Química Ambiental
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0 a 10 Km
10 a 50 Km
50 a 80 Km
80 a 550 Km
Atmosfera como Fonte de Vida
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Representa toda substância nociva presente no ar, introduzida pelas mãos do homem.
Poluentes Atmosféricos
Compostos do Enxofre
Compostos do Nitrogênio
Óxidos de Carbono
Compostos Orgânicos
Material Particulado
Ozônio Troposférico
SO2, SO3 e H2S
NO, NO2, N2O, NH3 e HNO3
CO e CO2
HC, Álcool, Aldeído e etc
C (fuligem) e SiO2 (Sílica)
O3
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Chuva Ácida
Potencial Hidrogeniônico (pH)
0 7 14
Ácido Básico
A B
C D
pH = 2,7 pH = 12
pH = 7,4 pH = 6,8
Ácido Básico
Levemente ÁcidoLevemente Básico
EpH = 7 Neutro
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Chuva Ácida
Para que uma chuva seja ácida, basta apenas apresentar um pH < 7.
Para que uma chuva seja potencialmente ácida, precisa apresentar um pH < 5,6.
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Chuva Ácida
(Óxidos do Enxofre)
Ausência de Raios e
Relâmpagos
Presença de Raios e
Relâmpagos(Óxidos do Carbono) (Óxidos do Nitrogênio)
[SO2 e SO3]
[CO2] [NO2]
Poluídos Não Poluídos
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Chuva Ácida
Os principais responsáveis pela chuva ácidasão: SO2, SO3, CO2 e NO2.
A chuva ácida atua de forma mais intensa nos grandes centros urbanos.
Onde existem indústrias Metalúrgicas, de petróleo e centros de extração da carvão mineral.
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Chuva Ácida
Os ácidos são formados da seguinte forma:
Óxidos Ácidos + H2O Ácidos
A O
AmetalNox≥ +4
S O2
-2
-4 =0+4
+4
S O3
-2
-6 =0+6
+6
: x
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Chuva Ácida
Os ácidos são formados da seguinte forma:
Óxidos Ácidos + H2O Ácidos
A O
AmetalNox≥ +4
C O2
-2
-4 =0+4
+4
N O2
-2
-4 =0+4
+4
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Chuva Ácida
Os ácidos são formados da seguinte forma:
Óxidos Ácidos + H2O Ácidos
CO2 + H2O H2CO3
C O2 + H 2 O H OC2 21 12 1 3
SO2 + H2O H2SO3
S O2 + H 2 O H OS2 21 12 1 3
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Chuva Ácida
Os ácidos são formados da seguinte forma:
Óxidos Ácidos + H2O Ácidos
SO3 + H2O H2SO4
2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3
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Chuva Ácida
Os óxidos são formados da seguinte forma:
Toda combustão orgânica pode gerar:
1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
1 C2H6O + 2 O2 2 CO + 3 H2O
1 C2H6O + 1 O2 2 C + 3 H2O
Combustão do etanol (C2H6O)
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Chuva Ácida
Os óxidos são formados da seguinte forma:
A queima de combustíveis fósseis também acaba provocando a combustão do enxofre.
S + O2 SO2
O dióxido de enxofre lançado na atmosfera acaba sendo oxidado novamente.
2 SO2 + O2 SO3
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Chuva Ácida
Os óxidos são formados da seguinte forma:
Nos motores de combustão interna, o ar utilizado apresenta os gases N2 e
O2 que não se combinam nas condições ambiente.
N2 + O2 2 NO
2 NO + O2 2 NO2
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Chuva Ácida
Consequencias da Chuva ÁcidaQualquer substância que apresente afinidade
química com substâncias ácidas sofrerá corrosão.
Acidifica o solo
Destrói florestas
Acidifica rios e lagos
Causa danos materiais
Causa problemas respiratórios
Alc.,Alc.Terr., Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn e Pb
Carbonatos (pedra sabão e mármore)
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Chuva Ácida
Consequencias da Chuva Ácida
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Chuva Ácida
Consequencias da Chuva Ácida
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Chuva Ácida
Consequencias da Chuva Ácida
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Chuva Ácida
Consequencias da Chuva Ácida
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Chuva Ácida
Consequencias da Chuva Ácida
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Chuva Ácida
Medidas para combater a Chuva Ácida
Eliminar o enxofre dos derivados do petróleo.
Restrição de combustíveis fósseis.
Tratamento dos resíduos de SO2.
Produção de catalisadores mais efetivos
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Efeito Estufa
Estufa é um recinto fechado em que se eleva a temperatura do ar ambiente.
![Page 22: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/22.jpg)
Efeito Estufa
É o acúmulo de gases estufa na atmosfera da terra.
![Page 23: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/23.jpg)
Efeito Estufa
Os principais responsáveis pelo efeito estufa, são:
CO2; CH4; CFC; N2O, NO e NO2; O3 e H2O
(50%) (16%) (10%) (6%) (10%) (8%)
O Efeito Estufa é um mal necessário, pois sem ele,a superfície de nosso planeta seria muito fria.
Quanto maior a concentração de CO2 na atmosfera de um planeta, maior será o efeito estufa e
consequentemente maior será a temperatura dasuperfície do mesmo.
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Efeito Estufa
Vênus
Terra
95% da Atmosfera de Vênus é composta de CO2
0,03% da Atmosfera da Terra é composta de CO2
A temperatura média da superfície de Vênus é de 450°C.
A temperatura média da superfície da Terra é de 14,5°C.
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Efeito Estufa
As principais consequências previstas para a intensificação do efeito estufa são:
Aumento da temperatura média da superfície da terra.
Degelo das calotas polares.
Elevação do nível das águas.
Tempestades
Aquecimento de águas profundas.
Secas
Alterações completas nos fenômenos climáticos.
![Page 26: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/26.jpg)
Efeito Estufa
As medidas necessárias para combater os avanços nas concentrações de CO2 no mundo são:
Restrição a combustíveis fósseis.
Estimulação a combustíveis alternativos limpos.
Fazer o controle das queimadas.
![Page 27: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/27.jpg)
Camada de Ozônio
![Page 28: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/28.jpg)
Camada de Ozônio
A camada de ozônio tem como finalidade filtrar eabsorver os raios UV-B que podem vir a provocar
o melanoma que é o câncer de pele.
A camada de ozônio encontra-se no limite da estratosfera.
O seu grande problema é a destruição, causada basicamente pelos CFC’s e óxidos
de nitrogênio.
![Page 29: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/29.jpg)
Camada de Ozônio
Antigamente os CFC’s eram utilizados como gasespropelentes, gases refrigerantes e expansores da
indústria de isopor.
![Page 30: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/30.jpg)
Camada de Ozônio
Mecanismo da Destruição
CF2Cl2 UVCF2Cl + Cl
Cl + O3 ClO + O2
ClO + O3 Cl + 2 O2
2 O3 3 O2
![Page 31: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/31.jpg)
Camada de Ozônio
Mecanismo da Destruição
NO + O3 NO2 + O2
NO2 + O3 NO + 2 O2
2 O3 3 O2
![Page 32: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/32.jpg)
Camada de Ozônio
A destruição da camada de ozônio pode ser evitada da seguinte forma:
Restringindo o uso de CFC’s
A produção de carros com filtros catalíticos.
Atualmente os CFC’s foram substituídos pelos CFH’s.
![Page 33: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/33.jpg)
Camada de Ozônio
O Monitoramento
![Page 34: Química Ambiental](https://reader035.fdocuments.us/reader035/viewer/2022081519/55721896d8b42a36668b4ae0/html5/thumbnails/34.jpg)