Manual Laboratorio Biologia

7/29/2019 Manual Laboratorio Biologia

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DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIAACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA

MANUAL DE PRACTICAS DEQUÍMICA II

AUTORES POR LA ACADEMIA DE QUÍMICA: Aguilar Carrasco Zenorina Cabrera Silva Rosalba

Figueroa Chávez Armida Ferrer Fernández Iliana NicoleMagallanes V. Ramón Mesina Escamilla Juan Carlos

Robles De Anda Martín J. Saucedo Martínez FernandoVázquez R. Verónica Zepeda Pardo César O.



INTRODUCCIÓN

En los cursos de química que generalmente se imparten en las universidades secuida que siempre el contenido de los programas este secuencialmenteestructurado, para caminar desde lo concreto hasta lo abstracto, y con estofacilitar el aprendizaje, por lo que es importante motivar al alumno mostrándole através de actividades experimentales la conexión de la ciencia con la vidacotidiana.

Los experimentos que se presentan en este manual de Química II servirán a los

estudiantes para complementar y aplicar los conocimientos que están adquiriendode esta ciencia en el aula, ya que la observación directa de los fenómenos permiteuna compresión adecuada de los conceptos y ayuda a centrar las ideas de losalumnos. Además la actitud que los alumnos adoptan en el laboratorio esdiferente a la que muestran en las clases teóricas, en la mayoría de los casos,los alumnos se muestran en el laboratorio más responsables, hacen máspreguntas, se encuentran más atentos, aprenden a trabajar en equipo, seincrementa la colaboración entre los compañeros y sé amplia la comunicación deprofesor-alumno, siempre y cuando las prácticas sean de su agrado y se realicenen el contexto de su entorno social.

El profesor como guía deberá fomentar que “el alumno construya sus propiosconocimientos”. Ello requiere que el alumno se convierta en protagonista de supropio aprendizaje, que se involucre de forma activa en todo el proceso, por loque el papel del profesor es principalmente el de crear situaciones que permitanal alumno intervenir activamente en su proceso de aprendizaje para que, lejos delimitarse a memorizar los conceptos, pueda integrarlos dentro de su propiosistema cognitivo, relacionándolos con los que previamente conoce.



NORMAS GENERALES DE LABORATORIO

ANTES DE INICIAR SU PRÁCTICA:

♦ La asistencia a la práctica es obligatoria.♦ La tolerancia para entrar al laboratorio será la que rige el reglamento escolar.♦ Acatar las instrucciones indicadas en el Reglamento General de Laboratorios

de los Planteles del Nivel Medio Superior de la Universidad de Colima.♦ No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando

más despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollará el experimento ymenos peligro existirá para nosotros y para nuestras cosas.

♦ Es obligatorio llevar bata para evitar manchas y quemaduras. También esaconsejable traer un trapo de algodón para poder agarrar los recipientescalientes o limpiarlos y secarlos.

♦ Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No secomenzara a trabajar hasta haber recibido las instrucciones necesarias.Consultar las dudas y dificultades.

♦ Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar.♦ Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas

de conservación y limpieza. Comunicar cualquier anomalía al profesor. Cada

equipo será responsable de material asignado.♦ Por seguridad está terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio, asícomo ingerir alimentos y bebidas.

DURANTE EL TRABAJO:

• No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. Encaso de que algún producto corrosivo caiga en la piel, se eliminará conabundante agua fría.

• Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, tóxicas ocorrosivas.

•

Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor delaboratorio.• La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o

cucharilla y para transvasar líquidos se utilizara una varilla de vidrio en loscasos que sean necesarios.

• Nunca viertas el ácido sulfúrico concentrado al agua, sino el ácido al aguateniendo cuidado.

• Tener cuidado al manejar ácidos y bases principalmente concentrados.



• Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que searrastrará el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de él.

• Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolverá al frasco los restosde productos no utilizados.

• El material de vidrio es muy frágil, por lo que se evitara los golpes y cambios

bruscos de temperatura. Se deberá anotar en una hoja o cuaderno el materialque se rompa y comunicarlo al profesor de laboratorio.• Cualquier experimento en el que se desprenda gas tóxico o inflamables en el

que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deberá llevarse a cabo en lascampanas extractoras del laboratorio.

• Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en cestos de basura, nunca enlas fregaderas. Los residuos metálicos se almacenarán en un recipienteespecial. Los residuos acuosos se verterán en los fregaderos grandes, conabundante agua antes, durante y después del vertido. En cuanto a los líquidosy disolventes orgánicos, se echaran en un recipiente de plástico, para suposterior eliminación.

AL TERMINAR:

• El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, también sedeben apagar y desenchufar los aparatos.

• Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunosreactivos.

• Entregar para su revisión el reporte de la práctica elaborada.• Hasta que el profesor no de su autorización no se considerara finalizada la

práctica y por lo tanto, no podrás salir de laboratorio.



REACCIONES QUÍMICASPRACTICA No. 1

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Identifica reacciones que involucran sustancias de uso cotidiano.

Materiales: Sustancias:Tubos de ensayo NaCl (sal de mesa)Gradilla H2SO4 Goteros VinagrePapel tornasol NaOH 1 MPinzas para tubo e ensayo NaHCO3 Embudo y papel filtro Fertilizante ordinarioClip CuSO4 Mechero Zinc

AgNO3

PbCl3 al 5%kI al 3 %Cinta de magnesio Alambre de cobre

INTRODUCCIÓN

Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico,pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo deátomos y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras

y esto dependerá de la forma en que reaccionen los compuestos y elementos, eltipo de productos o si liberan o absorben energía.

De esta manera una reacción de síntesis es aquella en la cual se unen dos o máselementos o compuestos para formar así otros más complejos se acostumbrallamarles reacciones de combinación directa. Otras reacciones contrarias a las desíntesis son las de descomposición o análisis, aquí sus componentes sedescomponen en sus elementos o en compuestos más sencillos, todo esto selogra casi siempre con la aplicación de calor.

Existen reacciones, en las cuales al reaccionar un elemento que se encuentra en

un compuesto este es reemplazado por otro más activo a esta reacción se leconoce como sustitución simple. Otro tipo de reacciones de sustitución son las desustitución doble, en las cuales existe un intercambio de iones entre doscompuestos.



Sabías que?

En la ciudad de México hay problemas de contaminación de la atmósfera, de lossuelos y el agua, consecuencia de actividades humanas, tales como laeliminación de basura, la combustión de diversos materiales que se envían a la

atmósfera; gases como CO, CO2, NO, SO2 y SO3 que al combinarse con el aguaproducen el fenómeno de la lluvia ácida y el efecto invernadero.

PREGUNTA GENERADORA:¿Por qué el conocer los distintos tipos de reacciones químicas nos puede ayudar acuidar nuestro planeta? ______________________________________________

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Desarrollo experimental:

EXPERIMENTO I1.- Coloca una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo deensayo que se encuentre seco y limpio.2.- Agrega dos gotas de H2SO4 concentrado.

Anota tus observaciones______________________________________________

__________________________________________________________________

Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:

NaCl + H2SO4

¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________

EXPERIMENTO II1.- Coloca una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3), en dostubos de ensayo.2.-Añade a uno de los tubos dos gotas de H2SO4 concentrado. Escribe tusobservaciones______________________________________________________

__________________________________________________________________

3.- Al otro tubo añade vinagre (ácido acético, CH3COOH).Escribe tus observaciones ____________________________________________

__________________________________________________________________



Completa las siguientes reacciones, escribiendo los nombres de reactivos yproductos:

NaHCO3 + H2SO4

NaHCO3 + CH3COOH

¿A qué tipo de reacción corresponde? _____________________

EXPERIMENTO III1.- Coloca un poco de fertilizante en dos tubos de ensayo

2.- Añade 2 ml de NaOH 1 M.

3.- Coloca un papel tornasol rojo cerca de la boca del tubo, pero sin tocar lasparedes de éste o la sustancia reaccionante.

Cambio el papel tornasol__________ a que color __________________________

¿Este color nos indica que los productos son ácidos o básicos? ______________

Anotas tus observaciones_____________________________________________


EXPERIMENTO IV1.- Introduce el clip en un tubo de ensayo. Y añade sulfato de cobre hasta quesobrepase la altura del clip.2.- Agita un poco el tubo y caliéntalo sobre la flama del mechero. ¿Observas algúncambio?___________________________________________________________

3.- Deja enfriar el tubo y observa lo que sucede __________________________________________________________________

4.- Filtra la solución. ¿Qué se obtuvo en el papel filtro? __________________________________________________________________

¿Sabes que producto obtuviste?__________ ¿Cómo se llama? _______________




EXPERIMENTO V1.- Toma un tubo de ensayo y agrégale 3 ml de solución de nitrato de plata.2.- Forma un espiral con alambre de cobre, de manera que se pueda introducir enel tubo de ensayo, dejando un extremo del alambre en forma vertical (para que lopuedas agarrar) y espera unos minutos.

Escribe tus observaciones____________________________________________ __________________________________________________________________

¿Cómo se le llama al producto que obtuviste?_____________________________

Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Cu + AgNO3


EXPERIMENTO VI1.- Coloca de 1 a 2 granallas de zinc en un tubo de ensayo que se encuentre secoy limpio.2.- Añádele al tubo 2 ml de H2SO4 concentrado.

Anota tus observaciones _____________________________________________

Completa la siguiente ecuación, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Zn + H2SO4


EXPERIMENTO VII1.-Con las pinzas para crisol, toma un pedazo de cinta de magnesio.2.- Llévalo a la zona de oxidación del mechero. Observe ____________________

__________________________________________________________________

Completa la siguiente ecuación, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Mg + O2


EXPERIMENTO VIII1.- Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solución de cloruro de plomo al 3 % yadiciónale 3 ml de Yoduro de potasio al 5%.¿Qué cambios observaste? ___________________________________________

__________________________________________________________________



Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:PbCl2 + KI¿Cuál es el tipo de reacción? _____________________

CUESTIONARIO1.- ¿A que se le llama ecuación química y cuál es la simbología utilizada?

__________________________________________________________________

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2.- ¿Qué reacciones químicas se utilizan para obtener metales puros? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

3.- investiga cómo se clasificación las reacciones químicas y elabora una tablaque contenga los siguientes datos:

Tipo de reacción Definición Representación Ejemplo cotidiano

4.- Investiga la composición química de algunos fertilizantes, ¿Qué similitudestienen?

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DIBUJOS O ESQUEMAS



Fundamentación de resultados: __________________________________________________________________

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_________________________ ______________________ Vo. Bo. Profesor firma del alumno

______________________________ Fecha



REACCIONES ENDOTÉRMICA Y EXOTÉRMICAPRÁCTICA 02

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Identifica reacciones químicas que absorben y liberan energía del medio.

MATERIALES: SUSTANCIAS:Vaso de Precipitados NH4Cl (5.5 g) ó NH4NO3 (8.5 g).Termómetro Ba (OH)2 . 8 H2O (16 g.)Pequeño Bloque de Madera. H2SO4 Concentrado.Hule Aislante (si es posible)

Agitador de Vidrio

INTRODUCCIÓNLas reacciones químicas suponen un proceso en el que se produce una

reordenación de átomos, con ruptura de enlaces y formación de otros nuevos.Este es un aspecto parcial de la reacción, ya que el otro aspecto (tan importantecomo el anterior) lleva implícito un cambio energético entre los estados inicial yfinal. Algunas reacciones ocurren con desprendimiento de calor del sistema haciael exterior; son las reacciones exotérmicas; en otras reacciones sucede el procesoinverso; y son las reacciones endotérmicas. Procesos exotérmicos espontáneos,tales como el arder del fuego o las corrientes de agua por las montañas, son muyconocidos y relativamente fáciles de explicar. Los procesos endotérmicosespontáneos, por lo contrario, no son tan comunes y son más difíciles de explicar.Se puede usar su existencia para recalcar la importancia de la ley universal quedice que: los sistemas tienden al caos.

¿Sabías que?

La vida sin energía es imposible. No hay ningún sistema viviente que puedapermanecer vivo por mucho tiempo sin algún tipo de combustible, es decir, elalimento que lo mantenga vivo. Así como el calor que desprenden algunos gasescomo el metano, etano, propano y butano, el cual se aprovecha para lacalefacción en fábricas y hogares.

PREGUNTA GENERADORA:

¿El calor liberado por el combustible en las máquinas, será igual al calor liberadopor el cuerpo humano? Fundamenta tu respuesta.

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DESARROLLO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO I1.- Coloca 16 g de hidróxido de bario y 5.5 g de cloruro amónico en un matrazerlenmeyer, agita suavemente para mezclar los reactivos.

Toma la temperatura inicial y registra ______________________ En unos 30 segundos el olor a amoniaco puede ser detectado, mantén tapado elmatraz con un tapón, con la reacción se forma una apreciable cantidad de líquido.

Que cambios observas respecto a la temperatura en la parte exterior del frasco. __________________________________________________________________

Nota: Evitar respirar el amoniaco y el contacto con la piel de los reactivos.

Toma la temperatura final y registra ___________________

2.- Moja un trozo de madera con unas gotas de agua y coloca el matraz de lareacción sobre él. ¿A qué se debe el fenómeno que observas?. ______________

__________________________________________________________________

La reacción que se llevó a cabo es la siguiente:

Ba(OH)2.8H2O+ 2NH4Cl BaCl2*2H2O + 2NH3 + 8H2O

¿A qué tipo de reacción corresponde? __________________________________

EXPERIMENTO II1.- Prepara el dispositivo como el de la figura. Coloca dentro del vaso 60ml deagua destilada y mide su temperatura________________.

Añade cuidadosamente 6ml, de ácido sulfúrico concentrado (96%), agitabrevemente con una varilla de vidrio y mide la máxima temperatura alcanzada.

__________________

Anota tusobservaciones:

__________________________________________________________________

¿A qué tipo de reacción corresponde? ___________________________________



EXPERIMENTO III1.- Coloca 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y mide sutemperatura ________________ 2.- Añade 1 gramo de cloruro de amonio y agita hasta disolución total, mida su

temperatura ________________ Escribe tus observaciones: ____________________________________________

¿A qué tipo de reacción corresponde? ___________________________________

DIBUJOS Y O ESQUEMAS

CUESTIONARIO:

1.- De acuerdo a la energía implicada ¿Cómo se clasifican las reacciones? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 2.- ¿Cómo se logra que una reacción absorba o libere energía?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 3.- ¿Cuáles son las aplicaciones de las reacciones endotérmicas y exotérmicas?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________



FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS:

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____________________ ______________________ Vo. Bo. Del Profesor firma del alumno

_______________________________ Fecha

VELOCIDAD DE REACCIÓN



PRACTICA NO. 3

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Comprueba los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.

MATERIALES: SUSTANCIAS:8 Vaso de precipitado de 100 ml Levadura1 agitador Peróxido de hidrógeno al 5 %15 tubos de ensaye LecheGradilla Bisulfito de sodio 0.05M1 vaso de precipitado de 250 ml Yodato de potasio 0.1M1 plato caliente Solución de almidónPipetas de 10 ml 10 tabletas de Alka Setlzer Cronómetros RefrescoProbetas de 50 ml Limpiador de pisos o agua conTermómetros jabónPinzas para tubo Etanol

Fruta rayada (papa, zanahoria,Manzana, Plátano)Tierra

INTRODUCCIÓN

La rapidez con la que ocurre una reacción química, en la que se consumen losreactivos y se forman los productos, se llama velocidad de reacción, es decir, esuna medida de la cantidad de reactivo desaparecido o de producto formado en eltiempo. Para explicar la rapidez consideremos una reacción general:

A + B C + D

Donde: A y B son los reactivos; C y D son los productos

Conforme transcurre la reacción, la concentración de A y B va disminuyendo,mientras que la cantidad de C y D va aumentando. La velocidad de una reacciónse puede medir por la variación que experimenta la concentración de uno de losreactivos o uno de los productos de la reacción en el tiempo. Sin embargo haymuchas reacciones que se desarrollan lentamente, como la del hierro enpresencia del aire (oxidación) y otras que son aún más lentas, como la formaciónde petróleo. Existen reacciones que ocurren en décimas de segundo (como unaexplosión), en minutos, horas, días, meses y años.

¿Sabías que?



El papel de los libros cambia de color con el paso del tiempo. Primero se tornaamarillo y luego de muchos años adquiere un tinte café. Lo que ocurre es lacombustión lenta del papel.

(C6H10O5)n + O2 CO2 + H2O

En efecto, el papel se quema espontáneamente y lentamente a temperaturaambiente, este proceso es lento y no se alcanza a ver sino con el transcurso delos años.

Por el contrario, al partir una manzana observamos como en segundos seempiezan a oxidar, pero sabias que si le untamos el jugo de un limón y lacubrimos con papel aluminio, la velocidad de reacción es más lenta.

PREGUNTAS GENERADORAS:¿Qué contiene el jugo de limón para que la velocidad de reacción sea más lentaen la manzana?

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__________________________________________________________________

¿Cómo podemos evitar que los alimentos se descompongan rápidamente, sinutilizar el limón?

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¿Por qué se dice que los alimentos se descomponen? __________________________________________________________________

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DESARROLLO EXPERIMENTAL



Experimento I. Concentración y temperatura.

1.- Coloca en una gradilla cuatro tubos de ensayo, a dos de ellos adicionabisulfito de sodio y de 3 a 5 gotas de almidón, agita. En los otros dos agrega

yodato de potasio.2.- Calientan en baño maría ( 60 °C ), un tubo con solución de bisulfito de sodio yuno con yodato de potasio, toma los tubos con cuidado, mezcla el contenido deambos, agita y mide el tiempo que tarda en observarse un cambio de color.

Tiempo_____________

3.- Toma el tubo con la solución de bisulfito de sodio y adiciona el contenido en eltubo con yodato de potasio, agita y mide el tiempo que tarda en aparecer el color atemperatura ambiente.Tiempo________________

¿Qué pasa con la velocidad de reacción en este experimento?_____________ _______________________________________________________________

¿Cuál factor es el que influye en este experimento?______________________ _______________________________________________________________

Experimento II. Temperatura y concentración

1.-En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 50 ml de agua destilada atemperatura ambiente y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempo quese requiere para completar la reacción.Tiempo___________

2.- En otro vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada, calienta hastauna temperatura de 70 °C y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempoque requiere la reacción.Tiempo___________

¿Qué sucedió al aumentar la temperatura del agua?_____________________

3.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada fría a la quepreviamente medirás la temperatura, deposita una tableta de Alka Setlzer en ella.Mide el tiempo que requiere la reacción.Tiempo___________ ¿Qué sucede al disminuir la temperatura?_____________________________

4.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de agua destilada a temperaturaambiente y deposita una tableta de Alka Setlzer pulverizada. Mide el tiempo querequiere la reacción.



Tiempo___________ ¿Qué ocurrió cuando se adicionó la pastilla pulverizada?__________________

_______________________________________________________________

5.- En un vaso de precipitados, coloca 50 ml de etanol y deposita una tableta de Alka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reacción.Tiempo___________ ¿Qué sucede? _____________________________________________________

_________________________________________________________________

¿Qué explicación puedes dar de éste fenómeno?__________________________

__________________________________________________________________

6.- En un vaso de precipitados limpio y seco, coloca 45 ml de etanol y 5 ml deagua destilada, agita hasta lograr una disolución completa y deposita una tabletade Alka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reacción.Tiempo______________ ¿Qué sucede? _____________________________________________________

¿Qué explicación puedes dar de éste fenómeno?__________________________

__________________________________________________________________

7.- Coloca 50 ml de refresco y agrega una pastilla de Alka Setlzer. Mide el tiempoque requiere la reacción. (Con este experimento se simula un medio ácido).Tiempo___________ ¿Qué observaste al cambiar refresco por agua?___________________________

__________________________________________________________________

8.- Coloca 50 ml de líquido limpia pisos o jabón con agua y agrega una pastilla de Alka Setlzer. Mide el tiempo que requiere la reacción. (Con este experimento sesimula un medio básico).Tiempo___________ ¿Qué puedes deducir cuando se cambio a un medio básico?_______________

________________________________________________________________

Experimento III. Catalizadores biológicos.



1.- Coloca 7 tubos de ensayo en una gradilla y numéralos. Adiciona en cada tubofruta rayada aproximadamente 2 cm.2.- Agrega a cada uno de los tubos 3 ml de peróxido de hidrógeno y deja reposar por 3 minutos. Observa lo que sucede.

Papa___________________________________________________________ Manzana________________________________________________________

Zanahoria_______________________________________________________

Tierra __________________________________________________________

Leche__________________________________________________________

Plátano _________________________________________________________

Agua___________________________________________________________

3.- Numera tres tubos de ensayo y coloca aproximadamente 2 cm de papa

4.- En un baño de agua fría, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5 minutos.Después coloca el tubo en la gradilla y adiciona 2 ml de peróxido de hidrógeno yobserva.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

5.- En un baño María a 30 °C, coloca un tubo con papa, deja reposar por 5minutos. Retíralo del baño María y adiciona 2 ml de peróxido de hidrógeno yobserva.

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__________________________________________________________________

6.- Realiza el paso anterior con el tubo restante, pero ahora a 70°C, observa. __________________________________________________________________

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¿Cómo afecta la temperatura en cada uno de los tubos con papa y peróxido dehidrógeno?

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DIBUJOS O ESQUEMAS



CUESTIONARIO

1.- ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción química? _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

2.- Escribe una hipótesis que pueda explicar los resultados de los experimentos. _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

3.-¿De qué manera afecta la concentración de los reactivos a la velocidad dereacción?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

4.-¿Cómo se relaciona lo observado en la experiencia con la teoría cinéticamolecular?

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_______________________________________________________________

5.- Investiga que enzimas contienen las muestras del experimento III. __________________________________________________________________

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FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS _______________________________________________________________

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__________________________ ____________________________ Vo. Bo. del Profesor firma del alumno

__________________________ Fecha

ACCION DE LOS CATALIZADORES EN LAS REACCIONES QUIMICAS



PRACTICA NO. 4

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Compara el efecto de los catalizadores sobre la velocidad de las reaccionesquímicas.

MATERIALES: SUSTANCIAS:Tres tubos de ensayo de 20 x 200 mm KClO3 Soporte universal MnO2

Mechero BunsenPinzas para tubo de ensayoCuba hidroneumática y conexionesTapones con tubo de vidrio en forma de zMangueraCronómetro

INTRODUCCIÓNDesde fines del siglo pasado se descubrió que muchos procesos químicos ybioquímicos se llevan a cabo a diferente velocidad, dependiendo de su interaccióncon agentes externos a la reacción, llamados catalizadores.Un catalizador se describe como sustancias que aumentan, o en ocasionesdisminuyen, la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella. De talforma, un catalizador puede recuperarse prácticamente intacto al término de lareacción.

¿Sabías que?

Los automóviles utilizan catalizadores. En muchos países se han aprobado leyespara combatir la contaminación ambiental. Gracias al uso de convertidorescatalíticos en los automóviles, en muchas ciudades se han logrado reducir losniveles de smog, ozono, monóxido de carbono y, últimamente, de precipitacionesácidas.

PREGUNTAS GENERADORAS:¿Cómo funcionan los convertidores catalíticos en los automóviles?

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¿Qué reacciones catalizan? __________________________________________________________________



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DESARROLLO EXPERIMENTAL I:1.- Arma tu equipo para la obtención de gas por desplazamiento de agua, como telo indica el profesor.2.- Pesa 3.0 gr de clorato de potasio (KClO3) y colócalos dentro de un tubo deensayo.3.- Calienta los lados y el fondo del tubo hasta que el gas haya desplazado elagua del tubo que se encuentra dentro de la cuba hidroneumática.4.- Con el cronómetro mide el tiempo que tarda en desarrollarse por completo lareacción.Tiempo de reacción______________________________

Anota tus observaciones_____________________________________________

__________________________________________________________________

EXPERIMENTO II:1.- Pesa 0.5 gr de bióxido de manganeso (MnO2) y agrégalo a 3.0 gr de clorato depotasio (KClO3) en un tubo de ensayo limpio y seco.2.- Arma de nuevo tu equipo y efectúa el calentamiento, como en el paso anterior.¿Qué pasa con el agua dentro del tubo que se encuentra dentro de la cubahidroneumática?_____________________________________________ 4.- Toma el tiempo en que ahora se desarrolla la reacción. Tiempo

________________________ Anota tus observaciones______________________________________________

__________________________________________________________________

DIBUJOS O ESQUEMAS

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cuál es la función de los catalizadores en las reacciones químicas?



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_________________________________________________________________ 2.- ¿Qué cambios observaste en la velocidad de reacción?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ 3.- ¿Qué le sucede al catalizador?

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__________________________________________________________________ 4.- ¿Todos los catalizadores aceleran las reacciones? ¿Por qué?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ 5.- Al menos, cita dos ejemplos de catalizadores biológicos y su acción en elorganismo.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ 7.- Averigua qué beneficios representa los catalizadores en las labores deproducción industrial

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__________________________________________________________________

FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS:

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______________________ ___________________ Vo. Bo. Profesor firma del alumno

_________________________ Fecha

REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓNPRACTICA NO. 5



COMPETENCIA: Aplica el proceso electroquímico (galvanoplastia), para explicar el comportamientode una pila.

MATERIALES: SUSTANCIAS:

2 Vaso de precipitado de 250 ml CuSO4 1M1 tubo de vidrio en forma de U ZnSO4 1M. Algodón NH4Cl 0.1 MLámina de cobre HCl 50%Lámina de zinc2 caimanesMultimetro

INTRODUCCIÓN

Las celdas galvánicas o voltaicas, son dispositivos que utilizan una reacción deoxidación – reducción, que se produce espontáneamente para producir corrienteeléctrica continua. Se les ha utilizado desde hace muchos años con diversos fines,tales como: prender una linterna, hacer funcionar diversos sistemas mecánicos,como fuentes de energía eléctrica en audífonos para sordera, en los laboratoriosde enseñanza para hacer funcionar las celdas electrolíticas, etc. Reciben estenombre en honor a sus descubridores Luis Galvani y Alejandro Volta.

Están formadas por dos recipientes llamados semiceldas o semipilas, integradascada una por una placa metálica (electrodo) sumergida en solución molar de unelectrolito del mismo metal que el electrodo, unidas por un puente salino quepermite establecer un contacto eléctrico entre las soluciones a la vez que evita lamezcla de las mismas; los electrodos están unidos por medio de un alambreconectado a un multimetro que mide el potencias de la celda en volts.



Celda¿Sabías qué?

Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria ya queconstituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas, tales como laspilas alcalinas y se emplean para refinar electroquímicamente determinadosmetales, como el cobre y la plata en nuestro país. También se utilizan para laprotección de los metales contra la corrosión. En la naturaleza, intervienen en larespiración celular y la fotosíntesis.

PREGUNTAS GENERADORAS:Seguramente has empleado una pila para una lámpara o un radio y éstosfuncionan cuando las colocas en los sitios correspondientes. Las pilas leproporcionan energía a estos aparatos. Pero en ellos no vemos ninguna conexión:

¿Cómo es que la lámpara se enciende? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ ¿Puedes explicar a qué se debe que esto suceda?

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__________________________________________________________________

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Construir una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Zn+2/Zn, unidos mediante unpuente salino de cloruro de amonio. (Tomar como referencia el diagrama de lacelda de la figura anterior).

1.- En un vaso de precipitados de 250 ml., adiciona 200 ml de sulfato de cobre (II),(CuSO4, 1M) y en otro vaso de precipitado le adicionas 200 ml de sulfato de zinc(II), (ZnSO4, 1M).

2.- Llena un tubo en U con disolución de cloruro de amonio (NH4Cl, 0.1 M) y tapaambos extremos con algodón, de modo que no quede aire, y lo colocamosinvertido, una rama o extremo en cada vaso.

3.- Introduce una lámina de cobre en la disolución de sulfato de cobre y unalámina de zinc en la de sulfato de zinc (ambas láminas, bien limpias). ¿Cuál de lasláminas funciona como cátodo? _______________________ Y ¿cuál comoánodo? _____________________.



4.- Utiliza un par de pinzas caimán y cables (caimanes), para conectar la láminade Cu al borne común de un voltímetro (corriente continúa) y la del Zn al bornenegativo. Prende el multímetro y observa. ¿Cuánto marca elmultimetro?____________.

5.- Después quita la lámina de cobre y sumerge un clavo de hierro en la disolución1 M de sulfato de cobre (II), se observa la formación de una capa rojiza sobre elclavo. ¿Por qué? ____________________________________________________

Propón una reacción química._________________________________________ Para identificar si es cobre, disuelve el sedimento en una solución de ácidoclorhídrico al 50 %, ¿se disuelve? ______________ ¿Por qué?_________________________________________________________

Indica que elemento se oxida y cual se reduce en la siguiente reacción:

Fe+3 + Zn Fe+2 + Zn+2

CUESTIONARIO:

1.-Escribe las reacciones parciales de los electrodos y la polaridad de los mismos. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

2.- ¿En que dirección se mueven los iones en el puente salino? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

3.- Que elementos actúan como agentes reductores en loa experimentosrealizados.

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

4.- A que se le llama potencial de una pila __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

5.- Investiga la diferencia entre galvanoplastia, galvanostegia y galvanización __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

6.- Se construye una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Al+3/Al, unidos mediante unpuente salino de cloruro de amonio. Escribe las reacciones parciales en loselectrodos. Haz un esquema de la pila, indicando todos los elementos necesarios



para su funcionamiento. ¿En qué sentido circulan los electrones?, ¿Cuales son losagentes oxidantes y reductores?

DIBUJOS Y O ESQUEMAS

FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

______________________ __________________ Vo. Bo. Profesor firma del alumno

_________________ Fecha

UNIDADES QUIMICASPRACTICA Nº 6

COMPETENCIA:Realiza experimentos para comprender el concepto de mol.

MATERIAL: REACTIVOS:

Balanza granataria Tubo o alambre de cobre.4 vidrios de reloj o cuatro cajas de Petri. Retazos o piezas de aluminio2 vasos de precipitado de 500mL Clavos de fierro sin oxidar



4 vasos de precipitado de 100mL Cloruro de sodio4 espátulas Sacarosa4 pipetas Glucosa

Etiquetas Bicarbonatodesodio Agua Alcohol etílico Acetona

INTRODUCCION:La estequiometria nos permite obtener información cuantitativa de las sustanciasque participan en una reacción química, ya que se define como la rama de laquímica que estudia la relación en masa y volumen de las sustancias queintervienen en dichas reacciones.

Los cálculos estequiométricos fueron y siguen siendo la base para preparar compuestos y mezclas, tanto en la vida diaria, como en la industria, por lo queresulta fundamental conocer en qué proporción participan las sustancias queintervienen en una combinación (reacción) química, por ejemplo cuando tenemosacidez estomacal esta puede neutralizarse con un antiácido empleadocorrectamente ya que si se utiliza en mayor o menor cantidad este no producirá elefecto esperado. Por otra parte, la industria química debe utilizar cantidadesadecuadas para producir los compuestos con alta eficiencia, sin desperdicios y, loque es primordial, que estos últimos no tengan impacto nocivo para el ambiente,como hasta ahora ocurre con la emisión de gases que promueven lacontaminación de aire, tierra y agua.

Existen conceptos que debemos dominar para la aplicación correcta de laestequiometria, tales como el concepto de masas atómicas relativas postuladaspor Dalton, conforme se fueron recabando nuevos datos se adoptaron también

estándares arbitrarios para las masas atómicas de otros elementos químicos. Lamasa atómica se define como la masa promedio de los átomos de un elemento enrelación con la masa de un átomo de carbono 12.- Hoy en día este valor se utilizacomo estándar para determinar las masas atómicas otros elementos químicos.

El concepto de mol surgió por la necesidad de establecer una relación entre lo

microscópico y lo macroscópico de la materia como unidad con un significadofísico. El mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12gramos de este elemento. El número de átomos o moléculas que constituyen unmol es de(6.02 x 1023), cifra que se conoce como número de Avogadro.

¿Sabías qué?



Los jabones pueden contener una cantidad considerable de reactivos queprovocan que el agua de lavado o del baño sea perjudicial para el ambiente.Que el 5% de todo el plástico del mundo se encuentra en los océanos, y se sabeque por lo menos 177 especies lo han comido.

Alrededor de cinco millones de celulares, más de un millón de computadoras y

diversos equipos electrónicos obsoletos son parte de la basura, los cualescontienen elementos altamente nocivos para la salud que al no ser tratadosadecuadamente, pueden causar graves daños al ambiente.

Preguntas generadoras:¿Qué puede ocurrir cuando no existe un control en cuanto al uso de sustanciasquímicas en una producción industrial?

_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________

___________ ¿De qué manera el uso irracional de sustancias químicas pueden llevarte acontaminar tuentorno?__________________________________________________________

_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ __________

DESARROLLO:

Primera parte:

1. Determina matemáticamente la masa molar de cada una de las sustanciasindicadas.

2. Utilizando vidrios de reloj para cada sustancia pesa en la balanza granataria ladecima parte de un mol de dichas sustancias (gramos que determinaste en lamasa molar).

3. Etiqueta cada una de las sustancias y compara entre ellas el espacio que

ocupa cada decima parte del mol.

Cantidad(mol)

Sustancia Fórmula Masa molar (g)

1 Cloruro de sodio NaCl

1 Bicarbonato de sodio NaHCO3



1 Glucosa C6H12O6

1 Sacarosa C12H22O11

a. ¿Qué porcentaje de sodio contiene el cloruro de sodio?

R = _______________________________________________

b. ¿Qué porcentaje de sodio contiene el bicarbonato de sodio?

R = ________________________________________________

c. Determina los porcentajes de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno en cada uno delos azúcares utilizados.

Azucares utilizados C H O

Sacarosa

Glucosa

d. Cuando la sacarosa se utiliza en el cuerpo reacciona con oxígeno para liberar energía y sus productos son bióxido de carbono y agua. Investiga la ecuaciónbalanceada de dicha reacción.

Segunda parte:

1. Pesa las muestras de cobre, fierro y aluminio que trajiste al laboratorio.

Registra los pesos

Cu _______________ g

Al ________________ g

Fe _______________ g



2. Realiza los cálculos matemáticos necesarios para determinar el número demoles presentes en los gramos de cada uno de los elementos anteriores.

Cu ______________ moles

Al _____________ molesFe _____________ moles

3. Auxiliándote en el número de Avogadro determina la cantidad de átomospresentes en cada una de tus muestras.

Cu _______________átomos

Al _______________átomos

Fe _______________átomos

Tercera parte:

1. Determina matemáticamente la masa molar (g) de cada uno de los líquidosdados a continuación:

Cantidad Sustancia Fórmula Masa molar (g)

1 mol Alcohol etílico C2H5OH

1 mol Agua H2O

1 mol Agua oxigenada H2O2

1 mol Acetona C3H6O

2. En una balanza pesa 1 mol de cada una de las sustancias anteriores. Etiquetacada una de ellas. Observa y compara sus volúmenes.



DIBUJOS Y ESQUEMAS.

FUNDAMENTACION DE RESULTADOS. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno

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ESTEQUIOMETRIA

PRACTICA Nº 7

COMPETENCIA:

Comprueba experimentalmente las relaciones cuantitativas entre los reactivos yproductos de una reacción química.

MATERIAL: REACTIVOS:

1 crisol de porcelana Sulfato de cobre pentahidratado.1 cápsula de porcelana (CuSO4⋅5H2O)1 triángulo de porcelana



1 soporte con anillo o tripie1 pinzas para crisol1 estufa1 desecador 1 balanza analítica

INTRODUCCION: A donde dirijas la mirada hay química: en la casa al preparar comida, cuandorealizas limpieza, al comer o tomar un medicamento, al respirar, lavar la ropa,etc.En la industria o en la casa, es importante calcular las cantidades correctas deingredientes, principios activos, reactivos y material a utilizar; por ejemplo en lacocina los utensilios utilizados para medir son las tasas y cucharas; en cambio enun laboratorio se utilizan instrumentos que permiten realizar mediciones exactas.Cuando vamos de compras pedimos litros de leche, jugo, detergente, pinturas;Kilogramos de fruta, tortillas; si se trata de medicamentos en mililitros omiligramos, como podrás darte cuenta en la etiqueta de cualquier productocontienen alguna de unidad de medida.

En general, lo mencionado anteriormente no se hizo solo en la naturaleza, lamayoría de las cosas que usamos se producen a partir de alguna reacciónquímica. Por tanto, en toda producción se deben tomar en cuenta las cantidadesde productos y reactivos a utilizar para tener un mínimo de desperdicio de lasmaterias primas, así como las cantidades que se desean obtener, o bien disminuir los productos indeseables, a los químicos y a los inversionistas les interesaconocer estas cantidades para disminuir costos optimizar procesos.Una reacción química se representa mediante ecuación la cual nos proporciona lasiguiente información:

• Cuáles son los reactivos que intervienen en la reacción.• Cuáles son los productos que se obtienen durante la reacción.• Cuál es la composición elemental de reactivos y productos.• Cuál es la relación molecular con que intervienen reactivos y productos.• Cuál es la relación molar con que intervienen los reactivos y productos.

Por ejemplo, la reacción del cobre con ácido nítrico concentrado se representa por lasiguiente ecuación química:

3Cu +8 HNO3

3 Cu(NO3

)2

+ 2NO + 4 H2O

3 moles decobre

+ 8 moles de ácido nítrico.

3 moles denitrato de cobre

+ 2 molesde monóxidode nitrógeno

+ 4 moles deagua



Los coeficientes de la ecuación balanceada proporcionan la relación molecular ymolar de las sustancias consumidas y producidas durante el proceso. Lainformación proporcionada por la ecuación química permite contestar preguntascomo estas: ¿Cuántos moles de cobre se requieren para reaccionar con 4 molesde ácido nítrico? ¿cuánto cobre se requiere para producir 6.94 g de nitrato de

cobre? Además, como la masa molar expresa la masa de un mol de moléculas(6.023 x 1023 unidades), también se da una relación de masa:

3Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3 )2 + 2NO + 4 H2O

3 (63.5 g) + 8 (63 g) = 3( 187.5 g) + 2 ( 30 g) + 4 (18 g)

190.5 g + 504 g = 562.5 g + 60 g + 72 g

Notamos que en una reacción química se cumple la Ley de la conservación dela masa por la cantidad total de masa de los reactivos y la masa total de losproductos. Estas relaciones de masa son el objeto del estudio de laEstequiometría, del griego metrein (medir) y stoicheion (constituyenteselementales).

¿Sabías que?

Calcular las cantidades de sustancias iníciales o las generadas en los procesosquímicos es de gran importancia económica y ecológica, debido al gasto que serealiza y a los residuos que se generan, ocasionando en la mayor parte de loscasos contaminación en el ambiente como consecuencia indeseable al satisfacer nuestras necesidades.

Preguntas generadoras¿Qué información te proporciona una receta de cocina?

__________________________________________________________________ ____

__________________________________________________________________ ____

¿Cuál es la diferencia entre una práctica de laboratorio y una receta de cocina?

__________________________________________________________________ ____

__________________________________________________________________ ____



DESARROLLO.

a) Preparación del crisol

Lava perfectamente el crisol de porcelana y sécalo. Cuida de no tocar la superficie

del crisol. Para manipular el crisol utiliza siempre pinzas, esto es con el fin de obtenerla mayor precisión en los valores de peso que se requieren para el reporte de la

práctica.

Utilizando pinzas coloca el crisol en la estufa a 60°C durante 10 minutos, para que seque

completamente. Después, con las pinzas, saca el crisol de la estufa y colócalo en el

desecador durante 5 minutos o hasta que se enfríe. Pesa el crisol en la balanza analítica y

registra su peso en la siguiente tabla:

Pesodelcrisolvacío

Peso del crisol + sulfato de cobre hidratado: CuSO4·5H2O

Peso de sulfato de cobre hidratado CuSO4·5H2O.

Peso del crisol + sulfato de cobre anhidro CuSO4.

Peso de sulfato de cobre anhidro CuSO4

b) Deshidratación del sulfato de cobre pentahidratado.

Agrega al crisol previamente pesado, aproximadamente 1 gramo de sulfato de cobre

pentahidratado (CuSO4.5H2O), pesa en la balanza analítica y apunta el valor. Con

las pinzas, coloca el crisol sobre el triángulo de porcelana y prende el mechero.Espera 10 minutos y suspende el calentamiento, permite que enfríe el crisol en el

desecador, luego pesa nuevamente y escribe el valor. Repite el calentamiento del

crisol y pesa nuevamente hasta obtener un peso constante. Registra el peso en la tabla

dada en el punto a.



Análisis de resultados

La deshidratación del sulfato de cobre pentahidratado se representa por la ecuaciónquímica:

CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O

Realiza los cálculos necesarios y contesta:

1. ¿Cuántos moles de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) se producen por cada mol

de sulfato de cobre hidratado CuSO4·5H2O?

Respuesta. ________________

2. ¿Cuántos moles de agua se producen por cada mol de sulfato de cobre

pentahidratado CuSO4·5H2O?

Respuesta. _________________

3. ¿Cuántos gramos de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) se producen

teóricamente por cada gramo de sulfato de cobre pentahidratadoCuSO4·5H2O?

Respuesta. _________________

4. El rendimiento teórico es la cantidad de producto que se obtiene cuando se

supone que todos los reactivos se convierten en productos, sin que nada de

reactivo sobre y sin que se pierda nada del producto durante el proceso y la

manipulación. Por lo general esto no sucede, una parte de los reactivos no se

convierten a producto o lo que se convierte se pierde durante los diferentes

pasos del proceso. A la cantidad real de producto que se obtiene se llama

rendimiento práctico o real. El porcentaje de rendimiento es el porciento del

rendimiento teórico que se obtiene efectivamente y se calcula de la siguiente

manera:

100teóricoorendimient

realorendimient orendimientde% ×=

Δ

Crisol Pinzas para crisol



Con base a los resultados de la práctica de laboratorio, calcula el porcentaje de

rendimiento para el sulfato de cobre a partir del sulfato de cobre pentahidratado.

CALCULOS.

Respuesta. _______

DIBUJOS Y ESQUEMAS.

FUNDAMENTACION DE RESULTADOS: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________

Vo. Bo. del Catedrático Nombre del Alumno

____________________________

Fecha

PREPARACIÓNDESOLUCIONESMOLARESYNORMALES

PRACTICAN°08

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Realiza los cálculos necesarios para efectuar la preparación de solucionesnormales y molares.

MATERIAL:

Matraz Volumétrico de 100 ml SUSTANCIAS: MatrazErlenmeyerde125ml FenolftaleínaBureta de 25 ml Hidróxido de sodioPinzas para Bureta Dobles Ácido sulfúrico 0.1M EspátulaVidrio de Reloj. Ácido Clorhídrico 0.1 N valoradoBalanza Analítica o semi-analítica



INTRODUCCIÓN A SOLUCIONES MOLARES:Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos,bebidas, líquidos de limpieza, cosméticos; Es decir las bebemos al ingerir unrefresco o una taza de té, las respiramos al inhalar aire, nadamos en ellas cundovamos al mar (disolución de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellas

así como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo.En la industria las soluciones se utilizan cotidianamente en la mayoría de losprocesos para la elaboración de productos alimenticios, medicamentos, productosdomésticos como limpiadores y detergentes. Por lo que es indispensable conocer algunas unidades de concentración de las sustancias involucradas en dichosprocesos a fin de evitar consecuencias letales.

En muchas operaciones analíticas, y principalmente en el análisis cuantitativo, esindispensable trabajar con soluciones de concentración exacta a éstas solucionesse les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparandisolviendo una determinada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumende solución en litros.

M=n/vDonde:n=(m/PM)M=(m/PM)/V

Para preparar las soluciones molares se debe primero determinar elvalordelpesomolecular,conocerlaconcentraciónyelvolumenenlitrosde la solución que se desea preparar y la pureza de las sustanciasempleadas. Cuando el soluto es un líquido se debe tomar en cuenta ladensidad. Por ejemplo el ácido clorhídrico es un líquido, en lugar de

pesarlamasacalculadasemideelvolumendeácidoquecontendrálosgramosdeHCl,demaneraquesedividirálamasaentreladensidaddelácido

V=m/d

¿SABIAS QUE?

La deshidratación se origina cuando el cuerpo de una persona pierde más líquidodel que toma. Esto puede suceder en casos de diarrea severa, especialmentecuando hay vómito. También existe deshidratación en presencia de fiebre o altatemperatura o cuando no se puede beber o comer a causa de una enfermedad.Esta es una de las tantas aplicaciones prácticas que tienen las disolucionesacuosas, por lo cual es importante que conozcas sus características. Sipreparamos una disolución acuosa de 2 cucharadas soperas de azúcar o miel, la



cuarta parte de una cucharadita de sal, la cuarta parte de una cucharadita debicarbonato como soluto y las disolvemos en un litro de agua, tendremos unsuero oral para prevenir y combatir la deshidratación.

Preguntas generadoras: ¿Consideras que hablar de mezclas y disoluciones significa lo mismo? ¿Explica?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________

¿Existe alguna relación entre la contaminación del aire, agua y suelo, con lasunidades químicas de concentración de las sustancias involucradas? ¿Explica?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ _______________________________________________________________


1. Prepara en un matraz aforado 100 ml de solución 0.1 M de Hidróxido de sodio.Verifica la pureza del soluto empleado en la etiqueta del reactivo.

2. Titula la solución de hidróxido sódico con el ácido sulfúrico valorado 0.1 M, dela manera siguiente:

♦ Llene la bureta con ácido sulfúrico 0.1M

♦ Tome 3 matraces erlenmeyer de 125 ml y vierta en cada uno 20 ml de lasolución de hidróxido sódico preparado

♦ Agrega tres gotas de fenolftaleína al contenido de cada matraz.

♦ Titule por separado cada solución; anote el consumo de ácido en cadatitulación y obtén el promedio del consumo.

♦ Tabule los resultados obtenidos en las experiencias efectuadas, y anote en elcuadro respectivo el volumen de la solución consumida.

TITULACIONESDE LAS

SOLUCIONES

VOLUMEN DEÁCIDO GASTADO

VOLUMEN DE LAMUESTRA DEHIDRÓXIDO

MOLARIDAD DELA SOLUCIÓN DE

NaOH1



23

PROMEDIO

CÁLCULOS:V

aM

a= V

bM

b

Ma

= Vb

Mb

/ Va

SOLUCIONESNORMALES:En muchas operaciones analíticas, y principalmente en el análisis cuantitativo, esindispensable trabajar con las soluciones de concentración exacta. A éstas seles denomina soluciones normales y se les designa con la letra N Las soluciones

normales son las soluciones que disuelven el equivalente químico gramo (Eq.q.g.)de soluto en un litro de solución. El equivalente químico, expresado en gramos,proporciona el peso de soluto necesario para la preparación de solucionesnormales.

♦ La preparación de soluciones normales se generaliza en la siguiente expresión:

DONDE: Eq. q. g. = Equivalente químico gramoN = NormalidadV = Volumen en ml.P (%) = Pureza en %

d = Densidad

PROCEDIMIENTOSOLUCIONESNORMALES: 1. Prepara 100 ml. de solución 0.1N de hidróxido sódico (NaOH).

Eq. q. g. N . V. 100g de soluto =

P (%) . 1000

Eq. q. g.* N * V * 100Volumen de solución conc. =

d * P (%) * 1000



2. Titula el hidróxido sódico con HCl 0.1 N de la misma manera que en el casoanterior.

TITULACIONES

DE LASSOLUCIONES

VOLUMEN DE

ÁCIDO GASTADO

VOLUMEN DE LA

MUESTRA DEHIDRÓXIDO

NORMALIDAD

DE LA SOLUCIÓNDE NaOH123

PROMEDIO

CUESTIONARIO:

1. Desarrolle las reacciones respectivas entre el ácido sulfúrico y el hidróxido

sódico señalando los productos y del NaOH y el HCl. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________

2. ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico debemos tomar para preparar 500 mlde la solución 0.5 M sí el ácido esta con una pureza del 98% y de unadensidad de 1.84gr/ml?

__________________________________________________________________ ________________________________________________________________

3. Calcúlese la N del ácido clorhídrico de densidad 1.18 gr/ml y con 35.5% depureza. __________________________________________________________________ ________________________________________________________________

4. Para la neutralización de 20 ml de ácido 0.1M se utilizaron 8 ml de lasolución de hidróxido sódico. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódicocontiene un litro de la solución?

_________________________________________________________________

5. Si se presentan dos vasos cada uno contiene una sustancia determinada, el

primero contiene vino y el segundo contiene agua en una misma cantidad ya cada uno se le agrega una cucharada del otro al mismo tiempo, es decir,a la del agua una cucharada de vino y a la del vino una cucharada de agua.¿Cuál estará más contaminado?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________



DIBUJOS O ESQUEMAS

FUNDAMENTACION DE RESULTADOS:

_______________________________________________________ _______________________________________________________

_______________________________________________________

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Vo.Bo.Catedrático Nombredelalumno

_________________________ Fecha

Concepto de reactivo limitantePractica n° 09

COMPETENCIA:Comprende y aplica los conceptos de reactivo limitante y excedente para

determinar el rendimiento de una reacción química.MATERIALES: REACTIVOS5 tubos de ensayo Disolución de cromato de potasio 0.M1 gradilla2 pipetas graduadas de 5 ml Disolución de nitrato de plomo 0.1M1regla graduada en milílimétrosEtiquetas

INTRODUCCIÓN:En las reacciones químicas, las sustancias individuales reaccionan en cantidades

fijas específicas, esto es en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada.Cuando una reacción química se detiene por falta de uno de los reactivos lasustancia se denomina: Reactivo Limitante. El concepto de reactivo limitante seaplica también a los sistemas vivos: la escasez de un nutriente o reactivo clavepuede afectar severamente el crecimiento o la salud tanto de plantas, animales yde las personas.



En muchos procesos bioquímicos, un producto de una reacción se convierte en reactivo de otras reacciones. Si se detiene una reacción debido al reactivolimitante, se detendrán las reacciones que siguen. Si la ingestión de un nutrientese halla constantemente por debajo de lo que el cuerpo necesita, dicho nutrientepuede convertirse en reactivo limitante en procesos bioquímicos vitales y los

resultados pueden afectar la salud.Cuando se lleva a cabo una reacción química, generalmente los reactivos noestán presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en lasproporciones que indica la reacción balanceada. Cuando una reacción químicadeja de formar productos se dice que es por la "falta de uno de losreactivos" al cual se le denomina reactivo limitante, el que limita o "detiene"la reacción.

¿Sabías qué?

En el cuerpo humano existen sales en forma de iones, su deficiencia o excesopueden causar trastornos en el organismo, por ejemplo el K+ mantiene lapresión osmótica en la célula, es necesario para la actividad nerviosa ymuscular, su deficiencia causa hipokalemia, sus síntomas son debilidadmuscular, parálisis y cambios mentales. Los elementos como el yodo, selenio,cobre v flúor son esenciales para la salud no obstante que normalmente seencuentran presentes, en cantidades de menos de 10 partes por millón (ppm)de masa corporal su deficiencia puede causar problemas de salud y si susconcentraciones son más altas pueden ser tóxicos.

PREGUNTAS GENERADORAS:

¿Consideras que existe alguna relación entre el concepto de reactivo limitante ylos procesos bioquímicos que ocurren en tu organismo? Explica:

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________

¿Qué importancia tiene el concepto de reactivo limitante en los procesosindustriales y control de la contaminación.

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: 1

♦ ¿De qué depende la cantidad máxima de precipitado que se obtiene cuandoreaccionan dos reactivos en cantidades diferentes?



__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________

♦ En una serie de tubos, en los que se han colocado diferentes

volúmenes de cromato de potasio y nitrato de plomo; sepregunta:

♦ ¿Cuál es el reactivo que está en exceso, cuál está en menor

cantidad y en qué tubo se presenta el punto estequiométrico

de la reacción?

♦ Mezclar los dos reactivos. Mantener constante el volumen de una de las disoluciones y variar el volumen de la otra. Se sugiere utilizar entre 1 y 5mL de cada reactivo para cada uno de los tubos de ensayo.

♦ ¿Cuál es el volumen total de los líquidos? ________________________

♦ Espera unos minutos para que se sedimenten completamente los precipitadosque se forman.

♦ Mide la altura de los precipitados con una regla.

♦ ¿Se presentan variaciones en las medidas?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________

♦ Indica en un cuadro las cantidades de reactivos empleadas para cada ensayo(tubos 1 al 5) los resultados obtenidos de la medición de las alturas de losprecipitados.

TABLA DE RESULTADOS:

Tubos deensayo

Mililitros dePb(NO3)2

Moles dePb(NO3)2

Mililitros deK2CrO4

Moles deK2CrO4

Altura enCentimetros

1

2



3

4

5

♦ Representa en una grafica, las alturas de los precipitados obtenidos contra losml. del reactivo cuyo volumen se estuvo variando.

GRAFICA DE LAS REACCIONES

Altura del Precipitado en centimetros

______________________________________________________________________________

0 1 2 3 4 5

Reactivo que vario en ml

CUESTIONARIO:

1. ¿Cómo interpretas la forma de la gráfica realizada?



__________________________________________________________________ ____________________________________________________________

2. Señala del cuadro de organización de datos, en qué tubo se verifica la relaciónestequiométrica de la reacción estudiada. Para los tubos restantes, indicar qué

reactivo está en exceso y qué reactivo se consumió en su totalidad. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________

3. ¿Cuáles son las operaciones básicas de laboratorio que realizaste en estapráctica?

__________________________________________________________________ ____________________________________________________________

4. ¿Qué entiendes por Reactivo Limitante? __________________________________________________________________ ____________________________________________________________

5. Escribe la ecuación química de la reacción que se realizó en el experimentoindicando reactivos y productos.

_______________________________________________________________

DIBUJOS O ESQUEMAS:



FUNDAMENTACION DE RESULTADOS: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ ______________________________________________________

_________________________ ___________________________

Vo. Bo. del Catedrático nombre del Alumno

__________________________ fecha

ANALISIS DE LA ACIDEZ EN LECHE Y VINAGRE

PRACTICAN°10 COMPETENCIA A DESARROLLAR:

Aplica cálculos estequiométricos para determinar la acidez de productos de usocotidiano.

MATERIAL: REACTIVOS:3 Matraces Erlenmeyer. Hidróxido de sodio 0.1NPipeta de 10 ml Graduada. Fenolftaleína al 1%Bureta Graduada de 25ml. Agua destiladaSoporte Universal Muestra de leches (3) frescas oPinzas Para Bureta Doble. Procesadas

Muestra de vinagre.

INTRODUCCIÓN:Las valoraciones o titulaciones ácido-base son operaciones frecuentes en loslaboratorios químicos. Con ellas se pretende en la mayoría de los casosdeterminar la concentración de un ácido o una base en disolución, empleandopara ello otra disolución de ácido o base de concentración conocida como agentevalorante en un proceso de neutralización



En la vida cotidiana, determinar el grado de acidez o basicidad de las sustancias juega un papel muy importante ya que desde pequeños estamos familiarizados deforma natural con los ácidos y bases, tales como el jugo de limón, naranja,tamarindo, el vinagre ( que se usa como condimento de ensaladas), el ácidoascórbico,( conocido como vitamina C) y la leche forman parte importante de

nuestra alimentación.Hablando específicamente de la leche, ésta se comporta como un compuestoanfotérico, ya tiene una concentración de ión hidrógeno que varía de pH 6.5 a 6.7lo que indica que es ligeramente ácida. Cuando una leche recién ordeñada estitulada con una solución alcalina, usando fenolftaleína como indicador, se obtieneuna acidez promedio de 0.14% expresada como ácido láctico, que es llamadaacidez aparente y que es debida al contenido de fosfatos, proteínas, citratos yCO2 y no al ácido láctico producido por la acción de microorganismos que han

contaminado la leche. La diferencia entre la acidez titulable y la acidez aparente sele denomina acidez real. Esta prueba es de gran valor en la clasificación de laleche, leche con acidez mayor de 0.18% debe ser rechazada después de detectar

su olor. El ácido láctico es inodoro, el olor característico de la leche ácida esdebido a los subproductos de la fermentación láctica. Esta prueba es tambiénusada en el control de la manufactura de productos lácteos; ejemplo: En lamanufactura de quesos, en la cual el tiempo para cada paso en el proceso esindicado principalmente por el porcentaje de ácido láctico.

¿Sabías qué?

Es importante conocer el comportamiento de los ácidos y las bases , puesto quemuchos de ellos son indispensables en ciertas funciones del organismo humano;Por ejemplo las funciones digestivas se realizan en un medio ácido y las delsistema circulatorio en un medio básico. De hecho, somos sistemas ambulantesde un equilibrio ácido- base y nuestro bienestar depende de éste. Si dichoequilibrio se rompe, produce trastornos, enfermedades y a veces hasta la muerte.La saliva debe tener un pH entre 6.6 y 7.2; la sangre de 7.3 a 7.8 y la orina de 6;cualquier cambio pequeño arriba o debajo de estos valores indica a los médicosalguna anomalía, como mal funcionamiento de riñón, estomago, hígadoafecciones virales, entre otras.

PREGUNTA GENERADORA¿Argumenta que riesgos de salud existen al abusar de sustancias ácidas ybásicas?

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________



DESARROLLO EXPERIMENTAL

I.- ACIDEZ EN LECHES.

1.- Coloca 10 ml de la muestra de leche en un matraz erlenmeyer de 125 ml2.- Añade tres gotas de fenolftaleina como indicador.

3.- Titula con solución 0.1 N de Hidróxido de sodio.

4.- Determina la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titilación.

5.- El color rosado deberá permanecer por 15 seg.

CALCULOS:

(ml. gastados de NaOH 0.1 N) (0.009)% ACIDEZ TITULABLE = ________________________________ x 100(ml. de muestra)

NOTA: Es recomendable realizar esta prueba por duplicado.VALORES NORMALES: Se puede considerar que los valores medios de lechepueden oscilar entre 0.130 y 0.175 grs. de ácido láctico.

II.‐DETERMINACIÓNDELAACIDEZDELVINAGRE

1.- Llena una bureta con 25ml de solución de sosa 0.1 N

2.- Prepara un matraz erlenmeyer con 25 ml de acético; añadir 4 gotas deIndicador.

3.- Proceder a la valoración. Añadir lentamente la sosa, agitando el vaso para quese mezclen bien las soluciones.



4.- Reducir la velocidad de adición cuando se aproxime el punto esperado deequivalencia.

5.- La valoración termina cuando se detecta el primer cambio de color estable,es decir, cuando la solución ha alcanzado el punto de equivalencia.

Va Na = Vb Nb

REACCION:

CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O

CUESTIONARIO:

1. ¿A qué se debe la acidez de la leche? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________

2. ¿Por qué es importante determinar la acidez en leches? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________

3. ¿Cuál es la función del hidróxido de sodio y de la fenolftaleína en esta

prueba? ___________________________________________________ ___________________________________________________________

4. ¿Qué % de ácido acético contiene el vinagre que analizaste según laetiqueta? __________________________________________________

5. ¿Corresponde con el valor encontrado en tu titulación? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________

DIBUJOS O ESQUEMAS




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Vo. Bo. del Catedrático nombre del Alumno

________________________________ Fecha



SÍNTESIS DE UN ALCANO.Práctica No. 11

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Determina la obtención de un alcano, para identificar sus propiedades físicas

MATERIAL: SUSTANCIAS:Tubo de ensayo 20 x 200 mm. Acetato de sodio.Tubos de ensayo chico. Cal sodada.Mechero bunsen. Bromo en tetracloruro al 1%Cápsula de porcelana. Agua.Espátula.Mortero con pistilo.Pinzas para matraz.Cuba hidroneumática.Soporte universal.

INTRODUCCIÓN:

La mayoría de los materiales de uso común con los que estamos en contactodurante nuestras actividades diarias se derivan de fuentes orgánicas, tales comoropa de vestir, la variedad de pinturas que existen en el mercado para diversosusos, alimentos preparados para cocinarse en minutos, variedad de materiales enlos automóviles, bebidas alimenticias, medicamentos, combustibles poderosos,entre otras.



En la actualidad aún se obtienen muchos compuestos del carbono a partir deplantas y animales, pero la mayor parte de ellos se sintetizan en los laboratoriosquímicos. En algunos casos, se utilizan sales inorgánicas que contienen carbonocomo materia prima, por ejemplo, algunos carbonatos y cianuros metálicos. Sinembargo, es más frecuente producirlos a partir de sustancias orgánicas sencillas

cuya principal fuente de obtención es el petróleo.La importancia económica de este recurso propició que en el siglo XX se ledenominara oro negro e incluso ha sido causa de conflictos bélicos en distintoslugares del planeta, como en Irak. Es un hecho que la vida de la sociedad actualen la mayor parte del mundo sería muy distinta sin la existencia del petróleo. Por otro lado, es probable que hayas escuchado o estudiado que la distribución delpetróleo en el subsuelo de nuestro planeta no es uniforme, por lo que algunospaíses no cuentan con este recurso mientras que en otros existen reservasabundantes. Al petróleo que se extrae directamente del subsuelo se le conoce como petróleocrudo y en general es de color negro, aunque puede representar diversastonalidades dependiendo de su composición. Sin embargo, la relevancia de loshidrocarburos no solo radica en su uso como combustibles, sino en que puedenser transformados mediante reacciones químicas en diversas sustancias queconstituyen productos de uso cotidiano.En esta práctica realizaremos un experimento para la obtención del metano(CH4), el cual corresponde al hidrocarburo más sencillo de los alcanos, cuyomodelo estructural de acuerdo con la mecánica cuántica es:

Tipo deHibridación.

Geometría dela molécula.

Angulo Tipo deEnlace

DistanciaCarbono-

Hidrogeno.

sp3 Tetraédrico. 108°28’ sencillo 1.095 A

¿Sabías que?

El petróleo es la materia prima de la mayoría de las sustancias cotidianas queutilizamos, y que cada año se transportan por vía marítima alrededor de 1500millones de toneladas de crudo. En ocasiones ocurren accidentes y los derramesde petróleo dañan los ecosistemas marinos.

PREGUNTAS GENERADORAS¿Consideras que es importante buscar alternativas en el uso de combustibles?Explica: __________________________________________________________

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¿Cómo intervienen los hidrocarburos en la contaminación ambiental? _______________________________________________________________

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_______________________________________________________________ DESARROLLO:

1. Coloca 10 gr de acetato de sodio en una cápsula de porcelana y calientahasta que se funda, es necesario agitar constantemente sujetando lacápsula con unas pinzas, dejar enfriar y vuelve a calentar hasta queobtengas un polvo de color gris.

2. Pasa el acetato de sodio a un mortero que contenga 5 g. de Cal sodada,mezcla y pulveriza lo mas homogéneamente posible.

3. Coloca la mezcla anterior en el tubo de ensayo un poco inclinado yconectado al tubo de cristal hasta la cuba hidroneumática donde serecogerá el gas que se desprenda. Todo lo anterior sobre el soporteuniversal.

4. Prepara tres tubos de la siguiente manera, dos de ellos colócalos en formainvertida y llenos de agua dentro de la cuba, al último agregarle 2 ml. Debromo en tetracloruro de carbono. Y a otro 2 ml. De permanganato depotasio. Una vez preparados los tubos anteriores, inicia el calentamientodel tubo grande, primero por los lados y a lo largo, después calienta directodonde se encuentra la mezcla.

5. Recoge el gas que se desprende utilizando los tubos preparados en la cubahidroneumática. Utiliza uno de los tubos para observar el olor y el color delmetano. Acerca la flama de un cerillo a la boca del otro tubo y observa.

6. Toma el tubo que contiene el tetracloruro de carbono y haz burbujear el gasen su interior. Y también con el Permanganato de Potasio. Observa.

CUESTIONARIO:

1. Escribe la ecuación química de la reacción entre el acetato de sodio y la calsodada.

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 2. Balancea la ecuación y determina qué cantidad de metano se puede producir con 80 g. de acetato de sodio._________________________________________

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_________________________________________________________________ 3. Explica que sucedió cuando acercaste la flama del cerillo a la boca del tubo.

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ____________________________________________________.

4. Describe lo que observaste al hacer burbujear el gas en el tubo de bromo entetracloruro de carbono._____________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 5. Escribe la reacción de la oxidación del metano.

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 6. Investiga y anota la importancia del metano.

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DIBUJOS O ESQUEMAS:


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Vo.Bo. Catedrático Nombre del alumno

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.SINTESIS DE ALQUENOS Y PROPIEDADES.

PRÁCTICA No. 12

COMPETENCIA A DESARROLLAR:Realiza la obtención de un alqueno e identifica algunas de sus propiedades.

MATERIAL SUSTANCIAS

Matraz de destilación de 250 ml. Ácido sulfúricoRefrigerante recto. Alcohol etílico absolutoTubo de vidrio. Alcohol n-amílicoManguera. Permanganato de potasio 2%Soporte universal. Bromo en tetracloruro de carbono 1%

Matraz de erlenmeyer. HieloBaño María. Sal común en granoCápsula de porcelana.Pipetas.Mechero.Tubo de ensayo.Cuba hidroneumática.

INTRODUCCIÓN:

Los alquenos son hidrocarburos no saturados donde por lo menos un par de

átomos de carbono están unidos por un doble enlace. También se le llama olefinas(Formadores de aceites) o hidrocarburos etilénicos. Se obtienen por descomposición térmica o catalítica (cracking) a partir de los alcanos; algunos deellos forman parte de la gasolina. A partir de sus reacciones, producencompuestos con estructuras complejas llamados polímeros.El eteno o etileno es el más sencillo de los alquenos, la existencia de un dobleenlace en su estructura permitió que el ser humano sintetizara el polietileno con elque se elaboran diversos productos de uso cotidiano.

¿Sabías Qué?

El eteno es un gas que producen las frutas de manera natural durante sumaduración. De forma artificial se suele utilizar durante el transporte de estosproductos aún sin madurar. Seguramente habrás visto las peras o manzanasenvueltas en un papel morado o verde, que se impregna con etileno, de tal modoque al llegar a su destino tengan la madurez adecuada.




¿Cómo imaginas sería la vida sin plásticos, fibras sintéticas y sustanciassustitutas alimenticias? Explica.

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DESARROLLO:

En un matraz de destilación de 250 ml coloca 20 ml de alcohol etílico absoluto.

Agrega 20 ml de ácido sulfúrico concentrado, dejándolo resbalar por las paredesdel matraz, agrega algunos núcleos de ebullición.

Instala el matraz en un soporte universal y conecta una manguera del matraz dedestilación hasta la cuba hidroneumática para recibir el gas que se genere.

Prepara cuatro tubos de ensayo de la siguiente manera, dos de ellos utilízalospara colocar 2 ml de permanganato de potasio y en otro 2 ml de bromo detetracloruro, los dos restantes llénalos con agua y colócalos invertidos en la cubahidroneumática.

Enciende el mechero y calienta hasta que inicie la producción de gas, recíbelosen los tubos llenos de agua, hasta que el agua sea desplazada completamente por el gas.

Toma uno de los tubos que contiene gas y observa el color y olor, al otro tuboacércale la flama de un cerillo a la boca y observa.

Toma los tubos con permanganato de potasio y el de bromo en tetracloruro , yburbujea dentro de cada uno de ellos, observa.

CUESTIONARIO.

1.- Escribe la ecuación de la reacción ocurrida entre el alcohol etílico y al ácidosulfúrico, nombrando a los productos:

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________.2.- Mencione que sucedió con el gas al acercarle la flama, escribe la reacción:

_________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 3.- Explica que sucedió con el gas al burbujear en el bromo en tetracloruro

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4.- Explica que sucedió con el gas al introducirlo en el permanganato de potasio __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

5.- Menciona las características físicas (olor, color y solubilidad) del gas obtenido:

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DIBUJOS 0 ESQUEMAS:

.FUNDAMENTACION DE RESULTADOS

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Vo. Bo. Del Catedrático Firma del alumno

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ALQUINOS Y PROPIEDADESPRÁCTICA N° 13

COMPETENCIA A DESARROLLAR:

Obtiene experimentalmente el acetileno y reconoce algunas de sus propiedades.

MATERIAL SUSTANCIASMatraz de destilación Carburo de calcioSoporte universal c/aditamentos Agua destiladaMechero bunsen Permanganato de potasio 1%Cuba hidroneumática Bromo en tetracloruro de carbono al 1 %Embudo de separaciónTubos de ensayo

INTRODUCCIÓN:

Los alquinos son hidrocarburos acíclicos que contienen en su estructura por lomenos una triple ligadura, este grupo de compuestos también se conocen comohidrocarburos acetilénicos, por que toman el nombre del hidrocarburo más sencillode su serie.La presencia de una triple ligadura aumenta la actividad química de estoshidrocarburos, por lo que son muy reactivos, las reacciones típicas de los alquinosson de adición, como; la hidrogenación catalítica, de un hidrácido, halogenación ehidratación, además de la polimerización.

El acetileno se produce industrialmente por la reacción entre el carburo de calcioy el agua y al adicionarle HCl en presencia de CuCl2, se usa como catalizador para producir cloruro de vinilo, empleado en la fabricación de plástico sintéticos,síntesis de PVC, en semiconductores orgánicos, tuberías, láminas, botellas duras,entre otros.

¿Sabías Que?

El acetileno es un gas incoloro e inodoro en su estado puro, mientras que en suforma comercial tiene un olor característico a ajo. Es un gas altamente flamable,es asfixiante en altas concentraciones y puede causar analgesia (ausencia dedolor).En combinación con el oxígeno alcanza una temperatura de 2727°C y debido aesta propiedad es ampliamente utilizado para corte o soldadura de acero,enderezado, temple y limpieza por llama y revestimiento de piezas metálicas.




¿Consideras importante el uso del acetileno en la industria metalúrgica? Explica.

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DESARROLLO:

Coloca en el matraz de destilación 4 gr de carburo de calcio en trozos y en el

embudo de separación15 ml de agua destilada.

Instala el embudo de separación sobre un matraz de destilación y conecta una

manguera del brazo del matraz hasta la cuba para recoger el gas que se genere.

Calienta levemente al matraz y abre la llave dejando gotear lentamente el agua

sobre el carburo.Deja que el acetileno desaloje todo el aire del matraz (EL ACETILENO FORMA

CON EL AIRE MEZCLAS EXPLOSIVAS).

Una vez que el acetileno desalojó todo el aire del matraz, procede a recoger el

acetileno en dos tubos llenos de agua colocados en forma invertida dentro de la

cuba hidroneumática y realiza las siguientes experiencias con ellos:

a). Toma el primer tubo que contiene el gas y observa su color y olor.

b). Al segundo tubo acércale la flama de un cerillo a la boca y observa.

Posteriormente toma dos tubos de ensayo y coloca 2 ml de permanganato de

potasio en uno y en otro tubo coloca 2 ml de bromo en tetracloruro de carbono al

1% y haz burbujear el acetileno en cada tubo por separado. Observa.

CUESTIONARIO:

1.- Escribe la ecuación de la reacción efectuada entre el agua y el carburo decalcio._____________________________________________________________

__________________________________________________________________ 2.- Describe el olor y color del acetileno.__________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 3.- Investiga y anota las aplicaciones industriales del acetileno.________________

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4.- Investiga y anota si existen otros métodos de obtención del acetileno. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________.5.- Explica que sucedió con el acetileno y la flama. Escribe la ecuación química de

la reacción._________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________.6.- Describe lo que sucedió al hacer burbujear el acetileno en el bromo entetracloruro y en el permanganato de potasio._____________________________

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DIBUJOS O ESQUEMAS

FUNDAMENTACION DE RESULTADOS __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Manual Laboratorio Biologia

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