NOMENCLATURA QUIMICA
-
Upload
mario-benitez -
Category
Documents
-
view
28 -
download
0
description
Transcript of NOMENCLATURA QUIMICA
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 1/17
UNIDAD 3: NOMENCLATURA QUIMICA
NOMENCLATURA QUIMICA
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o
fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos
químicos. Actualmente la I!A" (nión Internacional de#uímica !ura y Aplicada$
en ingl%s International nion of !ure and Applied "&emistry) es la m'ima autoridad
en materia de nomenclatura química$ la cual se encarga de establecer las reglas
correspondientes.
ELEMENTOS DE UNA FORMULA QUÍMICA
H es el símbolo químico de
un átomo de Hidrogeno; no es una formula.
H2 es la fórmula de dos átomosde Hidrogeno unidos (molécula).
O es el símbolo químico de un
átomo de Oxigeno; no es una formula.
O2 es la fórmula molecular del Oxigeno (sustancia simple).
H2O es la fórmula de una molécula de agua (sustancia compuesta).
Símbolo químico
La mayoría de los símbolos químicos se derian de las letras griegas del
nombre del elemento$ principalmente en latín$ pero a eces en ingl%s$ alem'n$ franc%s
o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con may*scula$ y la segunda (si la
&ay) con min*scula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 2/17
antig+edad$ proceden normalmente de sus nombres en latín. !or ejemplo$ "u de
cuprum (cobre)$ Ag de argentum (plata)$ Au de aurum (oro) y ,e de ferrum (&ierro).
-ste conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es uniersal. Los
símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreiaciones para nombrar al
elemento$ pero tambi%n se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad
relatia fija del mismo. -l símbolo suele representar un 'tomo del elemento en una
mol%cula u otra especie química. in embargo$ los 'tomos tienen unas masas fijas$
denominadas masas atómicas relatias$ por lo que tambi%n representa un mol.
Subínic! Químico
Los subíndices indican la atomicidad$ es decir la cantidad de 'tomos de cada
elemento.
-jemplos/
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 3/17
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 4/17
representa lo mismo. A tra%s del siglo ;;$ el concepto de alencia &a eolucionado
en un amplio rango de aproimaciones para describir el enlace químico$ incluyendo la
estructura de Le<is (5=5>)$ la teoría del enlace de alencia (5=?@)$ la teoría de los
orbitales moleculares (5=?6)$ la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de
alencia (5=6) y todos los m%todos aanzados de química cu'ntica.
ELEMENTOS NO METALES
e denomina no metales$ a los elementos químicos opuestos a los metales
pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales$ ecepto el&idrógeno$ est'n situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los
elementos de este bloque son noBmetales$ ecepto los metaloides (8$ i$ Ce$ As$ b$
De)$ todos los gases nobles (3e$ 2e$ Ar$ Er$ ;e$ Fn)$ y algunos metales (Al$ Ca$ In$
Dl$ n$ !b).
Los noBmetales aparecen en color a la derec&a de la tabla periódica.
on no metales los siguientes elementos/
• 3idrógeno (3).
• "arbono (").• 2itrógeno (2).
• 1ígeno (1).• ,l*or (,).• ,ósforo (!).• Azufre ().
• "loro ("l).• 8romo (8r).• Godo (I).• Astato (At).
C&'&c(!'í)(ic&)Dienden a formar aniones u oianiones en solución acuosa$ y forma óidos
'cidos con los metales$ ganando electrones$ o enlaces coalentes oc$ con otros no
metales$ compartiendo electrones.
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 5/17
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 6/17
"alcio "a ?-stroncio r ?
8ario 8a ?"inc n ?
"admio "d ?Fadio Fa ?
Aluminio Al HAntimonio b 5$H$8ismuto 8i 5$H$4ercurio 3g 5y?
"obre "u 5 y ?3ierro ,e ? y Hranio H$7$$>
1ro 3g 5 y ? 2íquel 2i ? y H"obalto "o ? y H!lomo !b ? y 7-staMo n ? y 7!latino !t ? y 7"romo "r ?$H$>
4anganeso 4n ?$H$7$>$@
"arbono " ? y 71ígeno 1 ?
2itrógeno 2 5$ H y Azufre ?$ 7 y >,ósforo ! 5$ H y 8romo 8r 5$ H$ y @
3idrogeno 3 5
CARACTERISTICAS ENTRE LOS METALES * NO METALES
M!(&l!) no m!(&l!)
Dienen un lustre brillante0
diersos colores$ pero casi todos son
2o tienen lustre0 diersos colores.Los sólidos suelen ser quebradizos0
algunos duros y otros blandos.
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 7/17
plateados.Los sólidos son maleables y d*ctiles
8uenos conductores del calor y la
electricidad"asi todos los óidos met'licos son
sólidos iónicos b'sicos.Dienden a formar cationes en solución
acuosa.Las capas eternas contienen poco
electrones &abitualmente tres o menos.
4alos conductores del calor y la
electricidadLa mayor parte de los óidos no
met'licos son sustancias moleculares que
forman soluciones 'cidasDienden a formar aniones u oianiones en
solución acuosa.Las capas eternas contienen cuatro o
m's electrones
COM-UESTOS QUIMICOS
• "loruro de sodio/ 2a"l.• ulfato de calcio/ "a17
• 3idróido de sodio/ 2a13• Amoniaco/ 23H
• "arbonato de cinc/ n"1H
• Ncido clor&ídrico/ 3"l• An&ídrido clórico/ "l?1
• 8enceno/
">3>
• 1ido de magnesio/ 4g1• Ncido carbónico/ 3?"1H
•
NOMENCLATURA SISTEMATICA
•
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 8/17
•
• Dambi%n llamada racional o estequiom%trica. e basa en nombrar a las
sustancias usando prefijos num%ricos griegos que indican la atomicidad de cada uno
de los elementos presentes en cada mol%cula. Laatomicidad indica el n*mero de
'tomos de un mismo elemento en una mol%cula$ como por ejemplo el agua con
fórmula 3?1$ que significa que &ay un 'tomo de oígeno y dos 'tomos de &idrógeno
presentes en cada mol%cula de este compuesto$ aunque de manera m's pr'ctica$ la
atomicidad en una fórmula química tambi%n se refiere a la proporción de cada
elemento en una cantidad determinada de sustancia. -n este estudio sobre
nomenclatura química es m's coneniente considerar a la atomicidad como el n*mero
de 'tomos de un elemento en una sola mol%cula. La forma de nombrar loscompuestos en este sistema es/prefijoBnombre gen%rico O prefijoBnombre
específico (K%ase en la sección otras reglas nombre gen%rico y específico).
• (Ceneralmente solo se utiliza &asta el prefijo 3-!DA)
•
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 9/17
• -'!.i/o) 0'i!0o) • numero de atomos• monoB • 5
• diB • ?• triB • H
• tetraB • 7• pentaB • • &eaB • >• &eptaB • @• octB • 6
• nonB nonaB ene'B • =• decaB • 5:
•
• !or ejemplo$ "r8r H P tribromuro de cromo0 "1 P monóido de
carbono
• -n casos en los que puede &aber confusión con otros compuestos
(sales dobles y triples$ oisales y similares) se pueden emplear los prefijos bisB$ trisB$
tetrasB$ etc.
• !or ejemplo la fluorapatita "a, (!17)H P fluoruro tris (fosfato) de
calcio$ ya que si se usara el t%rmino trifosfato se estaría &ablando del anión trifosfato
Q!H15:RB$ en cuyo caso sería/ "a, (!H15:)H
•
•
•
UNIDAD 1: NOMENCLATURA DE LOS OIDOS METALICOS
"ASICOS
•
OIDOS METALICOS
•
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 10/17
• Los óidos met'licos son un tipo de óidos los cuales est'n formados
por un elemento metal m's oígeno. -ste grupo de compuestos son conocidos
tambi%n como óidos b'sicos.
•
OIDOS "ASICOS
•
• n óido b'sico es un compuesto que resulta de la combinación de un
elemento met'lico con el oígeno.
•
• metal O oígeno P óido b'sico
•
• "uando reaccionan con agua forman &idróidos$ que son bases$ y por
eso su denominación. Los óidos de los no metales se denominan óidos 'cidos.
•
• !rimero se escribe el nombre gen%rico del compuesto$ que es óido y
al final el nombre del metal$ esto es para metales con una alencia fija o *nica.•
•
•
•
•
•
•
•
• NOMENCLATURA TRADICIONAL CL4SICA O FUNCIONAL
•
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 11/17
•
•
• -n este sistema de nomenclatura se indica la alencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. 9e manera general las reglas
son/
• "uando el elemento solo tiene una alencia$ simplemente se coloca el nombredel elemento precedido de la sílaba S!T y en algunos casos se puede optar a
usar el sufijo Uico.
• 5 2O$ óxido de potasio u óxido potásico.
• "uando tiene dos alencias diferentes se usan los sufijos 6o)o e 6ico.
• V 6o)o cuando el elemento usa la alencia menor/ F!72O62$ hierro con
la alencia !"$ óido ferroso
• V 6ico cuando el elemento usa la alencia mayor/ F!273O362$ hierro
con alencia !#$ óido f%rrico.
• "uando tiene tres distintas alencias se usan los prefijos y sufijos.
• 8i9o6 V 6o)o (para la menor alencia)
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 12/17
• V 6o)o (para la alencia intermedia)
• V 6ico (para la mayor alencia)
• "uando entre las alencias se encuentra el @ se usan los prefijos y sufijos.
• 8i9o6 V 6o)o (para las alencias 5 y ?)
• V 6o)o (para la alencias H y 7)
• V 6ico (para la alencias y >)
• 9!'6 V 6ico (para la alencia @)/
• -jemplo/ 4n?O@1@
B?$ óido permang'nico (ya que el manganeso tiene
m's de tres n*meros de alencia y en este compuesto est' trabajando con la alencia@)
•
NOMENCLATURA SISTEMATICA
•
•
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 13/17
• Dambi%n llamada racional o estequiom%trica. e basa en nombrar a las
sustancias usando prefijos num%ricos griegos que indican la atomicidad de cada uno
de los elementos presentes en cada mol%cula. Laatomicidad indica el n*mero de
'tomos de un mismo elemento en una mol%cula$ como por ejemplo el agua con
fórmula 3?1$ que significa que &ay un 'tomo de oígeno y dos 'tomos de &idrógeno
presentes en cada mol%cula de este compuesto$ aunque de manera m's pr'ctica$ la
atomicidad en una fórmula química tambi%n se refiere a la proporción de cada
elemento en una cantidad determinada de sustancia. -n este estudio sobre
nomenclatura química es m's coneniente considerar a la atomicidad como el n*mero
de 'tomos de un elemento en una sola mol%cula. La forma de nombrar los
compuestos en este sistema es/prefijoBnombre gen%rico O prefijoBnombre
específico (K%ase en la sección otras reglas nombre gen%rico y específico).
• (Ceneralmente solo se utiliza &asta el prefijo 3-!DA)
•
• -'!.i/o) 0'i!0o) • numero de atomos• monoB • 5
• diB • ?• triB • H
• tetraB • 7• pentaB • • &eaB • >• &eptaB • @• octB • 6
• nonB nonaB ene'B • =• decaB • 5:
•
• !or ejemplo$ "r8r H P tribromuro de cromo0 "1 P monóido de
carbono
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 14/17
• -n casos en los que puede &aber confusión con otros compuestos
(sales dobles y triples$ oisales y similares) se pueden emplear los prefijos bisB$ trisB$
tetrasB$ etc.
• !or ejemplo la fluorapatita "a, (!17)H P fluoruro tris (fosfato) de
calcio$ ya que si se usara el t%rmino trifosfato se estaría &ablando del anión trifosfato
Q!H15:R$ en cuyo caso sería/ "a, (!H15:)H.
FORMULA DE AL+UNOS COM-UESTOS OIDOS
•
• 1ido f%rrico/ ,e?1H
• Wido de cinc/ n1
• 1ido de aluminio/
Al?1H
• 1ido de plata/ Ag?1
• 1ido de bario/ 8a1
• 1ido de sodio/ 2a?1
• 1ido mercurioso/
3g?1
• 1ido aurico/ Au2O3
• 1ido estaMoso/ n1
• 1ido pl*mbico/ !b1?
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 15/17
•
NOMENCLATURA TRADICIONAL * SISTEMATICA DE
AL+UNOS COM-UESTOS OIDOS
•
• "ompuesto • 2omenclatura
sistem'tica
• 2omenclatura
tradicional
• "s?1 • monóido de
dicesio• óido c%sico
• E ?1 • monóido de
dipotasio
• óido pot'sico
• 21 • 4onóido de
nitrógeno• Wido nitroso
• 4g1 • monóido de
magnesio
• 1ido de
magnesio
• Fb1 • 4onóido de
rubidio• 1ido de rubidio
• "o?1 • 4onóido de
dicobalto
• 1ido cobaltoso
• !b1 • 4onóido de
plomo• 1ido plumboso
•
•
•
•
•
•
•
•
•
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 16/17
• República Bolivariana de Venezuela
• Ministerio del Poder Popular Para la Educación Universitaria
• I.U.T. Dr. Delfn Mendoza
• Tucupita! edo. Delta "#acuro
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
• $"%I&IT"D'R( • I)TE*R")T
E+(
• %.I
• "#il,ar )u-ez
• +ección(
•
• %arrasuel
Vanessa
•
• /0.123.4
51
•
•
NOMENCLATURA
QUIMICA
7/21/2019 NOMENCLATURA QUIMICA
http://slidepdf.com/reader/full/nomenclatura-quimica-56f7a0b7f2e6c 17/17
•
• $ebrero! /052
•