Quimica General - Internet

7/29/2019 Quimica General - Internet

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QUMICA GENERAL Act 1: Revisin de Presaberes

Relacionar los conceptos de la Izquierda con los que se despliegan al lado derecho. |Su respuesta :Los responsables de las propiedades qumicas de las sustancias = - son los llamados

"electrones de valencia"Leucipo y Demcrito en el siglo V antes de Cristo sostuvieron = - que la materia se dividiahasta unas partcula indivisibles llamadas "tomos" (sin divisin)Thompson supuso: = - al tomo como una masa cargada positivamente, donde se encrustanlas cargas negativasDe acuerdo al nuevo modelo atmico = - en el segundo nivel se situan mximo 8 electrones- El modelo atmico de Rutherford o modelo nuclear se describe: = "El tomo tiene un ncleocentral en el que estn concentradas la carga positiva y la masa. Los electrones giranalrededor del ncleo".Los electrones de valencia estn situados = - en el ltimo nivel de energa- El modelo atmico de Bohr se describe: = " El electrn slo se mueve en unas rbitas

circulares "permitidas"(estables)en las que no emite energa.El electrn tiene en cada rbita una determinada energa, que es tanto mayor cuanto msalejada est la rbita del ncleo."!CORRECTO!ES UN BUEN COMIENZO FELICITACIONES ||

Emparejar los conceptos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha |Su respuesta :covalente = 7homogneas = 5hidrxidos = 20

molculas = 3heterogneas = 6inorgnicos = 4inicos = 23!Bien!, !FELICITACIONES! |Su respuesta :acidos = 21acidez = 26hidruros = 22tomos = 2basicidad o alcalinidad = 27potencial = 29

concentracin = 25!Muy Bien!!contina con la siguiente pregunta |Su respuesta :

La materia = 1Reactivos = 24Sales = 19hidrogeniones = 28


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soluto = 30, o, 31solvente = 30, o, 31!FELICITACIONES!!tienes los presaberes que te permitirn continuar con xito el curso de qumica- Despus de leer el texto sobre Mezclas, sealar, cuales de las siguientes afirmaciones sonverdaderas. |Su respuesta :

Las dispersiones se clasifican segn el tamao de sus partculasLas llamadas soluciones verdaderas son mezclas homogneas!CORRECTOLas disoluciones verdaderas expresan su concentracin de diferentes formas, sealaraquellas expresiones correctas |Su respuesta :

Molaridad (M) expresa la cantidad de soluto en moles disuelta en un litro de solucinMolalidad (m) expresa la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de solvente!CORRECTOEn el tomo neutro, el nmero de protones que existen en el ncleo, es igual al nmero deelectrones que lo rodean. Este nmero es un entero, que se denomina ___________y sedesigna por la letra, ____________ |Su respuesta :Nmero atmico"Z"!CORRECTO!!Felicitaciones! |

El tomo de Oro (Au), tiene masa atmica (A) 197 y nmero atmico (Z) 79, el numero de

electrones, protones y neutrones es: |Su respuesta : 79 electrones, 79 protones y 118 neutrones!CORRECTO! |En el catin de Cu2+ , con masa atmica A = 67 y nmero atmico Z = 29, se encuentran

__________ protones, ________ electrones y 38 neutrones |Su respuesta :2927!CORRECTO! |Relaciones los trminos que aparecen a continuacin: |Su respuesta :Masa atmica (A) - Nmero atmico(Z) es igual a nmero de = neutronesnmero atmico (Z) es igual a nmero de = protones

carbono 13 es istopo de = Carbono 12Deuterio es istopo del hidrgeno y tiene masa atmica = 2anin es un in cargado = negativamentecatin es un in cargado = positivamente!CORRECTO! |siguiente afirmacin:"Se caracterizan por tener una forma variable y presentar propiedadesespecficas", corresponde a |Su respuesta : Los Lquidos!CORRECTO!Felicitaciones |


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Segn el artculo que se encuentra en el texto anterior, se descubrio otro estado de la materiael superslido.Este estado tiene las propiedades de un superfluido y se comporta como una combinacin de:|Su respuesta : un slido y un superfluido!CORRECTO! |Reconocimiento Unidad 1Encuentre la relacin entre las frases y los conceptos que se desplegan al dar clic sobre lapesta. |Su respuesta :a presin constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta. = Ley de CharlesP1.V1 / T1 = P2.V2 / T2 = Ley o ecuacin combinada.En las ecuaciones de los gases donde se encuentra temperatura, sta siempre debe darse enunidades absolutas, o = Grados KelvinEn la Ley de Boyle la relacin entre la presin y el volumen es = Inversamenteproporcional!CORRECTO!Felicitaciones! ||Cuando una sustancia cambia de estado debe absorber o ceder calor, cuando la sustanciapasa de vapor a lquido la cantidad de calor que debe ceder por gramo de sustancia sedenomina: |Su respuesta : calor latente de vaporizacin!CORRECTO! |Unidad 1Continuar la relacin de los conceptos con los nmeros del mapa conceptual |Su respuesta :tomo = 3protones = 4orbitales = 9electrones = 5masa molar = 10!CORRECTO!!felicitaciones!Se te facilitarn los temas de esta unidad. ||Seale los parmetros que son afectados por el tamao de partcula. |Su respuesta :visibilidadLa difusin a travs de membranasLa estabilidad de la disolucin!CORRECTO! |De las reacciones y ecuaciones qumicas podemos afirmarNota: hay mas de una respuestacorrecta |Su respuesta :Las ecuaciones qumicas son la representacin simplificada de las reacciones qumicasEn las reacciones qumicas se cumple la Ley de la conservacin de la masaLas sustancias nuevas que se originan en una reaccin se llaman "productos"!CORRECTO! |De la siguiente reaccin:2HgO > 2Hg + O2puedo afirmar que, |Su respuesta :


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Es una reaccin de descomposicin o anlisisEst balanceada, es decir, cumple con la ley de la conservacin de la masa!CORRECTO!para que cumpla con la ley de la conservacin de la masa, en cada lado de la reaccin debehaber el mismo nmero de tomos de cada elemento. |

Act.7: Reconocimiento Unidad 2SOLUCIONES Las soluciones verdaderas o simplemente soluciones, son mezclashomogneas de dos o ms componentes, que pueden separarse por mtodos fsicos. Sonhomogneas porque poseen una sola fase y sus partculas son de tamao semejante al deiones y molculas pequeas. Son estables y no se precipitan.Las soluciones verdaderasdifieren de las suspensiones y de los sistemas coloidales, principalmente en el tamao de laspartculas del soluto o de la fase dispersa y en las propiedades que derivan de dichadiferencia. Componentes de una solucin: Los componentes de una solucin son: soluto sustancia disuelta fase dispersa y elsolvente medio dispersante. Si el solvente y el solutose encuentran en diferentes estados de la materia, entonces el solvente es el componentecuyo estado es igual al de la solucin final. Por ejemplo, si preparamos una mezcla demercurio (lquido) y plata (slido) y la solucin final resulta en estado slido, entonces elsolvente es la plata. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de lamateria, el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Cuando el agua esuno de los componentes, se considera que es el solvente, an cuando se encuentre en menorcantidad. Entrar al recurso de aprendizaje que aparece al inicio del tpico 4, donde estn lasactividades de la unidad 2, all pueden leer sobre soluciones y realizar varias actiidades sobreel tema.Ver:http://www.educared.net/concurso2001/996/disoluciones.htmhttp://olydan.iespana.es/quimsolucion.htm||Las soluciones son mezclas de dos o mas componentes que presentan: |Su respuesta :una sola fase!CORRECTOCLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES1. Segn su Estado Fsico las soluciones pueden ser slidas, lquidas o gaseosas. Dependedel estado fsico de la solucin, que es el estado fsico del solvente. 2. Segn suConcentracin. 2.1 Soluciones saturadas; insaturadas; sobresaturadas. 2.2 Solucionesconcentradas y diluidas. |UNIDADES DE CONCENTRACIONLas unidades de concentracin expresan la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dadade solvente o de solucin. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta ms concentradaestar la solucin. Las unidades de concentracin se clasifican en unidades fsicas y qumicas.1. Unidades Fsicas:Las unidades fsicas de concentracin no tiene en cuenta la masa molarde los componentes de la solucin. * Porcentaje de soluto en la solucin. Puede ser: * %p/pporcentaje en masa (peso) * %p/v porcentaje de masa en volumen * %v/v porcentaje envolumen. * ppm Partes por milln . 2. Unidades QumicasLas unidades qumicas deconcentracin tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solucin. *Concentracin molar (Molaridad), representada por M * Concentracin normal (Normalidad),


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representada por N * Concentracin molal (molalidad). representada por m |Reconocimiento Unidad 2Responda si o no. Las unidades fsicas de concentracin tiene en cuenta la masa molar delos componentes de la solucin? |Su respuesta : NO!CORRECTO!Las unidades fsicas de concentracin NO tiene en cuenta la masa molar de los componentesde la solucin ||SUSPENSIONESLAS SUSPENCIONES son mezclas heterogneas e inestables que contienen partculasslidas relativamente grandes suspendidas en un lquido que se precipitan (asientan) con eltiempo, por la accin de la gravedad. Las suspensiones se pueden separar utilizando papelfiltro o una centrifugadora. Propiedades de las suspensiones . Las propiedades de lassuspensiones estn relacionadas con el tamao de sus partculas. El tamao de las partculasde las suspensiones es superior a 1000 nm (10 -4 cm), por lo tanto se pueden separar porfiltracin (papel o membranas), son visibles a simple vista o con el microscopio ptico, y semueven por la accin de la gravedad. |El tamao de prticula de las suspensiones, |Su respuesta : es mayor que el de las soluciones y coloides!CORRECTO! |COLOIDES Las dispersiones coloidales o COLOIDES, son mezclas heterogneas cuyaspartculas son mayores que las molculas o iones que forman las soluciones verdaderas, peroms pequeas que las partculas que forman las suspensiones. El tamao de las partculascoloidales oscila entre los lmites de 1 nm (10-7 cm) y 1000 nm (10-4 cm), por esto no puedenser separadas por membranas Clasificacin de los coloides Existen ocho clases de coloides:Clase | Nombre | Ejemplo |Lquido en lquido | emulsin | leche, mayonesa |Lquido en slido | emulsin slida | queso, mantequilla, jaleas |Lquido en gas | aerosol lquido | niebla, nubes, |Slido en lquido | sol | protena en agua, gelatina en agua |Slido en slido | sol slido | vidrio de colores, ciertas aleaciones |Slido en gas | aerosol slido | humo, polvo en el aire |Gas en lquido | espuma | crema batida, espuma de jabn. |Gas en slido | espuma slida | piedra pmez, espuma plstica. ||Principio del formularioContinuar Final del formulario |mezclas pueden ser homogneas y heterogneas, de acuerdo al tamao de partcula. Lasmezclas homogneas son llamadas soluciones, en ellas su tamao de prtcula es |Su respuesta :tan pequeo que no puede separase por filtracinsimilar al tamao de los ines y molculas pequeas!CORRECTO! |EQUILIBRIO QUIMICOEl equilibrio qumico es una consecuencia de la reversibilidad de las reacciones. Por ejemplo,mientras que, el nitrgeno y el hidrgeno reaccionan para formar amonaco: N2 (g) + 3H2(g) ?2NH3(g)el amonaco se descompone para producir nitrgeno e hidrgeno: 2NH3(g) ? N2 (g) +3H2(g)La reaccin es reversible, y la ecuacin tambin puede escribirse: N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)Cuando se establece el equilibrio la reaccin no ha terminado sino que se desarrollan


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simultneamente y con igual velocidad las reacciones directa (formacin de los productos) eindirecta (formacin de los reactantes). Es por esto que el equilibrio qumico es dinmico. |Principio del formulario

ContinuarFinal del formulario

CONSTANTE DE EQUILIBRIO CONSTANTE DE EQUILIBRIO. Cuando una reaccin qumicase encuentra en equilibrio, las concentraciones de los reactantes y productos permanecenconstantes. Adems las velocidades de la reaccin directa e inversa son iguales. A partir deestas consideraciones se puede establecer la expresin de la constante de equilibrio, a unatemperatura dada. Para la reaccin general: aA + bB cC + dD la expresin de laconstante de equilibrio es: Ke = [C]c x[D]d / [A]a x [B]bKe es igual al producto (multiplicacin)de las concentraciones en el equilibrio de los productos de la reaccin elevadas a susrespectivos coeficientes estequiomtricos, dividido por el producto de las concentraciones delos reactantes en el equilibrio elevados a sus respectivos coeficientes estequiomtricos, u unatemperatura determinada. Ke, es la constante de equilibrio a una temperatura dada. Lascantidades entre los corchetes [ ] indican concentraciones en moles por litro. Los superndicesa, b, c, d son los coeficientes estequiomtricos de la ecuacin balanceada. Ntese que en laexpresin de la constante de equilibrio las concentraciones de los productos se escriben en elnumerador y las de los productos en el denominador. |Principio del formularioContinuar Final del formulario |Para la reaccin general: 2A + 3B ----> 4C + D Su constante de equilibrio Ke sera igual a |Su respuesta : Ke = [C]^4 x[D] / [A]^2 x [B]^3!CORRECTO!EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIOINICO. Un caso particular de equilibrio qumico es el que ocurre en soluciones.Generalmente en las soluciones las especies se encuentran en forma de iones. Es por estoque el equilibrio en soluciones se conoce con el nombre de equilibrio inico. Para comprendermejor lo que sucede en un equilibrio inico es necesario tener en cuenta los siguientesconceptos: Electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corrienteelctrica debido a que se disocian en iones. Si la disociacin ocurre en todas, o en casi todaslas molculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte. Si solo un pequeo nmero de lasmolculas se disocian en iones, generalmente menos del 1%, la sustancia es un electrolitodbil.Definici Brnsted-Lowry de cidos y bases. En 1884, Arrhenius propuso una definicinde cidos y bases que restringan su aplicacin debido a que estas sustancias secomportaban como tales slo si se disolvan en agua. En concepto de Brnsted-Lowry definea un cido como toda sustancia que puede ceder o donar un protn (H+) a otra sustancia yuna base como toda sustancia capaz de recibir o aceptar un protn (H+) de otra sustancia.Estas definiciones a diferencia de las de Arrhenius son vlidas para cualquier solventediferente al agua. Equilibrio cido-bsico. Aunque el equilibrio cido-bsico se estudia sinimportar la naturaleza de los cidos y bases, en este curso haremos referencia slo a losequilibrios de cidos y bases dbiles. Cuando un cido dbil HX se disocia se establece unequilibrio dinmico que se representa as: HX H+ + X- HX + H2O H3O++ X-Laconstante de equilibrio se denomina constante de disociacin (Ka). Estrictamente el H+ se unea una molcula de agua para formar el in H3O+ (hidronio), pero se puede representar en unaforma abreviada como H+.El porcentaje de disociacin (? ) es el nmero de moles, de cido obase dbiles, que se disocian por cada 100 moles iniciales. Matemticamente se expresa as:


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% de ? = moles/L disociadas x 100 moles/L iniciales Producto inico del agua. El agua es unode los electrlitos ms dbiles que existen. Algunas de sus propiedades especialmente suconductividad elctrica, muestra que el agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones,por lo que en realidad se puede considerar como una mezcla de: agua molecular (H2O),protones hidratados (H3O+) e iones hidroxilo (OH-). Su equilibrio de disociacin es: H2O +H2O H 3 O + + OHque tambin se puede escribir as: H2O H+ + OH-Su constante dedisociacin se denomina Kw:Kw = [H+] [OH-] / [H2O] Debido a que los slidos y los lquidospuros no se incluyen en la constante de equilibrio, se obtiene: Kw = [H+] [OH-] Kw tambin sedenomina producto inico del agua y su valor numrico determinado experimentalmente es 1 x10-14 a 25 C. |Segn Brnsted-Lowry un cido se define como: |Su respuesta : toda sustancia que puede ceder o donar un protn (H+) a otrasustancia!CORRECTO! POTENCIAL DE HIDROGENO pH. POTENCIAL DE HIDRGENO.En el agua las concentraciones [H+] y [OH-] son muy pequeas, inclusive en las solucionescidas bsicas muy diluidas. Por esta razn se introdujo el concepto de pH para expresar ennmeros mayores dichas concentraciones. El potencial de hidrgeno, o pH, de define como:pH = -log [H+] o tambin pH = log 1/ [H+] Tambin se define el potencial de iones hidroxiloscomo: pOH = - log [OH-]Entre el pH y el pOH existe la relacin: pH + pOH = 14 ||Kw es la constante de disociacin o ionizacin del agua , tambin puede afirmarse que |Su respuesta :Kw = [H+] x [OH-]su valor numrico es 1x10^-14Tambin se denomina producto inico del agua!CORRECTO! |||De los siguientes conceptos seale los que se relacionan con el potencial de hidrgeno, o pH:|Su respuesta :Es una medida de la concentracin de iones H+pH = 14 - pOHse introdujo para expresar en nmeros mayores las concentraciones de hidrgeno debido aque dichas concentraciones en el agua y en soluciones diluidas de cidos son muypequeas!CORRECTO! |

7: Reconocimiento Unidad 2Emparejar los conceptos de la izquierda con los nmeros que aparecen a la derecha y quedeben estar relacionados con los nmeros del mapa mental |Su respuesta :vinagre: = 12soluto: = 11descenso crioscpico: = 4binarias: = 7Cantidad de moles: = 6!CORRECTO! Emparejar los conceptos de la izquierda con losnmeros que se desplegan a la derecha. (ver archivos de mapa mental y conceptos) |Su respuesta :


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Mezclas homogeneas = 3Presin Osmtica = 1Reales = 8Electrolitos = 2!CORRECTO! |||

Esta es una leccin de 0 puntos. Usted ha obtenido 0 punto(s) sobre 0 hasta ahora. |DISTRIBUCION ELECTRONICALos electrones del tomo giran en torno al ncleo en unas rbitas determinadas por losnmeros cunticos.n.El nmero cuntico principal determina el tamao de las rbitas, por tanto, la distancia alncleo de un electrn vendr determinada por este nmero cuntico. Todas las rbitas con elmismo nmero cuntico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier nmeronatural mayor que 0 (1, 2, 3, 4, ...). n equivale a los niveles de energa (antes los niveles deenerga los identificaban con las letras K, L, M, N, etc.)l.El nmero cuntico azimutal determina la excentricidad de la rbita, cuanto mayor sea, msexcntrica ser, es decir, ms aplanada ser la elipse que recorre el electrn. Su valordepende del nmero cuntico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menosque ste(desde 0 hasta n -1). As, en el nivel n = 1, l slo puede tomar el valor 0,correspondiente a una rbita circular. En el nivel n = 3, l tomar los valores de 0, 1 y 2, elprimero correspondiente a una rbita circular y los segundos a rbitas cada vez msexcntricas. l equivale a los subniveles de energam.El nmero cuntico magntico determina la orientacin espacial de las rbitas. Su valordepender del nmero de rbitas existente y vara desde -l hasta l, pasando por el valor 0. As,si el valor de l es 2, las rbitas podrn tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores dem -2, -1, 0, 1 y 2. Si el nmero cuntico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0y 1), mientras que si es 0, slo hay una posible orientacin espacial, correspondiente al valorde m = 0.El conjunto de estos tres nmeros cunticos determinan la forma y orientacin de larbita que describe el electrn y que se denomina orbital.Segn el nmero cuntico azimutal(l), el orbital recibe un nombre distinto. cuando l = 0, se llama orbital s; si vale 1, se denominaorbital p; cuando vale 2 se denomina d; si su valor es 3, se denomina orbital f; si es 4 sedenomina g, y as sucesivamente. |Esta es una leccin de 0 puntos. Usted ha obtenido 0 punto(s) sobre 0 hasta ahora. |DISTRIBUCIN ELECTRONICA (continuacin)El conjunto de estos tres nmeros cunticos determinan el nivelque ocupa,la forma yorientacin de la rbita que describe el electrn y que se denomina orbital. Segn el nmerocuntico azimutal (l), el orbital recibe un nombre distinto. cuando l = 0, se llama orbital s; sivale 1, se denomina orbitales p, cuando 2 se denomina orbitales d, si su valor es 3, sedenomina orbitales f, si 4 orbitales g, y as sucesivamente.Pero no todas las capa tienen elmismo nmero de orbitales, el nmero de orbitales depende de la capa y, por tanto, delnmero cuntico n. As, para n = 1, l slo puede tomar el valor 0 (desde 0 hasta n-1, que es 0)y m tambin valdr 0 (su valor vara desde -l hasta l, que en este caso valen ambos 0), as queslo hay un orbital s, de valores de nmeros cunticos (1,0,0). En el nivel en donde n toma elvalor 3. El valor de l puede ser 0, 1 y 2. En el primer caso (l = 0), m tomar el valor 0, habr unorbital s; en el segundo caso (l = 1), m podr tomar los valores -1, 0 y 1 y existirn 3 orbitales


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p; en el caso final (l = 2) m tomar los valores -2, -1, 0, 1 y 2, por lo que hay 5 orbitales d. Engeneral, habr en cada capa n2 orbitales.s.Cada electrn, en un orbital, gira sobre si mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido queel de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante unnuevo nmero cuntico, el nmero cuntico se spin s, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.Tomado de http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htm |

Act 4: Leccin Evaluativa Profundizacin Unidad 1Esta es una leccin de 1 puntos. Usted ha obtenido 1 punto(s) sobre 1 hasta ahora. |Los tomos tienen electrones situados en los orbitales (s, Px,py, pz, dxz, dxy, ....), que seencuentran en los subniveles (s, p, d, f, ...... ) de los niveles de energa denominados 1, 2, 3, 4,.....Cuntos electrones hay mximo, en un subnivel d? |Su respuesta : 10!CORRECTOSi el nmero cuntico azimutal l vale 2, el nmero cuntico magntico m vale: = -2,-1,0,1,2El nivel M corresponde al = N cuantico principal n = 3los orbitales reciben el nombre f, cuando = el Nazimutal l = 3cuando el N azimutal l = 0 = el orbital recibe el nombre s!CORRECTO! puede continuar con elsiguiente tema Esta es una leccin de 1 puntos. Usted ha obtenido 1 punto(s) sobre 2 hastaahora. |TABLA PERIODICA La tabla peridica se organiza en filas horizontales, que se llamanperiodos, y columnas verticales que reciben el nombre de grupos, adems, por facilidad derepresentacin, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden aelementos que deberan ir en el sexto y sptimo periodo, tras el tercer elemento delperiodo.Los primeros dos grupos estn completando orbitales s, el correspondiente a la capaque indica el periodo. As, el rubidio, en el quinto periodo, tendr es su capa de valencia laconfiguracin 5s1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendr la configuracin 6s2. Losgrupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de formaque hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrn las configuraciones 3d64s2 y 3d74s2, en laque la capa de valencia no se modifica pero s la capa anterior. Los grupos 13 a 18 completanlos orbitales p de la capa de valencia. Finalmente, en los elementos de transicin interna, loselementos completan los orbitales f de su antepenltima capa. As podemos saber, que paraun periodo N, la configuracin de un elemento ser: Grupos 1 y 2 | Elemento de transicin |Grupos 13 a 18 | Elementos de transicin interna |Lo anterior se tom de: http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/Encuentran ms informacinsobre la tabla peridica en el mdulo y en http://tablaperiodica.educaplus |PROPIEDADES PERIODICAS Las propiedades fsicas y qumicas de los elementosdependen, fundamentalmente, de su configuracin electrnica. Existe una serie depropiedades en los elementos que varan regularmente en la tabla peridica y que sedenominan propiedades peridicas. Esto es, se repite un patrn particular de propiedades amedida que aumenta el nmero atmico. Entre ellas se encuentran: la densidad, el punto deebullicin, el punto de fusin, la energa de enlace, el tamao atmico, el potencial deionizacin, la afinidad electrnica y la electronegatividad, entre otras. Nota: Ver definiciones enel mdulo captulo 1. |1. Relacione los conceptos de la columna de la izquierda con los conceptos que se despliegana la derecha. |Su respuesta :En un mismo perido, el tamao atmico, = disminuye si aumenta la carga nuclear


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En un mismo periodo, la electronegatividad, = aumenta si aumenta la carga nuclearSu configuracin electrnica termina en S1 = Z = 3Nivel 3 completo con electrones = Z = 30Un elemento cuya configuracin electrnica es;1s2, 2s2 p6, 3s2 p6 d5, 4s2 es = elemento de transicin!CORRECTOTEORIA SOBRE LAFORMACION DE ENLACES Los electrones de valencia de un tomo juegan un papelimportante en la formacin de los compuestos qumicos. Estos electrones son transferidos deun tomo a otro son compartidos entre los tomos que conforman el compuesto. Latransferencia o el comportamiento de electrones originan los enlaces qumicos. Segn lateora del enlace de valencia los enlaces qumicos pueden ser: Enlace covalente. Es el enlaceen el cual los electrones de valencia de los tomos son compartidos entre ellos, porqueposeen igual electronegatividad, o poca diferencia de ella. En algunos casos puede darse unenlace covalente coordinado o dativo, en el que uno slo de los tomos aporta los doselectrones que se comparten en el enlace. Enlace inico. Es el enlace formado entre dostomos con una apreciable diferencia en el valor de sus electronegatividades. Los electronesde valencia de los tomos son transferidos de un tomo a otro. En este enlace el tomomenos electronegativo cede electrones y queda cargado positivamente en forma de catin,mientras que el tomo ms electronegativo recibe los electrones y queda cargadonegativamente en forma de anin. Entre mayor sea la diferencia de electronegatividades,mayor es el carcter inico del enlace. Un enlace es inico cuando se unen dos tomos cuyadiferencia de electronegatividades es igual mayor que 1,7. |Evaluativa Profundizacin Unidad 1 Esta es una leccin de 2 puntos. Usted ha obtenido 2punto(s) sobre 4 hasta ahora. |En los siguientes pares de elementos, seale aquellos que son covalentes polares. Datosadicionales Electronegatividad de los elementos: H = 2.1; C = 2.6; S = 2.6; O = 3.5; N = 3.0 Lacantidad de calor por unidad de masa que se necesita para cambiar una sustancia de lquido avapor a la temperatura de ebullicin. |Su respuesta : calor latente de vaporizacin!CORRECTO! |La cantidad de calor por unidad de masa que se necesita para cambiar una sustancia delquido a vapor a la temperatura de ebullicin. |Su respuesta : calor latente de vaporizacin!CORRECTO! ||Su respuesta :a. H-Ob. H-Sc. H-Ne. H-C.!CORRECTO! Esta es una leccin de 2 puntos. Usted ha obtenido 2 punto(s) sobre 4hasta ahora. |ESTADOS DE LA MATERIA La materia se presenta en tres estados o formas de agregacin:slido, lquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, slo algunas sustancias puedenhallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayora de sustancias se presentan en un estado concreto. As, los metales o lassustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado slido y el oxgeno o elCO2 en estado gaseoso: * Los slidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizanpor la rigidez y regularidad de sus estructuras. * Los lquidos: No tienen forma fija pero s


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volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especficas soncaractersticas de los lquidos. * Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muycaracterstica la gran variacin de volumen que experimentan al cambiar las condiciones detemperatura y presin.NOTA: Complementar en el mdulo y en la siguiente URL:http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm |CAMBIOS DE ESTADO Cuando un cuerpo, por accin del calor o del fro pasa de un estado aotro, decimos que ha cambiado de estado.Si se calienta un slido, llega un momento en quese transforma en lquido. Este proceso recibe el nombre de fusin. El punto de fusin es latemperatura que debe alcanzar una sustancia slida para fundirse. Cada sustancia posee unpunto de fusin caracterstico. Por ejemplo, el punto de fusin del agua pura es 0 C a lapresin atmosfrica normal.Si calentamos un lquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre devaporizacin. Cuando la vaporizacin tiene lugar en toda la masa de lquido, formndoseburbujas de vapor en su interior, se denomina ebullicin. Tambin la temperatura de ebullicines caracterstica de cada sustancia y se denomina punto de ebullicin. El punto de ebullicindel agua es 100 C a la presin atmosfrica normal. |Esta es una leccin de 2 puntos. Usted ha obtenido 2 punto(s) sobre 4 hasta ahora. |CALOR INVOLUCRADO EN LOS CAMBIOS DE ESTADO El calor latente de fusin ( Hfusin) es la cantidad de calor necesaria para fundir una unidad de masa de una sustancia asu temperatura de fusin. Las unidades son calora/gramo (cal/g).El calor Qfnecesario parafundir una masa (m) dada de una sustancia, que se encuentra a una temperatura T, se hallacon la expresin: Qf (cal) = m(g) x H fusin (cal/g)El calor latente de ebullicin vaporizacin

( Hv) es la cantidad de calor por unidad de masa que es necesario para cambiar la su stanciade lquido a vapor a la temperatura de ebullicin. Las unidades son calora/gramo (cal/g).Elcalor Qv necesario para convertir una masa (m) dada de un lquido a gas (vapor), que seencuentra a una temperatura T, se halla con la expresin: Qv (cal)= m(g) x H vaporizacin(cal/g)URL:http://www.educared.net/aprende/anavegar5/Podium/images/B/1563/propiedades_cambios_estado.htm |||||Esta es una leccin de 3 puntos. Usted ha obtenido 3 punto(s) sobre 5 hasta ahora. |CURVA DE CALENTAMIENTO Qs Qs-L QL QL-v QvFigura 6 Curva de calentamientoTemperatura (C) vs tiempo. La grfica muestra una curva de calentamiento de una sustanciadesde su estado slido, pasando por el lquido, hasta el estado gaseoso. Si se desea calcularel calor requerido para cambiar la temperatura de una determinada masa de un compuestoqumico desde su estado slido hasta una temperatura de su estado gaseoso, se debe teneren cuenta el siguiente procedimiento: calcular la cantidad de calor en cada paso de la grfica.1. CALENTAMIENTOS * Para calentar el slido se necesita una cantidad de calor Qs Qs = mx C(s) x (Tfusin Tinicial) ; donde: Qs = cantidad de calor (medido en caloras), necesariopara calentar el slido desde Tinicial hasta Tfusin. * Para calentar el lquido se necesita unacantidad de calor QLQL = m x C(l) x (Tebullic. Tfusin ) ; donde: QL = cantidad de calor(medido en caloras), necesario para calentar el lquido desde Tfusin hasta Tebullic. * Para


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calentar el gas (o, vapor) se necesita una cantidad de calor QvQV = m x C(v) x (Tfinal -Tebullic.) ; donde: QV = cantidad de calor (medido en caloras), necesario para calentar el gasdesde Tebullic hasta Tfinalm = masa (gramos) de sustancia en estado slido. C(s) = es elcalor especfico (cal/C g) de la sustancia en el estado slido.C(l) = es el calor especfico(cal/C g) de la sustancia en el estado lquidoC(v) = es el calor especfico (cal/C g) de lasustancia en el estado gaseoso(Tfusin Tinicial), (Tebullic. Tfusin ), (Tfinal -Tebullic.) =Representan el cambio de temperatura ( T) (en C), en esos intervalos. 2. CAMBIOS DEESTADO * Para fundir el slido se necesita una cantidad de calor Qs-L ; Qs-L = m(g) x Hfusin(cal/g) ; dondeQs-L = cantidad de calor necesaria para fundir el slido * Para evaporar ellquido se necesita una cantidad de calor QL-v;QL-v = m(g) x (H) vaporizacin(cal/g);dondeQL-v = cantidad de calor necesaria para evaporar el lquido Hfusin = calor latente defusin Hvaporizacin = calor latente de vaporizacin3. La cantidad de calor utilizada en elproceso completos ser Qtotal:Qtotal = Qs + Qs-L + QL + QL-v + QvAclaracin.- La Qtotalvara segn el proceso, no siempre es la suma de las cinco Q, puede ser igual a una sola o lasuma de algunas de ellas.- No siempre el calentamiento es total, puede ser parcial, por tantolas temperaturas no siempre son la de fusin o ebullicin.Ejemplo: si se pide calentar un hielode -25 C hasta -1 C solo se calcula una Q, la de calentamiento del slido y el cambio detemperatura es desde -25C hasta -10 C (Q = m x C(s) x (Tfinal Tinicial) ; donde: Tfinal es1 C y Tinicial es -25 ||determinar el calor necesario utilizado en calentar 100 gramos de hielo desde 10C hastaagua lquida a 10C a presin de 1 atmsfera, debemos emplear las siguientesecuaciones:Datos adicionales: temperatura de fusin del agua = 0Ctemperatura de ebullicindel agua = 100CC(s) del agua slida = 0.5 cal/gCC(l) del agua lquida = 1.0 cal/gCHfusin= 80 cal/g |VSu calificacin actual es 8.5 sobre 17Esta es una leccin de 4 puntos. Usted ha obtenido 4 punto(s) sobre 8 hasta ahora. |GASES. Leyes de los gases Un gas queda caracterizado por las siguientes variables deestado: VARIABLES DE ESTADO | UNIDADES |PRESIN: P | Pa, atm, mm Hg | 1 atm=101300 Pa 1 atm= 760 mm Hg |VOLUMEN: V | m3 , L | 1 m3=1000 L |TEMPERATURA: T | K, C | T(K)=t(C)+273 |NMERO DE MOLES: n | mol | 1mol = 6,02x1023unidades |LEYES DE LOS GASES:Ley de Boyle:Relacin entre la presin y el volumen de un gascuando la temperatura es constante.La ley de Boyle establece que la presin de un gas esinversamente proporcional al volumen del recipiente que lo contiene, cuando la temperatura esconstante Si la presin aumenta, el volumen disminuye.Si la presin disminuye, el volumen aumenta.matemticamente se representa en la siguienteecuacin:P1V1 = P2V2Ley de CharlesRelacin entre la temperatura y el volumen de un gascuando la presin es constante Si la presin se mantiene constante, el cambio de volumenque experimenta una masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta (Kelvin). Si la temperatura aumenta, el volumen aumenta.Si la temperatura disminuye, el volumen disminuye.matemticamente se representa en la

siguiente ecuacin:V1 /T1 = V2 /T2Ley de Gay-LussacEstablece la relacin entre latemperatura y la presin de un gas cuando el volumen es constante.La presin del gas avolumen constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta (Kelvin):Si


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aumentamos la temperatura, aumentar la presin.Si disminuimos la temperatura, disminuir la presin.P1 /T1 = P2 /T2Ley combinadaRelacionalas tres leyes anteriores se obtienep1.V1/T1 = p2.V2/T2 = constanteLey de

AvogadroVolmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo nmero de molculas, si seencuentran en las mismas condiciones de presin y temperatura. V1 /n1 = V2 /n2Ecuacin deestadoTodas las leyes descritas anteriormente se pueden expresar en una sola ecuacinmatemtica que relaciona los cuatro parmetros y se conoce como la ecuacin general delestado gaseoso.PV = nRTR = constante universal de los gases = 0,082 L. atm /mol.Khttp://www.educaplus.org/gases/index.htmlhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html ||Su respuesta : Qs = m x C(s)x(Tfusin Tinicial); Qs-L = m(g) x Hfusin(cal/g); QL = m xC(l) x ( Tfinal Tfusin).!CORRECTO Relacione los contenidos de la columna izquierda con loque aparece al desplegar los contenidos de la derecha |Su respuesta :Qs = m(g) x C(s) x (T2 T1) = cantidad de calor necesaria para calentar un slido desdetemperatura 1 hasta temperatura 2Qs-L = m(g) x Hfusin(cal/g) = cantidad de calor necesaria para fundir una sustancia slidaQL = m(g) x C(l) x (T2 T1) = cantidad de calor necesaria para calentar un lquido desdetemperatura 1 hasta temperatura 2QL-v = m(g) x Hvapoizacin = cantidad de calor necesaria para evaporar el lquidoQv = m(g) x C(v) x (T2 T1) = cantidad de calor necesaria para calentar un gas desdetemperatura 1 hasta temperatura 2CORRECTO!Felicitaciones |es una leccin de 7 puntos. Usted ha obtenido 7 punto(s) sobre 8 hasta ahora. |

Completar la siguiente frasePara calentar 20 gramos de hielo (agua slida) desde -5C hastasu temperatura de fusin se requieren _______ caloras.Datos adicionales:T de fusin delhielo (Tf) = 0C; capacidad calorfica del agua slida (Cs) = 0.5 cal/gCNOTA:En la respuestasolo deben escribir nmeros |Su respuesta : 50!CORRECTO! se utiliza la ecuacin Q = m x C(s) x (Tf Tinicial) m = 20gC(s) = 0,5 cal/gC (Tf Tinicial) = (0C -(-5C))= 5C al reemplazar en la ecuacin queda: Q =20g x 0,5 cal/gC x 5C = 50 cal respuesta = 50 |Esta es una leccin de 7 puntos. Usted ha obtenido 7 punto(s) sobre 9 hasta ahora. |

Un volumen de 9,0L de oxigeno a 28C se calientan hasta 56C. Si la presin del gaspermanece constante, el nuevo volumen del gas es:Nota. La ley de Charles dice que a presinconstante el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta |Su respuesta : 9,84L!CORRECTO!Se aplica la ley de Carles, a mayor temperatura absoluta (Kelvin)mayor volumenPrimero ordenar e identificar los datosLuego pasar las temperaturas a Kelvin,Enseguida aplicar la ecuacin de Charles V1 /T1 = V2/T2Despejar V2 y realizar cculosAct 4: Leccin Evaluativa Profundizacin Unidad 1 Esta es unaleccin de 10 puntos. Usted ha obtenido 10 punto(s) sobre 10 hasta ahora. |Si una masa de un gas ocupa un volumen de 30 L a 760 mm Hg y 0C. Qu volumenocupar a 520 mm Hg y 0C? Para resolver el anterior problema se requiere utilizar la ley de


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Boyle que dice: "a temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a lapresin" La anterior ley se representa con la siguiente ecuacin matemtica... |Su respuesta : P1 x V1 = P2 x V2!CORRECTO!La ecuacin de Boyle se representa porP1 x V1 = P2 x V2 |Principio del formularioFinal del formulario ||CANTIDAD DE SUSTANCIACantidad de sustancia: La materia esta compuesta por diferentes clases de partculas. Unamanera de medir la cantidad de sustancia es contar su nmero de partculas. Debido a que lostomos, molculas, iones y otras partculas son extremadamente pequeas, el nmero departculas individuales en una muestra (aunque sea muy pequea) es muy grande. Contar laspartculas no es prctico. Sin embargo se puede contar las partculas si se introduce untrmino que representa un nmero especfico de esas partculas. Ese trmino se conoce conel nombre de mol. Mol:Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantasunidades estructurales (tomos, iones, molculas, electrones, protones etc.) como la cantidadde tomos en 0,012 kilogramo del istopo de carbono 12. el cual es igual a 6.02 x 1023(nmero de Avogadro). Podemos relacionar al mol, con la decena, la docena, la resma; todasrepresentan cantidad de unidades.Cuando dicen una docena se refiere a 12 unidades(naranjas, casas, tomos, molculas, protones, etc)cuando dicen una resma se refiere a 500unidades (naranjas, casas, tomos, molculas, protones, etc)cuando se dice una mol serefiere a 6,02 x 1023 unidades (naranjas, casas, tomos, molculas, protones, etc)En el casode la mol se utilizan especialmente para tomos, molculas, o ines, etc.As; * una mol detomos son 6,02 x 1023 tomos * una mol de molculas son 6,02 x 1023 molculas * una molde ines son 6,02 x 1023 iones mas en: http://genesis.uag.mx/edmedia/material/QIno/T7.cfm |MASA MOLAREs la masa de un mol de un elemento o de un compuesto, que es igual a la masa atmica delelemento o masa molecular del compuesto expresada en gramos. Recuerden que:la masaatmica (o peso atmico) es la masa de un solo tomo y es la que aparece en la tablaperidica, cuyas unidades son u.m.a.la masa molecular ( o peso molecular) es la masa de unasola molcula y es la suma de las masas atmicas de los tomos que componen la molcula,cuyas unidades son u.m.a.As:La masa molar de un elemento es la masa de un mol detomos de ese elemento, que va a ser igual a la masa atmica expresada en gramos.La masamolar de un compuesto es la masa de un mol de molculas de ese compuesto, que va a serigual a la suma de las masas molares de los elementos que componen el compuesto.La masamolar se relaciona con la masa de una sustancia y con la cantidadde sustancia a travs de lasiguiente expresin matemtica: M(x) = m(x) n(x) Donde M (x) es la masa molar de lasustancia X; m (x) la masa de la sustancia X, y n (x), la cantidad de sustancia X. La masamolar tiene unidades de kg/mol, sin embargo, habitualmente, se utiliza la unidad g/mol. Launidad SI de masa es kg. La unidad SI de cantidad de sustancia es mol. |Leccin Evaluativa Profundizacin Unidad 1Esta es una leccin de 11 puntos. Usted ha obtenido 11 punto(s) sobre 11 hasta ahora. |Cuntas tomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al)Datos adicionales:n (moles) = m (g) /M (g/mol)n = cantidad de sustancia m = masa de la sustanciaM = masa molar de lasustanciaMasa molar del aluminio (M) = 27 g / mol Una mol = 6,02x1023 unidades (tomos,molculas, iones, etc) |


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Su respuesta : 8,58 x 10^23 tomos!CORRECTO! Esta es una leccin de 12 puntos. Usted haobtenido 12 punto(s) sobre 12 hasta ahora. |Relacione los conceptos o afirmaciones de la Izquierda con los conceptos que se desplieganal lado derecho.Datos que necesitan.masa molar (M) de Br2 = 160g/molmol = 6,02x1023unidades (tomos, molculas, iones, etc) |Su respuesta :En 128g de Br2 hay una cantidad de sustancia de _______ moles de Br2 = 0,8En 128g de Br2 hay _______ molculas de Br2 = 4,82x10^23En 128g de Br2 hay _______ tomos de Br = 9,63x10^230,25 moles de Br2 tienen una masa (m) de _________ gramos de Br2 = 4018,06 x 10^23 molculas de Br2 estn contenidas en una cantidad de sustancia de ______moles de Br2 = 3!CORRECTO! |||

SOLUCIONES.Caractersticas de las soluciones.Los diferentes estados de agregacin de la materia, cuandolas sustancias son puras, estn formadas por un mismo tipo de componentes elementales, yasean tomos, molculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sloafectan a su ordenacin o agregacin. Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta,con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones o solucionesconstituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmsfera o el agua del mar sonejemplos de soluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos qumicos tenganlugar en disolucin hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la qumica.Las soluciones en qumica, son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintosestados de agregacin. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxgeno ynitrgeno del aire, el gas carbnico en los refrescos. Todas las propiedades de las soluciones :color, sabor, densidad, punto de fusin y ebullicin dependen de las cantidades quepongamos de las diferentes sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibirel nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Algunas de las caractersticas de las soluciones: * Las partculas de soluto tienen menortamao que en las otras clases de mezclas. * Presentan una sola fase, es decir, sonhomogneas. * Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni seobserva sedimentacin, es decir las partculas no se depositan en el fondo del recipiente. *Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz. * Sus componentes o fasesno pueden separarse por filtracin |

Act. 8: Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 2CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES Las soluciones pueden clasificarse por su estadofsico (ver la siguiente tabla)El soluto puede ser un gas, un lquido o un slido, y el solventepuede ser tambin un gas, un lquido o un slido. El agua con gas es un ejemplo de un gas(dixido de carbono) disuelto en un lquido (agua). Las mezclas de gases, son soluciones.

Algunos metales son solubles en otros cuando estn en el estado lquido y solidificanmanteniendo la mezcla de tomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar,entonces sern una solucin slida. Estado Fsico de la solucin | Estado fsico de loscomponentes puros | Ejemplo || Soluto | Solvente | |


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Gaseoso | Gas | Gas | Aire. Mezclas gaseosas |Lquido | Gas Lquido Slido | Lquido Lquido Lquido | - Amonaco en agua - dixido decarbono en aguaAcetona en agua Azcar en agua |Slido | Gas Slido Lquido | Slido Slido slido | Hidrgeno en nquel Cobre en oro(aleacin) Plata en Mercurio (amalgama) |Otras combinaciones de componentes son posibles pero no seran soluciones verdaderas. Porejemplo, la mezcla de slido en gas esta compuesta por dos fases y se trata de un aerosolque es una clase de coloide que se estudiar ms adelante; igual sucede con las mezclas delquido en gas. Tambin se clasifican de acuerdo a su concentracin: |SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no estnen equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir ms soluto hasta alcanzarsu grado de saturacin. Ej: a 0 C 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a latemperatura dada, una disolucin que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y elmedio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideracin, el solvente no escapaz de disolver ms soluto. Ej una disolucin acuosa saturada de NaCl es aquella quecontiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 C. |SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolucin inestable, ya que presentadisuelto ms soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo dedisoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfra el sistemalentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al aadir un cristal muy pequeo delsoluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco detemperatura. |En el siguiente video encuentran un ejemplo de estos tres tipos de soluciones:http://www.youtube.com/watch?v=_w0t1CzQgV8&feature=relatedNOTA: Hacer lectura deltema en el mdulo. ||

Act. 8: Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 2Solucin saturada, es aquella en la que se ha disuelto, |Su respuesta : la mxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinadacantidad de solvente a una temperatura dada.!CORRECTO! ||UNIDADES DE CONCENTRACION: Unidades FsicasUNIDADES DE CONCENTRACIN Las unidades de concentracin expresan la cantidad desoluto disuelta en una cantidad dada de solvente o de solucin. Entre mayor sea la cantidadde soluto disuelta ms concentrada estar la solucin. Las unidades de concentracin seclasifican en unidades fsicas y qumicas. 1. UNIDADES FSICAS. Las unidades fsicas deconcentracin no tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solucin.Porcentaje de soluto en la solucin. Puede serPorcentaje en masa. (Porcentaje masa/masa).Indica la masa de soluto en g disuelta en 100 gramos de solucin y se puede calcularmediante la expresin:Porcentaje masa/volumen. Indica la masa de soluto en g disuelta en100 ml de solucin y se puede calcular mediante la expresin: %p/v = (masa de soluto (g) x100 V (mls de solucin) Porcentaje en volumen. (Porcentaje volumen /volumen). Indica elvolumen (en mililitros) de soluto disuelto en 100 mililitros de solucin y se puede calcularmediante la expresin: NOTA: Remitirse al Mdulo UNIDAD 2 Captulo 2 Unidades deconcentracin y revisar los ejemplos sobre las diferentes unidades de Porcentaje de soluto en


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solucin Partes por milln (ppm). Se define como la masa soluto expresada en miligramoscontenidos en un litro kilogramo de solucin. El nombre de sta expresin de concentracinse deriva de la relacin entre Kg y mg (1 kilogramo = 106 miligramos). NOTA: Remitirse alMdulo UNIDAD 2 Captulo 2 Unidades de concentracin y revisar los ejemplos sobre launidad de concentracin "partes por milln (ppm)" [1] Es importante anotar que los conceptosde masa y peso son diferentes. El peso depende de la gravedad. Aqu usaremosindistintamente estos conceptos. |

Act. 8: Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 2Dados los siguientes datos Peso del soluto = 20 g Peso de la solucin = 300 g Volumen de lasolucin = 311 ml se realizaron diversos clculos. Sealar aquellos que son correctos |Su respuesta :% p/v = 6,43%Peso del solvente = 280 g!CORRECTO! ||UNIDADES DE CONCENTRACION: Unidades Qumicas 2. UNIDADES QUMICAS Lasunidades qumicas de concentracin tiene en cuenta la masa molar de los componentes de lasolucin, se enumeran a continuacin: Molaridad o concentracin Molar ( M ). se define comola cantidad de sustancia (nmero de moles) presente en un litro de solucin. El nmero demoles de soluto ( n ) equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masamolar) de soluto. Normalidad o Concentracin normal (N). La concentracin normal onormalidad (N) se define como el nmero de equivalentes del soluto presente en un litro desolucin. El nmero de equivalentes del soluto se calcula a partir de la expresin: donde: Meq= masa molar equivalente o masa equivalente. La masa molar equivalente o masa equivalentees igual a: Tambin n moles = n equivalentes / Zdonde Z es un nmero que depende de lanaturaleza de las sustancias y de la clase de reaccin dnde participen los compuestos. Z esun nmero que depende de la naturaleza de las sustancias y de la clase de reaccin dndeparticipen los compuestos. Para un cido Z es igual al nmero de H+ que contenga en sumolcula o al nmero de H+ que participe en una reaccin qumica. Para una base Z es igualal nmero de OH- que contenga en su molcula o al nmero de OH- que participe en unareaccin qumica. Para una sal Z es igual a la valencia del metal multiplicado por la cantidadde ellos que contenga la molcula. molalidad o Concentracin molal (m). La concentracinmolal o molalidad ( m ) se define como la cantidad de sustancia (nmero de moles) del solutocontenido en 1 kilogramo del solvente. Se calcula mediante la ecuacin. Como se mostr conlas unidades fsicas y qumica existen distintas formas de nombrar la concentracin de unasolucin, pero las dos ms utilizadas son: porcentajes, gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Elnmero de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol(masa molar) de soluto. Ejemplo:Ver los ejemplos correspondientes en el mduloEn elsiguiente video se muestra un ejemplo de como preparar una solucin Ejemplo. VideoPreparar 250 mL de una solucin 1 M de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O) Vervideo http://www.youtube.com/watch?v=2ClzPB2LB7UComo el video est en ingls acontinuacin se explica lo que hacen.El video les muestra que deben calcular las moles quese van a emplear y pasarlas a gramos, utilizando la ecuacin de molaridad:M = n/V M =Molaridad (moles/L)n = cantidad de soluto (moles)V = volumen de solucin en Litros despejo ny queda: n = M x V Tenemos los siguientes datos: V = 0.25 litro M = 1mol/L , reemplazo n = 1(mol/L) x 0.25 L = 0.25 moles de CuSO4. 5H2O- Clculo los gramos que hay en 0.25 moles,para ello utilizo la masa molar del compuesto Masa molar de CuSO4. 5H2O = 247.5 g/mol


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m(g) = M x n ; m(g) = 0.25mol x 247.5g/mol = 62.4g de CuSO4. 5H2O- Se pesa el papel(1,20g) + los 62,4 g del soluto = 63.6 g- se vierte la sal en un matraz volumtrico de 250 mL ,se adiciona agua sin completar a volumen, se agita para disolver la sal y luego se completa avolumen con agua con ayuda de un frasco lavador. - Quedaron preparados los 250 mL de unasolucin 1 M de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O) |Principio del formulario Final del formulario |Final del formulario | | |Usted se ha autentificado como MARLENE AVILORIO (Salir)201102

Act. 8: Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 2De acuerdo con los siguientes datos, masa de soluto = 30 gvolumen de solucion = 500mLMasa molar del soluto = 60 g/molSealar la respuesta correcta . |Su respuesta : Molaridad de la solucin = 1 M!CORRECTO! ||Si tengo los siguientes datosSoluto = H2SO4 (cido sulfrico)masa de soluto = 9,8gramosMasa molar del soluto = 98 g/ molVolumen de solucin = 200 mLSealar la expresincorrecta de las numeradas a continuacin:Datos AdicionalesN = Eq (soluto) / V (L desolucin)El nmero de equivalentes del soluto se calcula a partir de la expresin: donde, M eq= masa equivalente. |Su respuesta : Normalidad = 1N!CORRECTO! |SOLUTO | MASA MOLAR DEL SOLUTO (g/mol) | MOLARIDAD(moles/L) | NORMALIDAD(Equi/L) | PARTES POR MILLN (ppm) | VOLUMEN DE LA SOLUCIN (mL) |EQUIVALENTES DE SOLUTO | MASA DE SOLUTO (g) |NaOH | | | 2N | | 100 mL | | |Tenemos 100 mL de una solucin de NaOH 2N Completar el cuadro y relacionar losresultados correctos en el siguiente emparejamiento Datos adicionales. Pesos atmicos. Na =23; O = 16, H = 1 |Su respuesta :Partes por milln (ppm)= = 80.000Equivalentes de soluto = = 0.2Molaridad (moles/L) = = 2Masa molar del soluto (g/mol) = = 40Masa de soluto (gramos) = = 8 !CORRECTO! |PROPIEDADES COLIGATIVASLas propiedades coligativas de una solucin son aquellas que dependen solamente de laconcentracin de soluto, independientemente de su naturaleza, se trate de tomos, iones omolculas. Estas son: 1. Descenso de la presin de vapor. Disminucin de la presin de vapordel solvente.La presin de vapor de una solucin es menor que la presin de vapor delsolvente puro que la conforma. Si el soluto no forma iones cuando se disuelve una solucin, lapresin de vapor de la solucin (P) es igual a la fraccin molar del solvente (X) multiplicadapor la presin de vapor del solvente puro (P0 ) P = X P0Las soluciones que cumplen esta leyse denominan soluciones ideales. Generalmente son soluciones diluidas. 2. AumentoEbulloscpico. Aumento de la temperatura de ebullicin. Una solucin que contiene un solutono voltil y molecular aumenta la temperatura de ebullicin (?Te), con respecto a latemperatura de ebullicin del solvente puro. El aumento ebulloscpico esta dado por: ?Te = mKeDonde: m es la molalidad Ke es la constante ebulloscpica del solvente constante molal


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del punto de ebullicin. 3. Descenso Crioscpico. Disminucin de la temperatura congelacin.Una solucin que contiene un soluto no voltil y molecular disminuye la temperatura decongelacin (?Tc), con respecto a la temperatura de congelacin del solvente puro. Eldescenso crioscpico est dado por: ?Tc= m Kc4. Presin Osmtica. Cuando dos solucionesde diferentes concentraciones o una solucin y su solvente puro estn separados por unamembrana semipermeable (selectiva) que deja pasar solamente a las molculas de solvente,el resultado neto es el paso del solvente de la solucin ms diluida a la solucin msconcentrada o del solvente puro a la solucin, para tratar de igualar las concentraciones. Estefenmeno se denomina smosis. La presin osmtica, es la presin ejercida sobre la solucinms concentrada para que no ocurra la smosis La presin osmtica pi( ), esta dada por lasiguiente ecuacin: V = n R TDonde: V es el volumen de la solucin (L); n es la cantidad desustancia (nmero de moles de soluto); R es la constante universal de los gases ideales; Ttemperatura absoluta [K] Despejando la frmula y reemplazando n = m/M: V = (m/M )RT M= m R T / Vdonde M es la masa molar; m la masa en gramosLas propiedades coligativastienen aplicaciones importantes en el clculo de concentraciones de soluciones, de masasmolares de solutos, en la preparacin de mezclas anticongelantes, soluciones de uso mdico,entre otras. En este curso se mostraran ejemplo de las propiedades coligativas slo parasolutos moleculares, es decir aquellos solutos que no se disocian. Remitirsen al mdulo paraver los ejemplos de clculos |

Act. 8: Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 2Entre las propiedades coligativas de las soluciones est el descenso crioscpico que serelaciona directamente con la molalidad (m) de la solucin en la siguien te ecuacin,Tc = m xKc Puedo afirmar que: |Su respuesta :

Tc es la disminucin de temperatura de fusin que sufre el solvente al adicionarle el Soluto .Kc es la constante crioscpica del solvente.!CORRECTO! ||

Act. 8: Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 2Una solucin acuosa 1 molal de cloruro de sodio congela a la misma temperatura que unasolucin acuosa 1 molal de glucosa |Su respuesta : VERDADERO!CORRECTO! ||COLOIDES Las dispersiones coloidales o coloides, son mezclas heterogneas cuyaspartculas son mayores que las molculas o iones que forman las soluciones verdaderas, peroms pequeas que las partculas que forman las suspensiones. El tamao de las partculascoloidales oscila entre los lmites de 1 nm (10-7 cm .) y 1000 nm (10 -4 cm .), por esto nopueden ser separadas por membranas (ver tabla 6). CLASIFICACIN DE LOS COLOIDES.Existen ocho clases de coloides: Clase | Nombre | Ejemplo |Lquido en lquido | emulsin | leche, mayonesa |Lquido en slido | emulsin slida | queso, mantequilla, jaleas |Lquido en gas | aerosol lquido | niebla, nubes, |Slido en lquido | sol | protena en agua, gelatina en agua |Slido en slido | sol slido | vidrio de colores, ciertas aleaciones |Slido en gas | aerosol slido | humo, polvo en el aire |Gas en lquido | espuma | crema batida, espuma de jabn. |Gas en slido | espuma slida | piedra pmez, espuma plstica. |


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||PROPIEDADES DE LOS COLOIDESEfecto Tyndall. La trayectoria de un rayo de luz que pasa a travs de una dispersin coloidalse hace visible debido a la dispersin de la luz por las partculas coloidales. Dos ejemplos biennotorios lo constituye la trayectoria de un rayo de sol en un recinto cerrado donde existenpartculas de polvo y el haz de luz de un proyector de cine movindose al azar. Movimientobrowniano. El movimiento desordenado de las partculas en un coloide que es causado por elbombardeo de estas partculas por las molculas del solvente. Esta propiedad es importantepara la estabilidad del coloide porque impide que las partculas coloidales se asienten. Elcarbn vegetal pulverizado es un ejemplo de una sustancia que tiene muchos usos prcticosdebido al tamao coloidal de sus partculas. Se utiliza en las mscaras respiratorias (contragases) para adsorber gases venenosos en el aire; se usa tambin para eliminar gases y oloresdel suministro de agua urbana. Se utiliza asimismo para eliminar impurezas cromticas ensoluciones en el laboratorio y en la industria, y tambin sirve como antdoto contra venenosingeridos. Un dispositivo recin desarrollado contribuye a salvar vidas mediante un filtro decarbn que elimina las sustancias txicas de la sangre, de personas que han tomado venenoo dosis excesivas de medicamentos. |La siguiente definicin: El movimiento desordenado de las partculas en un coloide escausado por el bombardeo de las molculas del solvente sobre las partculas coloidales

corresponde a: |Su respuesta : Movimiento Browniano!CORRECTO! |CONSTANTE DE EQUILIBRIOCuando una reaccin qumica se encuentra en equilibrio, las concentraciones de losreactantes y productos permanecen constantes. Adems las velocidades de la reaccindirecta e inversa son iguales. A partir de estas consideraciones se puede establecer laexpresin de la constante de equilibrio, a una temperatura dada. Para la reaccin general: aA+ bB cC + dD la expresin de la constante de equilibrio es: Kes igual al producto(multiplicacin) de las concentraciones en el equilibrio de los productos de la reaccinelevadas a sus respectivos coeficientes estequiomtricos, dividido por el producto de lasconcentraciones de los reactantes en el equilibrio elevados a sus respectivos coeficientesestequiomtricos, u una temperatura determinada. K, es la constante de equilibrio a unatemperatura dada. Las cantidades entre los corchetes [ ] indican concentraciones en moles porlitro. Los superndices a, b, c, d son los coeficientes estequiomtricos de la ecuacinbalanceada. Ntese que en la expresin de la constante de equilibrio las concentraciones delos productos se escriben en el numerador y las de los productos en el denominador. Ademsen esta expresin slo se escriben las concentraciones de las sustancias que se encuentrenen estado gaseoso y en solucin, porque las concentraciones de las sustancias en estadoslido o lquido permanecen constante en el transcurso de la reaccin. Ver ejemplos deaplicaciones de la constante de equilibrio en el mdulo |La ecuacin correcta para calcular la constante de equilibrio para el siguiente proceso, es: |Su respuesta : [NO]2 Ke = ____________ [N2] x[O2] !CORRECTO! |Determinar la constante de equilibrio para el siguiente proceso: las concentraciones de lamezcla en equilibrio a 530C son: [SO3]= 8 mol/litro; [O2]= 1 mol/litro; [SO2]= 0,4 mol/litro. |Su respuesta : 400!CORRECTO! |EQUILIBRIO IONICO


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EQUILIBRIO INICO. Un caso particular de equilibrio qumico es el que ocurre en soluciones.Generalmente en las soluciones las especies se encuentran en forma de iones. Es por estoque el equilibrio en soluciones se conoce con el nombre de equilibrio inico. Para comprendermejor lo que sucede en un equilibrio inico es necesario tener en cuenta los siguientesconceptos: Electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corrienteelctrica debido a que se disocian en iones. Si la disociacin ocurre en todas, o en casi todaslas molculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte. Si solo un pequeo nmero de lasmolculas se disocian en iones, generalmente menos del 1%, la sustancia es un electrolitodbil.Son ejemplos de electrlitos fuertes: los cidos sulfrico, ntrico, clorhdrico y otros; todaslas sales, excepto el cloruro mercurioso; todas las bases inorgnicas, excepto el hidrxido deamonio (NH4OH). Entre los electrlitos dbiles se encuentran todos los cidos orgnicos, cuyoejemplo tpico es el cido actico, cidos como el fluorhdrico, carbnico y el fosfrico y basescomo el NH4OH.Los no electrlitos son sustancias que al disolverse en agua no se disocian,es decir, no forman iones; entre estas sustancias se encuentran la sacarosa (azcar de mesa),el etanol, el oxgeno, el metano, el monxido de carbono, etc. |DEFINICION DE ACIDO y BASE. Segn Brnsted-Lowry En 1884, Arrhenius propuso unadefinicin de cidos y bases que restringan su aplicacin debido a que estas sustancias secomportaban como tales slo si se disolvan en agua. En concepto de Brnsted-Lowry definea un cido como toda sustancia que puede ceder o donar un protn (H+) a otra sustancia yuna base como toda sustancia capaz de recibir o aceptar un protn (H+) de otra sustancia.Estas definiciones a diferencia de las de Arrhenius son vlidas para cualquier solventediferente al agua. Para el equilibrio: HCl(g) + H2O(l) H3O+(ac) + Cl -(ac) cido 1 + base 1 cido 2 + base 2 El cido 2 (H3O+) se llama cido conjugado. Un cido conjugado es lasustancia que se forma de la base que recibi el protn. La base y cido conjugado en esteequilibrio son H2O y H3O+ respectivamente. La base 2 ( Cl- ) se llama base conjugada. Unabase conjugada es la sustancia que se forma cuando se dona un protn (H+) de un cido . Elcido y la base conjugada en este equilibrio son HCl y Cl respectivamente. Un cido y unabase conjugada s e les conocen como pares conjugados cido-base. ||

ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILESLos cidos fuertes y dbiles se definen de una manera muy semejante a los electrlitos fuertesy dbiles. Un cido fuerte es aquel que se ioniza por completo o casi por completo para donartodos sus protones. Por ejemplo, el cido ntrico es un cido fuerte. En el HNO3 0.1 M, el 92%de las molculas del cido ntrico estn ionizadas a iones hidronio y nitrato, y slo el 8%quedan como molculas enteras. HNO3 + H2O > H3O+ + NO3Un cido dbil se ionizaslo parcialmente en agua para donar protones. El cido actico constituye un ejemplo decido dbil. En una solucin de CH3COOH 0.1 M, slo el 1,3% de las molculas estnionizadas. CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-Equilibrio cido-bsico. Aunque elequilibrio cido-bsico se estudia sin importar la naturaleza de los cidos y bases, en estecurso haremos referencia slo a los equilibrios de cidos y bases dbiles. Cuando un cidodbil HX se disocia se establece un equilibrio dinmico que se representa as: HX H++ X- HX + H2O H3O++ X-La constante de equilibrio se denomina constante dedisociacin (Ka). Estrictamente el H+ se une a una molcula de agua para formar el in H3O+(hidronio), pero se puede representar en una forma abreviada como H+.La constante dedisociacin depende de la temperatura, es caracterstica para cada electrolito y su valornumrico se determina experimentalmente. Para las bases el equilibrio de disociacin se


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representa as BOH B+ + OH-En la tabla 7. se muestran algunas constantes dedisociacin Ka yKb: Tabla 7. Constantes de disociacin a 25C cido | Ka | Base | Kb |HCl HF H2CO3/HCO3-HCN HCOOH C6H5COOH CH3COOH cido ctrico cido lctico Fenol| 2 x 1066.7 x 10-44.4 x 10-74.0 x 10-102.1 x 10-46.6 x 10-51.86 x 10-58.7 x 10-41.5 x 10-41.3x 10-10 | NH3CH3NH2(CH3)2NH C2H5NH2Anilina Piridina | 1.75 x 10-54.4 x 10-47.4 x 10-44.6 x 10-44.0 x 10-101.4 x 10-9 ||Principio del formulario

La ionizacin de los cidos y las bases fuertes es una reaccin irreversible, por lo que seproducen muchos iones que las hacen electrlitos fuertes. De los siguientes enunciados sobrecidos y bases fuertes, sealar los verdaderos. |Su respuesta :Se disocian totalmente en sus iones.Son muy buenos conductores de la corriente elctrica!CORRECTO!

Al ionizarse completamente, las soluciones van a tener muchos iones y por consiguiente sonmuy buenos conductores de la corriente elctrica. |El NH4OH tiene una constante de disociacin de 1.8 x 10-5. Se puede clasificar como unabse fuerte. |Su respuesta : FALSO!CORRECTO! |PORCENTAJE DE DISOCIACIONEl porcentaje de disociacin () es el nmero de moles, de cido o base dbiles, que se

disocian por cada 100 moles iniciales. Matemticamente se expresa as: % de = moles/L

disociadas X100 moles/L iniciales Ejemplo : El porcentaje de disociacin de una solucin decido actico, CH3COOH, 0.1 M es del 1,3%. Calcular su constante de disociacin. Solucin:CH3COOH CH3COO- + H+Ka = [CH3COO-] x [H+] [ CH3COOH ] Sustituyendo en laecuacin de porcentaje de disociacin ( ) : Moles/L disociadas = moles/L iniciales x % de 100 Moles/L disociadas = 0.1 x 1.3 = 0.0013 100 Por la estequiometra de la disociacin 1mol/L de cido actico disociado, produce 1 mol/L de iones acetato y 1 mol/L de hidrogeniones(0.0013 producen .0013). |PRODUCTO IONICO DEL AGUAEl agua es uno de los electrlitos ms dbiles que existen. Algunas de sus propiedadesespecialmente su conductividad elctrica, muestra que el agua pura tiene la capacidad dedisociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar como una mezcla de: aguamolecular (H2O), protones hidratados (H3O+) e iones hidroxilo (OH-). Su equilibrio dedisociacin es: H2O + H2O H 3 O + + OHque tambin se puede escribir as: H2O H+ + OH-Su constante de disociacin se denomina Kw:Debido a que los slidos ylos lquidos puros no se incluyen en la constante de equilibrio, se obtiene: Kw = [H+] [OH-] Kwtambin se denomina producto inico del agua y su valor numrico determinadoexperimentalmente es 1 x 10-14 a 25 C. Kw = [H+] [OH-]= 1 x 10-14Es evidente que si seaumenta la concentracin de una de las especies que participan en el equilibrio, la otra uotras, deben cambiar hasta que su relacin vuelva a ser igual a la constante de equilibrio. Enel caso del agua, si aumenta la concentracin de hdrogeniones (H+), debe disminuir la deOH- , de tal manera que su producto inico alcance el valor numrico de 1 x 10-14. Porejemplo, si la concentracin de hidrogeniones es 1 M, la del OH- ser: 1 x 10-14. Para el aguapura a 25 C, la ecuacin de disociacin muestra que la cantidad de [H+] y [OH-] son iguales:


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[H+] = [OH-] = 10-7 |pH. POTENCIAL DE HIDROGENOEn el agua las concentraciones [H+] y [OH-] son muy pequeas, inclusive en las solucionescidas bsicas muy diluidas. Por esta razn se introdujo el concepto de pH para expresar ennmeros mayores dichas concentraciones. El potencial de hidrgeno, o pH, de define como:pH = -log [H+] o tambin pH = log Tambin se define el potencial de iones hidroxilos comopOH: pOH = - log [OH-]Entre el pH y el pOH existe la relacin: pH + pOH = 14 Consultar elmdulo para ver ejemplos sobre como calcular el pH de acidos y bases fuerte y de cisos ybases dbiles. |El pH y el pOH de una solucin de cido actico 0,1M ionizada en un 1,0% son: Datoadicional:Disociacin de cido actico CH3COOH CH3COO- + H+ |Su respuesta : pH=3 y pOH=11!CORRECTO! |Cul es el pH de una solucin 0.4 M de HCN, si su constante de disociacin es 4 x 10-10HCN H+ + CN- |Su respuesta : 4.90!CORRECTO! |Final del formulario

QUIZ # 1Puntos: 1Con relacin al CuSO4 . 5 H2O se puede expresar que:Seleccione una respuesta.| a. 1 mol de molculas de la sal hidratada, tiene una masa de 249, 54 gramos | || b. 1 mol de molculas de la sal hidratada, contiene 5 partculas de agua | || c. 1 mol de molculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos | || d. 1 mol de molculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua | !INCORRECTO! |IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

2Puntos: 1La siguiente configuracin electrnica indica que:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10Seleccione al menos una respuesta.| a. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su ltimo nivel | || b. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxgeno | !CORRECTO! || c. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2 | || d. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y perodo 4 | |!PARCIALMENTE CORRECTO!Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.

3Puntos: 1Si se calientan 100 mL de H2O contenida en un beaker hasta que se evapore completamente,se puede afirmar que:Seleccione al menos una respuesta.


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| a. A. Los vapores producidos siguen siendo agua pero en fase de vapor. | || b. D. La energa cintica de las molculas aumenta en fase de vapor | || c. C. La energa cintica del agua es mayor en fase lquida que en fase de vapor | || d. B. Los vapores producidos sern nuevas sustancias distintas al agua. | !INCORRECTO! |IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

4Puntos: 1Un elemento cuyo nmero atmico Z = 31, tiene ____ electrones de valenciaSeleccione una respuesta.| a. 4 | || b. 1 | || c. 2 | || d. 3 | !CORRECTO! |CorrectoPuntos para este envo: 1/1.Para responder debe realizar la configuracin electrnica. Los electrones de valencia son losdel ltimo nivel. Este elemento tiene 4 niveles en el nivel 1 hay 2 electrones. en el nivel 2 hay 8electrones en el nivel 3 hay 18 electrones En el nivel 4 hay 3 electrones Sus electrones devalencia son 3

5Puntos: 1Cul ser el volumen de un gas ideal a 20 C, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30C?Datos adicionales:K = C + 273Seleccione una respuesta.| a. 2.0 L | || b. 2,9 L | !CORRECTO! || c. 4.5 L | || d. 3.1 L | |!FELICITACIONES!su respuesta es correctaCorrectoPuntos para este envo: 1/1.Los gases ideales son directamente proporcionales a la temperatuta absoluta )ley de Charles.Como la temperatura baj, el volumen debe bajar.

6Puntos: 1Entre las principales caractersticas de los cuerpos en estado slido estn:

Seleccione al menos una respuesta.| a. Est formado de molculas en movimiento rectilneo y desordenado. | || b. No se pueden comprimir | || c. Es el estado menos denso de los estados de la materia | |


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| d. Tienen volumen y forma definidos pero no presentan fluidez | !CORRECTO! |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.

7Puntos: 1La masa molar de un elemento es igual a:Seleccione al menos una respuesta.| a. la masa atmica del elemento expresada en gramos. | !Correcto! || b. la masa de un tomo del elemento | || c. la masa de 6,02x10^23 tomos del elemento. | || d. al nmero atmico del elemento expresado en gramos. | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.La masa molar de un elemento es igual a la masa atmica del elemento expresada engramos. La masa molar de un elemento es igual a la masa de 6,02x10^23 tomos delelemento.

8Puntos: 1Cuntos tomos de aluminio contienen 38,5 gramos de aluminioNOTA: masa molar del aluminio = 27 g/molSeleccione una respuesta.| a. 1,43 x 10^23 tomos | || b. 1,43 tomos | || c. 6,O2x 10^23 tomos | || d. 8,58 x 10^23 tomos | !CORRECTO! |!CORRECTO!!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.Para relacionar la masa molar con la cantidad de tomos debe primero calcular el nmero demoles que hay en 27 g de Al con la siguiente ecuacin: moles = masa/masa molar Luegorelacionar el nmero de moles con la cantidad de tomos, a partir de la siguiente relacin 1mol de tomos de Al = 6,02x10^23 atomos de Al

9Puntos: 1Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8C hasta 42C,conociendo los siguientes datos:

Temperatura de fusin del agua. Tf (H2O) = 0C Temperatura de ebullicin del agua. Teb ( H2O) =100C- Calor especfico de la sustancia en el estado lquido C (L) = 1,0 cal/g CSeleccione al menos una respuesta.| a. 3000 caloras | !INCORRECTO! || b. 1440 caloras | || c. 1.020 caloras | |


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| d. 1.260 caloras | |!INCORRECTO!IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

10Puntos: 1Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda lquido. El proceso planteado,se puede representar as:

A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)B. H2O(l) H2O(V)C. H2O(l) H+ + (OH)-D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)

Seleccione una respuesta.| a. D | || b. C | || c. A | !INCORRECTO! || d. B | |IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

11Puntos: 1Un slido metlico est formado por:Seleccione una respuesta.| a. Iones positivos y una nube de electrones | !INCORRECTO! || b. tomos neutros que comparten electrones | || c. Iones positivos y negativos | || d. Iones negativos y una nube de electrones | |!INCORRECTO!!IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

12Puntos: 1

Al combinarse los tomos de potasio (un metal alcalino) con los tomos de bromo (un nometal del grupo de los halgenos), lo ms probable es que entre ellos se establezca:Seleccione una respuesta.| a. Enlace covalente | || b. Enlace metlico | || c. Enlace inico | !CORRECTO! || d. Enlace por puentes de hidrgeno | |CorrectoPuntos para este envo: 1/1.


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13Puntos: 1

A continuacin relacione los terminos, ecuaciones y cantidades para determinar la masa delcarbonato de sodio (Na2CO3), nmero de molculas, nmero de tomos de Na, nmero detomos de O, nmero de tomos totales en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.

Datos adicionales:masas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol1 mol = 6,02 x 1023 unidadesgramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3 | |tomos de O en 0,25 moles de Na2CO3 | |masa molar es | |Cantidad de sustancia es | |molculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3 | |tomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3 | |Masa es | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.6/1.Las siguientes son relaciones entre masa molecular masa atmica y masa molar masaatmica se expresa en u (unidades de masa atmica, antiguamente uma. Es la masa queaparece en la tabla peridica masa molecular es la suma de las masas atmicas que formanuna molcula de un compuesto. Masa molar de un elemento es la masa en gramos de6,02x10^23 atomos del elemento (es la masa que aparece en la tabla peridica, expresada engramos). Masa molar de un compuesto es la masa en gramos de 6,02x10^23 molculas delcompuesto.

14Puntos: 1La siguiente estructura (HAGA CLICK AQU PARA VER LA ESTRUCTURA)corresponde a:Seleccione una respuesta.| a. Nitrgeno gaseoso | || b. Nitrgeno elemental | || c. Amoniaco gaseoso | !INCORRECTO! || d. In nitrato | |!INCORRECTO!IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

15Puntos: 1Porqu el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo?Seleccione al menos una respuesta.| a. Porque pertenecen al grupo IB | || b. Porque tienen similar configuracin electrnica. | !CORRECTO! || c. Porque pertenecen al mismo perodo | |


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| d. Porque tienen el mismo nmero de electrones en el ltimo nivel | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.-------------------------------------------------Principio del formulario

Final del formularioUsted se ha autentificado como MARLENE AVILORIO (Salir)201102QUIZ # 2Puntos: 1Relacionar la proposicin enunciada a la izquierda con los trminos de la derechaen 100 ml de solucin hay 4 gramos de NaOH | |En un Litro de solucin hay 4 moles de HNO3 | |En 100 ml de solucin hay 4 ml de NH4OH | |En un Litro de solucin hay 4 miligramos de NaCl | |En 100 gramos de solucin hay 4 gramos de HCl | |en un litro de solucin hay 4 equivalentes de Ca(OH)2 | |En un kilogramo de agua hay 4 moles de CuSO4 | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.7/1.

2Puntos: 1El H 2 SO4 presenta la siguiente reaccin de disociacin:H 2 SO4 > 2H+ + SO4-2se puede clasificar como:Seleccione una respuesta.| a. Base fuerte | || b. Base dbil | || c. cido fuerte | !CORRECTO! || d. cido dbil | |!CORRECTO!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

3Puntos: 1Seleccionar la afirmacin correcta, que sigue a la siguiente frase:Una solucin acuosa 1 molal de cloruro de sodio,Seleccione una respuesta.| a. congela a la misma temperatura que una solucin acuosa 1 molal de glucosa |!CORRECTO! || b. Congela a diferente temperatura que una solucin acuosa 1 molal de glucosa | || c. Congela a la misma temperatura que una solucin acuosa al 1% de glucosa. | || d. Congela a la misma temperatura que una solucin acuosa de1 ppm de glucosa. | |


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!CORRECTO!!!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

4Puntos: 14 litros de una solucin de 300ppm, contiene:Seleccione una respuesta.| a. 300 miligramos de soluto | || b. 1.2 gramos de soluto | || c. 75 gramos de soluto | !INCORRECTO! || d. 75000 mg de soluto | |IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.ppm son una parte por cada millon de partes. equivalente a un miligramo de soluto por cadakilogramo o litro de solucin. pppm = masa de soluto (miligramos) / litros de solucin sedespeja la masa y queda. masa de soluto = ppm x litros de solucin al reemplazar da larespuesta: 1200 miligramos = 1.2 gramos

5Puntos: 1Cul es el porcentaje en masa (peso) de una solucin que se prepar mezclando 40g deglucosa con 120g de agua?Seleccione una respuesta.| a. 33.3% p / p | !INCORRECTO! || b. 16.6% p / p | || c. 3,0% p / p | || d. 25.0% p / p | |IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.% p/p = [masa de soluto(g)/masa de la soluci (g)]x100

6Puntos: 1Se tienen 5 litros de una solucin acuosa 0.6 Normal de H2SO4 .De acuerdo al enunciado anterior, solo una de las siguientes respuestas es correcta:Trminos que se incluyen:Masas atmicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0Seleccione una respuesta.| a. La solucin tiene 3 moles de soluto | || b. La masa equivalente del soluto es 98 g/mol | !INCORRECTO! || c. En la solucin hay 3 equivalentes de soluto | || d. En la solucin hay 90 g de soluto | |!INCORRECTO!!IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.


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7Puntos: 1La molaridad M de una solucin que contiene 25g de NaOH en 500 mL de solucin, es:Trminos que se incluyenPesos atmicos: Na = 23, O = 16 , H = 1Seleccione una respuesta.| a. 50 M | || b. 0,62 M | || c. 0,05 M | || d. 1,25 M | !CORRECTO! |!CORRECTO!!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

8Puntos: 1Dada la siguiente ecuacin en el equilibrio:NH 4 OH NH 4 + + OH -Con concentracin de la solucin acuosa de NH 4 OH = 0.1N.K b = 1,75 x 10 -5Emparejar los siguientes trminos:Concentracin de ione H+ | |pH | |% de disociacin | |Concentrcin de iones OH- | |pOH | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.2/1.Para resolver este ejercicio deben utilizar la ecuacin de equilibrio qumico Ke =[NH4^+]x[OH^-] /[NH4OH] reemplazando los datos dados se calcula [OH^-] De la relacin pH+ pOH = 14 se calcula pH De la cantidad de moles de OH que se obtuvieron se calcula el %de disociacin con respecto a los O,1moles que haba antes de la disociacin.

9Puntos: 1Las mezclas pueden ser homogneas y heterogneas de acuerdo al tamao de partcula. Lasmezclas homogneas son llamadas soluciones, en ellas su tamao de prtcula es:Seleccione al menos una respuesta.| a. similar al tamao de los ines y molculas pequeas | !CORRECTO! || b. tan pequeo que no puede separase por filtracin | || c. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtracin | || d. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la accin de la gravedad. | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.


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10Puntos: 1Completar la siguiente frase:Los electrolitos fuertes son aquellos qu conducen bastante la corriente electrica, porque,

____________Seleccione una respuesta.| a. Tienen muchos iones en la solucin | !CORRECTO! || b. tienen pH = 9 | || c. Tienen pocos iones disueltos | || d. Se disocian parcialmente | |CorrectoCorrectoPuntos para este envo: 1/1.

11Puntos: 1El estado fsico de la solucin final depende de:Seleccione una respuesta.| a. si la solucin es concentrada | || b. el estado fisico del soluto | || c. el estado fisico del solvente | !CORRECTO! || d. si la solucin es diluida | |!FELICITACIONES!CorrectoCorrectoPuntos para este envo: 1/1.

12Puntos: 1Una de las bases dbiles ms empleadas en el laboratorio es el hidrxido de amonio(NH4OH).Cul ser la concentracin de iones OH- , en el equilibrio, en una solucin 0,10 M de hidrxidode amonio (NH4OH).Datos adicionales:Kb = 1.75x10-5Reaccin de disociacin: NH4OH NH4+ + OH-Seleccione una respuesta.| a. 2.1x10^ -3 | || b. 1,32x10^ -3 | || c. 0.35 x10^ -4 | !INCORRECTO! || d. 3.5x10^ -2 | |!Incorrecto!!IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

13Puntos: 1


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Una disolucin de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presinosmtica de 0,030 atmsferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de lahemoglobina es:Nota: recuerde que R = 0.082L-at/mol-KSeleccione una respuesta.| a. 177 g/mol | || b. 67786,67 g/mol | || c. 1,18 g/mol | INCORRECTO! || d. 5435,3 g/mol | |IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

14Puntos: 1La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solucin 2M(masas atmicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:Seleccione una respuesta.| a. 20 | || b. 18 | || c. 28 | !CORRECTO! || d. 2 | |!CORRECTO!!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

15Puntos: 1El pH y el pOH de una solucin de cido actico 0,1M, ionizada en un 1%, son:Seleccione una respuesta.| a. pH=11 y pOH=3 | || b. pH=3 y pOH=11 | !CORRECTO! || c. pH=10, y pOH=4 | || d. pH=4 y pOH=10 | |CorrectoPuntos para este envo: 1/1.Recuerden que 0,1M = 0,1 moles/L. Primero deben calcular la cantidad de cido que sedisoci calcular el 1% de O,1moles/L = 0,001moles/L La cantidad de H+ que se obtiene de ladisociacin del cido actico es 0,001moles/L pH = -log de 0,001 = 3 pH + POH = 14 pOH =14 - 3 = 11QUIZ # 3Puntos: 1El zinc reacciona con el cido clorhdrico y produce cloruro de zinc e hidrgeno. de acuerdocon la siguiente reaccin:Zn(s) + 2HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con suficiente cido y se obtienen 0,25 L de hidrgeno, medidos en


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condiciones normales, el rendimiento de la reaccin es:

Datos adicionalespesos atmico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.CN : P = 1 Atm ; T = 273KPV = nRT , donde R = 0,082(L-atm/mol-K)

Seleccione una respuesta.| a. 13.5% | || b. 27.5% | !CORRECTO! || c. 80% | || d. 52% | |!CORRECTO!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

2Puntos: 1Relacionar los nmeros de oxidacin de los elementos de los compuestos o iones queaparecen a la izquierda con los que se desplegan a la derecha.S en Na2SO3 | |Cr en in dicromato (Cr2O7)^2- | |Mn en KMnO4 | |

As en K3AsO4 | |N en in amonio (NH4)^+ | |P en el in fosfito (PO3)^3-. | |CorrectoPuntos para este envo: 1/1.la suma de los nmeros de oxidacin de los tomos que forman una molcula es igual a cero.la suma de los nmeros de oxidacin de los tomos que forman un ion poliatmico es igual ala carga del ion.

3Puntos: 1Para la siguiente Reaccin:HNO3 + H2S ----------> NO + S + H2O

Al realizar el balance por el mtodo de oxido-reduccin, los coeficientes estequiomtricos paraque la ecuacin quede balanceadas son:Seleccione una respuesta.| a. 3,2,4,1,2 | || b. 4,6,1,3,4 | || c. 2,3,2,3,4 | !CORRECTO! || d. 2,3,4,2,1 | |!FELICITACIONES! SU RESPUESTA ES CORRECTA.CorrectoPuntos para este envo: 1/1.


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4Puntos: 1Sealar la opcin correcta a partir de las siguientes ecuacionesa) N5+ + 2e- ------> N3+b) Zn ------> Zn2++ 2e-Seleccione una respuesta.| a. el N5+ se oxida | !INCORRECTO! || b. El N5+ pierde electrones | || c. El Zn se reduce | || d. El Zn pierde electrones | |!INCORRECTO!IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

5Puntos: 1Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reduccin de la ecuacin mostrada acontinuacinHNO3 + H2S -------> NO + S + H2OEl coeficiente del H2S despus del balanceo es | |Nmero de oxidacin del N en el HNO3 | |Nmero de oxidacin del S en el H2S | |El coeficiente del H2O despus del balanceo es | |El agente reductor es: | |el elemento que se redujo es: | |El elemento que gan 3 electrones, se convirti en | |No cambi de nmero de oxidacin | |El coeficiente del HNO3 despus del balanceo es | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.6/1.

6Puntos: 1

A partir del anlisis de la siguiente ecuacin, sealar las opciones correctas2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2Seleccione al menos una respuesta.| a. El Hidrgeno perdi electrones | || b. El Aluminio es el agente reductor | !CORRECTO! || c. El Hidrgeno se redujo | || d. El Al en el lado de los reactivos tienen nmero de oxidacin 0 | |

7Puntos: 1El zinc reacciona con el cido clorhdrico y produce cloruro de zinc e hidrgeno. de acuerdocon la siguiente reaccin:


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Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con 100 ml de una disolucin de cido clorhdrico 0,5 M.De acuerdo con la anterior informacin emparejar los conceptos a continuacin

Datos adicionales- Debe balancear la ecuacin (determinar "a") antes de realizar clculos.- Debe calcular las moles de Zn y las moles de HCl con los datos dados por el problema- Calcular el reactivo lmitepesos atmico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.Molaridad (M) = moles /V(L)

moles de reactivo en exceso que sobran | |moles de HCl | |moles de Zn | |reactivo lmite | |moles de H2 obtenidos | |coeficiente estequiomtrco "a" | |Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.7/1.

8Puntos: 1En la siguiente reaccin que tipo de reacciones qumicas se suceden:C + O2 -----------> CO2Seleccione al menos una respuesta.| a. Doble desplazamiento | || b. Neutralizacin | || c. De oxido reduccin | || d. Sntesis | !CORRECTO! |!PARCIALMENTE CORRECTO!Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.

9Puntos: 1De acuerdo con lo que representa una ecuacin qumica sealar la afirmacin correcta.Seleccione una respuesta.| a. Delante de las sustancias que reaccionan y que se forma se pone un nmero denominadocoeficiente estequiomtrico. | !CORRECTO! || b. Para realizar clculos estequiomtricos siempre se debe poner el estado fsico en que seencuentran los reactivos o los productos. | || c. Los subndices indican la cantidad de moles que intervienen en una reaccin qumica | || d. En una reaccin qumica se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda losproductos. | |!CORRECTO!


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CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

10Puntos: 1En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos,C y D son productos, las cuales tienen las siguientes caractersticas:

sustancia | Masa molar (g/mol) |A | 160 |B | 20 |C | 40 |D | 80 |Toda reaccin qumica cumple con la ley de la conservacin de la materia y la energa. Laecuacin balanceada sera:Seleccione una respuesta.| a. A + 4B ------> 3C + 2D | || b. A + 6B ---------> C + 3D | !CORRECTO! Cumple con la ley de la conservacin de la masa || c. A + B --------> C + D | || d. A + 3B -----> 2C + 2D | |!CORRECTO!CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

11Puntos: 1Cuando balanceamos las ecuaciones de redox, la reduccin es la ganancia de electronesporque:Seleccione al menos una respuesta.| a. cuando ocurre la reduccin se incrementan las cargas negativas | !CORRECTO! || b. cuando ocurre la reduccin, aumenta el estado o nmero de oxidacin. | || c. cuando ocurre la reduccin, disminuye el estado o nmero de oxidacin. | || d. cuando ocurre la reduccin, aumentan las cargas positivas. | |Parcialmente correcto.Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.

12Puntos: 1De balancear por ensayo y error la siguiente ecuacin qumica:3H2SO4 + "a"Fe(OH)3 ----> Fe2(SO4)3 + 6H2OSe puede deducir que:Datos adicionales :pesos atmicos: S = 32; Fe = 56; O = 16; H = 1.Seleccione al menos una respuesta.| a. 294 gramos de cido sulfrico producen 400 gramos de sulfato frrico y 108 gramos de


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agua. | || b. 3 moles de cido sulfrico producirn 2 moles de sulfato frri

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