Manual Quimica a.

8/18/2019 Manual Quimica a.

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INSTITUTO TECNOLÓGICO

SUPERIOR DE ACAYUCAN MANUAL DE PRÁCTICAS DE

LORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA(BQG-1021)

INDICE:

Página

INGENIERÍABIOQUÍMICA



MANUAL DE PRÁCTICAS DE: QUÍMICAANALÍTICA (BQG-1021)

INGENIERÍA BIQUÍMICA

R!"i#i$n: 0

%&!'i"

In'*+,i$n

C./!'!nia# a a+,i*i*

R!ga.!n' +! #!g,*i+a+ '*a%a& !n ! a%*a'*i 10

P*a'ia N3 1 Cni.i!n' .an!& +! .a'!*ia ,'ii4a+ !n !

a%*a'*i +! ,5.ia ana5'ia

16

P*a'ia N3 2 Cni.i!n' #, ,# +! # +i7!*!n'!# 'i/# +!

%aan4a '*a'a.i!n' !#'a+5#'i +! # +a'#3

89

P*a'ia N3 8 M,!#'*! +! ag,a /'a%! #!gn a NM 0

P*a'ia N3 P*!/a*ai$n "a*ai$n +! #,in!# ,#a+a# !n

",.!'*5a ai+-%a#!

;

P*a'ia N3 ; D!'!*.inai$n +! ai+!4 !n "inag*! ;1

P*a'ia N3 9 P*!/a*ai$n +! #,in!# ,#a+a# !n ./!&.!'*5a ;;

P*a'ia N3 6 D!'!*.inai$n +! aaini+a+ +,*!4a !n .,!#'*a +!ag,a3

90

P*a'ia N3 < P*!/a*ai$n D! #,i$n /a'*$n +! ni'*a' +! /a'a 9

P*a'ia N3 = D!'!*.inai$n +! *,*# /* ! .>'+ +! M?* 9<

2





R!"i#i$n: 0

P*a'ia N3 10 D!'!*.inai$n g*a"i.>'*ia +! N5,! !n a!* 62

G#a*i 6<

B@ETI

Facilitar al alumno las herramientas básicas necesarias en el desarrollo de

determinaciones químicas al realizar un análisis en cualquier campo laboral donde se

3





R!"i#i$n: 0

desempeñe a través de un aprendizaje significativo mediante las metodologías de mayor

importancia en el ámbito industrial.

INTRDUCCIN

Derivado de la reforma reticular de la carrera de ngeniería !ioquímica" basada en elmodelo de competencias el cual impacta en el saber ser" hacer y conocer como parte

fundamental del aprendizaje significativo en beneficio de los educandos" #l instituto

$ecnol%gico &uperior de 'cayucan" a través de la (. 'cademia de ngeniería !ioquímica"

diseña este manual con el objeto de que el alumno desarrolle sus habilidades y construya

bases s%lidas de conocimiento" motivándolo a desarrollar investigaci%n científica a través

de la generaci%n de proyectos a lo largo de su vida académica.

)a química analítica *del griego +,-/0 es la rama de laἀ química que tiene comofinalidad el estudio de la composici%n química de un material o muestra" mediante

diferentes métodos de laboratorio" dentro de la química analítica se incluye el análisis

químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver

problemas relativos a la composici%n y naturaleza química de la materia. )os ámbitos de

aplicaci%n del análisis químicos son muy variados" en la industria destaca el control de

calidad de materias primas y productos acabados1 en el comercio los laboratorios

certificados de análisis aseguran las especificaciones de calidad de las mercancías1 en el

campo médico los análisis clínicos facilitan el diagnostico de enfermedades" etc.

)a química analítica incluye el análisis cualitativo y cuantitativo.

#l análisis químico cualitativo responde a la pregunta 2qué3 está presente en una

muestra" indica la presencia o ausencia de algunos elementos" iones o moléculas.

4

http://www.datuopinion.com/griego-antiguo

http://www.datuopinion.com/quimica

http://www.datuopinion.com/laboratorio

http://www.datuopinion.com/quimica

http://www.datuopinion.com/laboratorio

http://www.datuopinion.com/griego-antiguo





R!"i#i$n: 0

#l análisis químico cuantitativo responde a la pregunta 2cuánto3 está presente en una

muestra" este análisis provee de datos que consideran la composici%n química de la

materia. #s por esto que se le considera el análisis más importante.

)as aplicaciones de la química analítica son muchas por ejemplo se pueden relacionar las

propiedades químicas y físicas de un catalizador" las propiedades de un metal" etc" en

control de calidad en las determinaciones de purezas de soluciones o mezclas" agua

potable" productos alimenticios" así también determinar un constituyente valioso por

ejemplo la cantidad de oro en un mineral" etc.

#l contenido temático que se aborda en este manual se inicia con el reglamento y normas

de seguridad que deben prevalecer en un laboratorio" posteriormente iniciamos con el

conocimiento del material que se usa en el laboratorio de química analítica indicando al

alumno la diferencia del material utilizado en otras materias" así poco a poco vamos

induciendo al alumno a actividades correspondiente a la investigaci%n" interpretaci%n y

aplicaci%n de datos a través de las diferentes prácticas que se abordan en este manual

para la realizaci%n de las acciones encaminadas a obtener la má4ima calidad en el trabajo

analítico y el desarrollo de las principales habilidades que el analista debe desarrollar en

el aprendizaje de su trabajo en el laboratorio de análisis químicos cuantitativos y

cualitativos" tales como el transporte" la reducci%n" la identificaci%n y el control de las

muestras ya que es el primer paso en el proceso analítico y de su correcta realizaci%n

depende muchísimo el resultado obtenido.

5ás adelante se proporcionan los procedimientos correspondientes a los temas de

volumetría como son las determinaciones por neutralizaci%n acido base la aplicaci%n delos principales métodos complejométricos por ejemplo en la determinaci%n de la dureza

del agua" parámetro que es muy importante de controlar en las industrias de todo tipo.

5





R!"i#i$n: 0

)as determinaciones de 'rgentometria son otro tema que se incluye en este manual" dada

su importancia en las determinaciones de cloruros que es una de las pruebas que se

realizan en un gran n6mero de controles sobre todo en la calidad del agua.

'sí también se proporciona la metodología para algunas determinaciones de o4ido

reducci%n en donde se hace hincapié de todas las consideraciones que deben tenerse en

el manejo de estas reacciones tan delicadas.

&e concluye con una determinaci%n de tipo gravimétrica para proporcionar a los alumnos

las habilidades en esta metodología que tiene gran aplicaci%n en muchas industrias.

CMPETENCIAS A ADQUIRIR

• 7apacidad de análisis y síntesis.

• 7apacidad de organizar y planificar.

6





R!"i#i$n: 0

CMPETENCIAS DESTREAS A ADQUIRIR PR

EL ALUMN

• 7onocimientos generales básicos

• &olidez en los conocimientos básicos

de la profesi%n

• Desarrollar en el estudiante el interés

por las metodologías propias de la

química analítica

• (abilidades elementales en informática

• (abilidades para recuperar y analizar

informaci%n desde diferentes fuentes

• 8esoluci%n de problemas

• $oma de decisiones

• 7apacidad de crítica y autocrítica

• $rabajo en equipo

• 7ompromiso ético

• 7apacidad para aplicar la teoría a la

práctica

• (abilidades de investigaci%n

DESARRLL DE ABILIDADES DESTREAS GENFRICAS

• Desarrollar en el alumno su • 7apacidad de adaptaci%n a

7





R!"i#i$n: 0

capacidad para plantear y

resolver problemas numéricos

en química analítica" así como

interpretaci%n de resultados

• #stablecer criterios claros de

selecci%n de métodos

analíticos para que el

estudiante los pueda utilizar

en el mundo real.

• 9romover y fomentar en el

estudiante aquellos valores y

actitudes que deben ser

inherentes a la actividad

científica.

• (abilidad para trabajar de

forma aut%noma.

• 7apacidad de generar nuevas

ideas

nuevas situaciones

• 7apacidad de

argumentaci%n con criterios

científicos y racionales.

• 7apacidad para un

compromiso con la calidad

ambiental

• 7onseguir que el estudiante

sea capaz de buscar y

seleccionar informaci%n en

el ámbito de la química

analítica

• 9lanificar y dirigir

• niciativa y espíritu

emprendedor

• )iderazgo

DESARRLL DE CMPETENCIAS ESPECÍICAS

8





R!"i#i$n: 0

7ognitivas *&aber0: •

9rincipios" 9rocedimientos ymétodos empleados en ;uímica 'nalítica para la determinaci%n"

identificaci%n y caracterizaci%n de

especies" sustancias" materiales y

constituyentes de interés en el

ámbito ndustrial" incluyendo

metrología y aseguramiento de la

calidad.

9rocedimentales<nstrumentales

*&aber hacer0:

• (abilidad para seleccionar de

forma id%nea la informaci%n yprocedimientos apropiados en el

diseño" aplicaci%n y evaluaci%n de

reactivos" métodos y técnicas

analíticas.

• (abilidades de desarrollo de

procesos de laboratorio estándar

incluyendo el uso de equipos e

instrumentaci%n analítica

apropiada" en el conte4to del

ámbito industrial *alimentario"medio ambiente y otros0

'ctitudinales *ser0: • 7ompromiso ético" trabajo en

equipo" habilidades en las

relaciones interpersonales"

preocupaci%n por la calidad"

capacidad de adaptaci%n anuevas situaciones.

13 REGLAMENT DE TRABA@ SEGURIDAD EN EL LABRATRI

9





R!"i#i$n: 0

131 REGLAMENT DE TRABA@

=. >so obligatorio de bata blanca de laboratorio.

?. )a asistencia al laboratorio es obligatoria para todos los alumnos.

@. )os alumnos deberán presentarse en la fecha" hora y lugar que se les cite" con el

material

que se les solicite y con la guía de la práctica que corresponda previamente leído.

A. #l alumno encontrará su mesa de trabajo limpia y ordenada" en caso contrario

deberá comunicarlo al profesor.

B. #l alumno solicitará al encargado de laboratorio el material correspondiente a la

práctica a realizar y se asegurará de que se encuentre en perfectas condiciones.

#s necesario que el alumno responsable de solicitar el material deje en garantía su

credencial de estudiante.

C. Desde el inicio hasta el final de la práctica el alumno se responsabilizará de sumesa de trabajo así como del material allí presente.

. #l alumno antes de acudir al laboratorio leerá atentamente el gui%n de cada

práctica a realizar. 7on carácter general" antes de empezar una práctica el alumno

tendrá que contestar a una serie de cuestiones sobre la misma" que el profesor

corregirá y tendrá en cuenta a la hora de calificar.

E. #n las prácticas será necesario traer hechos los cálculos previos" planteados en los

guiones de las prácticas que aparecen en este manual.

. )os materiales" reactivos y disoluciones que sean de uso compartido y tengan una

ubicaci%n determinada s%lo deberán ser retirados en el momento de su uso y

deberán ser devuelto a su lugar original inmediatamente. #sto se aplicará a los

reactivos s%lidos colocados cerca de las balanzas" papel indicador" indicadores

10





R!"i#i$n: 0

para valoraci%n" disoluciones patr%n" disoluciones preparadas para el alumno" etc."

y especialmente a aquellas sustancias que requieren unas condiciones especiales

para su conservaci%n *sales anhidras en desecadores0 y que a la intemperie

cambian sus propiedades.

=G.'ntes de usar un instrumento general de uso compartido *balanzas" bomba de

vacío" desecadores" espectr%metros" etc.0" se asegurará que no esté siendo

utilizado por un compañero. #n caso de estar libre de uso" deberá asegurarse de

que funciona correctamente. &uele ser frecuente la formaci%n de colas entorno a

estos sitios. #sto debe evitarse porque contraviene las normas de seguridad" por lo

tanto" el alumno permanecerá en su mesa hasta que los sitios queden libres.

==. #n ning6n momento se harán bromas ni actividades ajenas al trabajo de

laboratorio" sobre todo si producen distracci%n o falta de atenci%n a los

compañeros.

=?.Hunca se deberá correr en el laboratorio" trabajar s%lo" ni llevar a cabo

e4perimentos de otras prácticas ni realizados por cuenta propia.

=@.#n caso de querer salir" se lo solicitará al profesor y s%lo lo hará en un tiempo lo

más breve posible. 'provechará los momentos en los que en la marcha de la

práctica pueda darse un tiempo de inactividad por parte del alumno" y siempre que

abandone el laboratorio deberá lavarse las manos incluso si utiliz% guantes.

=A.'ntes de dar por terminada la práctica el alumno deberá consultar al profesor la

calidad de los resultados obtenidos.

=B.&i en el desarrollo de la práctica el material utilizado sufriera alg6n daño por

descuido" este se repondrá en la siguiente práctica por todos los integrantes que

conforman el equipo de trabajo y se entregará al responsable del laboratorio.

11





R!"i#i$n: 0

=C.'l terminar de forma normal la actividad en el laboratorio" todo el material de la

práctica usado deberá lavarse y dejarse limpio" así mismo su mesa de trabajo.

=.$erminada la sesi%n de práctica" se hará entrega del material al encargado de

laboratorio una vez revisado por él" regresará al alumno su credencial de

estudiante que dejo en garantía

132NRMAS GENERALES DE SEGURIDAD

= #stá absolutamente prohibido trabajar en el laboratorio sin bata ni gafas de

seguridad.

?. Ho se admiten lentes de contacto en el laboratorio.

@. #n el laboratorio está totalmente prohibido comer" beber y fumar.

A. #s necesario recogerse el pelo largo" llevar las uñas cortas y no usar anillos en las

manos.

B. #l calzado" sin tacones altos" tendrá que cubrir totalmente los pies.

C. #l alumno se informará de donde están los elementos de seguridad del laboratorio

*e4tintores" alarmas" salidas" lavaojos" etc.0

. #stá prohibido sacar material o productos fuera del laboratorio.

E. #n ning6n caso se tirarán productos químicos o disoluciones" salvo que sean

inertes" a los desagIes del laboratorio sino en los recipientes adecuados de

recogida de residuos.

. )a atm%sfera del laboratorio debe mantenerse lo más limpia posible.

12





R!"i#i$n: 0

=G.Ho retornar nunca el e4ceso de reactivo al recipiente de origen.

==. #n caso de accidente avisar inmediatamente al profesor.

=?.#l alumno no debe olvidar leer siempre la etiqueta de cualquier reactivo antes de

usarlo. 7omprobar que se trata realmente el reactivo indicado y observar los

símbolos y frases de seguridad que señalan los riesgos más importantes derivados

de su uso y las precauciones que hay que adoptar para su utilizaci%n.

=@.#vitar usar material de vidrio con roturas o grietas" disoluciones contaminadas o

sospechosas" etc.

PICTGRAMA DE SEGURIDAD

13





R!"i#i$n: 0

14





R!"i#i$n: 0

15





R!"i#i$n: 0

138 ELIMINACIN DE RESIDUS

= )os residuos que no deben ser vertidos al alcantarillado o depositarse en las papeleras.

? #l material de cristal roto se tirará en los recipientes destinados especialmente a este

fin.

@ )os papeles y otros desperdicios se tirarán en contenedor correspondiente.

A )os productos químicos t%4icos se tirarán en contenedores especiales para este fin"

suministrados por el encargado de laboratorio.

B #n ning6n caso se tirarán productos químicos o disoluciones" salvo que sean inertes o

previa neutralizaci%n" a los desagIes del laboratorio.

C #specialmente prohibido está tirar por el desagIe materiales s%lidos insolubles" que

puedan atascarlos" productos que reaccionen con el agua" o que sean inflamables" o

que sean lacrim%genos" o productos que sean difícilmente biodegradables.

16





R!"i#i$n: 0

CNCIMIENT MANE@ DEL MATERIAL USAD EN EL LABRATRI3

PRACTICA N3 1

CMPETENCIA ESPECÍICA:

'l término de la práctica el alumno reconocerá los instrumentos y materiales de uso

com6n en el laboratorio de ;uímica 'nalítica" así como el reglamento de trabajo y

seguridad del laboratorio.

PRCEDIMIENT:

Jbservar cada uno de los equipos y materiales que se presenten anotando sus

características y usos así como leer y analizar el reglamento de trabajo del laboratorio

localizando los señalamientos y medidas de seguridad en el área del laboratorio y en

frascos de reactivos.

MATERIAL DE IDRI

Ma'*a!#. &e emplean para contener" calentar o evaporar substancias líquidas1 debido a

su forma" los líquidos llegan más pronto a la ebullici%n. )os hay de diferentes tipos.

17





R!"i#i$n: 0

Destilaci%n #rlenmeyer !al%n de fondo !al%n Kitazato Lolumétrico

c plano aforado

Pi/!'a#. &e utilizan para medir vol6menes con gran e4actitud. )as hay volumétricas y

graduadas1 en las primeras se mide el volumen definido que marca la pipeta1 en las

segundas se puede medir el volumen total" que marca la pipeta" o fracciones de éste.

E.%,+#. &e usan para separar s%lidos de líquidos" utilizando un medio filtrante. )os hay

de tallo largo" para filtraci%n rápida" y tallo corto. 9ara filtraci%n lenta1 se encuentran en

diferentes diámetros.

18





R!"i#i$n: 0

B,*!'a#. &e usan para medir con precisi%n vol6menes de líquidos" por lo que se utilizan

en análisis cuantitativos y en la valoraci%n de soluciones.

i+*i +! *!&. &e usa para cristalizar en pequeñas cantidades y tapar vasos. )os hay de

diferentes diámetros.

19





R!"i#i$n: 0

P*%!'a#. #stán graduadas y se utilizan para medir vol6menes de líquidos. )as hay de

diferentes capacidades.

*a# *!a'i". &e usa para almacenar líquidos. )os hay cristalinos o ámbar" de

diferentes tamaños" de tap%n esmerilado o con rosca y de boca ancha o angosta.

20





R!"i#i$n: 0

*a# g'!*. &e usa para almacenar líquidos que se tengan que adicionar en

pequeñas cantidades. )os hay en diferentes capacidades y" normalmente" son color

ámbar.

Agi'a+* . &e usa como medio para agitar sustancias" los hay de vidrio y barras

magnéticas

21





R!"i#i$n: 0

Pin4a#3 Hormalmente se utilizan para sujetar material o llevarlo a diferentes operaciones

que" entre otras" puede ser calentamiento. )as hay de diferentes tipos:

9inza doble de !ureta" 9inza para crisol" 5ohr" (offman" 9inza para tubo de ensayo" $res

dedos" 9inza para bureta.

22





R!"i#i$n: 0

S/*'! ,ni"!*#a. &e utiliza para fijar a la altura que se desee" pinzas y anillos. 'demás

sirve para detener los diferentes aparatos que se quieran montar.

Ani +! ?i!**. &e acopla al soporte universal1 también se utiliza como base paramateriales del laboratorio.

23





R!"i#i$n: 0

Ti/i>. &e utiliza como base del material que deba ser calentado.

M!?!*. &e usa para calentar las substancias" a través de la combusti%n del gas. #l más

com6n es el !unsen" pero e4isten otros para altas temperaturas como el Fisher.

!unsen Fisher

24





R!"i#i$n: 0

R!&ia +! a#%!#'. &e usa para homogeneizar el calentamiento y evitar que el fuego

llegue directamente al material" donde se encuentra la substancia que se va a calentar.

E#/á',a. &e usa en el laboratorio para manipular s%lidos" e4isten de diferentes medidas

y de diversos materiales como porcelana" plástico" acero ino4idable

25





R!"i#i$n: 0

MATERIAL DE PRCELANA

Cá/#,a. 9or su facilidad para calentarse a fuego directo" se utiliza para evaporar

líquidos. )as hay de diferentes diámetros.

M*'!* n /i#'i. &irve para triturar substancias.

26





R!"i#i$n: 0

T*iáng, +! /*!ana. &e usa como au4iliar para colocar crisoles en el soporte y

calentar en directo.

C*i#. &e usa para calentar substancias hasta calcinarlas" porque puede soportar altas

temperaturas.

27





R!"i#i$n: 0

C*i# +! G?. &u fondo tiene pequeños orificios con un medio filtrante" se usa en

filtraci%n al vacío.

E.%,+ +! B,?n!* . 7on medio filtrante" se utiliza también para filtraci%n al vacío.

28





R!"i#i$n: 0

D!#!a+* : >n desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener

limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío. #stá fabricado con un vidrio muy

grueso y en él se distinguen dos cavidades" la primera cavidad más grande y superior"

permite poner a secar la sustancia" y la otra cavidad inferior se usa para poner el

desecante" más com6nmente gel de sílice" los hay de diferentes medidas

MATERIAL DE ULE PLÁSTIC

Pi#!'a. &e usa para contener agua destilada" la cual puede emplearse para lavar

precipitados. 'simismo sirve para diluir o disolver pequeñas cantidades de substancias"

e4isten de diferentes medidas.

29

http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_laboratorio

http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio

http://es.wikipedia.org/wiki/Gel

http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlice

http://es.wikipedia.org/wiki/Material_de_laboratorio

http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio

http://es.wikipedia.org/wiki/Gel

http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADlice





R!"i#i$n: 0

Ta/n!#. &e utilizan en operaciones o procesos en los que se producen gases. &e usan

para tapar embudos de seguridad" term%metros" tubería" etcétera.

TRS MATERIALES

G*a+ia. Meneralmente son de madera" aunque puede haber metálicas y de plástico. &e

utilizan para colocar tubos de ensayo cuando no se están manipulando o se requiere

observar alguna reacci%n.

30





R!"i#i$n: 0

Ta/$n +! *?. 7omo los tapones de hule" se usan para adaptar otros materiales o

tapar recipientes que contengan substancias.

EQUIP DE LABRATRI

Baan4a#. 9ueden ser granatarias o analíticas1 las primeras se utilizan para pesar

cantidades grandes de substancias1 las segundas para pesar cantidades muy pequeñas ycon gran precisi%n.

31

!alanza 'nalítica

!alanza Mranataria





R!"i#i$n: 0

M,7a. 7on este aparato es posible calentar hasta la calcinaci%n a las substancias. #s

muy 6til en el análisis cuantitativo.

E#',7a. &e utiliza para el secado de algunas sustancias y material de cristalería

32





R!"i#i$n: 0

B.%a +! "a5. #n algunas operaciones químicas es necesario trabajar con vacío y"

para lograrlo" se utiliza este tipo de aparato.

P'!ni$.!'*. #quipo que se utiliza para medir el potencial de hidrogeno *p(0 de las

substancias.

33





R!"i#i$n: 0

ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS:

Jbserve todos los utensilios mostrados 'note sus nombres y material de fabricaci%n 'note sus usos principales.

CNCLUSINES:

De acuerdo a lo aprendido en esta práctica e4plica de forma breve cual es la finalidad de

conocer las características del material usado en un laboratorio de química analítica.

Bi%ig*a7ia:

&e sugiere que el alumno consulte estas fuentes de informaci%n.

&Noog OPest. ;uimica 'nalitica.#d. 5c MraQ (ill 8ivas #$. 'l. #4perimentos de ;uímica. #d. 8everte

LISTA DE COTEJO

34





R!"i#i$n: 0

P!"#$"! N%& 1 CNCIMIENT MANE@ DEL MATERIAL USAD EN ELLABRATRI3

N%' *+!+,'%:

I.#,""$%.

D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!

Man!& !n ! a%*a'*i

Domina los conceptos más importantes involucrados en la practica

Domina completamente los procedimientos a efectuar

Jbserva que los materiales estén en buenas condiciones

Jbserva y describe las características del material que se presenta

Describe el uso de los materiales observados

Jbserva y reconoce el equipo a utilizar en el laboratorio

dentifica los señalamientos de seguridad en el laboratorio

dentifica y reconoce las normas de seguridad en el laboratorio

Ea%*ai$n +! *!/*'!:

8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practica

Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica

9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientesFormula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica

9resenta el reporte a tiempo

O.!"$%.:

D%"#:

35





R!"i#i$n: 0

%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$

CNCIMIENT US DE LS DIERENTES TIPS DE BALANASHTRATAMIENT ESTADISTIC DE DATS3

PRACTICA N3 2

C./!'!nia !#/!i7ia:

'l término de la práctica el alumno reconocerá el manejo de los diferentes tipos de

balanzas y aplicara el tratamiento estadístico a las mediciones obtenidas para evaluar la

e4actitud de los resultados.

In'*+,i$n:

#n las mediciones de masa en el análisis químico es muy importante la e4actitud y

precisi%n de las pesadas por lo que se utilizan equipos como la balanza analítica con

una precisi%n de al menos una parte en =G B de su capacidad má4ima. )as balanzas de

laboratorio menos precisas como las granatarias se emplean también para mediciones

de masa cuando las demandas de confiabilidad no son críticas.

)a balanza analítica es un instrumento delicado" se deberán seguir las siguientes reglas

cualquiera que sea el modelo o marca que se maneje.

a. 7entrar la carga sobre el platillo lo mejor posibleb. 9roteger la balanza de la corrosi%n

c. Jbservar las precauciones especiales al pesar líquido.

d. 7onsultar al instructor si la balanza parece necesitar ajuste.

e. 7onservar la balanza y el estuche escrupulosamente limpios.es 6til un pincel para

eliminar cualquier material o polvo que haya caído.

36





R!"i#i$n: 0

f. Dejar siempre que un objeto que haya sido calentado regrese a su temperatura

ambiente antes de pesarlo

g. >sar pinzas o almohadillas para los dedos con le fin de evitar que los objetos

secos se humedezcan.

7uando se realiza cualquier medici%n científica es necesario considerar que se puede

cometer un error y es importante desarrollar la habilidad de evaluar los datos y aprender

a sacar conclusiones justificadas" mientras que se rechazan interpretaciones que no

estén garantizadas debido a las limitaciones de las mediciones. )os métodos estadísticos

son eficaces para obtener informaci%n y evaluar el significado de los resultados

e4perimentales.

Ma'!*ia !,i/:

!alanza analítica

!alanza electr%nica o granataria

Diez objetos iguales pueden ser monedas" semillas" botones" etc.

P*!+i.i!n':

=.R pesar diez objetos iguales en la balanza analítica y en la balanza granataria siguiendo

las instrucciones de uso.

?.R 'notar las lecturas obtenidas:

37





R!"i#i$n: 0

@.R 7alcular la media aritmética" la desviaci%n estándar y el coeficiente de variaci%n de los

datos.

A.R 7alcule el GS de intervalo de confianza de la media para los datos obtenidos.


=.R #n un cuadro anote las diferencias de las características físicas y de uso de una

balanza analítica y una granataria.

?.R ;ue tipo de errores son factibles en la realizaci%n de pesos de muestras en las

balanzas.

@.R 2;ué es la media de la muestra T43

A.R 2;ue indica el intervalo de confianza3

A.R 5encione las medidas de dispersi%n utilizadas.

Cn,#i$n:

' que conclusi%n llegarías con respecto a la variaci%n de resultados obtenidos al pesar

en la balanza analítica y la balanza granataria.

Bi%ig*a7ia:

&Noog OPest. ;uimica 'nalitica. #d. 5c MraQ (ill DayR>nderQood.R ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson. 9rentice (all.

LISTA DE COTEJO

38





R!"i#i$n: 0

P!"#$"! N%& 2 CNCIMIENT US DE LS DIERENTES TIPS DEBALANASH TRATAMIENT ESTADISTIC DE DATS

N%' *+!+,'%:

I.#,""$%.:

D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!

Man!& !n ! a%*a'*i

>tiliza la bata y sigue las reglas de seguridad en el laboratorio

Domina los conceptos más importantes involucrados en la practica#fect6a el procedimiento de pesada en la balanza siguiendo lasinstrucciones de uso

8ealiza el procedimiento de manera adecuada para evitar errores.>tiliza las formulas correctas para el tratamiento estadístico de losdatos

Ea%*ai$n +! *!/*'!:





O.!"$%.:

D%"#:

%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$

39





R!"i#i$n: 0

MUESTRE DE AGUA PTABLE SEGN LA NRMA ICIAL MEJICANA3

PRACTICA N38

C./!'!nia E#/!i7ia :

nvestigar" interpretar y aplicar la norma oficial me4icana correspondiente al muestreo de

agua para uso y consumo humano en sistemas de abastecimiento p6blico y privado.

In'*+,i$n:

)a norma oficial me4icana ofrece una guía detallada para el muestreo de agua para uso y

consumo humano en los elementos de un sistema de abastecimiento" en los cuales es

necesario establecer vigilancia y control en la calidad del agua.

#s necesario aclarar" que siendo las instalaciones de los diferentes sistemas de

abastecimiento de una gran diversidad" en ocasiones es necesario aplicar criterios propios

por parte del personal de muestreo" para cumplir con los requisitos sanitarios presentados

en esta norma.

Ma'!*ia !,i/: Ho aplica

P*!+i.i!n'3

40





R!"i#i$n: 0

=. nvestigar en internet" utilizando el buscador google o cualquier otro buscador" la norma

oficial me4icana sobre los procedimientos sanitarios para el muestreo de agua para uso y

consumo humano en sistemas de abastecimiento de agua p6blicos y privados.

?. #laborar un listado del material" reactivos y equipo necesario para la realizaci%n de este

muestreo.

@. 8ealizar un diagrama de bloques sobre la preparaci%n de los envases para toma de

muestras de:

a0 'nálisis !acteriol%gico.

b0 'nálisis Fisicoquímico.

A. #laborar un diagrama de bloques sobre el procedimiento para la toma de muestras para

realizar un análisis bacteriol%gico en bomba de mano grifo del sistema de distribuci%n.

B. #laborar un diagrama de bloques sobre el procedimiento para la toma de muestras para

realizar un análisis bacteriol%gico en un cuerpo de agua superficial o tanque de

almacenamiento.

C. #laborar un diagrama de bloques sobre el procedimiento para la toma de muestras para

realizar un análisis fisicoquímico en un cuerpo de agua profunda donde no es posible

tomar la muestra con la e4tensi%n del brazo.

. Diseñar un muestreador adecuado con materiales de fácil adquisici%n y de bajo costo para

la toma de muestra referida en el punto C de este procedimiento.

E. #n equipo presentar y e4plicar el diseño del muestreador para aguas profundas y de difícil

acceso.

. De todos los diseños presentados elegir aquel que re6na las características necesarias

para llevar a cabo la toma demuestras en aguas de difícil acceso con é4ito.

=G. 9or sorteo se elegirá al equipo que se encargara de construir el muestreador seg6n el

diseño elegido.

41





R!"i#i$n: 0

==. $odos los equipos deberán preparar el equipo necesario para el transporte de muestras al

laboratorio.

=?. 9or sorteo se designara los equipos que se encargaran de:

a0 $omar muestras de agua para análisis físicoRquímico con un grifo de agua de la

instituci%n.

b0 $omar muestras de agua de la laguna que se encuentra en nuestra instituci%n y realizar

sus respectivos análisis fisicoquímicos.

c0 $omar muestras de agua para análisis físicoquímico en aguas de difícil acceso.

=@. )os vol6menes" transporte e identificaci%n de las muestras deberán apegarse a la norma

oficial consultando cuidadosamente también el apéndice ' normativo de la misma.

=A. )levar a cabo la determinaci%n de la temperatura y del p( de todas las muestras anotando

los datos correspondientes en la bitácora.

ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS

C,!#'ina*i3

=.R 2;ué secretaria del estado tiene a su cargo la vigilancia de las normas oficiales

me4icanas *HJ503

?.R 2;ué direcci%n de la misma secretaria se encarga de la elaboraci%n de las normas3

42





R!"i#i$n: 0

@.R 2#n que diario se publican las HJ53

A.R 2;ué son las normas &JRGGG3

Cn,#i$n:

#mpleando lo que has aprendido sobre el muestreo de agua seg6n la HJ5 cuales

cuidados recomendarías para la toma de muestras para análisis fisicoquímico y

bacteriol%gico.

43





R!"i#i$n: 0

LISTA DE COTEJO

P!"#$"! N%& 3MUESTRE DE AGUA PTABLE SEGN LA NRMA ICIAL

MEJICANA3

N%' *+

!+,'%:

I.#,""$%.

D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!

Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza el equipo adecuado y sigue las reglas de seguridad para latoma de muestras

Domina los conceptos más importantes involucrados en la practica8ealiza el procedimiento para la elaboraci%n del muestreador demanera correcta de acuerdo al diseño.8ealiza la toma de muestras de acuerdo al procedimiento para análisisfisicoquímico8ealiza la toma de muestras de acuerdo al procedimiento para análisisbacteriol%gico.

Ea%*ai$n +! *!/*'!:


8ealiza correctamente los diagramas de bloques de acuerdo a lacondici%n de cada muestreo Demuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica



O.!"$%.:

44





R!"i#i$n: 0

D%"#:

%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$

PREPARACIN ALRACIN DE SLUCINES USADAS EN LUMETRÍAKTITULACINES ACID BASE

PRACTICA N3

C./!'!nia !#/!i7ia:

'l termino de la practica el alumno enlistara los pasos a seguir para la preparaci%n y

estandarizaci%n de soluciones de acido clorhídrico e hidr%4ido de sodio G.=H utilizadas

en titulaciones acido Obase para su aplicaci%n en los análisis que lo requieran.

In'*+,i$n:

Dentro de las reacciones que se utilizan en los métodos de análisis volumétricos se

encuentran las reacciones acido base.

#4iste un gran n6mero de ácidos y bases que se pueden determinar mediante volumetría

.&i (' representa el acido y !J( la base las reacciones son:

(' U J( 'R U (?J

!J( U (@JU !U U ?(?J

45





R!"i#i$n: 0

)os titulantes son por lo general soluciones estándar de electrolitos fuertes como el

HaJ( y el (7l.

)a estandarizaci%n de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con

e4actitud su concentraci%n" para tal efecto se utilizan estándares primarios como el

ftalato acido de potasio * K(7E(AJA0 para soluciones básicas y el carbonato de sodio

Ha?7J@ y trihidro4imetilR aminometano $('5 que son los más comunes para

soluciones acidas.

$ambién se puede obtener la normalidad de una soluci%n utilizando una soluci%n

estandarizada previamente con un estándar primario " llamada estándar secundario.

Ma'!*ia !,i/:

? 5atraz volumétrico de = lt.

? 9ipetas graduadas de B ml.

@ 5atraz erlenmeyer de ?BG ml.

= 9izeta

= !ureta de BG ml.

=Frasco gotero

=Laso de precipitado de AGG ml

= &oporte y pinzas para bureta

= 9erilla

46





R!"i#i$n: 0

= #spátula

= 9esa filtro

!alanza analítica

#stufa de secado

R!a'i"#:

7arbonato de sodio anhidro

Haranja de metilo

(idr%4ido de sodio

(7l

7loruro de !ario

P*!+i.i!n':

=.R 9reparaci%n de sol. De (7l G.=H

#l carbonato de sodio *Ha?7J@ 0debe ser secado previamente a ?AGR?BGV7 durante

media hora en un pesafiltro. &e coloca en un desecador hasta que tenga la temperatura

del cuarto de balanza.

9osteriormente se proceden a pesar cuatro porciones entre G.=B RG.?B g con toda

e4actitud colocando cada una de ellas en un matraz erlenmeyer de ?BG ml. Disolviendo

cada una con BG mls de agua destilada .' esta soluci%n se le agregan dos gotas del

47





R!"i#i$n: 0

indicador naranja de metilo y se procede a la titulaci%n dejando caer poco a poco de una

bureta la soluci%n acida.

)a soluci%n de acido clorhídrico se prepara agregando la cantidad calculada para

preparar una soluci%n G.=H tomado en cuenta S de pureza y la densidad del reactivo.

#j. 9eso especifico =.= g<ml S pureza @S

=.=g<ml *G.@0 W G.AA g<ml

Mrs. 8equerido de (7l para preparar una soluci%n G.=H

Mrs. W H 4 9eq 4 L

'notar los ml Mastados hasta el punto final de la titulaci%n" en el vire del indicador.

7alcular la normalidad del acido H W mgs Ha?7J@ < mls. Mastados (7l 4 meq.

Ha?7J@.

?.R 9reparaci%n de la soluci%n G.=H de hidr%4ido de sodio.

9esar B grs de (idr%4ido de sodio *HaJ(0 disolviéndolos en ?GG a @GG ml de agua

contenida en una vaso de BGG ml. &e calienta y se agrega una soluci%n caliente de ? a @

g de cloruro de bario en ?B a @G ml de agua. &e deja enfriar y cuando el carbonato de

bario se ha ido al fondo se filtra" decantando. #l filtrado contiene hidr%4ido de sodio libre

de carbonato" se diluye con agua hervida y fría hasta un litro apro4imadamente.

$itulaci%n con acido 7lorhídrico G.=H

&e miden con una pipeta o bureta ?B ml. De soluci%n alcalina y se ponen en matraces

#rlenmeyer de ?BG ml. 7ada porci%n se diluye con BG ml de agua destilada hervida y fría

y se titula con la soluci%n de acido clorhídrico "agregando ? gotas de indicador naranja de

metilo.

48





R!"i#i$n: 0

&e anota el volumen de acido utilizado hasta el punto final en el vire del indicador.

7alcular la normalidad de la soluci%n mediante: H=L=W H?L?

H= y L= representan la normalidad y el volumen de la sol. De (7l"

L? volumen de la soluci%n de HaJ( empleada en la titulaci%n"

HX la normalidad deseada.

ACTIIDADES CMPLEMENTARIAS.

C,!#'ina*i:

27uál es el fundamento del método volumétrico por acidimetría y alcalimetría3 27%mo se calcula el peso equivalente de un acido y una base3 2;ue es una soluci%n normal3 2#n qué otras unidades se pueden e4presar las concentraciones de las soluciones

utilizadas en volumetría3 2;ué precauciones se deben tomar para el manejo de la soluciones de acido y

álcali3

Cn,#i$n:

De acuerdo a tu e4periencia en la preparaci%n de soluciones para la titulaci%n de una

base o un acido que causas pueden llevar a cometer errores sistemáticos que alteren el

resultado.

Bi%ig*a75a:

Fernando Jrozco. 'nálisis ;uímico cuantitativo. #d. 9orrua

49





R!"i#i$n: 0

&Noog OPest. ;uimica 'naliticaR#d. 5c MraQ (ill

LISTA DE COTEJO

P!"#$"! N%& 4

PREPARACIN ALRACIN DE SLUCINES

USADAS EN LUMETRÍAK TITULACINES ACIDBASE

N%' *+!+,'%:

I.#,""$%.

D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!

Man!& !n ! a%*a'*i>tiliza la bata y el equipo de seguridad en el laboratorio para el manejode reactivos.

Domina los conceptos más importantes involucrados en la practicaJbserva que el material y reactivos estén limpios y en buenascondiciones

#fect6a la preparaci%n de soluciones de acuerdo al procedimiento8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco.

Lerifica el punto final de las titulaciones

Ea%*ai$n +! *!/*'!:





50





R!"i#i$n: 0

O.!"$%.:

D%"#:

%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$

DETERMINACIN DEL CNTENID DE ACIDE EN INAGRE3

PRACTICA N3 ;

C./!'!nia !#/!i7ia:

'l termino de la practica el alumno determinara la acidez de diferentes tipos de vinagrey la e4presara como porcentaje de acido acético * 7(@7JJ(0 para reconocer la

aplicaci%n de los métodos de titulaci%n acidoR base.

In'*+,i$n:

#l contenido total de la acidez de un vinagre se puede determinar fácilmente mediante

titulaci%n con una base patr%n .#l contenido de acido de un vinagre suele e4presarsecomo contenido de acido acético ya que es el principal componente acido.

Ma'!*ia!# !,i/:

51





R!"i#i$n: 0

= 9ipeta de =G ml.

= 5atraz volumétrico de ?BG ml.

= 9izeta

= 9ipeta volumétrica de BG ml.


= !ureta de BG ml

= &oporte para bureta

R!a'i"#:

&ol de HaJ( G.=H

Fenolftaleína

P*!+i.i!n':

=. transferir con una pipeta ?B ml de la muestra a un matraz volumétrico de ?BG ml y

diluir hasta la marca de aforo con agua destilada.

?. mezclar bien la soluci%n y transferir alícuotas de ?B ml" en @ matraces #rlenmeyer

de ?BG ml.

@. añadir a cada muestra BG ml. De agua y ? gotas de fenolftaleína.

A. titular con HaJ( G.=H hasta que aparezca el primer color rosa permanente.

B. #4presar la acidez del vinagre como S *p<L0de acido acético.

5eq: G.GGCGGBg de acido acetico

S W L 4 H 4 5eq 4 =GG < ml de la muestra

52





R!"i#i$n: 0

'note sus observaciones y conclusiones.


C,!#'ina*i:

=. 2nvestigue @ ejemplos de determinaciones que se pueden realizar por el método

volumétrico acido base en el campo de la ingeniería bioquímica3.

?. 2;ué es una alícuota3

@. nvestigue la HJ5 para la determinaci%n de acidez titulable en productos elaborados a

partir de frutas y hortalizas" para uso alimenticio.

Cn,#i$n:

#n la titulaci%n acido base como e4plicas lo que sucede en el punto final de la

titulaci%n. ;ué importancia tendrá la determinaci%n de acidez en un producto. ;ue diferencias e4isten en él S de acidez de los vinagres utilizados 2cuál será la

causa3

Bi%ig*a75a:

&Noog OPest. ;uímica 'nalitica. #d. 5c MraQ (ill Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa.#d. 9earson 9rentice O(all.

53





R!"i#i$n: 0

LISTA DE COTEJO

P!"#$"! N%& 5DETERMINACIN DEL CNTENID DE ACIDE EN INAGRE3

N%' *+!+,'%:

P%"*$'$#%

D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%N%A/+$"!



#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento.#fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n de

acidez8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco


Ea%*ai$n +! *!/*'!:



54





R!"i#i$n: 0

9resenta los resultados adecuados con los cálculos correspondientes

Formula la conclusi%n de los resultados de acuerdo al objetivo de lapractica


O.!"$%.:

D%"#:

%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$

PREPARACIN TITULACIN DE SLUCINES USADAS EN CMPLE@METRIA

PRACTICA 9

C./!'!nia !#/!57ia:

'l término de la práctica el alumno realizara la preparaci%n y la estandarizaci%n de las

soluciones utilizadas en complejometria para su uso en el laboratorio.

In'*+,i$n:

#n el análisis volumétrico por complejometria se utilizan agentes quelantes como

titulantes de iones metálicos.

#l más utilizado es el acido etilendiamintetraacetico '#D$ que es muy eficaz para la

formaci%n de complejos estables con una amplia variedad de metales.

55





R!"i#i$n: 0

)os indicadores que se utilizan en las titulaciones complejo métricas se llaman

indicadores metalocromicos" son compuestos orgánicos coloridos que forman quelatos

con los iones metalicos." siendo los más utilizados el negro de eriocromo $ y la camalgita.

$omando en cuenta que las reacciones complejo métricas a base de substancias

orgánicas se verifican entre una molécula del reactivo y un ion metal por cuantear" para

los cálculos es más conveniente utilizar soluciones molares.

Ma'!*ia!# !,i/

5atraz volumétrico de = lt.

5atraz volumétrico de BGG ml

? 9ipetas graduadas de B ml.


= 9izeta

= !ureta de BG ml.

= Frasco gotero

= Laso de precipitado de AGG ml

&oporte y pinzas para bureta

9erilla

#spátula

9esa filtro

56





R!"i#i$n: 0

'dicione gota a gota acido clorhídrico =:= hasta que ya no aparezca efervescencia y la

soluci%n sea clara" diluya con agua hasta la marca y mezcle bien la soluci%n.

?. 9ipetee BG ml de la soluci%n a un matraz de ?BG ml y adicione B ml de la soluci%n

amortiguadora de p ( =G.

@. agregue B gotas de indicador negro de eriocromo $

A. $itule con cuidado hasta el punto en el que el indicador cambie de rojo vino a azul

puro.

B. 8epita con otras dos alícuotas y calcule la molaridad de la soluci%n.

5 W g< 95 4 L

C. 'note sus observaciones y conclusiones.

&oluci%n de indicador eriocromo negro $.R G.B g de eriocromo grado reactivo en

=GG ml de alcohol

C,!#'ina*i

=.R investigue aplicaciones de las titulaciones quelometricas

?.R 2qué es una soluci%n amortiguadora3

@.R 2qué es una agente quelante3

A.R 2#n qué intervalo de p( se llega al punto de equivalencia en esta titulaci%n3

Bi%ig*a7ia:

58





R!"i#i$n: 0

8.' Day Yr >nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson O 9rentice

(all

.

LISTA DE COTEJO

P!"#$"! N%& 6 PREPARACIN TITULACIN DE SLUCINES USADAS ENCMPLE@METRIA

N%' *+

!+,'%:

I.#,""$%.:

59





R!"i#i$n: 0

D!#a** +! a ./!'!nia .$ N%

N%

A/+$"!



#fect6a la preparaci%n de soluciones de acuerdo al procedimiento8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco.


Ea%*ai$n +! *!/*'!:





O.!"$%.:

D%"#:

%! * $$"$% %! * #'$% E!+,!"$

DETERMINACIN DE ALCALINIDAD DUREA EN UNA MUESTRA DE AGUA3

PRACTICA3 6

C./!'!nia !#/!i7ia:

Determinar la alcalinidad y dureza de una muestra de agua los métodos volumétricos de

titulaci%n acidoRbase y titulaciones complejo métricas.

60





R!"i#i$n: 0

In'*+,i$n:

)a alcalinidad en el agua se considera en los tratamientos industriales como impureza

dada por carbonatos" bicarbonatos o hidr%4idos y eventualmente como boratos "silicatos y

fosfatos de calcio" magnesio y sodio.

'rriba de AGG ppm origina mal sabor en el agua potable y arriba de BGG a GG ppm en el

agua de calderas de baja presi%n origina acarreo de s%lidos " condensado corrosivo y

fragilidad caustica.

)a dureza en el agua es ocasionada por los carbonatos térreos cálcico y magnésico"

sulfatos y cloruros de estas mismas sales.

'rriba de @GG ppm da mal sabor al agua" destruye el jab%n y a temperaturas arriba de CG

O EGV7 causa incrustaciones en equipos como calderas" calentadores "chaquetas de

enfriamiento etc.

Ma'!*ia!# !,i/

5atraz #rlenmeyer de ?BG ml

!ureta de BG ml.

&oporte para bureta

9ipeta de =G ml.

Laso de precipitado de AGG ml.

R!a'i"#

61





R!"i#i$n: 0

(7l G.=H

'#D$ G.G=5

Fenolftaleína

'naranjado de metilo

Hegro de eriocromo $

P*!+i.i!n':

=.R &e miden BG ml de muestra y se colocan en un matraz erlenmeyer de ?BG ml." se

agregan ? gotas de fenolftaleína y se titula con soluci%n de (7l G.=H hasta vire del

indicador.

&e anotan los ml gastados y se calcula ppm alcalinidad como 7a7J@.

9pm 'lcalinidad F W ml 4 H 4 meq 4 =GC < muestra

?. ' la misma muestra se le agregan ? gotas de naranja de metilo y se titula con el (7l

gota a gota hasta vire del indicador.

'notar los ml gastados en total.

7alcular alcalinidad total.

@.R 9ipetee @ porciones de BG ml en un matraz #rlenmeyer de ?BG ml. &e agrega de = ml

de sol amortiguadora y B gotas del indicador negro de eriocromo $ se agita y se titula con

la soluci%n estándar de '#D$ hasta cambio de coloraci%n de rojo vino azul puro.

'note los ml gastados y calcule la dureza total e4presada en ppm de 7a7J@.

Dureza total W ml 4 5 4 5mol 4 =GC < muestra

62





R!"i#i$n: 0


C,!#'ina*i:

=.R 29orque la dureza del agua se determina mediante método de titulaci%n complejo

métrico3

?.R nvestigue la HJ5 utilizada para el agua potable

@.R 27ual es la diferencia en el punto de vire de los indicadores utilizados en la

práctica3

A.R 2qué otras determinaciones pueden realizarse por titulaci%n volumétrica por

complejometria3

Cn,#i$n: de acuerdo a los análisis realizados como clasificaría la muestra del agua

analizada.

Bi%ig*a75a:

Halco. 9rincipios básicos de tratamiento de aguas. Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa.#d. 9earson 9rentice O(all

LISTA DE CTE@

P*a'ia N3 6DETERMINACIN DE ALCALINIDAD DUREA EN UNA MUESTRA DE

AGUA3

N.%*! +!

a,.n:

In#'*,in!#

63





R!"i#i$n: 0

D!#a** +! a ./!'!nia #i NN

A/ia



#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento.#fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n dealcalinidad.#fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n de

dureza8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco


Ea%*ai$n +! *!/*'!:

8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practicaDemuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica



%#!*"ain!#

D!n'!:

*a +! inii *a +! '!*.in E"a,ai$n

PREPARACIN DE UNA SLUCIN PATRN DE NITRAT DE PLATA:

PRACTICA N3 <3

C./!'!nia !#/!i7ia:

64





R!"i#i$n: 0

'l término de la práctica el alumno prepara y estandarizaci%n soluciones utilizadas en

volumetría por precipitaci%n por el método de 5hor para la determinaci%n de cloruros.

In'*+,i$n:

)as titulaciones en donde ocurren titulaciones por precipitaci%n se limitan principalmente a

la precipitaci%n de aniones como los hal%genos y el tiocianato con el ion plata.

)os métodos que se utilizan para la determinaci%n de cloruros son el método de 5ohor"el método de Lolhard y el método de Fajans .

#n la titulaci%n de 5ohor del cloruro con ion plata" se utiliza el ion cromato como

indicador" la primera aparici%n del precipitado rojizo de cromato de plata se toma como

punto final de la titulaci%n

Ma'!*ia!# *!a'i"#

5atraz volumétrico de BGG ml.

9izeta

Laso de precipitado de AGG ml.

5atraz #rlenemeyer de ?BG ml

Frasco gotero

9ipeta de =G ml.

!ureta de BG ml

&oporte para bureta

65





R!"i#i$n: 0

R!a'i"#:

Hitrato de plata

7loruro de sodio

7romato de potasio G.=5.

P*!+i.i!n':

9reparaci%n de la soluci%n de nitrato de plata.

=. pese alrededor de E.B g de nitrato de plata disuelva la sal con agua destilada en un

vaso de precipitado y transfiera la soluci%n a un frasco limpio color ámbar.

?. diluya la sol hasta BGG ml con agua destilada mezcle bien y etiquete el frasco.

@. proteja la soluci%n de la luz solar.

#standarizaci%n 5étodo de 5ohor

=. 9ese con e4actitud tres muestras de cloruro de sodio seco y puro de G.?GRG.?B g

cada una en un matraz erlenemeyer de ?BG ml.

?. Disuelva cada muestra con BG ml de agua destilada y agregue ? ml de cromato de

potasio G.=5 .

@. $itule la primera muestra con nitrato de plata agitando la soluci%n de forma

constante hasta que el color rojizo del cromato de plata comience a dispersarse.

A. )a formaci%n De grumos de cloruro de plata también es una indicaci%n de que se

acerca al punto final.

66





R!"i#i$n: 0

B. )a adici%n de nitrato de plata se contin6a gota a gota hasta lograr un cambio de

color permanente del amarillo del ion cromato al rojo del precipitado de cromato de

plata.

C. 'note los ml gastados y calcule la molaridad de la soluci%n de nitrato de plata.

'note sus observaciones y conclusiones


C,!#'ina*i:

2;ué determinaciones se pueden realizar por el método de volumetría por

precipitaci%n3

27uál es el fundamento del método de Lolhard y el de Fajans3

Bi%ig*a7ia:

&Noog OPest. ;uimica 'nalitica. #d. 5c MraQ (ill Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalitica 7uantitativa. #d. 9earson 9rentice O(all

LISTA DE CTE@

P*a'ia N3 <PREPARACIN DE UNA SLUCIN PATRN DE

NITRAT DE PLATA:3

67





R!"i#i$n: 0

N.%*! +!

a,.n:

P*!+i.i!n'

D!#a** +! a ./!'!nia #i NN

A/ia



8ealiza correctamente la pesada del reactivo>tiliza el frasco adecuado para guardar la soluci%n

8ealiza correctamente la preparaci%n del cromato de potasio G.=5

)ee correctamente la lectura en la bureta

Lerifica el punto final de la titulacion

Ea%*ai$n +! *!/*'!:




%#!*"ain!#

D!n'!:


DETERMINACIN DE CLRURS PR EL MFTD DE MR

PRACTICA =

68





R!"i#i$n: 0

C./!'!nia !#/!i7ia:

Determinar cloruros de una muestra utilizando el método de titulaci%n por precipitaci%n.

In'*+,i$n:

#l cloruro se puede determinar por medio de una titulaci%n con una soluci%n estándar de

nitrato de plata .&e puede emplear titulaci%n directa utilizando como indicador ion cromato

o diclorofluoresceina.

Ma'!*ia !,i/:

@ matraces erlenmeyer de ?BG ml

@ pipetas graduadas de =G ml

= probeta de =GG ml

= bureta y soporte para bureta

!alanza analítica

R!a'i"#:

7romato de potasio G.=5

Hitrato de plata G.=5

(HJ@ dil. *=:BG0

Fenolftaleína.

HaJ( G.=H

69





R!"i#i$n: 0

P*!+i.i!n'3

=. 9ese en forma e4acta tres muestras de material seco en tres matraces erlenmeyer

de ?BG ml?. Disuelva cada muestra con cerca de BG ml de agua destilada *Hota =0 y agregue @

ml de soluci%n de cromato de potasio G.=5 "@. $itule la primera muestra con nitrato de plata estándar.A. $itule la otras dos muestras en la misma forma.B. 7alcule el porcentaje de cloruros.

Hota =. )a soluci%n debe ser neutra .disuelva una pequeña porci%n de material en =Gml de agua y coloque una gota de esta soluci%n sobre una pieza de papel tornasol .sui

la soluciones alcalina agregue una gota de fenolftaleína a cada soluci%n y después

adicione gota a gota acido nítrico diluido *=:BG0 hasta hacer que desaparezca el color

rosa del indicador. si la soluci%n es acida agregue = gota de fenolftaleína a cada

soluci%n y luego adicione gota a gota HaJ( G.= n hasta que la soluci%n este

ligeramente rosa .luego añada = o ? gotas del (HJ @ diluido hasta que el color rosa del

indicador desaparezca.


C,!#'ina*i:

2#n qué medida el método de Fajans es superior al de Lolhard para titular el ion

cloruro3

29or qué se llama indicadores de absorci%n3 2 como funciona3

27uales sería un factor que retarde la titulaci%n de cloruros3

De tres ejemplos de análisis en los que se puede utilizar la volumetría por precipitaci%n

*titulaci%n argentiometrica0.

70





R!"i#i$n: 0

Cn,#i$n:

#n base a las prácticas realizadas por titulaciones volumétricas realice un cuadro con las

características principales de los fundamentos y técnicas utilizadas.

Bi%ig*a75a:

Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson 9rentice O(all

LISTA DE CTE@

P*a'ia N3 =

DETERMINACIN DE CLRURS PR EL MFTD

DE MR

N.%*! +!

a,.n:

71





R!"i#i$n: 0

In#'*,in!#:

D!#a** +! a ./!'!nia #i NN

A/ia



#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento. 8ealiza correctamente la pesada de la muestra. #fect6a correctamente el procedimiento para la determinaci%n de7loruros8ealiza la lectura correcta en la bureta" verificando la posici%n delmenisco

Lerifica el punto final de las titulaci%n

Ea%*ai$n +! *!/*'!:




%#!*"ain!#

D!n'!:


DETERMINACIN GRAIMFTRICA: DETERMINACIN DE NÍQUEL EN EL ACER3

PRACTICA 10

72





R!"i#i$n: 0

C./!'!nia !#/!i7ia:

Determinar a por medio de un método de análisis gravimétrico Híquel en el acero.

In'*+,i$n:

#n los métodos gravimétricos la cantidad de componente se determina por medio de

una pesada" para esto el analito se separa físicamente de de todos los demás

componentes de la mezcla" así como del solvente. 9or precipitaci%n" el electrolisis"e4tracci%n con solventes" y la volatilizaci%n.

9ara la precipitaci%n de níquel por dimetilglio4ima se trata una soluci%n acida que

contiene hierro @U con acido tartárico y una soluci%n alcoh%lica de dimetil glio4ima. )a

soluci%n se alcaliniza un poco con amoniaco" precipitando el Híquel en forma

cuantitativa .#l hierro no se precipita porque forma un complejo soluble con el ion

tartrato.

Ma'!*ia !,i/:

@ vasos de precipitado de AGG ml

@ matraces erlenmeyer de BGGml

B pipetas graduadas

7risol gooch

= probeta de =GG ml

&oporte

73





R!"i#i$n: 0

8ejilla

9apel filtro

9inzas para crisol

$erm%metro

#stufa

5echero

!alanza analítica

R!a'i"#:

(7l =:=

(HJ@ =:=

'cido tartárico al ?GS

'moniaco

Dimeltilglio4ima al =S

P*!+i.i!n':

9reparaci%n del crisol Mooch.

74





R!"i#i$n: 0

=. &e prepara una suspensi%n con ?G o @G gr de asbesto en un litro de agua.

?. 5ediante una alargadera se coloca el crisol Mooch en la boca de un matraz

Nitasato para filtraci%n al vacio.@. &in aplicar todavía el vacio" se lleva el crisol hasta sus dos terceras partes con la

suspensi%n de asbesto1 se esperan ? o @ minutos para que las fibras se vayan al

fondo y se aplica el vacio para eliminar el agua.A. &in suspender la succi%n" se va haciendo un aligara presi%n sobre la superficie de

la capa de asbesto" procurando bajar las fibras que quedan en las paredes

mediante una varilla de vidrio.

B. &e coloca nuevamente el crisol en el matraz de filtraci%n" se aplica el vacio y se

lava abundantemente con agua.

$arado del crisol

=. 5árquese el crisol Mooch para evitar confusiones *no emplee etiquetas de papel0.?. 7ol%quese y séquese en la estufa a =?GV7 durante una hora.@. 8etírese de la estufa e introd6zcase en un desecador para enfriarlo durante AB

minutos.A. 9ésese en una balanza analítica con e4actitud de G.= mg.B. 8epítase el paso ? al A hasta lograr pesos constantes.

Determinaci%n del níquel.

9esar con e4actitud tres muestras de = g cada una del acero en vasos de precipitadode AGG ml.

Disuelva cada muestra con (7l =:= .'ñada con cuidado =G ml de (HJ @ =:= y hierva la

soluci%n suavemente para eliminar los %4idos de nitr%geno .Diluya la soluci%n a ?GG ml"

caliéntela casi a ebullici%n y adicione ?B ml de una soluci%n de caído tartárico al ?GS.

75





R!"i#i$n: 0


C,!#'ina*i:

27uáles son los requisitos que debe cumplir una reacci%n para que sirva como base

de un método gravimétrico3

5encione algunas aplicaciones del análisis gravimétrico

2;ué es el factor gravimétrico3

27uale son las ventajas y desventajas de los precipitantes orgánicos3

Bi%ig*a75a:

Day"Yr O>nderQood. ;uímica 'nalítica 7uantitativa. #d. 9earson 9rentice O(all

'Z8#& Milbert (. 'H')&& ;>57J& 7>'H$$'$LJ. #d. (arla. 5é4ico. ==. &KJJM D." Pest D.5. (J))#8 F.Y ;>57' 'H')$7' #d. 5cMraQR(ill Ca.#d.

=B.

LISTA DE CTE@

P*a'ia N3 10DETERMINACIN GRAIMFTRICA: DETERMINACIN DE

NÍQUEL EN EL ACER3

N.%*! +!

a,.n:

In#'*,in!#:

D!#a** +! a ./!'!nia #i N N

77





R!"i#i$n: 0

A/ia



#fect6a la preparaci%n de la muestra de acuerdo al procedimiento.#fect6a correctamente el procedimiento para neutralizaci%n de lamuestra.#fect6a correctamente el procedimiento para la precipitaci%n de lamuestra

Lerifica el tiempo para poner a peso constante el crisol con la muestra

Ea%*ai$n +! *!/*'!: 8ealiza la introducci%n relacionada con el tema de la practicaDemuestra orden y claridad en las anotaciones de los resultados dela practica



%#!*"ain!#

D!n'!:


GLSARI

Ti',ai$n3 Laloraci%n de una sustancia en la que se mide le volumen de una disoluci%n de

concentraci%n conocida que es necesario para consumir e4actamente el constituyente buscado" o

con otras sustancias equivalente químicamente a el.

,.>'*i3 5étodo utilizado para la determinaci%n de una sustancia" y que se basa en la

medida del volumen de una fase relacionada cuantitativamente con el constituyente buscado.

78





R!"i#i$n: 0

G*a"i.>'*i3 5étodo mediante el cual" la determinaci%n cuantitativa se realiza por medida del

peso de la propia sustancia pura" o de alg6n compuesto químico quelas contiene o equivale

químicamente a ella.

a'* g*a"i.>'*i: #s el n6mero en gramos del analito en un g de precipitado.

P*!i/i'a+3 &olido insoluble que se forma como resultado de una reacci%n química en el seno

de una soluci%n" lo que permite que se deposite en el fondo del recipiente.

N*.ai+a+. #4presa el n6mero de equivalentes de soluto contenidos en = ) de soluci%n" o el

n6mero de mililiequivalentes de soluto en = ml de soluci%n.

E,i"a!n'!3 #s el peso de una sustancia que participa en una reacci%n" que contiene" suministra

o reacciona con un mol de átomos" moléculas o iones de la sustancia reaccionante.

C,an'i'a'i"3 &e refiere a la cantidad de elementos o compuestos en un material.

In+ia+*: #s una base o un acido orgánico que presenta colores diferentes cuando está en

forma molecular y en forma i%nica

Ag!n'! ,!an'!: #s la molécula orgánica que forma un anillo quelato con un ion metálico.

Manual Quimica a.

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