UNIVERSIDAD RICARDO PALMA

Facultad: Ingeniería

Escuela: Ingeniería Civil

Curso: Laboratorio de Química

Tema: Reacciones químicas

Experiencia #: 03

Grupo: 23

Nombre del Profesor Responsable: Hilario Romero, Benigno

Alumnos Ingresan: Frias Balbin, Luis Paul - 201020582 Mitma Valverde, Yeniffer Yubithza - 201020577 Felix Quispe, Karen Maribel - 201020573

Fecha de ex. Realizada: 17 de setiembre

Fecha de entrega de Informe: 24 de setiembre

Objetivos:1. Observar la clasificación de las reacciones químicas2. Experimentar las variaciones químicas de reactantes y productos de una

reacción química.

Parte de la experiencia:

i) Secuencia de la experiencia Materiales en general:

- Mechero - Pinza- Gradilla

Reactivos en general:- BaCl2 (0,1 M)- Na2SO3 ( 0,1M) - HCL ( 2M)- Na2CrO4 ( 0,1M)- CuSO4 ( 0,1M)- Pb (NO3)2 ( 0,1M)- CaCl2 ( 0,1M)- H2SO4 ( 0,1M)- Na Cl ( 0,1M)- AgNO3( 0,1M)- Kl ( 0,1M)- Agua de cloro- CCl4- Zn- Mg- KClO3

- CaCO3

1. Reacción de la cinta de alambre Materiales:

- Mechero - Pinza- cinta de magnesio

Procedimiento:Coger una cinta de magnesio con una pinza y quemarlo, observar cómo reaccionar al contacto con el oxigeno.

o Clasificación de la reacción química: Por el comportamiento de los reactantes Es Reacción de

Adicción

Mg°(S) + O°

2(g) 2Mg+2 O-2(s)

Por el comportamiento de los productos Es Reacción Irreversible

Por la energía involucrada Es Reacción Exotérmica Por la variación del numero de oxidación Es Reacción Redóx

-Agente Oxidante: Oxigeno

2. Reacción de las sustancias(S)

Materiales:- Mechero- Dos tubos de ensayo- Pinza- KClO3

- CaCO3

Procedimiento #1:

En un tubo de ensayo #1 colocar KClO3 y con ayuda de la pinza sujetar el tubo y someterlo al calor del mechero, observar y ver sus reacciones.

2K+Cl+5O-2 3(s) 2K+1Cl+1(s) + 3 O0

2

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Reacción de

Descomposición Por el comportamiento de los productos Es Reacción

Irreversible Por la energía involucrada Es Reacción Endotérmica Por la variación del numero de oxidación Es Reacción

Redóx

o Observaciones:

- De la reacción observamos que en el fondo del tubo se quede el cloruro de potasio mientras que del tubo sale el oxigeno,

cogemos un palito de fosforo y lo colocamos en la dentro del tubo de ensayo y observamos que el fosforo se prende por si solo al contacto con el oxigeno.

- Al realizar todo este procedimiento observamos que el color de la llama es azul por lo tanto la llama es de clase LUMINOSA

Procedimiento #2:En un tubo de ensayo CaCO3 y con ayuda de la pinza sujetar el tubo y someterlo al calor del mechero, observar y ver sus reacciones.

Ca+2C+4 O+23(s) Ca+2 O-2

(s)+ C+4 O-2(g)

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Reacción de

Descomposición Por el comportamiento de los productos Es Reacción

Irreversible Por la energía involucrada Es Reacción Endotérmica Por la variación del numero de oxidación Es Reacción No

Redóx

3. Reacción de los líquidos3.1 Na2SO3 + BaCl2

Procedimiento:Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color blanco transparente.

Na+1(2) S+4O-2

3(ac) + Ba+2 Cl-12(ac) Ba+2 S+4O-23(s) + 2Na+1Cl-1

o Clasificación de la reacción química

Por el comportamiento de los Reactantes Es Reacción de Descomposición

Por el comportamiento de los productos Es Reacción Irreversible

Por la energía involucrada Es Reacción Endotérmica Por la variación del numero de oxidación Es Reacción

Redóx

3.2 Pb(NO3)2 + HCl

Procedimiento:Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color blanco lechoso.

Pb+2 (N+5 O-23)-1

2(ac) + 2H+1 Cl-1(ac) Pb+2 Cl-12(s) + 2H+1 N+5 O-23(ac)

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Reacción Por el comportamiento de los productos Por la energía involucrada Es Por la variación del numero de oxidación Es

3.3 Na2CrO4 + HCl Procedimiento:

Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color anaranjado.

Na+12 Cr O4 + H Cl

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Por el comportamiento de los productos Es

Por la energía involucrada Es Por la variación del numero de oxidación Es

3.4 AgNo3 + NaCl Procedimiento:

Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color blanco lechoso.

Ag+1 N+5 O-23(ac) + Na+1 Cl-1(s) Ag+1 Cl-1(s) + Na+1 N+5 O-2

3(ac)

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Reacción de Doble

Sustitución Por el comportamiento de los productos Es Reacción

Irreversible Por la energía involucrada ________ Por la variación del numero de oxidación Es Reacción No

Redóx

3.5 CaCl2 + H2SO4

Procedimiento:Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color blanco transparente.

Ca CL(ac) + H2 SO4 Ca SO4 + 2 H Cl(ac)

o Clasificación de la reacción química

Por el comportamiento de los Es Reacción de Doble Sustitucion

Por el comportamiento de los productos Es Reacción Irreversible

Por la energía involucrada __________ Por la variación del numero de oxidación Es Reacción No

Redóx

3.6 CuSO4 + Zn Procedimiento:

Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color azul trasparente + plomo.

Cu+2 S+4 O-24 + Zn0 Zn+2 S+4 O-2

4(ac) + Cu0(s)

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Reaccion de Simple

Sustitucion Por el comportamiento de los productos Es Reacción

Irreversible Por la energía involucrada ___________ Por la variación del numero de oxidación Es Reacción

Redóx-Agente Oxidante: Cu SO4

-Agente Reductor: Zn

3.7 Kl + Cl2(ac)

Procedimiento:Cogemos un tubo y lo ponemos dentro de la gradilla y colocamos 20 gotas de cada líquido.Al aginar el tubo de ensayo después de colocar los líquidos observamos el color amarillo + fuxia.

Agua de cloro + Kl

o Clasificación de la reacción química Por el comportamiento de los Es Reacción de Simple

Sutitucion Por el comportamiento de los productos Es Reacción

Irreversible Por la energía involucrada _________ Por la variación del numero de oxidación Es Reacción

Redóx-Agente Oxidante: Cl2

-Agente Reductor: Kl

NOTA: Del tubo que queda en la base la sustancia de color fucsia es

yodo libre. Cambiamos el CCl2 (tetra cloruro de carbono) por CS2

ii) Ecuaciones químicas y observación

Reacción de adición

Conclusiones

A. Ser capaz de reconocer cuando ocurre una reacción química en base a evidencia químicas

B. Saber diferenciar los diversos tipos de reacciones químicas en base a cierto criterios de clasificación y haciendo uso de las ecuaciones químicas.

C. Entender el fundamento e importancia de igualar una ecuación química y ser capaz de balancear cualquier tipo de reacción química aplicando el método adecuado.

Bibliografía

2Na (S) + Cl (g) 2NaCl(S)

i) Autor: Raymond Changii) Nombre de la fuente:

Editorial: Mc Graw HillAño: 2010Páginas: 125, 126, 132, 133, 134 - 142

Apéndice

i) Desarrollo del cuestionario:1. Completa las ecuaciones químicas de las experiencia realizada. Diga

a qué tipo de reacciones corresponde.

a. Na2SO3 + BaCl2 _________________b. Pb(NO3)2 + HCl _________________c. Na2CrO4 + HCl _________________d. AgNo3 + NaCl _________________e. CaCl2 + H2SO4 _________________f. CuSO4 + Zn _________________g. Kl + Cl2(ac) _________________

2. Si se caliento 8,5g de magnesio (Mg) metálico en presencia de oxigeno, ¿Cuántos gramos de MgO se obtiene?

3. Dar lo ejemplos de reacciones de adición, desplazamiento, doble desplazamiento, combustión y neutralización.

Adición

CCl2

________________________________________________________

________________________________________________________

Desplazamiento

________________________________________________________

________________________________________________________

Doble desplazamiento

________________________________________________________

________________________________________________________

Combustión

________________________________________________________

________________________________________________________

Neutralización

________________________________________________________

________________________________________________________

4. Explique de donde proviene el oxigeno en la combustión del magnesio

El magnesio se coloca en un tubo de ensayo y lo calientas mediante el mechero con la llama luminosa, entonces sale el oxigeno y esto produce que se puede prender un fosforo.

ii) Dibujo, esquemas o gráficos de la experiencia:

Aquí podemos observamos la experiencia #1 cuando quemamos la cinta de alambre con ayuda de la pinza y luego se prende

Observamos en la figura la experiencia #2 en el primer tubo donde calentamos KClO3 sosteniendo el tubo con la pinza.

Observamos en la figura la experiencia #2 en el segundo tubo donde calentamos CaCO3 sosteniendo el tubo con la pinza.

En esta figura comenzamos a echar las gotas en los tubos de ensayo.

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del primer tubo de ensayo

Na2SO3 + BaCl2

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del segundo tubo de ensayo

Pb(NO3)2 + HCl

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del tercer tubo de ensayo

Na2CrO4 + HCl

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del cuarto tubo de ensayo

AgNo3 + NaCl

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del quinto tubo de ensayo

CaCl2 + H2SO4

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del sexto tubo de ensayo

CuSO4 + Zn

Aquí podemos observar la mezcla de las sustancias del quinto tubo de ensayo

Kl + Cl2(ac)