ELECTROLITO-ANALITACA

8/16/2019 ELECTROLITO-ANALITACA

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Química analítica cualitativa

VICENTE CRISTOBAL, Flor de María 1

DedicatoriaPrimeramente a Dios, creador de todas las cosas por haberme permitido llegar hasta este punto y haberme dado salud, darmelo necesario para seguir adelante día a día para lograr misobjetivos con toda la humildad que de mi corazón puedeemanar, además de su infinita bondad y amor.

Electrolito


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e denomina electrolito a una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es cap

conducir la corriente el!ctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero tambi!n e"electrolitos sólidos y fundidos.

#os iones que se mueven hacia el cátodo $cationes% están cargados positivamente.

#os iones que se mueven hacia el ánodo $aniones% están cargados negativamente.

#a mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. &lgunos gases, cuando se encuentr

condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electroli puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico $como por ejemplo elo sint!tico, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. i tomamos una sal y la disolvemos en agua, los que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catirodean de mol!culas de agua. (l resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito.

(l clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo sal com)n $cloruro de sodio% en#a reacción que ocurre es la siguiente*

(jemplo de disociación de 'a+l y +l en agua*


NaCl(s) → Na + + Cl −

NaCl (s) --------> Na+ (ac) + Cl- (ac)HCl (g) ---------> H+ (ac) + Cl- (ac)


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Electrolitos fuerte: es un soluto que se ioniza casi completamente en la solución - /, +l, &lgunas salesiónicas como el 'a+l, 0+l.

electrolitos débiles: on los que se ionizan parcialmente en solución acuosa y pueden ser los ácidos d!bilescomo el + 1+ ácido ac!tico, el alcohol, que son muy d!biles y son orgánicos, y el - que presentanenlaces covalentes

No electrolito: on las sustancias que no conducen corriente el!ctrica ni se disocian en solución &cuosa comaz)car, la madera, el vidrio etc.

#os electrolitos son indispensables para mantener una vida sana.


HClO4, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, NaCl,

HF, HNO2, CH3COOH, H3PO4, NH3, H2O

CH3OH, CH3CH2OH, C6H12O6, C12, H22, O11,

Ácidonítrico


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(l compuesto químico ácido nítrico $ ' 1% es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar grquemaduras en los seres vivos.

2anto el ácido nítrico como el clorhídrico y el sulf)rico fueron descubiertos por 3abir ibn ayyan.

(s utilizado com)nmente como un reactivo de laboratorio. e utiliza para fabricar e"plosivos com

nitroglicerina y trinitrotolueno $2'2%, así como fertilizantes como el nitrato de amonio. 2iene usos adicionametalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. +uanmezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platinácido nítrico tambi!n es un componente de la lluvia ácida.

Propiedades físicas (l ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. & menudo, distintas impurezas lo colode amarillo4marrón. & temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. (l ácido nítrico concentrado piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la pie

Punto de ebullición* 6-6 7+Punto de fusión* 4/6,8 7+Densidad relativa $agua 9 6%* 6,/

olubilidad en agua* misciblePresión de vapor, :Pa a -; 7+* 8,/Densidad relativa de vapor $aire 9 6%* -,-

Propiedades químicas

(l ácido nítrico es un agente o"idante potente< sus reacciones con compuestos como los cianuros, carby polvos metálicos pueden ser e"plosivas. #as reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgáncomo de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica $es decir, autoinflamable%. (s un ofuerte* en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato ' 14 y un protón hídrico. #as saleácido nítrico $que contienen el ion nitrato% se llaman nitratos.

(l ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmllamado, ácido hidroclórico $por su e"tracción a partir de sal marina en &m!rica%, agua fuerte o salfum(spa5a%, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno $ +l%. (s muy corrosivo y ácido. e e

com)nmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disoluacuosa. =na disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un p inferior a 6< una disolución de +l ;,6


Ácidoclor í

drico


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un p de 6 $+on /; m# es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. &l disminuir el p provla muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales%

& temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflammás pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. +uando se e"pone al aire, el cloruro de hidrógeno fvapores corrosivos densos de color blanco. (l cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

Propiedades físicasConc.(m/m)

c :kg HCl/kg

Conc.(m/v)

c :kg HCl/m³

Densidad

: kg/l

!olaridad!

"H #iscosidad$ : m%a&s

Calores"ec'fico

s : k /(kg& )

%resi*nde

va"or%HCl :%a

%unto deebullici*

nb.".

%untode

fusi*nm.".

+, - 6;/,?; 6,;/? -,?@ > A;,B 6,68 1,/@ ;,B-@ 6;1 7+ A6? 7+

, - -6C,8; 6,;C? 8,;- > A;,? 6,1@ -,CC -@,1 6;? 7+ ABC 7+

, - 1//,@; 6,6/C C,/B > A6,; 6,@; -,8; 6./6; C; 7+ AB- 7+

- 1@;,?? 6,6BC 6;,6@ > A6,; 6,?; -,BB 1.61; ?/ 7+ A/1 7+

0 - 1C@,/8 6,68C 6;,C; > A6,; 6,C; -,B; 8.@11 @6 7+ A18 7+

1 - /-/,// 6,6@C 66,8/ > A6,6 6,CC -,/8 6/.6;; 86 7+ A1; 7+

2 - /B6,?- 6,6?C 6-,1C > A6,6 -,6; -,/1 -?.;;; /? 7+ A-8 7+

#as propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos defusión y ebullición, densidad, y pdependen de la concentración o molaridad de +l en la solución ácida.

(l cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuquímico con la fórmula 'a+l. (l cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del oc!ano yfluido e"tracelular de muchos organismos. 2ambi!n es el mayor componente de la sal comestiblecom)nmente usada como condimento y conservante de comida. (n la antig edad, el cloruro de sodio era apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la !poca preclásica romana soldados que construían la Eía alaria que empezaba en las canteras de stia hasta Foma con un genesalarium argentum. 2ambi!n era el salario de un esclavo ya que se entregaba una peque5a bolsa con sal< que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo.

Propiedades químicas

VICENTE CRISTOBAL, Flor de María "

Clor ro desodio

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Viscosidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/Viscosidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADficohttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vaporhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n


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(l cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio $'aG% y un anión cloruro $+como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. +omo cualquier otro cloruro iónico so precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitr plata*

NaCl(ac) 3 4gN5 (ac) 6 4gCl(s) 3 NaN5 (ac).

tro m!todo para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

i se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas$+l-% y el catódico es hidró"ido de sodio $'a % e hidrógeno $ -%.

NaCl 7(electr*lisis) 8 Na5H 3 Cl (gas)3 H (gas)

(l cloruro de sodio como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disolucies decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el de congelación seg)n su concentración molar.

(l cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se delas impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que sí absorbe la humedad atmosf!rica.

(l compuesto químico cloruro de potasio $0+l% es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. estado puro es inodoro. e presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura crisc)bica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. (l cloruro de potasio es utilizadmedicina, aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección

e presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. compuesto inorgánico.

Propiedades químicas (l cloruro de potasio puede reaccionar como una fuente de ion cloruro. +omo cualquier otro cloruro iósoluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada nitrato de plata*

Cl(ac) 3 4gN5 (ac) 6 4gCl(s) 3 N5 (ac).


Clor ro depotasio


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&unque el potasio es más electropositivo que el sodio, el 0+l puede reducirse a metal por medio dereacción con sodio metálico si el potasio es retirado por destilación, debido al Principio de #e +hHtPotassium prep.gif

(ste es el m!todo principal para producir potasio metálico. #a electrólisis $utilizada para el sodio%debido a la alta solubilidad del potasio en 0+l líquido

(n este laboratorio comenzaremos nuestrainvestigación de disociaciones electrolíticas que involucrenelectrolitos

atisfacer laestructura mínima deinforme de laboratorio establecidoDesarrollar capacidades de manejo de instrumentos químicos que se deban usar en este laboratori2rabajar con la conductibilidad el!ctrica de las soluciones

VICENTE CRISTOBAL, Flor de María #

!"#etivos

http://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml


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$aterialesEaso precipitado2ubo de ensayoIradillaJoco&gua destiladaFeactivos+able

%eactivos

Nombre 9ormula Concentraci*n molar

VICENTE CRISTOBAL, Flor de María $

$ateriales&reactivos


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Kcido nítrico ' 1 ;,6 >Kcido clorhídrico +l ;,6 >

+loruro de sodio 'a+l ;,6 >

+loruro de potasio 0+l ;,6 >

&gua destilada - ;,6 >

VICENTE CRISTOBAL, Flor de María %

P%'C()C'


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!"servaciones

Ácido nítrico (*N! ),

Ácido clor ídrico (*Cl),

VICENTE CRISTOBAL, Flor de María 1&

5;N 5? E@#4C=>N C;4 =9=C4C=>N

HN5 (l foco se enciende olución de electrolitofuerteHCl (l foco se enciende olución de electrolito

fuerteNaCl (l foco se enciende olución de electrolito

fuerteCl (l foco se enciende olución de electrolito

fuerte


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Clorurode sodio

(NaCl),

Cloruro de potasio (-Cl),



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obre losobjetivos planteados en un principio, consideramos que se han logrado en gran medida, ya seael sentido del estudio de las disociaciones el!ctricas, aprendiendo la manera de

&demás hemos encontrado las posibles e"plicaciones generales en virtud del concepto de solubilise5alando en nuestras discusiones que sucede cuando se produce el fenómeno demiscibilidad, y tambi!n porquese forma la nube en nuestras soluciones, resultándonos que por la tendencia del agua a unirse con otras molde agua y el porqu! de la característica general del color de las soluciones, ya que dependiendo del colorsolución ya sea claro u oscuro, corresponderá a una reacción e"ergónica y endergónica respectivamente.

+onsideramos que hemos satisfecho las instrucciones mínimas para realizar un informe de laboratodesarrollar la capacidad de instrumental de laboratorio


Concl si.n

http://www.monografias.com/trabajos16/objetivos-educacion/objetivos-educacion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/objetivos-educacion/objetivos-educacion.shtml


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Luímica. F.+hang y otros. @M(dición, (ditorial >c IraN4 ill, -;;-

(lectrolitos y reacciones netas, >arcela Eiviana,=niversidad 'acional &ndr!s Oello, +hile. Disponible enlínea desde* html.rincondelvago.comQelectrolitos4y4reacciones4netas.html 4 -8:R +onsulta $--Q;BQ-;;B

Luímica,#a +iencia +entral. 2.#. OroNn, .(. #emay y O.Oursten. @M (dición, 6CC@


/i"lio0rafía
http://www.monografias.com/trabajos901/nuevas-tecnologias-edicion-montaje/nuevas-tecnologias-edicion-montaje.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/nuevas-tecnologias-edicion-montaje/nuevas-tecnologias-edicion-montaje.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/admuniv/admuniv.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/andresbello/andresbello.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/html/html.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/ciencia-y-tecnologia/ciencia-y-tecnologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/ciencia-y-tecnologia/ciencia-y-tecnologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/nuevas-tecnologias-edicion-montaje/nuevas-tecnologias-edicion-montaje.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/admuniv/admuniv.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/andresbello/andresbello.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/html/html.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/ciencia-y-tecnologia/ciencia-y-tecnologia.shtml

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