Inorganic Chemistry CHEM210 

Practical Manual 

  

2014 School of Chemistry and Physics  

University of KwaZulu‐Natal, Westville Campus   

2 

 

  

CONTENTS  

                             Page 

Safety information                    3 

Report writing                     5 

Example of report mark scheme                6 

Practical 1  The preparation of potassium aluminium sulphate      7 

dodecahydrate               

Practical 2    The preparation of sodium hexanitrocobaltate(III)      8 

Practical 3  The preparation of stannic iodide                    9 

Practical 4  The preparation of bis(ethylenediamine)copper(II) tetraiodo         10 

mercurate(II)             

Practical 5  The preparation of chromium metal                   11 

Practical 6  Construction of solid state models                   13 

   

3 

Safety information 

Safety  in the  laboratory  is of the utmost  importance.   There will be no compromising  in 

this area.  Failure to comply with any of the regulations may result in you being asked to 

leave the laboratory for that session or depending on the circumstances being withdrawn 

from the course.  

If the fire bell rings: 

1. Switch off any heaters (gas or electric). 

2. Leave by nearest Fire Exit or Fire Escape.   

3. Do not obstruct people leaving the building, or firemen entering. 

4. Assemble in front of the main Chemistry door. 

 

Laboratory Rules 

Safety glasses or goggles must be worn at all times  in the  laboratory.   Even  if 

you  are  doing  some  safe  operation,  someone  else might  do  something  that 

could affect you. 

Wear a lab coat and tie back long hair. 

Appropriate footwear is essential.  (No open toe shoes or high heels). 

Report any accident at once to the demonstrator or lecturer. 

Always keep bags  in  the  locker  room.   Move about  the  laboratory with  care.  

Never run. 

No eating or drinking or smoking in the laboratory.   

No unauthorized experiments. 

No  unprofessional  behaviour,  such  as  shouting,  the  operation  of  mobile 

telephones, etc will not be tolerated. 

 

General Safety Precautions 

Read the safety instructions carefully before you come into the laboratory. 

Think about what you are doing at all  times.   Tell a demonstrator  if anything 

about  your  experiment  seems  unusual,  or  if  you  have  an  accident,  however 

trivial it may seem. 

4 

Always follow experimental  instructions carefully.    It  is especially  important to use a 

fume cupboard when this  is specified, and also to ensure that the fume cupboard  is 

turned on. 

Before you use any chemical, make  sure  that  the name on  the bottle  is exactly  the 

same as that specified in the instructions.  If in doubt, consult a demonstrator. 

Acids  and  alkalis,  particularly  if  concentrated,  should  always  be  treated  with  the 

greatest respect.   Always add acid to water, never water to concentrated acid.   Deal 

with spills by adding water, and sodium bicarbonate if necessary, and mop up as soon 

as possible. 

Work in a tidy and organised fashion.  Cluttered benches may cause accidents. 

Turn off all equipment when it is not needed.  Remember what has just been heated 

and avoid touching hot glass or metal. 

Put waste chemicals and solvents  in clearly marked Waste bottles  for safe disposal.  

Label all samples/bottles correctly and clearly. 

Make  sure  you  know  the  locations  of  fire  extinguishers,  fire  blankets,  eye  wash 

stations and drench showers, etc. 

 

You must be aware of the experiments you are doing and on which particular day.   You 

will get much more out of the session, if you read the manual before you come.  

If you do not understand something then ask at the beginning.  If at any point you do not 

understand, stop and think, and then if you are still having problems ask an academic or 

demonstrator.  

   

5 

Report Writing 

A full typed (or written) report by you will be handed in for each of the practicals.  These 

reports must be handed  in  at  the beginning of  the  following practical  session,  i.e.  you 

have ONE WEEK to prepare it. 

Your name, student number, experiment number, title and date must appear as part of 

the heading.   Also  it  is  important  that  you have  your bar  code  label well  stuck on  the 

cover  page  of  your  report.    Please  also  note  that  late  report  submissions will  not  be 

accepted and/or will be penalised. 

In the practicals which involve synthetic targets, a reaction equation and a diagram of the 

products’ structure must be shown.  The yield and percentage yield must be given in the 

report.    Pay  attention  to  any  additional  requirements  or  questions within  each  of  the 

practicals. 

It is expected that you will discuss the practicals with other students in the group ‐ but the 

report must be your own work.   Please  read  carefully  the  section on plagiarism  in  the 

Chem210 Handout and sign  it.   Any cases of dishonesty will be reported directly  to  the 

University  Proctor.   We  are  not  only  teaching  you  to  do  chemistry  but  also  to  have 

integrity and faith in your work.   

 

   

6 

Example of report mark scheme 

Title, date, experiment number, name and number of student, etc.    2 marks 

Introduction (at least half page typed, double spacing) 

A description, structure, and/or an outline of the chemistry involved      4 marks 

Experimental Procedure 

An  understandable  outline  of  the  experimental  procedure  should  be  used.    More 

importantly  this  should  include  deviations  from  the  set  operation  in  the manual  and 

therefore reported has  it actually carried out  in the  laboratory.   Hence, you expected to 

write in past tense, 3rd person and passive voice          4 marks 

 

Results 

A description of all  the  results,  tables, graphs, calculations and  theoretical yield and  its 

calculations should be presented. No discussion          4 marks 

Discussion 

This should include a discussion of the results.  What went wrong, what worked well, etc. 

                      4 marks 

Conclusion 

What  conclusions  can  be  drawn  from  the  experiment?    This  is  NOT  opening  a  new 

discussion or rephrasing an old one!                2 

marks 

Reference List (if applicable) 

If  the  practical  contains  questions  that  need  to  be  addressed,  they will  also  count  a 

certain percentage toward the report. 

Marks will be deducted for bad/illegible style.  

NOTE:   This  just a guide and  the actual marking scheme can change  from one practical report  to another and would we at  the desecration of  the academic  in  charge and his demonstrators.    

7 

Practical  1:  The  preparation  of  potassium  aluminum 

sulphate dodecahydrate 

 

Chemicals used:  Aluminium metal, potassium hydroxide, sulphuric acid and ethanol 

When aluminium  is placed  in contact with hot potassium hydroxide, hydrogen  is given 

off. By treating the resulting solution of potassium aluminate with an excess of sulphuric 

acid,  aluminium  ions  are  formed  in  the  hydrated  state.  The  solution  thus  contains  an 

equal number of potassium and aluminium ions together with an excess of sulphate ions 

and sulphuric acid;  i.e. conditions favourable for the formation of potassium aluminium 

sulphate dodechydrate, KAl(SO4)2.12H2O, a typical double salt. 

Procedure: 

Add aluminum metal foil (1 g) and 1.5 M KOH (50 mL) to a 400 mL beaker. 

Dissolve the aluminum metal by heating the beaker on a hot plate. A small amount of 

gray‐black material may  remain undissolved due  to  impurities or other metals alloyed 

with the aluminum this can be removed by gravity filtration.  Allow the solution to cool 

to room temperature.  To this solution slowly add with stirring 6 M, H2SO4  (30 mL). The 

initial gelatinous precipitate should redissolve when all of the acid has been added.    If 

not, heat the solution gently until it redissolves. 

When  you  have  completed  the  above  steps,  the  volume  of  the  solution  should  be 

approximately 50 mL. If it is not put the solution back on the hot plate until the volume is 

reduced  to  approximately  50 mL.    After  this,  cool  the  solution  in  an  ice  bath  for  20 

minutes.  Crystals should begin to form.  Filter the crystals using a Buchner funnel and a 

suction flask. Wash the crystals on the filter paper with a 50 % aqueous alcohol solution 

(4 X 5 mL).   Allow the crystals to dry.   Transfer the crystalline product to a pre‐weighed 

watch glass. Place the watch glass and its contents in the drying oven. When it has been 

dried  for at  least 5 minutes,  record  the weight of  the alum.   Calculate  the percentage 

yield.  

Question 

Give the definition of a double salt. 

8 

Practical 2:  The preparation of sodium hexanitrocobaltate(III) 

 

Chemicals used:  Sodium nitrite, cobalt nitrate hexahydrate, acetic acid and ethanol 

Procedure: 

Dissolve pure potassium‐free sodium nitrite (6 g) in hot water (8 mL) (in a 50ml test tube).  

After cooling the solution to 50C, dissolve cobalt nitrate hexahydrate (2 g) into the liquid.  

With continuous stirring using a glass rod, 50% acetic acid (2 mL) is added dropwise from 

a separating funnel and the dark brown solution is transferred (in the test tube) to a filter 

flask fitted with a stopper and an inlet tube leading almost to the bottom of the vessel.  A 

steady stream of air  is drawn through the solution for twenty minutes to remove excess 

oxides of nitrogen; some product may crystallize out during the aeration.   

The  liquid  and  any  solid  that has  formed  (the more  vigorous  the  air  current  the more 

material tends to settle out) are now placed  in a beaker and surrounded by an  ice bath.  

From  a  dropping  funnel  95%  alcohol  (15 mL)  is  added  slowly with  agitation,  and  the 

mixture  is then allowed to crystallize  in the cold for twenty minutes.   The orange‐brown 

product  is filtered by suction and the mother  liquor  is set aside.   The material  is washed 

three  times with  alcohol  (5 mL);  the  final washing  should  be  almost  colourless.    The 

crystals are dried  in air.   Record the yield of your product and calculate the percentage 

yield.  Place the product in a sample bag and label it. 

 

Questions 

1.  What process is happening during the aeration part of the practical procedure? 

2.  In terms of crystal field theory what type of ligand is NO2?   

3.  How many unpaired electrons are in the complex?  Would you expect the complex 

to be high spin or low spin?   

 

 

 

9 

Practical 3:  The preparation of stannic iodide  

 

Most  of  the  heavier main  group  (p‐block)  elements  have  the  capacity  to  expand  their 

coordination  number  beyond  that  of  their  “normal”  (Lewis  structure)  covalency  by 

forming complexes with neutral ligands.  The triorganophosphines (R3P) family of ligands 

is capable of allowing  the metals and metalloids of group 14  to achieve  this “expanded 

octet” configuration. 

Chemicals used:  Glacial acetic acid, acetic anhydride, tin, iodine and calcium chloride 

Procedure: 

Glacial acetic acid (25 mL) and acetic anhydride (25 mL) are placed  in an oven‐dried 100 

mL  round‐bottomed  flask.   Sheet  tin  (0.5 g),  cut  into  small pieces, and  iodine  (2 g) are 

then added to the solution.   A reflux condenser and CaCl2 drying tube are fitted and the 

contents  gently  boiled  on  a  sand  bath  until  a  vigorous  reaction  begins.    When  this 

subsides, boil the liquid (for at least an hour) until all (or most) of the tin metal has been 

consumed. This will be difficult to observe as the solution is very dark.  

The heating is then discontinued, the condenser removed and the hot supernatant liquid 

carefully  (use  gloves)  decanted  into  a  hot,  oven‐dried  conical  flask.    This  mixture  is 

allowed  to  cool,  and  orange  crystals  should  precipitate.  Filter  the  crystals  rapidly  by 

suction.  The product is recrystallized by re‐dissolving in a minimum volume (15 – 20 mL) 

of warm chloroform and  then cooling  to  ice  temperature.   The  recrystallized product  is 

filtered  off  under  suction  and  allowed  to  dry.    Record  the  yield  and  calculate  the 

percentage yield.   

 

Questions 

1.  Why are stannic halides rendered more inert by complexation? 

2.  Draw  the  isomeric  forms  of  derivative  (Ph3P)2SnI4.    Suggest  how  you  might 

differentiate between the different isomers. 

 

10 

Practical  4:    The preparation of bis(ethylenediamine)  copper(II) 

tetraiodo‐mercurate(II) 

 

This  is a comparatively  insoluble compound containing a complex cation and complex 

anion.  The  two  complexes  are  made  separately  and  then  mixed  to  give  the  final 

product. 

Chemicals used:   Mercury(II) chloride, potassium  iodide, ethylenediamine and copper  (II) 

sulfate pentahydrate 

 

Procedure: 

Dissolve mercury(II) chloride (0.7 g) in warm water (12 ml).  The solution is then cooled 

and  to  this  is  added  a  1.0 M  potassium  iodide  solution  (10 mL).  A  orange  to  red 

precipitate forms.  To dissolve the precipitate add incremental amounts of KI (0.1g at a 

time). 

To  a  solution  of  copper(II)  sulphate  pentahydrate  (0.5  g  in  4  ml  of  water)  

ethylenediamine (0.5 mL) is added.  A deep violet solution is formed. 

The two solutions are then mixed by first heating the mercury complex solution to near 

boiling,  and  then  adding, with  stirring,  the  copper  complex  solution. On  cooling  the 

resultant mixture, fine blue‐violet crystals are deposited.   Filter using a Buchner flask, 

wash  the  crystals with water  (10 mL)  and  then with  a  little  ethanol.    Allow  to  dry.  

Record the yield.  Calculate the percentage yield. 

 

Questions 

1.  What is the structure of the product? 

2.  Draw the crystal field theory d–orbital diagram for the copper complex.  Place the 

electrons in the appropriate positions. 

   

11 

Practical 5:  The preparation of chromium metal 

 

Chemicals  used:    Chromium(II)  oxide,  potassium  dichromate,  aluminium  powder  and 

calcium fluoride 

Procedure: 

Fuse potassium dichromate (1 g) in a porcelain crucible.  Cool, and grind to a fine powder.  

Ignite hydrated chromium  (II) oxide  (4 g)  (note  that  the bottle may be  labelled chromic 

hydroxide)  in  a  porcelain  crucible  until  the  green  anhydrous  chromium  (III)  oxide  is 

obtained.    Prepare  a mixture  containing  chromium  (III)  oxide  (2  g),  fused  potassium 

dichromate (0.5 g), and aluminium powder (1 g).   The reaction will proceed without the 

potassium  dichromate  but  the  temperature  may  not  be  sufficiently  high  to  fuse 

completely  the  chromium metal  produced.    This makes  recovery more  difficult.  Fill  a 

crucible  to  within  1  cm  of  the  rim  with  powdered  calcium  fluoride,  and  make  an 

indentation about 2 cm  in depth  in  the centre of  the powder with  the end of a boiling 

tube.   Place the prepared mixture  into this  indentation  in the calcium fluoride.   Prepare 

an ignition charge of barium peroxide (1 g) and aluminium powder (0.1 g) and place this 

on the surface of the reaction mixture.    Insert a short  length of magnesium ribbon  into 

the  ignition charge to act as a  fuse.   Place the crucible  in a  fume cupboard, surround  it 

vertically  on  four  sides with  fire  retardant  tiles  and  fasten  another  board  horizontally 

above the “walls”.  Ignite the magnesium ribbon using a Bunsen burner.  

 

There will be some sparking/flaming initially but this will quickly cease and the charge will 

continue to react quite smoothly.  Allow the product to cool, and carefully transfer it to a 

mortar.   

 

Grind  the  product  and  remove  the  bead  (or  beads)  of  chromium metal.   Weigh  the 

chromium and record the yield.  Calculate the percentage yield.  Bring your metal product 

to one of the demonstrators. 

 

12 

Questions 

1. Estimate the minimum temperature in the above reaction. 

2.  Calculate  the  free  energy  change  for  the  reaction  at  773.15  K,  1273.15  K  and 

1773.15 K. Consult your 1st Year Chemistry textbook if unsure how this calculation 

is done. 

Repeat the calculations for the reactions of aluminum with zirconium(IV) oxide 

   

13 

Practical 6:  Construction of solid state models 

 

This  laboratory exercise  is derived by Professor M Laing  (UKZN)  from  those used  in  the 

Department  of Chemistry,  Purdue University, USA  for Course  115  (Profs Robinson  and 

Bodner) and 241 (Prof Davenport). 

 

You  are  given  a model  consisting of  5  sheets of  transparent plastic each of which has 

drilled in it 25 holes. 

The coordinates of the sheets in fractions of z are: 

0, 1/4, 1/2, 3/4, 4/4 

and within the z sheets, the coordinates of the 

holes in the fractions of x are: 

0, 1/4, 1/2, 3/4, 4/4 

and in fractions of y are:  

0, 1/4, 1/2, 3/4, 4/4. 

 

The x, y coordinates of the hole marked * are x = 3/4,  y = 1/4;  its z = 4/4. 

 

The  coordinates  for  the positions of  the  spheres will be given as numbers of quarters: 

with x being given before y, followed by z.  The coordinates of the hole marked * thus are:  

3,1,4. 

 

Models of crystal  structures are made by placing  styrofoam  spheres at  the appropriate 

positions in the framework. 

   

14 

StudentName:_________________________________

StudentNumber: _____________________

 

6.1 

Place atoms at: 

z =   4  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4 

z =   2  :  2.2 

z =   0  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4 

 

(a) What fraction of the atom at (1/2, 1/2, 1/2) is within the cell? 

 

_______________ 

 

(b) What fraction of the atom at (0, 0, 0) or (1, 1, 1) is within the cell? 

 

_______________ 

 

(c) How many atoms are there per unit cell? 

 

                _______________ 

 

(d) How many atoms are in contact with the atom at (1/2, 1/2, 1/2)? 

 

_______________ 

 

(e) The atoms at  (0, 0, 0),  (1/2, 1/2, 1/2),  (1, 1, 1) are  in contact along the body 

diagonal, b; i.e. b = 4r.  Calculate the volume of the cell in terms of r. 

 

_______________ 

 

(f) What fraction of the unit cell is occupied by atoms? 

 

_______________ 

 

 

 

15 

6.2  

Place atoms at: 

z = 4  :  0.0;  4.0;  0.4;  4.4 

z = 0  :  0.0;  4.0;  0.4;  4.4 

 

(a) What fraction of the atom at the corner of the cell (0, 0, 0)  is within the unit 

cell? 

_______________ 

 

(b) How many unit cells share the atom at the corner (0, 0, 0)? 

_______________ 

 

(c) How many atoms are there per unit cell? 

_______________ 

 

(d) How many atoms are in contact with an atom at (0, 0, 0)? 

_______________ 

 

(e) If  the  atoms  are  in  contact  along  the  cell  edges,  what  is  the  relationship 

between the length of the cell edge (ao) and the radius (r) of the atom? 

________________ 

(f) Given that the volume of the atom is 4/3r3 and the volume of the cell is ao3, 

calculate what fraction of the unit cell volume is occupied by the atoms.   

________________ 

16 

6.3.   

 

Place white atoms at: 

z =  4  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4;  2.2 

z =  2  :  0.2;  2.0;  4.2;  2.4 

z =  0  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4;  2.2 

 

(a) What fraction of the atom at the centre of the face is within the cell?  

________________ 

 

(b) What is the net number of atoms per face‐centred cubic unit cell? 

 

              ________________ 

 

(c) What  is  the coordination number of an atom  in  this  face centred cubic unit 

cell? 

________________ 

 

(d) The atoms are in contact along the face diagonal, d, of the unit cell, i.e.  d = 4r.  

What is the value of ao, the unit cell edge, in terms of r? 

________________ 

 

(e) What is the volume of the unit cell in terms of r? 

________________ 

 

(f) What is the volume of the cell occupied by atoms (in terms of r)? 

________________ 

 

(g) What fraction of the unit cell volume is occupied by the atoms?  

________________ 

17 

6.4.  Silicon 

 

Retain the structure from part 6.3; 

add white atoms at: 

z = 1  :  1.1;  3.3 

z = 3  :  3.1;  1.3 

 

  These atoms are now in the silicon structure at below 0 °C. 

 

(a) How many atoms are there per unit cell? 

________________ 

 

(b) The atom at (0, 0, 0)  is covalent bonded to the atom at (1/4, 1/4, 1/4), assume 

the SiSi bond distance = 1.54 Å (equal to 1/4 of the body diagonal).  Calculate 

ao, the unit cell edge length in Å. 

               ______________ 

 

(c) What is the coordination number of each Si atom? 

                 _______________ 

 

 

   

  N.B.  Retain this model for part 6.5. 

18 

6.5  Zinc sulfide : blende 

 

Replace all the white atoms at z = 3, and 

z = 1 by red atoms. 

This is the cubic zinc blende (ZnS) structure. 

 

 

(a) What is the coordination number of the atom at (1/4, 1/4, 1/4)?  

________________ 

 

(b) What is the coordination number of the atom at (0, 0, 0)?  

________________ 

 

(c) Assume the Zn atom is at (1/4, 1/4, 1/4) and the S atom is at (0, 0, 0); 

 

(i)  how many S atoms are there per unit cell?  

________________ 

 

(ii)  how many Zn atoms are there per unit cell?     

  ________________ 

19 

6.6  Potassium chloride (KCl) 

 

Remove the red atoms from the layers z = 1 

and z = 3.  The standard FCC array remains. 

Now add red spheres at the following positions. 

z = 4  :  0.2;  2.0;  2.4;  4.2 

z = 2  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4;  2.2 

z = 0  :  0.2;  2.0;  2.4;  4.2 

 

The pattern  is  the  sodium  chloride  structure,  face‐centred  cubic.   Assume  that  the 

red spheres are K+ ions, and that the white spheres are Cl ions. 

 

(a) How many Cl are in contact with each K+? 

________________ 

 

(b) How many K+ ions are in contact with each Cl ions? 

________________ 

 

(c) How many Cl ions are there per unit cell? 

________________ 

 

(d) How many K+ ions are there per unit cell? 

________________ 

 

(e) Calculate the shortest distance between each pair of Cl ions in terms of the cell 

edge ao. 

________________ 

 

(f) Assume all the white spheres (Cl) are  in contact,  i.e. the face diagonal  is 4 x r.  

What  is the radius, R, of the cation  in terms of r  if  it  just touches the six anions 

arranged around it in an octahedron? 

________________ 

20 

6.7  Caesium chloride structure, CsCl, primitive cubic 

 

  Clear all spheres from the model. 

  Place one red sphere at : z = 2 : 2.2; 

  and 8 white spheres at 

  z = 0  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4 

  z = 4  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4 

 

  Note:  There are two types of atom. 

(a) How many red atoms are there per unit cell? 

 

________________ 

 

(b) How many white atoms are there per unit cell?   

 

________________ 

 

(c) Assume that the Cl  ions are at the corners of the cube and touch along the 

edges of  the  cube;  i.e. ao = 2r.   Assume  that  the Cs+ at  (1/2, 1/2, 1/2)  is  in 

contact with the 8 Cl ions at the corners of the cube. 

 

  Calculate the ratio i.e. radius of Cs+ ion to radius of Cl ion. 

________________ 

 

21 

6.8.  Titanium dioxide ‐ Rutile 

 

Place red spheres  (M4+) at: 

z = 3  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4 

z = 2  :  2.2 

z = 1  :  0.0;  0.4;  4.0;  4.4 

and white spheres (O2‐) at 

z = 3    1.1;  3.3 

z = 2    3.1;  1.3 

z = 1    1.1;  3.3 

 

(a) How many O2‐ are in contact with the M4+ at (1/2, 1/2, 1/2)? 

 

________________ 

 

(b) How many M4+ are in contact with each O2‐ at (3/4, 1/4, 1/2)? 

 

________________ 

 

22 

6.9  Fluorspar (Fluorite ‐ CaF2) 

 

Put 14 white spheres into the model to give a FCC arrangement. 

 

Now add red spheres at: 

 

  z = 3  :  1.1;  3.1;  1.3;  3.3 

  z = 1  :  1.1;  3.1;  1.3;  3.3 

 

 

 

The  white  spheres  represent  Ca2+  cations,  and  the  red  spheres  represent  F 

anions. 

   

(a) How many Ca2+ ions are in contact with each F ion? 

   

  _______________ 

 

(b) How many F ions touch each Ca2+ ion? 

   

_______________ 

 

(c) How many F ions are there per unit cell? 

 

  _______________ 

 

 

(d) How many Ca2+ ions are there per unit cell? 

 

 _______________

 

 

23 

SCHOOL OF CHEMISTRY AND PHYSICS 

WESTVILLE CAMPUS 

UNIVERSITY OF KWAZULU‐NATAL 

I, the undersigned (please print your full name): 

___________________________________________________________________ 

Student No.:  ____________________ 

do  hereby  acknowledge  having  read  and  understood  the  documents  headed 

“Occupational  Health  and  Safety”  and  “Laboratory  Rules  and  Regulations”.  

Furthermore, I accept that contravention of these rules and regulations may lead 

to my expulsion from the laboratory class, or classes, with subsequent loss of my 

Duly Performed (DP) certificate. 

I agree to abide by any additional laboratory regulations or safety rules presented 

in writing in this laboratory manual or issued verbally by the lecturer‐in‐charge, or 

other  responsible  member  of  staff,  during  pre‐laboratory  lectures  or  in  the 

laboratory. 

In  addition,  I  understand  that  I  must  attend  at  least  80%  of  the  scheduled 

laboratory classes and that failure to do so, irrespective of the reasons, may result 

in the loss of my DP certificate. 

DATE:  __________________ 

SIGNATURE:  ___________________________