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UFSM-Química Analítica Quantitativa Experimental- Profa Mara E.F.Braibante Indicadores de pH

Profa Dra Mara E.F.Braibante

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Indicadores de pH

Indicadores ácido-base

São substâncias orgânicas, corantes,

que variam a cor conforme o pH


Elétrico

Magnético

y

x

z

Freqüência-

Comprimento de onda -

Velocidade - c

= c

grande pequeno

E = h

E = h. c /

1 / =

Radiação eletromagnética

1

É uma energia

transmitida

através do

espaço na forma

de ondas.


visível

Espectro Eletromagnético

2


Cores da luz absorvida e

sua correspondente cor complementar

Comprimento de

onda (nm)

Cor absorvida Cor que vemos

400-420 Violeta Verde amarelada

420-450 Azul-violeta Amarela

445-490 Azul Laranja

490-510 Azul céu Vermelha

510-530 Verde Rosa

530-545 Verde amarelada Violeta

545-580 Amarela Azul-violeta

580-630 Laranja Azul

630-720 Vermelho Azul céu

490

400

580

545

530

510

450 630

720

Os objetos possuem a cor que vemos?

KMnO4 – absorve luz verde (525)

cor da solução é violeta

3


OA OA

OM

C C

p

p* s*

E

A absorção de luz esta relacionado com a

Estrutura Química

OA OA

OM s

p

p* n

s

s*

154nm

280 nm

187nm

4

E = h. c /

n p*< p p < n s*<<< s s*

120-130 nm


-ÖH -NH2 - SH -ÖCH3

- Cl - Br - I

n p*

C C C O C S

C C S O N O

N N NO

OC C O

OO

O

Teoria Cromófora

Cromóforos

Auxocromos

5


incolor = 298 nm COO-

-O C

O-

OH

OH-

FENOLFTALEINA

incolor

= 275 nm

C O

O

O

OC O

O

OH

HO

HO-

H+

= 555 nm

rosa

6

Wittke, G. Journal Chem. Educ. 60(3), 239, 1983.


Alaranjado de metila

pH=3,1

vermelho

pH=4,4

amarelo

7

N N N(CH3)2Na+ -O3S

NNa+ -O3S N(CH3)2NH

HOH

pH=6,2

vermelho

Vermelho de metila

pH=4,2

amarelo

OH H

HN N(CH3)2N

COOH

N N N(CH3)2

COOH


maçã

flores

Antocianinas

Antocianina R R’

Cianidina OH H

Delfinidina OH OH

Malvidina OMe OMe

Peonidina OMe H

Petunidina OMe OH

O

OH

HOR'

OH

R

OH

Repolho roxo

morango

8


9

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http://coral.ufsm.br/quimica_organica/

Para saber mais.......

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