Unidade Integrada ProfessorCarlos Oliveira Santos

Cidade:Vitorino Freire – MAProfessor:Roberto Oliveira

Alunas:Fabricia

EllenNaianaSabrina

Flúor

Flúor é um elemento químico, símbolo F, de númeroatômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atômica 19u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA)da tabela periódica dos elementos.Em sua forma bi atômica (F2) e em CNTP, é um gás decoloração amarelo-pálido. É o mais eletronegativo ereativo de todos os elementos. Em sua forma ionizada(F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionargraves queimaduras químicas se em contato comtecidos vivos.

Características principais

Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloraçãoamarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento maiseletronegativo e o mais reativo dos não metais e formacompostos com praticamente todos os demaiselementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio.Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reageexplosivamente com o hidrogênio.

Jatos de flúor noestado gasoso atacamo vidro, metais, água eoutras substâncias,que reagem formandouma chama brilhante.O flúor sempre seencontra combinadona natureza e temafinidade por muitoselementos,especialmente osilício, não podendoser guardado emrecipientes de vidro.

O flúor é o halogênio mais abundante da crostaterrestre, com uma concentração de 950 PPM. Na águado mar se encontra numa proporção deaproximadamente 1,3 PPM. Os minerais maisimportantes no qual está presente são a fluorita, CaF2, afluorapatita, Ca5(PO4)3F e a criófita, Na3AlF6.Obtém-se pela eletrólise de uma mistura de HF e KF. Noprocesso ocorre a oxidação dos fluoretos, no anodo:2F- - 2e- → F2

Abundancia e Obtenção

Odontologia

O flúor está presente em mamíferos na forma defluoretos. E, embora seu consumo necessário não sejacomprovado (WHO, 2002 — Guidelines Para Qualidadeda água), trata-se alegadamente de uma substânciamuito reativa e tóxica. Se acumula nos ossos e dentesdando-lhes uma menor resistência. Por isso, sua adiçãoa água, sal e leite por parte de químicos, técnicos eengenheiros, é desnecessária.Normalmente são acrescentados fluoretos nos cremesdentais em torno de 1000ppm a 1500ppm, que nãodevem ser engolidos. Sendo, também, extremamenteproibido para crianças menores de 6 anos de idade.

O flúor e o HF devem ser manuseados com grandecuidado, devendo-se evitar totalmente qualquer contatocom a pele ou com os olhos. Também não podem serarmazenados em recipientes de vidro pois corroem.Tanto o flúor como os íons fluoretos são altamentetóxicos. O flúor apresenta um odor acre característico,sendo detectável em concentrações tão baixas como0,02 ppm, abaixo dos limites de exposiçãorecomendados.O flúor é mais tóxico que o chumbo, cuja quantidade naágua potável não deve superar 0,4 partes por milhão(ppm).

Precauções

O nível do flúor na água potável costuma ser de 1,5ppm.Na Sicília foi achada uma relação entre as regiões de altaconcentração de flúor na água com a ocorrência gravesdoenças dentárias.A FDA considera que o flúor é um medicamento nãoaprovado, para o qual não existem provas de inocuidadee de efetividade.

Titânio

O titânio é um elemento químico de símbolo Ti,número atômico 22 (22 prótons e 22 elétrons) commassa atômica 47,90 u. Trata-se de um metal detransição leve, forte, cor branca metálica, lustroso eresistente à corrosão, sólido na temperatura ambiente.O titânio é muito utilizado em ligas leves em pigmentopreto.

O titânio foi descoberto em Cornualha por WilliamJustin Gregor em 1791 e nomeado por Martin HeinrichKlaproth pela proximidade das características do filhomitológico do céu (Uranus) e da terra (Gaia), gigantesconsiderados personificações das forças da naturezapara a mitologia grega. Este elemento encontra-se emvários minerais, em especial no rutilo e na Ilmenita quesão geralmente encontrados na litosfera, e éencontrado em quase todos os tipos de rochas, solos ecorpos de água.

O metal produzido comercialmente é extraído do rutiloe da ilmenita e fabricado pelo processo Kroll ou peloprocesso Hunter. O composto mais comum do titânio éo dióxido de titânio que é um popular fotocatalisador eútil na produção de tinta com coloração branca. Outroscompostos incluem o tetracloreto de titânio (TiCl4), umasubstância utilizada para a produção de catalisadores efumos para fins militares e o cloreto de titânio (III)(TiCl3), que é uma substância catalisadora para aprodução de polipropileno.

O titânio pode ser utilizado para a produção de ligascom ferro, alumínio, vanádio e molibdênio, entreoutros elementos, para aumentar a resistênciamecânica, utilizada na indústria aeroespacial (motores,mísseis e foguetes). Também é utilizado para aprodução de catalisadores na indústria química epetroquímica, automobilística, agrícola, médica (para aprodução de implantes ortopédicos, próteses einstrumentos odontológicos), em produtos esportivos,jóias, telefones celulares, entre outros.

Características Principais

Na natureza, o titânio em seu estado nativo está sempreligado a outros elementos químicos da natureza. É onono elemento mais abundante da crosta terrestre(0,63% de sua massa) e o sétimo metal mais abundante.Está presente na maioria das rochas ígneas e nossedimentos delas derivados(como também nosorganismo e nos corpos hídricos naturais). Dos 801 tiposde rochas ígneas analisadas pelo Serviço Geológico dosEstados Unidos, 784 contêm titânio. Sua razão nos solosé de aproximadamente de 0,5% até 1,5%.

É encontrado principalmente nos minerais anatase (TiO2),brookita (TiO2), ilmenita (FeTiO3), perovskita (CaTiO3),rutilo (TiO2) e titanita (CaTiSiO5); também como titanatoem minas de ferro.).10 Destes minerais, somente ailmenita e o rutilo têm importância econômica, justificadapela sua concentração de titânio e a facilidade de refino.Cerca de 6,0 e 0,7 milhões de toneladas tinham sidoextraídas em 2011, respectivamente.Depósitos eminentesde ilmenita são encontrados na Austrália, no Canadá, naChina, na Índia, na Nova Zelândia, na Noruega, na Ucrâniae na África do Sul

Produção e Fabricação

•O processamento do titânio metálico ocorre em quatroetapas importantes, sendo elas:•A redução do minério de titânio em uma esponja, ouseja produz poros no metal de titânio;•o aquecimento desta esponja, ou dela ser adicionadauma liga superior para a fabricação dos lingotes;a fabricação primária, onde um lingote é transformadochapas, placas, barras, arames, forjamentos e lingotes e;•a fabricação secundária dos quais os prdutos destafabricação primária é transformadas nos mais diversosprodutos.

Historia

titânio (chamado assim pelos Titãs, filhos de Urano e Gaia damitologia grega) foi descoberto na Inglaterra por William JustinGregor em 1791, a partir do mineral conhecido como ilmenita(FeTiO3). Este elemento foi novamente descoberto mais tardepelo químico alemão Heinrich Klaproth, desta vez no mineralrutilo (TiO2), que o denominou de titânio em 1795.

Matthew A. Hunter preparou pela primeira vez otitânio metálico puro (com uma pureza de 99,9%)aquecendo tetra cloreto de titânio (TiCl4) com sódioa 700-800 °C num reator de aço.O titânio como metal não foi utilizado fora dolaboratório até 1946, quando William J. Krolldesenvolveu um método para produzi-locomercialmente. O processo Kroll consiste naredução do TiCl4 com magnésio, método quecontinua sendo utilizado atualmente.