· PDF fileTitle: Microsoft PowerPoint - VLE calculation.pptx
Transcript of · PDF fileTitle: Microsoft PowerPoint - VLE calculation.pptx
1
Referensi:1) Smith Van Ness. 2001. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamic,
6th ed.2) Sandler. 2006. Chemical, Biochemical adn Engineering Thermodynamics, 4th
ed.3) Prausnitz. 1999. Molecular Thermodynamics of Fluid Phase Equilibria .3rd. Ed.
VLE Pada Tekanan Moderat dan Rendah
Li
Vi ff
0LV
(i = 1, 2, . . ., N)
atau
(1)
(2)
Persamaan VLE :
2
0i
Lii
Vii fxPφy
Pada tekananmoderat dapat didekati dengan tekanan uap jenuh
(2)
oif
satiP
Persamaan (2) menjadi:
sati
Lii
Vii PxPφy (3)
Pada tekanan rendah , fasa uap dapat dianggap gas ideal, sehingga nilai
fugasitas uap,
(4)
1Vi . Persamaan (3) menjadi:
sati
Liii PxPy
Jika fasa cair dianggap sebagai larutan ideal, maka nilai koefisien aktivitas
3
(5)
(3)
1 Li . Persamaan (4) menjadi:
satiii PxPy
Persamaan (5) disebut hukum Raoult-Dalton, merepresentasikan kedua
fasa uap dan cair adalah ideal.
Fasa cair berlaku sebagai larutan ideal jika:o Semuamolekul memiliki ukuran yang sama
o Semua gaya intermolekular seimbang
o Sifat campuran hanya bergantung pada sifat komponen murni daripada
campuran
4
campuran
Campuran isomer seperti campuran o-, m-, dan p-xylen dan termasuk
anggota deret homolog seperti n-hexane, n-heptane, dan campuran
benzen-toluen, mendekati prilaku fasa cair yang ideal.
Nilai koefisien aktivitas γi dapat digunakan untukmenandai ketidakedealan.
o γi < 1 merepresentasikan penyimpangan negatif dari hukum Raoult
o γi > 1 merepresentasikan penyimpangan positif dari hukum Raoult
5Deviasi negatifDeviasi positifDeviasi fugasitas
Perhitungan VLE
Contoh 1. Penyusunan kurva bubble point, dew point dan energi Gibbs excess
x1 y1 P/kPa0,0000 0,0000 29,8290,0472 0,1467 33,633
1x1yP
Tabel 1. Data eksperimen VLE untuk sistemisopropanol (1)/benzen (2) pada 45oC
a) Plot kurva dew dan bubble point dankurva tekanan parsial P1 dan P2.Bandingkan kurva ini dengan kurvabubble point dan tekanan parsial yang
6
0,0472 0,1467 33,6330,0980 0,2066 35,2140,2047 0,2663 36,2710,2960 0,2953 36,450,3862 0,3211 36,2920,4753 0,3463 35,9280,5504 0,3692 35,3190,6198 0,3951 34,5770,7096 0,4378 33,0230,8073 0,5107 30,2820,9120 0,6658 25,2350,9655 0,8252 21,3051,0000 1,0000 18,138
bubble point dan tekanan parsial yangdiberikan dengan hukum Raoult.
a) Turunkan nilai ln γ1 dan ln γ2 dari data danplot terhadap x1. Plot pada grafik yangsama kurva GE/x1x2RT dan tunjukkansebagai perbandingan dengan kurvaGE/x1x2RT yang diperoleh dari persamaanMargules dua parameter jika konstantaditentukan dari eksperimen koefisienaktivitas pada larutan encer.
a) Kurva dew point (P-y1) dan bubble point(P-x1) dapat diplot langsung dari data diatas. Nilai tekanan parsial parsial P1 dan P2masing-masing komponen dapat dihitungdengan persamaan Pi = yi P. Dari data diatas terlihat juga bahwa pada saat x1 = 0,maka tekanan total, P = P2sat = 29,829 kPa,dan pada saat x1= 1 maka P = P1sat= 18,138kPa.
Penyelesaian:
20
25
30
35
40
P/k
Pa
P-x1 (RL)
P-x1
P-y1
T = 45oC
7
kPa.
Nilai tekanan total untuk hukum Raoult(RL) dihitung dengan persamaan P = P2sat +x1 (P1sat - P2sat ). Sementara nilai P1 dan P2untuk hukum Raoult dihitung denganpersamaan Pi = xiPi sat.
Hasil perhitungan dari nilai-nilai P1, P2, P(RL), P1 (RL), P2 (RL) tersebut dapat dilihatdi Tabel 2. Grafik kurva hasil perhitungandapat dilihat pada Gambar 1.
0
5
10
15
20
0,00 0,50 1,00
P/k
Pa
fraksi mol isopropanol
P2P1
P1 (RL)P2 (RL)
Gambar 1. Kurva (P-y1) dan (P-x1)
Tabel 2. Nilai-nilai P1, P2, P (RL), P1 (RL), P2 (RL)
x1 y1 x2 P/kPa P1 P2 P (RL) P1(RL) P2(RL)
0,00 0,00 1,0000 29,829 0,000 29,829 29,829 0,000 29,829
0,05 0,15 0,9528 33,633 4,934 28,699 29,277 0,856 28,421
0,10 0,21 0,9020 35,214 7,275 27,939 28,683 1,778 26,906
0,20 0,27 0,7953 36,271 9,659 26,612 27,436 3,713 23,723
0,30 0,30 0,7040 36,45 10,764 25,686 26,368 5,369 21,000
8
0,39 0,32 0,6138 36,292 11,653 24,639 25,314 7,005 18,309
0,48 0,35 0,5247 35,928 12,442 23,486 24,272 8,621 15,651
0,55 0,37 0,4496 35,319 13,040 22,279 23,394 9,983 13,411
0,62 0,40 0,3802 34,577 13,661 20,916 22,583 11,242 11,341
0,71 0,44 0,2904 33,023 14,457 18,566 21,533 12,871 8,662
0,81 0,51 0,1927 30,282 15,465 14,817 20,391 14,643 5,748
0,91 0,67 0,0880 25,235 16,801 8,434 19,167 16,542 2,625
0,97 0,83 0,0345 21,305 17,581 3,724 18,541 17,512 1,029
1,00 1,00 0,0000 18,138 18,138 0,000 18,138 18,138 0,000
1x1yP1P2PP1P2P
b) Nilai ln γ1 dan ln γ2 dihitung dari persamaan
satii
ii
Px
Pylnln
Untuk nilai x1 = 0,4753 dan y1= 0,3463
9
40590
3669013818x47530
92835x34630
2
1
,ln
,,,
,,ln
Px
Pylnln
sat11
1
2211ii
E
γlnxγlnxγlnxRT
G
RTx/xG 21ENilai dihitung dengan:
1
2
2
1
21
2211
21
E
x
γln
x
γln
xx
γlnxγlnx
RTxx
G
Untuk nilai x = 0,4753 dan x = 0,3463
10
55314753,0
40590
4753,0-1
3669,0,
,
RTxx
G
21
E
Untuk nilai x1 = 0,4753 dan x2 = 0,3463
Hasil perhitungan nilai lnγ1 dan lnγ2 dan GE/x1x2RT dicantumkan dalam Tabel 3. Grafik kurva
hasil perhitungan dapat dilihat pada Gambar 2.
x1 y1 ln γ1 ln γ2 GE/x1 x2RT
0,000 0,000 2,180 0,000 2,1800,047 0,147 1,751 0,010 2,0440,098 0,207 1,409 0,038 1,9470,205 0,266 0,956 0,115 1,764
1x1y
1,500
2,000
2,500
Dua parameterPersamaan Margules
E
Tabel 3. Nilai-nilai x1, y1, ln γ1, , ln γ2 , GE/x1 x2RT
11
0,205 0,266 0,956 0,115 1,7640,296 0,295 0,696 0,201 1,6690,386 0,321 0,509 0,297 1,5980,475 0,346 0,367 0,406 1,5530,550 0,369 0,267 0,508 1,5160,620 0,395 0,195 0,612 1,5000,710 0,438 0,116 0,762 1,4750,807 0,511 0,055 0,947 1,4560,912 0,666 0,016 1,167 1,4570,966 0,825 0,004 1,286 1,4461,000 1,000 0,000 1,440 1,440
0,000
0,500
1,000
0,00 0,50 1,00
x1
GE/x1 x2RT
ln γ2
ln γ1
Gambar 2. Grafik ln γ1, ln γ2 dan GE/x1 x2RT
Contoh 2. Menentukan parameter Van Laar untuk kesetimbangan uap-cair
Data eksperimen Nilai prediksi
x1 Pex (mmHg) Pcalc ∆P ycalc
0,00
0,10
0,20
0,30
0,40
0,50
28,10
34,40
36,70
36,90
36,80
36,70
28,10
34,20
36,95
36,97
36,75
36,64
0,00
-0,20
0,25
0,07
-0,05
-0,06
0,0
0,2508
0,3245
0,3493
0,3576
0,3625
3
21
sat
aT
aaPlog
satiP
Data hasileksperimen VLEuntuk sistem (1) Airdan (2) 1,4 dioksanpada 20oC.
12
0,50
0,60
0,70
0,80
0,90
1,00
36,70
36,50
35,40
32,90
27,70
17,50
36,64
36,56
35,36
32,84
27,72
17,50
-0,06
0,06
-0,04
-0,06
0,02
0,00
0,3625
0,3725
0,3965
0,4503
0,5781
1,0
Konstanta Antoin : Psat mmHg, T : oC.
a1 a2 a3 Range
(1) Air
(2) 1,4 dioxane
8,07131
7,43155
1730,630
1554,679
233,426
240,337
(1-100oC)
(20-105oC)
3
21
sat
aT
aaPlog
Ingin
dicari nilaiA12 danA21
pada 20oC.
Li
Vi ff
sati
Lii
Vii PxPφy
satPxPy
Persamaan kesetimbangan uap-cair berlaku:
Jika sistem bekerja pada tekanan rendahmaka φ1V=1 dan persamaanmenjadi
13
satiiii PxPy
2
21
22
2
21
21
xx
xγln
xx
xγln
2112
1221
2112
2112
AA
AA
AA
AA
Persamaan koefisien aktivitasmodel van Laar untuk sistem biner adalah
sat2
2
21
22
sat1
2
21
21 P
xx
xexpxP
xx
xexpxP
2112
1221
2112
1212
AA
AA
AA
AA
Data yang disajikan sebgai variabel terikat pada data di atas adalah tekanan total sistem, P.
Tekanan total sistem dinyatakan :
PPP 21 yy
tekanan uap jenuhmasing-masing kompoen dapat dihitung dengan persamaan Antoin:
14
,1aT
aaPlog
3
2,11,1
sat1
23
2,21,2
sat2
,aT
aaPlog
1221 AA ,,xP 1
2n
1i
expj
calcj PPf
Untuk sistem biner berlaku : x2 = 1 – x1
sehingga dua koefisien biner dapat ditentukan dari nilai-nilai eksperimental P vs x1,
dengan estimasi kuadrat nonlinier terkecil (regresi), yaitu dengan meminimalkan fungsi
objectif.
x1 x2 Pcalc Pexp Pcalc - pexp (Pcalc‘ pexp)2
0 1 28,82 28,00 0,8241 0,6791
0,1 0,9 34,64 34,40 0,2445 0,0598
0,2 0,8 36,45 36,70 -0,2471 0,0610
0,3 0,7 36,87 36,90 -0,0329 0,0011
1x2xcalcP expPcalcP expP 2calccalc PP
P1sat= 17,47mmHg
P2sat= 28,82mmHg
15
0,3 0,7 36,87 36,90 -0,0329 0,0011
0,4 0,6 36,87 36,80 0,0737 0,0054
0,5 0,5 36,75 36,70 0,0497 0,0025
0,6 0,4 36,39 36,50 -0,1095 0,0120
0,7 0,3 35,39 35,40 -0,0148 0,0002
0,8 0,2 32,95 32,90 0,0481 0,0023
0,9 0,1 27,73 27,70 0,0295 0,0009
1 0 17,47 17,50 -0,0300 0,0009
SSE = 0,8252
A12 = 1,9587
A21 = 1,6894 KonstantaVan Laar
x1 x2 ln γ1 ln γ2 γ1 γ2 y1 y2
0,0 1,0 1,9587 0,0000 7,0898 1,0000 0,0000 1,0000
0,1 0,9 1,5371 0,0220 4,6513 1,0222 0,2345 0,7655
1x2x12 12 1y 2y
Dari konstanta biner di atas selanjutnya dihitung nilai ln γ1 dan ln γ2 untuk menentukan
membentuk diagram xy. Hasil perhitungan nilai ln γ1 dan ln γ2 serta nilai y1 dan y2 disajikan pada
Tabel berikut:
16
0,2 0,8 1,1773 0,0853 3,2456 1,0891 0,3111 0,6889
0,3 0,7 0,8742 0,1861 2,3969 1,2046 0,3407 0,6593
0,4 0,6 0,6231 0,3211 1,8648 1,3786 0,3534 0,6466
0,5 0,5 0,4201 0,4870 1,5221 1,6274 0,3618 0,6382
0,6 0,4 0,2611 0,6810 1,2983 1,9759 0,3740 0,6260
0,7 0,3 0,1427 0,9006 1,1534 2,4610 0,3986 0,6014
0,8 0,2 0,0616 1,1432 1,0636 3,1369 0,4511 0,5489
0,9 0,1 0,0150 1,4069 1,0151 4,0831 0,5756 0,4244
1,0 0,0 0,0000 1,6894 1,0000 5,4165 1,0000 0,0000
25,00
30,00
35,00
40,00
PmmHg
P-x
P-y
P2sat
17
0,00
5,00
10,00
15,00
20,00
0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00
PmmHg
x1, y1
P-y
Grafik hubungun P-x-y
P1sat
1,20
1,40
1,60
1,80
2,00
0,60
0,70
0,80
0,90
1,00
ln γ1ln γ1
18
0,00
0,20
0,40
0,60
0,80
1,00
0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00
lnγ
x1, x2
0,00
0,10
0,20
0,30
0,40
0,50
0,60
0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00
y1
x1
Grafik hubungun x‘ln γ Grafik hubungun x-y
Contoh 3. Sistem biner asetonitril(1)/nitrometana (2) memenuhi hukum Raoult
Tekanan uap untuk spesies murni diberikan dengan persamaan Antoine berikut:
224
47,945.22724,14nl
CT/kPaP
o
sat1
209
47,972.22043,14nl
CT/kPaP
o
sat2
19
209CT o2
a) Siapkan grafik yangmenunjukkan P vs x1 dan P vs y1 untuk temperature 75oC
b) Siapkan grafik yangmenunjukkan T vs x1 dan t vs yi untuk tekanan 70 kPa
satiii PxPy
Penyelesaian:
a) Untukmemperoleh hubungan P -xi - yi diperlukan perhitungan BUBL P. Dasarnya adalah
bentuk persamaan kesetimbangan sistem biner, dimana untuk sistem di atas dapat
dituliskan:
Persamaan kestimbangan untuk tiap komponen yangmemenuhi hukum Raoult dapat
dituliskan:sat
111 PxPy
sat222 PxPy
Karena y1 + y2 =1, maka hasil penjumlahn kedua peramaan di atas adalah:
20
1sat
2sat
1sat
2 xPPPP
Karena y1 + y2 =1, maka hasil penjumlahn kedua peramaan di atas adalah:
sat22
sat11 PxPxP
Karena x2 = 1-x1 , Persamaan di atas bisa dituliskan :
sat21
sat11 PxPxP )1(
Pada temperature 75oC, dengan persamaan Antoine diperoleh:
kPa9841,P sat2
kPa2183,P sat1
Untukmemperoleh P perhitungannya sederhana, kitamisalkan x1 = 0,6 ; maka nilai P :
P = 41,98 + (83,21 – 41,98) (0,6) = 66,72 kPa
21
P = 41,98 + (83,21 – 41,98) (0,6) = 66,72 kPa
Nilai y1 dicari dengan persamaan berikut:
P
Pxy
sat11
1
7483,072,66
21,836,0
Hasil ini berarti bahwa pada temperatur 75oC campuran cairan 60%mol asetonitril dan 40%
mol nitrometana adalah dalam kesetimbangan dengan uap yang mengandung 74,83%
mol asetonitril pada tekanan 66,72 kPa.
t =75 oC
60
80
100
/kP
a b'c'
b
a
c
P1sat = 83,21
cairansubcoolid
x1 y1 P/kPa
0,0
0,2
0,4
0,0000
0,3313
0,5692
41,98
50,23
58,47
Hasil perhitungan untuk 75oC pada
sejumlah nila x1 ditabulasikan berikut
22
20
40
60
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1x 1 , y 1
P/k
Pa
c' c
d
P2sat = 41,98
P-y 1
P-x 1
uapsuperjenuh
0,4
0,6
0,8
1,0
0,5692
0,7483
0,8880
1,0000
58,47
66,72
74,96
83,21
Diagram P-x-y untuk asetronitril(1)/nitrometanapada 75oC
b) Ketika tekanan P ditetapkan, temperature berubah sepanjang x1 dan y1. Untuk tekanan yang
diberikan, range temperatur dibatasi oleh temperature T1sat dan T2sat , temperatur dimana
spesies murni mendesak tekanan uap sama dengan P.
Untuk system yang ada, temperature ini dihitung dari persamaan Antoine:
1
1
1sat1 C
PA
BT
nl
23
sat2
sat1
sat2
1PP
PPx
untuk P = 70 kPa, T1sat = 69,84oC dan T2sat= 89,58oC
Cara paling sederhana untuk menyiapkan diagram T-x1-y1 adalah memilih nilai T antara
T1sat dan T2sat , dan evaluasi x1 dengan pers:
1 PA nl
sebagai contoh, pada 78oC, P1sat= 91,76 kPa, P2sat= 46,84 kPa.
5156084,4676,91
84,4670,x1
67590
70
76,915156,0,
P
Pxy
sat11
1
Hasil perhitungan pada beberapa suhupada P =70 kPa
P =70 kPa
80
85
90
C
c'c
d
t2sat = 89,58
t-y1
t-x1
uapsuperjenuh
24
x1 y1 t/oC
0,0000
0,1424
0,3184
0,5156
0,7378
1,0000
0,0000
0,2401
0,4742
0,6759
0,7378
1,0000
89,58 (t2sat)
86
82
78
74
69,84 (t1sat)
Diagram T-x-y untuk asetronitril(1)/nitrometanapada 70 kPa
65
70
75
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1x 1 , y 1
t/oC
b'b
a
t1
sat = 89,58
cairansubcoolid
t1sat = 69,84
Contoh 4. Untuk sistemmetanol (1)/metil asetat (2), persamaan berikut menyediakan
korelasi koefisien aktivitas:
221 Axγln
TA 00523,0771,2
212 Axγln
Tekanan uap dihitung dengan persamaan Antoin:
25
Tekanan uap dihitung dengan persamaan Antoin:
424,33
31,643.359158,16ln
TP sat
1 424,53
54,665.225326,14
TPln sat
2
dimana T dalamKelvin dan tekanan uap dalam satuan kPa. Hitunglah:
a) P dan {yi}, untuk T = 318,15 K dan x1 = 0,25
b) P dan {xi}, untuk T = 318,15 K dan y1 = 0,06
c) T dan {yi}, untuk P = 101,33 kPa dan xi = 0,85
d) T dan {xi}, untuk P = 101,33 kPa dan yi = 0,40
e) Tekanan azeotrop, dan komposisi azeotrop untuk T =318,15 K
a) Perhitungan BUBL P.
Untuk T = 318,15 K, persamaan Antoinmenghasilkan:
kPa5144,P sat1 kPa6465,P sat
2
koefisien aktivitas dihitung dari hubungan persamaan :
A = 2,771 –(0,00523) (318,15) = 1,107
86417501071xpe 2 ,,,Axexpγ 221
2820
5073
51448641250,
,
,,,y1
26
86417501071xpe ,,,Axexpγ 21
07212501071xpe 2 ,,,Axexpγ 212
sat222
sat111 PγxPγxP
Tekanan sistem dihitung dengan persamaan :
kPa50,73) =64,65)(072,1)(75,0) + (51,44)(864,1)(25,0(P
2820
5073
51448641250,
,
,,,
P
Pγxyi
satiii
Komposisi fasa uap dihitung dengan persamaan :
b) PerhitunganDEWP.
Dengan T tidak berubah dari (a), nilai untuk T = 318,15 K, dari persamaan Antoin
menghasilkan P1sat dan A tidak berubah. Namun demikian komposisi uap-cair di sini tidak
diketahui, tapi dibutuhkan dalam perhitungan koefisien aktifitas. Prosedur iterasi dilakukan
dan nilai awal kita set γ1 = γ2 = 1 . Diperlukan tahapan perhitungan yang dilaksanakan dengan
nilai γ1 dan γ2 , sebagi berikut:
o Tekanan sistem, P dihitung dengan persamaan :
27
sat222
sat111 PγyPγy
1P
sat11
11
Pγ
Pyx
o Tekanan sistem, P dihitung dengan persamaan :
o Komposisi x1 dihitung dengan persamaan :
1 12 xx
o Evaluasi koefisien aktivitas; kembali ke tahap awal; lanjutkan sampai konvergen,
Saat dilakukan, proses iterasi menghasilkan nilai akhir
P = 67,404 kPa, x1 = 0,0322, γ1 = 2 ,820, γ2 = 1 ,0011
60
70
80
p-x
P-y
50
60
70
80
p-x
P-y
X1 =0,25X1 =0,0322
P = 67,404 kPa
Untukmenguji kebenaran hasil perhitungan, dapat dicek dengan grafik di bawah ini.
T = 318,15 KT = 318,15 K
P2sat
28
0
10
20
30
40
50
0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1
P/kP
a
x1, y1
0
10
20
30
40
50
0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1
P/kP
a
x1, y1y1 = 0,06
Soal 4.a Soal 4.b
P1sat
c) Perhitungan BUBL T.
Nilai awal untuk temperatur yang tidak diketahui diperoleh dari penjenuhan temperatur
spesies murni pada tekanan yang diketahui. Persamaan Antoine yang digunakan untuk
menyelesaikan T, menjadi :
Aplikasi tekanan P = 101,33 kPa, menghasilkan :
ii
isati C
PlnA
BT
29
sat1
sat222
11
sat1
P
Pγxγx
PP
T1sat= 337,71 K dan T2sat= 330,08 K
o Hitung nilai suhu tebakan awal dengan :
To = T1sat .x1 + T2
sat.x2
Untukmemperoleh nilai BUBL T diperlukan peerhitungan iterasi. Langkahnya adalah:
o Dari nilai To ini, hitung nilai A,γ1, γ2 dari persamaan yang diberikan
o Hitung nilaiPisat baru dengn persamaan:
o Dapatkan nilai baru T dari persamaan Antoin yang ditulis untuk spesies 1.
1sat11
CPA
BT
ln
o Kembali ke tahap awal, ulangi sampai nilai T konvergen.
T = 331,2 K P1sat = 77,9885 kPa P2sat= 105,3551 kPa
A = 1,0388 γ1= 1,02365 γ2 = 2,1182
30
d) PerhitunganDEW T.
Karena P = 101,33 kPa, penjenuhan temperatur sama seperti bagian (c), dan nilai awal
temperatur yang tidak diketahui didapatkan sebagai mol fraksi nilai tersebut:
T = (0,40)(337,71) + (0,60)(330,08) = 333,13 K
Karena komposisi fasa cairan tidak diketahui, koefisien aktivitas diawali dengan γ1 = γ2 =1
Seperti bagian (c) prosedur iterasi adalah:
o Evaluasi A, Pisat , Pisat pada nilai T dari persamaan Antoin.
o Hitung x1dengan persamaan:sat
11
11
Pγ
Pyx
o Hitung nilaiγ1 danγ2 persamaan yang berhubungan
o Dapatkan nilai baru Pisat dari persamaan (7)
αγ
y
γ
yPP
2
2
1
1sat1
o Dapatkan nilai baru T dari persamaan Antoin yang ditulis untuk spesies 1.
1CB
T
31
1sat11
CPA
BT
ln
o Kembali ke tahap awal dan ulangi dengan nilaiγ1 dan γ2 sampai proses konvergen
pada nilai akhir T.
Proses iterasi menghasilkan nilai akhir:
T = 326,6476 K Pisat = 64,49 kPa P2sat = 89,78 kPa
A = 1,0626 γ1= 1,4660 γ2 = 1,2523
x1= 0,4287 x2= 0,5713
332
334
336
338
340
T/K
Tx
Ty
332
334
336
338
340
T/K
Tx
Ty
32
324
326
328
330
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1x1, y1
324
326
328
330
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1x1, y1
x1 = 0,85y1 = 0,85