Practica 3 Laboratorio Quimica .
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8/18/2019 Practica 3 Laboratorio Quimica .
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Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería yCiencias Sociales y Administrativas
Laboratorio de Química Aplicada
PAC!ICA No" # $%!%&INACI'N $% LA $%NSI$A$ $% UN(AS
Pérez Monroy Luis Alberto
)I*+,
Integrantes del e-uipo.
-Burgos González Jesús Alberto -García Hernández Ángeles lizabet! -Hernández "uran #laudia $r%a
%-uipo No" /
&&'Mayo'&()*
1
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8/18/2019 Practica 3 Laboratorio Quimica .
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INDICE
OBJETIVO...................................................................................................................2
INTRODUCCIÓN........................................................................................................3
MARCO TEÓRICO......................................................................................................4
MATERIALES Y MATERIAS PRIMAS........................................................................6
DESARROLLO EXPERIMENTAL...............................................................................7
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES.....................................................................8
CÁLCULOS.................................................................................................................8
TABLA DE RESULTADOS..........................................................................................9
CUESTIONARIO.........................................................................................................9
CONCLUSIONES......................................................................................................13
BIBLIORA!"A.........................................................................................................14
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OBJETIVO
• P#$%&'(# %()*(%$ %+ ',#-$$ / CO2¿ 0$# #+,''() +#+
-(',#-$,$ %+ $%($ '(%$ '5$#%#('$.• D++#(,# 5, %+(%,% %+5 %()*(%$ %+ ',#-$$ + 5,
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INTRODUCCIÓN
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MARCO TEÓRICO
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MATERIALES MATERIA PRIMASSOPORTE UNIVERSAL AUA G2O
ANILLO DE GIERRO ÁCIDO CLORG"DRICO GC5 H. MOLAR
TELA DE ASBESTO TABLETA E!ERVESCENTE /&+'$+
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E5 +&(0$ , $,%$ + &+#, + 5, (
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TABLA DE DATOSEXPERIMENTALES
V inicial(mL) m pastilla(g) V final(mL) T 2 (°c)
7H H.2 31 22
CÁLCULOSV total=V H
2O=V 2=V 0−V f =70−31=39mL
39 ml∗1 L1000ml
=0.039 L
T 2=22° C +273.15=295.15 ° K
TABLA DE RESULTADOS
V 2( L ) m pastilla(g) T 2(° K )
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H.H39 H.2 29.1
CUESTIONARIO1. C,5'&5+ 5, ,, %+ -(',#-$,$ %+ $%($ / NaHCO3 '$+(%, + +5 #$:$
%+ ,-5+,@ %+ ,'&+#%$ , 5, '$0$('() %+'5,#,%, + +5 +0,&+.
m NaH CO3
=m pastilla(´ x NaH CO3
)
m NaH CO3
=(0.20 ) (0.59 )=0.118g
2. E'#(-, 5, +'&,'() %+ 5, #+,''() &(', &+ $'#+ +#+ +5 -(',#-$,$%+ $%($ +5 '(%$ '5$#%#('$.
NaHCO3(s )+ HCl(l)→NaCl(ac)+ H 2O(g)+CO2( g)↑
3. C,5'&5+ 5, ,, ++&($+#(, &+ %+-+ $-++#+ %+ -()*(%$ %+ ',#-$$
/ CO2 .
1mol1mol→1mol1mol1mol
NaHCO3(s )+ HCl(l)→NaCl(ac)+ H 2O(g)+CO2( g)↑
n NaHCO3
= m NaHCO
3
PM NaHCO3
=0.118g
84 g
mol
=1.4047×10 $5
1mol NaHCO3
→1molCO2
n NaHCO3→xmolCO2
x=n NaHCO
3
(1)
1 =1.4047×10 $5
1
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mCO2
=nCO2
∗ PM CO2
=(1.4047×10−3 ) (44)=0.0618gCO2
4. C,5'&5+ 5, 0#+() 0,#'(,5 %+5 CO2 0#$%&'(%$ '$(%+#,%$ 5, 0#+()
,$=?#(', 5, 0#+() %+ ;,0$# %+5 ,
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δ D=1.5846
g
L∗1 Kg
1000g ∗1000 l
1m3
=1.5846 !g
m3
δ I =1.3499
g
L∗1 Kg
1000 g ∗1000 l
1m3
=1.3499 !g
m3
7. C,5'&5+ 5, %+(%,% %+5
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8. C$##(>, , CNPT +5 ;,5$# %+ 5, %+(%,% $-+(%, +*0+#(+,5++ +=$#, (%(#+',.
δ I C = P
1T
2
PCO2
T 1δ I =
(1amt )(295.15 K )(0.743atm)(273.15 K ) (1.3499
g
L )=1.9621 g
L
9. C,5'&5+ +5 0$# '(+$ %+ +##$# %+ 5, %+(%,%+ '$##+
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E +, 0#'(', +'$#,$ 5, %+(%,%+ +5 ;$5&+ %+ & +05$ %+ ')$+ %++#(, 5, %+(%,% %+ & $16%+(%,%