QUÍMICA HALOGENOS

8/18/2019 QUÍMICA HALOGENOS

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HALOGENOS,

OBTENCIÓN Y

PROPIEDADESINFORME Nº1

UNIVERSIDAD MAYOR NACIONAL DE SANMARCOS

FACULDAD DE LETRAS Y CIENCIASHUMANAS

CURSO: QUIMICA INORGANICA I

PROFESORA: ROSARIO FLORES CENTURION

INTEGRANTES:

• SANTIAGO MATOS, MARIA DEL MILAGRO15030336

• VEGA CHALCO, ESTEFANY ORLITH12030439

• VIRRUETA PINEDA, DIEGO

GRUPO: M!"#$%&' (& 11 ) 12*30


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2016

HALOGENOS, OTENCI-N YPROPIEDADES

1 INTRODUCCIÓN

El presente trabajo se centra en los halógenos en general, poniendo atención en sus

propiedades como también en los elementos que conforman este grupo, especificando a los

elementos del bromo y yodo, y su proceso de obtención. Se buscará por medio de pruebas

experimentales entender las propiedades oxidantes del bromo y yodo.

2 FUNDAMENTO TEÓRICO

I. LOS HALÓGENOS:

Se hace referencia al grupo 1 de la tabla periódica. Está conformado por el fl!or, cloro,

yodo, bromo y ástato. Son conocidos por su capacidad de formar sales. Son elementos

oxidantes. En estado natural se "an a encontrar como moléculas diatómicas X 2 .

#. $%&'( )$*

El fl!or en estado ordinario se encuentra en forma de gas que tiene un color amarillo

"erdoso pálido y olor irritante, +iene un punto de fusión de -1,/1 0, un punto de

ebullición de 122,13 0. Seg!n su ubicación en la tabla periódica sabemos que es el

elemento más electronegati"o por lo cual tiene la capacidad de quitar iones negati"os.

En la naturale4a se encuentra combinado con otros elementos5 por ejemplo, en la

composición de algunos minerales por ejemplo la fluorita )a$-*5 también se presenta en

el agua de mar, r6os y manantiales minerales, en los tallos de ciertas hierbas y en los

huesos y dientes de los animales. 'cupando as6 e puesto 1 en la abundancia entre

elementos en la corte4a terrestre.

7plicación8

%os compuestos de fl!or tienen muchas aplicaciones pues sir"e en la industria como

poderosos refrigerantes. El teflón es otro compuesto que es muy res6stete a la acción

qu6mica utili4ándose as6 en la industria automo"il6stica y los utensilios de cocina. El

fl!or es también un agregado en la pasta de dientes pues sir"e para pre"enir la caries.


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##. %'(' )l*

El cloro no se encuentra libre en la naturale4a sino en compuestos de minerales comunes

por ejemplo el cloruro sódico, la sal marina o sal, gema5 la carnalita )cloruro potásico

con cloruro magnésico*5 y además en menor proporción cloruros de plata, cobre, hierro,

etc.

En condiciones normales y estado puro se encuentra en forma de di cloro5 su estado de

agregación es gaseoso también es toxico y de color "erde amarillento de olor sofocante.

Su punto de fusión es de 199,:: grados elsius. El punto de ebullición del cloro es de

33,9; grados elsius o grados cent6grados.

Es un elemento acti"o, que reacciona con agua, con compuestos orgánicos y con "arios

metales. El cloro no arde en el aire, pero refuer4a la combustión de muchas sustancias5

una "ela ordinaria de parafina, por ejemplo, arde en cloro con una llama humeante. El

cloro y el hidrógeno pueden mantenerse juntos en la oscuridad, pero reaccionan

explosi"amente en presencia de la lu4 por su parte está demostrado que el cloro no es

combustible, sino que puede arder con los cuerpos ricos en hidrógeno. %as disoluciones

de cloro en agua son comunes en los hogares como agentes blanqueadores.

Es también notable por sus propiedades decolorantes, oxidantes y desinfectantes. Se

utili4a en la industria para la fabricación de lej6as, cloruros de cal, el banqueo de fibras

"egetales, papel, etc. Se emplea en la industria alimentaria, metalurgia, desincrustante,

productos de limpie4a, abrillantador de pisos, destapador de ca


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sustancias hidrogenadas pero su diferencia radica que es no se me4cla con el hidrogeno

bajo la influencia de la lu4 sino por medio del calor.

(eacciona "iolentamente con el fosforo, arsénico y antimonio. Su afinidad para

combinarse con los metales es más baja que el cloro.

El bromo se utili4a como en la fotograf6a para la fabricación de pel6culas fotográficas y

en la producción de gas natural y petróleos. +ambién ha sido utili4ado en la preparación

de ciertos tientes

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omo todos los demás halógenos no se encuentra libre en la naturale4a, sino que siempre

esta combinado formando yoduros y yodatos. Se encuentra presente en el agua de mar

como en las algas y el h6gado de bacalao, también en yacimientos de bromuros y

cloruros.

En estado ordinario se encuentra sólido, cristali4ado en laminillas o tablas rómbicas que

tienen un color "ioleta metálico, y desprende un olor desagradable. En estado puro es

"enenoso.

El yodo es poco soluble en agua, pero si es soluble en disolución acuosa de yoduro

potásico, también se disuel"e en alcohol como la tintura de yodo. Bor otra parte, el yodo

es el menos electronegati"o de los halógenos.

En comportamiento el yodo es parecido al coro y bromo. Se combina fácilmente son la

mayor6a de los metales parar formar yoduros y también lo hace con otros haluros, ero

tiene dificultad con el ox6genos, nitrógeno y carbono.

El yodo es un componente importante en el funcionamiento del cuerpo humano, ya que

es un oligoelemento que está presente en una hormona de la glándula tiroides, el déficit

de yodo en el cuerpo humano impide el crecimiento y el bocio. Bor otra parte, otros

compuestos de yodo se aplican en la fotograf6a, fabricación de tintes, la producción de

yodoformo, entre otros.

?. 7S+7+' )7t*

$ue descubierto en el a


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Bor otra parte, es el elemento más raro de la naturale4a, solo se le conoce de forma

radiacti"a y su periodo de desintegración es muy corto, siendo aproximadamente siete

horas su tiempo de "ida en uno de sus isotopos más estables )ástato -19*

Co tiene ninguna aplicación o uso debido a las pocas in"estigaciones que se ha reali4ado

sobre el ástato, lo que en mayor parte se debe a su poco tiempo de "ida.

II. PROPIEDADES OXIDANTES DE LOS HALOGENOS

%a capacidad de oxidación significa que oxida a otra sustancia en una reacción

electroqu6mica o de reducción oxidación.

Bor otra pare la propiedad de oxidación esta de determinado por el Botencial del

(educción Estándar )B(E*. %os "alores del B(E "an disminuyendo desde el $l!or hasta

el yodo.

Si el

potencial de reducción es ele"ado, indican que F 2 , Cl2 y Br2 son agentes oxidantes

fuertes. Bor otro lado I 2 es un agente oxidante débil. Bero para los iones el potencial de

reducción indica que

−¿

−¿ y Br¿

−¿ , Cl¿

F

¿

son agentes reductores débiles, y que, el−¿

I ¿ es un agente

reductor suave.

1. $luor

Es el no metal qu6micamente más reacti"o. +iene dos estados de oxidación8 9 y 1.

Se combina directamente con todos los no metales, excepto el nitrógeno, el ox6geno y los

gases nobles. 7l combinarse con el fl!or los elementos alcan4an su mayor estado de

"alencia. El fluoruro superior del a4ufre es SF 6 , en cambio, su cloruro es SCl4.

Es el más electronegati"o de los elementos. Bor ejemplo despla4a a los demás halógenosde sus haluros iónicos o despla4a al oxigeno del dióxido de silicio y del agua.

-. loro

El cloro se caracteri4a por su gran acti"idad qu6mica, pues puede combinarse con casi

todos los elementos, a la temperatura ordinaria y con desprendimiento de calor, y a "eces

de lu4 ) el B, el 7s, el Sb y el u en pol"o arden en una atmósfera de cloro *

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F&-o C&oo Bo.o Yo'o

2/ 1/6 1/0 0/3


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Dasta los metales nobles ) 7u, Bt* pueden ser atacados por el cloro. &n chorro de

hidrógeno que se ha encendido en el aire, contin!a ardiendo cuando se sumerge en una

atmósfera de cloro, dando humos blancos de ácido clorh6drico.Estamos en presencia de "erdaderas combustiones sin oxigeno. En realidad, la mayoria de

las acciones del cloro son "erdaderas oxidaciones , aunque el oxigeno no inter"enga, o

inter"enga indirectamente por medio del agua. omo el oxigeno, el cloro puede quitar elhidrógeno a sustancias como el amoniaco, el hidrógeno sulfurado y las materias orgánicas

formándose ácido clorh6drico.

3. =romo

El bromo act!a de la misma manera que el cloro, como oxidante indirecto )el ácido hipo

bromoso formado cede su oxigeno* %as propiedades qu6micas del bromo son análogas a

las del cloro, aunque menos energéticas. on los metales forma los bromuros de los

cuales algunos son usados como medicamentos sedantes.

;. @odo

Es el halógeno menos reacti"o. En una disolución de yoduro−¿

I ¿ el yodo diatónico

I 2 forma poli yoduros. En disolución acuosa tienen diferentes estados de oxidación8

)1* en yoduros de hidrogeno y algunos yoduros metálicos, ):* en yodatos, pueden

obtenerse a partir de I 2 con oxidantes fuertes y )* en per yodatos.

PARTE E4PERIMENTAL

I. MATERIALES:

: +ubos de ensayo con una gradilla >ortero

Bin4a para tubo de ensayo >echero bunsen


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Bipeta =agueta

Espátula

II. REACTIVOS:

@oduro de potasio =romuro de potasio almidón


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o 'xido de manganeso yoduro de potasio

?irutas de magnesio Finc en pol"o

=encina ácido sulf!rico


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7gua de cloro

7gua de bromo

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

/1 OBTENCIÓN DEL BROMOa. 7 un tubo de ensayo que contenga 1m% de solución al :G de KBr , se le adiciona por las

paredes del tubo y con cuidado H 2 S O4 HIué coloración se obser"aJ

En un tubo de ensayo se colocó 1m% de agua de bromo y 1 m% de bencina y se sacudió la

muestra con la bagueta


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7


11/16

Se utili4aron - tubos de ensayo. En cada uno se colocó 1 m% de agua de bromo. 7l primero se le

coloco "irutas de >g y en otro se a


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7


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/5 OBTENCIÓN DEL YODO

En un mortero, triture "arios cristales de KI junto con una toma de MnO2 . +raslade la me4cla

a un tubo de ensayo y a


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oloración de la muestra.

/6 IDENTIFICACIÓN DEL YODO LIBREEn un tobo de ensayo "ierta 1m% de solución de yodo ) KI 3 al :G* y agregue 1m% de solución

de almidón al 1G. 7note sus obser"aciones. aliente ligeramente y obser"e. Enfrié ligeramente y

obser"é.

En un tubo con 1 m% de K I 3 al : se agregó 1m% de almidón al 1 . Se procede a

calentar la solución. +oma un color "ioleta muy oscuro y al pasar el tiempo tomaba un color

negro a4ulado

+ubo con 1 m% de K I 3 al : se agregó 1m% de almidón al 1 .


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S& #)%&./) %) &'/")

5 DISCUSION DE RESULTADOS

En el primer experimento no salió como se esperaba, en este caso no se apreció alg!n

cambio f6sico. Bero seg!n la teor6a deber6a haber tenido una coloración amarillenta en

cierto grado. %o más posible es que haya habido alguna falla con respecto a los

materiales. En cuanto a los demás se puede decir que tu"ieron un éxito a cuanto

resultado, se pudo apreciar las caracter6sticas f6sicas que presenta el bromo y yodorespecto al color, como también a sus propiedades oxidantes en ejemplo del bromo se

pudo entender mediante el ejercico -.7 que no "a actuar de la misma manera que con el

>g y el Fn y en la -.b.se obser"a su capacidad de formar sales apareciendo de manera

muy ligera unos peque


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$inalmente obser"amos diferentes reacciones de los halógenos presentados yLo utili4ados

en el laboratorio.

6 RECOMENDACIONES:

&sar bata en el laboratorio

>antener la lla"e del gas cerrada si no estamos usándola

&sar guantes, algunos productos pueden ser peligrosos.

%a"ar los materiales y desinfectarlos con agua destilada antes de utili4arlos.

>antener seco el lugar donde reali4aremos la practica de laboratorio.

BIBLIOGRAFIA

M (ayneranham, N. )-999*. Iuimica inorganica descripti"a.

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