Kimia Dasar Untuk Fisika_Reaksi Redoks_untuk Mahasiswa

KIMIA DASAR

Please switch off your mobile phone or set it to silence/vibration mode during the lecture

contact: phone: email: web:

Bradley Patterson +61 8 9333 6276 [email protected] www.csiro.au/people/Bradley.Patterson.html

7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIApa yang dipelajari 7.1 Bilangan Oksidasi7.1.1. Aturan Biloks

7.2. Persamaan Reduksi-Oksidasi7.2.1. 7.2.2.7.3.1. 7.3.2.

Definisi Reaksi Reduksi dan Oksidasi Penyelesaian Persamaan Reaksi RedoksDalam Asam Dalam Basa

7.3. Reaksi Redoks dalam Lingkungan Asam dan Basa



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASI1. Bilangan Oksidasi (Biloks) muatan suatu atom dalan senyawa atau ion bila elektron ikatan diberikan pada atom yang lebih elektronegatif.



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIAturan umum dalam penentuan biloks: 1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa adalah -2, kecuali: Dalam F2O, biloks O adalah +2 Dalam Peroksida (contoh H2O2, Na2O2, K2O2) biloks O adalah -1 Dalam Superoksida (contoh NaO2, KO2) biloks O adalah 2. Biloks H dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, KH, MgH2-) biloks H adalah -1 3. Biloks logam utama dalam senyawa adalah + golongannya, Biloks logam IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1 Biloks logam IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2 Biloks logam IIIA (Al) adalah +3contact: phone: email: web: Bradley Patterson +61 8 9333 6276 [email protected] www.csiro.au/people/Bradley.Patterson.html

7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIAturan umum dalam penentuan biloks: (cont) 4. Biloks unsur bebas adalah 0 Contoh unsur bebas Na, Li, K, Be (logam), O2, H2, P4, F2, I2.

5. Jumlah biloks senyawa netral adalah 0 Contoh senyawa netral (tidak bermuatan) H2O, NaCl, H2SO4 6. Jumlah biloks senyawa ion adalah sama dengan muatannya Contoh senyawa ion adalah SO42-, NH4+, Cr2O72-



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASICH4 H2O2 ClO3S2O32KCrO4 H5IO6 BaSO4 Fe2O3 MnO4FeO Cl2O7 H3AsO4 H2C2O4 V2O3 KMnO4 SnO32Cr2O72Al(SO4)3 MnSO4 HOCl

NaH2PO4

H3PO4

NaIO3

VO3-



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIPersamaan Reduksi Oksidasi (Redoks)

+1 2Ag+oksidator

+

reduksi 0 Cureduktor

0 2Agoksidasi

+

+2 Cu2+

Dari reaksi diatas: Ag+ mengalami reduksi (biloksnya turun dari +1 menjadi 0) Cu mengalami oksidasi (biloksnya naik dari nol menjadi +2) Ag+ disebut oksidator (karena menyebabkan Cu teroksidasi) Cu disebut reduktor (karena menyebabkan Ag+ tereduksi)contact: phone: email: web: Bradley Patterson +61 8 9333 6276 [email protected] www.csiro.au/people/Bradley.Patterson.html

7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIPenyetaraan Reaksi Redoks: 1. Cara KPK

SO2 +

NO3-

SO42- +

NO2



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIPenyetaraan Reaksi Redoks (cont): 2. Cara setengah reaksi:a. b. Tuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah ( reaksi) Seimbangkan reaksi: - Setarakan unsur2 selain H dan O dengan mengubah koefisien - Tambahkan H2O untuk menyeimbangkan O - Tambahkan H+ untuk menyeimbangkan H - Untuk suasana basa, tambahkan OH- dalam jumlah sama dikedua sisi untuk menghilangkan H+ (H+ dan OH- menjadi H2O) - Tambahkan e- untuk menyeimbangkan muatan Samakan jumlah e- pada kedua reaksi dengan mengalikan koefisien dengan bilangan tertentu Jumlahkan kedua reaksicontact: phone: email: web: Bradley Patterson +61 8 9333 6276 [email protected] www.csiro.au/people/Bradley.Patterson.html

c. d.

7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIPenyetaraan Reaksi Redoks (cont): 2. Cara setengah reaksi (suasana asam):

ClO3-

+

MnO4- + H+

ClO4- + MnO2



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASIPenyetaraan Reaksi Redoks (cont): 2. Cara setengah reaksi (suasana basa):

HPO32- +

OBr-

Br-

+

PO43-



7. REAKSI REDUKSI-OKSIDASISetarakan reaksi redoks berikut: 1. Cr2O72- + SO2 Cr3+ + HSO4- (asam) 2. Al + NO3- AlO2- + NH3 (basa) 3. IO3- + NO2 I2 + NO3- (asam) 4. P4 PO43- (basa) 5. MnO4- + OH- MnO42- + O2 6. K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O 7. Al + NaOH + 6 H2O NaAl(OH)4 + H2 8. KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 9. CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O



Kimia Dasar Untuk Fisika_Reaksi Redoks_untuk Mahasiswa

Documents

Transcript of Kimia Dasar Untuk Fisika_Reaksi Redoks_untuk Mahasiswa