Complexing and exchange of boron, aluminum, and gallium chlorides with some Lewis bases
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2402 CAN. J. CHEM. VOL. 60, 1982 TABLEAU 6. Moments dipolaires calcules suivant les ta- bleaux 1 et 2 et la rkfirence 7 et polarisabilitCs corrigies (6). La signification des symbBles est donnee dans le tableau 1 Solute Solution p (D*) 1OZ3.ci (cm3mol-I) dans un milieu diklectrique continu, on peut verifier que le milieu sera "plus continu" si la forme des molecules permet un empilement trbs rkgulier ce qui est obtenu seulement avec des molecules de grande symktrie (9). Donc les solvants comme le tktrachlorure de carbone et le benzene doivent fournir les meilleurs rksultats et les solvants en chaine ouverte de mauvais resultats: cela est parfaitement confirme par les rksultats du tableau 5. Conclusion a partir seulement de mesures de la constante diklectrique de solutions. De manikre gknkrale, elle ne doit pas 2tre appliquke avec des solvants dont la conformation molkculaire peut varier beaucoup et le solvant doit 2tre choisi de manibre a ce que sa polarisabilitk soit proche de celle du solute. Dans ces cas, les rksultats seront ent5ches d'erreurs de l'ordre de 10% au maximum. Remerciements Nous remercions la Funda~iiode Amparo a Pesquisa do Estado de Siio Paulo et le Conselho Nacional de Desenvolvimento Cientifico e Tecno- logico pour leur appui financier. 1. M. OMINI. J. Chem. Phys. 59, 6478 (1973). 2. C. J. F. BOTTCHER.Theory of electric polarisation. Elsevier, Amsterdam. Vol. 1, 1973; Vol. 2, 1978. 3. J. A. RIDDICK et W. B. BUNGER. Organic solvents. Wiley-Interscience, New York. 1970. 4. R. C. WEAST (Editeur). Handbook of chemistry and physics. 55' Cd. CRC Press, Cleveland. 1974. 5. J. D. HIRSCHFELDER, C. F. CURTISS et R. B. BIRD. Molecular theory of gases and liquids. J. Wiley, New York. 1967. 6. A. K. BURNHAM et T. D. GIERKE. J. Chem. Phys. 73,4822 (1981). 7. A. B. MYERS et B. B. BIRGE. J. Chem. Phvs. 74. 3514 (1981). La methode est d'application et 8. R. D. GREEN. Hydrogen bonding by CHgroup. MacMillan, donne de bons rksultats pour estimer le moment ~ ~ ~ d ~ ~ . 1974. dipolaire et la polarisabilitk des substances polaires 9. L. DEGREVE. MO~. ~hys. 40,837 (1980). ADDITIONS AND CORRECTIONS/AJOUTS ET CORRECTIONS Vol. 59, 1981 Boris Glavincevski and Sydney K. Brownstein. Complexing and exchange of boron, aluminum, and gallium chlorides with some Lewis bases. Page 3012. In the last line of the second experimental para- graph, "26,060,416" should be "26,056,780(lit 26.057 x 106)2". Vol. 60, 1982 John A. Stone, Dena E. Splinter, and Soon Yau Kong. A comparison of the relative binding energies of H+ and NO+ to aromatic and haloaromatic bases by high pressure mass spectrometry. Page 910. The second sentence after reaction [5] on the left hand column of p. 914 should read "PA(C,H,F) - PA(C,H,) = +1.4 kcal mol-I and PA(C,H,CI) - PA(C,H,) = +0.7 kcal mol-I." Thomas Birchall, Ronald D. Myers, Jack Passmore, W. A. Shantha Nandana, and George Sutherland. An iodine-127 Mossbauer study of some chalcogen cations of iodine. Page 1264. Equation [3] on p. 1265 should read: 1276,,= 3.74hs - 0.61hp - 0.12 Can. J. Chem. Downloaded from www.nrcresearchpress.com by 128.123.113.4 on 11/10/14 For personal use only.
Transcript of Complexing and exchange of boron, aluminum, and gallium chlorides with some Lewis bases
2402 CAN. J. CHEM. VOL. 60, 1982
TABLEAU 6. Moments dipolaires calcules suivant les ta- bleaux 1 et 2 et la rkfirence 7 et polarisabilitCs corrigies (6). La signification des symbBles est donnee dans le tableau 1
Solute Solution p (D*) 1OZ3.ci (cm3 mol-I)
dans un milieu diklectrique continu, on peut verifier que le milieu sera "plus continu" si la forme des molecules permet un empilement trbs rkgulier ce qui est obtenu seulement avec des molecules de grande symktrie (9). Donc les solvants comme le tktrachlorure de carbone et le benzene doivent fournir les meilleurs rksultats et les solvants en chaine ouverte de mauvais resultats: cela est parfaitement confirme par les rksultats du tableau 5.
Conclusion
a partir seulement de mesures de la constante diklectrique de solutions. De manikre gknkrale, elle ne doit pas 2tre appliquke avec des solvants dont la conformation molkculaire peut varier beaucoup et le solvant doit 2tre choisi de manibre a ce que sa polarisabilitk soit proche de celle du solute. Dans ces cas, les rksultats seront ent5ches d'erreurs de l'ordre de 10% au maximum.
Remerciements Nous remercions la Funda~iio de Amparo a
Pesquisa do Estado de Siio Paulo et le Conselho Nacional de Desenvolvimento Cientifico e Tecno- logico pour leur appui financier.
1. M. OMINI. J. Chem. Phys. 59, 6478 (1973). 2. C. J. F. BOTTCHER. Theory of electric polarisation.
Elsevier, Amsterdam. Vol. 1, 1973; Vol. 2, 1978. 3. J. A. RIDDICK et W. B. BUNGER. Organic solvents.
Wiley-Interscience, New York. 1970. 4. R. C. WEAST (Editeur). Handbook of chemistry and
physics. 55' Cd. CRC Press, Cleveland. 1974. 5. J. D. HIRSCHFELDER, C. F. CURTISS et R. B. BIRD.
Molecular theory of gases and liquids. J. Wiley, New York. 1967.
6. A. K. BURNHAM et T. D. GIERKE. J. Chem. Phys. 73,4822 (1981).
7. A. B. MYERS et B. B. BIRGE. J. Chem. Phvs. 74. 3514 (1981).
La methode est d'application et 8. R. D. GREEN. Hydrogen bonding by CHgroup. MacMillan, donne de bons rksultats pour estimer le moment ~ ~ ~ d ~ ~ . 1974. dipolaire et la polarisabilitk des substances polaires 9. L. DEGREVE. M O ~ . ~ h y s . 40,837 (1980).
ADDITIONS AND CORRECTIONS/AJOUTS ET CORRECTIONS
Vol. 59, 1981
Boris Glavincevski and Sydney K. Brownstein. Complexing and exchange of boron, aluminum, and gallium chlorides with some Lewis bases.
Page 3012. In the last line of the second experimental para- graph, "26,060,416" should be "26,056,780(lit 26.057 x 106)2".
Vol. 60, 1982
John A. Stone, Dena E. Splinter, and Soon Yau Kong. A comparison of the relative binding energies of H+ and NO+ to aromatic and haloaromatic bases by high pressure mass spectrometry.
Page 910. The second sentence after reaction [5] on the left hand column of p. 914 should read "PA(C,H,F) - PA(C,H,) = +1.4 kcal mol-I and PA(C,H,CI) - PA(C,H,) = +0.7 kcal mol-I."
Thomas Birchall, Ronald D. Myers, Jack Passmore, W. A. Shantha Nandana, and George Sutherland. An iodine-127 Mossbauer study of some chalcogen cations of iodine.
Page 1264. Equation [3] on p. 1265 should read:
1276,,= 3.74hs - 0.61hp - 0.12
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