Forças intermoleculares
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 19/07/2017
Química Fundamental I
Interações intermoleculares: forças atrativas entre as moléculas MUITO MAIS FRACAS!
Interações intramoleculares: forças atrativas entre os átomos das moléculas (ligação química)
Vaporização da água (intermolecular) 41 kJ mol-1
Quebra das ligações O-H (intramolecular) 930 kJ mol-1
distância VDW
Raio covalente
Comp. ligação
Tipos de forças intermoleculares
Dipolo-Dipolo
Dipolo-Dipolo induzido
Forças de dispersão (London)
Forças de van der Waals
Íon-dipolo
Ligação de hidrogênio
Íon-dipolo induzido
Forças dipolo-dipolo: ocorre entre moléculas polares, isto é, que possuem momento de dipolo
sólido líquido
massa molar semelhante
Exercício: Qual composto terá o ponto de ebulição mais alto, o p-dicloro-benzeno ou o o-dicloro-benzeno?
180 °C 174 °C
Forças íon-dipolo: ocorre entre uma molécula polar (que possuem momento de dipolo) e um íon (cátion ou ânion)
carga e tamanho do íon
momento de dipolo e tamanho da molécula
r= 78 pm
r= 98 pm
∆Hhidr= -1926 kJ mol-1
∆Hhidr= -405 kJ mol-1
Forças íon-dipolo: ocorre entre uma molécula polar (que possuem momento de dipolo) e um íon (cátion ou ânion)
carga e tamanho do íon
momento de dipolo e tamanho da molécula
Forças de dispersão: forças atrativas que surgem como resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou nas moléculas
Distribuição esférica Átomo He
Íon-dipolo induzido
dipolo-dipolo induzido
Forças de dispersão: forças atrativas que surgem como resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou nas moléculas
Elétrons distribuídos de maneira não uniforme
no átomo de He
Átomo de He (apolar)
Dipolo instantâneo
Dipolo Induzido
resultando na força atrativa
Forças de dispersão são proporcionais a polarizabilidade da molécula
P.E. do He= 4,2 K (-269 °C)
Forças de dispersão: forças atrativas que surgem como resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou nas moléculas
Elétrons distribuídos de maneira não uniforme
no átomo de He
Átomo de He (apolar)
Dipolo instantâneo
Dipolo Induzido
resultando na força atrativa
Forças de dispersão aumentam com a massa molar (polarizabilidade)
gases
sólido líquido
Forças de dispersão aumentam com a massa molar (polarizabilidade)
P.E. 36 °C
10 °C
Interações mais fortes !
Forças de dispersão dependem da geometria da molécula
Exercício: Que tipo(s) de força intermoleculares existem entre os seguintes pares: (a) HBr e H2S, (b) Cl2 e CBr4, (c) I2 e NO3
-, (d) NH3 e C6H6
???
Ligação de hidrogênio: é um tipo especial de interação dipolo-dipolo entre um átomo de hidrogênio e uma ligação polar, como N-H, O-H ou F-H, e um átomo de O, N ou F.
Ligação de hidrogênio
Proteínas
Albumina
Celulose
DNA
guanina citosina
Exercício: Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular e escolha a substância com maior ponto de ebulição: (a) MgCl2 ou PCl3
(b) CH3NH2 ou CH3F
(c) CH3OH ou CH3CH2OH
(d) ou hexano 2,2 dimetil-butano
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