Chemistry  Unit  1:  Matter  and  Change                     Name  ________________________  Chapter  1:  Pages  2-­‐‑26*             Block  _________  Chapter  10:  Pages  316-­‐‑341*             Score:  5   4   3   2   1    

Learning  Targets   Learning  Target  

Assessment  

Test  #1   Test  #2  

I  can  define  chemistry  and  matter;  classify  and  separate  mixture  and  pure  substances.  

     

I  can  identify  and  distinguish  between  physical  and  chemical  properties  and  changes.  

     

I  can  explain  the  differences  between  gases,  liquids,  and  solids  using  the  Kinetic-­‐‑Molecular  Theory.  

     

I  can  analyze  phase  changes  and  interpret  phase  diagrams.    

     

 Please  note  –  Learning  Target  Assessments  (LTAs)  cannot  be  retaken.  Test  #1  is  worth  25points  and  Test  #2  is  worth  15points.  Test  #3  will  be  worth  10points  and  with  completion  of  this  learning  packet  the  opportunity  to  replace  Test  #1  score  with  the  sum  of  Test  #2  and  Test  #3  is  available.  You  are  strongly  encouraged  to  monitor  your  level  of  understanding  for  the  learning  targets  using  the  table  above.    *Modern  Chemistry  –  Sarquis.Sarquis;  Houghton,  Mifflin,  Harcourt  (2017)    

Date   My  homework   Date    My  homework      

     

   

     

   

     

   

     

   

     

   

     

   

     

   

     

   

     

Questions  adapted  from:  Sarquis,  M,  Sarquis,  J.L.  (2017).  Modern  Chemistry  Orlando,  Florida:  Houghton,  Mifflin,  Harcourt    LT  1:    I  can  define  chemistry  and  matter;  classify  and  separate  mixture  and  pure  substances.  LEVEL  1  PRACTICE:  Questions  and  Problems    1.   What  is  chemistry?  How  is  chemistry  used  in  your  everyday  life?      2.   Describe  and  provide  an  example  for  the  following  terms:  

Chemical-­‐‑  Example:    

Mass-­‐‑  Example:    

Matter-­‐‑  Example:    

Atom-­‐‑    

Element-­‐‑  Example:  

 Compound-­‐‑  

Example:    

 3.   Mass  needs  ____________,  while  matter  needs  _________________  and  _____________.  4.   Which  of  the  following,  if  any,  are  classified  as  matter:  heat/light/energy?    Explain  your  answer.      5.   Describe  and  provide  an  example  for  the  following  terms:  

Mixture-­‐‑  Example:    

               Pure  Substance-­‐‑  Example:    

6.   Where  does  distilled  water  fit  as  matter?    Why?  *Where  does  tap  water  fit  as  matter?    Why?      7.   Differentiate  the  breakdown  of  matter      

(compound,  mixture,  pure  substance,  homogeneous  and  element)  

 

8.   Where  would  your  favorite  pop/soda  fit  on  the  matter  flowchart?  Explain.    

9.   What  makes  something  a  mixture  vs.  a  pure  substance?    

 

10.  Identify  the  following  as  a  mixture  or  pure  substance:       A.    table  sugar   ________         D.    gasoline       ________  

  B.    brass     ________         E.    aluminum  foil     ________  

  C.    air       ________         F.    tap  water     ________    

11.    Identify  the  following  as  homogenous  or  heterogeneous  mixtures:  

  A.     pop       ________       D.     chocolate  milk     ________  

  B.   chex  mix     ________       E.   rocky  road  ice  cream   ________  

  C.   vanilla  ice  cream   ________       F.     iced  tea       ________  

12.  How  can  you  tell  the  difference  between  a  homogenous  and  a  heterogeneous  mixture?  Strengthen  your  

response  with  some  examples  from  your  morning  or  bedtime  routine.  

 

 

13.  How  can  you  break  down  a  pure  substance?    

14.  Compare  and  contrast  the  two  types  of  pure  substances?  

 

 

15.  How  can  you  break  down  a  mixture?        LEVEL  2  PRACTICE:  

1.  Describe  how  you  would  separate  the  following  mixtures?    

  A.  muddy  water           E.    sugar  from  water  

 

  B.  sand  and  salt           F.  iron  and  sand  

 

  C.  the  metals  in  brass         G.    pasta  and  water  

 

  D.  tap  water  (separate  impurities  from  water)  

     

2.   You  find  an  unknown  substance  that  cannot  be  separated  by  filtration,  evaporation,  or  distillation.  Would  the  explanation  that  this  substance  is  an  element  be  scientifically  valid?  Explain.  

3.   One  way  to  make  lemonade  is  to  start  by  combining  lemon  juice  and  water,  then  adding  sugar  to  suit  your  specific  desire  for  sweetness.  Is  this  combination  classified  as  a  compound  of  a  mixture?  Explain  your  answer.  

   

4.   Suppose  different  parts  of  a  sample  material  have  different  compositions.  What  can  you  conclude  about  the  material?  

           Check  for  Understanding:    

1.   Compare  and  contrast  mixtures  with  pure  substances  and  provide  examples.      

2.   Compare  the  composition  of  sucrose  purified  from  cane  sugar  and  from  sugar  beets.  Explain  your  answer.    

 3.   Identify  an  example  of  matter  and  something  that  is  not  matter  and  justify  your  examples  of  each.    

     LT  2:  I  can  identify  and  distinguish  between  physical  and  chemical  properties  and  changes.    LEVEL  1  PRACTICE:  Questions  and  Problems    

1.  What  is  the  difference  between  chemical  and  physical  properties?  Provide  an  example  of  each.            

2.  What  is  the  difference  between  an  intensive  and  an  extensive  property?  Provide  2  examples  of  each.          

3.  Identify  the  following  as  a  physical  or  chemical  property  (Write  P  or  C):  A.   a  substance  is  white   _________           G.  ice  melts  in  your  hand  _________  

B.   propane  burns  in  the  air  _________           H.  lead  is  a  dense  material  _________  

C.   leaves  change  color  in  the  fall   _________         I.    sulfur  has  a  strong  smell  _________  

D.   a  sample  of  iron  has  a  mass  of  10  g  _________  

E.   the  boiling  point  of  a  water  is  100  degrees  Celsius  _________  

F.   copper  turns  green  over  time  as  it  reacts  with  oxygen  _________  

**Be  sure  you  can  justify  your  selection.  

4.  Explain  the  difference  between  a  physical  and  a  chemical  change.    

 

 

5.  What  questions  can  you  ask  to  help  differentiate  chemical/physical  changes?  

•      

•      

6.  Identify  the  following  as  either  a  physical  or  chemical  change  (write  P  or  C)  

  A.   water  changing  from  solid  ice  to  liquid  water  (melting)  _________  

  B.   water  mixing  with  sodium  metal  producing  hydrogen  gas  _________  

  C.   paper  torn  into  several  smaller  pieces  of  paper  _________  

  D.   vinegar  &  baking  soda  mixed   _________           I.  a  car  rusting   _________  

  E.   bread  toasting       _________           J.  boiling  an  egg   _________  

  F.     adding  sugar  to  tea       _________         K.  spoiled  milk           _________  

  G.     microwaving  cheese  to  melt  it   _________         L.  paper  burning   _________  

  H.     cement  hardening       _________  

 7.   What  are  the  four  ways  to  determine  if  a  chemical  change  has  occurred?    

         

8.   What  typically  causes  both  chemical  and  physical  changes?                9.    Name  and  describe  the  following  parts  of  a  chemical  equation:    

A.   substances  on  the  left  side:       C.    substances  on  the  right  side:    

 

 

B.   the  arrow  and  plus  signs:  

 10.  Label  the  parts  of  the  following  chemical  reaction:  

2KClO3    à   2KCl   +   3O2           ________     ________  ________  LEVEL  2  PRACTICE:    

1.   Explain  whether  the  dissolving  of  NaCl  in  water  is  a  chemical  or  physical  change.      

2.   A  pure  white,  solid  material  that  looks  like  table  salt  releases  gas  when  heated  under  certain  conditions.  There  is  no  change  in  the  appearance  of  the  solid,  but  the  reactivity  of  the  material  changes.  

a.   Did  a  chemical  or  physical  change  occur?  How  do  you  know?      

b.   Was  the  original  material  an  element  of  a  compound?  Explain.    

 3.   Provide  2  additional  examples  of  physical  changes  and  2  additional  examples  of  a  chemical  changes  not  

mentioned  on  this  sheet.    

4.   Is  breaking/boiling  an  egg  an  example  of  a  physical  or  chemical  change?  Explain  your  answer.        Check  for  Understanding:        1.  Identify  the  following  as  intensive  or  extensive  properties  (Circle  the  correct  choice):  

 

1.00  g/ml     intensive   extensive   1.00  liters        intensive   extensive  

1.00  grams     intensive   extensive   Boils  at  100  oC    intensive   extensive  

100  Joules     intensive   extensive   Melts  at  0oC        intensive   extensive  

Describe  your  process  while  making  selection  above.  

     

2.  Identify  the  following  as  a  physical  or  chemical  property  (Circle  the  correct  choice):  

Color   physical   chemical   Phase  change           physical   chemical  

Size   physical   chemical   Boiling/Melting  Pt.   physical   chemical  

Shape   physical   chemical   Flammable           physical   chemical  

Odor   physical   chemical   Combustible           physical   chemical  

Describe  your  process  while  making  selection  above.  

   3.   Identify  the  following  as  a  physical  or  chemical  changes  (Circle  the  correct  choice):  

Melting  Cheese   physical        chemical   Breaking  Glass     physical           chemical  

Burning  a  candle   physical        chemical   Sugar  +  water     physical   chemical  

Spoiled  milk   physical        chemical   Vinegar  +  baking  soda    physical           chemical  

Boling  an  egg   physical        chemical   Melting  an  Ice  Cube    physical   chemical  

Change  in  color   physical        chemical   Cement  hardening   physical   chemical  

Describe  your  process  while  making  selection  above.  

 

 

4.   Identify  the  reactants  and  products  in  the  following  reaction:    Potassium    +    Water  à    Potassium  hydroxide     +    Hydrogen  gas                              

 

 

   

LT  3:  I  can  explain  the  differences  between  gases,  liquids,  and  solids  using  the  Kinetic  Molecular  Theory  (KMT).    LEVEL  1  PRACTICE:  Questions  and  Problems  

1.   Describe  the  differences  between  a  gas,  a  liquid  and  a  solid  in  terms  of  the  individual  molecules.  In  which  state  do  they  move  fast?  Are  packed  close  together?  Take  the  shape  of  the  container?  Draw  a  picture  to  illustrate  the  three  different  states  of  matter.  You  may  find  organizing  a  table  with  the  information  helpful.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.  What  are  the  5  assumptions  the  kinetic-­‐‑molecular  theory  (KMT)  is  based  upon  for  gases?  a.      

   

b.      

   

c.      

   

d.      

   

e.      

 

3.  What  is  an  ideal  gas?  Under  what  conditions  do  gases  typically  not  behave  as  ideal  gases?  Would  He  or  H2O  act  more  like  an  ideal  gas  (assuming  similar  conditions?)  Why?  

   

4.    For  each  of  the  following  properties  of  GASES,  define  the  property  and  describe  how  the  kinetic-­‐‑molecular  theory  explains  the  property:*    (Be  sure  to  use  all  5  assumptions  in  your  explanations  –  you  need  to  know  them!)       1)  expansion,  2)  fluidity,  3)  low  density,  4)  compressibility,  5)  diffusion                  

5.  What  happens  to  gas  particles  when  the  gas  is  compressed?  Heated?*  

 

 

 

6.  What  is  the  relationship  between  temperature,  speed,  and  kinetic  energy  of  gas  molecules?*  

 

 

 

7.  Describe  a  liquid.  Why  are  both  liquids  and  gases  considered  fluid?    

 

8.    For  each  of  the  following  properties  of  liquids,  describe  how  the  kinetic-­‐‑molecular  theory  explains  the  property:*  

1)   Relatively  high  density,  2)  ability  to  diffuse,  3)  ability  to  evaporate:  

 

 

 

 

9.  Explain  why  liquids  in  a  test  tube  form  a  meniscus.*    

 

 

10.  What  is  the  difference  between  evaporation  and  vaporization?  

 

 

 

11.  What  is  a  solid?    

12.  What  are  the  properties  of  solids?  (6  –  list  and  define  each  in  your  own  words  using  the  KMT)    

a.        

b.        

c.        

d.        

e.        

f.      

LEVEL  2  PRACTICE:    

1.   What  is  plasma?  Where  can  it  be  found  in  everyday  life?  

2.   How  does  the  kinetic-­‐‑molecular  theory  explain  the  pressure  exerted  by  gases?  

3.   Molecules  of  hydrogen  escape  from  Earth,  but  molecules  of  oxygen  and  nitrogen  are  held  to  the  surface  and  remain  in  the  atmosphere.  Explain.  

4.      What  is  the  difference  between  an  amorphous  solid  and  a  crystalline  solid?*  

5.   Why  do  crystalline  solids  shatter  into  regularly  shaped  fragments  when  broken?*        Check  for  Understanding:    

1.   Using  the  assumptions  of  KMT,  explain  the  following.  You  must  state  the  assumption  used  in  your  answer.  

a.   The  smell  of  a  candle  fills  the  entire  room.  b.   Your  car  tires  lose  tire  pressure  every  winter.  c.   Gases  have  lower  densities  than  liquids  or  solids  of  the  same  substance.  

 

2.    Using  circles  to  represent  particles,  draw  a  diagram  that  compares  the  arrangement  of  particles  in  the  solid,  liquid,  and  gas  states.  Indicate  particle  motion  using  arrows.  

           

3.   Real  gases  do  not  always  follow  the  postulates  of  the  KMT.  Would  a  gas  at  high  or  low  temperature  more  closely  follow  the  assumptions  of  the  KMT?  Explain  your  answer.  

 

4.   Describe  diffusion,  which  state(s)  of  matter  diffuse  (reference  the  KMT  assumptions)?          

LT  4:  I  can  analyze  phase  changes  and  interpret  phase  diagrams.    LEVEL  1  PRACTICE:  Questions  and  Problems  1.   What  is  a  phase?    2.   Label  the  phase  change  diagram  arrows  below.  Illustrate  state  particles  using  dots.  

     

3.  Which  of  the  6  phase  changes  occurs  in  each  of  the  examples  below?  Phase  changes  may  be  used  more  than  once.  (page  330  may  help)    

A.   Describes  how  cream  becomes  ice  cream      B.   Describes  how  ice  cubes  “disappear”  over  time  in  a  cup  of  water      C.   Describes  how  dew  forms  from  water  in  the  atmosphere      D.   Describes  why  the  water  level  in  a  fish  tank  lowers  over  time        E.   Describes  how  a  cold  drinking  glass  “sweats”  in  the  sun        F.   Describes  how  dry  ice  changes  into  CO2  gas    G.   Describes  how  a  mirror  is  formed  from  silver  vapor  in  a  vacuum    

 5.  What  happens  when  a  liquid-­‐‑vapor  system  at  equilibrium  experiences  an  increase  in  temperature?  A  

decrease  in  temperature?*      

6.      

   

7.  What  is  the  difference  between  the  triple  point  and  the  critical  point  in  a  phase  diagram?        

8.    

         

9.    

     

 10.  Why  does  water  have  unique  properties?  

           

11.  How  are  the  molecules  in  ice  and  liquid  water  arranged  differently?  Why  does  this  allow  ice  to  float?                

12.  Is  more  energy  required  to  melt  one  gram  of  ice  at  0°C  or  boil  one  gram  of  water  at  100°C?  How  do  you  know?*  

   

LEVEL  2  PRACTICE:    

1.  Explain  the  relationship  between  atmospheric  pressure  and  the  actual  boiling  point  of  a  liquid.*  

2.  During  the  freezing  of  a  substance,  energy  is  being  removed  from  that  substance.  Yet  the  temperature  of  the  liquid-­‐‑solid  system  remains  constant.  Explain  this  phenomenon.    

3.  Why  do  pure  liquids  boil  at  higher  temperatures  under  high  pressures  than  they  do  under  low  pressures?  

4.  Explain  how  the  attractive  forces  between  the  particles  in  a  liquid  are  related  to  the  equilibrium  vapor  pressure  of  that  liquid.  

5.  Give  two  reasons  that  evaporation  is  a  crucial  process  in  nature.        Check  for  Understanding:  

1.  Provide  examples  and  describe  (changes  of  state  and  transfer  of  energy)  all  SIX  phase  changes.  

 

 

 

 

 

 

 

2.    Label  and  describe  the  4  points  and  regions  on  the  phase  diagram  below.  

   

             

Partner  Review  Activity    Unit  1:  What’s  the  Matter  with  Chemistry—Walking  Review  Directions:  Find  a  different  person  who  can  answer  each  of  the  following  questions.  Ask  them  to  write  the  answer  in  the  box  and  sign  their  initials.  You  can  do  the  same  on  their  paper.  When  questions  #1-­‐‑10  have  been  completed  by  10  different  people,  go  back  to  your  seat.  1.   What  is  a  matter  and  what  is  it  made  of?              

Initials:_________  

2.   Is  CuSO4  an  element,  compound,  homogeneous  mixture  or  heterogeneous  mixture?  

         

Initials:_________  

3.   What  are  the  4  clues/indicators  that  a  chemical  change  has  occurred?  •      •      •      •    

 Initials:_________  

4.   What  is  a  pure  substance?  What  are  the  two  subgroups  and  how  are  they  different?  

         

Initials:_________  

5.   Provide  an  example  of  a  heterogeneous  mixture  and  describe  how  it  is  different  from  a  homogeneous  mixture.  

               

Initials:_________  

6.   Provide  an  example  of  an  extensive  AND  intensive  property  and  explain  your  choices  

                 

Initials:_________  7.   What  is  a  mixture?  What  are  the  two  subgroups  

and  how  are  they  different?              

Initials:_________  

8.   Draw  a  material  in  all  three  states  of  matter  and  describe  their  particle  motion.  

           

Initials:_________  9.   What  is  a  physical  change?  Provide  an  example.  

         

     

Initials:_________  

10.  How  can  mixtures  be  separated  and  how  does  this  compare  to  separation  of  pure  substances?  

       

 Initials:_________  

   

 Review  lab  concepts.    Reflect:    What  do  I  need  to  work  on?  What  steps  will  I  take  to  understand  and  apply  the  concepts  better?                  CCRS  for  this  Unit:      Description   Secure  (S)   Developing  (D)   Beginning  (B)   Score  CCRS  #1  How  well  do  you  productively  work  towards  accomplishing  goals?  

Creates  and  monitors  a  personal  organization  plan  that  sets  and  prioritizes  goals  within  a  timeframe.  

Creates  a  personal  organization  plan  to  accomplish  a  task  or  meet  goals  by  using  available  resources  and  meeting  deadlines.  

Implements  teacher-­‐‑designed  organization  plan  to  accomplish  a  task  or  goal.  

 

CCRS  #2  How  well  do  you  collaborate  with  others?    

Engages  in  interdependent  work  with  others  to  solve  problems  through  communication,  questioning,  and  respectful  discussion.  

Engages  in  work  with  others  to  solve  problems  while  working  towards  developing  habits  of  questioning  and  respectful  discussion.  

Participates  in  independent  work  and  ask  questions  of  others.  

 

CCRS  #3  How  well  do  you  utilize  feedback  for  improvement?  

Initiates  communication  with  others  to  seek  and  respond  to  specific  information  for  growth  toward  a  goal.  

Responds  to  specific  information  for  growth  toward  improving  skills.    

Responds  to  feedback  as  a  part  of  task  completion.    

 

CCRS  #4  How  well  do  you  demonstrate  respect?  

Initiates  interactions  with  others  using  language,  body  language,  listening  skills,  and  actions  that  contribute  to  a  positive  learning  community.    

Understands  and  acknowledges  the  impact  of  using  language,  body  language,  listening  skills,  and  actions  that  contribute  to  a  positive  learning  community.  

Recognizes  the  impact  of  language,  body  language,  listening  skills,  and  action  that  contribute  to  a  positive  learning  community.  

 

CCRS UNIT REFLECTION: Complete a reflection on your current score recorded for all 4 standards that includes examples of how you have demonstrated or not demonstrated the standard. For all standards record a plan of action (POA) to work towards secure for the standard.