Cuadernillo de datos de Química · PDF fileDiagrama triangular de enlaces ... aluminio...

Cuadernillo de datos de QuímicaPrimera evaluación: 2016

Edición de 2015 (3a versión)

4075International Baccalaureate, Baccalauréat International y Bachillerato Internacional

son marcas registradas de la Organización del Bachillerato Internacional.

Versión en español del documento publicado en junio de 2014 con el título Chemistry data booklet

Publicada en junio de 2014Edición revisada publicada en julio de 2015

Publicada en nombre de la Organización del Bachillerato Internacional, una fundación educativa sin fines de lucro con sede en 15 Route des Morillons, 1218 Le Grand-Saconnex,

Ginebra (Suiza), por

International Baccalaureate Organization Ltd (Reino Unido)Peterson House, Malthouse Avenue, Cardiff Gate

Cardiff, Wales CF23 8GLReino Unido

Sitio web: www.ibo.org

© Organización del Bachillerato Internacional, 2014

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Programa del DiplomaCuadernillo de datos de Química

Índice1. Algunas ecuaciones importantes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1

2. Constantes físicas y conversión de unidades. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2

3. El espectro electromagnético . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

4. Partículas fundamentales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

5. Nombres de los elementos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

6. La tabla periódica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

7. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa). . . . . . . . . . . . . . . . . 7

8. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los elementos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

9. Radio atómico y radio iónico de los elementos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9

10. Longitud de enlaces covalentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

11. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11

12. Datos termodinámicos de compuestos seleccionados. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

13. Entalpías de combustión. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

14. Estados de oxidación comunes de los iones 3d. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14

15. Serie espectroquímica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14

16. Ligandos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15

17. Círculo cromático . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15

18. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16

19. Entalpías de soluciones acuosas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17

20. Entalpías de hidratación . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18

21. Fuerza de ácidos y bases orgánicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19

22. Indicadores ácido-base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21

23. Constante de ionización del agua a diferentes temperaturas. . . . . . . . . . . . . . . . . 22

24. Potenciales estándar de electrodo a 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

25. Serie de actividades . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24

26. Datos infrarrojos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25

27. Datos de RMN de 1H. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26

28. Pérdida de masa de fragmentos espectrales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27

29. Diagrama triangular de enlaces . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

30. Códigos de identificación de resinas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

Cuadernillo de datos de Química

31. Representación de algunas moléculas para materiales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

32. Constantes de producto de solubilidad a 298 K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

33. 2-aminoácidos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

34. Lípidos, hidratos de carbono y componentes de nucleótidos. . . . . . . . . . . . . . . . . 33

35. Vitaminas y pigmentos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35

36. Curva de energía de enlace nuclear . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37

37. Representaciones de las moléculas de algunos medicamentos . . . . . . . . . . . . . . 38

38. Referencias . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40

Notas

Este cuadernillo no puede utilizarse en la prueba 1 del examen (P1 del NM y P1 del NS), pero la tabla periódica de la sección 6 estará disponible como parte de dichas pruebas. Los alumnos deben disponer de ejemplares sin marcas ni anotaciones para las pruebas 2 y 3 (P2 del NM, P3 del NM, P2 del NS y P3 del NS).

Cuadernillo de datos de Químicaiv

1. Algunas ecuaciones importantes

Tema Ecuación

1.3 pV nRT=

2.2 y C.4 c =νλ

5.1 q mc T= ∆

8.3

pH = − +log10 3H O

o

pH = − +log10 H

12.1 E h= ν

15.2 ∆ = ∆ − ∆G H T SÖ Ö Ö

16.2 k AeERT

a

=−

16.2 ln lnkERT

Aa=−

+

16.2 ln kk

ER T Ta1

2 2 1

1 1= −

17.1 ∆ = −G RT KÖ ln

19.1 ∆ = −G nFEÖ Ö

A.5 % de eficiencia atómica masa molar del producto deseadomas

=aa molar de todos los reactivos

×100

A.8 n dλ θ= 2 sen

B.7 y D4 pH KA

HA= +

−

p a log

B.7 log100II= ε lc

Cuadernillo de datos de Química 1

Tema Ecuación

C.1 Densidad de energía energía liberada por el combustiblevol

=uumen de combustible consumido

C.1 Energía específica energía liberada por el combustiblemasa

= de combustible consumido

C.3 N N e t= −0

λ

C.3 y D.8 t 12

2=

lnλ

C.6 E E RTnF

Q= −

Ö ln

C.7VelocidadVelocidad

1

2

2

1

=MM

D.8 N t Ntt

( ) /=

0

12

1 2

2. Constantes físicas y conversión de unidades

Constante de Avogadro ( ) ,L NAo mol= × −6 02 1023 1

Constante de los gases ( ) ,R = − −8 31 1 1J K mol

Volumen molar de un gas ideal a PTN m mol dm mol= × =− − −2 27 10 22 72 3 1 3 1, ,

1 1 1 10 1 103 3 3 3 3dm litro m cm= = × = ×−

Condiciones PTN K y 100 kPa= 273

Condiciones PT ambientales 298 K y 100 kPa=

Velocidad de la luz ms= × −3 00 108 1,

Capacidad calorífica específica del agua kJ kg K= =− −4 18 4 11 1, , 88 1 1J g K− −

Constante de Planck ( ) ,h = × −6 63 10 34 J s

Constante de Faraday ( ) ,F = × −9 65 104 1C mol

Constante del producto iónico del agua molW( ) ,K = × −1 00 10 14 2 ddm a 298 K−6

1 1 66 10 27uma kg= × −,

Cuadernillo de datos de Química2

3. El espectro electromagnético

Energía

10 16− 10 14− 10 12− 10 10− 10 8− 10 6− 10 4− 10 2− 100 102 104 106 108 longitud de onda (m)

rayos rayos X UV IR microondas ondas de radio

V I A V A N R

longitud de onda (nm)400 700

4. Partículas fundamentales

Protón Neutrón Electrón

Masa (kg) 1 672622 10 27, × − 1 674927 10 27, × − 9 109383 10 31, × −

Carga (C) 1 602189 10 19, × − 0 1 602189 10 19, × −


5. N

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13 Al 26,9

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14 Si28

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16 S32

,07

17 Cl

35,4

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18 Ar 39,9

5

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39,1

0

20 Ca

40,0

8

21 Sc 44,9

6

22 Ti47

,87

23 V50

,94

24 Cr

52,0

0

25 Mn

54,9

4

26 Fe 55,8

5

27 Co

58,9

3

28 Ni

58,6

9

29 Cu

63,5

5

30 Zn 65,3

8

31 Ga

69,7

2

32 Ge

72,6

3

33 As 74,9

2

34 Se 78,9

6

35 Br

79,9

0

36 Kr

83,9

0

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38 Sr 87,6

2

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40 Zr 91,2

2

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1

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95,9

6

43 Tc (98)

44 Ru

101,

07

45 Rh

102,

91

46 Pd10

6,42

47 Ag10

7,87

48 Cd

112,

41

49 In11

4,82

50 Sn11

8,71

51 Sb12

1,76

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7,60

53 I12

6,90

54 Xe13

1,29

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78 Pt19

5,08

79 Au19

6,97

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83 Bi

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280,

5

115,

2S

444,

6

−101,5

Cl

−34,

04

−189,3

Ar−1

85,8

63,3

8K

758,

8

842,

0C

a14

84

1541 Sc 2836

1670 Ti 3287

1910 V

3407

1907 Cr

2671

1246 Mn

2061

1538 Fe 2861

1495 Co

2927

1455 Ni

2913

1085 Cu

2560

419,

5Zn 90

7,0

29,7

7G

a22

29

938,

2G

e28

33

816,

8As 61

3,0

220,

8Se 68

4,8

−7,0

50B

r58,7

8

−157,4

Kr

−153,4

39,3

0R

b68

7,8

768,

8Sr 13

77

1522 Y

3345

1854 Zr 4406

2477 Nb

4741

2622 Mo

4639

2157 Tc 4262

2333 Ru

4147

1963 Rh

3695

1555 Pd 2963

961,

8Ag 21

62

321,

1C

d76

6,8

156,

6In 20

27

231,

9Sn 25

86

630,

6Sb 15

87

449,

5Te 987,

8

113,

7I

184,

4

−111,8

Xe−1

08,1

28,4

4C

s67

0,8

725,

0B

a18

45

920,

0La 34

64

2233 Hf

4600

3017 Ta 5455

3414 W 5555

3453 Re

5900

3033 Os

5008

2446 Ir

4428

1768 Pt 3825

1064 Au 2836

−38,

83H

g35

6,6

303,

8Tl 1473

327,

5Pb 17

49

271,

4B

i15

64

253,

8Po 96

2,0

301,

8At 336,

8

−71,

15R

n−6

1,85

27,0

0Fr

676,

8

699,

8R

a11

40

1050 Ac 3200


8. P

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8.Pr

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finid

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lect

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ca y

ele

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tivid

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s el

emen

tos

1312

−73

H 2,2

Prim

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J m

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)

Afin

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J m

ol−1

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mol−1

)

2372 H

e

520

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Li 1,0

900 B

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6

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Ele

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ad

801

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0,9

738 M

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3

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P 2,2

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5)S 2,6

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3,2

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1,0

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n1,

6

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Cu

1,9

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6

579

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1,8

762

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Br

3,0

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Rb

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1,6

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Ru

2,2

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I 2,7

1170 Xe 2,

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6 −4

6

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(4+

)

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60 F13

3 (1−)

62 Ne

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(1+)

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124 Al

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114 Si

40 (4

+)

109 P

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104 S

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(2−)

100 Cl

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(1−)

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(3+

)

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144 V

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Cr

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Mn

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)

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Co

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55 (3

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(2+

)

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Ge

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Nb

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(3+)

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+)

142

Po97

(4+)

148 At

146

Rn

242 Fr

211

Ra

201

Ac


10. Longitud de enlaces covalentes

Enlaces simples ( )10 12− =m pm

Br C Cl F H I N O P S Si

Br 228 194 214 176 141 247 214 220 227 216

C 194 154 177 138 108 214 147 143 184 182 185

Cl 214 177 199 163 128 232 197 170 203 199 202

F 176 138 163 142 92 257 136 142 154 158 156

H 141 108 128 92 74 160 101 97 142 134 148

I 247 214 232 257 160 267 247 243

N 214 147 197 136 101 146 136 175 174

O 143 170 142 97 136 148 154 161 163

P 220 184 203 154 142 247 154 221 210

S 227 182 199 158 134 175 161 210 205 215

Si 216 185 202 156 148 243 174 163 215 232

Enlaces múltiples ( )10 12− =m pm

C=C 134 C≡N 116 N≡N 110

C≡C 120 C=O 122 N=O 114

C C 140 C=S 156 O=O 121(en el benceno)

C=N 130 N=N 125 S=S 189


11. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K

Enlaces simples ( )kJ mol−1

Br C Cl F H I N O P S Si

Br 193 285 219 249 366 178 201 264 218 330

C 285 346 324 492 414 228 286 358 264 289 307

Cl 219 324 242 255 431 211 192 206 322 271 400

F 249 492 255 159 567 280 278 191 490 327 597

H 366 414 431 567 436 298 391 463 322 364 323

I 178 228 211 280 298 151 201 184 234

N 286 192 278 391 158 214

O 201 358 206 191 463 201 214 144 363 466

P 264 264 322 490 322 184 363 198

S 218 289 271 327 364 266 293

Si 330 307 400 597 323 234 466 293 226

Enlaces múltiples ( )kJ mol−1

C=C 614 C≡N 890 N≡N 945

C≡C 839 C=O 804 N=O 587

C C 507 C=S 536 O=O 498(en el benceno)

C=N 615 N=N 470 S=S 429


12. Datos termodinámicos de compuestos seleccionados

Sustancia Fórmula Estado ∆H f kJ molÖ ( )−1 ∆G f kJ molÖ ( )−1 SÖ (J K )− −1 1mol

metano CH4 g −74,0 −50,0 +186etano C H2 6 g −84,0 −32,0 +230propano C H3 8 g −105 −24,0 +270butano C H4 10 g −126 −17,0 +310pentano C H5 12 l −173hexano C H6 14 l −199eteno C H2 4 g +52,0 +68,0 +220propeno C H3 6 g +20,0 +62,0 +2671-buteno C H4 8 g +0,10 +71,0 +306cis-2-buteno C H4 8 g −7,0 +66,0 +301trans-2-buteno C H4 8 g −11,0 +63,0 +297etino C H2 2 g +228 +211 +201propino C H3 4 g +185 +194 +2481,3-butadieno C H4 6 g +110 +151 +279ciclohexano C H6 12 l −156benceno C H6 6 l +49,0 +125 +173metilbenceno C H CH6 5 3 l +12,0etilbenceno C H CH CH6 5 2 3 l −12,0fenileteno C H CHCH6 5 2 l +104clorometano CH C3 l g −82,0 −58,0 +235diclorometano CH C2 2l l −124 +178tricloroetano CHCl3 l −134 −74,0 +202bromometano CH Br3 g −36,0 −26,0 +246yodometano CH3I l −14,0 +163cloroetano C H C2 5 l g −137 −53,0bromoetano C H Br2 5 l −90,0 −26,0 +199clorobenceno C H C6 5 l l +11,0metanol CH OH3 l −239 −167 +127etanol C H OH2 5 l −278 −175 +161fenol C H OH6 5 s −165 +144metanal HCHO g −109 −102 +219etanal CH CHO3 g −166 −133 +264propanona (CH ) CO3 2 l −248 +200ácido metanoico HCOOH l −425 −361 +129ácido etanoico CH COOH3 l −484 −390 +160ácido benzoico C H COOH6 5 s −385 +168metilamina CH NH3 2 g −23 +32,0 +243agua H O2 l −285,8 −237,1 +70,0vapor H O2 g −241,8 −228,6 +188,8monóxido de carbono CO g −110,5 −137,2 +197,7dióxido de carbono CO2 g −393,5 −394,4 +213,8bromuro de hidrógeno HBr g −36,3 −53,4 +198,7cloruro de hidrógeno HCl g −92,3 −95,3 +186,9fluoruro de hidrógeno HF g −273,3 −275,4 +173,8yoduro de hidrógeno HI g +26,5 +1,7 +206,6


13. E

ntal

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HC

l 3l

−473

urea

C

O(N

H)

22

s−6

33m

etan

ol

CH

OH

3l

−726

gluc

osa

CH

O6

126

s−2

803

etan

ol

CH

OH

25

l−1

367

saca

rosa

C

HO

1222

11s

−564

0


14. Estados de oxidación comunes de los iones 3d

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

+1

+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2

+3 +3 +3 +3 +3 +3 +3

+4 +4 +4

+5

+6 +6

+7

15. Serie espectroquímica

En una serie espectroquímica, los ligandos se pueden ordenar de acuerdo con la diferencia de energía que producen entre los dos conjuntos de orbitales d en un complejo octaédrico.

I− − −< < < < < < < < < ≈− − − − −Br S C F OH H O SCN NH CN CO22

3l


16. Ligandos

H2NNH2

1,2-etanodiamina

O

O–

O–

O NN

O

HO

OHO

HOO

OH

O

etanodioato EDTA

17. Círculo cromático

Naranja

Amarillo

Verde

Azul

Violeta

Rojo700 nm

400 nm

647 nm 585 nm

575 nm

491 nm424 nm


18. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales)

Los valores de entalpía de red red( )H∆ Ö dados se refieren al proceso endotérmicoM X aM g ga b

b a(s) ( ) bX ( )→ ++ − en el que los iones gaseosos de un cristal se separan entre sí hasta una distancia infinita.

Valores experimentales

Los datos de esta tabla son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born–Haber adecuado.

Haluros de metales alcalinos

∆∆Hred kJ molÖ ( )−−1

F Cl Br ILi 1049 864 820 764Na 930 790 754 705K 829 720 691 650

Rb 795 695 668 632Cs 759 670 647 613

Otras sustancias ∆∆Hred kJ molÖ ( )−−1 Otras sustancias ∆∆Hred kJ molÖ ( )−−1

CaF2 2651 SrO 3223

BeC 2l 3033 BaO 3054

MgC 2l 2540 CuC 2l 2824

CaC 2l 2271 AgF 974

SrC 2l 2170 AgCl 918

BaC 2l 2069 AgBr 905

MgO 3791 AgI 892

CaO 3401


19. Entalpías de soluciones acuosas

Soluto ∆∆Hsol kJ molÖ ( )−−1 Soluto ∆∆Hsol kJ molÖ ( )−−1

NH C4 l +14,78 KCl +17,22

NH NO4 3 +25,69 KBr +19,87

LiF +4,73 KI +20,33

LiCl −37,03 RbF −26,11

LiBr −48,83 RbCl +17,28

LiI −63,30 RbBr +21,88

NaF +0,91 RbI +25,10

NaCl +3,88 CsF −36,86

NaBr −0,60 CsCl +17,78

NaI −7,53 CsBr +25,98

KF −17,73 CsI +33,35


20. Entalpías de hidratación

Cationes ∆∆Hhid kJ molÖ ( )−−1 Aniones ∆∆Hhid kJ molÖ ( )−−1

Li+ −538 F− −504

Na+ −424 Cl− −359

K+ −340 Br− −328

Rb+ −315 I− −287

Cs+ −291 C Ol 3− −331

Be2+ −2524 BrO3− −358

Mg2+ −1963 IO3− −446

Ca2+ −1616 C Ol 4− −205

Sr2+ −1483 OH− −519

Ba2+ −1346 CN− −341

Ra2+ −1335 NO3− −316

Al3+ −4741 HCO3− −383

Ga3+ −4745 CO32− −1486

In3+ −4171 HSO4− −362

Tl3+ −4163 SO42− −1099

Tl+ −346 PO43− −2921

Sn2+ −1587

Pb2+ −1523


21. Fuerza de ácidos y bases orgánicos

Los valores de la fuerza de los ácidos de las siguientes tablas se expresan en función de p aK , donde p a aK K= − log10 . Los valores de las constantes de disociación, Ka, corresponden a soluciones acuosas a 298 K.

Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de p bK .

Ácidos carboxílicos

Nombre Fórmula p aK

metanoico HCOOH 3,75

etanoico CH COOH3 4,76

propanoico CH CH COOH3 2 4,87

butanoico CH (CH ) COOH3 2 2 4,83

2-metilpropanoico (CH ) CHCOOH3 2 4,84

pentanoico CH (CH ) COOH3 2 3 4,83

2,2-dimetilpropanoico (CH ) CCOOH3 3 5,03

benzoico C H COOH6 5 4,20

feniletanoico C H CH COOH6 5 2 4,31

Ácidos carboxílicos halogenados


cloroetanoico CH C COOH2 l 2,87

dicloroetanoico CHC COOHl2 1,35

tricloroetanoico CC COOHl3 0,66

fluoroetanoico CH FCOOH2 2,59

bromoetanoico CH BrCOOH2 2,90

yodoetanoico CH COOH2I 3,18


Fenoles


fenol C H OH6 5 9,99

2-nitrofenol O NC H OH2 6 4 7,23



2,4-dinitrofenol (O N) C H OH62 2 3 4,07

2,4,6-trinitrofenol (O N) C H OH62 3 2 0,42

Alcoholes


metanol CH OH3 15,5

etanol C H OH2 5 15,5

Aminas

Nombre Fórmula p bK

amoníaco NH3 4,75

metilamina CH NH3 2 3,34

etilamina CH CH NH3 2 2 3,35

dimetilamina (CH ) NH23 3,27

trimetilamina (CH ) N33 4,20

dietilamina (C H ) NH2 25 3,16

trietilamina (C H ) N2 35 3,25

fenilamina C H NH6 5 2 9,13


22. Indicadores ácido-base

Cambio de color

Indicador pKa Intervalo de pH Acido Alcalino

naranja de metilo 3,7 3,1–4,4 rojo amarillo

azul de bromofenol 4,2 3,0–4,6 amarillo azul

verde de bromocresol 4,7 3,8–5,4 amarillo azul

rojo de metilo 5,1 4,4–6,2 rojo amarillo

azul de bromotimol 7,0 6,0–7,6 amarillo azul

rojo de fenol 7,9 6,8–8,4 amarillo rojo

fenolftaleína 9,6 8,3–10,0 incoloro rosa


23. Constante de ionización del agua a diferentes temperaturas

Temperatura ( )C Valor de WK

0 0 113 10 14, × −

5 0 185 10 14, × −

10 0 292 10 14, × −

15 0 453 10 14, × −

20 0 684 10 14, × −

25 1 00 10 14, × −

30 1 47 10 14, × −

35 2 09 10 14, × −

40 2 92 10 14, × −

45 4 02 10 14, × −

50 5 43 10 14, × −

55 7 24 10 14, × −

60 9 55 10 14, × −

65 12 4 10 14, × −

70 15 9 10 14, × −

75 20 1 10 14, × −

80 25 2 10 14, × −

85 31 3 10 14, × −

90 38 3 10 14, × −

95 46 6 10 14, × −

100 56 0 10 14, × −


24. Potenciales estándar de electrodo a 298 K

Especies oxidadas Especies reducidas E Ö (V)

Li aq e+ −+( ) Li s( ) -3,04

K aq e+ −+( ) K s( ) -2,93

Ca aq e2 2+ −+( ) Ca s( ) -2,87

Na aq e+ −+( ) Na s( ) -2,71

Mg aq e2 2+ −+( ) Mg s( ) -2,37

A aq el3 3+ −+( ) A sl( ) -1,66

Mn aq e2 2+ −+( ) Mn s( ) -1,18

H O( e2 l) + − 12 H2(g) OH (aq)+ −

-0,83

Zn aq e2 2+ −+( ) Zn s( ) -0,76

Fe aq e2 2+ −+( ) Fe s( ) -0,45

Ni aq e2 2+ −+( ) Ni s( ) -0,26

Sn aq e2 2+ −+( ) Sn s( ) -0,14

Pb aq e2 2+ −+( ) Pb s( ) -0,13

H aq e+ −+( ) 12 H2(g) 0,00

Cu aq e2+ −+( ) Cu aq+ ( ) +0,15

SO aq H (aq) e42 4 2− + −+ +( ) H SO (aq) H O( )2 3 2+ l +0,17

Cu aq e2 2+ −+( ) Cu(s) +0,3412 2 2O2(g) H O( ) e+ + −l 2OH aq−( ) +0,40

Cu aq e+ −+( ) Cu(s) +0,5212 I2 s( ) e+ − I−(aq) +0,54

Fe aq e3+ −+( ) Fe aq2+ ( ) +0,77

Ag aq e+ −+( ) Ag(s) +0,8012 Br2( ) el + − Br−(aq) +1,09

12 2 2O aq2(g) H ( ) e+ ++ − H O2 ( )l +1,23

Cr H aq2O (aq) ( ) e72 14 6− + −+ + 2Cr H O2

3 7+ +(aq) ( )l +1,3612 C 2l (g) e+ − Cl−(aq) +1.36

MnO (aq) ( ) e4 8 5− + −+ +H aq Mn H O22 4+ + ( )l +1,51

12 F2(g) e+ − F aq−( ) +2,87


25. Serie de actividades

Actividad en aumento

LiCsRbKBaSrCaNaMgBeAl

C

ZnCrFeCdCoNiSnPb

H

SbAsBiCuAgPdHgPtAu


26. D

atos

infra

rroj

osVa

lore

s ca

ract

erís

ticos

de

abso

rció

n in

frarr

oja

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C– I

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490–

620

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C–B

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0–60

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C–C

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0–80

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C–F

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1000

–140

0fu

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C–O

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hole

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s10

50–1

410

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C=C

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1620

–168

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C=O

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1700

–175

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C≡C

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2100

–226

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O–H

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2500

–300

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N–H

amin

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rimar

ias

3300

–350

0m

edia

, dos

ban

das


27. Datos de RMN de 1H

Valores característicos de desplazamiento químico de protones ( )δδ relativo al tetrametilsilano ( )TMS == 0 .

R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br, o I.

Estos valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.

Tipo de protón Desplazamiento químico (ppm)

CH3 0,9–1,0

CH2R 1,3–1,4

CHR2 1,5

CO

RO CH2

2,0–2,5

C

R CH2

O2,2–2,7

CH3 2,5–3,5

C C H 1,8–3,1

CH2 Hal 3,5–4,4

O CH2R 3,3–3,7

CO

R O CH2

3,7–4,8

C

O

R O H9,0–13,0

O HR 1,0–6,0

CH CH2 4,5–6,0

OH 4,0–12,0


Tipo de protón Desplazamiento químico (ppm)

H 6,9–9,0

CHR

O9,4–10,0

28. Pérdida de masa de fragmentos espectrales

Pérdida de masa Fragmento perdido

15 CH3

17 OH

18 H O2

28 CH =CH C=O2 2,

29 CH CH CHO3 2,

31 CH O3

45 COOH


29. Diagrama triangular de enlaces

Diferencia de electronegatividad

Diagrama triangular de enlace de van Arkel-Ketelaar

% covalente % iónico

3,0

2,5

2,0

1,5

1,0

0,5

0

Iónico

Covalente polar

CovalenteMetálico

Diferencia de electronegatividad

∆∆χχ χχ χχ== −−a b

8

25

50

75

0

92

75

50

25

100

0,79 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Electronegatividad media ∑∑ ==++(( ))

χχχχ χχa b

2


30. Códigos de identificación de resinas

Código de identificación de la

resina (RIC)

Tipos de plástico

Código de identificación de la

resina (RIC)

Tipos de plástico

1

PETE

polieteno tereftalato

5

PPpolipropileno

2

HDPE

polieteno de alta densidad

6

PSpoliestireno

3PVC

policloruro de vinilo

7

OTROSotros

4

LDPE

polieteno de baja densidad

31. Representación de algunas moléculas para materiales

Cln

Clm

O

O OCln Clm

bifenilos policlorados 1,4-dioxina dibenzofurano policlorado

O

OCl

Cl

Cl

Cl O

O

Cln

Clm

2,3,7,8-tetraclorodibenzodioxina p-dibenzodioxina policlorada


32. Constantes de producto de solubilidad a 298 K

Compuesto Kps

BaCO3 2 58 10 9, × −

2 2Ba(OH) 8H O⋅ 2 55 10 4, × −

BaSO4 1 08 10 10, × −

CdCO3 1 0 10 12, × −

Cd(OH)2 7 2 10 15, × −

PbCO3 7 40 10 14, × −

Pb(OH)2 1 43 10 20, × −

PbSO4 2 53 10 8, × −

Hg CO2 3 3 6 10 17, × −

Hg SO2 4 6 5 10 7, × −

NiCO3 1 42 10 7, × −

Ni(OH)2 5 48 10 16, × −

Ag CO2 3 8 46 10 12, × −

Ag SO2 4 1 20 10 5, × −

ZnCO3 1 46 10 10, × −

Zn(OH)2 3 0 10 17, × −


33. 2-aminoácidos

Nombre común Símbolo Fórmula estructural pH del punto isoeléctrico

alanina AlaH2N CH

CH3

COOH6,0

arginina ArgH2N CH

CH2

COOHCH2 CH2 NH C NH2

NH

10,8

asparagina AsnH2N CH

CH2

COOHC NH2

O

5,4

ácido aspártico AspH2N CH

CH2

COOHCOOH

2,8

cisteína CysH2N CH

CH2

COOHSH

5,1

ácido glutámico GluH2N CH

CH2

COOHCH2 COOH

3,2

glutamina GlnH2N CH

CH2

COOHCH2 C

ONH2 5,7

glicina Gly H2N CH2 COOH 6,0

histidina His

H2N CH

CH2

NN

COOH

H

7,6

isoleucina IleH2N CH

CHH3CCOOHCH2 CH3

6,0

leucina LeuH2N CH

CH2

CHH3C CH3

COOH6,0


Nombre común Símbolo Fórmula estructural pH del punto isoeléctrico

lisina LysH2N CH

CH2

COOHCH2 CH2 CH2 NH2

9,7

metionina MetH2N CH

CH2 CH2 S CH3

COOH5,7

fenilalanina Phe

H2N CH

CH2

COOH

5,5

prolina Pro HN

COOH

6,3

serina SerH2N CH

CH2

COOHOH

5,7

treonina ThrH2N CH

CHCOOH

H3C OH5,6

triptofano Trp

H2N CH

CH2

NH

COOH

5,9

tirosina Tyr

H2N CH

CH2

OH

COOH

5,7

valina ValH2N CH

CHCOOHCH3H3C

6,0


34. Lípidos, hidratos de carbono y componentes de nucleótidos

Lípidos

Ácido octanoico CH (CH ) COOH63 2

Ácido láurico CH (CH ) COOH3 2 10

Ácido palmítico CH (CH ) COOH3 2 14

Ácido esteárico CH (CH ) COOH163 2

Ácido oleico CH (CH ) CH=CH(CH ) COOH7 2 73 2

Ácido linoleico CH (CH ) (CH=CHCH ) (CH ) COOH4 2 2 63 2 2

Ácido α-linolénico CH CH (CH=CHCH ) (CH ) COOH2 2 63 2 3

HO

HCH3C CH2

CH3

CH3CH2

CH2CH

CH3

CH3

colesterol

Hidratos de carbono

H C OCH OHCHO HCH OHCH OHCH2OH

OH

H

HO

H

H OH

OH H

O

H

CH2OHCH2OHC OCHO HCH OHCH OHCH2OH

glucosa, cadena lineal α-glucosa fructosa, cadena lineal


OH

CH2OH

H

CH2OH

OH H

H OH

O

H

OH

H

CH2OH

OH OH

H H

O

α-fructosa ribosa

H

OH

H

CH2OH

OH H

H H

O

desoxiribosa

Bases nitrogenadas

HCN

CC

CN

NCH

N

H

NH2

C N CC

C

NCH

N

HH2N

O

NH

NH2

CNC

NCHCH

HO

adenina guanina citosina

CNC

NCHCH

HO

OH

CNC

NCHC

HO

O

H

CH3

uracilo timina


35. Vitaminas y pigmentosVitaminas

CH3

CH3

CH3

HC

CHCCH3

CHCH

CHC

CH

CH3

CH2OH

O

O

OH

OHCHHO

CH2HO

retinol (vitamina A) ácido ascórbico (vitamina C)

CHCH

CHH3C

CH2

HO

H3CCH2 CH2

CH2 CH CH3

CH3

vitamina D (D3)


Pigmentos

NNCH

N NCH

CH2

RCHH2C

H3C

H3C

CH2OC

CO O

CH3

Mg

C20H39

O OCH3

H

CH3

H

HH2CR=CH3 (clorofila a)R=CHO (clorofila b)

NHC

NCH

NNFe

CH3

CH3

CH

H3C

CH2

OHO

CH3

CH2

CH2

HO O

CH

CH2

CH2

CH2

clorofila hemo B

O

ROH

RO

OH

O glucosa

O+

ROH

RHO

OH

O glucosa

base quinoidal (azul) catión flavilio (rojo)

CH3

CHCH

CCH3

CHCH

CHCCH3

CHCH

CHCH

CCH3

CHCH

CHCCH3

CHCH

H3CH3C

CH3

CH3

H3C

α-caroteno

CH3

CHCH

CCH3

CHCH

CHCCH3

CHCH

CHCH

CCH3

CHCH

CHCCH3

CHCH

H3CH3C

CH3

CH3

H3C

β-caroteno


CH3

CH3

CH3

CHCH

CCH

CH3

CHCHC

H3C CHHC

O

11-cis-retinal

CHH3C CH3

CH3

CHC

CH

CH3

CHCH

CCH

CH3 HC

O

all-trans-retinal

36. Curva de energía de enlace nuclear

9

8

6

5

4

3

2

1

00 30 60 90 120 150 180 210 240 270

238U

235U56Fe16O

12C

4He

7Li6Li

3H

3He

2H

1H

Ene

rgía

med

ia d

e en

lace

por

nuc

león

(MeV

)

Número de nucleones en el núcleo

7


37. Representaciones de las moléculas de algunos medicamentos

O

OHC

O

CH3C O

C

OO

NHR

N

S

CHO O

CH3

CH3

aspirina penicilina (estructura general)

CH3C COOHH

CH

CH3H3C

H2C

OH

NH C

O

CH3

ibuprofeno paracetamol (acetaminofeno)

O

OH

OH

CH2N

CH2H3C

O

OH

OCH3

CH2N

CH2H3C

morfina codeína

O

O

OC

CCH3

O

CH3

O

CH2NH3C

CH2

N

NH

OH3C

SO

N

CH3 O CH3

CH3

diamorfina (heroína) omeprazol


ON

H3C

CH3

SNH

NHN+

H3CO

O–

ranitidina

NH

OH3C

H3C

H3C

O CH3

OH2N

O HO

HO

NH

OHN

O

OH

O

OH

NH2HN

H3C

oseltamivir zanamivir

O NH

OH

O

O

OCH3

O

O

OO CH3

O

OH O

O

CH3CH3

H3CCH3

OH

taxol


38. Referencias

Los datos de las secciones 9, 10, 11, 12, 13, 22, 26 y 27 se basaron total o parcialmente en:

Aylward, G. y Findlay, T. SI chemical data. 5a ed. Queensland (Australia): John Wiley & Sons, 2008.

Los datos de la sección 20 se reprodujeron con permiso de la The Royal Society of Chemistry.

Barret, J.; et al. Inorganic chemistry in aqueous solution. Londres (Reino Unido): Royal Society of Chemistry, 2003.

Los datos de la sección 13 se basaron parcialmente en:

Burgess, D. R. “Thermochemical Data”. NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database. Number 69 [en línea]. <http://webbook.nist.gov >

Los datos de las secciones 7, 8, 9, 12, 13, 18, 19, 21, 23, 24, 28, 32 y 33 se basaron total o parcialmente en:

Haynes, W. M. (ed.). CRC Handbook of chemistry and physics. 93a ed. Boca Raton (EE. UU.): CRC press, 2012.

Los datos de la sección 29 se pueden encontrar en la siguiente fuente:

Leach, M. R. Timeline of structural theory [en línea]. <http://www.meta-synthesis.com/webbook/30_timeline/timeline.html>. [Consulta: 4 de enero de 2013]


Cuadernillo de datos de Química · PDF fileDiagrama triangular de enlaces ... aluminio...

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