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GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO 5010 Página 1 de 19

Resuelve los siguientes reactivos para examen ordinario y extraordinario.

Unidad I. La energía, la materia y los cambios

Relaciona las siguientes columnas y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo:

( ) 1. Se define como la razón que existe entre A) Energía la cantidad de calor que recibe un cuerpo y su incremento de temperatura. B) Calor específico

( ) 2. Cantidad de calor necesario para elevar C) Temperatura

calorífica en un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua. D) Energía potencial

( ) 3. Es la forma en que el calor se conduce o E) Conducción propaga en los sólidos.

F) Energía cinética ( ) 4. Es la razón que existe entre la capacidad calorífica de una sustancia y su masa. G) Trabajo

( ) 5. Es la capacidad para realizar un trabajo H) Caloría

( ) 6. Es la energía que tiene un cuerpo en movimiento I) Capacidad ( ) 7. Es la energía que posee un cuerpo debido a su altura J) Calor

o posición H) Ley de la masa

( ) 8. Es la fuerza que se aplica a un cuerpo por la distancia recorrida. I) Ley de la inter-conversión de la materia y la energía

( ) 9. Es una medida de la energía cinética de las partículas que lo forman

( ) 10. Es la energía térmica ganada o pérdida o transferida cuando hay una diferencia de temperatura entre dos o más cuerpos

( ) 11. La materia y la energía no se crea ni se destruye solo

se transforma y la suma de ambas permanece constante

INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C. Per crucem ad lucem

Preparatoria (1085)

GUÍA DE QUÍMICA III CLAVE: 1501

GRUPO 5010


12. Indica cuál es la energía inicial y final de los siguientes ejemplos:

Reactivo Energía entrada Energía salida

a. Una lavadora Eléctrica Mecánica

b. Un horno de microondas

c. Un motor eléctrico

d. Fotografía

e. Electrólisis

f. Frotamiento

g. Fotosíntesis

h. Una televisión

i. Una reacción endotérmica

j. Una reacción exotérmica

k. Una secadora de cabello

l. El ejercicio físico de un atleta

m. Una licuadora

13. Escribe las características de los tres estados de agregación de la materia.

Principales Características de los estados de la materia

SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES

14. ¿En el Planeta Tierra en dónde aplicarías los cambios de agregación de la materia? Explica cada

uno:__________________________________________________________ __________

15. Completa. Los estados de la materia dependen de factores del ambiente como son:

________________________________________________________________________ ____

16. Identifica qué transformación se da en cada cambio de estado de agregación.


17. Escribe en los recuadros sombreados, los cambios de estado que sufren los tres estados de agregación de la materia.

18. Completa el siguiente cuadro conceptual.

Nombre del cambio de estado

Transformación a

Condensación

Congelación

Vaporización

Fusión

Sublimación

Deposición

GAS LÍQUIDO SÓLIDO

TEMPERATURA


19. De los siguientes ejemplos indica cuáles son mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Roca, agua y alcohol, azúcar y agua, madera, granito, vidrio, gasolina, aire, agua, ensalada de atún, mayonesa, agua de horchata, jugo de naranja, sal y agua, arroz a la jardinera, peptobismol, melox plus.

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea

20. Recuerda los conceptos básicos de “materia”, resolviendo el siguiente crucigrama.

1. Son aquellas que contiene el átomo en su núcleo y alrededor de él. 2. Es aquel que está unido químicamente por átomos iguales o diferentes combinados en proporciones definidas. 3. Partícula fundamental de la materia. 4. Es aquel que está formado por un solo tipo átomos. 5. Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. 6. Es aquel que está unido físicamente por dos o más elementos o substancias combinados en proporciones variables. 7. Es la partícula más pequeña de la sustancia. 8. Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales si se pueden distinguir a simple vista. 9. Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales no se pueden distinguir a simple vista.


21. Qué método físico utilizarías para separar los siguientes ejemplos: Arena y agua, solución de azufre,

agua y aceite, gasolina y agua, alcohol y agua, éter y alcohol, acetona y cloroformo, petróleo, sal en agua, sal y arena, cualquier sal impura, yodo y arena, solución acuosa de penicilina, mezclas de aminoácidos, mezclas de vitaminas, tintas.

Método de separación de mezclas Ejemplos

Filtración

Decantación

Destilación

Cristalización

Sublimación

Cromatografía

22. Efectúa el análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. La sal

de Epson está constituida de sulfato de magnesio. Sulfato de magnesio 9 MgSO4

a) ¿Moléculas de compuesto? _______

b) ¿Radicales de sulfato? _______

c) ¿Átomos de azufre? _______

d) ¿Átomos de oxígeno? _______

e) ¿Átomos de magnesio? _______

23. Efectúa él análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. (Sulfato de sodio) 6 Na2SO4

a) ¿Moléculas de compuesto? _______

b) ¿Radicales de sulfato (SO4) ? _______

c) ¿Átomos de azufre? _______

d) ¿Átomos de oxígeno? _______

e) ¿Átomos de sodio? _______

24. Reconoce y escribe sobre la línea la opción correcta

a) Ca ____________ (átomo / radical)

b) Cl2 ____________ (catión / molécula)

c) Mg+2, S-2 ____________ (átomos / iones)

d) Li+1 ____________ (anión / catión)

e) O-2 ____________ (anión / molécula)

f) (SO3)-2 ____________ (compuesto / radical)

g) NH3 ____________ (compuesto / ión)


25. Menciona algunas de las propiedades de la materia en el siguiente crucigrama.

Contesta los siguientes reactivos. 1. Es la propiedad de los cuerpos de recuperar su forma original después de que las fuerzas que los

deforman dejan de actuar. 2. Es la propiedad de un cuerpo de estar en reposo a menos que llegue una fuerza externa y modifique su

estado. 3. Es la fuerza con la que los cuerpos son atraídos hacia el centro de la Tierra por acción de la gravedad. 4. Es el espacio vacío que existe entre las partículas de un cuerpo. 5. Cantidad de materia que tiene un cuerpo. 6. Propiedad de los cuerpos de dividirse.

26. Demuestra “Ley de la conservación de la materia”. Resolviendo el siguiente reactivo.

¿Cuántos gramos de H y de S se necesitan para preparar 50 gr de H2S? H2 + S H2S

27. Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente: ( )

a) número de protones b) número de neutrones

c) número de electrones d) configuración electrónica

28. ¿La masa molecular del SO2 es___ ( )

a) 48 g/mol b) 64 g/mol c) 80 g/mol d) 54 g/mol


29. Cuál será la relación porcentual entre los átomos de los siguientes compuestos: Cl2O; Cl2O7. ( )

a) Cl = 81.60% ; O = 18.39% c) Cl = 59.66% ; O = 40.33% b) Cl = 47.02% ; O = 52.980% d) Cl = 38.798% ; O = 61.202%

30. Calcular la masa atómica promedio del siguiente elemento llamado Yodo ( I )

XMASA ATÓMICA I (125) = 3.7% I (126) = 2.2% I (127) = 94.1% 31. Calcula la masa atómica promedio del siguiente elemento.

XMASA ATÓMICA Na21 =0.1% Na22 = 0.9% Na23 = 99%

31. Determina la fórmula mínima de un compuesto que tiene 50% de S y 50% de O.

32. Calcula la Fórmula molecular de un compuesto llamado octano que tiene un peso molecular de 114 g. La muestra del octano pesa 2.28 gramos y contiene 1.92 gr de C y el resto de H.

33. Completa la siguiente tabla.

Elemento Símbolo

Número atómico

Masa atómica

Protones

Neutrones

Electrones

Carga Catión / anión

Selenio 34 79

59

32

Cobre 29

35

33 75

88

38 +2 Catión

169 69

15 16

11 23

74 110

82 125


Identifica escribiendo dentro del paréntesis la respuesta que corresponda a cada caso: si es:

Fenómeno Físico ( CA) o Fenómeno Químico (CB)

( ) 34. La corrosión del hierro.

( ) 35. Quemar un trozo de carbón.

( ) 36. La fusión de la cera de una vela.

( ) 37. La fusión de un cubito de hielo en un vaso de agua.

( ) 38. La rotura de una botella de vidrio.

( ) 39. La formación del arco iris.

( ) 40. La formación de las estalactitas y las estalagmitas.

( ) 41. Respirar.

( ) 42. La desaparición de un perfume cuando el recipiente esta destapado.

( ) 43 La maduración de una fruta.

( ) 44. Hacer un batido con leche y frutas.

( ) 45. La formación de las nubes.

( ) 46. Obtención de cobre a partir de óxido de cobre.

( ) 47. La combustión de la gasolina en un motor de automóvil.

( ) 48. Mezclar mantequilla y azúcar

Relaciona las columnas colocando la letra que corresponda dentro del paréntesis

( ) 49. Es la propiedad de la materia de no tener color. A) Fusión ( ) 50. Propiedad de los metales que forma alambre o hilos con ellos. B) Inercia C) Materia ( ) 51. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. D) Incoloro E) Líquido ( ) 52. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso. F) Volumen G) Densidad ( ) 53. Es el cambio del estado líquido al gaseoso al aumentar su temperatura. H) Porosidad J) Solubilidad ( ) 54. Es la propiedad de los cuerpos que hace que traten de mantener su K) Sublimación estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza lo modifique. L) Elasticidad M) Evaporación ( ) 55. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía. N) Divisibilidad O) Ductibilidad ( ) 56. Se dice que la última división de la materia es el átomo. P) Punto de fusión Q) Impenetrabilidad ( ) 57. Es el espacio ocupado por un cuerpo. R) Pto de ebullición. ( ) 58. Es propiedad de la materia de deformarse a la acción de una fuerza y regresar a su estado original. ( ) 59. Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo. ( ) 60. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.


( ) 61. Cambio del estado de agregación de sólido al líquido. ( ) 62. Es propiedad de una sustancia de disolverse en otra. ( ) 63. Es propiedad de la materia el cual presenta espacios intermoleculares.

64. ¿Qué tipo de plantas generadoras de electricidad existen?___________________________________

___

65. ¿Cuáles son las plantas generadoras de electricidad que contaminan más?_____________________

74. De acuerdo al modelo de Bohr , distribuye los electrones del siguiente elemento:

X69__e Indica: cuantos protones y neutrones tiene en el núcleo:

75. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, utilizando el método de

“Diagonales”. a) Mg12 b) Sn50 c) Bi83

Relaciona ambas columnas correctamente.

( ) 66. Propone el número de átomos o moléculas en una mol de materia ( ) 67. Región espacio energético de manifestación probabilística electrónica. A)Ernest Rutherford. B) John Dalton ( ) 68. El átomo es una esfera compacta e indivisible. C) Niels Bohr D) Thompson ( ) 69. Todo átomo necesita tener ocho electrones en su última orbita para E) Rydberg Permanecer estable. F) Avogadro G) Reempe ( ) 70. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo y los electrones H) Sommerfield. Giran en órbitas alrededor del núcleo. ( ) 71. El átomo es semejante a un sistema solar en miniatura, con órbitas concéntricas donde giran los electrones y en el núcleo están los protones y neutrones. ( ) 72. El átomo es parecido a un pastel de pasas, dónde hay partículas más pequeñas con carga eléctrica. ( ) 73. El átomo tiene órbitas elípticas, lo que permite que los electrones cambien de nivel energético, absorbiendo o cediendo energía.


76. Escribe sobre la línea el símbolo n, l, m, s, según corresponda a cada enunciado:

a) Parámetro cuántico que representa la orientación magnética de los

orbitales:___________________________________________________________________________

b) Determina el nível de energia donde se encuentran los elementos diferenciales:

________________________________________________________________________

c) Adquiere valores de +1/2 y -1/2:_________________________________________________________

d) Parámetro que determina el tipo de orbital ocupado por el eléctron diferencial:

e) __________________________________________________________________________________

f) Parámetro cuántico con valores de -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3:

g) __________________________________________________________________________________

h) Adquiere valores desde 1 hasta 7

i) __________________________________________________________________________________

j) Parámetro cuántico con valores de 0,1,2,3,4

k) __________________________________________________________________________________

l) Representa el giro del electrón_________________________________________________________

77. Construye el siguiente crucigrama del tema de: “Enlaces químicos”.

VERTICAL (1) Está constituido por iones positivos, sumergidos en una nube de electrones móviles.

(2) Es la unión de metales de baja electronegatividad con elementos no metálicos de alta

electronegatividad.

(5) Cuando dos átomos diferentes y alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos

suministran y que está más cerca del elemento más electronegativo.

HORIZONTAL (1) Es la unión de dos átomos, compartiendo dos electrones, aportados por uno solo de los átomos.

(3) Es la unión de dos átomos iguales y de alta electronegatividad comparten un par de electrones que

ambos suministran.


Unidad II. Aire intangible pero vital

Contesta los siguientes reactivos:

76. El aire es _________________________________________que se encuentra en la atmósfera, que ha ido evolucionando y que ayuda a sustentar a plantas y animales.

77. El aire está compuesto principalmente de:

a) 78%Nitrógeno y 21%Oxígeno b) 0.9%Oxigeno y 78%Nitrógeno c) 21%Nitrógeno y 78%Oxigeno d) 2%Nitrógeno y 56%Oxígeno

Relaciona ambas columnas anotando en el paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo: ( ) 78. Esfera sólida de la Tierra que está constituida por minerales y

rocas principalmente.

A. Destilación

fraccionada

B. Hidrógeno y oxígeno

C. Nitrógeno

D. Ozono

E. Hidrógeno

F. Litosfera

G. Acetileno y oxígeno

H. Hidrosfera

I. Corteza terrestre

J. Smog

K. Atmósfera

L. Bióxido de carbono

( ) 79. Capa o esfera gaseosa que rodea la Tierra.

( ) 80.Elemento que contiene el aire en mayor proporción en volumen.

( ) 81. Término que se emplea para nombrar a la contaminación del aire

( ) 82. Procedimiento que se utiliza para separar el nitrógeno y el

oxígeno del aire.

( ) 83. Es el elemento que predomina en la ionosfera.

( ) 84. Capa de la litosfera en donde se desarrollan y viven la mayor

parte de los seres vivos del planeta.

( ) 85. Constituye la esfera líquida de la Tierra.

( ) 86. Componentes de la atmósfera que en la estratosfera impide el

paso de los rayos ultravioletas.

87. Un estudiante de ingeniería desea saber. ¿Cuál debe ser la capacidad de un recipiente que debe contener un gas que se envasa en la Ciudad de México a 585 mmHg y 24°C con un volumen de 15 litros, si se va a trasladar a la Ciudad de Monterrey con una presión de 650 mmHg y una temperatura de 45°C.? 88. Durante la inhalación aumenta el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿Por qué? 89. Durante la exhalación disminuye el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿por qué?


90. Identifica el tipo de reacción.

A.- Sustitución Simple 1.- H2SO3 SO2 + H2O ( ) B.- Sustitución Doble. 2.- AsCl5 + K KCl + As ( ) C.- Descomposición 3.- NaCl + H2S HCl + Na2S ( ) D.- Síntesis. 4.- Fe + BaCl2 FeCl3 + Ba ( ) 5.- Bi2O5 + H2O Bi(OH)5 ( ) 6.- Sb2O5 + H2O Sb(OH)5 ( ) 7.- BiCl5 + K KCl + Bi ( ) 8.- NaCl + H2S HCl + Na2S ( ) . 9.- Al + BaCl2 AlCl3 + Ba ( ) 10.- H2SO4 SO3 + H2O ( ) 91. Subraya la respuesta que corresponda a los siguientes reactivos.

91. Un ejemplo de contaminante atmosférico perteneciente a los CFC:

a) CF2Cl2 b) CF2Cl4I c) CF2C4 d) DFeC4

92. La lluvia ácida que tipo de sustancia es la que predomina más.

a) H2CO3 b) HCl c) H2SO4 d) H2S

93. La contaminación de la atmósfera por óxidos de azufre produce:

a) El envenenamiento de la atmósfera b) la disminución de la capa de ozono

c) La contaminación de los campos de cultivo d) Lluvia ácida. 94. Uno de los principales causantes del efecto invernadero es:

a) O3 b) S c) NO2 d) CO

95. Es un contaminante del aire formado por la combustión de hidrocarburos: a) SO2 b) CO2 c) NO d) CH4

96. ¿Cuáles son los contaminantes primarios?

a) NOX, SOX, COX, Hidrocarburos, partículas y plomo b) HCl, S, O3 c) HCl, H2SO4, HNO3 d) O3, oxidantes fotoquímicos

97. Cómo se llama a la capa líquida que forma parte de la Tierra.

a) Atmósfera b) Hidrósfera c) Litósfera d) Corteza Terrestre

98. Cuáles son los tres componentes esenciales del aire. a) O2, NO2, CO2 b) NO, CO, O3 c) N2, CO, O2 d) O2, CO2, N2

99. Además del Hidrógeno que se encuentra en abundancia en la ionósfera, ¿qué otro componente está en

mayor abundancia contenido en el aire? a) O2 b) CO2 c) NO2 d) N2

100. Se origina por la unión del oxígeno. a) Hidrácidos b) Óxidos ácidos c) Oxidación d) Sustitución

101. Para separar los componentes del aire, cuál es el método de separación que se utiliza. a) Destilación fraccionada b) Filtración c) Sublimación d) Centrifugación


102. El compuesto que se produce en su mayor parte por la formación de monóxidos de nitrógeno (NO) en los motores de combustión interna y forma parte de la: a) Smog b) Corrosión c) Electrolisis d) Licuefacción

103. Es un compuesto esencial en el proceso de la fotosíntesis de los vegetales. a) NO b) CO c) CO2 d) NO2

104. Cuál es el componente del aire que favorece la combustión.

a) N2 b) O3 c) O2 d) H2

105. Qué componente de la atmosfera protege a la Tierra de los rayos ultravioletas. a) O2 b) N2 c) O3 d) CO2

106. Se produce cuando el oxígeno actúa en los metales y es la causa del deterioro de éstos provocando perdida de sus propiedades. a) Oxidación b) Corrosión c) Reducción d) Licuefacción

107. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento no metálico. a) Ácidos b) Anhídridos c) Sales d) Óxidos

108. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento metálico.

a) Anhídridos b) Óxidos c) Hidruros d) Hidróxidos

109. Cuando en un sistema donde se tiene un gas y las condiciones de volumen permanece constante, ¿qué pasa con la temperatura y la presión? a) Temperatura aumenta como consecuencia la presión también y viceversa. b) Temperatura es constante y como consecuencia la presión disminuye y viceversa. c) Temperatura disminuye y como consecuencia la presión aumenta y viceversa. d) Temperatura aumenta y como consecuencia la presión disminuye y viceversa.

110. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la presión, qué sucede con la temperatura y el volumen. a) Temperatura aumenta y el volumen aumenta y viceversa. b) Temperatura aumenta y el volumen disminuye. c) Temperatura disminuye y el volumen permanece constante. d) Temperatura es constante y el volumen aumenta.

111. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la temperatura, ¿qué sucede con el volumen y la presión? a) Si aumenta el volumen la presión disminuye y viceversa. b) Si disminuye el volumen la presión disminuye. c) Si aumenta el volumen la presión aumenta. d) Si es constante el volumen la presión aumenta y viceversa.

112. Qué científico estableció que si un gas permanece constante su temperatura, la presión aumenta cuando su volumen disminuye y viceversa.

a) Gay Lussac b) Charles c) Boyle-Mariotte d) Federico Wohler


113. Qué científico estableció que si un gas permanece constante la presión, la temperatura aumenta y su volumen también y viceversa.

a) Boyle-Mariotte b) Gay Lusac c) Charles d) Arrehius

114. Qué científico estableció que si un gas permanece constante el volumen, la presión y la temperatura disminuyen y viceversa.

a) Avogrado b) Gay Lussac c) Charles d) Boyle-Mariotte

115. Es la fuerza que mantienen juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad

a) Energía b) Enlace c) Magnitud d) Ionización e) Electrolisis 116. Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por lo consiguiente, se trata de una reacción:

a) Exotérmica b) Endotérmica c) Rápida d) Lenta 117. Balancea las siguientes reacciones por el método de “Redox”.

.

Selecciona y coloca dentro del paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a cada planteamiento.

( ) 118. El número de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico ( H2SO4 ) es: a) 2+ b) 1+ c) 2- d) 6+

( ) 119. ¿Cuál de las siguientes ejemplos químicos tiene un número de oxidación igual a cero?

a) NH3 b) NaCl c) O2 d) CuOH

( ) 120. La sumatoria de los números de oxidación en un compuesto es igual a:

a) +2 b) -1 c) 0 d) – 3

( ) 121. El número de oxidación del oxígeno que se encuentra en los compuestos es igual a:

a) +2 b) -1 c) -2 d) 0

( ) 122. En el compuesto SO2 el número de oxidación positivo se le asigna a:

a) S b) O2 c) Ninguno d) Los dos

( ) 123. En el compuesto NO el número de oxidación negativo se le asigna a:

a) N b) Ninguno c) O d) Los dos

( ) 124. En KCl (cloruro de potasio) la suma de sus números de oxidación es igual a:

a) +1 b) la carga positiva c) 0 d) la carga negativa

A) H2SO4 + HI H2SO3 + I2 + H2O

B) HNO3 + H2S NO + S + H2O


( ) 125. Se dice que es la pérdida o ganancia de electrones que sufre un elemento, a esto se le llama: a) Número oxidación b) Número de reducción c) Número fraccionado d) Número atómico

( ) 126. Es aquel elemento que ha ganado electrones el cuál ha sufrido una:

a) Oxidación b) Reducción c) Cambio de estado d) Liberación

( ) 127. Es aquel elemento que ha perdido electrones el cuál ha sufrido una:

a) Reducción b) Neutralización c) Oxidación d) Combustión

( ) 128. Es aquel elemento que hace que otro elemento pierda electrones: a) Agente indicador b) Agente reductor c) Agente neutralizante d) Agente oxidante

( ) 129. Es aquel elemento que hace que otro elemento gana electrones: a) Agente oxidante b) Agente neutralizante c) Agente reductor d) Agente puntual

130. Indica el número de oxidación de los siguientes compuestos.

CaO ; SrSO3 ; AgNO3 ; Cu2SO4 ; Cu(NO3)2 LiOH ; MgCO3 ; KI ; BaO ; HNO3 ; I2 O2 ; N2 ; Ca ; Al(OH)3 ; NaCl ; F

131. ¿Cuáles son algunas de las aplicaciones del ozono en la industria?

Unidad III. Agua: ¿de dónde, para qué y de quién? 131. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del agua?

132. ¿Qué es un puente de hidrógeno?

133. ¿Cómo se clasifican los contaminantes del agua?

134. ¿Qué son las disoluciones como están constituidas?

135. ¿Qué es un indicador? ¿cómo se clasifican? Y Menciona algunos de los indicadores que has usado en

el laboratorio.

136. ¿Qué coloraciones obtienes al utilizar la fenolftaleína en los ácidos y las bases?

137. Matemáticamente como obtienes el pH y el pOH de una sustancia.

138. La sangre tiene un pH de 7.5, entonces se dice que la sangre es ¿ácida o básica?


139. Clasifica las siguientes dispersiones en: disolución, coloide, emulsión, suspensiones.

i. Jugo de naranja ______________________________

ii. Vinagre ______________________________

iii. Clara de huevo ______________________________

iv. Sidra ______________________________

v. Agua mineral ______________________________

vi. Gelatina ______________________________

vii. Crema de rasurar______________________________

viii. Mayonesa ______________________________

ix. Merengue ______________________________

x. Peto bismol ______________________________

xi. Pinturas ______________________________

xii. Laxantes ______________________________

xiii. Melox plus ______________________________

140. Analiza la siguiente tabla y contesta las preguntas siguientes.

a) ¿Cuáles son ácidos fuertes? ¿Por qué? _________________________________________

b) ¿Cuáles son ácidos débiles? ¿Por qué?__________________________________________ c) ¿Cuál es una base débil? ¿Por qué?____________________________________________ d) ¿Cuál es una base fuerte? ¿Por qué?___________________________________________ e) Explica con tus palabras la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, y entre una base fuerte y una base débil._________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ f) ¿Por qué si puedes tomar jugo de naranja y agregar vinagre a las ensaladas, no puedes ingerir ácido muriático? _________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ g) ¿Cuál sustancia básica constituye el limpiador de hornos y cuál es la sustancia de pisos? _______________________________________________________________________ h) ¿Por qué para limpiar los pisos no es recomendable utilizar el limpiador de hornos? ______________________________________________________________________

Compuesto % de ionización

pH Fuerza

Ácido carbónico 0.2 Débil

Ácido acético 1.3 Débil

Ácido sulfúrico 61.0 Fuerte

Ácido clorhídrico 100.0 Fuerte

Hidróxido de amonio 1.3 Débil

Hidróxido de sodio 100.0 Fuerte


141. Contesta las preguntas con base en la información que contiene la siguiente escala.

VALORES DE pH ÁCIDO (H+) NEUTRO BÁSICO (OH-)

a) Escribe el nombre de ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter ácido:

______________________________

b) Escribe el nombre de tres ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter básico:

______________________________________________________________________

c) ¿Cuál de los siguientes ejemplos es la sustancia más básica de acuerdo a la escala de pH: de la levadura, la leche de magnesia, el cloro casero, la sosa caustica: ____________________________________________________________________________

a) Del jitomate, la lluvia ácida, el vino y el jugo gástrico, ¿cuál es la más ácida?

____________________________________________________________________

b) ¿Cuál es el pH del café ? ¿Qué tipo de sustancia es?_______________________________

g) ¿Cuál es el pH del agua de cal? ¿Qué tipo de sustancia es?__________________________

142. La siguiente ecuación representa una reacción de neutralización. Anota en los rectángulos de cada una de la sustancias el tipo de compuesto que interviene en la reacción. KOH + HCl KCl + H2O a) ¿Qué tipo de compuesto se forma cuando reacciona un ácido con una base?

_______________________________________________________________________

b) ¿Qué es una reacción de neutralización?_________________________________________

c) Los antiácidos neutralizan al ácido clorhídrico presente en el estómago disminuyendo la acidez, ¿qué tipo de sustancia componen a los antiácidos? _____________________________

d) ¿Cómo identificarías qué tipo de sustancia es? Si éstas son desconocidas:

________________________________________________________________

0 1 2.3 - 2.9 3 - 3.5 4 5-5.6 6-6.6 7-7.35 8.4-8.6 9 10 11-11.8 12 13 14

Áci

do

clo

rhíd

rico

Jugo

gás

tric

o

Jugo

de

limó

n

vi

nag

re

Beb

idas

gas

eosa

s V

ino

Jito

mat

e

Caf

é

Llu

via

ácid

a

Ori

na

Lech

e

Agu

a d

esti

lad

a

san

gre

Leva

du

ra

Agu

a d

e m

ar

Lech

e d

e m

agn

esia

Agu

a d

e ca

l

A

mo

nia

co c

aser

o

Clo

ro c

aser

o

Sosa

cau

stic

a

NaO

H


e) La leche de magnesia Mg(OH)2 y el bicarbonato de sodio NaHCO3 reaccionan con el ácido clorhídrico HCl estomacal neutralizando la acidez. Completa y balancea las siguientes reacciones:

f) Determinar el pH de una sustancia que presenta una concentración de iones OH- de 0.001 M.

143. ¿Cuál será la molaridad de un analgésico al disolver una tableta que contiene 620 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en un vaso con 460 ml de agua? Pesos atómicos ( recuerda que : 1g = 1000 mg y 1 litro = 1000 ml ) C = 12 H = 1 O = 16 144. Escribe la fórmula del siguiente compuesto presente en el blanqueador de ropa: Hipoclorito de potasio ______________________

Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre.

Relaciona correctamente ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra que corresponda:

( ) 145. Radical que se obtiene al eliminar un A. Petróleo y gas natural hidrógeno de un alcano. B. Alquenos ( ) 146. Se encarga del estudio de los compuestos del carbono. C. Grupo alquilo ( ) 147. Son las fuentes principales de los hidro- D. Isómero estructural carburos. E. Química inorgánica ( ) 148. Hidrocarburos saturados que reciben el nombre de parafinas. F. Alcanos ( ) 149. Compuestos que tienen la misma fórmula G. Química orgánica molecular, pero diferente estructura.

HCl + Mg(OH)2 _______________________________ NaHCO3 + HCl _______________________________ H2SO4 + NaOH _______________________________


150. Escribe correctamente la fórmula semidesarrollada del siguiente compuesto;

2 metil,- 7 etil,- 9 isopropil,-Undecano.

151. Escribe correctamente los nombres de los siguientes hidrocarburos. CH3-CH-CH=C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 _______________________________ I I CH3 CH3

152. Se hizo reaccionar 60g yodato de potasio (KIO3 ) con 25g de HI, de acuerdo a la siguiente reacción química.

Calcular: a) ¿Quién es el reactivo limitante y el reactivo en exceso? b) ¿Cuántos gramos de yoduro de potasio se obtuvieron? c) ¿Cuántos moles de yodo se obtiene? d) ¿Cuántos litros de agua se tiene como producto?

KIO3 + HI KI + I2 + H2O

Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida. Contesta correctamente los siguientes reactivos. 153. ¿Para qué se utilizan los alimentos en los seres humanos? 154. ¿Cuáles alimentos son importantes para el crecimiento y desarrollo del cuerpo?

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