b

3) El número cuántico secundario se relaciona con el ………… de energía:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) Nivel e) a y b

4) El número cuántico magnético se relaciona con el:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) Nivel e) a y b

5) El número cuántico spin se relaciona con el:a) Orbital b) Subnivel c) Spind) giro del electrón e) Electrón

6) Un electrón se encuentra en el nivel "M". ¿Qué número cuántico principal presenta?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

7) Un electrón se encuentra en el subnivel "d". ¿Qué número cuántico secundario presenta?a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4

8) Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda: El subnivel “s” tiene forma esférica El subnivel “d” tiene forma dilobular El subnivel “p” tiene forma dilobulara) FFF b) FFV c) VFVd) VFF e) VVV

9) Si n = 3, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico secundarioa) 1 , 2 , 3 , 4 b) 0 , 1 , 2 c) 0 ,1 , 2 , 3d) 1 , 2 , 3 e) -1 , 0 , 1

10) Si l = 2, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico magnéticoa) –2 ; 0 ; +2 b) 0c) –1 ; 0 ; +1 d) –2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2e) 0 ; +1

11) El número de orbitales que presenta cada subnivel:I II III IVf s d p7 1 5 5

a) I y II b) I y III c) IVd) I , III y IV e) a y b

12) Los N.C. de 4p2 es:

a) (4 , 3 , –1 , + 21

) b) (4 , – 1 , 0 , + 21

)

c) (4, – 1, – 1, + 21

) d) (4 , 1 , 0 , + 21

)

e) (4, 1, – 2, + 21

)13) ¿Qué combinación de N.C. es correcta?

a) (3, 3, – 1, + 21

) b) (2, 1, 0, + 21

)

c) (4, – 1, – 1, + 21

) d) (4, 2, – 2, + 21

)

e) (3, 1, – 2, + 21

)

14) La suma de los NC del último electrón en 5f 3

a) 3,5 b) 4,5 c) 5,5d) 6,5 e) 7,5

15) Cuántos electrones existen en: (4 , 2 , 1 , – 21

)a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4


1) Relaciona la letra que corresponda:

(B) N.C. principal ( ) 0 ; 1 ; 2 ; … ; (n – 1)(b) N.C. secundario ( ) – l ; … ; – 1 ; 0 ; + 1 ; … ; + l(V) N.C. magnético ( ) + 1/2 ; - 1/2(P) N.C. spin ( ) 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; . . .

2) Inserta la palabra en el lugar correcto:

CUÁNTICA TETRALOBULAR COMPLEJA ESFÉRICA ONDA DILOBULAR CUÁNTICOS

a) Los números . . . . . . . . . . . . determinan la probabilidad del movimiento del electrón

b) Mediante la ecuación de . . . . . . . . . . . . . se obtuvieron los números cuánticos

c) El subnivel “f” tiene la forma . . . . . . . . . . . .

d) La forma del orbital “s” es . . . . . . . . . . . .

e) El subnivel “d” tiene la forma . . . . . . . . . . . .

f) La forma del subnivel “p” es . . . . . . . . . . . .

g) El término cuántico se basa en la teoría . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3) Escriba la palabra correspondiente en la línea punteada:

DETERMINAEL . . . .

SU SÍMBOLOES …

4) Identifica los números cuánticos de los subniveles indicados en el cuadro:


a 5d6

b 2s1

c 6p4

d 4f7

e 3d5

f 7d7

g 7s2

h 4p5

i 5f11

j 6d2

k 3p1





BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA NÚMEROS CUÁNTICOSPROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015





1) Los números ……….. indican la probable …….... del electrón:a) energía b) movimiento c) ubicaciónd) a y c e) T.A.

2) El nivel de energía se relaciona con el número cuántico . . . . . . . . . . . :a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.

3) El sub nivel de energía se relaciona con el número cuántico . . . . . . . . . . . :a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.

4) El orbital se relaciona con el número cuántico . . . . .:a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.

5) El giro del electrón, alrededor se su eje imaginario, se relaciona con el número cuántico . . . . . . . . . . . :a) principal b) secundario c) spind) magnético e) N.A.

6) Un electrón se encuentra en el nivel "O". ¿Qué número cuántico principal presenta?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

7) Un electrón se encuentra en el subnivel "f". ¿Qué número cuántico secundario presenta?a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4

8) Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda: El subnivel “s” admite un máximo de 2 e–

El subnivel “d” admite un máximo de 6 e–

El subnivel “p” admite un máximo de 6 e–

a) FFF b) FFV c) VFVd) VFF e) VVV

9) Si n = 4, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico secundarioa) 1 , 2 , 3 , 4 b) 0 , 1 , 2 c) 0 ,1 , 2 , 3d) 1 , 2 , 3 e) -1 , 0 , 1

10) Si l = 1, cuáles son los valores que puede asumir el número cuántico magnéticoa) –2 ; 0 ; +2 b) 0 c) –1 ; 0 ; +1d) –2 ; –1 ; 0 ; +1 ; +2 e) 0 ; +1

11) Los orbitales que están escritos correctamente son:I II III IV

5p3 2s3 4f12 6d3

a) I y II b) I y III c) IVd) I , III y IV e) III

12) Los N.C. de 5d7 es:

a) (5 , 2 , + 1 , + 21

) b) (5 , 2 , +2 , + 21

)

c) (5 , – 2, – 2, – 21

) d) (5 , 2 , +1 , – 21

)

e) (5 , 2 , – 1, – 21

)13) De los N.C. ¿cuáles son verdaderos o falsos?

(3 ; 0 ; 0 ; – 21

)

(3 ; 3 ; 1 ; + 21

)

(4 ; 1 ; 0 ; + 21

)a) VVV b) VFV c) VVFd) VVF e) VFF

14) La suma de los NC del último electrón en 4p3

a) 3,5 b) 4,5 c) 5,5d) 6,5 e) 7,5

15) Cuántos electrones existen en: (3 , 1 , 0 , – 21

)a) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 4


1) Inserta las palabras en el lugar que les corresponde:

COMPLEJA PRINCIPAL FORMA NIVEL TETRALOBULAR DOS

a) El tamaño del orbital, es condicionado por el número cuántico . . . . . . . . . . . . .

b) El número máximo de electrones que contiene un orbital es . . . . . . . . . . . . . .

c) La forma del orbital “f” es . . . . . . . . . . . .

d) El subnivel determina la . . . . . . . . . . . . . de la nube electrónica

e) La forma del orbital “d” es . . . . . . . . . . . .

f) La designación espectroscópica del . . . . . . . . . . de energía es K , L , M , N , etc

2) Relaciona la letra que corresponda:

(B) N.C. principal ( ) Sentido de rotación(b) N.C. secundario ( ) Orbital(V) N.C. magnético ( ) Nivel de energía(P) N.C. spin ( ) Subnivel de energía

3) De acuerdo a los datos señalados en el cuadro, completa los casilleros en blanco:

7 p 6 s 5 f 3 d

n l n l n l n l n l n l n l n l n l5 0 6 1 4 3 3 1 2 1

4) Identifica los números cuánticos de los subniveles indicados en el cuadro:


a 6d3

b 5s2

c 3p5

d 5f 8

e 4d10

f 3d1

g 4s1

h 2p3

i 5f1

j 7d2

k 6p2

l 2p1





BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

PROFESOR Sami Fray GALICIA MENDEZ EMISIÓN ___/ ___/2015 GRADO

1°ESTUDIANTE REVISIÓN ___/ ___/2015

INSTRUCCIONES Estimado estudiante, la práctica consta de: ACCIONES PREVIAS, la PARTE TEÓRICA del tema y la

PRÁCTICA EN CLASE. Si durante el proceso de tu aprendizaje tienes dudas, pregunta oportunamente al docente con seguridad.

ACCIONES PREVIAS


1) Qué se entiende por elementos antiserruchos. Señala 3 ejemplos.

TEORIA

1) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.- Llamado también distribución electrónica. Consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos, que son:

NIVELES SUBNIVELES ORBITALES

1 2 3 4 5 6 7 … s p d f …s p d f

2) REGLAS BÁSICAS PARA ESCRIBIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.-

2.1 Principio de Construcción o de Aufbau. Indica que:

“Los electrones se distribuyen en orden creciente a la energía relativa de los subniveles”

La forma práctica para distribuir los electrones, se realiza empleando la Regla de Mollier (Regla del serrucho), como se indica a continuación:

ACTIVIDAD N° 01 Emplea la REGLA DEL SERRUCHO para distribuir los electrones por subniveles y niveles de energía.

FÓSFORO MAGNESIO MANGANESO

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

POR SUBNIVELES

P (Z = 15)

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 ,

3p3

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICAPOR NIVELES

2.2 Principio de Máxima Multiplicidad o de Hund.- Señala “cuando los electrones se llenan en un subnivel, cada orbital de igual energía del mismo subnivel, es llenado por los electrones de uno en uno antes de ser apareados”

ACTIVIDAD N° 02 Emplea el PRINCIPIO DE HUND para distribuir los electrones por orbitales con espines (flecha)

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , 4f14 , 5d10 , 6p6 ,

7s2 , 5f14, 6d10 , 7p6

1 2 3 4 5 6 7

2 8 18 32 32 18 8

p3 Nº DE ORBITALES d8 Nº DE ORBITALES

LLENOS APAREADOS

SEMILLENOS SEMI APAREADOS

VACIOS VACIOS

s1 Nº DE ORBITALES f 6 Nº DE ORBITALES

LLENOS APAREADOS


VACIOS VACIOS

ACTIVIDAD N° 03 Empleo el PRINCIPIO DE HUND para distribuir los electrones por orbitales con espines (flecha)

ÁTOMOD.E. POR SUBNIVELES



D.E. POR ORBITALES D.E. POR ORBITALES D.E. POR ORBITALES

Oxígeno(Z = 8)

8O

1s2 , 2s2 , 2p4

Aluminio Azufre

2p4

2s2

1s2

2.3 Principio de Exclusión o de Pauli.- Establece que “dos electrones, de un mismo átomo, no pueden tener los 4 números cuánticos iguales, por lo menos deben diferenciarse en uno de ellos”

4) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA KERNEL O SIMPLIFICADA.- Es una forma simple y abreviada de representar la configuración electrónica de una especie atómica. Se realiza en base a los gases nobles, porque son elementos químicamente estables

1s2 2s2 ,

2p63s2 , 3p6 4s2 , 3d10 ,

4p65s2 , 4d10 ,

5p66s2 , 4f14 , 5d10 ,

6p67s2 , 5f14, 6d10 ,

7p6

ACTIVIDAD N° 04 Emplea la CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES para desarrollar la C.E. simplificada de los átomos indicados

ÁTOMO D.E. POR SUBNIVELES (DESARROLLADA) D.E. KERNEL (SIMPLIFICADA)

14Si

23V

32Ge

40Zr


1) La configuración por niveles para un átomo cuyo número atómico es 16, es:a) 2e , 8e , 6e b) 2e , 6e , 8e c) 2e , 7e , 9ed) 2e , 10e , 4e e) N.A.

2) Si un elemento presenta Z = 22 señalar el subnivel en la que termina la configuración electrónica:a) 3d10 b) 3d4 c) 3d2

d) 4s2 e) 3d1

3) El calcio presenta 20 protones, su configuración electrónica abreviada es:

a) [Ne] ; 2s1 b) [Ne] ; 4s2 c) [Ar] ; 4s2

d) [Ar] ; 4s2 e) [Ar] ; 3s2

4) El número de sub niveles del P (Z =15) es:a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9

5) Un elemento presenta 13 protones señalar el número de subniveles llenos.a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

6) El número de orbitales semillenos que presenta la distribución electrónica del Fe, es:a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

7) El Mn posee 25 electrones. ¿Cuántos electrones posee en su último nivel de energía?a) 2 b) 5 c) 7d) 3 e) 1

8) ¿Cuántos electrones, tipo “p” posee el Br?a) 6 b) 12 c) 18d) 11 e) 17

9) La D.E. de un átomo posee 15 orbitales llenos. Indica el número atómicoa) 34 b) 33 c) 32d) 31 e) 30

10) La C.E. de un átomo posee 8 orbitales “p” llenos. Hallar su número atómico.a) 31 b) 32 c) 33d) 34 e) 35

11) Para: 1123Na señalar el número de subniveles del tipo

"s" llenos.a) 1 b) 0 c) 2d) 4 e) 5

12) Para un elemento de carga nuclear 22 señalar el número de electrones en el tercer nivel.a) 2 b) 6 c) 18d) 10 e) N.A.

13) Si la configuración electrónica de un elemento

termina en: 3d6. Hallar su número atómico:a) 24 b) 25 c) 26d) 27 e) 28

14) Un átomo tiene 4 electrones en su tercer nivel de energía. Halla su número atómicoa) 10 b) 12 c) 14d) 16 e) 18


1) Completa los orbitales con espines:

p2 Nº DE ORBITALES D2 Nº DE ORBITALES

LLENOS APAREADOS


VACIOS VACIOS

s2 Nº DE ORBITALES f 11 Nº DE ORBITALES

LLENOS APAREADOS


VACIOS VACIOS

2) Desarrolla la configuración electrónica por subniveles y simplificada de los elementos indicados:


17Cl

39Y

45Rh

53I

3) Completa para el Bromo:SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES

D.E. POR SUBNIVELES

D.E. SIMPLIFICADO

Nº DE ELECTRONES EN CADA NIVEL

Nº DE:NIVELES

DE ENERGÍA

ELECTRONES VALENCIA

HALLA EL NÚMERO DE:

Subniveles Orbitales Electrones

Subniveles del tipo “s” Orbitales del tipo “s” Electrones del tipo “s”

Subniveles del tipo “p” Orbitales del tipo “p” Electrones del tipo “p”

Subniveles del tipo “d” Orbitales del tipo “d” Electrones del tipo “d”

Orbitales apareados Orbitales desapareados Orbitales vacíos





BIMESTRE III NOTA

NIVEL ED. SECUNDARIA TEMA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA





1) La configuración por niveles para Z = 26 es:a) 2, 8, 12, 4 b) 2, 8, 14, 2 c) 2, 8, 10, 6d) 2, 8, 12, 3 e) N.A.

2) ¿Cuántos subniveles llenos posee la distribución electrónica del selenio?a) 7 b) 6 c) 5d) 4 e) 3

3) ¿Cuántos electrones en el subnivel “s” posee el Rb?a) 2 b) 6 c) 7d) 9 e) 1

4) Para 714N ¿cuántos electrones posee en el subnivel

"p"?a) 3 b) 6 c) 16d) 5 e) 4

5) ¿Cuántos orbitales semillenos posee la CE del Cu?a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) N.A.

6) La distribución electrónica de un átomo posee 25 orbitales llenos. Determina su número atómico.a) 53 b) 54 c) 55d) 56 e) N.A.

7) Determina C.E. por niveles para el Gaa) 2,8,18,1 b) 2,8,18,5 c) 2,8,18,3d) 2,8,8,11 e) 2,8,12,1

8) Para un elemento de Z = 18 señalar el número de electrones en el segundo nivel.a) 2 b) 6 c) 8d) 18 e) 10

9) Señalar los electrones que giran en el último nivel para Z = 23.a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

10) Si la configuración electrónica de un elemento

termina en 4p5. Hallar su número atómico correspondiente:a) 34 b) 31 c) 32d) 30 e) 35

11) Si un elemento presenta Z = 55 señalar donde termina la configuración electrónica:

a) 5s2 b) 5s1 c) 6s1

d) 6s2 e) 5d2

12) Determina la configuración electrónica por niveles para el Coa) 2,8,15,2 b) 2,8,8,9 c) 2,8,10,7d) 2,6,10,7 e) 2,10,10,7

13) La C.E. de un átomo posee 6 orbitales “d” llenos. Señala su número atómico.a) 41 b) 42 c) 43d) 44 e) 45


1) Completa los orbitales con espines:

p6 Nº DE ORBITALES f 2 Nº DE ORBITALES

LLENOS APAREADOS


VACIOS VACIOS

2) Desarrolla la configuración electrónica por subniveles y simplificada de los elementos indicados:


15P

21Sc

33As

50Sn

3) Completa para el Germanio:SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES

D.E. POR SUBNIVELES

D.E. SIMPLIFICADO


Nº DE:NIVELES

DE ENERGÍA

ELECTRONES VALENCIA







4) Completa para el Cobalto:SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES

D.E. POR SUBNIVELES

D.E. SIMPLIFICADO


Nº DE:NIVELES

DE ENERGÍA

ELECTRONES VALENCIA







1° SECC - QUIMICA - III BIM - 2015

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