1
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Chemistry and Chemical Reactivity 6th Edition
John C. Kotz Paul M. Treichel
Gabriela C. Weaver
CHAPTER 1
Matter and Measurement
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Lectures written by John Kotz
2
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Bienvenidos al Bienvenidos al mundo de la mundo de la
QuímicaQuímica
3
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
4
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
El Lenguaje de la El Lenguaje de la QuímicaQuímicaEl Lenguaje de la El Lenguaje de la QuímicaQuímica
• ELEMENTOS QUÍMICOSELEMENTOS QUÍMICOS - - – Sustancias puras que no pueden ser Sustancias puras que no pueden ser
descompuestas por medios ordinarios a otras descompuestas por medios ordinarios a otras sustancias.sustancias.
SodioBromo
Aluminio
5
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Aluminio + BromoAluminio + Bromo
6
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
El Lenguaje de la El Lenguaje de la QuímicaQuímicaEl Lenguaje de la El Lenguaje de la QuímicaQuímica
• Los elementos, sus Los elementos, sus nombres y símbolos nombres y símbolos
están dados en la están dados en la TABLA TABLA PERIODICAPERIODICA
• ¿Cuántos elementos ¿Cuántos elementos hay allí?hay allí?
• 116 116 elementoselementos
7
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
La Tabla PeriódicaLa Tabla Periódica
Dmitri Mendeleev (1834 - 1907)Dmitri Mendeleev (1834 - 1907)
8
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Glenn Glenn SeaborgSeaborg
(1912-1999 )(1912-1999 )• Descubrió 8 Descubrió 8
nuevos nuevos elementos.elementos.
• La única La única persona que persona que vivía en honor vivía en honor a la cual se a la cual se nombró un nombró un elemento.elemento.
9
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Átomos de Átomos de cobre en cobre en una una superficie superficie de silice.de silice.
Vea el CD-Vea el CD-ROM ROM Screen 1.4Screen 1.4
• Un Un átomoátomo es la partícula más pequeña es la partícula más pequeña de un elemento que aún retiene las de un elemento que aún retiene las propiedades del elemento químico.propiedades del elemento químico.
Distancia entre = 1.8 nanometer (1.8 x 10-9 m)
10
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Un átomo consiste de Un átomo consiste de
• nucleonucleo
– (de (de protonesprotones y y neutronesneutrones) )
• electroneselectrones en el espacio alrededor del núcleo. en el espacio alrededor del núcleo.
El El ÁtomoÁtomo
Nube electrónicaNube electrónica
NúcleoNúcleo
11
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
El compuesto rojo está El compuesto rojo está formado por:formado por:• • niquél (Ni) (plata)niquél (Ni) (plata)• • carbono (C) (negro)carbono (C) (negro)• hidrógeno (H) (blanco)• hidrógeno (H) (blanco) • • oxígeno (O) (rojo)oxígeno (O) (rojo)• • nitrógeno (N) (azul)nitrógeno (N) (azul)
El compuesto rojo está El compuesto rojo está formado por:formado por:• • niquél (Ni) (plata)niquél (Ni) (plata)• • carbono (C) (negro)carbono (C) (negro)• hidrógeno (H) (blanco)• hidrógeno (H) (blanco) • • oxígeno (O) (rojo)oxígeno (O) (rojo)• • nitrógeno (N) (azul)nitrógeno (N) (azul)
COMPUESTOS QUÍMICOSCOMPUESTOS QUÍMICOSestán compuestos de átomos y por tantoestán compuestos de átomos y por tantopueden ser descompuestos en talespueden ser descompuestos en talesátomos.átomos.
12
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Una Una MOLÉCULAMOLÉCULA es la unidad más es la unidad más pequeña de un compuesto que aún pequeña de un compuesto que aún retiene las características químicas del retiene las características químicas del compuesto.compuesto.La composición de una molécula está dada por La composición de una molécula está dada por
su su FORMULA MOLECULARFORMULA MOLECULAR
HH22OO CC88HH1010NN44OO22 - cafeína - cafeína
13
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Elementos de Elementos de CompuestosCompuestos
14
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
La Naturaleza de la La Naturaleza de la MateriaMateria
La Naturaleza de la La Naturaleza de la MateriaMateria
Los químicos están interesados en la naturaleza de Los químicos están interesados en la naturaleza de la materia y como esto se relaciona a sus átomos y la materia y como esto se relaciona a sus átomos y moléculas constituyentes.moléculas constituyentes.
OroOro MercurioMercurio
15
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
GrafitoGrafito — la — la estructura estructura es una capa es una capa de átomos de átomos de carbono de carbono que refleja que refleja ciertas ciertas propiedades propiedades físicas.físicas.
16
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Química y Química y MateriaMateria
• Podemos explorar el muno Podemos explorar el muno MACROSCOPICO MACROSCOPICO — lo que podemos — lo que podemos ver — ver —
• Para entender el mundo Para entender el mundo PARTICULADOPARTICULADO que no podemos ver. que no podemos ver.
• Escribimos Escribimos SÍMBOLOSSÍMBOLOS tpara describir tpara describir estos mundos.estos mundos.
17
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
El punto El punto de vista de vista químico químico
de la de la materia.materia.
18
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
El punto de El punto de vista químico vista químico
de la de la materia.materia.
H2O (gas, liquido, sólido)
MacroscópicoMacroscópicoMacroscópicoMacroscópico
SimbólicoSimbólicoSimbólicoSimbólicoParticuladoParticuladoParticuladoParticulado
19
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
El punto de El punto de vista vista
químicoquímico
2 H2(g) + O2 (g) 2 H2O(g)
MacroscópicoMacroscópicoMacroscópicoMacroscópico
SimbólicoSimbólicoSimbólicoSimbólicoParticuladoParticuladoParticuladoParticulado
20
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
La Naturaleza CinéticaLa Naturaleza Cinéticade la Materia.de la Materia.
La Naturaleza CinéticaLa Naturaleza Cinéticade la Materia.de la Materia.
La materia consiste de átomos y La materia consiste de átomos y moléculas en movimiento..moléculas en movimiento..
21
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
ESTADOS DE LA ESTADOS DE LA MATERIAMATERIA
ESTADOS DE LA ESTADOS DE LA MATERIAMATERIA
22
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
ESTADOS DE LA ESTADOS DE LA MATERIAMATERIA
ESTADOS DE LA ESTADOS DE LA MATERIAMATERIA• SÓLIDOSSÓLIDOS — tienen forma rígida y volumen — tienen forma rígida y volumen
fijo. La forma externa puede reflejar los fijo. La forma externa puede reflejar los arreglos átomicos y moleculares.arreglos átomicos y moleculares.– Bastante bien entendido.Bastante bien entendido.
• LÍQUIDOSLÍQUIDOS — no tienen forma fija y pueden — no tienen forma fija y pueden no llenar completamente un envase. no llenar completamente un envase. – No bien entendido.No bien entendido.
• GASESGASES — se expanden para llenar un — se expanden para llenar un envase. envase. – Buen entendimiento teórico.Buen entendimiento teórico.
23
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
PropiedadePropiedades Físicass Físicas
¿Qué son propiedades ¿Qué son propiedades físicas?físicas?
• colorcolor
• Punto de fusión y Punto de fusión y ebullición.ebullición.
• Olor.Olor.
24
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Cambios FísicosCambios FísicosAlgunos Algunos cambios físicos cambios físicos podrián ser:podrián ser:
• Punto de ebulliciónPunto de ebullición
• Derretir un sólido.Derretir un sólido.
• Disolver un sólido en un Disolver un sólido en un líquido para producir una líquido para producir una mezcla homógenea — mezcla homógenea — una SOLUCIÓN.una SOLUCIÓN.
25
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
DENSIDADDENSIDAD – una – una propiedad física importante propiedad física importante y útil.y útil.
Mercury
13.6 g/cm13.6 g/cm33 21.5 g/cm21.5 g/cm33
Aluminum
2.7 g/cm2.7 g/cm33
Platinum
= masa/volumen
3(
)(
cmvolumen
gmasaDensidad
26
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Densidades Relativas de los ElementosDensidades Relativas de los Elementos
27
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
ProblemaProblema Un pedazo de cobre tiene Un pedazo de cobre tiene una masa de 57.54 g. Mide 9.36 cm de una masa de 57.54 g. Mide 9.36 cm de largo, 7.23 cm ancho, y 0.95 mm thick. largo, 7.23 cm ancho, y 0.95 mm thick. Calcule su densidad (g/cmCalcule su densidad (g/cm33).).
Density mass (g)volume (cm3)
Density mass (g)volume (cm3)
28
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Estrategia
1. Escribir las dimensiones en unidades comunes.
2. Calcular volumen en centímetros cúbicos.
3. Calcular la densidad.
29
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Estrategia
1. Escribir las dimensiones en unidades comunes.
2. Calcular volumen en centímetros cúbicos.
3. Calcular la densidad.
0.95 mm • 1cm
10 mm = 0.095 cm
30
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Estrategia
1. Escribir las dimensiones en unidades comunes.
2. Calcular volumen en centímetros cúbicos.
3. Calcular la densidad.
0.95 mm • 1cm
10 mm = 0.095 cm
31
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Estrategia
1. Escribir las dimensiones en unidades comunes.
2. Calcular volumen en centímetros cúbicos.
3. Calcular la densidad.
0.95 mm • 1cm
10 mm = 0.095 cm
Note dos cifras significativas
32
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Estrategia
1. Escribir las dimensiones en unidades comunes.
2. Calcular volumen en centímetros cúbicos.
3. Calcular la densidad.
0.95 mm • 1cm
10 mm = 0.095 cm
57.54 g
6.4 cm3 = 9.0 g / cm3
33
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
DENSIDADDENSIDADDENSIDADDENSIDAD• Densidad es una Densidad es una
propiedad propiedad INTENSIVAINTENSIVA de la de la materia.materia.–NONO depende en la depende en la
cantidad de materia.cantidad de materia.– temperaturatemperatura
• Contraste con Contraste con EXTENSIVAEXTENSIVA–depende en depende en
cantidad de materia.cantidad de materia. –masa y volumen.masa y volumen.
StyrofoamStyrofoam LadrilloLadrillo
34
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
DENSIDADDENSIDADDENSIDADDENSIDAD• Densidad es una Densidad es una
propiedad propiedad INTENSIVAINTENSIVA de la de la materia.materia.–NONO depende en la depende en la
cantidad de materia.cantidad de materia.– temperaturatemperatura
• Contraste con Contraste con EXTENSIVAEXTENSIVA–depende en depende en
cantidad de materia.cantidad de materia. –masa y volumen.masa y volumen.
35
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cmdensidad de 13.6 g/cm33. ¿Cuál es la . ¿Cuál es la masa de 95 mL of Hg en gramos? ¿En masa de 95 mL of Hg en gramos? ¿En libras?libras?
PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cmdensidad de 13.6 g/cm33. ¿Cuál es la . ¿Cuál es la masa de 95 mL of Hg en gramos? ¿En masa de 95 mL of Hg en gramos? ¿En libras?libras?
Resuelva usando Resuelva usando ANALISISANALISISDIMENSIONAL.DIMENSIONAL.
36
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
EstrategiaEstrategia1.1. Use densidad para calcular masa (g) a partir del volumen.Use densidad para calcular masa (g) a partir del volumen.2.2. Convierta masa (g) a masa (lb)Convierta masa (g) a masa (lb)
Debe conocer el factor de conversiónDebe conocer el factor de conversión= 454 g / 1 lb= 454 g / 1 lb
PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cmdensidad de 13.6 g/cm33. ¿Cuál es la masa de . ¿Cuál es la masa de 95 mL of Hg?95 mL of Hg?
PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cmdensidad de 13.6 g/cm33. ¿Cuál es la masa de . ¿Cuál es la masa de 95 mL of Hg?95 mL of Hg?
Primero, note que Primero, note que 1 cm1 cm33 = 1 mL = 1 mL
37
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
1.1. Convierta volumen a masaConvierta volumen a masa
1.3 x 103 g • 1 lb
454 g = 2.8 lb
2.2. Convierta masa(g) a masa en (lb)Convierta masa(g) a masa en (lb)
( 95 cm3 )(13.6 g/cm3) = 1.3 x 103 g
PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cmdensidad de 13.6 g/cm33. ¿Cuál es la masa de . ¿Cuál es la masa de 95 mL of Hg?95 mL of Hg?
PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una PROBLEMA: Mercurio (Hg) tiene una densidad de 13.6 g/cmdensidad de 13.6 g/cm33. ¿Cuál es la masa de . ¿Cuál es la masa de 95 mL of Hg?95 mL of Hg?
38
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Propiedades Químicas y Propiedades Químicas y Cambios QuímicosCambios Químicos
• Cambio Químico o Reacción QuímicaCambio Químico o Reacción Química — — transformación de uno o más átomos o transformación de uno o más átomos o moléculas a una o más moleculas diferentes.moléculas a una o más moleculas diferentes.
39
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Tipos de Observaciones y Tipos de Observaciones y MedidasMedidas
• Hacemos observaciones Hacemos observaciones CUALITATIVASCUALITATIVAS de reacciones — de reacciones — cambios en color y estado físico.cambios en color y estado físico.
• Tabién hacemos medidas Tabién hacemos medidas CUANTITATIVASCUANTITATIVAS, que , que envuelven envuelven números.números.
• Use Use SI unitsSI units — basadas en el — basadas en el sistema métrico.sistema métrico.
40
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
41
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
UNIDADES DE MEDIDASUNIDADES DE MEDIDAS
Use Use unidades SIunidades SI — basadas — basadas en el sistema métricoen el sistema métrico
Longitud Longitud
MasaMasa
TiempoTiempo
TemperaturaTemperatura
Metro, mMetro, m
Kilogramo, kgKilogramo, kg
Segundo, sSegundo, s
Grados Celsius, ˚CGrados Celsius, ˚CKelvins, KKelvins, K
42
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
UNIDADES DE MEDIDASUNIDADES DE MEDIDAS
Use Use unidades SIunidades SI — basadas — basadas en el sistema métricoen el sistema métrico
Cantidad Cantidad
CorrienteCorriente
LuminosidadLuminosidad
VelocidadVelocidad
Mol, molMol, mol
Amperio, AAmperio, A
Candela, cdCandela, cd
Metros/segundoMetros/segundo
43
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Unidades de Unidades de LongitudLongitud
• 1 kilometro (km) = ? metros (m)1 kilometro (km) = ? metros (m)
• 1 metro (m) = ? centímetros (cm)1 metro (m) = ? centímetros (cm)
• 1 centimetro (cm) = ? millimetros (mm)1 centimetro (cm) = ? millimetros (mm)
• 1 nanometero (nm) = 1.0 x 101 nanometero (nm) = 1.0 x 10-9-9 meter meter
Distancia O—H =Distancia O—H =9.58 x 109.58 x 10-11 -11 mm9.58 x 109.58 x 10-9 -9 cmcm0.0958 nm0.0958 nm
Distancia O—H =Distancia O—H =9.58 x 109.58 x 10-11 -11 mm9.58 x 109.58 x 10-9 -9 cmcm0.0958 nm0.0958 nm
44
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Longitud
• Unidad SI: metro (m)
• 1 kilometro = 1,000 metros = 0.62137 millas
• 1 metro = 100 centimetros
• 1 centimetro = 10 milímetros
• 1 nanometro = 1.00 x 10-9 metros
• 1 picometro = 1.00 x 10-12 metros
• 1 pulgada = 2.54 centimetros
• 1 Ångstrom = 3.00 x 10-10 metros
45
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Masa
• Unidad SI: kilogramo (kg)
• 1 kilogramo = 1.000 gramo
• 1 gramos = 1.000 miligramo
• 1 libra = 453.59237 gramos = 16 onzas
• 1 ton = 2000 libras
46
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Volumen
• Unidad SI: metro cúbico (m2)
• 1 litro (L) = 1.00 x 10-3 m3 = 1,000 cm3 = 1.056710 cuartos
• 1 galón = 4.00 cuartos
47
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Energía
• Unidad SI: 1 Kg-m2/s2 = 0.23901 calorías
• 1 caloría = 4.184 Joules
48
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Presión
• Unidad SI: Pascal (Pa)
• 1 Pascal = 1 N/m2 = 1 Kg/m-s2
• 1 atmósfera = 101.325 kilopascales = 760 mmHg = 760 torr = 14.70 lb/pulg2 = 1.01325 bar
• 1 bar = 105 Pa
49
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Temperatura
• Unidad SI: Kelvin (K)
• 0 K = --273.15 oC
• oK = oC + 273.15 oC
• ? oC = (5oC/9 oF)(oF – 32oF)
• ? F = (9oF/5 oC)oC + 32 oF
50
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Tabla de Prefijos
FACTOR PREFIJO SIMBOLO FACTOR PREFIJO SIMBOLO
1018
1015
1012
109
106
103
102
10
Exa
Peta
Tera
Giga
Mega
Kilo
Hecto
Deca
E
P
T
G
M
k
h
d
10-1
10-2
10-3
10-6
10-9
10-12
10-15
10-18
Deci
Centi
Mili
Micro
Nano
Pico
Femto
Atto
d
c
m
μ
n
p
f
a
51
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Escalas de Escalas de TemperaturaTemperatura
• FahrenheitFahrenheit
• CelsiusCelsius
• KelvinKelvin
Anders Celsius1701-1744
Lord Kelvin(William Thomson)1824-1907
52
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Notie que 1 grado kelvin = 1 grado Celsius1 grado kelvin = 1 grado Celsius
Punto de Punto de ebullición del ebullición del aguaagua
Punto de Punto de congelación congelación del aguadel agua
CelsiusCelsius
100 ˚C100 ˚C
0 ˚C0 ˚C
100˚C100˚C
KelvinKelvin
373 K373 K
273 K273 K
100 K100 K
FahrenheitFahrenheit
32 ˚F32 ˚F
212 ˚F212 ˚F
180˚F180˚F
Escalas de TemperaturaEscalas de Temperatura
53
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Escalas deEscalas deTemperatuTemperatu
ra ra 100 100 ooFF38 38 ooCC311 K311 K
oF oC K
54
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Cálculos Usando Cálculos Usando TemperaturaTemperatura
•Generalmente se requiere temp en Generalmente se requiere temp en kelvinskelvins
•T (K) = t (˚C) + 273.15T (K) = t (˚C) + 273.15
•Temperatura corporal = 37 ˚C + 273 = 310 KTemperatura corporal = 37 ˚C + 273 = 310 K
•Nitrógeno Líquido = -196 ˚C + 273 = 77 KNitrógeno Líquido = -196 ˚C + 273 = 77 K
55
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
56
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de práctica de Kotz
1.1 Elementos
Empleando la Tabla Periódica encuentre :
a. Los nombres de los elementos que tienen los símbolos Na, Cl, y Cr
b. Los símbolos para los elementos zinc, níquel y potasio.
57
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de práctica de Kotz
1.2 Propiedades Físicas
Identifique tantas propiedades físicas en la Tabla 1.1 como sea posible para las siguientes ustancias comunes: a) hierro, b) Agua, c) sal de mesa (nombre químico cloruro de sodio) y d) oxígeno.
58
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Hierro
Agua
Sal de Mesa
Oxígeno
59
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.3 Densidad
La densidad del aire seco es 1.18 x 10-3 g/cm3 (= 0.00118 g/cm3. ¿Qué volumen de aire en centímetros cúbicos tiene una masa de 15.5 g?
60
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.4 Temperatura
El nitrógeno líquido hierve a 77oK. ¿Cuál es esta temperatura en grados Celcius?
61
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.5 Densidad y Temperatura
(a) La densidad del aire a 0oC (y presión de 1 atm) es 1.293 x 10-3 g/cm3. ¿Cuál es la densidad del aire a esta temperatura en gramos por litro?
(b) La densidad de mercurio a 0oC es 13.595 g/cm3 y a 20oC es 13.546 g/cm3. Estime la densidad el merucrio a 30oC.
62
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.6 Reacciones químicas y cambios físicos
En un campamento en las montañas se hierve una olla de agua al fuego. ¿Qué cambios químicos y físícos se realizan en este proceso?
63
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.7 Mezclas y Sustancias Puras
La foto al margen muestra mezclas en los vasos de precipitados. ¿Cuál de ellas es homógenea y cual es heterogenea? ¿Cuál de ellas e suna solución?
64
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.8 Interconversión de unidades de longitud
Las páginas de un libro de texto típico miden 25.3 cm de largo y 21.6 cm de ancho. ¿Cuál es us longitud en metros? ¿En milímetros? ¿Cuál es el área de la página en centímtero cuadrados? ¿En metros cuadrados?
65
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.9 Uso de la densidad
Una hoja de platino es un cuadrado de 2.50 cm en cada lado con masa de 1.656 g. La densidad del platino es 21.45 g/cm3. ¿Cuál es el espesor de la hoja d eplatino en milímetros?
66
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.10 Volumen
(a) Una botella de vino normal tiene un volumen de 750 mL. ¿A cuántos litros equivale esto? ¿A cuántos decilitros?
(b) Un galón estadounidense equivale a 3.7865 L. ¿Cuántos litros contiene un cartón de leche de 2 qt? (Un galón = 4 qt). ¿Cuántos decímetros cúbicos?
67
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.11 Masa y Densidad
(a) La masa de aspirina en una tableta normal es 125 mg. Calcule su masa en gramos y en kilogramos.
(b) La densidad de oro es 19, 320 kg/m3. ¿A cuánto equivale esta densidad en g/cm3?
(c) La densidad de platino es 21, 450 g/cm3. ¿Qué masa en gramos tiene un pedazo de un cilindro de platino de 3.0 cm de largo con diámtro de 5.0 mm?
68
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.12 Error, Precisión y Exactitud
Dos estudiantes miden el punto de congelación de un líquido desconocido. El estudiante A empleó un termometro normal de laboratorio calibrado en unidades de 0.1 oC. El estudiante B empleó un termometro certificado por el NIST y calibrado en 0.01 oC. Obtuvieron los siguientes resultados:ESTUDIANTE A: -0.3 oC; 0.2 oC; 0.0 oD; y –0.3 oCESTUDIANTE B: 273.13 oK; 273.17 oK; 273.15 oK; y 273.19 oK.Calcule el valor promedio y la desviación promedio para cada estudiante. Si el líquido desconocido es agua, calcule el error de cada estudiante. ¿Qué estudiante obtuvo valores más precisos? ¿Cuál tuvo el menor error?
69
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.13 Usos de cifras Significativas
(a) ¿Cuál es la suma y el producto de 10.26 y 0.063?
(b) ¿Cuál es el resultado del cálculo siguiente?
)00216.0)(056.0(
)6467.110( x
70
© 2006 Brooks/Cole - Thomson
Problemas de Práctica de Kotz
1.14 Resolución de problemas
Cierta pintura tiene una densidad de 0.914 g/cm3. Se necesita cubrir una pared de 7.6 m de largo y 2.74 m de alto con una cpa de pintura de 0.13 mm de espesor. ¿Qué volumen de pintura en litros se requiere? ¿Cuál es la masa (en gramos) de la capa de pintura?
Top Related