INSTITUTUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICO INDUSTRIAL LUZ HAYDEE GUERRERO MOLINA

Sede Principal AREA: Ciencias Naturales

Asignatura: Biología

Grado: 9°

ACTIVIDAD N° 2

Nombre de la actividad Leyes de los Gases

DBA Comprende que el comportamiento de un gas ideal está determinado por las

relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y Cantidad de

sustancia (n).

Contenidos Leyes de los gases ideales

Ley general de los gases

Materiales y recursos Guía 2. Leyes de los gases (anexo) Leyes de los gases (video). Tomado de YouTube:

https://www.youtube.com/watch?v=Nk8audj7R5A Leyes de los gases y sus experimentos. Tomado de YouTube:

https://www.youtube.com/watch?v=2WraKdtJnws

Leyes de los gases. Solución de ejercicios. Tomado de YouTube:

https://www.youtube.com/watch?v=9EH3-kwImnI

Semanas y horas de trabajo 2 semanas; 4 horas de trabajo

Descripción de la secuencia

propuesta

Actividad 2.1: de acuerdo a la noticia “ “ responde las preguntas introductorias

Actividad 2.2: lee la guía y realiza un resumen de la misma

Actividad 2.3: observa los videos Leyes de los leyes de los gases y leyes de

los gases y sus experimentos para comprender la temática

Actividad 2.4: realiza cada una de las actividades de las diferentes leyes

Recomendaciones generales Trata de realizar la guía en el horario estipulado para ellos no sobrepasando el

tiempo (max 1hora ) para no saturarte de trabajo.

Las dudas serán resueltas via Whatsapp o Video conferencia

Entrega de evidencia Por medio de Edmodo o correo electrónico (talleresietilhgm@gmail.com)

Instrumentos de evaluación Rúbrica

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ACTIVIDAD INTRODUCTORIA

1. Lee la noticia y contesta:

¿Cuál es el compromiso de cada uno de los 197 países para reducir los índices de contaminación?

2. Lee sobre los experimentos de Boyle.

¿Cuál fue el experimento que logró determinar que los gases, el volumen y la temperatura están ligadas?

AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: BIOLOGIA GRADO : 9

COMPETENCIA Uso comprensivo del conocimiento científico COMPONENTE Entorno Vivo

TEMA Evolución

EVIDENCIA DE APRENDIZAJE Describe planteamientos y evidencias relacionadas con el origen y evolución de los seres vivos

PREGUNTA ORIENTADORA ¿ por qué cambian los seres vivos?

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LEYES DE LOS GASES

El comportamiento de los gases frente a variaciones de presión y temperatura fue objeto de estudio de diversos

científicos desde el siglo XVII. Así surgieron las leyes de los gases. La justificación de estas leyes mediante el modelo

cinético-molecular contribuyó al conocimiento de la estructura corpuscular de la materia.

Ley de Boyle-Mariotte:

En el siglo XVII, Robert Boyle (1627-1691) en Inglaterra, y Edme Mariotte (1620-

1684) en Francia, estudiaron las variaciones que experimentaba la presión de un

gas, manteniendo la temperatura constante y modificando el volumen del

recipiente que lo contenía.

La teoría cinética justifica la ley de Boyle-Mariotte:

Al mantenerse constante la temperatura, la velocidad media de las partículas

del gas se mantiene constante y los choques tienen la misma energía.

Como las partículas se mueven a la misma velocidad y tienen la misma

energía, al reducir el volumen aumenta la presión. Es decir, hay mayor número de

choques, ya que las partículas deben recorrer una menor distancia para colisionar con

las paredes del recipiente.

En cambio, al aumentar el volumen, tardarán más en chocar con las paredes del

recipiente y, por tanto, se producirán menos colisiones. Ello hará que la presión

disminuya.

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Ley de Charles y de Gay-Lussac

El químico francés Joseph-Louis Gay-Lussac es conocido principalmente por los estudios que llevó a cabo a comienzos

del siglo XIX sobre el comportamiento de los gases. Aproximadamente en la misma época, el científico, también francés,

Jacques Alexandre Charles, analizó las variaciones que experimentaba el volumen de una determinada masa de gas al

mantener constante la presión y variar la temperatura. Los resultados obtenidos por Charles fueron confirmados

posteriormente por Gay-Lussac. De este modo, los estudios experimentales de dichos científicos concluyeron en la

formulación de la ley de Charles y Gay-Lussac:

La teoría cinética explica la ley de Charles y Gay-Lussac:

Si aumenta la velocidad a la que se mueven las partículas de un gas,

también aumenta la temperatura.

Al aumentar la temperatura aumenta el número de choques de las

partículas del gas y, al aumentar el volumen, se producen menos

choques por unidad de tiempo.

Si ambos efectos se compensan, la presión se mantendrá constante.

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Ley Combinada de los gases

Si unificamos la ley de Boyle-Mariotte con la ley de Charles Gay-Lussac y obtenemos una ley completa de los

gases.

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LEY GENERAL DE LOS GASES

No siempre los gases que intervienen en las reacciones se encuentran a la presión de 1 atm de presión y a 273 K de temperatura. Los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar ante los cambios de presión y temperatura. Podemos considerar que cumplen las siguientes leyes: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac y ley combinada de los gases.

Existe una expresión que relaciona el número de moles y el volumen del gas en condiciones dadas de presión y temperatura, y recibe el nombre de ley general de los gases ideales:

P V = n R T

En esta ecuación, R es la constante universal de los gases y su valor en el sistema internacional es: 8,31 Pa × m

3 × K

-1 × mol

-1 = 8,31 J × K

-1 × mol

-1. o 0.082 atm * L* mol

-1 * K

-1

Este valor de R se obtiene despegando a R de la formula anterior y teniendo en cuenta los valores en condiciones

normales de un gas ideal que son:

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Sede Principal P es la presión en unidades de atmósfera (atm). Su valor en C.N es 1 atm de presión o 101325 Pa V es el volumen en litros (L). Su valor en C.N es 22,4 L n es el número de moles. El valor en C.N es 1 mol (6,023 x 10

23 átomos)

T es la temperatura en Kelvin (K). Su valor en C.N es 273,15 K (0 °C) La clave para la resolución de ejercicios de gases ideales es transformar correctamente las unidades. Siempre que las unidades sean las del sistema internacional, solo debemos reemplazar los valores en la ecuación del gas ideal para obtener el resultado deseado.

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