QUESTION BOOKLET SPECIFIC PAPERkpsc.kar.nic.in/62.pdf · 2018. 5. 22. · 2. sp3d...
Transcript of QUESTION BOOKLET SPECIFIC PAPERkpsc.kar.nic.in/62.pdf · 2018. 5. 22. · 2. sp3d...
INSTRUCTIONS
1. Immediately after the commencement of the Examination, before writing the Question
Booklet Version Code in the OMR sheet, you should check that this Question Booklet
does NOT have any unprinted or torn or missing pages or questions etc. If so, get it
replaced by a complete ‘Question Booklet’ of the available series.
2. Write and encode clearly the Register Number and Question Booklet Version Code
A, B, C or D as the case may be, in the appropriate space provided for that purpose
in the OMR Answer Sheet. Also ensure that candidate’s signature and Invigilator’s
signature columns are properly filled in. Please note that it is candidate’s
responsibility to fill in and encode these particulars and any omission/discrepancy
will render the OMR Answer Sheet liable for Rejection.
3. You have to enter your Register Number in the
Question Booklet in the box provided alongside.
DO NOT write anything else on the Question Booklet.
4. This Question Booklet contains 100 questions. Each question contains four responses
(choices/options). Select the answer which you want to mark on the Answer Sheet.
In case you feel that there is more than one correct response, mark the response which
you consider the most appropriate. In any case, choose ONLY ONE RESPONSE for each
question.
5. All the responses should be marked ONLY on the separate OMR Answer Sheet provided
and ONLY in Black or Blue Ballpoint Pen. See instructions in the OMR Answer Sheet.
6. All questions carry equal marks. Attempt all questions.
7. Sheets for rough work are appended in the Question Booklet at the end. You should not
make any marking on any other part of the Question Booklet.
8. Immediately after the final bell indicating the conclusion of the examination, stop
making any further markings in the Answer Sheet. Be seated till the Answer Sheets are
collected and accounted for by the Invigilator.
9. Questions are printed both in English and Kannada. If any confusion arises in the
Kannada Version, refer to the English Version of the questions. Please Note that in
case of any confusion the English Version of the Question Booklet is final.
µåÔåêÅÜÝ ‘ ÜÈåëôåÄð µåâÿå ’åÄåÆ µå „Ôåï½¾²ìåêê † ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð²ìåê àÒÊ·æ µåÁµåÑ–Ó ÔåêêÁ™ÐÜÈåÑÉ°±Áµð.
DO NOT OPEN THIS QUESTION BOOKLET UNTIL YOU ARE ASKED TO DO SO
Time Allowed : 2 Hours Maximum Marks : 200
Version Code
QUESTION BOOKLET
SPECIFIC PAPER
(PAPER-II)
A
SUBJECT CODE :
Use of Mobile Phones, Calculators and other Electronic/Communicationgadgets of any kind is prohibited inside the Examination venue.
Register Number
62-A
62
62 (2 - A)
1. ’æÖÒ®Ò ÜÈ å Ò• ÿ ð Ï n = 1 ˜µð , L ‡Áµ å  ղ µ å êÔå §ÒÁµ å ê ‹’å ƒ² ìå ìæÔå êÁµå ÇÈ ð °± µ ð ² ìå êÑ– Ó L/4
Ôå ê¼ å ê¾ 3L/4 ÇÈå ÐÁµð é×å Áµå Äå µ å êÔð ’å ¸ Ôå Äå êÆ ’å Ò´ µå êà ™ ² ìå êêÔå ÜÈ å ÒÊ· æÔå ϼ ð ŠÚÈ å ê± ?
(a) 1/2
(b) (1/2) + (1/π)
(c) (1/2) – (1/π)
(d) 2/3
2. sp3d ÜÈ å Ò’å ² µå ¸ Áµ å Ñ–Ó ² µ å Ò¦’å Ôå Äå êÆ ßð ëÒÁ™ ²µ å êÔå §ÒÁµå ê Ç· È æÜÈ å Éà ²µ å ÜÈ ó ’ð ë Ó é² µð ëéÇ· Èð ùîúÓ é² µ ðñ µ ó PClxF5-x ˜µ ð † ’ð âÿ å ™ Äå ² ìå ìæÔå ÕÔå ² µå ¹ð ¼ å ÇÈæÉ ˜™ Áµ ð ?
(a) Ç· È å ùîúÓ ² ™ Äó˜µå âÿ å ê ƒ“Û é² ìå ê ÜÈæÀ Äå Ôå Äå êÆ „’å ÐÕêÜÈ å ê¼ å¾ Ôð .
(b) ’ð ë Ó é² ™ Äó˜µ åâ ÿå ê ÜÈå Ôå êÊ· æ¦’å ¼ ð² ìå ê ÜÈ æÀ Äå ˜µåâ ÿ å Äå êÆ ƒ’å ÐÕêÜÈ å ê¼ å ¾ Ôð .
(c) (a) Ôå ê¼å ê¾ (b) Š² µ å µå ë
(d) Ôð êéÑ– Äå ² ìå ìæÔå íúÁµå ë ƒÑÓ
3. † ’ð â ÿ å’å Ò´ µ å Áµå êÐÕé’å² µ å Ôå ê¼å ê¾ ƒÁµ å ²™ ÒÁµ 昙² ìð êé ÜÈå ßå ÜÈå Ò²ìð ëé¦’å ¼ð ² ìå êê Êð ÒÊÑ– ÜÈ åÉ µ å ê¼ å ¾ Áµ ð .
(a) Á· µ å Äæ¼ å Í’å ƒ² ìå ìæÄå ê ƒÁµ å ×å¤ ƒÅÑÁµ å ÕÄæÏÜÈ å Ôå Äå êÆ ßðëÒÁ™ ÑÓ Á™ Áµ æ ˜µå
(b) Á· µ å Äæ¼ å Í’å ƒ² ìå ìæÄå ê ƒÁµ å ×å¤ ƒÅÑÁµ å ÕÄæÏÜÈ å Ôå Äå êÆ ßðëÒÁ™ Áµ æ ˜µå
(c) Á· µ å Äæ¼ å Í’å ƒ² ìå ìæÄå ê ¡’å ”Áµ 昙 Áµ æ ˜µå (d) (a) Ôå ê¼å ê¾ (c) Š²µ å µ åë
4. ßð ñ ÜÈð Äó ʘµ ó¤ Äå ƒÅ×å ¢²ìå ê¼ æ¼å ¼å ÖÔå Äå êÆ ’ð âÿ å ’å Ò µ å Ò¼ ð ÕÔå² ™ ÜÈå Êßå êÁµåê.
(a) ∆x ≥ ∆p × h/4π
(b) ∆x × ∆p ≥ h/4π
(c) ∆x × ∆p ≥ h/π
(d) ∆p ≥ πh/∆x
5. ÜÝ É Äó ’æÖÒ®Ò ÜÈ å Ò• ÿð Ï ms ŠÒÊêÁµ å ê –1/2, 0, + 1/2 Ôå ìò ÑÏÔå Äå êÆ ßð ëÒÁ™ ²µ å Êßå êÁµ æÁµ 昵 å ƒÔå ¼å ¤ ’ð ëéÚÈå ±’å Áµå Š² µå µ å Äð é „Ôå¼ å ¤Áµ å Ñ–Ó ŠÚÈ å ê± Á· µ æ¼ å ê µ åâ –² µå ê¼å ¾ Ôð ?
(a) 12 (b) 8
(c) 10 (d) 18
6. CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g)
+ H2(g) ŠÒÊ ² µ æÜÈ æ² ìå êÅ’å
ÇÈåн“вìð ê²ìåêÑ–Ó Kp ²ìåê ÔåìòÑÏÔå íú 25 °C
² ìå êÑ– Ó 1.00 × 105 „˜™ Áµ ð . 25 °C
² ìå êÑ– Ó Äå ÇÈå н “в ìð ê² ìå êÑ– Ó ØÚÈ å ± Ôå êê’å ¾ ×å “¾ ÊÁµ å ÑæÔå ¹ð ² ìå êê ŠÚÈ å ê± ? (R = 8.314
JK–1 mol–1)
(a) 28.5 KJ (b) –28.5 KJ
(c) –285.0 KJ (d) 285.0 KJ
7. Äð ñ ¦ ƒÅјµ åâ ÿå Äå êÆ §â ÿ å µ ðëÒ ™ ² µå êÔå ÇÈ å н“в ìð ê² ìå êÑ– Ó ÜÈ å Ôå ê¼ ðëéÑÄå ÜÝ À ²µ æÒ’å Áµ å ƒÊ– · Ôå Ï“¾ à阙 ²µ å ê¼å ¾ Áµ ð .
(a) K = Kp.Kr (b) K = Kp – Kr
(c) K = Kp
Kr (d) K =
Kr
Kp
8. ² ìå ìæÔå íúÁµ ð é „Áµ å ×å¤ ƒÅÑÁµ å 1.00
Ôð ëéÑó ˜µ æ¼å ÐÔå Äå êÆ ² ìå ìæÔå íúÁµ ð é ÜÝ À ²µ æÒ’å ‡ÚÈ æ» Ò×å Áµå Ñ– Ó Á™ Ö˜µå ê¸ ˜µ ðëâ– ÜÝ Áµ æ µ å ¦´ µ ð ëéÚÈ å » Áµ å Ñ–Ó ‡Ò¯æ˜µ å êÔå ÊÁµ å ÑæÔå ¹ð ŠÚÈ å ê± ?
(a) + 576.0 JK–1
(b) + 5.76 JK–1
(c) – 5.76 JK–1
(d) + 57.6 JK–1
62 (3 - A)
1. The probability of finding the
particle in a one dimensional
box of length L in the region
between L/4 and 3L/4 for the
quantum number n = 1 is
(a) 1/2
(b) (1/2) + (1/π)
(c) (1/2) – (1/π)
(d) 2/3
2. For a phosphoruschlorofluoride
PClxF5-x, with phosphorus in
sp3d hybridization, which of the
following statement is wrong ?
(a) Fluorines occupy the axial
positions
(b) Chlorines occupy the
equatorial positions
(c) both (a) and (b)
(d) None of the above
3. Polarization and hence the
covalency is favoured if,
(a) The positive ion does not
have a noble gas
configuration
(b) The positive ion does have
a noble gas configuration
(c) The positive ion is small
(d) Both (a) and (c)
4. Heisenberg uncertainty
principle can be explained as
(a) ∆x ≥ ∆p × h/4π
(b) ∆x × ∆p ≥ h/4π
(c) ∆x × ∆p ≥ h/π
(d) ∆p ≥ πh/∆x
5. How many elements would be
in the second period of the
periodic table, if the spin
quantum number ms could have
the value –1/2, 0, +1/2 ?
(a) 12 (b) 8
(c) 10 (d) 18
6. The value of Kp for the reaction
CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)
is 1.00 × 105 at 25 °C. The
standard free energy change of
the reaction at 25 °C is (R =
8.314 JK–1 mol–1)
(a) 28.5 kJ (b) –28.5 kJ
(c) –285.0 kJ (d) 285.0 kJ
7. Expression for the equilibrium
constant for the reaction
involving real gases
(a) K = Kp.Kr
(b) K = Kp – Kr
(c) K = Kp
Kr
(d) K = Kr
Kp
8. The change in entropy when the
volume of 1.00 mol of any
perfect gas is doubled at any
constant temperature.
(a) + 576.0 JK–1
(b) + 5.76 JK–1
(c) – 5.76 JK–1
(d) + 57.6 JK–1
62 (4 - A)
9. † ’ð â ÿå ˜™ Äå ƒ¸ ꘵ åâ ÿå Äå êÆ ØÚÈ å ± Ôð ëéÑæ² µó ¦´ µ ð ëéÚÈ å » Áµ å ‹² ™’ð ² ìå ê ’å ÐÔå êÁµ å Ñ– Ó ¦ÿð ëé ™ ÜÝ . CH2Cl2(g), CHCl3(g) Ôå ê¼å ê¾ CH3Cl(g)
(a) S°[CHCl3(g)] <
S°[CH2Cl2(g)] <
S°[CH3Cl(g)]
(b) S°[CH3Cl(g)] <
S°[CH2Cl2(g)] <
S°[CHCl3(g)]
(c) S°[CH2Cl2(g)] <
S°[CHCl3(g)] <
S°[CH3Cl(g)]
(d) …Ôå íú ² ìå ìæÔå íúÔå î ƒÑÓ
10. 373 K Ôå ê¼ å ê¾ 573 K Äå ´ µ å êÔð ’æ² ìå ê¤ ÅÔå ¤àÜÈ å ê½ ¾² µå êÔå §ÒÁµ å ê ×æ• ŠÒ¨ÅÆÄå Ñ– Ó ÜÈ æÁ· µ åùÏÔ昵 å êÔå ˜µ å ² ™ ÚÈ å ± Áµ å ’å Û¼ð ŠÚÈ å ê± ?
(a) 40% (b) 65% (c) 55% (d) 35%
11. Ê· å ëÜÝ À½ ² ìå êÑ–Ó ¦Ñ¦Äå ’å Áµ å ÇÈ å ²µ å Ôå ìæ¸ êÕÄå Ñ– Ó² µ å êÔå §ÒÁµ å ê ŠÑð ’æ±øÅÄå ×å “¾ ² ìå êê
(a) – 1.36 eV (b) – 13.6 eV (c) 13.6 eV (d) 1.36 eV
12. §ÒÁµ å ê Ôå ÜÈ å ê¾ ÕÄå Ôð êéÑð Íþñ ÅÒÁµ å ôå Áµ å ê² ™ ’ð ² ìå ìæÁµ å Äå Ò¼å ²µ å ’å Û -“² µå ¸ µ åâÿå ×å “¾ ² ìå êÑæÓ ˜µå êÔå …â– ’ð ƒÁ¿ · µå Ôæ ¼ å ²µ å Ò µ æÒ¼å ² µå Áµ å ÑæÓ µ å êÔå ‹² ™ ’ð² ìå êÄå êÆ à阵 ð Äå êƼ æ¾ ²µ ð .
(a) ÇÈ å Ð’æ×å ÕÁµå êϽ é² ìå ê ÇÈ å² ™ ¹æÔå ê (b) ’æÒÇÈ å ±Äó ÇÈå ²™ ¹æÔå ê (c) ÇÈ æÓ Ò’ó Äå ’æÖÒ®Ò ÜÝ Áµ æ à Ҽ å (d) Êð ëéßå ²µ óÄå ÜÝ Áµ æÂà Ҽå
13. Ôð ëÁµ å Ñ ‡Áµ ð Ð铼 å ÜÝÀ ½²ìå êÑ– Ó ˜µå ÒÁ· µå ’å Áµ å ÇÈ å ²µ å Ôå ìæ¸ êÕÄå ÜÈ å ßå ÜÈå Ò² ìðëé¦’å ¼ ð ŠÚÈå ê± ?
(a) 2 (b) 3
(c) 4 (d) 1
14. H2+ Äå ÊÒÁ· µ å’å ÐÔå êÔå íú
(a) 1 (b) 2
(c) ½ (d) 0
15. …Ò˜µ æÑÁµ å ÇÈ å² µå Ôå ìæ¸ êÕÄå ÕÁµ å êϼ ó ‰ ê¹æ¼ å Í’å ¼ð ² ìå êÄå êÆ Ñð ’å ” ßæ“. Ôð ëÁµ å Ñð é
’ð ë°±Áµ ð EH–H = 104.2 kcal mol–1,
EC–C = 83.1 kcal mol–1, EC–H =
98.8 kcal mol–1 (a) 2.8 (b) 1.76 (c) 2.0 (d) 2.54
16. ÜÝ À ²µ å §¼ å¾ µ å Cp ² ìå êÑ– Ó ×æ• ÜÈ æÔå êÁ¿ ·µ å ùϤÔå íú ² ìå ìæÔ昵 å Ñë
(a) Cp > Cv (b) Cp < Cv
(c) Cp = Cv (d) Cp / Cv
17. 2HN3 + 2NO → H2O2 + 4N † ² µ æÜÈ æ² ìå êÅ’å ÇÈ å н“в ìð ê² ìå êê ² ìå ìæÔå íúÁµ å ’ð ” ‡Áµ æßå ²µ å ¹ð
(a) ‡ÚÈ å » ’ð Û éÇÈå ’å (b) ‡ÚÈ å » µ æÐßå ’å (c) Š² µ å µ åë (d) ²ìåìæÔå íúÁµåë ƒÑÓ
18. ÜÈåë’æÛûͽÜÈåë’åÛûÍ Á™ ÖÔå êê• ÊÁµåÑæÔå¹æ “вìð ê µð (a) ds = 0 (b) ds > 0
(c) ds < 0 (d) ds = 1
19. 100 H2O ² µ å Ñ– Ó² µ å êÔå HCl + 100
H2O ² µ å Ñ– Ó ²µ å êÔå NaOH = 200 H2O
+ H2O(l) Äå Ñ– Ó² µå êÔå NaCl ÇÈ å н “в ìð ê µ ð
∆H°298 ƒÄå êÆ Ñð ’å ” ßæ“. (a) – 13.712 kcal (b) – 15.140 kcal (c) + 13.712 kcal (d) + 15.140 kcal
62 (5 - A)
9. Arrange the following
molecules in the order of
increasing standard molar
entropy :
CH2Cl2(g), CHCl3(g) and CH3Cl(g)
(a) S°[CHCl3(g)] <
S°[CH2Cl2(g)] <
S°[CH3Cl(g)]
(b) S°[CH3Cl(g)] <
S°[CH2Cl2(g)] <
S°[CHCl3(g)]
(c) S°[CH2Cl2(g)] <
S°[CHCl3(g)] <
S°[CH3Cl(g)]
(d) None of these
10. For a heat engine working
between 373 K and 573 K, the
maximum possible efficiency is
(a) 40% (b) 65%
(c) 55% (d) 35%
11. The energy of an electron in
hydrogen atom in ground state
is
(a) – 1.36 eV (b) – 13.6 eV
(c) 13.6 eV (d) 1.36 eV
12. The decrease in energy or
increase in wavelength of
X-rays after scattering from the
surface of an object is known as
(a) Photoelectric effect
(b) Compton effect
(c) Planck’s quantum theory
(d) Bohr’s theory
13. The covalency of sulphur atom
in the first excited state is
(a) 2 (b) 3
(c) 4 (d) 1
14. The bond order of H2+ is
(a) 1 (b) 2
(c) ½ (d) 0
15. Calculate the electro-negativity
of carbon atom. Given : EH–H =
104.2 kcal mol–1, EC–C = 83.1
kcal mol–1, EC–H = 98.8 kcal
mol–1
(a) 2.8 (b) 1.76
(c) 2.0 (d) 2.54
16. The heat capacity at constant
pressure Cp is always
(a) Cp > Cv (b) Cp < Cv
(c) Cp = Cv (d) Cp / Cv
17. The following reaction is an
example for
2HN3 + 2NO → H2O2 + 4N
(a) Exothermic (b) Endothermic
(c) Both (d) None
18. For infinitesimal reversible change
(a) ds = 0 (b) ds > 0
(c) ds < 0 (d) ds = 1
19. Calculate the ∆H°298 for the
reaction
HCl in 100 H2O + NaOH in 100
H2O = NaCl in 200 H2O + H2O(l)
(a) – 13.712 kcal
(b) – 15.140 kcal
(c) + 13.712 kcal
(d) + 15.140 kcal
62 (6 - A)
20. Á™ ÖÔå êê• Ôå ÑÓ Áµå ÊÁµå ÑæÔå¹ð ² ìð ëÒÁµ å² µ å Ñ– Ó , ƒ½ Øé¼å Ñ– ¼å Åé²™ Äå §ÒÁµ å ê Ôð ëéÑó ˜µ å µ ð¶ ’å ®ê±Ôå ‡ÚÈ æ» Ò×å
(a) 0° (b) – 4° (c) –10° (d) 4°
21. ÇÈ å °± Š Ôå ê¼ å ê¾ ÇÈ å °± Ê– ² ìå êÄå êÆ ÜÈå ²™ ßð ëÒÁ™ ÜÝ . ÜÈ åÉ Ã °’å Ôå ÏÔå ÜÈð À ˜µå âÿ åê Ôå ê¼ å ê¾ ƒÁµ å²µ å ² ìå êëůó ÜÈð Ñó ¼å ÇÈ åØéÑ– ˜µ ð ÜÈ å²™ ‡¼ å ¾² µå Ôå Äå êÆ „² ìð ê” Ôå ìæ´ ™ .
ÇÈå°± A ÇÈå°± B
1. ›å Äæ’å ï½ a. a ≠ b ≠ c ;
α ≠ β ≠ γ
2. Ôå ¦ÿ æÐ’å ï½ Ôå êê• – é² ìå ê
b. a = b = c ;
α = β =
γ = 90°
3. ‹’å Ôå êê• – é² ìå ê c. a = b = c ;
α = β =
γ ≠ 90°
4. ½ ÐÔå êê•– é² ìå ê d. a ≠ b ≠ c ;
α = γ = 90°
≠ β ‡¼ å ¾² µå ˜µå âÿ å ê. 1 2 3 4 (a) d b a b (b) a d c c (c) c c b d (d) b c d a
22. ’åêÇÈðÐûñ ó (Cu2O) ²ìå ê ²µåôå Äð ßðé ™²µå ê¼å¾Áµð ? (a) ÚÈ å µ ó Ê·å ê¨é² ìå ê Å’å ® ÜÈð é² ™’ð (b) ’æ² ìå ê’ð éÒÁ™ м å ›å Äæ’å ï½
(c) Ôå êê• ’ð éÒÁ™ м å ›å Äæ’å ï½
(d) ÜÈ å ²µ åâ ÿå ›å Äæ’å ï½ Ôå ÏÔå ÜÈ ðÀ
23. ÊæÐûϘµ óÞ Å² ìå êÔå êÁµå ÜÈå ²™ ²ìå ìæÁµ å ÕÔå ²µ å ¹ð ² ìå ìæÔå íúÁµ å ê ?
(a) 2d = nλ sin θ (b) nλ = 2nd sin θ (c) λ = 2nd sin θ (d) nλ = 2d cos θ
24. E°Zn/Zn2+ = – 0.76V Ôå ê¼å ê¾
E°Cu/Cu2+ = + 0.34 V ˜µ å â ÿå ÕÊ· å Ôå Ôå íú
à阙 ² µ å êÔ昵å , ’ð âÿ å ’å Ò µ å ’ðëé×å Áµ å emf
Äå êÆ ’å Ò´ µ å ê à´ ™ Îê² ™ .
Zn/Zn2+ (0.98 × 10–6M) // Cu2+
(1 × 10–2 M)/Cu
(a) + 1.1234 V
(b) – 1.1234 V
(c) + 0.8341 V
(d) – 0.8341 V
25. §ÒÁµåê ÕÁµå êÏ¼ó ²µæÜÈ æ²ìå êÅ’å ’ðëé×å ÁµåÑ–Ó Äå Áµ å ÐÔå ÜÈ å ÒÁ· ™ ¦Å¼å ÕÊ· å Ôå Ôå Äå êÆ ’ð â ÿå ’å Ò´ µå Áµ å ²µå Êâ ÿ å’ð ² ìå ê Ôå êëÑ’å ¼ å ˜™š ÜÈåÊßå êÁµ å ê/ ’å ™ Ôð ê Ôå ìæ´ µ å Êßå êÁµ å ê
(a) ÇÈ å ÐÔå ìæ¸ ’å ÕÁµ å êÏÁµå ˜µå Ð
(b) ÇÈ å ÐÊÑ¼ð ² ìå ê ’ð ëé×å
(c) „Á· µ æ² µå ÕÁµ å êÏÁµå ˜µ åÐ
(d) ÑÔå ¸ ÜÈ ð é¼ å ê ( sal t br i dge)
26. §ÒÁµ å ê ÔðëÁµ å Ñ Ôå ˜µå ¤Áµå ÇÈåн “в ìð ê² ìå êÑ–Ó , ÇÈ å н“в ìå ìæ’æ²µ å ’å Áµ å ÇÈ å ÐÊÑ¼ð ² ìå êê
2 × 104 ÜÈð’ð Ò µåê µåâÿåÑ–Ó 800 mol dm–3
ÎêÒÁµ å 50 mol dm–3 ˜µ ð …â – ² ìå êê¼ å¾ Áµ ð . † ÇÈ å н“в ìð ê² ìå ê Ôð 阵å Ų ìå ê¼ æÒ’å Ôå íú
sec–1 ² µ å Ñ– Ó ŠÚÈ å ê± ?
(a) 2.000 × 105
(b) 3.450 × 10–5
(c) 1.386 × 10–4
(d) 2.000 × 10–4
27. §ÒÁµ å ê ÜÈå ² µå âÿ å ›å Äæ’å ï½ ÑæÏ°ÜÈ óÄå ¦ÿ ð ëé µ å ¹æ ƒÒ×æÒ’å Ôå íú † ’ð âÿ å ™ Äå Áµå ’ð ” ÜÈ å ÕêéÇÈ å Ô昙 Áµð .
(a) 0.94 (b) 0.76 (c) 0.52 (d) 0.45
62 (7 - A)
20. In an irreversible change, the
freezing of a mole of
supercooled water is at
(a) 0° (b) –4°
(c) –10° (d) 4°
21. Match List A with List B and
select the correct answer for the
crystal systems and its unit cell
specifications.
List A List B
1. Cubic a. a ≠ b ≠ c ;
α ≠ β ≠ γ
2. Rhombohedral b. a = b = c ;
α = β =
γ = 90°
3. Monoclinic c. a = b = c ;
α = β =
γ ≠ 90°
4. Triclinic d. a ≠ b ≠ c ;
α = γ = 90°
≠ β
1 2 3 4 (a) d b a b (b) a d c c (c) c c b d (d) b c d a
22. The structure of cuprite (Cu2O) is
(a) Hexagonal close packing
(b) Body centered cubic
(c) Face centered cubic
(d) Simple cubic system
23. The correct statement of
Bragg’s law is
(a) 2d = nλ sin θ
(b) nλ = 2nd sin θ
(c) λ = 2nd sin θ
(d) nλ = 2d cos θ
24. Calculate the emf of the
following cell given that
the potentials of E°Zn/Zn2+ =
– 0.76V; E°Cu/Cu2+ = + 0.34 V
Zn/Zn2+ (0.98 × 10–6M) // Cu2+
(1 × 10–2 M)/Cu
(a) + 1.1234 V (b) – 1.1234 V
(c) + 0.8341 V (d) – 0.8341 V
25. The liquid junction potential in
an electrochemical cell is
minimized/reduced by using
(a) Standard electrode
(b) Concentration cell
(c) Reference electrode
(d) Salt bridge
26. In a first order reaction the
concentration of reactant
decreases from 800 mol dm–3 to
50 mol dm–3 in 2 × 104 seconds.
The rate constant of that
reaction in sec–1 is
(a) 2.000 × 105
(b) 3.450 × 10–5
(c) 1.386 × 10–4
(d) 2.000 × 10–4
27. The packing fraction of a simple
cubic lattice is close to
(a) 0.94 (b) 0.76
(c) 0.52 (d) 0.45
62 (8 - A)
28. ² ìå ìæÔå íúÁµ ð é ‡ÚÈ æ» Ò×å Áµ å Ñ– Ó …² µ å êÔå Ò¼å ßå ÜÈ æ”¯ó“ Áµ ð ëéÚÈå ˜µå âÿ å ƒÒÁµ æ¦ê ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå êÄå êÆ ÅÁ·µ 夲 ™ÜÈ å Ñê Êâ ÿ å ÜÈ å êÔå ÜÈ å Õêé’å ²µ å (ÇÈå ²µ å Ôå ìæ¸ ê µ åâ ÿ å ÜÈå Ò•ÿ ð ϲ ìå êê
> 1 Ôð ëéÑó „˜™ Áµð ŠÒÊêÁµ å Äå êÆ ˜µ å Ôå êÄå Áµ å Ñ–Ó ®ê±’ðëÒ´ µå ê)
(a) n –~ Ne– Ep/2KT
(b) n –~ NAe– Ep/2KT
(c) n –~ Ne– 2Ep/KT
(d) n –~ NAe– 2Ep/KT
29. a = 487 pm ; b = 646 pm Ôå ê¼ å ê¾ c = 415 pm, „² ìå ìæÔå êÕ² µ å êÔå §ÒÁµ å ê ÜÈ å Ôå êôå ¼å êÊ· å ê¤¨é² ìå ê ² ìå êëůóÜÈ ð ÑóÄå êÆ ÇÈ å ²™ ØéÑ– ÜÝ . † ÜÈ å Éà °’å Áµå 110 ÜÈå Ôå ê¼ å Ñ µå âÿ å Äå ´ µå êÕÄå ƒÒ¼ å² µ å Ôå íú
(a) 6.61 × 10–4 pm–2
(b) 3.61 × 10–4 pm–2
(c) 6.61 × 10–6 pm–2
(d) 3.61 × 10–6 pm–2
30. Áµ å ÐÔå ²µ åëÇÈ å Áµ å ÜÈ åÉ Ã °“é² ìå ê ² µ åôå Äð µ åâÿå Ñ– Ó ’ð ëÑæÕê°’ó ŠÒÊ ÇÈ å Áµ å ‹Äå Äå êÆ ÜÈ å ë¡ÜÈ å ê¼ å¾ Áµ ð
(a) ×å Ñæ’ð ² ìå êÒ½ ²µ å êÔå íúÁµå Äå êÆ (b) ´ µ ðëҒ昙² µ å êÔå ’ð éÒÁµå ÐÔå Äå êÆ (c) ôå ’æÐ’æ² µå Áµ å Ò½ ²µ å êÔå íúÁµå Äå êÆ (d) ÚÈ å ¯ó ’ðëéÅé² ìå êÔ昙² µ å êÔå íúÁµ å Äå êÆ
31. Ôð ëÁµ å Ñ Ôå µ å¤Áµ å ÇÈå н“в ìð ê 99.9%
Äå ÚÈ å ê± ÇÈ å î¸ ¤˜µð ëâ ÿå êäÔå íúÁµ å’åë ” 50% Äå ÚÈå ê± ÇÈ å î¸ ¤ µ ðëâÿ å êäÔå íúÁµå ’åë ” ƒ˜µ å ¼å ÏÔæÁµ å ’æÑÁµ å ƒÄå êÇÈ æ¼ å
(a) 2 (b) 5
(c) 50 (d) 10
32. ×åëÄåÏ Ôå µå¤Áµå ÇÈåн“вìð ê µð ƒÁ·µå¤ „²ìåêêÚÈå Ï Ôåê¼åê¾ „²µåÒÊ–·’å ÇÈåÐÊѼð²ìå ê ÜÈåÒÊÒÁ·µå ÔåÄåêÆ ’ðâÿå’åÒ µåÒ¼ð ÜÈåë¡ÜÈå Ñæ µåê¼å¾Áµð
(a) ƒÁ· µ å ¤ „² ìå êêÚÈå ÏÔå íú ÇÈ å ÐÊѼ ð ² ìå ê Ôå ˜µ å ¤’ð ” ƒÄå êÑð ëéÔå ìæÄå êÇÈæ¼ å Áµ å Ñ– Ó Áµð
(b) ƒÁ· µ å ¤ „² ìå êêÚÈå ÏÔå íú ÇÈ å ÐÊѼ ð µð ƒÄå êÑð ëéÔå ìæÄå êÇÈ æ¼ å Áµ å Ñ–Ó Áµ ð
(c) ƒÁ· µ å ¤ „² ìå êêÚÈå ÏÔå íú ÇÈ åÐÊѼ ð ² ìå ê Ôå ˜µ å ¤’ð ” ÕÑðëéÔå ìæÄå êÇÈ æ¼åÁµ å Ñ– Ó Áµ ð
(d) ƒÁ· µ å ¤ „² ìå êêÚÈå ÏÔå íú ÇÈ å ÐÊѼ ð µð ÕÑð ëéÔå ìæÄå êÇÈ æ¼å Áµ å Ñ– Ó Áµð
33. §ÒÁµ å ê ÕÁµ å êÏÁ™ Ö×ð Ó éÚÈå ÏÁµ å Á· µåÄå ƒ² ìå ìæÄó Ôå ê¼ å ê¾ ‰ ê¸ ƒ² ìå ìæÄó˜µåâ ÿ å ÜÈ æÀ ÄæÒ¼å ²µå ÜÈ å Ò•ÿ ð Ϙµåâ ÿ å ê §ÒÁµð é ² ™ é½ …Áµ æ ˜µ å ( ƒÁ¿· µ å Ôæ ßð ôå ê¢ ’å ™ Ôð ê §ÒÁµ ð é ² ™ é½ …Áµ æ µå ) ƒÒ¼ å ßå Ôå ÏÔå ÜÈð À ² ìå ê Áµ å ÐÔå ÜÈå ÒÁ·™ ¦Å¼å ÕÊ· å Ôå Ôå íú ’ðâ ÿå ’å Ò´ µå Ò½² µå ê¼å ¾ Áµð.
(a) >> 0 (b) << 0 (c) –~ 0 (d) –~ 1
34. ‰ ê¸ ƒ² ìå ìæÄó Ôå ê¼å ê¾ Á· µ å Äå ƒ² ìå ìæÄó ˜µ å âÿ å ÜÈ æÀ ÄæÒ¼å ²µ å ¸ ÜÈ å Ò• ÿð Ϙµ åâ ÿå Ôð ë¼å ¾ Ôå íú
(a) 0 (b) –1
(c) +1 (d) 1/2
35. §ÒÁµåê ›åÄæ’åï½é²ìåê ÜÈåÉð’åÁµåÑ–Ó d111 ²µå ÔåìòÑÏÔåíú 325.6 pm. „ ™Áµð. d333 ²µå ÔåìòÑÏÔðÚÈåê± ?
(a) 325.6 pm (b) 976.8 pm
(c) 108.5 pm (d) 625.6 pm
36. §ÒÁµ å ê ÜÈ åÉ Ã °’å Áµ å ÇÈå ²µ å Ôå ìæ¸ ê˜µ å â– ÒÁµå 1.54
A° ¼ å² µå Ò˜µ æÒ¼å ²µ å Áµå ’å Û “² µå ¸ µ åâ ÿå ê ÕÔå ½ ¤¼ å Ô昵å ê¼å ¾ Ôð . ² ìå ìæÔå ’ð ëéÄå Áµå Ñ–Ó Ôð ëÁµ å Ñ Ôå ˜µå ¤Áµå ÇÈ å н Ç· Èå ÑÄå Ôå íú
‡Ò¯æ˜µ å ê¼ å¾ Áµ ð (d = 4.04 A°)
(a) 22° (b) 10° 59′
(c) 15° 60′ (d) 30°
62 (9 - A)
28. The equation used to determine
the approximate number of
Schottky defects present at any
temperature is (considering the
number of atoms to be > 1
mole)
(a) n –~ Ne– Ep/2KT
(b) n –~ NAe– Ep/2KT
(c) n –~ Ne– 2Ep/KT
(d) n –~ NAe– 2Ep/KT
29. Consider an orthorhombic unit
cell with dimension a = 487 pm ;
b = 646 pm and c = 415 pm, the
distance between 110 planes of
this crystal would be :
(a) 6.61 × 10–4 pm–2
(b) 3.61 × 10–4 pm–2
(c) 6.61 × 10–6 pm–2
(d) 3.61 × 10–6 pm–2
30. In liquid crystalline structures
the term colamitic refers to :
(a) rod-like (b) bent-core
(c) disc-like (d) hexagonal
31. The ratio of the time required
for 99.9% completion of a first
order reaction to that of 50%
completion is
(a) 2 (b) 5
(c) 50 (d) 10
32. For a zero-order reaction the
half-life and initial
concentration are related as :
(a) Half-life is directly
proportional to square of
concentration.
(b) Half-life is directly
proportional to concentration.
(c) Half-life is inversely
proportional to square of
concentration.
(d) Half-life is inversely
proportional to concentraiton.
33. If the transference numbers of
the anion and cation of an
electrolyte are the same (or
nearly the same), then, the
liquid junction potential for
such a system is
(a) >> 0 (b) << 0
(c) –~ 0 (d) –~ 1
34. The sum of the transport
numbers of cation and anion is :
(a) 0 (b) –1
(c) +1 (d) 1/2
35. The value of d111 in a cubic
crystal is 325.6 pm. The value
of d333 is
(a) 325.6 pm (b) 976.8 pm
(c) 108.5 pm (d) 625.6 pm
36. X-ray of wavelength 1.54 A°
are diffracted by atoms of a
crystal. The angle at which first
order reflection will occur
(d = 4.04 A°) is
(a) 22° (b) 10° 59′
(c) 15° 60′ (d) 30°
62 (10 - A)
37. Ni2+/Ni Ôå ê¼åê¾ Co2+/Co …Ôåíú µåâÿå ÇÈåÐÔåì渒å ÕÁµåêÏÁµæ µåÐ ÕÊ·å Ôå µåâÿåê ƒÄåê’åÐÔåêÔæ ™ – 0.25 Ôåê¼åê¾ – 0.28
ÔðîÑó± µåâÿåê, Co/Co2+ (a = 1) | | Ni2+
(a = 1) / Ni ’ðëé×åÁµå Ôð îéÑð±é¦ê (a) + 0.03 V (b) – 0.03 V
(c) + 0.53 V (d) – 0.53 V
38. ÇÈ å н“в ìå ìæ’æ²µ å ’å Áµ å ([E]O) „² µ å ÒÊ– · ’å ÇÈ å ÐÊÑ¼ð ² ìðëÒÁ™ ˜µð §ÒÁµ å ê ŠÜÈ å ±² µó Äå ¦ÑÕ×ð Ó éÚÈ å ¹ð ˜µð ƒÁ·µ å ¤ „² ìå êêÚÈ å ÏÔå íú (t1/2)
† ’ð âÿ å ˜™ Äå Ò¼ð Ôå ϼ æÏÜÈ å Ô昵åê¼ å ¾ Áµ ð .
[E]O/10–2 mol L–1 5.0 4.0 3.0
t1/2/s 240 300 400
ÇÈ å н“в ìð ê² ìå ê Ôå µ å ¤Ôå íú (a) 0 (b) 1
(c) 2 (d) 3
39. 25° ÜÈð ²ìåêÑ–Ó²µåêÔå §ÒÁµåê ƒ“Ö²ìåêÜÈó ÁµæÐÔå ’ð” ™Êðñ-ßå’ðÑó Õê½’æ²µå’å ŲìåêÔåêÔåÄåêÆ † ’ðâÿå ™ÄåÒ¼ð ’ðë µåÑæ µåê¼å¾Áµð.
(a) log r± = 0.509|Z+Z–| µ
(b) log r± = 0.509|Z+Z–|µ
(c) log r± = – 0.509|Z+Z–| µ
(d) log r± = – 0.509|Z+Z–|µ2
40. §ÒÁµåê ÕÁµåêÏÁ™Ö×ðÓéÚÈåÏÁµå 0.01 N ÁµæÐÔå Áµå
ÇÈåн²µðëéÁ·µåÔåíú 25 °C ²ìåêÑ–Ó 210 ohm
µåâÿåÚݱ²µåêÔåíúÁµåê ’åÒ µåê ÊÒÁ™¼åê. 25 °C ²ìåêÑ–Ó † ÁµæÐÔå Áµå ÜÈåÔåìæÄå ÔåßåÄå¼åÖ ŠÚÈåê± ? (ÜÈðÑó ÜÝÀ²µæÒ’å = 0.88)
(a) 419 ohm–1 cm2
(b) 429 ohm–1 cm2
(c) 409 ohm–1 cm2
(d) 439 ohm–1 cm2
41. “в ìå ìæØéјµ ðëâ– ÜÝ Áµå ƒ¸êÔå íú ÜÝ Ò˜µð Ó ¯ó ‡Áµ ð Ð铼å ÜÝ À½ ÎêÒÁµå Ê· å ëÜÝÀ ½ µ ð , àÒÁ™ ² µ å ê µ å êÕ’ð ² ìå êÄå êÆ à阵 ðÄå êƼ æ¾² µ ð ?
(a) ƒÔå ×ð ëéÚÈå ¸ (b) ‡Áµ ð Ðé’å Äå (c) ÇÈ å ÐÜÈå êÉ Ã² µå ¸ (d) ÜÈ å êÉà ² µå Á™ éÇÈå Äå
42. ÕêÒôå ê ßå êâ ÿ å ê µ åâ – ÒÁµ å (˜µ ð ëÓ éÔå Ôå ìóÞ ¤) ¼ å » ˜™ Äå Êðâ ÿå ’å ê ‡¼ åÞ ¦¤Äð ² ìå ì昵å êÔå íúÁµ å ê ² ìå ìæÔå íúÁµ å ’ð ” ‡Áµ æßå ²µ å ¹ð ?
(a) ÇÈ å ÐÜÈå êÉ Ã² µå ¸
(b) ² µ æÜÈ æ² ìå êÅ’å ‡Á™Â éÇÈ å Äå (c) ¦ÿ ð ñ Õ’å ‡Á™  éÇÈå Äå (d) Ôð êéÑ– Äå ² ìå ìæÔå íúÁµå ë ƒÑÓ
43. 3d ÜÈ å² µå º² ìå ê Á·µ æ¼å ꘵ åâ ÿåÑ– Ó ƒÜÈ å Ò µå ¼å ŠÑð ’æ±øÅ’ó ÕÄæÏÜÈ å Ôå Äå êÆ † ’ð âÿ å ™ Äå Ôå íú ¼ ðëé² ™ ÜÈ å ê¼ å ¾ Ôð .
(a) Fe Ôå ê¼ å ê¾ Cu (b) Cu Ôå ê¼åê¾ Mn
(c) Cu Ôå ê¼ å ê¾ Cr (d) Cr Ôå ê¼ å ê¾ Zn
44. [Pt(NH3)4]+2 ŠÒÊ ÜÈ å ғ鸤Áµ å Ñ– Ó ÇÈ æÓ °Äå ÒÄå ÇÈå ² ™ ¹æÕêé ÇÈ å ² µå Ôå ìæ¸ ê ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå êê (EAN) (ÇÈ æÓ °Äå ÒÄå ÇÈ å ²µ å Ôå ìæ¸ ê ÜÈ å Ò• ÿ ð Ï Pt–78)
(a) 86 (b) 82 (c) 84 (d) 90
45. ƒÚÈ å ±Ôå êê•ÿ æ’å ï½ ÜÈå ғ鸤Áµ å Ñ– Ó Äå ÜÈå Éà °’å ’ð Û é¼ å Ð ÜÝ Áµ æ à Ҽ å Áµå ÇÈ å Ð’æ² µå eg ÜÈ ð ¯óÄå Ñ– Ó ƒÜÝ ¾¼ å ÖÁµ å Ñ– Ó ÑÓ Á™ ² µå êÔå ’å ’æÛ Ç·È åÑÄå ² ìå ìæÔå íúÁµ å ê
(a) dxy (b) dyz
(c) dxz (d) all the three
46. Ñð ëéßå ’æÊð ë¤ÅÑó˜µå âÿ å ÇÈ ð ñ “ 18-ŠÑð ’æ±øÄó Ų ìå êÔå êÔå Äå êÆ ÇÈ æÑ– ÜÈ å Á™² µå êÔå ’æÊð ë¤ÅÑó ² ìå ìæÔå íúÁµ å ê ?
(a) [Cr(CO)6] (b) [Co(CO)6]
(c) [Fe(CO)5] (d) [Ni(CO)4]
62 (11 - A)
37. The standard electrode potential
of Ni2+/Ni and Co2+/Co are
– 0.25 and – 0.28 volts
respectively. The voltage of the
cell Co/Co2+ (a = 1) || Ni2+
(a = 1) / Ni is
(a) + 0.03 V (b) – 0.03 V
(c) + 0.53 V (d) – 0.53 V
38. The half life (t1/2) for the
hydrolysis of an ester varies
with initial concentration of the
reactant ([E]o) as follows :
[E]o/10–2 mol L–1 5.0 4.0 3.0
t1/2/s 240 300 400
The order of reaction is
(a) 0 (b) 1
(c) 2 (d) 3
39. For an aqueous solution at 25 °C,
the Debye-Huckel limiting law
is given by
(a) log r± = 0.509|Z+Z–| µ
(b) log r± = 0.509|Z+Z–|µ
(c) log r± = – 0.509|Z+Z–| µ
(d) log r± = – 0.509|Z+Z–|µ2
40. The resistance of 0.01 N
solution of an electrolyte was
found to be 210 ohm at 25 °C.
What is the equivalent
conductance of the solution at
25 °C ? (cell constant = 0.88)
(a) 419 ohm–1 cm2
(b) 429 ohm–1 cm2
(c) 409 ohm–1 cm2
(d) 439 ohm–1 cm2
41. The return of the activated
molecule from the singlet
excited state to the ground state
is called
(a) Absorption
(b) Excitation
(c) Fluorescence
(d) Phosphorescence
42. Emission of cold light by
glowworms is an example of
(a) Fluorescence
(b) Chemiluminescence
(c) Bioluminescence
(d) None of the above
43. In the elements of 3d series
anomalous electronic configura-
tion is shown by
(a) Fe and Cu (b) Cu and Mn
(c) Cu and Cr (d) Cr and Zn
44. Effective Atomic Number
(EAN) of Platinum in the
complex, [Pt(NH3)4]+2 (Atomic
number of Pt–78) is
(a) 86 (b) 82
(c) 84 (d) 90
45. According to Crystal Field
theory in an octahedral complex
the orbital which is not present
in eg set is
(a) dxy (b) dyz
(c) dxz (d) all the three
46. Among the metal carbonyls the
one which do not obey 18-
electron rule is
(a) [Cr(CO)6] (b) [Co(CO)6]
(c) [Fe(CO)5] (d) [Ni(CO)4]
62 (12 - A)
47. ÑæÏÒÁ¿ · µ å Äðñ µ ó ÜÈ å² µå º² ìå êÑ– Ó , ÄæÔå íú „Ôå ¼ å¤Áµ å ƒ´ µ å¶ Š´ µå Á™ÒÁµ å ÊÑ’ð ” ßð ëéÁµ å² µð ÇÈ å² µå Ôå ìæº Ö’å ˜µ æ¼ å ÐÔå íú ’å ™ Ôð ê² ìå ì昵å ê¼å ¾ Áµð . …Áµ å’ð ” Ôå êê• Ï ’æ² µå ¸
(a) (n – 2)f ‡ÇÈ å’å Ôå ôå ’ð ” ŠÑð ’æ±øÄó ÇÈ å ÐÔð éØÜÈå êÔå íúÁµ å ê
(b) (n–1)d ‡ÇÈ å ’å Ôå ôå ’ð ” ŠÑð ’æ±øÄó ÇÈ å ÐÔð éØÜÈå êÔå íúÁµ å ê
(c) (n–1)f ‡ÇÈ å ’å Ôå ôå’ð ” ŠÑð ’æ±øÄó ÇÈ å ÐÔð éØÜÈå êÔå íúÁµ å ê
(d) (n+2)f ‡ÇÈ å ’å Ôå ôå ’ð ” ŠÑð ’æ±øÄó ÇÈ å ÐÔð éØÜÈå êÔå íúÁµ å ê
48. Êßå â ÿå ÚÈ å ê± ÑæÏÒÁ¿ · µ åÄð ñ µó˜µ å âÿ å ê Ôå ê¼å ê¾ „“±Äð ñ µ ó µ åâ ÿ å ê
(a) ¦ÿ ð ëé ™ ² ìå ì昵å Áµ å ŠÑð ’æ±øÄå ê µ å âÿ å ˜µ ð ñ² µå êß榲 ™ ÎêÒÁµ 昙 ƒÄå ê’æÒ½ é² ìå êÔ昙 ² µå ê¼å ¾ Ôð .
(b) ¦ÿ ð ëé ™ ² ìå ì昵å Áµ å ŠÑð ’æ±øÄå ê µ å âÿ å …² µ å êÕ’ðÎêÒÁµ 昙 ÇÈ å н ’æÒ½ é² ìå ê Ô昙 ² µ å ê¼ å¾ Ôð .
(c) ¦ÿ ð ëé ™ ² ìå ì昵å Áµ å ŠÑð ’æ±øÄå ê µ å âÿ å …² µ å êÕ’ðÎêÒÁµ 昙 ƒÄå ê’æÒ½ é² ìå ê Ô昙 ² µ å ê¼ å¾ Ôð .
(d) Ôð êéÑ– Äå Ôå êë² µå ë ÜÈ å ²™ ² ìå ì昙 Ôð
49. ÇÈåн“вìå ìæ’æ²µå’å ƒ¸ê µåâÿå Äå êÆ “вìå ìæØéÑ µðëâ–ÜÈåêÔå íúÁµå’æ” ™ Õ“²µåº¼å ×哾²ìåêÄåêÆ
àé²™ ’ðëâÿåêäÔå Ôåê¼å ê¾ Ôå µ æ¤Ôå¹ð Ôåìæ µå êÔå ÔåÜÈå ê¾Ôå ÄåêÆ àé µð ’å²µð²ìåêê¼æ¾²µð .
(a) ƒ² ìð ëéÅé’æ²µ å ’å
(b) Õ“² µ å ØéÑ Ôå ÜÈå ê¾
(c) ÇÈ å Ð’æ×å ² µ æÜÈ æ² ìå êÅ’å Ôå ÜÈ å ê¾
(d) ÇÈ å Ð’æ×å ÜÈ å ë’åÛ ûÍ Ôð éÁµ å ’å
50. AB ŠÒÊ Ôå ÜÈ å ê¾ ÕÄå ’æÖÒ®Ò ‡¼ å É Äå ÆÔå íú 2. §ÒÁµ å ê ÇÈ å в ìð ë阵å Áµå Ñ– Ó AB ² ìå ê 0.05
Ôð ëéÑó˜µå âÿ å ê ÕÊ·å ¦Äð ² ìå ìæÁµ å ²µ ð , àé² µå ÑÉ ®± Ç· È ð ùîé¯æÄå ꘵å âÿ å ÜÈ å Ò• ÿð ϲ ìå êê † ’ð âÿ å ™ Äå Áµå ’ð ” ÜÈ å Ôå êÔ昙² µ å ê¼ å¾ Áµ ð .
(a) 15.052 × 1023
(b) 12.04 × 1021
(c) 6.02 × 1023
(d) 15.057 × 1021
51. ’ð âÿ å ™ Äå Ôå íú˜µå âÿ å Äå êÆ ÜÈ å² ™ ßð ëÒÁ™ ÜÝ .
I II
A. ² µ æÜÈ æ² ìå êÅ’å ‡Á™  éÇÈ å Äå
1. †Á¿ · µ å² µó Áµ æÐÔå ¸ Áµå Ñ– Ó ’ð ë Ó é² µð ëéÇ· Ý ÑóÄå §ÒÁµ å ê Áµ æÐÔå ¸
B. ÜÈ å êÉà ² µå Á™ éÇÈå Äå 2. Êð â ÿå “Äå ½ éÔå Ð¼ð ² ìå ê ƒâÿ å¼ ð
C. ÇÈ å ÐÜÈå êÉ Ã² µå ¸ 3. ’æÏÑ– Þ ² ìå êÒ, Êð é² ™ ² ìå êÒ Ôå ê¼å ê¾ ÜÈ æ±øÅÙ² ìå êÒÄå ÜÈ å ÑðÉ Ã é¯ó˜µå âÿ å ê
D. ÇÈ å Ð’æ×å ÕÁµ å êϽ é² ìå ê ’ð ëé×å
4. ¼ å » ˜™ Äå Êðâ ÿå ’å ê
5. ×æ• ×å “¾
ÜÈ å ²™ ² ìå ìæÁµå ‡¼å ¾ ²µ å Ôå Äå êÆ „²ìð ê” Ôå ìæ´ ™ .
A B C D
(a) 4 3 2 1
(b) 4 3 1 2
(c) 3 5 2 1
(d) 1 2 3 4
62 (13 - A)
47. In the lanthanide series, as we
move from left to right across
the period, the atomic size
decreases, it is mainly due to
(a) Entering of electron into
(n – 2)f sub shell
(b) Entering of electron into
(n–1)d sub shell
(c) Entering of electron into
(n–1)f sub shell
(d) Entering of electron into
(n+2)f sub shell
48. Most of lanthanide and
actinides are
(a) paramagnetic due to the
absence of unpaired
electrons
(b) diamagnetic due to the
presence of unpaired
electrons
(c) paramagnetic due to the
presence of unpaired
electrons
(d) all the three are correct.
49. A substance which can absorb
and transfer radiant energy for
activation of reactant molecules
is called
(a) An ioniser
(b) A radioactive substance
(c) A photochemical substance
(d) A photosensitizer
50. The quantum yield of a
substance AB is 2. If in an
experiment 0.05 moles of AB
are decomposed, the number of
photons absorbed is equal to
(a) 15.052 × 1023
(b) 12.04 × 1021
(c) 6.02 × 1023
(d) 15.057 × 1021
51. Match the following :
I II
A. Chemilumi-
nescence
1. A solution of
chlorophyll
in ether
solution
B. Phospho-
rescence
2. Measurement
of intensity
of light
C. Fluorescence 3. Sulphates of
Calcium,
Barium and
Strontium
D. Photo
electric cell
4. Cold light
5. Heat energy
Choose the correct alternative.
A B C D
(a) 4 3 2 1
(b) 4 3 1 2
(c) 3 5 2 1
(d) 1 2 3 4
62 (14 - A)
52. [CrF6]3– ² µ å ÜÈ åÉ Ã °’å ’ðÛ é¼å Ð £ð éÁµ å Äå ×å “¾² ìå êê
(∆) 15060 cm–1 „˜™ Áµ ð . cm–1 ²µ å Ñ– Ó CFSE ² ìå êê
(a) 10870 cm–1
(b) 18072 cm–1
(c) 11200 cm–1
(d) 12710 cm–1
53. ² ìå ìæÔå Ñ– ˜µ æÏÒ´ µå ê Ë ÇÈ åôæ² ™ ’å ÄæÑê” ŠÑð ’æ±øÄó Áµ æŲ ìå ì昙 Áµ ð .
(a) R – CH = CH – R
(b) R – C ≡ C – R
(c) C2H5
(d) R – CH = CH2
54. ’ð âÿ å ™ Äå Ôå íú˜µå âÿ å Äå êÆ ÜÈ å² ™ ßð ëÒÁ™ ÜÝ :
I II
A. 4f76s° 1. Ce4+
B. 4f°6s° 2. Eu2+
C. ÜÝ À ²µ å ‡¼ å ”ÚÈå ¤¸ ÜÝ À½ ÑæÏÒÁ¿ · µ å Äæ² ìå ê´ µó ƒ² ìå ìæÄå ꘵å âÿ å ê
3. +3
D. U Äå ÜÝ À ²µ å ‡¼ å ”ÚÈå ¤¸ ÜÝ À½ 4. +2
5. +6
ÜÈ å ²™ ² ìå ìæÁµå ‡¼å ¾ ²µ å Ôå Äå êÆ ƒ²ìð ê” Ôå ìæ´ ™ .
A B C D
(a) 1 2 3 5
(b) 3 2 1 4
(c) 2 1 5 3
(d) 2 1 3 5
55. ÇÈåнÇÈæÁµåÄð (A) : „“±Äð ñ µ ó µ åâ ÿ å ÜÈ å Ò² ìå êê’å ¾ µ åâ ÿå ê ½ é’åÛ ý » ÔæÁµ å Ê » ßð ëÒÁ™ ²µ å ê¼ å¾ Ôð .
’æ²µå (R) : 5f Ôå ê¼åê¾ 6d ’å’æÛÇ·Èå ÑÄå µåâÿå ÄðëÆâÿå µðëÒ µåÒ¼ð ŠÑð’æ±øÅ’ó ÜÝÀ½ µåâÿåÑ–Ó ÜÈåÒ’å ÐÔå ê¸Ôæ µåêÔå ÜÈ æÁ·µåùϼð …Áµð . f-f ÜÈåÒ’å ÐÔå ê¸ µåâÿå ê Õ×æÑÔæÁµå êÔå íú Ôå ê¼åê¾ ßðôå ê¢ ½é’åÛý» ÔæÁµå êÔå íú, Ñ– µ æÏÒ µóÅÒÁµå Ñðëéßå ÕÁµå êϼó ÇÈåî²µå ’ð” Ôå µ æ¤Ôå¹ð²ìå êë ÜÈæÁ·µåùÏ.
Ôð êéÑ– Äå ÕÔå ²µ å ¹ð µ åâ – ÒÁµ å ÜÈå² ™ ² ìå ìæÁµ å êÁµ å Äå êÆ „² ìð ê” Ôå ìæ´ ™ .
(a) ÇÈåнÇÈæÁµåÄð (A) Ôåê¼å ê¾ ’æ²µå (R) ÜÈå²™²ìåìæ ™Áµð „Áµå²µð (A) µð (R) ’æ²µå ÔåÑÓ .
(b) ÇÈ å н ÇÈ æÁµ å Äð ( A) Ôå ê¼å ê¾ ’æ² µ å ( R) ÜÈ å ²™ ² ìå ì昙 Áµ ð . Ôå ê¼ å ê¾ (A ) ˜µ ð (R) ÜÈ å ²™ ² ìå ìæÁµå ’æ² µå ¸ .
(c) ( A) ¼å ÇÈ æÉ ™ Áµ ð ( R) ÜÈ å² ™ …Áµð .
(d) ( A) Ôå ê¼å ê¾ ( R) Š² µå ´ µå ë ¼ å ÇÈæÉ ˜™ Áµ ð .
56. § ÒÁ µ å ê Ôå ÏÔ å ÜÈð À ² ìå ê § âÿ å ˜µð , ’æ Î êÜÝ Á µ å Äå Ò¼å ²µ å ƒÁ ¿ · µ åÔ æ Ç· È ð ùî¯æ Ñ – ÜÝ ÜÈ ó Ç È å Гв ìð êÎ êÒÁ µå ÜÝ ˜µ æÍ Ê ÒÁ · µå Ôå íú ßð ëÜÈ å ÜÈ æ À Äå ’ð ” Ô å Ñ ÜÈð ßð ë阵 å êÔ å íúÁµ å Ä å êÆ § âÿ å ˜µ ð ëÒ µ å Ôå ê² µå ê¦ ÿð ëé´µ å ¹æ Ô å ÏÔ å ÜÈð À² ìå êÄå êÆ à阵 ð Äå êÆ¼æ ¾ ² µð ( † ’ð âÿå ˜™ Äå Ç È å н“в ìð ê² ìå êê ƒÒ¼å ßå § ÒÁ µ å ê Ô å ê² µå ê¦ ÿð ëé´µ å¹æ Ô å ÏÔ å ÜÈð À )
(a) ÜÝ ˜µ æÍ ð ë ÐéÇÝ ’ó Ôå ê² µ å ê¦ÿðëé´ µå ¹æ Ôå ÏÔå ÜÈ ðÀ
(b) Ç· È ð ùÐûÏÜÈ ó Ôå ê² µ å ê¦ÿð ëé´ µ å ¹æ Ôå ÏÔå ÜÈ ðÀ
(c) ÜÈ ð ëéÔð êÍÑð ¯ó- ßæÜÈå ² µó Ôå ê² µ å ê¦ÿð ëé´ µ å ¹æ Ôå ÏÔå ÜÈ ðÀ
(d) ÜÈ ð Íþñ ÑóÞ Ôå ê² µå ê¦ÿ ðëé´ µå ¹æ Ôå ÏÔå ÜÈ ðÀ
R
R
R
R
Sigma bondSigma bond
62 (15 - A)
52. Crystal field splitting energy (∆)
of [CrF6]3– is 15060 cm–1, the
CFSE in cm–1 is
(a) 10870 cm–1
(b) 18072 cm–1
(c) 11200 cm–1
(d) 12710 cm–1
53. Which of the ligand is formal
four electron donor ?
(a) R – CH = CH – R
(b) R – C ≡ C – R
(c) C2H5
(d) R – CH = CH2
54. Match the following :
I II
A. 4f76s° 1. Ce4+
B. 4f°6s° 2. Eu2+
C. Stable oxidation state
lanthanoid ions
3. +3
D. Stable oxidation state
of U
4. +2
5. +6
Choose the correct alternative.
A B C D
(a) 1 2 3 5
(b) 3 2 1 4
(c) 2 1 5 3
(d) 2 1 3 5
55. Assertion (A) : Compounds of
actinides have intense
colour.
Reason (R) : Transition
between electronic states
involving 5f and 6d
orbitals is possible, f-f
transitions are broader and
more intense, ligand to
metal charge transfer is all
possible.
Choose the correct alternative
from the statements given
below :
(a) Assertion (A) and Reason
(R) are true, but (R) is not
the reason for (A).
(b) (A) and (R) are true, (R) is
correct reason for (A).
(c) (A) is false, (R) is true.
(d) Both (A) and (R) are false.
56. Rearrangements involving
migration of a sigma bond to a
new position within the system
on heating or by photolysis are
known as (Below reaction is
one such rearrangement)
(a) Sigmatropic rearrangement
(b) Fries rearrangement
(c) Sommelet-Hauser
rearrangement
(d) Smiles rearrangement
R
R
R
R
Sigma bondSigma bond
62 (16 - A)
57. §ÒÁµ å ê ÇÈå н“в ìå ìæ “Ð² ìå ìæ¼ å Ò¼ å ÐÔå Äå êÆ Å¸ ¤ÎêÜÈå êÔå íúÁµ å’攘™ † ’ð âÿ å ™ Äå ÕÕÁ· µå ÕÁ· µ æÄå ˜µå âÿ å Äå êÆ Êâ ÿå ÜÈå ê¼ æ¾² µð .
I. ‡¼ å É Äå Æ Õ×ðÓ éÚÈ å ¹ð
II. ’ð ñ Äð °’ó ƒÁ· µå ùϲ ìå êÄå ˜µå âÿ å ê
III. ŒÜÈ ð ë ðëÇÝ ’ó ÇÈ å² ™ ¹æÔå ꘵åâ ÿ å ê
IV. Üݱ鲙²ìðëé ’ðÕê’åÑó ƒÁ·µåùϲìåêÄå µåâÿåê ÜÈ å ²™ ² ìå ìæÁµå ‡¼å ¾ ²µ å Ôå Äå êÆ „²ìð ê” Ôå ìæ´ ™ .
(a) I, II Ôå ê¼ å ê¾ IV Äð é ÕÁ· µ æÄå µ å âÿ å ê
(b) Only II Ôåê¼åê¾ IV Äðé ÕÁ·µ æÄå µåâÿåê
(c) I, II, Ôå ê¼ å ê¾ III Äð é ÕÁ· µ æÄå ˜µ åâ ÿå ê
(d) I, II, III Ôåê¼å ê¾ IV Äð é ÕÁ·µ æÄå µåâÿåê
58. ÇÈ å ÐÊÑÔæÁµ å ÇÈå м æÏÔå êÓ ˜µ åâ ÿå ÜÈ å Ôå ê’å Û Ôå êÁµ å Ñ–Ó ´ µ ðñ Êð éÜÝ ’ó „Ôå êÓ ŠÜÈå ±²µ ó˜µ å âÿ å Äå êÆ ÜÈ ð ñ“Ó ’ó
β-“é ð ëéÄó˜µå â– ˜µð ÜÈ æÒÁ™ Ðé’å² µå ¸ Ôå ìæ´ µ å êÔå íúÁµå ê † ’ðâ ÿå ˜™ Äå Áµ å ’ð” ‡Áµ æßå ² µ å ¹ð
(a) ’å °¤² ìå êÜÈ ó ÇÈå н“в ìð ê (b) ´ µ å² ìð ê’óÔå êÄó ÇÈå н“в ìð ê (c) ßæÊð Äó ÇÈ å н “в ìð ê (d) ÜÈ æ±Êó ÜÈ æÒÁ™ Ðé’å² µå ¸
59. > C = C < Ôå ê¼ å ê¾ > C = O ˜µ å â ÿ ð²µå µ å ë Á™ ÖÊÒÁ· µ å Ôå Äå êÆ ßðëÒÁ™ Áµå ² µ åë ÜÈå ßå ƒÔå íú Ê– · Äå Æ ²™ é½² ìå ê ÜÈ å Ò’å ÑÄå ÇÈ å н “в ìð ꘵ åâ ÿå Äå êÆ Ôå Ï’å ¾ ÇÈå ™ ÜÈå ê¼å ¾ Ôð . …Áµ ’ð ” ’æ²µ å
(a) ƒÔå íú˜µ åâ ÿ å π-ŠÑð ’æ±øÄó Ôð êé›å ˜µ åâ ÿ å ê Êð é² µ ð Êð é² µð „’æ² µå Áµ å Ñ– Ó² µ å êÔå íúÁµ å ê
(b) Š² µ å µ å ê …Ò˜µ æÑÁµå ÇÈå ² µå Ôå ìæ¸ ê˜µ åâ ÿ å ê §ÒÁµ ð é ² ™ é½ ² ìå ê ŠÑð ’ð ë ±øé-‰ ê¹æ¼ å Í’å ¼ð ˜µå âÿ å Äå êÆ ßð ëÒÁ™² µ å êÔå íúÁµå ê
(c) C-O ÊÒÁ·µå Ôåíú Á·µå êÐÕé²ìåê „Áµå ²µð C-C
Á™Ö ÊÒÁ·µåÔåíú ƒÁ·µå êÐÕé²ìåê Ôæ ™²µåêÔåíúÁµåê (d) (a), (b), (c) …Ôåíú Ôåêë²µåê ’æ²µå µåâÿåê
60. §ÒÁµ å ê ßð ëÒÁµ æº’ð ² ìå ê ÇÈ åн “в ìð ê² ìå êÑ–Ó , ÇÈ å н“в ìå ìæ’æ²µ å ’å ƒ’å ÐÕê¼ å „º Ö’å ’å ’æÛ Ç·È å ÑÄå µ åâ ÿå Äå êÆ Ôå êÁ· µ åùÏÒ¼ å ²µ å Ôå ÜÈ å ê¾ ÕÄå ² µ å ôå Äð ÎêÑÓ Áµ 𠇼 åÉ Äå Æ µ åâ ÿ å ƒ’å ÐÕê¼ å „º Ö’å ’å ’æÛ Ç·È å ÑÄå µ åâ – µ ð ÇÈ å ²™ Ôå ½¤ÜÈå Ñê ÜÈ æÁ· µ å ùÏÔæÁµ 昵å Ôå ê¼å ê¾ Ê· 昙 ² ìå ì昵å êÔå
π-ŠÑð ’æ±øÄó ¦ÿ ð ëé´ ™ ˜µ å âÿ å ê Êð ÜÈ å ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå êÑ– Ó Áµ æ ˜µå ƒÒ¼å ßå ÇÈåн “в ìð ê² ìå êê
(a) ÜÈ å Õêͽ ÅÚÝ Áµ å à ÔæÁµ å êÁµå ê
(b) ÜÈ å Õêͽ µ ð ƒÔå’æ×å Õ² µå êÔå ÒÁ¿ · µ å Áµ å êÂ
(c) (a) ² ìå ì昵 å Ñ– é (b) ² ìå ì昵 åÑ– é ƒÑÓ
(d) (a) Ôå ê¼å ê¾ (b) Š² µå µ å ë ßòÁµ å ê
61. † ’ðâ ÿ å ™ Äå Ôå íú˜µ åâ ÿå Ñ– Ó ² ìå ìæÔå ÕÔå ² µå ¹ð µ åâÿ å ê ÜÈ å ²™ ² ìå ì昙 Ôð ?
I. .C
.Cl2 “”Ò¼å
.C
.F2 ßð ôå ê¢ ÜÝ À² µ å
II. .C
.Br2 “”Ò¼å
.C
.Cl2 ßðôå ê¢ ÜÝ À² µå
III. ½ÐÔåâ– .C
.H2 ™Ò¼å ‹’å¼åÐ
.C
.H2 ßðôå ê¢ ÜÝÀ²µå
IV. ‹’å ¼ å Ð ’æÊð ¤éÄó, ÜÈ å Ôå ê¼ å Ñ ¦ÿ æÏÕê½ ² ìå êÄå êÆ ßðëÒÁ™ Áµð
(a) I, II Ôå ê¼ å ê¾ IV
(b) II Ôå ê¼ å ê¾ IV
(c) I, II Ôå ê¼ å ê¾ III
(d) II, III Ôå ê¼ å ê¾ IV
62 (17 - A)
57. Following different methods are
used in determination of
reaction mechanism :
I. By product analysis
II. By kinetic studies
III. Isotopic effects
IV. Stereochemical studies
Choose the correct answer :
(a) I, II & IV methods
(b) Only II & IV methods
(c) I, II, & III methods
(d) I, II, III & IV methods
58. Condensation of dibasic acid
esters to cyclic β-Ketones in the
presence of strong bases is an
example for
(a) Curtius reaction
(b) Dieckmann reaction
(c) Houben reaction
(d) Stobbe condensation
59. Although both >C=C< and
>C=O have a double bond, they
exhibit different type of
addition reactions because
(a) different shapes of their
π-electrons clouds.
(b) similar electro negativities
of two carbon atoms.
(c) C-O bond is polar but C-C
double bond is non-polar.
(d) All (a), (b) and (c).
60. In a concerted reaction, if the
occupied molecular orbitals of
the reactants can be converted
to the occupied molecular
orbitals of the products without
the formation of an intermediate
and the number of participating
π-electron pairs is odd in
number, then the reaction is
(a) Symmetry forbidden
(b) Symmetry allowed
(c) Neither (a) nor (b)
(d) Both (a) and (b)
61. Which among the following
statements is correct ?
I. .C
.F2 is more stable than
.C
.Cl2
II. .C
.Cl2 is more stable than
.C
.Br2
III. Singlet .C
.H2 is more stable
than Triplet .C
.H2
IV. Singlet Carbene has a
planar geometry
(a) I, II & IV (b) II & IV
(c) I, II & III (d) II, III & IV
62 (18 - A)
62. ÊðÄó éÄó Äå ¦Ñ¦Äå’åÁµå ƒ²µðëéÔå ìæÏ°’ó ÄåëÏ“Ó²ìðëéÇ·ÝÑ– ’ó ÇÈåмæÏÁµð é×å Ôåíú ’åÚÈå±’å²µåÔæÁµå êÁµå ê. „Áµå²µð, ‡¼å”ÚÈ夒沵å’å Ôå ÜÈåê¾ ÕÄå ÜÈå Ôåê’åÛÔå êÁµå Ñ–Ó
ÇÈåÐÊÑÔæÁµå NaOH Äð ëÒÁ™ µð Äðñ ðëÐé
ÊðÄó éÄóÄå ÇÈåмæÏÁµð é×å ÇÈåн“вìðê²ìå êê O-Äðñ ðëÐ Ç·ÝÄðëéÑó ’ðë µåê¼å¾Áµð . ²ìå ìæ’ðÒÁµå²µð,
(a) H– ˜™ Ò¼å OH– §ÒÁµ å ê ‡¼ å ¾ Ôå ê ÇÈ å ²™ ¼å Ï¦Ï ÜÈ å Ôå êëßå Ô昙 Áµð
(b) OH– ˜™ Ò¼ å H– (Ñ– éÕÒ˜µ ó ˜µå ëÐ ÇÈó )
§ÒÁµ å ê ‡¼å ¾ Ôå ê ÇÈ å ²™ ¼å Ï¦Ï Ü Èå Ôå êëß å Ô昙 Áµ ð
(c) H– ‡ô楮Ä𠘵 𠇼 å ”ÚÈå¤’æ² µå ’å ‹¦ÿ ð Ү꘵ å âÿ å ê Êð ÒÊÑ Åé µ åê¼ å ¾ Áµ ð
(d) (a) Ôå ê¼ å ê¾ (c) Š² µå µ åë ßò Áµ å ê
63. ƒÑð ”þñ Ñó ßæÏÑð ñ µ ó µ åâ – µ ð ßð ëéÑ– ÜÝ Áµ å²µð
ƒ² µ ðñ Ñó ßæÏÑð ñ µó˜µ åâ ÿå ê SN1 ÇÈ å н“в ìð ê µ åâÿ å ʘµ ð š ßð ôå ê¢ ÇÈ å н “в ìð ê² ìå êÄå êÆ ¼ ðëé² ™ ÜÈ å êÔå íúÁ™ ÑÓ . …Áµå ’ð ” ’æ² µ å
(a) ßð ôå ê¢ ÜÝ À² µ å ÔæÁµå ’æÊð뤉 ê¸ ƒ² ìå ìæÄó Äå ² µ å ôå Äð
(b) ƒÄå ê² µå ¸ Äå ÜÝ À² ™ é’å ²µ å ¸
(c) Á™ é›å ¤ÔæÁµ å ’æʤÄó ßæÏÑð ëé¦ÿ ð Äó ÊÒÁ·µ å
(d) ‹’æ“ ¦ÿðëé ™²ìåêÄåêÆ ßðëÒÁ™²µåêÔå
’ðëÓ²™éÄó ÇÈå²µåÔåìæ êÕ µð SP2
ßðñÊ–Ð µðñÜÈó¶ ’æʤÄó ƒÒ°’ðëÒ ™²µåêÔåíúÁµåê
64. CH3 – CH2 ˜µð † ’ðâ ÿ å ™ Äå ² ìå ìæÔå ÕÔå ² µ å ¹ð ÜÈ å² ™² ìå ì昙 Áµð ?
(a) …Áµåê ƒÄåê’æÒ½é²ìåê Ñ’åÛ ßðëÒÁ™Áµð
(b) …Áµåê §ÒÁµåê ¼å®ÜÈåÀ ŠÑð’ðë±øéÇ·ÈðñÑó
(c) ßð ëéÔð ëéÑ– °’ó ÊÒÁ· µå ÕÁµ å âÿ å Äå Áµ å Ôå êëÑ’å …Áµå ê ² µå ëÇÈ å íú˜µð ëâ ÿ åêä¼ å ¾ Áµ ð
(d) ŠÑÓ Ôå î ÜÈ å ²™ ² ìå ì昙 Ôð .
65. † ’ð âÿ å ˜™ Äå ÇÈå н “в ìð ê² ìå êÄå êÆ ÇÈ å ²™ ØéÑ– ÜÝ .
CH3 –
C|C|C
H3|–|
H3
CH2 – Br + NaOH
→ X
§ÒÁµ å ê ÇÈ å ÐÁ·µ æÄå ‡¼ åÉ Äå ÆÔ昙 ‘X’
ŠÒÊêÁµ å ê ‹Äå ê ?
(a) CH3 –
C|C|C
H3|–|
H3
CH2 – OH
(b) CH3 –
O|C|C
H|–|
H3
CH2 – CH3
(c) CH3 –
O|C|C
H|–|
H3
CH3
(d) CH3 –
O|C|C
H|–|
H3
CH2 – CH2 – OH
62 (19 - A)
62. Aromatic nucleophilic
substitution of the hydrogen of
benzene is difficult however,
substitution reaction of
Nitrobenzene with strong NaOH
in the presence of oxidising
agent gives O-Nitro phenol
since,
(a) OH– is a better leaving
group than H–
(b) H– is a better leaving
group than OH–
(c) The expulsion of H– is
favoured by Oxidising
agents
(d) Both (a) and (c)
63. Aryl halides are less reactive
towards SN1 reactions as
compared to alkyl halides due to
(a) The formation of more
stable carbocation
(b) Resonance stabilisation
(c) Long carbon halogen bond
(d) SP2 hybridised carbon
attached to Chlorine atom
having lone pair
64. Which of the following
statement is correct for
CH3 – CH2 ?
(a) It is paramagnetic in
character.
(b) It is a neutral electrophile.
(c) Formation of it takes place
by homolytic bond fission.
(d) All are correct
65. Consider the following reaction
CH3 –
C|C|C
H3|–|
H3
CH2 – Br + NaOH
→ X
‘X’ as a major product will be
(a) CH3 –
C|C|C
H3|–|
H3
CH2 – OH
(b) CH3 –
O|C|C
H|–|
H3
CH2 – CH3
(c) CH3 –
O|C|C
H|–|
H3
CH3
(d) CH3 –
O|C|C
H|–|
H3
CH2 – CH2 – OH
62 (20 - A)
66. ’ð ë°±²µ å êÔå ÜÈ å Ò’ð é¼å ˜µ åâ ÿå Äå êÆ Êâ ÿ å ÜÝ §ÒÁµ å ê
ŠÑð ’ð ë ±øéÇ· Èð ñ Ñó µ ð ÜÈ åÒÊÒÁ· ™ ÜÝ Áµå Ò¼ð
’ð âÿ å ’å Ò µ å ÜÈ å Ò² ìå êê’å¾ ˜µ åâÿ å ÇÈå н “в ìå ìæ¼ å Í’å ¼ð
² ìå êÄå êÆ …â– ’ð² ìå ê ’å ÐÔå êÁµå Ñ– Ó ½ â– ÜÝ .
i. Êð Äó¨éÄó ii. Äð ñ ð ë Ðé Êð Äó¨éÄó
iii. Ç· È ð ÄæÑó iv. „’ð ±ûñ Äó
(a) i > ii > iii > iv
(b) iv > iii > i > ii
(c) iii > iv > i > ii
(d) ii > i > iii > iv
67. † ’ð âÿ å ’å Ò µ å ÇÈå н“в ìð ê² ìå êÑ– Ó ‘X’ ‡¼ å É Äå Æ
² ìå ìæÔå íúÁµ å ê
CH2 = CH – CHO +
CH2(CO2C2H5)2
C2H5ONa → X
(a) (C2H5CO2)2
CH – CH =
CH – CHO
(b) (C2H5CO2)2
CH – CH2 =
CH2 – CHO
(c) (C2H5CO2)2
CH – CH2 =
O|C
H|H – CHO
(d) (C2H5CO2)2
CH –
O|C
H|H –
CH2 – CHO
68. CCl4 Êð ë ÐéÔð êñ Äó ƒÄå êÆ 1, 3-
ÊêÏ®´ µ ð ñ Äó µ ð ÜÈ ð é²™ ÜÝ Áµ 昵 å ’ð âÿ å ’å Ò µ å Ôå ÜÈ å ê¾
² µ åëÇÈ å íú µ ð ëâ ÿå êäÔå íúÁµ å² ™ ÒÁµ å ƒÁµ å ² µå Ñ– Ó Äå
Êð ë ÐÕêÄóÄå ’ð ÒÇÈå íú ʸ » ’æ¹ð ² ìå ì昵 å ê¼ å¾ Áµ ð .
(a) Br – CH2 – CHBr – CH = CH2
and
Br – CH2 – CH = CH – CH2 – Br
(b) Br – CH2 – CH2 – CBr = CH2
and
Br – CH2 – CHBr – CH = CH2
(c) CH2 = CH – CHBr – CH2Br
and
Br – CH2 – CH2 – CBr = CH2
(d) Br – CH2 – CH = CH – CH2Br
and
Br – CH2 – CH2 – CBr = CH2
69. † ’ð âÿ å ˜™ Äå ÇÈå н “в ìð ê² ìå ê ßðÜÈ å ²µ å Äå êÆ ½â – ÜÝ .
2 CH3 – COO – C2H5
C2H5
sO
→ CH3 – CO – CH2 –
COOC2H5 + C2H5OH
(a) „Ñæ¶ Ñó ÜÈ æÒÁ™ Ðé’å² µ å ÇÈå н“в ìð ê
(b) ’ð Ó üñ ÜÈ å Äó ÜÈ æÒÁ™ Ðé’å ² µå ¸ ÇÈ å н “в ìð ê
(c) ÇÈ å “¤Äó ÇÈ å н “в ìð ê
(d) ² µ ðñ Ôå ê²µ ó- ð ñ Ôå êÄó ÇÈ å н “в ìð ê
62 (21 - A)
66. Using the given codes arrange
the following compounds in
decreasing order of reactivity
towards an electrophile :
i. Benzene
ii. Nitrobenzene
iii. Phenol
iv. Auctine
(a) i > ii > iii > iv
(b) iv > iii > i > ii
(c) iii > iv > i > ii
(d) ii > i > iii > iv
67. The product ‘X’ in the given
reaction is
CH2 = CH – CHO +
CH2(CO2C2H5)2
C2H5ONa → X
(a) (C2H5CO2)2
CH – CH =
CH – CHO
(b) (C2H5CO2)2
CH – CH2 =
CH2 – CHO
(c) (C2H5CO2)2
CH – CH2 =
O|C
H|H – CHO
(d) (C2H5CO2)2
CH –
O|C
H|H –
CH2 – CHO
68. The red colour of bromine in
CCl4 disappears when added to
1, 3-butadiene due to the forma-
tion of
(a) Br – CH2 – CHBr – CH = CH2
and
Br – CH2 – CH = CH – CH2 – Br
(b) Br – CH2 – CH2 – CBr = CH2
and
Br – CH2 – CHBr – CH = CH2
(c) CH2 = CH – CHBr – CH2Br
and
Br – CH2 – CH2 – CBr = CH2
(d) Br – CH2 – CH = CH – CH2Br
and
Br – CH2 – CH2 – CBr = CH2
69. Give the name of the following
reaction :
2 CH3 – COO – C2H5
C2H5
sO
→ CH3 – CO – CH2 –
COOC2H5 + C2H5OH
(a) Aldol condensation reaction
(b) Claisen condensation raction
(c) Perkin reaction
(d) Reimer-Tiemann reaction
62 (22 - A)
70. ÇÈ å °±-I Ôå ê¼ å ê¾ ÇÈå °±- II Äå êÆ ÜÈ å ²™ ßðëÒÁ™ ÜÝ Ôå ê¼ å ê¾ ÇÈ å °±˜µå âÿ å ’ðâ ÿå ˜µð ’ð ë°±² µå êÔå ÜÈ å Ò’ð é¼ å µ åâ ÿå Äå êÆ Êâ ÿ å ÜÝ ÜÈå ² ™ ‡¼ å ¾² µå ’ðë ™ .
ÇÈå°±-I
A. ’æÏŦÿ æ² µ ð ëé ÇÈ å н “в ìð ê
B. Êð Äå ¦ÿ ðñ Ñ– ’ó ÇÈ å м æÏÁµ ð é×å ÇÈ å н“в ìð ê
C. ´ ™ ² ìð ê’å Ôå êÄó ÇÈ å н “в ìð ê
D. „² µ ðëéÔå ìæÏ°’ó Äå ë Ï“Ó ² ìðëéÇ· Ý Ñ– ’ó ÇÈ å м æÏÁµð é×å ÇÈå н “в ìð ê
ÇÈå°±-II
i.
C|C
H
H
2
2
–
–
C|C
H
H
2
2
–
–
COOEt|
COOEt
Na or →
NaO ET
ii. C6H5 – Cl Aq NH3/CuO
→
200 °C
C6H5 – NH2
iii. C6H5 – CH2(CH2)2 – CH3
NBS → C6H5 –
B|
C
r|
H –
(CH2)2
– CH3
iv. 2C6H5 CHO KOH
→
C6H5CH2OH +
C6H5COOK
ÜÈåÒ’ðé¼å :
A B C D
(a) i iv ii iii
(b) ii iii iv i
(c) iv iii i ii
(d) iv i iii ii
71. ÇÈ æÑ– ÕÄð ñ Ñó ’ð ëÓ é²µð ñ µå Äó (PVC) Ôð ëÄð ëÔå ê²µó
(a) ’ð ëÓ é² µð ëé †Á ¿ ·™ éÄó
(b) †Á ¿ · µð ñÑ – éÄó ´µð ñ ’ð ëÓ é² µ ðñ ´µ ó
(c) †Á ¿ · µð ñÑ ó ’ð ëÓ é² µð ñ µ ó
(d) ’ð ëÓ é² µð ëéÇ ·È æ Ôå ìó¤
72. ÇÈæÑ–Ôåê²µó µåâÿå Ê µðš …Áµå²µåÑ–Ó ²ìåìæÔåíúÁµåê ÜÈå ¼å ÏÔåÑÓ (a) Ç È æ Ñ– Ô å ê² µ ó˜µå âÿ å Ô ð êéÑ ð ² ìåìæ Ô å íúÁ µð é
Õ Á µ å êÏÁµ å Ò×åÕ ² µå êÔ å íúÁ™ Ñ Ó (b) Ç È æ Ñ– Ô å ê² µ ó˜µå âÿ å ê ßð ¡¢Äå ÜÝ Æ˜µ å  ¼ð
( Õ ÜÈ ð ë”éÜÝ ° ) ßð ëÒÁ™ ² µå ê¼å ¾ Ôð (c) ÇÈæÑ–Ôåê²µó µåâÿå ê Êð âÿå’å ÄåêÆ ôå Áµåê²™ ÜÈå ê¼å¾Ôð . (d) Ç È æ Ñ– Ô å ê² µ ó˜µå âÿ å ê ’å ´™ Ô ð ê
ƒ¸ê ¼å ë’å Ô å Äå êÆ ßð ëÒÁ ™ ² µ å ê¼å ¾Ô ð . 73. ÜÝ Ñ – ’ð ëéÄó ˜µ å âÿ å ê (a) ¦ Ñ Õ ² µ ð ëéÁ · ™ µ å âÿå ê (b) ×æ • Ų µ ð ëéÁ · µå ’å ˜µå âÿ å ê (c) ² µ æ ÜÈ æ² ìå êÅ’å Ô æ ™ ¦ ´µ å (d) Ô ð êéÑ – Äå Š Ñ Ó Ôå î
74. PMe3 ² ìå ê 1H NMR ÜÈ ð É ’å ±øÒÄå Ñ – Ó …Á µ å Äå êÆ Å² ™ é“ÛÜÈ å Ñ æ ˜µå ê¼å ¾ Áµ ð .
(a) § ÒÁ µ å ê ´µå Êð Ó ¯ ó
(b) § ÒÁ µ å ê Á™ ÖéÇÈ åÁ µ å ™ ÜÈ ð ¯ ó
(c) § ÒÁ µ å ê ° ÐÇÈ ð Ó ó
(d) § ÒÁ µ å ê ÜÝ Ò µ ð Ó ó
75. „ ² ìå êÜÈ æ ”Ò½é² ìå ê ’ð Ûé¼å ÐÁ µåÑ – Ó ×å “¾ Ô å ê®± Áµå Ê ð éÇÈ å ¤´µå êÕ ’ð ² ìå êê …Á µå ² ™ ÒÁ µ å „ ˜µ å ê¼å ¾Á µ ð.
(a) ßå êÒ´µ å Äó Ų ìå êÔ å ê (b) ² ™ ªêéÔå êÄó Ç È å ²™ ¹æ Ôå ê
(c) Ô æ Äó- ´µ å² µ ó-Ô æ Ñ ó ƒÒ¼å ² µ ó“в ìð ê
(d) „ Ç · È ó- Ê ð ëé ¼å ¼å Ö 76. ƒÔå ’ð ÒÇÈ å íú ²µ ð ëéà ¼å Áµ å ×å¤Äå Áµ å ²ìå ìæÔå
¼å ²µå Ò˜µ æÒ¼å ²µå Ê· 昵 å Áµå Ñ– Ó ½Ð ÊÒÁ· µ å Áµå Šâÿ ð ²ìå êêÕ’ð (Ü È ð ±øôó ) × åï Ò˜µå Ñ’å Û¸ ’å Ò´ µå ê ʲµ å ê¼å¾ Áµ ð ?
(a) 4000–3000 cm–1
(b) 2500–2000 cm–1
(c) 2000–1500 cm–1
(d) 1500–750 cm–1
62 (23 - A)
70. Match the following List-I and
List-II and choose the correct
answer using the code given
below the lists.
List-I
A. Cannizzaro reaction
B. Benzylic substitution
reaction
C. Dieckmann reaction
D. Aromatic nucleophilic
substitution reaction
List-II
i.
C|C
H
H
2
2
–
–
C|C
H
H
2
2
–
–
COOEt|
COOEt
Na or →
NaO ET
ii. C6H5 – Cl Aq NH3/CuO
→
200 °C
C6H5 – NH2
iii. C6H5 – CH2(CH2)2 CH3
NBS → C6H5 –
B|
C
r|
H –
(CH2)2
– CH3
iv. 2C6H5 CHO KOH
→
C6H5CH2OH +
C6H5COOK
Code :
A B C D
(a) i iv ii iii
(b) ii iii iv i
(c) iv iii i ii
(d) iv i iii ii
71. The monomer of poly(vinyl
chloride) (PVC) is
(a) Chloroethene
(b) Ethylene dichloride
(c) Ethyl chloride
(d) Chloroform
72. Which is not true about polymers ?
(a) Polymers do not carry any
charge
(b) Polymers have high viscosity
(c) Polymers scatter light
(d) Polymers have low
molecular weight
73. Silicones are ______.
(a) Water repellents
(b) Heat resistant
(c) Chemically inert
(d) All of the above
74. The 1H NMR spectrum of PMe3
is expected to show
(a) A doublet
(b) A binomial decet
(c) A triplet
(d) A singlet
75. What causes the splitting of
energy levels in a magnetic field ?
(a) Hund’s rule
(b) Zeeman effect
(c) Van der Waals interaction
(d) Aufbau principle
76. In which region of the infrared
spectrum would you expect to
find a peak characteristic of a
triple bond stretch ?
(a) 4000–3000 cm–1
(b) 2500–2000 cm–1
(c) 2000–1500 cm–1
(d) 1500–750 cm–1
62 (24 - A)
77. ²µ æÔå êÄó Ü Èå “Ð ²ìå êÔ昵å Ñê ƒ¸ êÕÄå ²ìå ìæÔå Ê· ò¼å ˜µå ê¸Ñ’å Û¸Áµ å ÊÁµ å ÑæÔå ¹ð ²ìå ì昵 å Êð é’å ê ?
(a) ˜µ æ ¼å Ð (b) ´µ ð ñÇ È ðîéÑ ó Ô ð ëÔð êÒ¯ ó
(c) Ç È ð îéÑ ² µð ñ ÜÈð Ê –Ñ – °
(d) Ô ð êéÑ – Äå Š Ñ Ó Ôå î
78. † ’ð âÿ å ˜™ Äå ² ìå ìæ Ô å ôåÁ µ å ê²µ å êÕ ’ð² ìå êÑ –Ó , ¼å ² µ å Ò˜µæ Ò¼å ² µå Ô å íú Ç Èå ¼å Äå Ê ðâÿ å “˜™ Ò¼å ßð ôå ê¢ Á ™ é› å¤Ô æ ™ ² µå ê¼å ¾ Áµ ð ?
(a) ² µ ð éÑ ð é µ ó
(b) ÜÈ ð ë± é’óÞ (c) „ ÏÒ° ÜÈ ð ë± é’óÞ (d) ² µ ð éÑ ð é µ ó Ô å ê¼å ê¾ ÜÈ ð ë± é’óÞ Š ²µ å µ å ë
79. 300 K ‡Ú È å » ¼ð ² ìå êÑ –Ó Äð é²µ å ƒ¸ê Äð ñ ® ÐÜÈ ó „ ’ð Þ ûñ ´µ ó (N2O) ˜µ ðå ²µ ð ëé¯ ðé×å Äå Ñ ó ² ìå ìæÔå ×å “¾ Ô å ê®± Ô å íú ßð ôå ê¢ ÜÈ æ ÒÁ µå Ð Ôæ ˜µ å ê¼å ¾Á µð ? N2O
Áµå ²µðëé ðé×åÄåÑó ÜÝÀ²µæÒ’å 0.419 cm–1.
(a) 0 (b) 1
(c) 15 (d) 12
80. µðñÊðë²µðéÄó Ê µðš † ’ð âÿå ™Äå ²ìåìæÔåíúÁµåê ÜÈå ¼å ÏÔåÑÓ ? (a) ´µ ð ñÊ ð ë² µð éÄóÄå Ñ– Ó Š ²µ å ´µå ê ÜÈ ð é¼å ê
ßð ñ ´µ ð ëЦ Äó Ô å ê¼å ê¾ Äæ Ñ ê” ƒÒ¼å Ï ßð ñ ´µ ð ëÐé¦ Äó Ç Èå ² µå Ôå ìæ ¸ê˜µ å â–Ô ð
(b) Ç È å н Ê ð ëé²µ æ Äó Ç Èå² µ å Ôå ìæ ¸ê ´µ ð ñÊ ð ëé²µ ð éÄóÄå Ñ– Ó Äæ Ñ ê” Ê ÒÁ · µå ˜µ å âÿå Äå êÆ Ô å ìæ ´™ ’ð ëâÿ åä ¼å ¾ Ôð .
(c) ´µ ð ñÊ ð ëé²µ ð éÄóÄå Ñ– Ó ŠÑ Ó ßð ñ µ ðëÐé¦ Äó Ç È å ²µ å Ôå ìæ ¸ê˜µ å âÿ å ê § ÒÁ µð é ÜÈ å Ôå ê¼å Ñ Áµ å Ñ– Ó …² µ å êÔ å íúÁ™ Ñ Ó
(d) ŠÑÓ B-H ÊÒÁ·µå µå âÿå ê §ÒÁµðé ²™é½ …²µåê¼å¾Ôð 81. Ê ïßå Á µ å ¸ê˜µ å âÿå ² ìå ìæÔ å ˜µ å ê¸Á µ å Ôå ê¤Ôå Äå êÆ
Ÿ¤Î êÜÈ å êÔ å íúÁ µ å ’æ ” ™ Ê ð âÿå ’å ê ôå Á µ å ê² µå êÕ ’ð ² ìå ê ¼å Ò¼å ÐÔ å Äå êÆ Ê âÿ å ÜÈ å Ñ æ µ å ê¼å ¾Á µ ð
(a) ÜÈ å Ò•ÿ æ Ï ÜÈ å ²µ æ ÜÈå ² ™ „ ºÖ’å ¼å ë’å (b) ¼å ë’å ÜÈ å ² µ æ ÜÈ å² ™ „ ºÖ’å ¼å ë’å (c) ÜÈ å Ò•ÿ æ Ï ßæ µ å ë ¼å ë’å ÜÈå ² µæ ÜÈ å² ™ „ ºÖ’å
¼å ë’å …Ô ð ² µ å ´µ å Äå êÆ (d) …Ô å íú ² ìå ìæ Ô å íúÔå î ƒÑ Ó
82. ¨ ˜µ å Ó² µ ó- Äå ¯ æ ±Á µå Ñ –Ó Ô ð 阵å Ô åÁ ·µ å ¤’å ƒÑ ëÏÕ êŲ ìå êÒ „ Ñ ó’ð ñÑ ó Ô å ê¼å ê¾ ¯ ð ñ ¯ æ Ų ìå êÒ ßæ ÏÑð ñ ´µ ó µ å âÿ å ê ƒÄå ê’å ÐÔ å êÔ æ ™ ’ð âÿ å ’å Ò´µ å Ò¼ð Ô å ½¤ÜÈ å ê¼å ¾Ô ð .
(a) ŠÑð’æ±øÄó ÜÝÖé’æ²™ Ôåê¼åê¾ ŠÑð ’æ±øÄó ÁµæÅ
(b) Š Ñ ð ’æ ± øÄó Á µæ Å Ô å ê¼å ê¾ ŠÑ ð ’æ ± øÄó ÜÝ Öé’æ ² ™
(c) Ôðé µåÔåÁ·µå¤’å Ôåê¼åê¾ ÜÈåßåÔð é µåÔåÁ·µå ¤’å (d) ² ìå ìæ Ô å íúÁµ å ë ƒÑ Ó 83. ²ìåìæÔå ÇÈå н“вìåìæ’æ²µå ’åÔåíú ŠÜÈå±²µå ÄæÆ µå Ñ–é, ƒÔð êñ µ ó
ƒÄæÆ µåÑ– , Ôåê¼åê¾ ’æʤ“Þ Ñ–’ó ƒÔåêÓÔå ÄæÆ µåÑ– ƒÇÈå ’åÚݤÜÈåêÔåíúÁ™ÑÓ „Áµå²µð „Ñ–¶ ßðñ µó µå âÿå ÄåêÆ Ôåê¼åê¾ “é ð ëéÄó µå âÿå ÄåêÆ ÇÈæÐÁ¿·µåÕê’å „Ñðë”éßæÑó „ ™ ÇÈå²™Ô彤ÜÈå ê¼å¾Áµð
(a) ´µ ð ñÊ ð ë² µð éÄó
(b) ÜÈ ð ëé´™ ² ìå êÒ Êð ëé² µð ëéßð ñ µ ð Ðûñ µ ó
(c) Ñ–Á¿·™²ìåêÒ ƒÑêÏÕêŲìå êÒ ßðñ µðÐûñ µ ó
(d) ´µ ð ñ Œ ÜÈ ð ëéÊ ëϯ ðñ Ñ ó ƒÑ ëÏÕêŲ ìå êÒ ßð ñ ´µ ð Ðûñ µ ó
84. ÁµåÐÔåϲµæØ ²µð ëéà¼åÔåìæÇÈå Äå ’ð” ÜÈåÒÊÒÁ·™ÜÝÁµå Ò¼ð †
’ð âÿå ™ Äå ²ìåìæÔå ÕÔå²µå ¹ð µå âÿå ê ÜÈå²™²ìåìæ ™ Ôð ? (a) ÜÈæÔåìæÄåÏÔæ ™, ÜÈå²µåÇÈåâ– ’åÔåÑðë µð²ìåêêÕ’ð
²ìðëÒÁ™ µð „ºÖ’å ƒ²ìåìæÄåê ×åïÒ µåÁµå ½éÔåмð²ìåêê ßðôæ¢ µåê¼å¾Áµð
(b) „ ºÖ’å ƒ² ìå ìæ Äå ê ×å ïÒ˜µ å “”Ò¼å ƒ² ìå ìæ Äó ƒ¸ê ÜÈ å Ò› å ® Äð ² ìåêê ƒÁ · ™ ’å Á µ å ÐÔå ϲ µ æ Ø ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå ê ×å ïÒ˜µ å ˜µå âÿ å Äå êÆ ‡Ò® êÔ å ìæ ´µ å ÊÑ Ó Áµ å ê.
(c) ‡¼å É ½¾ ² ìå ìæ Á µ å Õ Õ Á· µå Á · µå Äæ ¼å Í’å ƒ² ìå ìæ Äå ꘵ å âÿ å ÜÈå Ò•ÿ ð ϲ ìå êê ² ìåìæ Ô å íúÁ µð é ² ™ é½² ìå êÑ –Ó § ÒÁ µå ê ƒ¸êÕ Äå Ñ – Ó² µ å êÔå Ç È å ²µ å Ôå ìæ ¸ê˜µ å âÿ å ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå êÄå êÆ ƒÔ å Ñ ÒÊ – ÜÝ ²µ å êÔå íúÁ ™Ñ Ó
(d) ƒ² µ ð ÜÝ À ²µ å ×å Èå ïÒ˜µå ˜µ å âÿå ê ÜÈ æ ÇÈ ðé’å ÛÔ æ ™ ßð ôå ê¢ ÜÈ å Ô å êïÁµ å ÂÃ Ô æ ™ ²µ å ê¼å ¾ Ôð ƒÁ ¿ · µ åÔ æ ƒÁ · ™ ’å ½éÔ å мð ßð ëÒÁ ™ ² µ å ê¼å ¾Ô ð
62 (25 - A)
77. Which of these properties must change for a mode to be Raman active ?
(a) Volume (b) Dipole moment (c) Polarisability (d) All of the above 78. Which type of scattering results
in a longer wavelength than the incident light ?
(a) Rayleigh (b) Stokes (c) Antistokes (d) Both Rayleigh and Stokes
79. For the linear molecule nitrous oxide (N2O), predict which rotational energy level will be most populated for a temperature of 300 K ? The rotational constant of nitrous oxide is 0.419 cm–1.
(a) 0 (b) 1 (c) 15 (d) 12
80. Identify the statement that is not correct for diborane.
(a) There are two bridging hydrogen atoms and four terminal hydrogen atoms in diborane.
(b) Each boron atom forms 4 bonds in diborane.
(c) The hydrogen atoms are not in the same plane in diborane.
(d) All B-H bonds in diborane are similar.
81. Light-scattering technique is used to determine, which of the following properties of macromolecules ?
(a) Number Average Molecular weight
(b) Weight Average Molecular weight
(c) Both Number and Weight average Molecular weight
(d) None of these
82. In Zeigler-Natta catalyst
Aluminium alkyl and Titanium
halide Act respectively as
(a) Electron acceptor and
electron donor
(b) Electron donor and
electron acceptor
(c) Catalyst and co-catalyst
(d) None
83. The reagent that cannot reduce
an ester, an amide and a
carboxylic acid but converts
aldehydes and ketones to
primary alcohols is
(a) Diborane
(b) Sodium borohydride
(c) Lithium aluminium hydride
(d) Diisobutyl aluminium
hydride
84. Which of the following
statements are correct for the
mass spectrometry ?
(a) In general the intensity of
the molecular ion peak
inceases with chain
branching.
(b) Ion molecule collision can
produce peaks of higher
mass number than the
molecular ion peak.
(c) The number of different
positive ions produced
does not anyway depend
upon number of atoms in a
molecule.
(d) The metastable peaks are
of relatively more
abundant or high intensity.
62 (26 - A)
85. (C6H5)2N ² µ å C-N ˜µ åêÒÇ Ý ÅÒÁ µå IR
ƒÔå ×ð ëéÚÈå¹ð²ìå ê ÔæÏÇݾ ’ð âÿå ’åÒ µåÒ½²µå ê¼å¾Áµð . (a) 1360-1310 cm–1
(b) 1380-1398 cm–1
(c) 1270-1305 cm–1
(d) 1220-1120 cm–1
86. Œ ÜÈ ð ëé¯ ð ëéÇÝ ’ó Ç È å мæ ÏÁ µ ð é×å Á µ å Äå Ò¼å ²µå ,
ƒ¸êÕ Äå Õ Ú È å ² ìå êÁ µå Ñ –Ó † ’ð âÿ å ˜™ Äå ² ìå ìæÔå Õ Ô å ²µ å ¹ð ƒÄå ÖÎ êÜÈ å ê¼å¾ Á µð ?
(a) ƒÒ¼å²µ ó Äå ëÏ“Ó²ìåê²µó Áµåë²µåÁµåÑ–Ó µåÔåêÄæßå¤ ÊÁµåÑæÔå ¹ð ’åÒ µåê ʲµåêÔåíúÁ™ÑÓ
(b) ¦ ´µ å ¼å Ö Ê ·æ ÐÔ å êÏ¼ð ² ìå êÑ– Ó ² ìå ìæ Ôå Ê Á µ åÑ æ Ôå ¹ð ² ìå êë „ ˜µå êÔå íúÁ ™ ÑÓ
(c) Ê · æ ÐÔ å ê’å ÜÝ À ²µ æ Ò’å Áµ åÑ – Ó ² ìå ìæÔå Ê Á µ åÑ æ Ôå ¹ð ² ìå êë „ ˜µå êÔå íúÁ ™ ÑÓ
(d) § ® ê± Áµ å ÐÔå ϲ µæ ز ìå êÑ –Ó µ å ÔåêÄæ ßå ¤ Ê Á µ åÑ æ Ôå ¹ð ’å Ò´µå ê Ê ² µå êÔ å íúÁ™Ñ Ó
87. H2O ƒ¸êÕ Äå Ñ – Ó † ’ð âÿ å ˜™ Äå ² ìå ìæ Ô å ÕÁ·µ å Áµ å
’å ÒÇ È å Äå µ å âÿ å Õ Á· µå Ô å íú Œ „ ²µ ó Ô å ê¼å ê¾ ²µ æ Ôå êÄó “в ìå ìæ ØéÑ ¼ð ² ìå êÔ æ ˜™ Ôð
(a) ÜÈ å Õ êͽ ôæ ôå êÕ ’ð (b) ƒ ÜÈ å Õ êͽ ôæ ôå êÕ ’ð (c) Ê æ ˜µ å êÕ ’ð ’å ÒÇ È å Äå (d) Ô ð êéÑ – Äå Š Ñ Ó Ôå î
88. ESR Äå Ñ –Ó ¼å êÒÊ Ô æ ÏÇ Èå’å Ô æ ˜™ Ê âÿ å ’ð
² ìå ìæ ˜µ å êÔ å ÇÈ å ÐÔå ìæ º’å ØÚ È å ± „ Á · µæ ² µå ² ìð ëé µ å Ï Ç È å Áµ æ Á¿ ·µ å ¤ ² ìå ìæ Ô å íúÁµ å ê ?
(a) 1, 1-´µ ð ñ Ç· Ý Äðñ Ñ ó-2-Ç Ý ’ð Ðûñ Ñ ó
ßð ñ ´µ æ Ш Ñ ó Ôå êê’å ¾ ² µæ Ï´™ ’å Ñ ó
(b) 1, 2-´µ ð ñ Ç· Ý Äðñ Ñ ó-2-Ç Ý ’ð Ðûñ Ñ ó
ßð ñ ´µ æ Ш Ñ ó Ôå êê’å ¾ ² µæ Ï´™ ’å Ñ ó
(c) 1, 1-´µ ð ñ Ç· Ý Äðñ Ñ ó-2-Ç Ý ’ð Ðûñ Ñ ó
ßð ñ ´µ æ Ð“Þ Ñ ó Ôå êê’å ¾ ² µæ Ï´™ ’å Ñ ó
(d) 1, 2-´µ ð ñ Ç· Ý Äðñ Ñ ó-2-Ç Ý ’ð Ðûñ Ñ ó
ßð ñ ´µ æ Ð“Þ Ñ ó Ôå êê’å ¾ ² µæ Ï´™ ’å Ñ ó
89. Ê ð Äó ¨ éÄó ‡Ò˜µ å ê²µ å Áµ å Ñ– Ó Ç È å мæ ÏÁ µð é×å ˜µð ëâ–ÜÝ Á µ æ µ å ’ð âÿ å ˜™ Äå ² ìå ìæ Ôå ˜µ å êÒÇ Èå íú˜µå âÿ å ê „ ’ð ëÞ é’ð ëÐéÕ ê’ó Ç È å ² ™ ¹æ Ô å ê Ô å Äå êÆ ‡Ò® ê Ô å ìæ ´µå ê¼å ¾ Áµ ð ?
(a) – CH3 (b) – Br
(c) – CH3CH2 (d) ÔðêéÑ–Äå ŠÑÓÔå î
90. Š Ñ ð ’æ ± øÅ’ó ² µð ëéà¼å Á µ å Ñ– Ó † ’ð âÿ å ’å Ò µ å
² ìå ìæ Ô å ŠÑ ð ’æ ± øÅ’ó ÜÈ å Ò’å ÐÔ å ꘵å âÿ å ê ƒÄå êÔ å ê½ÜÈ å Ñ É ´µå ê¼å ¾ Ô ð ?
(a) 3Σ → 3∆ (b) 2π → 2Σ
(c) 2π → 1∆ (d) 3Σ → 1Σ
91. ’ð âÿ å ˜™ Äå Õ Ôå ² µå ¹ð ² ìå êÄå êÆ Ç È å ²™ ØéÑ – ÜÝ . „ ² µ ó° … ( RT E) Ôå êëÑ ’å Ç È å ÐÔð é×å ˜µå â– ÜÝ Áµå
Õ Á µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤˜µå âÿ å ê 1. ÜÈ æ ”Ñ ² µ ó ØÇ È ó ’ð ëéÜÈ ó¤ ×å êÑ ”Ô å Äå êÆ
Ç È å µ ð ² ìå êÑ ê ƒßå ¤² µ æ ˜™ ²µ å ê¼æ ¾² µ ð 2. ÜÈ æ ”Ñ ² µ ó ØÇ È ó ’ð ëéÜÈ ó¤ ×å êÑ ”Ô å Äå êÆ
Ç È å µ ð ² ìå êÑ ê ƒßå ¤² µ æ ˜™ ²µ å êÔå íúÁ ™Ñ Ó ÔðêéÑ–ÄåÔåíú µå âÿåÑ–Ó ²ìå ìæÔå ÕÔå²µå¹ð ÜÈå²™ …Áµð (a) 1 Äð ² ìå êÁ µå ê Ô å ìæ ¼å Ð (b) 2 Äð ² ìå êÁ µå ê Ô å ìæ ¼å Ð (c) 1 Ô å ê¼å ê¾ 2
(d) ² ìå ìæ Ô å íúÁµ å ë ƒÑ Ó
92. ’ð âÿ å ˜™ Äå ßð éâ– ’𠘵 å âÿå Äå êÆ Ç È å² ™ ØéÑ – ÜÝ . 1. 2001² µ å ¦ Äå µ å ¸½² ìå ê Ç È å Ð’æ ²µ å,
’å Äæ ¤® ’å Á µ å Á· µ æÕ ê¤’å ƒÑ ÉÜÈ å Ò•ÿ æ Ï¼å ²µå ¦ Äå ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå êê 15.69%.
2. 2001² µ å ¦ Äå µ å ¸½² ìå ê Ç È å Ð’æ ²µ å, ’å Äæ ¤® ’å Á µ å Á· µ æÕ ê¤’å ƒÑ ÉÜÈ å Ò•ÿ æ Ï¼å ²µå ¦ Äå ÜÈ å Ò•ÿ ð ϲ ìå êê 36.93%
ÜÈ å ² ™ ² ìå ìæ Á µå ßð éâ– ’ð ² ìå ìæ Ôå íúÁ µå ê ? (a) 1 Äð ² ìå êÁ µå ê Ô å ìæ ¼å Ð (b) 2 Äð ² ìå êÁ µå ê Ô å ìæ ¼å Ð (c) 1 Ô å ê¼å ê¾ 2
(d) ² ìå ìæ Ô å íúÁµ å ë ƒÑ Ó
62 (27 - A)
85. The range of IR absorption by
C-N group of (C6H5)2N is
(a) 1360-1310 cm–1
(b) 1380-1398 cm–1
(c) 1270-1305 cm–1
(d) 1220-1120 cm–1
86. Which of the following is true
for the molecule after isotopic
substitution ?
(a) There is no appreciable
change in internuclear
distance.
(b) There is no change in
moment of inertia.
(c) There is no change in
rotational constant.
(d) There is no appreciable
change in total mass.
87. Which of the following modes
of vibrations is/are IR and
Raman active in H2O molecule ?
(a) Symmetric streching
(b) Asymmetric streching
(c) Bending Vibration
(d) All the above
88. The most widely used standard
reference substance in ESR is
(a) 1, 1-diphenyl-2-picryl
hydrazyl free radical
(b) 1, 2-diphenyl-2-picryl
hydrazyl free radical
(c) 1, 1-diphenyl-2-picryl
hydroxyl free radical
(d) 1, 2-diphenyl-2-picryl
hydroxyl free radical
89. Which of the following groups
cause auxochromic effect when
substituted in the benzene ring ?
(a) – CH3
(b) – Br
(c) – CH3CH2
(d) All the above
90. Which of the following
Electronic transitions are
allowed in electronic spectrum ?
(a) 3Σ → 3∆ (b) 2π → 2Σ
(c) 2π → 1∆ (d) 3Σ → 1Σ
91. Consider the following
statement :
Students who take admission
through RTE
1. are eligible for
scholarship- course fee.
2. are not eligible to get
scholarship-course fee.
Which of the above is correct ?
(a) 1 only (b) 2 only
(c) 1 & 2 (d) Nil
92. Consider the following
statements :
1. As per 2001 census the
population of religious
minorities in Karnataka is
15.69%.
2. As per 2001 census the
population of religious
minorities in Karnataka is
36.93%.
Mark the correct statement :
(a) 1 only (b) 2 only
(c) 1 and 2 (d) Nil
62 (28 - A)
93. Ç È å Áµ å ÕÇ Èå îÔ å ¤ ßå Ò¼å Á µå Ñ– Ó Äå ¼æ ҽВå ßæ ˜µ å ë Ô å ï½¾ Ç È å² µ åÔ å ÑÓ Á µå Ø’å Û¸˜µ å âÿ å ê ² ìåìæ Ô å íúÁ µå ² µå ’ð âÿ å µð ÜÈ ð é² µå ê¼å ¾ Ôð
(a) ÜÈ æ ˜µ å² µ ð ëé¼å¾ ² µå ÜÈ æ ”Ñ ²µ óØÇ È ó
(b) Ô ð ê° Ð’ó Äå Ò¼å ² µ å Áµ å ÜÈ æ ”Ñ² µ óØÇ È ó
(c) Ô ð ê° Ð’ó Ç È å îÔå ¤Á µå ÜÈ æ ”Ñ ²µ óØÇ È ó
(d) Ô ð ê² ™ ¯ ó- ’å Ô å ìó-Õ êéÄóÞ ÜÈ æ ”Ñ² µ óØÇ È ó
94. Ô ð ê° Ð’ó Ç Èå îÔ å ¤Á µå ÜÈ æ ”Ñ ² µ ó ØÇ È ó Åé´™ ’ð µð
† ’ð âÿ å ’å Ò´µå Ôå ìæ Äå Áµ å Ò µ åÔ å Äå êÆ „Á · µå ²™ ÜÝ „ ² ìð ê” Ô å ìæ µ å Ñæ ˜µ å ê¼å¾ Á µð .
(a) ¼å ² µ å ˜µå ½² ìå êÑ –Ó ÕÁ µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤² ìå ê § ¯ æ± ²µð ÜÈ æ Á ·µ å Äð
(b) àÒÁ ™ Äå ƒÒ½Ô å ê Ç Èå ² ™ é’ð Û² ìå êÑ– Ó , Õ Á µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤² ìå êê µ å â– ÜÝ Áµ å ×ð é’å µ æ Ô æ² µå ê ƒÒ’å ˜µ å âÿ å ê
(c) Õ Á µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤² ìå ê ¼å ÒÁ µð ¼æ Î ê /Ç È ð îéÚ È å ’å² µå Ô å ²µ å Ôå ìæ Äå
(d) Ø’å Û¸ Ç È å ´µ ð ² ìå êê½¾ ² µ å êÔå ƒÔ åÁ · ™ ² ìå êÑ–Ó Õ Á µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤² ìå ê ßæ ¦² µ æ ½² ìå ê ×ð é’å ´µ æ Ôæ ² µå ê
95. ’ð âÿ å ˜™ Äå ßð éâ– ’𠘵 å âÿå Äå êÆ Ç È å² ™ ØéÑ – ÜÝ . (1) Ôð벵樤 ÁµðéÜÈæÎê ×æÑð µåâÿåÑ–Ó
(ƒÑÉÜÈåÒ•ÿæϼ岙 µð) ÇÈåÐÔðé×å Åé ™’ð²ìåêê, ÇÈåÐÔðé×å ÇÈå²™é’ðÛ²ìåêÑ–Ó ÕÁµæÏÁ¿·™¤²ìåê ÜÈæÁ·µåÄð²ìåêÄåêÆ „Á·µå²™Üݲµåê¼å¾Áµð.
(2) ƒÑÉÜÈåÒ•ÿæϼ岙 µæ ™ …²µåêÔå Ôð벵樤 ÁµðéÜÈæÎê ×æÑð µåâÿåÑ–Ó ÕÁµæÏÁ¿·™¤ µåâÿåê ¼åÔåêÍ àÒÁ™Äå ¼å²µå µå½ µåâÿåÑ–Ó µåâ–ÜÝÁµå ƒÒ’å µåâÿåÄåêÆ „Á·µå²™ÜÝ ÇÈåÐÔðé×åÔåÄåêÆ Åé µåÑæ µåê¼å¾Áµð. ÔðêéÑ–ÄåÔåíú µåâÿåÑ–Ó ÜÈå²™²ìåìæÁµå ßðéâ–’ð ²ìåìæÔåíúÁµåê ?
(a) ² ìå ìæ Ô å íúÁµ å ë ƒÑ Ó (b) (1) Ô å ê¼å ê¾ (2)
(c) (1) Äð ² ìå êÁ µ å ê Ô å ìæ ¼å Ð (d) (2) Äð ² ìå êÁ µ å ê Ô å ìæ ¼å Ð
96. † ’ð âÿ å ˜™ Äå ² ìå ìæÔ å íúÁµ å Äå êÆ ƒÑ É ÜÈå Ò•ÿ æ Ï¼å ²µå ’å Ñ æ ϸ …Ñ æ •ÿ ð ² ìå êê Äå ´µ ð ÜÈå êÔ å íúÁ ™ ÑÓ ?
(a) Ô ð ë² µæ ¨ ¤ Á µ ð éÜÈ æ Î ê Ô å ÜÈ å ½ ×æ Ñ ð ˜µå âÿ å ê
(b) Ô ð ê° Ð’ó Ç È å îÔå ¤Á µå ßæ ÜÈ ð ±Ñ ꘵ åâÿ å ê
(c) Ô ð ê° Ð’ó Äå Ò¼å ² µ å Áµ å ßæ ÜÈ ð± Ñ ê˜µåâÿ å ê
(d) “¼å ë¾ ² µ å ê ôð Äå ÆÔ å êÍ Ô å ÜÈå ½ ×æ Ñ ð ˜µ å âÿ å ê
97. Ô ð ë² µæ ¨ ¤ Áµ ð éÜÈæ Î ê Ô å ÜÈ å½ ×æ Ñ ð ˜µ å âÿ åÑ – Ó,
Ç È å ²™ é’ð Û² ìå ê Ôå êê•ÿ æ Ò¼å ²µ å Õ Á µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤˜µå âÿ å Äå êÆ __ __ _ ¼å ² µ å ˜µå ½˜µ ð ÜÈ ð é²™ ÜÝ ’ð ëâÿ å äÑ æ ˜µ å ê¼å¾ Á µð .
(a) 5Äð é (b) 6 Äð é
(c) 7 Äð é (d) 8 Äð é
98. ¨ Ñ ð Ó ² ìå êÑ –Ó Äå Ôð ë² µæ ¨ ¤ Áµ ðéÜÈ æ Î ê Ô å ÜÈ å ½
×æ Ñ ð ˜µå âÿ å Õ Á µæ ÏÁ ¿ ·™ ¤˜µå âÿ å „² ìð ê” ÜÈ å Õ ê½ µ ð __ __ __ ² µ å ê ƒÁ · µ å ùÏ’å Û² µ æ ™ ² µå ê¼æ ¾² µ ð .
(a) ¨ Ñ æ Ó Ç È å Òôæ ² ìå ê¼ó ( C. E. O ) Äå Ô å êê•Ï ’æ ² ìå ê¤ ÅÔ å ¤ßå ¹æ Á ·™’æ ² ™
(b) ¨ Ñ æ Ó ÇÈ å Òôæ ² ìå ê¼ó Äå ƒÁ · µ å ùÏ’å Û² µ å ê (c) ¨ Ñ æ Ó Á· ™ ’æ ²™ ( ‡Ç Èå Õ Ê· æ µæ Á · ™ ’æ² ™ )
(Deputy Commissioner) (d) „ ’ð Ûé¼å ÐÁ µ å Õ Á ·µ æ Äå ÜÈ åÊ · æ ÜÈå Á µåÜÈ å ϲ µ å ê
99. ƒÑ É ÜÈ å Ò•ÿ æ ϼå Ô ð ë² µ æ ¨ ¤ Á µ ð éÜÈæ Î ê Ô å ÜÈ å ½
×æ Ñ ð ˜µå âÿ å Ñ –Ó ____ _ ÜÈ æ À Äå ˜µ å âÿå Äå êÆ ƒÑ É ÜÈ å Ò•ÿ æ ϼå Õ Á µ æ ÏÁ¿ ·™ ¤˜µå â– ˜µ æ ™ ’æ Î ê ² ™ ÜÈåÑ æ ˜µ å êÔ å íúÁµ å ê.
(a) 50% (b) 60%
(c) 75% (d) 100%
100. ßæ ÜÈ ð ± Ñ ó „ ² ìð ê” ÜÈ å Õ ê½² ìåê Ô å êê•ÏÜÈ å À ² µå ê
__ __ _
(a) ¨ Ñ æ Ó Ç Èå Òôæ ² ìå ê¼óÄå Ô å êê•Ï ’æ ² ìå ê¤ ÅÔ å ¤ßå ¹æ Á· ™ ’æ ²™ ( C. E . O )
(b) ¨ Ñ æ Ó ÇÈ å Òôæ ² ìå ê¼ó Äå ƒÁ · µ å ùÏ’å Û² µ å ê (c) „ ¨ Ñ ð Ó ² ìå ê ¨ Ñ æÓ Á ·™ ’æ ² ™ (d) „ ’ð Ûé¼å ÐÁ µ å Õ Á ·µ æ Äå ÜÈ åÊ · æ ÜÈå Á µåÜÈ å ϲ µ å ê
62 (29 - A)
93. Courses other than technical
and professional at under
graduate level come under
(a) Overseas scholarship
(b) Post-matric scholarship
(c) Pre-matric scholarship
(d) Merit-cum-means
scholarship
94. Selection for award of
pre-matric scholarship is based
on the criteria of
(a) overall performance of the
student in his class
(b) percentage of marks in the
previous final examination
(c) income of his parents /
guardian
(d) percentage of attendance
during his course of study
95. Consider these statements :
(1) Admission given in
Morarji Desai Schools
(Minority), is based on the
performance of the
students in entrance test.
(2) Admission in MDRS for
minority is given based on
marks obtained by the
students in their previous
class.
Which of the above is correct ?
(a) None (b) (1) and (2)
(c) (1) only (d) (2) only
96. Which of the following are not
run by the Dept. of Minority
Welfare ?
(a) Morarji Desai Residential
Schools
(b) Pre-matric Hostels
(c) Post-matric Hostels
(d) Kitturu Chinnamma
Residential Schools
97. In Morarji Desai Residential
Schools, students get the
admission in _______ standard,
through examination.
(a) 5th (b) 6th
(c) 7th (d) 8th
98. Who is the Chairman for
Morarji Desai Residential
Schools Students Selection
Committee in the District.
(a) C.E.O. of Z.P.
(b) Z.P. President
(c) Deputy Commissioner
(d) M.L.A. of Constituency
99. In Minority Morarji Desai
Residential Schools ________
seats are reserved for minority
students.
(a) 50% (b) 60%
(c) 75% (d) 100%
100. Hostel Selection Committee is
headed by ________
(a) C.E.O. of Z.P.
(b) Z.P. President
(c) D.C. of the District
(d) M.L.A. of Constituency
¡¼åê¾ Ê²µåßå’攘™ ÜÈåÀâÿåSPACE FOR ROUGH WORK
62-A (30 - A)
¡¼åê¾ Ê²µåßå’攘™ ÜÈåÀâÿåSPACE FOR ROUGH WORK
(31 - A) 62-A
ÔåÚÈå¤Äó ’ðëé µó
† ÇÈåÐ×ðÆÇÈåíúÜݾ’ð²ìåêÄåêÆ ¼ð²µð²ìåêêÔåÒ¼ð ÅÔå꘵ð ½â–ÜÈåêÔåÔå²µð˜µåë …ÁµåÄåêÆ ¼ð²µð²ìåê’åë´µåÁµåê.
ÇÈåÐ×ðÆÇÈåíúÜݾ’ðÅÁ™¤ÚÈå± ÇÈå½Ð’ð
(ÇÈå½Ð’ð-II)úúúúú
µå²™ÚÈå³ ÜÈåÔåê²ìåê ‘ 2 µåÒ ð µåâÿåê µå²™ÚÈå³ ƒÒ’å µåâÿåê ‘ 200
DA
ÕÚÈå²ìåê ÜÈåÒ’ðé¼å : 62
ÜÈåëôåÄð˜µåâÿåê1. ÇÈå²™é’ðÛ ÇÈæвµåÒÊ·å µðëÒ µå ¼å’åÛ¸Ôðé õ.ŠÒ.„²µó. ‡¼å¾²µå ßæâÿð²ìåêÑ–Ó ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈå½Ð’ð ×ðÐ麲ìåêÄåêÆ µåê²µåê¼åê Ôåìæ µåêÔå
ÔðëÁµåÑê, † ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð²ìåêÑ–Ó ÔåêêÁ™Ð¼åÔæ µåÁµå ƒÁ¿·µåÔæ ßå²™Á™²µåêÔå ƒÁ¿·µåÔæ ²ìåìæÔåíúÁµðé ÇÈåíú® …ÑÓÁ™²µåêÔå ƒÁ¿·µåÔæÔåêêÁ™Ð¼åÔæ µåÁµå ÇÈåÐ×ðÆ µåâÿåê …¼æÏÁ™ §âÿå µðëÒ ™ÑÓÔðÒÊêÁµåÄåêÆ ÅéÔåíú ÇÈå²™é“ÛÜÈå¼å’å”ÁµåêÂ. ÔðêéÑ–Äå ²ìåìæÔåíúÁµðé ÁµðëéÚÈå’åÒ µåêÊÒÁµåÑ–Ó ƒÁµåÄåêÆ àÒ½²µåê ™ÜÝ ÑÊ·åùÏÕ²µåêÔå ×ðÐ麲ìåê ÇÈå²™ÇÈåÔæÁµå Êðé²µð ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð²ìåêÄåêÆ ÇÈå µð²ìåê¼å’å”ÁµåêÂ.
2. ƒÊ·åùÏÁ¿·™¤²ìåêê ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð²ìåê ÔåÚÈå¤Äó ’ðëé µó A, B, C ƒÁ¿·µåÔæ D, ƒÄåêÆ Ôåê¼åê¾ ÄðëéÒÁµåº ÜÈåÒ•ÿðϲìåêÄåêÆ OMR
‡¼å¾²µå ÇÈå½Ð’ð²ìåêÑ–Ó ƒÁµå’æ” ™ §Áµå ™ÜÈåÑæ ™²µåêÔå ÜÈåÀâÿåÁµåÑ–Ó Ê²µðÁµåê ÜÈåÒ’ðé¼å (ŠÄó ’ðëé µó) µðëâ–ÜÈåÊðé’åê. ßæ µåëصåÁ™¼å ÜÈåÀâÿåÁµåÑ–Ó ¼æÔåíú Ôåê¼åê¾ ÜÈåÒÕé’åÛ’å²µåê ÜÈåà Ôåìæ´™²µåêÔåíúÁµåÄåêÆ •¡¼å ÇÈå´™ÜÝ’ðëâÿåäÊðé’åê. õ.ŠÒ.„²µó.ßæâÿð²ìåêÑ–Ó ½â–ÜݲµåêÔå ²ìåìæÔåíúÁµðé ÔåìæིìåêÄåêÆ Ê·å½¤ Ôåìæ µåêÔåíúÁµåê/ŠÄó ’ðëé µó Ôåìæ µåêÔåíúÁµåê ƒÊ·åùÏÁ¿·™¤ µåâÿå¦ÔæÊæ²™²ìåìæ ™²µåê¼å¾Áµð. §ÒÁµåê Ôðéâÿð ʷ彤 Ôåìæ µåÁ™ÁµåÂÑ–Ó/¼åÇÝÉÁµåÂÑ–Ó ƒÒ¼åßå õ.ŠÒ.„²µó. ‡¼å¾²µå ßæâÿð²ìåêÄåêƽ²µåÜÈ唲™ÜÈåÑæ µåêÔåíúÁµåê.
3. ÇÈå’å”ÁµåÑ–Ó §Áµå ™ÜݲµåêÔå ôò’åÁµåÑðÓé ÅÔåêÍ ÄðëéÒÁµåº ÜÈåÒ•ÿðϲìåêÄåêÆÄåÔåêëÁ™ÜÈåÊðé’åê. ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð²ìåêÑ–Ó Êðé²µð ‹ÄåÄåëÆ Ê²µð²ìåêÊæ²µåÁµåê.
4. † ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð 100 ÇÈåÐ×ðÆ µåâÿåÄåêÆ §âÿå µðëÒ ™²µåê¼å¾Áµð. ÇÈåн²ìðëÒÁµåê ÇÈåÐ×ðƲìåêê 4 ‡¼å¾²µå µåâÿåÄåêÆ §âÿå µðëÒ ™²µåê¼å¾Áµð.ÅéÔåíú ‡¼å¾²µå ÇÈå½Ð’ð²ìåêÑ–Ó µåê²µåê¼åê Ôåìæ µåÊðé’ðÒÁ™ÅÜÈåêÔå ‡¼å¾²µåÔåÄåêÆ „²ìðê” Ôåìæ ™’ðëâ–ä. §ÒÁµåê Ôðéâÿð ƒÑ–Ó §ÒÁµå“”Ò¼åßðôåê¢ ÜÈå²™²ìåìæÁµå ‡¼å¾²µå µåâ–Ôð²ìðêÒÁµåê ÅéÔåíú Ê·æÕÜÝÁµå²µð ƒ¼åêϼå¾ÔåêÔðÅÜÈåêÔå ‡¼å¾²µå’ð” µåê²µåê¼åê Ôåìæ ™. ‹Äðé „Áµå²µåëÇÈåн ÇÈåÐ×ðÆ µð ÅéÔåíú ’ðéÔåÑ §ÒÁµåê ‡¼å¾²µåÔåÄåêÆ Ôåìæ¼åÐ „²ìðê” Ôåìæ µåÊðé’åê.
5. ŠÑæÓ ‡¼å¾²µå µåâÿåÄåêÆ ÅÔåê µð §Áµå ™ÜÈåÑæ ™²µåêÔå ÇÈåмðÏé’å ‡¼å¾²µå ÇÈå½Ð’ð²ìåêÑ–ÓÓ (OMR Sheet) ’ðéÔåÑ ’åÇÈåíþÉ ƒÁ¿·µåÔæ ÅéÑ–×æÎê²ìåê ÊæÑóÇÈæÎêÒ¯ó ÇÈðÅÆÄåÑ–Ó Ôåìæ¼åÐ µåê²µåê¼åê Ôåìæ µåÊðé’åê. ‡¼å¾²µå ÇÈå½Ð’ð ßæâÿð²ìåêÑ–ÓÄå ÜÈåëôåÄð µåâÿåÄåêÆ
µåÔåêÅÜÈåêÔåíúÁµåê.6. ŠÑæÓ ÇÈåÐ×ðÆ µåâ– µð ÜÈåÔåìæÄå ƒÒ’å µåâÿåê. ŠÑæÓ ÇÈåÐ×ðÆ µåâ– µåë ‡¼å¾²™Üݲ™.7. ¡¼åê¾ ’ðÑÜÈå’攘™ ßæâÿð˜µåâÿåÄåêÆ ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈåíúÜݾ’ð²ìåê ’ðëÄð²ìåêÑ–Ó ÜÈðé²™ÜÈåÑ昙Áµð. ÇÈåÐ×ðÆÇÈåíúÜݾ’ð²ìåê …ÄåêÆâ–Áµå ²ìåìæÔå
Ê·æ µåÁµåÑ–Ó²ìåêë ÅéÔåíú ²ìåìæÔå ²™é½²ìåê µåê²µåê¼åÄåêÆ Ôåìæ µå¼å’å”ÁµåÂÑÓ.8. ÇÈå²™é’ðÛ²ìåê Ôåêê’æ¾²ìåêÔåÄåêÆ ÜÈåë¡ÜÈåêÔå ƒÒ½Ôåê µåÒ ð Êæ²™ÜÝÁµå ¼å’åÛ¸Ôðé ‡¼å¾²µå ÇÈå½Ð’ð²ìåê ßæâÿð²ìåêÑ–Ó …ÄæÆÔåíúÁµðé
µåê²µåê¼åêÔåìæ µåêÔåíúÁµåÄåêÆ ÅÑ–ÓÜÈåÊðé’åê. ÜÈåÒÕé’åÛ’å²µåê ÊÒÁµåê ÅÔåêÍÑ–Ó²µåêÔå ‡¼å¾²µå ÇÈå½Ð’ð²ìåê ßæâÿð²ìåêÄåêÆ ¼åÔåêÍ Ôå×å’ð”¼ð µðÁµåê’ðëÒ µåê Ñð’å”’ð” ¼ð µðÁµåê’ðëâÿåêäÔåÔå²µð µåë ÅÔåêÍ ÅÔåêÍ „ÜÈåÄåÁµåÑ–Ó²ìðêé ’åêâ–½²µå¼å’å”ÁµåêÂ.
9. ÇÈåÐ×ðÆ µåâÿåê ’åÄåÆ µå Ôåê¼åê¾ „Ò µåÓ Ê·æÚÈð²ìåêÑ–Ó²µåê¼å¾Ôð. ’åÄåÆ µå ÇÈåÐ×ðÆ µåâÿåÑ–Ó ÜÈåÒÁµðéßå ‡Ò¯æÁµå²µð, Áµå²ìåêÕ®ê± „Ò µåÓ Ê·æÚÈð²ìåêÇÈåÐ×ðƘµåâÿåÄåêÆ ˜µåÔåêÅÜÈåêÔåíúÁµåê. ÇÈåÐ×ðÆ ÇÈå½Ð’ð²ìåê ÇÈåÐ×ðƘµåâÿåÑ–Ó ²ìåìæÔåíúÁµðé ˜µðëÒÁµåјµåâ–Áµå²µåë „Ò˜µåÓÊ·æÚÈð²ìåê ÇÈåÐ×ðƘµåâÿðéƒÒ½ÔåêÔæ ™²µåê¼å¾Ôð.
ÄðëÒÁµåº ÜÈåÒ•ÿðÏ
²ìåìæÔåíúÁµðé ²™é½²ìåê ÔðëÊðñÑó Ç·ÈðùîéÄó, ’æÏÑó ’åêÏÑð鮲µó Ôåê¼åê¾ …¼å²µð ²™é½²ìåê ŠÑð’æ±øÅ’ó/’åÔåêêÏÅ’åðéÚÈåÄóÜÈæÁ·µåÄå µåâÿåê …¼æÏÁ™ µåâÿåÄåêÆ ÇÈå²™é’æÛ ’ðéÒÁµåÐÁµå „Ôå²µå Áµðëâÿå µð ¼å²µåêÔåíúÁµåÄåêÆ ÅÚÈðéÁ·™ÜÝÁµð.
Note : English version of the instructions is printed on the front cover of this booklet.62-A