look, i didn't want to be a half-blood.if you're reading this because you think you might be one, my advice is: close this book rightnow. believe whatever lie your mom or dad told you about your birth, and try to lead a normallife.being a half-blood is dangerous. it's scary. most of the time, it gets you killed in painful,nasty ways.if you're a normal kid, reading this because you think it's fiction, great. read on. i envy youfor being able to believe that none of this ever happened.but if you recognize yourself in these pages—if you feel something stirring

Gejala Hantaran Arus Listrik

Dyah Palupi

10-2

Tujuan

Objective

Untuk mengetahui elektrolitas (daya hantar listrik) pada beberapa larutan yang diujicobakan dalam

laboratorium

To observe the electrical conductance in various solutions in laboratory

Teori Penunjang

Supporting Theories

Penjelasan Singkat

Short Explanation

SolutionLarutan

Signs of Electricity ConductionGejala Hantaran Arus Listrik

Electrolyte SolutionLarutan Elektrolit

Non-Electrolyte SolutionLarutan Non-elektrolit

Non-polar Covalent Compound

Senyawa Kovalen Nonpolar

Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut

pelarut, sedangkan yang jumlahnya sedikit disebut zat terlarut.

Solution is homogenous mixture from 2 or more subtances. Substances that have biggest

amount called solvent while substance that have smallest amount called solute.

Larutan yang zat terlarutnya berupa zat air atau zat padat dan pelarutnya air merupakan larutan

berair.

Solutions in which the solute initially is a liquid or a solid substances and the solvent is water

called aqueous solution.

Berdasarkan sifat daya hantar listriknya, larutan dibagi menjadi dua kategori, yaitu larutan elektrolit

dan larutan nonelektrolit.

Based on the electrical conductance, solution is divided into 2 categories: electrolyte and

non-electrolyte solutions.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Daya hantar listrik

bergantung pada jenis dan konsentrasi zat terlarut. Dalam larutan ini, zat elektrolit terionisasi

(membentuk ion-ion), yaitu ion positif (kation) dan ion negatif (anion).

Larutan elektrolit dibagi menjadi:

a. Larutan elektrolit kuat: Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Larutan ini

menyebabkan bohlam menyala dan muncul gelembung-gelembung udara.

b. Larutan elektrolit lemah: Larutan yang kurang baik menghantarkan arus listrik. Larutan ini

menyebabkan bohlam menyala, dari redup hingga tidak menyala. Jika bohlamnya tidak

menyala, dapat diamati dari munculnya gelembung di salah satu/kedua elektrode.

An electrolyte solution is solution that can conduct electricity. Electrical conductance of

solutions depends on type and concentration of solute. In this solutions, electrolyte

substances are ionized (creates ions) that is positive ions (cation) and negative ions (anions).

Electrolyte solutions divided into 2:

a. Strong electrolyte solutions: Solutions that are able to conduct electricity well. This

solutions cause the bulb glows and make bubbles appear.

b. Weak electrolyte solutions: Solutions that are not able to conduct electricity well.

This solutions cause the bulb glows, from dreary to absolutely no glow. If the bulb

doesn’t glow, it can be observed by the appearing of bubbles in one of and/or both

electrodes.

α= jumlahmol zat yang terionisasijumlahmol zat mula−mula

α= ionized number of moles substanceinitialnumber of moles

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Dalam larutan ini

tidak terionisasi dan terbentuk molekul-molekul. Zat nonelektrolit terdiri atas zat selain asam, basa

dan garam.

Non-electrolyte solution is a solution that can’t conduct electricity. In this kind of solution

ions are not created, but molecules are created.

Zat elektrolit hanya dapat menghantarkan arus listrik hanya jika dalam bentuk larutan.

The electrolyte substances can only conduct electricity in solutions form.

Penjelasan tentang permasalahan di atas pertama kali dikemukakan oleh Svante August Arrhenius

(1859-1927) dari Swedia saat presentasi disertasi PhD-nya di Universitas Uppsala tahun 1884.

The problem above is explained by a Sweden scientist named Svante August Arrhenius

(1859-1927) when he presentated his dissertation in Uppsala University on 1884.

Cara membedakan zat elektronik kuat dan lemah maupun zat nonelektrolit yaitu dengan

mengetahui harga derajat ionisasi (α ¿ yaitu:

a. Jika α=1; maka zat itu adalah zat elektrolit kuat

b. Jika 0<α<1; maka zat itu adalah zat elektrolit lemah

c. Jika α=0; maka zat itu adalah zat nonelektrolit.

The differences between strong electrolyte, weak electrolyte and non-electrolyte substances

can be found from ionization degree (α ¿ with this following formula:

a. If α=1; then the substance is strong electrolyte substance.

b. If 0<α<1; then the substance is weak electrolyte substance.

c. If α=0; then the substance is a non-electrolyte substance.

Alat dan Bahan

Tools and Materials

Alat

Tools

1. Gelas Kimia 100 mL (6 buah)

Chemical glass 100 ml (6 pcs)

2. Bohlam 5 W (1 buah)

5 W bulb (1 pc)

3. Catu Daya (1 buah)

Power portion (1 pc)

4. Lamp Holder (1 buah)

Lamp holder (1 pc)

5. Elektrode (batangan karbon) + kabel (2 buah)

Electrodes (carbon cylinders) + wire (2 pcs)

Bahan

Materials

1. Larutan HCl

HCl solution

2. Larutan urea

Urea solution

3. Larutan amonia

Ammonia solution

4. Larutan asam cuka

Vinegar solution

5. Aquades

Aquadest

6. Larutan garam dapur

Kitchen salt solution

Cara Kerja

Procedure

1. Menyusun dan mempersiapkan alat-alat yang akan dipergunakan.

Set and prepare the tools that would be used.

2. Menuangkan masing-masing bahan pada 6 gelas kimia yang berbeda.

Fill each materials into 6 different chemical glasses.

3. Uji daya hantar masing-masing larutan tersebut. Catatlah jika lampu menyala atau terdapat

gelembung pada elektrode setelah diujicoba.

Test each solution’s conductance. Note if the bulb glows or bubbles appear in the electrodes

after the solution tested.

4. Setelah menguji satu larutan, bersihkan elektrode dengan cara dicuci dengan air dan

dikeringkan dengan tisu atau kain hingga kering. Lalu ulangi langkah ke 3 pada larutan lain

yang tersedia.

After testing 1 solution, clean the electrodes by washing it with water and dry it with tissues.

Then repeat the third step to other solutions.

Contohnya dapat dilihat pada gambar berikut ini:

The example of set of tools:

Hasil Pengamatan

Observation Results

Bahan yang Diuji

Tested materials

Rumus Zat Terlarut

Dissolved Substance

Formula

Lampu

Menyala/Tidak

Bulb Glows/No

Muncul

Gelembung/Tidak

Bubbles Appear/No

Larutan HCl

HCl Solution

HCl Menyala

Glows

Muncul

Appear

Larutan urea

Urea Solution

CO(NH2)2 Tidak

No

Tidak

No

Larutan amonia

Ammonia Solution

NH3 Tidak

No

Muncul

Appear

Larutan asam cuka

Vinegar solution

CH3COOH Tidak

No

Muncul

Appear

Aquades

Aquadest

H2O Tidak

No

Tidak

No

Larutan garam dapur

Kitchen Salt solution

NaCl Menyala

Glows

Muncul

Appear

Analisis Data

Data Analysis

I.

1. Arus listrik yang melalui larutan HCl dan larutan garam dapur dapat menyebabkan lampu

menyala terang dan timbul gelembung di sekitar elektrode.

The electricity current that passed by HCl and kitchen solution makes the bulb glows and

bubbles appear around the electrodes.

2. Arus listrik yang melalui larutan asam cuka dan larutan amonia tidak menyebabkan lampu

menyala, namun pada elektrode timbul gelembung.

The electricity current that passed by vinegar and ammonia solution doesn’t make the bulb

glows, but bubbles appear around the electrodes.

3. Arus listrik yang melalui larutan urea dan aquades tidak mampu menyalakan lampu dan juga

tidak timbul gelembung pada elektrode.

The electricity current that passed by urea solution and aquadest doesn’t make the bulb

glows and neither nor bubbles appear around the electrodes.

II. PertanyaanQuestions

1. Apakah yang menyebabkan bohlam menyala dan tidak menyala?

What makes bulb glows or not?

2. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

Why electrolyte solution can conducts electricity?

3. Apakah unsur Cl dalam larutan yang diujicobakan mempengaruhi elektrolitas larutan?

Mengapa?

Is it true whether Cl substance in tested materials affects electrical conduction of those

solution? Why?

4. Apakah hanya unsur Cl saja yang merupakan zat elektrolit?

Is it true whether Cl is the only electrolyte substance?

III. JawabanAnswers

1. Bohlam menyala karena pada larutan yang diujicobakan tersebut mengandung zat yang

terionisasi dan menjadi penghantar bagi katode dan anode yang berupa batangan karbon

sehingga bohlam tersebut dapat menyala. Sedangkan bohlam tidak menyala karena pada

larutan yang diujicobakan tersebut mengandung zat yang tidak terionisasi sehingga bohlam

tidak dapat menyala karena tidak ada penghantar bagi katode dan anode.

The bulb glows because on the tested materials contain ionized substances and the solution

became electricity current medium to the catode and anode (carbon cylinders). The bulb

doesn’t glow because on the tested materials didn’t happen ionize process and the solution

can’t be electricity current medium to the catode and anode.

2. Karena menurut Arrhenius, larutan elektrolit mengandung ion yang dapat bergerak bebas.

Karena bermuatan listrik, ion mampu menghantarkan arus listrik. Tetapi zat elektrolit dalam

bentuk selain larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Because according to Arrhenius, electrolyte solution contains ions that can move freely.

Because of its electric charge, ions are able to conduct electricity. But electrolyte substance

in other form except solution can’t conduct electricity.

3. Bisa. Karena Cl adalah merupakan zat elektrolit. Setiap larutan yang mengandung zat-zat

elektrolt yang berpasangan dapat menghantarkan listik.

Yes, it is. Because Cl is electrolyte substance. Every solution contains electrolyte substance(s)

can conduct electricity.

4. Tidak, karena masih banyak zat-zat elektrolit lain yang jika berpasangan dan berbentuk

larutan dapat menghantarkan listrik. Contohnya H+ (aq) + CH3COO- (aq).

No, because there is so many electrolyte substances if it ionized and in solution form can

conduct electricity. For example H+ (aq) + CH3COO- (aq).

Kesimpulan

Conclusion

A.

1. Karena larutan HCl dan garam dapur yang diujicobakan menyebabkan lampu menyala terang

dan timbul gelembung di sekitar elektroda, maka dapat disimpulkan kedua larutan tersebut

merupakan larutan elektrolit kuat.

Because HCl and kitchen salt solution tested make the bulb glows and bubbles appear

around the electrodes, we can conclude that both solutions are strong electrolyte solution

2. Karena larutan asam cuka dan amonia yang diujicobakan menyebabkan lampu tidak menyala

tetapi muncul gelembung, maka disimpulkan bahwa kedua larutan tersebut adalah larutan

elektrolit lemah.

Because vinegar and ammonia solution tested didn’t make bulb glows, but bubbles appear

around the electrodes, we can concluded that both solutions are weak electrolyte solutions.

3. Karena larutan urea dan aquades yang diujicobakan tidak membuat lampu menyala dan

tidak juga memunculkan gelombang di sekitar elektroda, maka dapat ditarik kesimpulan

bahwa kedua larutan tersebut bukan merupakan larutan elektrolit tetapi merupakan larutan

nonelektrolit.

Because urea solution and aquadest tested didn’t make bulb glows and neither nor bubbles

appear around electrodes, we can conclude that both solutions are not electrolyte solutions,

but non-electrolyte solutions.

B.

Lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan (tanpa air;

wujudnya cair) senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan arus listrik. Berikut

penjelasannya:

The liquid of ionic compound can conduct electricity, while liquid (without water; in liquid

form) of polar covalent compound can’t conduct electricity. This is the explanation:

1. Senyawa ion akan terurai menjadi ion-ion dalam pelarut air.

Contoh: NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Senyawa ion baik dalam pelarut air maupun dalam bentuk lelehannya dapat menghantarkan

arus listrik.

The ionic compound wil be apart to ions in water solvent.

E.g.: NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

The ionic compound in water solvent and/or in liquid shape can conduct electricity.

2. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dalam pelarut air karena molekul-

molekulnya akan terurai menjadi ion-ionnya.

Contoh: CH3COOH (aq) →H+(aq) + CH3COO-(aq)

Polar covalent compound can conduct electricity in water solvent because its molecules will

be apart to ions.

E.g.: CH3COOH (aq) →H+(aq) + CH3COO-(aq)

Daftar Pustaka

Bibliography

Susilowati, Endang. 2009. Theory and Application of Chemistry.Solo: Penerbit Tiga Serangkai.

Setyawati, Arifatun Anifah. 2009. KIMIA: Mengkaji Fenomena Alam untuk Kelas X SMA/MA. Jakarta:

Penerbit PT. Cempaka Putih

Permana, Irvan. 2009. Memahami Kimia untuk Kelas X SMA/MA. Jakarta: Penerbit PT. Intan

Pariwara.