LOS FLUIDOS SUPERCRÍTICOS - istas.net · crítica y a una temperatura superior a su ......
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Disolvente:
Sustancia capaz de formar mezclas homogéneas con otra u otras sustancias (solutos) destruyendo la agregación de las partículas de esas sustancias
Disolventes en la Prehistoria: pinturas de Altamira
Para algunos de los pigmentos los hombres prehistóricos emplearon disolventes: grasa animal, cola de pescado, sangre ...
Disolventes convencionales:
Distribución por sectores del uso de disolventes no clorados
Fuente: ESIG
Disolventes convencionales:
Toxicidad e inflamabilidad :
Límite permitido de exposición (PEL): Concentración máxima de una sustancia química a la que un trabajador puede estar expuesto. Definición de la Occupational Safe and Health Administration de EE.UU.
Punto de flash: Temperatura a la cual una fuente de ignición que se halle a 1 cm de la superficie del líquido causará su ignición.
Disolventes convencionales:
Toxicidad e inflamabilidad :
Disolvente PEL /ppm
Punto flash/ oC Disolvente
PEL /ppm
Punto flash/ oC
Acetona 1000 -18 Metanol 200 11
Hexano 500 -7 Isopropanol 400 12
Pentano 1000 -40 Tetrahidrofurano 200 -21
Heptano 500 -4 p-Dioxano 100 12
Acetonitrilo 40 2 Acetato de etilo 400 -4
Diclorometano 12,5 - Tolueno 200 4
Cloroformo 50 - Xilenos 200 25
Éter etílico 400 -45 Benceno 1 -11
Etanol (absoluto) 1000 12 Dimetilformamid 10 58
Disolventes convencionales:
Emisiones por sectores de compuestos orgánicos volátiles (COVs)
Fuente: ESIG
Disolventes neotéricos:
Neotérico: significa moderno, contemporáneo
Son fluidos con propiedades modulables
Algunos son empleados a gran escala mientras que otros están siendo investigados por sus usos potenciales como disolventes que permitirían una mayor sostenibilidad.
Disolventes neotéricos:
Gases licuados
Líquidos expandidos con gas
Disolventes eutécticos
Líquidos iónicos
Fluidos supercríticos
Fluido supercrítico (SCF):
Un fluido supercrítico es una sustancia que se encuentra a una presión superior a su presión crítica y a una temperatura superior a su temperatura crítica
Diagrama de fases:
PT – Punto TriplePC – Punto CríticoTc – Temperatura CríticaPc – Presión Crítica
sólidolíquido
gasPT
Pc
Tc
Temperatura
Pres
ión
REGION
SUPERCRITICA
PC
Algunas propiedades de las sustancias varían ampliamente en un rango extenso de temperaturas y presiones alrededor del punto crítico
Densidad
Viscosidad
Difusividad
Capacidad calorífica
Conductividad térmica
Constante dieléctrica
Los valores de ciertas propiedades de los fluidos supercríticos son intermedias entre las de los líquidos y las de los gases
Magnitud Gas SCF Líquido
Densidad (kg/m3) 1 100-800 1000
Viscosidad (cP) 0.01 0.05-0.1 0.5-1.0
Difusividad (mm2/s) 1-10 0.01-0.1 0.001
Comparación de los SCF con los líquidos
La densidad es la propiedad responsable del poder disolvente de los fluidos
Comparación de los SCF con los líquidos
La baja viscosidad dota a los fluidos supercríticos de una gran facilidad de transporte y de una velocidad de transferencia de masa más elevada
La elevada difusividad y la tensión superficial prácticamente nulas permiten una mejor penetración en las matrices sólidas.
Principales campos de aplicación
Extracción supercrítica (SFE): principalmente de productos naturales
Tratamiento de materiales
Medios de reacción
Propiedades críticas de varias sustancias:
Fluido T. crítica [°C] P. crítica [bar] ρ crítica [kg/m3]
Etileno 9.3 50.4 220Xenón 16.6 58.4 120CO2 31.1 73.8 470Etano 32.2 48.8 200NO 36.5 71.7 450Propano 96.7 42.5 220Amoníaco 132.5 112.8 240 1-Propanol 235.2 47.6 270Metanol 239.5 81.0 270Agua 374.2 220.5 320Tolueno 318.6 41.1 290
Fluido más utilizado en SFE: Dióxido de carbono
Ventajas del dióxido de carbono:
Parámetros críticos accesibles
Baja temperatura crítica: muy ventajosa para extraer productos naturales sin que ocurra degradación térmica
Baja toxicidad: PEL = 5000 ppm
No es inflamable
Es bastante inerte desde el punto de vista químico
Coste bajo: 3,7 euros/kg
Desventaja principal del dióxido de carbono:
No disuelve bien compuestos polares. Modificadores
El dióxido de carbono y la química verde:
Es un disolvente inocuo y no inflamable. Conduce a procesos más seguros
Los productos obtenidos suelen ser más seguros porque no hay residuos de disolvente
Es un recurso abundante en la atmósfera y se puede considerar renovable (eliminando, por supuesto, el exceso de origen antropogénico)
El dióxido de carbono y la química verde:
Handicap: es el causante del efecto invernadero y del calentamiento global del planeta
El CO2 no se produce específicamente para la SFE. No contribuye al aumento de la cantidad total en la atmósfera
Si se recicla en el proceso, es una forma de secuestrar CO2, si bien en pequeñas cantidades
La situación ideal se presentaría si el CO2 se capturase directamente de la atmósfera.
Extracción a gran escala:
Descafeínado de café y té
Obtención de extracto de lúpulo para la industria cervecera
Proceso de descafeínado:
• Humidificación semillas de café
• Extracción cafeína con CO2supercrítico durante 10 horas
• Flujos de CO2 con cafeína y de agua en contracorriente: la cafeína se disuelve en el agua
• Reciclado del CO2
• Recuperación de la cafeína
Extracción a menor escala
Extracción de productos naturales
Extracción de especias
Extracción de aceites esenciales
Extracción de productos de interés farmacológico
Extracción de metales utilizando un agente quelante
Línea de investigación GATHERS: Optimización de los parámetros de extracción supercrítica de aceites esenciales de plantas aromáticas de la Comunidad Autónoma de Aragón.
Colaboración con el Centro de Investigación de Tecnología Agroalimentaria (CITA) del Gobierno de Aragón
Objetivo: valorización de plantas que necesitan muy poco agua (salvia, hisopo, ajenjo, menta...) con vistas a su posible cultivo en zonas ahora incultas.
Otras aplicaciones favorables al medio ambiente y a la sostenibilidad
Pinturas y recubrimientos: eliminación de disolventes orgánicos y consiguiente emisión de COVs
Recuperación de suelos contaminados
Mejora en el aprovechamiento de pozos petrolíferos
Tratamiento de materiales
Obtención de micro y nanopartículas
Impregnación de polímeros
Formación de espumas sólidas
Obtención de micro y nanopartículas
Mediante CO2 supercrítico se pueden obtener partículas de tamaños comprendidos entre 5 y 2000 nm
Ventajas
Se puede usar cuando los métodos físicos (molienda) no son aplicables.
Permite la eliminación de disolventes orgánicos
Gran precisión y flexibilidad
Productos con mejores características
Obtención de micro y nanopartículasComparación de la forma de las micropartículas de un producto
Método mecánico Usando fluido supercrítico
Obtención de micro y nanopartículas
Usos
Productos farmacéuticos inhalables o poco solubles
Catalizadores
Polímeros y biopolímeros
Intermedios químicos
Tintes
Obtención de micro y nanopartículas
Algunos métodos
Expansión rápida de disoluciones supercríticas (RESS)
Antidisolvente supercrítico (SAS)
Partículas a partir de disoluciones saturadas de gas (PGSS)
Despresurización de una disolución orgánica líquida expandida (DELOS)
Expansión rápida de disoluciones supercríticas (RESS)La expansión del fluido supercrítico provoca su evaporación y laconsiguiente precipitación del soluto
CO2 supercrítico como medio de reacción. Reacciones
Hidrogenaciones
Hidroformilaciones (procesos “oxo”)
Polimerizaciones
Reacciones de Diels-Alder
Reacciones de Friedel-Crafts
Otras aplicaciones de interés
LimpiezaLavado en seco de tejidos
Limpieza de componentes
MicroelectrónicaSecado supercrítico
Deposición de metales
Formación de materiales dieléctricos
Esterilización. Inactivación de microorganismos en alimentos, material sanitario, etc.
Agua supercrítica
El agua en condiciones supercríticas es un agente muy adecuado para la eliminación por oxidación de residuos díficiles de eliminar de otra manera