Modelo de Thonson

8/16/2019 Modelo de Thonson

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Esta estructura eplicaba (ue la materia era neutra el2ctricamente "ablando, 'a (ueen los átomos, segn !"omson la carga positiva estaba neutrali3ada por la negativa. Estascargas negativas se encontraban algunas veces uniformementedistribuidas en torno al ncleo, ' en otros casos se usaba el eemplo de nube positiva decarga.

Modelo de Rutherford

En 1910, Ernest -ut"erford, un físico neo3eland2s, (uiso poner a prueba el modelo atómico postulado por +ir $osep" !"omson, introduciendoel modelo planetario, (ue es el más utili3ado an "o' en día. 8onsidera (ueel átomo se divide en

: n ncleo central, (ue contiene los protones ' neutrones ;' por tantoallí se concentra toda la carga positiva ' casi toda la masa del átomodemás, este centro, llamado ncleo, está cargado positivamente, ra3ón por la cual, las partículas alfa al acercarse a 2l sufrían desviaciones ;cargas iguales serepelen


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alrededor del +ol. *a cantidad de electrones es igual ' de signo contrario a la carga ubicadaen el ncleo.

Modelo de Niels Bhor Físico dan2s (ue reali3ó importantes contribuciones para la

comprensión de la estructura del átomo ' la mecánica cuántica.

Entre 1911 ' 191@ eistió gran incertidumbre acerca de la estructuraatomica. +e "abía descartado el modelo de $.$.!"omson por(ue no pudoeplicar la desviación de los ra'os alfaA el modelo de -ut"erford estaba deacuerdo con los eperimentos de desviación de partículas alfa, pero 2ste, además de ser inestable ;por(ue el electrón perdía energía en forma de radiación electromagn2tica


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D. +egundo Postulado /rbitas o niveles permitidos

En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es

posible moverse en una órbita para la cual el momento angular * es un mltiplo entero de

la constante de PlancC ".

@. !ercer Postulado iveles Estacionarios de Energía

n electrón (ue se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía

electromagn2tica, aun(ue está siendo acelerado constantemente por las fuer3as atractivas al

ncleo. Por ello, su energía total E permanece constante.

#. 8uarto Postulado Emisión ' >bsorción de Energía

+i un electrón (ue inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambiadiscontinuamente su movimiento de forma (ue pasa a otra órbita de energía Ef se emite o

absorbe energía electromagn2tica para compensar el cambio de la energía total. *a

frecuencia de la radiación es igual a la cantidad ;Ei Ef< dividida por la constante de

PlancC ".

Modelo actual del Átomo

El modelo atómico actual fue desarrollado durante la d2cada de 19D0, por+c"rGdinger, Heisenberg, entre otros investigadores. Es un modelo de gran compleidadmatemática.

Este modelo atómico actual llamado5 modelo orbital5 o 4cuántico=ondulatorio 4está basado en una serie de propuestas mecano=cuánticas, (ue permiten eplicar todas las propiedades del átomo.

=En 1916, +ommerfeld modifica el modelo de Bo"r, (ue proponía (ue los electronesgiraban en órbitas circulares, esto es, tambi2n pueden girar en órbitas elípticas.

En 19D@, ?e Broglie "abía propuesto (ue los electrones tenían propiedades deondas, así como tambi2n de partículas.=?ebido al comportamiento dual de los electrones ;onda=partícula


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=En 19D6, +c"rodinguer para dar solución a este problema, introduce un nuevoconcepto llamado /rbital atómico, (ue es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máima.


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Números Cuánticos

*os nmeros cuánticos son valores num2ricos (ue nos indican las características delos electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de eils Bo"r (ue es el modelo atómico más aceptado ' utili3ado en los ltimos tiempos.

Pero además, la propuesta de +c"orodinger, considerado como el IJ modeloatómico, radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, ' estoes lo (ue conocemos como nmero cuánticos.

Conjunto de Números Cuánticos

I) Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energ2tico del orbital, siendoel primer nivel el de menor energía, ' se relaciona con la distancia promedio (ue "a' delelectrón al ncleo en un determinado orbital. > medida (ue n aumenta, la probabilidad deencontrar el electrón cerca del ncleo disminu'e ' la energía del orbital aumenta.

Puede tomar los valores enteros positivos nK 1, D, @, #, I, 6, &.

!jemplo si tengo un elemento (uímico (ue su ltimo nivel es el @s, su nmero cuántico principal sería el @.

+i tengo un elemento (uímico en (ue su ltimo nivel es el 1s, entonces su nmero cuántico principal sería 1.

II) Número cuántico secundario (") !ambi2n es conocido como el nmerocuántico del momento angular orbital o nmero cuántico a3imutal ' se simboli3a como L ;*minscula


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III) Número Cuántico mantico (m") Nndica la orientación del orbital en elespacio. Puede tomar valores entre = "...$...*"

+olo pueden tomar valores enteros (ue van desde @ "asta O@, inclu'endo el cero. >sí,+i "#$+ mK 0

+i "#&+ eisten tres posibilidades de m",estas son =1, 0, O1. El subnivel p tiene @ orbitales,(ue se designan por p x, p y ' p z .

+i "#'+ eisten I posibilidades =D, =1, 0, 1, D. el subnivel d tiene I orbitales, (ue sedesignan por d', d'3, d3, dD= 'D, d3D.

En resumen

Para el subnivel s m # $

Para el subnivel p m # -& + $ + *&

Para el subnivel d m # -' + -& + $ + *& + *'

Para el subnivel f m # - + -' + -& + $ + *& + *' +*

!jemplos Para l K 0 ;s


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Es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa paraformar un ión con una carga el2ctrica de =1. +i la energía no es absorbida, sino liberada enel proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal ' comosucede para la ma'oría de los elementos (uímicosA en la medida en (ue la tendencia aad(uirir electrones adicionales sea ma'or, tanto más negativa será la afinidad electrónica.

?e este modo, el flor es el elemento (ue con ma'or facilidad ad(uiere un electrónadicional, mientras (ue el mercurio es el (ue menos.

>un(ue la afinidad electrónica parece variar de forma caótica ' desordenada a lolargo de la tabla periódica, se pueden apreciar patrones. *os no metales tienen afinidadeselectrónicas más baas (ue los metales, eceptuando los gases nobles (ue presentan valores positivos por su estabilidad (uímica, 'a (ue la afinidad electrónica está influida por la regladel octeto.

3olaridad de !nlaces

+e define como el porcentae de carácter iónico (ue posee enlace covalente. Rienedeterminada por las electronegatividades de los átomos.!eoría de la -epulsión de los pares electrónicas de la capa de valencia. !-PE8R.

*a teoría de *eSis nos informa de la configuración electrónica de una mol2cula. Enfunción de ello se puede eplicar cualitativamente las fuer3as ' las longitudes de enlace,incluso algo de la reactividad de la mol2cula. +in embargo, la teoría de *eSis no nos dainformación sobre la geometría de la mol2cula (ue es la responsable de sus propiedades.!-PE8R permite predecir con bastante 2ito la geometría de la mol2cula considerando el

nT de pares de e= (ue rodean el átomo central.5i6ridaci2n

En (uímica, se "abla de "ibridación cuando en un átomo se me3clan varios orbitalesatómicos para formar nuevos orbitales "íbridos. *os orbitales "íbridos eplican la forma en(ue se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlacede valencia, ' ustifican la geometría las mol2culas.

El (uímico *inus Pauling desarrolló por primera ve3 la teoría de la "ibridación conel fin de eplicar la estructura de las mol2culas como el metano;8H#< en 19@1.

Elementos posibles de "ibridar los elementos (ue se "ibridan son el carbono,silicio,a3ufre,;U


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!nlaces 8u0micos

+on las fuer3as de atracción (ue mantienen unidos entre sí a los átomos o iones paraformar mol2culas o cristales. *os tipos de enlaces presentes en una sustancia, son

responsables en gran medida de sus propiedades físicas ' (uímicas. *os enlaces sonresponsables además, de la atracción (ue eerce una sustancia sobre otra.

!odos los enlaces (uímicos resultan de la atracción simultánea de uno o máselectrones por más de un ncleo.

Tipos de !nlaces 8u0micosEisten dos tipos principales de enlaces Enlace iónico ' Enlace covalente

!nlace I2nico

n enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos (ueresulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones dedistinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo ;baa energíade ioni3ación< ' otro fuertemente electronegativo ;alta afinidadelectrónica


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a K pierde un electrón ;catión<

8l K gana un electrón ;anión<

"ros e*emlos de enlaces inicos:

loruro de odio (.al), loruro de Po"asio (/l), Ioduro de Po"asio (/I), !ido

de ierro (e), loruro de Pla"a (gl), !ido de alcio (a), 3romuro de

Po"asio (/3r), !ido de 4inc (4n)

!nlace Co;alente

*os enlaces covalentes son las fuer3as (ue mantienen unidos entre sí los átomos nometálicos ;los elementos situados a la derec"a en la tabla periódica =8, /, F, 8l,...


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fuer3as de atracción son superiores a las de repulsión por lo (ue al acercarse se liberaenergía, pero llega un momento en el (ue las repulsiones empie3an a tener importancia 'cuesta cada ve3 más acercarlos. Es decir, (ue la curva pasa por un mínimo ' la distancia ala (ue se produce es la distancia de enlace (ue para la mol2cula de H D es de 0V >T.

*a mol2cula de Hidrógeno presenta una energía menor a la de los átomos separados;(ue es una condición indispensable para (ue eista enlace


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>l cubrir la capa interna del tubo de vacío correspondiente al ánodo con algnmaterial fosforescente, esta brilla producto del impacto de los electrones.

El nombre de estos ra'os fue propuesto por Eugen 7oldstein, un físico alemán, perosolo $.$. !"ompson, un físico británico, fue (uien determinó (ue estos ra'os estaban

compuestos de una partícula cargada negativamente, la (ue se nombró como MelectrónM.

3rincipales propiedades de los ra=os cat2dicos

• *os ra'os catódicos salen del cátodo perpendicularmente a su superficie ' en ausencia

de campos el2ctricos o magn2ticos se propagan rectilíneamente.

• +on desviados por un campo el2ctrico, despla3ándose "acia la parte positiva del campo.

• +on desviados por campos magn2ticos.

• Producen efectos mecánicosA la prueba de ello es (ue tienen la capacidad de mover un

molinete de "oas de mica (ue se interpone en su tra'ectoria.

• !ransforman su energía cin2tica en t2rmica, elevando la temperatura de los obetos (ue

se oponen a su paso.

• Nmpresionan placas fotográficas.

• Ecitan la fluorescencia de algunas sustancias, como pueden ser el vidrio o el sulfuro

de cinc.

• Noni3an el aire (ue atraviesan.

Radioacti;idad

*a radiactividad, (ue está presente de forma natural en

todos los lugares de nuestro planeta ' del universo, ' forma parte esencial de nuestro entorno, fue descubierta a finales delsiglo WNW por Henri Bec(uerel (uien descubrió, en mar3o de1%96, una radiaciones invisible, penetrante, espontáneamenteemitida por el uranio.

?efinimos -adioactividad o -adiactividad como la emisión espontánea de partículas ;alfa, beta, neutrón< o radiaciones ;gama, captura X


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procedentes de la desintegración de determinados nucleidos (ue las forman, por causa deun arreglo en su estructura interna.

:a radioacti;idad puede ser

=-adiactividad natural Es la (ue manifiestan los isótopos (ue se encuentran en lanaturale3a.

=-adiactividad artificial o inducida Es la (ue "a sido provocada por transformacionesnucleares artificiales.

Referencias

!lectr2nicas

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"ttpenergia=nuclear.net(ue=es=la=energia=nuclear

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http://quarkitc.blogspot.com/2012/06/hibridacion.htmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Transmutaci%C3%B3nhttp://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-enlace-ionicohttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto3b.htmhttps://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicoshttp://quarkitc.blogspot.com/2012/06/hibridacion.htmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Transmutaci%C3%B3nhttp://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-enlace-ionicohttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto3b.htmhttps://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos


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Introducci2n

*a (uímica nuclear es una rama de la (uímica (ue estudia las reacciones de

desintegración o transformación de los ncleos radioactivos. *os dos tipos más comunes dedesintegración radioactiva se caracteri3an por la emisión de partículas alfa ' beta. *a(uímica nuclear se basa en la energía nuclear ' 2sta es liberada durante la fisión o fusión dencleos atómicos. Por todo esto, estudiaremos el concepto de radioactividad.

Nnvestigamos los modelos atómicos de !"omson, -ut"erford, iels B"or, científicos(ue reali3aron eperimentos "asta llegar al actual modelo atómico, el cual se eplica eneste trabao.

+e "an desarrollado puntos importantes de la (uímica, en este caso acerca de losenlaces (uímicosA primero se debe tomar en cuenta (ue enlace significa unión, un enlace(uímico es la unión de dos o más átomos (ue se "an unido con un solo fin, alcan3ar laestabilidad. En este sentido, se eplicará sobre enlaces iónicos, ' covalentes.

?efiniremos conceptos como nmero cuántico, ' sus variables ;de la cual dependela función de la onda


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Conclusiones

>bordando los puntos de esta investigación, podría resumir (ue

1=El modelo de !"omson propone un átomo parecido a un budín de pasas.

D= El modelo de -ut"erford descubre el ncleo atómico en posición central (uecontiene toda la masa atómica ' cargas positivas ;protones


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&= >finidad electrónica es una medida de variación energ2tica (ue se produce alintroducir un electrón en la ltima capa del átomo.

%= Polaridad de enlace es el despla3amiento de los electrones del enlace "acia unode los átomos (ue lo forman produci2ndose una 3ona positiva por deficiencia de electrones

' otra negativa por eceso.

9= *a "ibridación es el proceso de me3clado de orbitales atómicos diferentes, para producir el mismo nmero pero de orbitales id2nticos entre si denominados moleculares.

10= *a fisión nuclear es la ruptura de un ncleo atómico en dos partes parecidas enel contenido de protones, originado por el bombardeo de neutrones ' la fusi2n nuclear es launión de dos ncleos ligeros, para producir uno más pesadoA estos son procesos opuestos.

11= *a -adioactividad es la propiedad de ciertos cuerpos dotados con átomos (ue, aldesintegrarse de forma espontánea, generan radiaciones.


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.E. Privada 8olegio 4*a erced5

>signatura ]uímica

#J >)o

?ocente -uben Blades 1lumno 8"ivi(uito

8araballeda, 0D de ma'o del D016


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@ndice

NntroducciónUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU@

odelo de !"omsonUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU.....................#

odelo de -ut"erfordUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUI

odelo de iels B"orUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU6

odelo actual del átomoUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU&

mero cuánticoUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU9

Energía uclear, -adio >tómico, Potencial de Noni3ación, >finidad electrónicaUUU11

Polaridad de enlace, Hibridación, Fisión uclearUUUUUUUUUUUUUUU.1D

Fusión uclear, !ransmutaciónUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU.1@

Enlaces (uímicos, Enlace NónicoUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU...1#

Enlace 8ovalenteUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU...1I

-a'os 8atódicosUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU.16

-adioactividadUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU1&

8onclusionesUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU..1%

>neosUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUD0

-eferenciasUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUU.D1

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