CHIMIE Exercices : corrigé

OPTIONscience –

Chimie

CW-11120

Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ

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8.2 Les acides et les bases

1.

[H+] (en mol/L) pH Acide ou basique

a) 1 10 8 8 Basique

b) 2,6 10 4 3,6 Acide

c) 7,5 10 1 0,12 Acide

d) 1,3 10 11 10,9 Basique

e) 1,6 10 3 2,8 Acide

f) 2,4 10 7 6,6 Acide

2. a) [H+] = 10 pH [H+] = 10 7,4 = 4,0 10–8 mol/L

b) Un pH plus petit que 7 indique que la solution est acide. C’est pourquoi on

parle d’acidose lorsque le pH sanguin descend sous 6,9.

3. Exemple de réponse. Non, puisque certains acides sont forts, tandis que d’autres

sont faibles, comme le CH3COOH. Seuls les acides forts sont corrosifs.

4.

5.

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8.2 Les acides et les bases (suite)

6.

7. a)

b)

c)

d)

e)

f)

8. Selon la théorie d’Arrhenius, toute base libère des ions OH en solution aqueuse.

Comme le NH3 ne comporte pas de groupement OH , il ne peut donc pas en

libérer. Ainsi, selon la théorie d’Arrhenius, l’ammoniaque ne serait pas une base.

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8.2 Les acides et les bases (suite)

9. a) OCl

b) SeO32

c) HSO4

d) NO2

e) NH2NH2

f) PO43

10. a) NH2NH42+

b) HSe

c) (CH3)3NH+

d) H2SO3

e) H2P2O72

f) HCOOH

11. a)

b)

c)

d)

12. a)

b)

c)

d)

13. H2PO4 (aq) et HPO42

(aq).

14. H2O2 + C17H19O3N HO2 + C17H19O3NH+

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20. pH [H+] (en mol/L) [OH–] (en mol/L)

13,20 6,31 10 14 1,58 10 1

1,81 1,55 10 2 6,46 1013

4,94 1,15 105 8,70 10 10

9,32 4,78 10 10 2,09 105

21. Acide formique (HCOOH) : Ka = 1,8 10 4

Acide chloreux (HClO2) : Ka = 1,1 10 2

Acide acétique (CH3COOH) : Ka = 1,8 10 5

C’est l’acide acétique, puisqu’il a la plus petite constante d’acidité. Plus la constante

d’acidité est petite, plus l’acide est faible, moins il y aura d’ions hydronium, et plus

le pH sera élevé.

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