7/28/2019 Golongan 6 A

1/14

GOLONGAN

VIA

7/28/2019 Golongan 6 A

2/14

Keberadaan di alam

O Sebagai unsur, mineral oksida

S Sebagai unsur, H2S, SO2, bijih sulfida

logam, batuan sulfat, seperti gips dan

anhidrit

Se bijih sulfida logam dan sebagai unsur

Te bijih sulfida logam, silvanit (AgAuTe4) dansebagai unsur

Po Dalam mineral U dan Th sebagai produk

rankaian peluruhan radioaktif

7/28/2019 Golongan 6 A

3/14

Isolasi unsur

Oksigen :

Dekomposisi KClO3 pada 400oC dan KMnO4

pada 214o

C:Elektrolisis KOH dengan elektroda Ni

menghasilkan oksigen murni

2KClO3 2KCl + 3O2

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

7/28/2019 Golongan 6 A

4/14

Selenium :Kebanyakan diproduksi sebagai produk samping

pada isolasi Cu dari batuan. Tahap pertamamelibatkan oksidasi dengan adanya abu soda

(Na2CO3). Natrium selenit yang diperoleh

diasamkan dengan asam sulfat sehingga

menjadi asam selenit yang larut dan telurit (jika

ada) akan mengendap. Se dilepaskan melaluireaksi dengan SO2 :

Cu2Se + Na2CO3 + 2O2 CuO + Na2SeO3 + CO2

Na2SeO3 + H2SO4 H2SeO3 + Na2SO4

H2SeO3 + 2SO2 + H2O Se + 2H2SO4

7/28/2019 Golongan 6 A

5/14

Telurium :

Kebanyakan diproduksi sebagai produk samping

pada isolasi Cu dari batuan. Tahap pertama

melibatkan oksidasi dengan adanya abu soda(Na2CO3). Natrium telurit yang diperoleh

diasamkan dengan asam sulfat sehingga

mengendap sebagai oksidanya. Te dilepaskan

dengan melarutkannya dalam larutan NaOH danreduksi elektrolit.

Cu2Te + Na2CO3 + 2O2 2CuO + Na2TeO3 + CO2

TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O Te + 2NaOH+ O2

7/28/2019 Golongan 6 A

6/14

Polonium

Po dibuat melalui iradiasi neutron209

Bi(NA = 83) sehingga diperoleh 210Po

(NA = 84) :

209Bi + 1n 210Po + e

7/28/2019 Golongan 6 A

7/14

Kegunaan

O Untuk bernafas, oksidan bahan bakar roket, pembuatan

baja

S Paling banyak dipakai untuk membuat asam sulfat,

komponen serbuk senjata, untuk vulkanisasi karet alam,

dan fungusida

Se Untuk pembuatan fotosel , rectifier (mengubah arus ac

menjadi dc), semikonduktor tipe p, fotokopi, industri gelas

berwarna dan enamel, aditif pada stainless

Te Semikoinduktor,paduan dengan baja tuang, tembaga dan

baja stainless, bahan tambahan untuk mencegah korosi ,

keramik, pewarnaan gelas

Po campuran atau paduan dengan berilium sebagai sumber

netron , untuk menghilangkan muatan statis pada mill tekstil

, untuk menghilangkan debu dari film fotografi, tenaga

termoelektrik pada satelit ruang angkasa, sumber netron

7/28/2019 Golongan 6 A

8/14

Jari-jari, no. Atom, elektronegatifitas, energiionisasi, konfig.elektron

Unsurrkov

(pm)No

atom

(Z)

Elektroneg

(p)

Energiionisasi

I (kJ/mol)

Kenampakandan sifat

Konfig.elektron terluar

O 73 8 3.44 1314 Gas

non logam

2s2 2p4

S 102 16 2.58 999.6 padatan

non logam

3s2 3p4

Se 117 34 2.55 941.0 padatan

non logam

4s2 4p4

Te 136 52 2.10 869.3 padatan

non logam

5s2 5p4

Po 84 812.0 Padatan

Logam,

radioaktif

6s2 6p4

7/28/2019 Golongan 6 A

9/14

Struktur kristalSulfur mempunyai 3 allotrop, yaitu

rombohedral, monoklin, and sulfur plastik.Rombhohedral dan monoklin mempunyai molekul

berbentuk S8. Sulfur plastik mempunyai struktur

rantai Sn (n = bilangan sangat besar, paling besar

n= 20), bertekstur seperti karet dan tidak stabilpada temperatur kamar dengan menjadi S8

Selenium dan tellurium juga membentuk

rantai, tetapi spiral-spiral tertentu. Se

mengkristal paling sedikit 6 allotrop, yaitutrigonal, monoklin, ortorombik, dan

rombohedral.

7/28/2019 Golongan 6 A

10/14

Reaktifitas1. 1.membentuk ikatan ionik sebagai anion X2- ,

tetapi kecenderungan untuk membentuk X2-

makin ke bawah makin sulit (O2-, S2-, Se2-, Te2-

),

Po membentuk Po4+

2.membentuk Ikatan kovalen :O maks divalen, sedang yang lain dapat

mencapai tetra / heksavalen

3.Fluorida :- O maks membentuk F2O, yang lain maks XF6,

X = S, Se, Te

- XF6 makin ke bawah makin reaktif. SF6 gas

inert

7/28/2019 Golongan 6 A

11/14

4. Hidrida :Rumus kimia H2X , X = O s/d P

Kecuali H2O semua beracun dan berbau tidak enakSemua bersifat asam lemah, makin ke bawah makin kuat.

senyawa Titik didih :H2O + 100 (

oC)

H2S - 61

H2Se - 41

H2Te - 2

5. Oksida :

SO2 dan SeO2 larut dalam air membentuk asam

oksinitTeO2 tidak larut dalam air, tetapi larut

dalam asam atau basa

SO3, SeO3, TeO3 larut dalam air membentuk

asam oksinat

7/28/2019 Golongan 6 A

12/14

Keterangan Oksigen Ozon

Rumus

kimia

O2 O3

Sifat magnet paramagnetik diamagnetik

wujud gas tdk berbau, tdk

berwarna

cairan berwarna biru

gas dan cairannya

berbau khas,

berwarna biru

Toksisitas Tdk beracun Beracun

stabilitas Lebih stabil pd t kamar

terdekomposisi

menjadi O2

Sifat

oksidator

lebih lemah, tereduksi

menjadi O2-

lebih kuat, tereduksi

menjadi O2

SIFAT OKSIGEN VS OZON

7/28/2019 Golongan 6 A

13/14

SIFAT ASAM SULFAT DAN ASAM SULFIT

SO3 + H2O H2SO4

Sifat Asam sulfit Asam sulfat

Struktur Gambarkan! Gambarkan!

Preparasi

Isolasi

sebagai

senyawa

murni

Tdk dapat Dapat

Cairan tdk berwarna,

viscous, bp tinggi

Dekomposisi menjadi SO2

dan

H2O

(pengasaman, t

kamar)

menjadi SO3

dan

H2O (pemanasan

dekat titik didih)

Sifat reduktor

thd

O2/ udara

(dikatalisis oleh

Fe(II),

dihambat Sn(II)

tidak

SO2 + H2O H2SO3

7/28/2019 Golongan 6 A

14/14

Sifat reduktor

thd Cr2O72- (u/

uji kualitatif)

Terbentuk Cr(III) tidak

Sifat reduktor

thd I2

Terbentuk I- tidak

Sifat oksidator

thd S

Terbentuk tiosulfat Terbentuk SO2

Sifat oksidatorthd C

Terbentuk sulfida danCO

Terbentuk SO2 danCO2

Reaksi

dengan lar.

BaCl2

Mengendap,

endapan larut dalam

lar. HCl encer

Mengendap,

endapan tidak larut

dalam lar. HCl encer

Jenis garam

yg dibentuk

Garam sulfit dan

bisulfit

Garam sulfat dan

bisulfat